溶液的组成导学案
溶液的形成导学案
第九单元溶液课题溶液的形成导学案设计人：李同国徐立东冯永建王智萍学校：朱良初中课前预习1、溶液是指，因此溶液是由和组成的混合物。
2、⑴溶质可以是固体、或；⑵二种液体互溶时，通常把量多的一种叫做，量少的一种叫；如果溶液中有水存在时，则溶剂一定是。
3、乳浊液是指。
4、你在日常生活中及化学实验中接触的溶液有。
课内探究自主学习一、溶液1、完成实验9-1，理解溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2、认识溶液的基本特征。
3、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是，溶剂是。
4、溶液的用途。
合作交流1、完成实验9-2和9-3，观察现象，将现象填入课本表格中。
并讨论归纳溶质、溶剂之间的关系。
溶质与溶剂的关系是（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。
精讲点拨1、2、溶质与溶剂的关系：（1）、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
（2）、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性。
（3）、溶质可以是固体、液体或气体。
（4）、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
（5）、水是最常见的溶剂。
3、溶液的用途：（1）、用于实验室或化工生产（2）、动植物的新陈代谢、生长发育。
（3）、医疗上二、合作探究小组合作完成实验9-4，将观察到的现象填入课本表格，并完成下列问题。
1、乳浊液是。
2、乳化作用是指。
3、衣服上沾有油污用水洗不掉，根据生活经验，用什么物质可以除掉它？4、乳化作用的用途。
精讲点拨1、“乳化”不是“溶解”，使植物油分散成无数细小的液滴于水中，并不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是不同的。
2、洗涤剂是常用的乳化剂。
3、在农业生产中，常在不溶于水的固体或液体农药里添加一些乳化剂，使药液喷洒均匀。
合作探究小组合作，完成课本30页活动探究，并进行组间交流，回答下列问题：1、物质溶解时，有的溶液温度，如；有的溶液温度，如；还有的物质溶解时温度，如。
2、物质溶解过程中的两种变化及伴随的现象。
精讲点拨1、溶液中溶质与溶剂之间不是简单的混合在一起，而是互相作用的。
化学《溶液》导学案 张翔
第九单元溶液课题1 溶液的形成导学稿一、溶液学习目标：1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；2、了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用；3、知道什么是乳浊液及乳化作用。
课前预习预习课本P26—29“溶液”部分，解决下列问题：1、什么是溶液？它有什么特征？由几部分组成？什么是溶质和溶剂？2、最常用的溶剂是什么？还有哪些物质也可以做溶剂？3、溶质只能是固体吗？你能举例说明吗？4、什么是乳浊液？它有哪些特征？洗涤剂有什么功能？课内探究一、导入课题大家见过大海吗？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331192559546_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%D1%F3&s=0海水是纯净的水吗？为什么？百度图片/i?tn=baiduimage&ct=201326592&cl=2&lm=-1&st=-1&fm= result&fr=&sf=1&fmq=1331193093656_R&pv=&ic=0&z=&se=1&showtab=0&fb =0&width=&height=&face=0&istype=2&word=%BA%A3%CB%AE%D6%D0%B 5%C4%D4%AA%CB%D8%D3%D0%B6%E0%C9%D9%D6%D6&s=0二、各小组进行课前预习展示，教师点拨三、自主学习，合作探究：1、溶液的定义做一做：各小组动手做【实验9—1】，观察实验现象并记录，小组展示。
溶液的配制及分析导学案(问题讨论式课堂)
溶液的配制及分析(一) 物质的量浓度一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2、符号：表达式：单位：【交流讨论】（1）、将40gNaOH溶解在1L 水中，所得的溶液中的溶质的物质的量浓度是否1mol/L?（2）、从1L 1mol/L 的NaOH溶液中取出100ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变化了？哪些量没变？说明点：【问题1】1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【公式应用】C(B)= 变形：①物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为mol②10molHCl能配成L物质的量浓度为2mol/L的盐酸【归纳总结】二、归纳n、N、m、C B之间的换算公式Vm n Ncn=【练习】①标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为mol/L②将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度为mol/L③2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-个，H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
【注意】对于易电离的物质，溶液中的溶质以存在，离子浓度=【练习】1、1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量的浓度为____mol/L,Cl- 的物质的量浓度为_____mol/L.2、在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L 0. 2mol/L的AlCl3溶液D. 1L 0.3mol/L盐酸溶液④、求6.2 g Na2O溶于水所得400 mL溶液中钠离子的物质的量浓度?⑤、把13.0g锌粒投入到500mL的稀硫酸中，恰好完全反应后，求在标况下共收集到气体的体积和此稀硫酸的物质的量浓度。
溶液的配制 导学案
第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量在化学实验中的应用(2)【学习目标】1、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。
2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。
【知识回顾】1、配制一定质量分数的溶液，所需的实验仪器为2、在实验室配制溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液【课堂探究】一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器：。
2、容量瓶的使用方法（1）容量瓶上标有、、。
常用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。
使用注意事项：①容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的，用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。
把容量瓶盖紧，再上下颠倒摇匀。
（6）注意：a. 如果定容时加水超过刻度线,则必须b. 摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填"需要"或"不需要")加水到刻度线。
4、误差分析：B B B配制步骤错误操作n B V c B计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量固体放在右盘,砝码放在左盘少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中浓溶液稀释配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液过程中，仰视 俯视【基础巩固】1、容量瓶通常标有 ( )①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度A. ①③B. ①③④ C．①②④ D．①②⑤2、用2.4mol/L 的H 2SO 4溶液配制100mL 浓度为0.2mol/L 的稀H 2SO 4，回答下列问题： （1）需用量筒量取2.4mol/L 的H 2SO 4溶液的体积是______mL （2）配制过程有下列几步操作：A ．用10mL 量筒量取所需体积的H 2SO 4溶液，注入烧杯中，用 搅拌，使其混合均匀；B ．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线 处；C ．向烧杯中加入约20mL 蒸馏水；D ．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到 中；E ．用__________加水至刻度线；F ．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到__________；G ．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．完成上述步骤，且以上各步骤操作的先后顺序是____________________（填字母）（3）取上述所配溶液10mL 与足量BaCl 2溶液反应，生成白色沉淀0.48g ．则该溶液浓度_______0.2mol/L （填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是________________ A ．定容时俯视容量瓶； B ．用量筒取2.4mol/LH 2SO 4溶液时俯视读数； C ．使用容量瓶前未干燥； D ．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底； E ．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面【能力提升】1、实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是( )A ．950 mL 111.2 gB ．500 mL 117 gC ．1 000 mL 117 gD ．任意规格 111.2 g 2、标准状况下将V L(摩尔质量为M g·mol －1)气体A 溶于100 mL 水中，得到的溶液的密度为d g·mL －1，则此溶液物质的量浓度是 ( )A.MV 22.4V ＋0.1d mol·L －1B.1 000VdMMV ＋2 240mol·L －1 C.1 000Vd MV ＋2 240 mol·L －1 D.VdVM ＋2 240mol·L －1转移 向容量瓶中转移时有少量液体流出容量瓶中存在少量蒸馏水 洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容 仰视 俯视超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过。
溶液 复习导学案
复习第九单元溶液导学案【学习目标】1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象4、了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【重点难点】重点：1、认识溶解现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液和溶解度的含义2、能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液3、了解结晶现象；能说出一些常见的乳化现象难点：能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液：【实用说明与学法指导】认真复习，归纳知识，整理好笔记『知识学习探究』【自主学习】——建立自信，克服畏惧，尝试新知溶液的定义：________________________________________________________________ ________________________________________________________________ _________________________________________________________ 溶液的组成：______________________ 和______________________ 两部分。
如何将饱和溶液变为不饱和溶液？如何将不饱和溶液变为不饱和溶液？5、固体溶解度的概念：一定温度下，某固态物质在__________________________ 溶剂里，达到____________________________，所溶解________________ ，单位____________6、从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是_____________；另一种是__________。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用_______ 法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用__________法。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质的质量分数和物质的量浓度的概念。
2、掌握溶质的质量分数和物质的量浓度的计算方法。
3、学会配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的溶液。
二、学习重点1、溶质的质量分数和物质的量浓度的概念及计算。
2、配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的操作步骤和误差分析。
三、学习难点1、物质的量浓度的概念及相关计算。
2、配制溶液时的误差分析。
四、知识回顾1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
五、新知识讲解（一）溶质的质量分数1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：溶质的质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%例如，将 20g 氯化钠溶解在 80g 水中，形成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：（20g÷100g）× 100% ＝ 20%（二）物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2、符号：c（B）3、单位：mol/L4、计算公式：c（B）＝ n（B）÷ V其中，n（B）表示溶质 B 的物质的量，V 表示溶液的体积。
例如，配制 500mL 04mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：05L × 04mol/L ＝ 02mol（三）溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、换算公式：c ＝1000ρω ／ M其中，c 为物质的量浓度（mol/L），ρ 为溶液的密度（g/cm³），ω为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（g/mol）。
例如，已知某硫酸溶液的密度为 184g/cm³，溶质的质量分数为 98%，则该硫酸溶液的物质的量浓度为：c ＝ 1000 × 184 × 98% ／ 98 ＝ 184mol/L（四）溶液的配制1、配制一定溶质质量分数的溶液（1）实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
溶液的配制导学案
溶液的配制导学案授课时间：月---日年级：初三---班姓名：科目：化学课型：新授执笔：审核：一、学习目标（2分钟）1、掌握溶液的配制步骤2、掌握溶液的配制仪器二、学习重点、难点（1分钟）重点：溶液的配制步骤难点：天平和量筒的使用三、课前准备（1分钟）1、什么是溶质质量分数----------------------------------------------------------------------。
2、什么是溶质质量分数公式----------------------------------------------------------------。
四、自主探究学习（7分钟）课本“活动天地”的问题五、小组合作学习（15分钟）1．下列对溶液的叙述，正确的是（）A．水是一切溶液的溶剂B．凡是无色、透明的液体都是溶液C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大2．下列物质中不能与水形成溶液的是（）A．白糖B．食盐C．纯碱D．植物油3．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶B．酱油C．蒸馏水D．葡萄酒4．厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．食盐B．植物油C．白糖D．白酒六、这节课我们学到了什么（将这节课学习的内容与同学们交流）（3分钟）5．下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是（）A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒6．2006年2月5 日，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是（）A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高C．盐水的凝固点较高D．盐与雪发生反应七、达标测试（7分钟）7．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤8．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
《配制一定溶质质量分数的溶液》 导学案
《配制一定溶质质量分数的溶液》导学案一、学习目标1、理解溶质质量分数的概念，能够进行溶质质量分数的简单计算。
2、学会配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和操作方法。
3、通过实验操作，培养动手能力和实验探究能力。
二、学习重点1、溶质质量分数的概念及计算。
2、配制一定溶质质量分数溶液的实验操作。
三、学习难点1、理解溶液配制过程中溶质和溶剂质量的关系。
2、实验操作中的误差分析。
四、知识回顾1、溶液是由_____和_____组成的。
2、溶质的质量分数＝（溶质质量 ÷溶液质量）× 100%五、学习过程（一）溶质质量分数的计算例 1：将 10g 氯化钠溶解在 90g 水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解：溶质质量＝ 10g溶液质量＝ 10g ＋ 90g ＝ 100g溶质质量分数＝（10g ÷ 100g）× 100% ＝ 10%例 2：要配制 200g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是多少？解：溶质质量＝溶液质量 ×溶质质量分数＝ 200g × 10% ＝ 20g（二）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤以配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液为例：1、计算需要氯化钠的质量：100g × 10% ＝ 10g需要水的质量：100g 10g ＝ 90g（水的密度约为 1g/cm³，所以水的体积为 90mL）2、称量用托盘天平称量 10g 氯化钠固体，放入烧杯中。
3、量取用量筒量取 90mL 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
4、溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
5、装瓶贴签将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，注明溶液的名称和溶质质量分数。
（三）实验注意事项1、托盘天平的使用（1）使用前要调零，游码要归零。
（2）称量时遵循“左物右码”的原则。
（3）取用砝码要用镊子，不能用手直接拿。
2、量筒的使用（1）选择合适量程的量筒，量取液体时，量筒的量程应略大于所量取液体的体积。
溶液的配制及分析导学案
化学必修1物质的分离与提纯导学案高一化学组班级：姓名：溶液的配制及分析导学案（四）学习目标1、能正确地理解物质的量浓度的概念。
2、会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
学习重难点物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算学习过程【自主探究】溶质的质量分数=练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。
一、物质的量浓度1、定义：以单位体积___________所含溶质B的___________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为___________。
2、表达式：_________ __ 单位：_________________例1：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
练习：①2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
②将40gNaOH配成2L溶液，其物质的是浓度为。
【互动交流】1.计算物质的量浓度时，溶质必须用表示，必须是的体积，单位是。
思考：将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？2.溶液具有性，从溶液中取出一部分，不变。
3.溶液稀释前后，溶质的不变。
①现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用毫升的浓HNO3。
②将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是。
4.溶质指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
例：100mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。
练习：0.5 mol/L H2SO4溶液, H+的物质的量浓度为_____mol/L , SO42-的物质的量浓度为_____ mol/L 例：某硫酸溶液的溶质质量分数为98%，ρ=1.84g/cm3,则1000 mL（即1L）该硫酸的质量为g ，其中含溶质H2SO4的质量为，含H2SO4的物质的量为，该硫酸的物质的量浓度为。
溶液的配制及分析导学案
溶液的配制及分析（第1课时）班级姓名【学习目标】1. 理解物质的量浓度的概念2. 初步学会有关物质的量浓度的简单计算【温故知新】（1）NaOH溶液的质量分数为25%，其含义是质量分数表达式：ω=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。
（2）某NaOH溶液浓度表示为2.0mol·L－1，从单位角度你如何解读其含义？【课前预习】一、物质的量浓度定义: _________________________________________________。
符号: ____________数学表达式：_______________ 常用单位：___【预习思考】(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2) 某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？(3)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？(4)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L－1的NaOH溶液(2)0.5 mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol()(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L－1()(4)20 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol·L－1( )【预习小结】请写出物质的量n与N、m、N A、M、C的关系式：【应用计算】（1）将20gNaOH溶于水配成200ml溶液，则溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（2）配制500 mL 0.20 mol·L－1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？（3）把一定体积的HCl气体溶于一定量的水后得0.50 mol·L－1的盐酸200 mL。
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
溶液的配制导学案
溶液的配制学历案〖课标要求〗1.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；2.能进行药品的取用，仪器的使用等基本的实验操作。
〖学习目标〗1.通过实验活动，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；2.初步掌握称量、溶解等基本操作，会规范使用托盘天平、量筒、胶头滴管等仪器；3.培养良好的实验习惯和规范的实验操作能力。
能对出现的误差进行科学的分析。
〖评价任务〗完成思维拓展1，2（对目标3评价）完成评价任务（对目标1，2，3评价）〖课前预习〗配制溶液用到的仪器有_____________________________________配制一定质量分数的溶液的一般步骤______，______，______，______ 〖课中学习〗任务1，溶液配制的一般步骤1，计算某医院急需500g0.9﹪的生理盐水急救病人，现有足量的氯化钠和蒸馏水，需氯化钠______，需蒸馏水______。
2，称量称取：托盘天平量取：量筒，胶头滴管（思维拓展1）左码右物，没用游码左码右物，用到游码溶质偏多天平没调平，空载右偏溶质偏多砝码有油污或生锈无影响（思维拓展2）俯视读取量筒刻度溶剂偏多仰视读取量筒刻度溶剂偏少3，溶解将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至全部溶解溶解时为什么要先加入固体再加入液体？____________玻璃棒的作用：____________4，装瓶存放把配置好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中任务2，动手实验任务3，误差分析配溶液溶质质量分数偏小原因：1______2 ______配溶液溶质质量分数偏大原因：1______2 ______〖评价任务〗见多媒体〖学后反思〗。
溶液的形成导学案
胡总中心学校理化生教研室导学案专用班级________姓名________自评分_________师评分______年级九年级学科化学主备人张娟娟备课时间2014年12月审核人课题课题一溶液的形成课时一课时学习目标1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系。
3、知道溶液、溶剂、溶质之间的关系，了解物质溶解的过程。
重难点1.建立溶液的概念2.认识溶液、溶质、溶剂的关系学习流程学案（学生）导案（教师）明标导学一、明确目标二、新课引入学生实验一：在20mL水中加入一勺蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
学生实验二：在两只试管中各加入1-2粒碘，然后分别加入5mL水和5 mL酒精；另取1-2粒高锰酸钾固体，然后分别加入5mL水。
振荡，观察实验现象。
溶质溶剂现象碘水碘酒精高锰酸钾水请学生在预习的基础上自愿上台完成“学生实验”依标自学1、我会自学（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
叫做溶剂（一般指）。
（4）、溶液的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；；等。
2、我会总结由明标导学部分的学生实验二，你能得到哪些结论？结论一：结论二：先自己找到答案，然后对学、群学，在小组内讨论，推选小组发言代表。
依标自学3、我会判断紫薇说：均一、稳定的液体都是溶液。
天才说：溶液都是无色的。
4、你能列举在化学实验中你曾用过那些溶液吗？5、小组合作讨论完成下表：溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碳酸钠溶液澄清石灰水医用酒精生理盐水先自己找到答案，然后对学、群学，在小组内讨论，推选小组发言代表。
扣标展学请同学们小组展示自学部分知识，尝试给出你的解释。
达标测学一、选择题1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 蔗糖C. 味精D. 芝麻油2.溶液在日常生活中应用广泛。
《溶液组成的定量表示》 导学案
《溶液组成的定量表示》导学案一、学习目标1、理解溶液组成的定量表示方法，包括溶质质量分数的概念。
2、学会溶质质量分数的有关计算。
3、能配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习重难点1、重点（1）溶质质量分数的概念及相关计算。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤和误差分析。
2、难点（1）溶质质量分数与溶液体积、密度的综合计算。
（2）有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
三、知识梳理（一）溶液组成的定量表示方法1、溶质的质量分数（1）定义：溶质质量与溶液质量之比。
（2）公式：溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、溶液的稀释（1）原理：稀释前后溶质的质量不变。
（2）公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（二）溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶液的质量，求溶质质量分数溶质质量分数＝（溶质质量÷溶液质量）× 100%2、已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量溶质质量3、溶液的稀释计算依据：稀释前后溶质的质量不变（三）配制一定溶质质量分数的溶液1、实验用品托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。
2、实验步骤（1）计算：计算所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需溶剂的体积，倒入烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
（5）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
3、误差分析（1）导致溶质质量分数偏小的原因①溶质少了：称量时药品和砝码放反了（且使用了游码）、药品不纯、转移过程中有药品洒落等。
②溶剂多了：量取时仰视读数、烧杯中有水等。
（2）导致溶质质量分数偏大的原因①溶质多了：称量时砝码生锈、称量时药品和砝码放反了（但未使用游码）等。
②溶剂少了：量取时俯视读数等。
《溶液的形成》 导学案
《溶液的形成》导学案一、学习目标1、理解溶液的概念，能辨别常见的溶液中的溶质和溶剂。
2、了解溶解过程中的吸热和放热现象。
3、探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化。
二、学习重点1、溶液的概念、组成及特征。
2、溶解过程中的能量变化。
三、学习难点1、对溶液概念的理解和应用。
2、从微观角度理解溶解过程。
四、知识准备1、回顾生活中常见的混合物，如糖水、盐水等。
2、思考物质在水中分散的情况。
五、学习过程（一）溶液的概念1、实验探究（1）在 20ml 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
（2）在 20ml 水中加入少量泥土，搅拌，静置，观察现象。
2、思考与讨论（1）蔗糖消失在水中，形成的混合物有什么特点？（2）泥土与水形成的混合物与蔗糖溶液有何不同？3、溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
4、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
5、溶液的特征（1）均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同。
（2）稳定性：只要外界条件（温度、压强等）不变，溶液不分层，也不析出固体。
6、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
（2）两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
（3）当溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂。
（二）溶解过程中的能量变化1、实验探究（1）取三只烧杯，分别加入 20ml 水，用温度计测量水温。
（2）分别向三只烧杯中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体，搅拌，待固体完全溶解后，再用温度计测量溶液的温度。
2、实验现象与结论（1）硝酸铵溶解时，溶液温度降低，说明硝酸铵溶解时吸热。
（2）氯化钠溶解时，溶液温度基本不变。
（3）氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶解时放热。
3、溶解过程中的微观解释（1）在溶解过程中，溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程吸收热量。
第七章 溶液导学案
第七章溶液导学案7.1溶解与乳化（第一课时）学习目标：1．理解溶液的概念，组成、特征等。
2．会判断溶液中的溶质和溶剂。
3.知道影响物质溶解的因素。
重点：理解溶液的概念及溶液的性质。
学习过程：一、自主预习：阅读教材190——193页回答：1．一杯充分搅拌后的白糖水（杯低无剩余白糖）上、中下甜度一样吗？为什么？2．一瓶医用生理盐水在不打开瓶塞，外界温度不发生明显变化的情况下，放置数年，食盐会和水分离下沉吗，为什么？3．你能举出生活中常见的具有同糖水，食盐水一样特征的物质吗？4.你在家中，想喝一杯冰糖水，怎样让冰糖溶解的更快？二、合作探究：主题一：物质在水中的分散2．结论（1）溶液：______ 种或_____种物质（以_______________ 的形式），分散到另一种物质中，形成______________ 的混合物。
注意：a.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液b．溶液不一定是无色透明的 c.有固、液、气三类溶液（2）溶液的特征：①均一性是指溶液各部分的__________（包括物理性质和化学性质）完全一样。
②稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现______________ 现象。
（3）溶液的组成：溶液由_______和_______两部分组成，且m液= m质+ m剂。
（4）溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶于液体时，固体、气体是_______________，液体是________________。
②两种液体互溶时，量多的是_______，量少的是_______。
其他液体和水互溶时，_________是溶剂。
③通常没有指明溶剂的溶液，一般是指__________溶液。
主题二：影响溶质溶解快慢的因素观察老师演示实验（7—2）：填写教材192页实验记录表格1．由以上知道影响溶质溶解速率的因素有___________ 、_____________、__________等。
第九单元 溶液导学案
第九单元溶液桂花中学班级_________姓名____________课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。
（3）溶液的组成：溶液由和二部分组成。
叫做溶质（可以是固体、、）。
___________________________叫做溶剂（一般指）。
（4）溶液的质量= + 的质量（5）溶液在、和等方面具有广泛的用途。
乳浊液：叫做乳浊液。
例如生活中用的是乳浊液；洗涤剂具有起____________，餐具上的油污可用洗涤剂除去。
物质溶于水时，常表现出吸热和______现象，通常情况下生石灰、氢氧化钠和浓硫酸溶于水时，会表现出________现象，溶液的温度显著升高；而_____________溶于水时，溶液的温度显著升降低，表现出________现象；___________________等溶于水时，温度变化不明显。
三、合作探究1、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸稀硫酸蔗糖溶液碳酸钠溶液氯化钠溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精生理盐水碘酒2.无色透明的液体一定是溶液吗?溶液一定是无色透明的吗？举例加以说明。
3.写出下列溶液的颜色硫酸铜溶液________，硫酸亚铁溶液________,氯化铁溶液_______，高锰酸钾溶液_______,碘酒___________,石蕊溶液_______,氯化钠溶液________三、达标检测1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶2、下列“水”中，属于纯净物的是（）A.清纯的井水B.淡化的海水C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水3、下列物质中，不属于溶液的是（）A.生理盐水B.矿泉水C.汽水D.蒸馏水4、下列物质中，不属于溶液的是（）A.液态氧B.葡萄糖注射液C.液态空气D.双氧水5、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水6、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（）A.蒸馏水B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液D.汽水7、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（）A.碳酸钙加入水中B.食用油加入水中C.硫酸铜加入水中D.面粉加入水中8、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A.蔗糖加入水中B.碘加入酒精中C.酒精加入水中D.植物油加入水中9、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。
《课题1 溶液的形成》教案(附导学案)
《课题1 溶液的形成》教案【教学目标】：知识目标：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2、知道一些常见的乳化现象。
3、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。
能力目标：学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录，分析实验现象。
培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。
情感目标：培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
【重点难点】：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。
【教学方法】：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
【教学过程】：【板书设计】：课题1 溶液的形成一、溶液溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质溶质：被溶解的物质1、同一物质在不同的溶剂里有不同的溶解性。
2、不同物质在同一种溶剂里有不同的溶解性3、溶质可以是固体，液体或气体。
4、当两种液体互溶时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质。
水是最常见的溶剂。
二、乳浊液乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物乳化现象副表2副表3副表4《课题1 溶液的形成》导学案学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________。
【实验思考】混合物的特点。
【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是________________________________________________________；溶质是________________________________________________________；溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
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溶液的组成导学案
溶液的形成（第一课时）学校：
辛安二中年级：初四
科目：
化学教师姓名：
由智莉使用时间：
【课型】
新授
【学习目标】
一、知识与技能
1、了解溶质、溶剂的概念，理解溶液的概念。
2、认识溶液的基本特征。
并能分辨典型溶液中的溶质和溶剂。
二、过程与方法
3、了解物质溶解过程和溶解实质。
4、通过实验探究认识物质溶解过程通常都伴随能量变化。
三、情感、态度与价值观了解溶液在生产和生活中的重要意义。
【学习重点】
1、溶质、溶剂和溶液的概念及溶液的特征；
2、溶解过程都伴随的能量变化；
【教学方法】
实验演示、指导阅读、合作学习
【教具】
课本P3实验探究1-1
【教学活动过程】
【教师导航，激发学趣】
我们喝的茶水、汽水、啤酒，盐水、糖水、食醋，医药上使用的消毒酒精等都是溶液。
溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动有重要的意义。
那么溶液是如何形成的呢？溶液有什么特征？怎样表示溶液的组成？
【自学互助，合作探究】
阅读课本，填写下列空白。
一、溶液的组成及特征
1、溶液、溶质和溶剂的概念溶液：
物质分散到另物质里，形成的的叫溶液。
溶质：被的物质叫溶质。
溶剂：起的物质叫溶剂。
【思考交流】
2、⑴常见的溶剂是、和。
⑵不作特殊说明，一般的溶液是指以做溶剂的溶液。
⑶固体、气体溶解于液体形成溶液时，固体、气体做，液体做；两种液体互溶时，量多的做，量少的做。
只要有水，无论量多少，都做溶剂。
3、溶液的特征均一性：指溶液各部分的和都相同；稳定性：指只要溶剂不蒸发，外界条件不改变，和永远不会分离。
注：⑴溶液不一定无色；例如：
⑵均一稳定的液体不一定是溶液。
例如：
4、溶液质量= + ；溶液体积=
二、物质溶解过程中的吸热或放热现象溶质的分子或离子向水中扩散吸热（Q吸）；溶质分子或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程放热（Q放）
【能力提升】
物质溶于水形成溶液时的温度变化与上述两种变化过程中热量变化有关，若Q吸〉Q放，溶解吸热，则溶液温度；例如：溶于水。
若Q吸〈Q放，溶解放热，则溶液温度；例如：
溶于水。
若Q吸=Q放，溶解没有热现象，则溶液温度；例如：
溶于水。
【交流展示，诠释疑难】
一、溶解的过程知识点
（一）溶液及其特征
1、概念：
2、特征：均一性、稳定性
3、说明：（1）一种溶液里面的溶质可以是一种也可以是几种；（2）溶液不一定为无色的。
硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色。
【问题1】
下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是………………………………（）
A、高锰酸钾
B、蔗糖
C、汽油
D、面粉
【友情提醒】
XXXXX：均一性是指溶液里各部分溶质的浓度和性质都相同；稳定性是指外界条件（温度、溶剂的量）不变时，溶质与溶剂不会分离。
知识点
（二）溶液中溶质、溶剂的判断
1、根据名称：设A为溶质，B为溶剂，则称为A的B溶液。
碘酒全名叫碘的酒精溶液。
如果水做溶剂，往往省去不写或不读出。
例如，硫酸的水溶液读作硫酸溶液。
2、若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液时，固体或气体是溶质，液体是溶剂；
3、两种液体组成的溶液，量少的是溶质，量多的是溶剂；
4、其他物质溶于水时，无论水多水少，水都是溶剂；
5、未特殊指明时，水是溶剂。
例如：食盐的水溶液一般读作食盐溶液。
……
6、物质在溶解时发生了化学变化的，溶质是反应后的生成物锌溶解于稀硫酸时，硫酸锌是溶质……
7、含有结晶水时，晶体不是溶质蓝矾（CuSO4、5H2O）中的溶质是CuSO4……
【问题2 】
下列常用的医用溶液中，溶剂不是水的是………………………………（）
A、葡萄糖注射液
B、生理盐水
C、消毒酒精
D、碘酒知识点
（三）溶解时的吸热或放热现象
1、溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中，发生了两种变化：（1）扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，此过程中溶质的分子（或离子）在水分子的作用下，克服分子（或离子）间的作用力，扩散到水中，成为自由移动的分子（或离子），此过程要吸收热量。
（2）水合过程：已经扩散到水中的分子（或离
子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。
2、溶解过程中的温度变化：（1）扩散过程中的吸收热量>水合过程中过程中放出的热量，溶液温度降低。
如NH4NO3（2）扩散过程中的吸收热量<水合过程中的放出热量，溶液温度升高。
如NaOH（3）扩散过程中吸收的热量=水合过程中放出的热量，溶液的温度不变。
如NaCl
【梳理归纳，强化训练】
1、溶液是
2、常见的溶剂是、和。
3、溶液的基本特征：均一性是；稳定性是
4、溶解过程的微观解释：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程热量。
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程热量。
【课堂检测，评价反馈】
1、下列溶液中，溶质是液体的是（）
A、医用葡萄糖溶液
B、20%的蔗糖溶液
C、75%的消毒酒精 D 、0、9%的生理盐水
2、下列物质属于溶液的是（）
A、水
B、碘酒
C、牛奶
D、浑浊的石灰水
3、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A、白醋
B、食用油
C、食盐
D、酒精
4、要除去衣物上的油漆，应该使用的溶剂是（）
A、水
B、热水
C、汽油
D、花生油
5、将下列物质分别加入到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的是（）
A、硝酸铵固体
B、氢氧化钠固体
C、蔗糖 D 、食盐固体
6、下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 ( )
A、用食醋除水垢
B、用稀盐酸除铁锈
C、用汽油清洗油渍
D、用洗洁精清洗油污
7、下列物质中，不属于溶液的是（）。
A 、啤酒
B、矿泉水
C、汽水
D、液氧
8、下列关于溶液的叙述，正确的是（）。
A溶液都是无色的B溶液的组成中一定含有水
C、溶液是均
一、稳定的混合物 D溶液里各部分的性质不相同
9、将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是（）。
A、泥土
B、氢气
C、蔗糖
D、汽油
10、下列叙述中，正确的是（）。
A 、矿泉水是溶液
B、无色透明的液体属于溶液
C、最常用的溶剂是水
D、酒精只能溶解碘
11、食盐的主要成分是，食盐溶于水在的作用下，氯化钠解离成和，扩散到水中，形成氯化钠溶液。
氯化钠溶液是由、和组成的混合物。
12、下列各题的说法都是错误的，请你举出实例来说明。
例如：溶液都是无色的。
实例：硫酸铜溶液时蓝色的。
⑴ 溶液中的溶质都是固体。
实例：
；⑵均一稳定的液体一定是溶液。
实例：
；⑶溶质溶于水时都以分子形式扩散。
实例：
；⑷物质溶解时都会使溶液温度升高。
实例：。
【板书设计】
第一节溶液的形成
1、溶液、溶质和溶剂的概念
2、溶液及其特征均一性：稳定性：
3、物质溶解过程中的吸热或放热现象
【布置作业】
A、《伴你学》知识梳理
B、《伴你学》反馈练习
【课后反思】。