2012年上海中考化学试题及答案

合集下载

2012上海中考化学真题、答案及解析

2012上海中考化学真题、答案及解析
B、氢氧化钾俗称苛性钾,碳酸钠俗称纯碱,所以氢氧化钾的俗称不是纯碱; C、食盐的主要成分是氯化钠,所以一般情况下所说的食盐即是氯化钠; D、碳酸钾是草木灰的主要成分,所以硝酸钾的俗称不是草木灰; 故选 C. 点评: 本题较简单,通过回答本题可以看出学生应对基础知识多积累,多记忆,从而熟悉 初中化学常见的化学物质的名称、化学式及俗称.
10. “○”和“●”表示不同的元素,以下图示表示单质的是 (
: 微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别。 1 08391
专题: 微观粒子模拟图型;物质的分类。 分析: 单质为同种元素组成的纯净物,其分子则是由同种原子所构成;判断物质为单质,
首先确定物质为纯净物,然后确定物质的分子由同种原子构成. 解答: 解;A、该图示分子为两种构成不同的分子,为两种物质的分子,则图示物质是混合
以向 pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈蓝色; 故选 D. 点评: 了解相关知识即可正确解答:石蕊的变色情况是“酸红碱蓝中不变”;pH<7 的溶液显 酸性,pH>7 的溶液显碱性,pH=7 的溶液是中性.
5.含有+2 价氮元素的物质是( )
A .N 2O
B . NO
C. NO2
D.N2 O5
考点: 化合价规律和原则;有关元素化合价的计算。 1 08391
B、He 表示氦元素,不符合题意; C、Hg 表示汞元素,正确; D、Mg 表示镁元素,不符合题意; 故选 C. 点评: 本题考查了元素符号的记忆和应用,注重基础,难度不大.
2.物质在不断的运动变化,属于物理变化的是( )
A . 冰雪融化
B . 大米酿酒
C. 木炭燃烧
D.铁锭生锈
考点: 化学变化和物理变化的判别。 1 08391

2012年上海市中考化学试卷及答案

2012年上海市中考化学试卷及答案

2012年上海市中考化学试卷及答案本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷共5页满分为56分;第Ⅱ卷共7页,满分为94分。

本试题共12页,满分150分,考试时间为120分钟。

答卷前,请考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上,并同时将考点、姓名、准考证号填写在试卷规定的位置。

考试结束后,应将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷(选择题共56分)注意事项:1.第Ⅰ卷为选择题,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答案写在试卷上无效。

2.本考试不允许使用计算器一、单项选择题(本大题包括22个小题,每小题2分,共44分。

每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)【化学部分】相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 1371.千姿百态的物质世界不断发生着变化。

下列变化中属于化学变化的是A.干冰升华B.酒精挥发C.车胎爆炸D.食物腐烂2.下列关于生活和健康常识的说法中,不正确的是A.食用酒精和工业酒精的主要成分都是乙醇,都可以饮用B.霉变食物中大多含有黄曲霉素,不可以食用C.用适量的小苏打发酵做面包D.人体缺乏维生素A会引起夜盲症3.右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是A.硫原子第三电子层有2个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子属于金属元素D.硫原子在化学反应中容易失去电子4.提高安全意识,是顺利完成化学实验的保障。

下列说法中,不正确的是A.烧碱溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.实验室制取氢气时,先检查装置的气密性D.用坩埚钳移动热的蒸发皿5.生活离不开化学。

下列做法错误的是A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度C.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分,建议大量使用D.发展快速公交,减少私车出行6.认真细致的观察和分析实验现象,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

2012年上海市中考理化真题及答案

2012年上海市中考理化真题及答案

一、选择题(共16分)下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。

1. 1. 摄氏温标规定,在标准大气压下,沸水的温度为(摄氏温标规定,在标准大气压下,沸水的温度为(摄氏温标规定,在标准大气压下,沸水的温度为( )) A. 120 A. 120℃℃B. 100B. 100℃℃C. 90C. 90℃℃D. 80D. 80℃℃2. 2. 光射到平面镜上,入射角为光射到平面镜上,入射角为4545º,反射角为(º,反射角为(º,反射角为( )) A. 0 A. 0 ººB. 30 B. 30 ººC. 45 C. 45 ººD. 90 D. 90 ºº3. 3. 调节收音机的音量,是为了改变声音的(调节收音机的音量,是为了改变声音的(调节收音机的音量,是为了改变声音的( )) A. A. 音调音调音调B. B. 响度响度响度C. C. 音色音色音色D. D. 频率频率频率4. 4. 在原子核中,带正电的粒子是(在原子核中,带正电的粒子是(在原子核中,带正电的粒子是( )) A. A. 质子质子质子B. B. 中子中子中子C. C. 电子电子电子D. D. 原子原子原子5. 5. 以下各种单色光中,属于三原色光之一的是(以下各种单色光中,属于三原色光之一的是(以下各种单色光中,属于三原色光之一的是( )) A. A. 红光红光红光B. B. 橙光橙光橙光C. C. 黄光黄光黄光D. D. 紫光紫光紫光6. 6. 在图在图1所示的电路中,电源电压保持不变。

闭合电键S ,当滑动变阻器的滑片P 向右移动时,不变的是( ))A. A. 电流表电流表A 示数与电流表A 1 示数的差值示数的差值B. B. 电压表电压表V 示数与电流表A A 示数的比值示数的比值示数的比值C. C. 电压表电压表V 示数与电流表A A 示数的乘积示数的乘积示数的乘积D. D. 电压表电压表V 示数与电流表A 1 示数的乘积示数的乘积 7. 7. 甲、乙两物体同时同地同方向开始做匀速直线运动,甲甲、乙两物体同时同地同方向开始做匀速直线运动,甲的速度大于乙的速度,它们的s-t 图像为图2所示a 、b 、c 三条图线中的两条,运动5秒甲、乙间的距离大于2米,则(米,则( ))A. A. 甲的甲的s-t 图一定为图线aB. B. 甲的甲的s-t 图可能为图线bC. C. 乙的乙的s-t 图一定为图线cD. D. 乙的乙的s-t 图可能为图线aR 2 R 1V A 1A P S 图1 2 6 10 2 6 S/米8 t/秒4 8 12 4 a b c 图2 图3 B A 8. 8. 如图如图3所示。

2012年-13年上海市普通高中学业水平考试化学试题及答案解析

2012年-13年上海市普通高中学业水平考试化学试题及答案解析

上海市2011年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意:试卷满分100分,考试时间90分钟。

1、本考试分设试卷和答题纸。

2、答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)1.下列化学用语能确定为水的是A.H3O+ B. H-O-H C. D.2.电解质有强弱之分,以下物质属于强电解质的是A.H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3.将氯化铵固体溶于水,所得溶液A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4.铝合金是一种建筑装潢材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是A.不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5.含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是A.S2- B. SO32- C. SO42- D.S6.对于CaCl2中的化学键判断正确的是A.只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键I,其左上角数字“131”表示7.放射性同位素13153A.质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8.常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是A.浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9.配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的A B C D10.2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水,放出571.6kJ热量。

能正确表示这一反应的热化学方程式是A.2H2 + O2→ 2H2O + 571.6kJB.2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KjC.2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD.2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),不能说明该反应一定达到平衡状态的是A.SO3的质量保持不变 B.SO2的百分含量保持不变C.SO2和SO3的生成速率相等D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12.在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。

2012年上海中考化学

2012年上海中考化学

2012年上海中考化学同学们好:通过初中阶段的学习,你的收获一定很多。

请你仔细审题,认真答卷,将你的收获展示出来。

本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分,Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题。

满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的信息——元素周期表(部分)Ⅰ卷(选择题,共30分)注意事项:请考生将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如要改动,必须用橡皮擦干净,再选涂其它答案。

考试结束后,只交答题卡和Ⅱ卷。

一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分。

每小题只有一个选项符合题意)1.人类使用材料的历史,就是人类利用物质的进步史。

制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是(A)木器(B)青铜器(C)铁器(D)塑料器具2.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。

在下图所示实验操作中,正确的是(A)闻气体气味(B)移走蒸发皿(C)倾倒液体(D)稀释浓硫酸3.下列清洗方法中,利用乳化作用的是(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污(C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈4.空气是一种宝贵资源。

下列有关空气的说法正确的是(A)空气中含量最多的是氧元素(B)空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的1/5(C)空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气(D)空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好5.发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X),氧化剂是四氧化二氮(N2O4),反应的化学方程式为:X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,X的化学式为(A)H2 (B)CH4 (C)C2H8N (D)C2H8N26.下列物质长时间露置于空气中,质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)(A)浓盐酸(B)浓硫酸(C)石灰水(D)固体氢氧化钠7.如图,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,过了一会儿高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。

2012年上海市中考化学试卷-答案

2012年上海市中考化学试卷-答案

上海市2012年初中毕业统一学业考试化学答案解析一、选择题1.【答案】C【解析】汞元素的符号是Hg ,A 、Ag 表示银元素,不符合题意;B 、He 表示氦元素,不符合题意;C 、Hg 表示汞元素,正确;D 、Mg 表示镁元素,不符合题意。

【考点】元素的符号及其意义2.【答案】A【解析】A 、冰雪融化的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;B 、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成,属于化学变化;C 、木炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成,化学变化;D 、铁锭生锈的过程中有新物质铁锈生成,属于化学变化。

【考点】化学变化和物理变化的判别3.【答案】B【解析】A 、水的电解生成氢气和氧气属于物质的变化,属于化学研究的对象,故A 错;水的浮力属于物理学研究的内容,不属于化学研究的对象,故B 正确;水的分子结构属于物质的结构,属于化学研究的对象,故C 错;水的元素组成属于物质的组成,属于化学研究的对象,故D 错。

【考点】化学的研究领域4.【答案】D【解析】酸性溶液可使石蕊变红,碱性溶液可使石蕊变蓝;pH 11=,说明溶液显碱性,所以向pH 11=的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈蓝色。

【考点】酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH 值的关系5.【答案】B【解析】A 、2N O 中氧元素显2-价,故氮元素的化合价为1+价,故A 错误;B 、NO 中氧元素显2-价,故氮元素的化合价为2+价,故B 正确;C 、2NO 中氧元素显2-价,故氮元素的化合价为4+价,故C 错误;D 、25N O 中氧元素显2-价,故氮元素的化合价为5+价,故D 错误。

【考点】化合价规律和原则,有关元素化合价的计算6.【答案】A【解析】由化学方程式23232Al Fe O Al O 2Fe −−−→++高温可知,铝在反应中得到了氧,发生了氧化反应,是还原剂。

【考点】还原反应7.【答案】B【解析】氧元素在自然界中大多以游离态存在于空气中,硅元素既有游离态也有化合态的,其中化合态的硅元素主要以硅酸盐或二氧化硅的形式存在,钙元素、硫元素在自然界中以其稳定的盐的形式存在。

上海中考化学试卷(word版有答案)

上海中考化学试卷(word版有答案)

32.定向爆破常伴有反应:2Al+Fe 2O 3 −高温→ Al 2O 3+2Fe,此反应中还原剂是(2012 年上海市初中毕业统一学业考试化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5六、选择题(共 20 分)27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。

汞的元素符号是()A .AgB .HeC .HgD .Mg28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是()A .冰雪消融B .大米酿酒C .木柴燃烧D .铁钉生锈29.下列不属于化学研究对象的是()A .水的电解B .水的浮力C .水的分子结构D .水的元素组成30.向 pH=11 的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈()A .无色B .紫色C .红色D .蓝色31.含有+2 价氮元素的物质是()A .N 2OB .NOC .NO 2D .N 2O 5−− )A .AlB .FeC .Fe 2O 3D .Al 2O 333.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有 的物质是()A .CaCl 2B .SiO 2C .H 2OD .Fe 2O 334.物质的名称和俗名对应正确的是()A .碳 60——石墨B .氢氧化钾——纯碱C .氯化钠——食盐D .硝酸钾——草木灰35.溶洞中存在的反应:CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 此反应属于()A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应○36.“ ”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示单质的是()37.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔得松散些,可使火焰更旺。

其原理是()A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积38.图示实验操作正确的是()39.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是()物质用途A氧化钙干燥剂B盐酸除铁锈C氩气保护气D金刚石切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发出有色光稳定性40.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是()A.Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2B.Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C.Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2D.Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)241.下列有关SO2的叙述正确的是()A.SO2的摩尔质量是64gB.1mol SO2中含有1mol O2C.SO2的物质的量是指SO2的质量D.SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。

2012中考上海卷考试手册化学

2012中考上海卷考试手册化学

一、考试性质和命题指导思想上海市初中毕业化学科统一考试是义务教育阶段的终结性考试。

它的指导思想是有利于推进中小学实施素质教育、有利于推进中小学课程改革,有利于初中教育教学改革,有利于切实减轻中学生过重的学业负担,有利于培养学生的创新精神和实践能力,有利于促进学生全面和谐、富有个性的发展,有利于学生在高中阶段的可持续性发展。

考试结果既是衡量初中学生是否达到毕业标准的重要依据,也是高中阶段各类学校招生的重要依据。

考试对象为2012年完成上海市全日制九年义务教育学业的九年级的学生。

二、考试目标依据上海市教育委员会《上海市中学化学课程标准(试行稿)》(2004年10月版)规定的初中(八至九年级)化学课程目标,确定以下考试目标。

1.化学基础知识1.1实际常见的物质的名称、性质和主要用途。

1.2用化学语言表达物质和物质的化学变化。

1.3准确表述化学基本概念和基本理论,能解释简单的化学现象和事实。

1.4知道生活、生产中的常见的化学知识与简单的化学原理。

2. 化学基本技能2.1 能辨识常见的化学仪器。

2.2 能解释简单的化学实验操作及实验过程。

2.3 能对常见的物质和化学变化进行定量描述和简单计算。

3. 化学综合能力3.1 知道科学、技术、社会之间的关系。

3.2 能分析简单的化学实验过程。

3.3 能用化学知识和化学特有的研究方法探究与解决简单的化学问题。

三、考试内容依据上海市教育委员会《上海市中学化学课程标准(试行稿)》(2004年10月版)规定的初中(八至九年级)化学课程内容与要求,确定如下考试内容。

主题二:物质构成奥秘主题三物质分类和物质变化的多样性主题四:溶液主题五化学与生活主题六化学实验活动《上海市中学化学课程标准(试行稿)》的“学习水平”中“I”代表知识与技能的学习水平,“II”代表过程与方法的学习水平,“III”代表情感态度与价值观的学习水平。

学习水平以“A”、“B”、“C”等级来表示,“A”、“B”、“C”之间的关系从认知心理的角度是由低到高的递进关系。

2012年上海高中化学学业水平考试卷含答案

2012年上海高中化学学业水平考试卷含答案

2012年上海市普通高中学业水平考试化学试卷考生注意:1.试卷满分100分,考试时间90分钟。

2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。

作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。

选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)1.海水中含量最多的卤素是A.氟B.氯C.溴D.碘2.12C与14C互为A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物3.某直链烷烃分子中有18个氢原子,它的分子式是A.C8H18B.C9H18C.C10H18D.C11H184.加入水能抑制水的电离的物质是A.碘化钾B.氯化钠C.硝酸钠D.硫酸5.NA表示阿伏伽德罗常数,1molNaOH固体含有A.2N A个阳离子B.10N A个电子C.N A个氢氧根离子D.2N A个共价键6.实验室用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,可选用的装置是7.将盐酸逐滴加入到氨水中,发生反应的离子方程式正确的是A.OH—+H+→H2O B.H++NH3∙H2O→NH4++H2OC.HCl+OH—→Cl—+H2O D.HCl+NH3∙H2O→Cl—+NH4++H2O8.红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量。

能表示该反应热化学方程式的是A.C+H2O→H2+CO—131.3KJ B.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJC.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3KJ D.C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)—131.3KJ9.下列反应中,二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A .SO 2 + NO 2→SO 3 + NOB .SO 2 + 2NaOH →H 2O + Na 2SO 3C .SO 22MgO + S D .SO 2 + Br 2 + 2H 2O →H 2SO 4 + 2HBr CH 2—CH 310.烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础,CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 3的名称是 3A .1-甲基-4-乙基戊烷B .2-乙基戊烷C .1,4二甲基己烷D .3-甲基庚烷 11.常温下,0.1mol/LCH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A .OH —B .H +C .Na +D .CH 3COO —12.与MgCl 2晶体中所含化学键类型相同的物质是A .Na 2SB .SiO 2C .HClD .NH 4Cl 13.密闭容器中反应CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)+Q (Q>0)达到平衡,在其他条件不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是A .通入水蒸气B .缩小容器体积C .分离出CO 2D .升高温度 14.溶于水能使溶液温度降低的物质是A .浓硫酸B .氢氧化钠固体C .氯化钠固体D .氯化铵固体 15.配置250mL 0.100mol/L 的氯化钠溶液,操作不正确的是16.右图是电解饱和食盐水的装置,a 、b 为石墨电极。

2012-2021年上海中考化学真题—简答题

2012-2021年上海中考化学真题—简答题

2012-2021年上海中考化学真题简答题2012年八、简答题(共20分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。

50.取10g某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到0.02mol白色沉淀。

①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。

________②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。

要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%,可向其中加入一定量的________(填“氯化钠”或“水”)。

51.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:①操作A的目的是使样品________。

X溶液中溶质是________。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。

实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。

③本实验中蒸发是为了除去________(填化学式)。

取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈________色。

④若样品中含80g KCl,理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。

a.大于80g b.等于80g c.小于80g d.无法确定52.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。

为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):甲乙丙结论含有CO、H2、H2O(气)含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O(气)①仪器a的名称是________。

②装置D中溶液变浑浊的化学方程式是________________。

点燃尾气,火焰呈________色。

③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。

根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。

请写出丁的实验操作过程与现象________。

(完整版)上海中考化学试题及答案,推荐文档

(完整版)上海中考化学试题及答案,推荐文档
2012 年上海市初中毕业统一学业考试
化学部分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
六、选择题(共 20 分)
27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。汞的元素符号是( )
A.Ag
B.He
C.Hg
D.Mg
28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是( )
Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中 t1
应的温度为 40℃,则 t2 对应的温度________(填编号)。
a.大于 40℃ b.小于 40℃ c.无法确定
49.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化 剂的种类对氯 酸钾分解速 度的影响,甲设计以下对比实 验:
2
Ⅰ.20℃时,甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。 Ⅱ.40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至 50 ℃。请填写下表。
烧杯中的溶质 甲 乙 丙
O
O
D.Zn+AgN 3→Ag+Zn(N 3)2
O
O
41.下列有关 SO2 的叙述正确的是( )
A.S 2 的摩尔质量是 64g O
B.1mol 2 中含有 1mol O2 SO
C.SO
2
的物质的量2 的质量 是指 SO
D.S 2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。 O
42.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是( )

2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)

2012年上海卷化学高考试卷(原卷 答案)

绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷共33题,共150分。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2分)今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是()A.PM2.5B.NOx C.SO2D.可吸入颗粒物2.(2分)下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.(2分)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON和石英晶体类型相同C.AlON和Al2O3的化学键类型不同D.AlON和Al2O3晶体类型相同4.(2分)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P﹣H键键能比N﹣H键键能低.下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P﹣H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N﹣H键键能高5.(2分)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.(3分)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子7.(3分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液8.(3分)过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液9.(3分)工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)﹣131.4kJ,下列判断正确的是()A.反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10.(3分)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定11.(3分)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应.并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A)可表示为()A.B.C.D.12.(3分)下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是()A.苯中含苯酚杂质:加入溴水,过滤B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤,分液D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤,分液13.(3分)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14.(3分)如图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法错误的是()A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜﹣锌原电池,电解质溶液是稀硫酸15.(3分)如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面.已知:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O16.(3分)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置17.(3分)将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)固体,忽略溶液体积变化.两份溶液中c(CO32﹣)的变化分别是()2A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.(4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是()A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小19.(4分)含有下列各组离子的溶液中,通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A.H+、Ca2+、Fe3+、N03﹣B.Ba2+、Cl﹣、Al3+、H+C.Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D.Na+、Ca2+、K+、Cl﹣20.(4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子,有0.2 mol硫被氧化21.(4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是()A.若c(OH﹣)>c(H+),a=b B.若c(K+)>c(CH3COO﹣),a>bC.若c(OH﹣)=c(H+),a>b D.若c(K+)<c(CH3COO﹣),a<b22.(4分)PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2,则剩余固体的组成及物质的量比是()A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4C.1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO23.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”.完成下列填空:(1)10Be和9Be.a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的丰度(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体.(3)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式.(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是.A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”.写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是.24.(8分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应的化学方程式_.(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_.(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目.(4).实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为.25.(8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率mol/(L•min);该反应的平衡常数表达式K=.(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是A.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小B.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小C.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动D.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是A.3v逆(N2)=v正(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6(4)反应方程式应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g),△H<0,若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比(填“>”、“=”或“<”).26.(12分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液.步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,完成下列填空:振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品.(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式.(2)上图装置中NaOH溶液的作用是.反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有(填写化学式).(3)步骤二中,水浴加热所需仪器有、(加热、夹持仪器、石棉网除外);洗涤的目的是.(4)步骤二的滤液中可能含有CO32﹣,写出检验CO32﹣的方法.(5)影响产品产量的主要因素有、.(6)若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是.27.(12分)碳酸氢铵是一种重要的铵盐.实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱.完成下列填空:(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体.(2)含0.800mol NH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为%.(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠.实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③;④加入盐酸调pH;⑤加入;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重.(4)上述步骤②中所加入的试剂为、.(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是.(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液.若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式);若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式).该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见.28.(8分)氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如图所示.完成下列填空:(1)A的名称是反应③的反应类型是.(2)写出反应②的化学反应方程式.(3)为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式.鉴别这两个环状化合物的试剂为.(4)以下是由A(C4H6)制备工程塑料PB的原料之一1,4﹣丁二醇(BDO)的合成路线:写出上述由A制备BDO的化学反应方程式.29.(12分)据报道,化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性,其合成路线如图所示.完成下列填空:(1)写出反应类型:反应③反应④.(2)写出结构简式:A E.(3)写出反应②的化学方程式.(4)B的含苯环结构的同分异构体中,有一类能发生碱性水解,写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象,试剂(酚酞除外)现象.(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式.(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒,解释原因.30.叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊.若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g.31.(5分)钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液.5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气.(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化).(2)计算并确定该钠﹣钾合金的化学式.32.(4分)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24mol Al(OH)3和15mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L (标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比.33.(5分)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论.2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学(参考答案)1.【解答】解:2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标,氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中,故选A.2.【解答】解:A.催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油,故A错误;B.石油分馏是物理变化,故B错误;C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气,故C正确;D.煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成,是化学变化,故D错误.故选C.3.【解答】解:A.二者均属于原子晶体,均只含有共价键,故A正确;B.二者均属于原子晶体,故B正确;C.AlON属于原子晶体,只含有共价键,而Al2O3属于离子晶体,只含有离子键,故C正确;D.AlON属于原子晶体,而Al2O3属于离子晶体,晶体类型不同,故D错误;故选D.4.【解答】解:A、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故A正确;B、PH3分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B正确;C、NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故C错误;D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低,故N﹣H更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故D正确;故选C.5.【解答】解:A.生成PbS沉淀,故A不选;B.二者不反应,没有沉淀生成,故B选;C.生成CuS生成,故C不选;D.可与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质S,有沉淀生成,故D不选.故选B.6.【解答】解:A、元素是互为同位素原子的总称,不谈质量数,故A错误;B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量,由图可知,Bi元素的相对原子质量是209.0,故B正确;C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3,p能级有3个轨道,p能级的3个电子优先各占据1个轨道,Bi原子6p亚层都是单电子,故C错误;D、6p能级的能量高于6s能级能量,二者不是简并轨道,Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同,6p能级的3个电子能力相同,6s能级的2个电子能量相同,故D错误;故选B.7.【解答】解:水的电离H2O⇌H++OH﹣,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,A.硫酸氢钠在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子,溶液呈酸性,水的电离H2O⇌H++OH﹣,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A错误;B.KF为强电解质,电离出钾离子和氟离子,钾不水解,氟离子水解生成氢氟酸,促进水的电离,故B错误;C.KAl(SO4)2为强电解质,电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子,钾离子、硫酸根离子不水解,铝离子水解生成氢氧化铝,促进水的电离,故C错误;D.NaI为强电解质,在溶液中电离出钠离子和碘离子,这两种离子都不水解,对水的电离平衡无影响,故D正确;故选D.8.【解答】解:A.水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是﹣COOH作用转化为﹣COONa,产物的分子式为C7H5O3Na,故A 正确;B.水杨酸与Na2CO3溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应,生成产物的分子式为C7H4O3Na2,故B错误;C.水杨酸与NaOH溶液反应时﹣COOH、﹣OH均反应,生成产物的分子式为C7H4O3Na2,故C错误;D.与NaCl溶液不反应,故D错误;故选:A.9.【解答】解:A、该反应是吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,故A错误;B、同一可逆反应,正、逆方向反应热数值相等,符号相反,由题干反应可知,可得CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O (g)+131.4kJ,故B正确;C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ,故C正确;D、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 KJ,1体积氢气物质的量不是1mol,故D错误;故选BC.10.【解答】解:A、试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定,对V(标)无影响,根据c(待)=可知c(待)不变,故A错误;B、滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定,标准液浓度降低,造成V(标)偏大,根据c(待)=可知c(待)偏大,故B正确;C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定,待测液的物质的量不变,对V(标)无影响,根据c(待)=可知c(待)不变,故C错误;D、滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定,待测液浓度降低,待测液的物质的量减小,造成V(标)偏小,根据c(待)=可知c(待)减小,故D错误;故选B.11.【解答】解:设阿伏加德罗常数为N A,氨气和转移电子之间的关系式为:4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子4mol 20mol,N A==,答:阿伏加德罗常数N A为,故选D.12.【解答】解:A.溴易溶于苯,溴水与苯发生萃取,苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚,用溴水除杂,生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯,不能得到纯净的苯,并引入新的杂质,不能用溴水来除去苯中的苯酚,应向混合物中加入NaOH溶液后分液,故A错误;B.乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠和水和二氧化碳,但乙酸钠和乙醇互溶在水中,不分层,不能采用分液的方法,故B错误;C.乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液,乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水,但乙酸钠和乙醛互溶在水中,不分层,不能采用分液的方法,故C错误;D.乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠,乙酸的酸性比碳酸强,能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到纯净的乙酸丁酯,故D正确;故选D.13.【解答】解:A、接触室内是在五氧化二钒催化剂表面氧化二氧化硫为三氧化硫;故A错误;B、二氧化硫被氧化为三氧化硫是放热反应,使用热交换装置热量,充分利用可节约能源;故B正确;C、把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,速率更快,可提高原料的利用率;故C正确;D、反应温度采用450~500℃是因为该温度下催化剂活性最高;同时保证反应的速率,故D正确;故选A.14.【解答】解:A.如果该装置是电解池,如锌作阴、阳极,电解质溶液是酸,阳极上锌失电子,阴极上氢离子得电子,符合离子反应方程式,所以两个电极可以相同,故A错误;B.该装置可能是电解池,电解质溶液是稀盐酸,锌作阳极,电解时,阳极上锌失电子,阴极上氢离子得电子,符合离子反应方程式,故B正确;C、该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸,锌作负极,正极上氢离子得电子,发生的反应符合离子方程式,故C正确;D、该装置可看作是铜﹣锌原电池,电解质溶液是稀硫酸,负极上锌失电子,正极氢离子得电子,符合离子方程式,故D正确.故选A.15.【解答】解:A.a处变蓝,说明Cl2与KI反应生成碘单质,可证明氧化性:Cl2>I2,故A正确;B.C处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,故B错误;C.d处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH,故C错误;D.e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl﹣,故D正确.故选AD.16.【解答】解:①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,而当温度降低时,NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl,气体进入干燥管的机会不多,故①错误;②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸,故②错误;③向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同时放出大量热量,使浓氨水中的氨气逸出,故③正确;④装置中试管口处应塞一团棉花,氨气易溶于水防止与空气对流,得不到纯净的氨气,故④错误;故选B.17.【解答】解:将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份,一份加入少许冰醋酸,发生HAc+HCO3﹣=H2O+CO2↑+Ac﹣,则溶液中c(CO32﹣)减小;另外一份加入少许Ba(OH)2固体,发生Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=2H2O+BaCO3↓+CO32﹣,则溶液中c(CO32﹣)增大,故选B.18.【解答】解:A、加入NH4HSO4固体,NH4HSO4发生电离,溶液中c(H+)增大,反应速率加快,即v(H2)增大,故A错误;B、加入少量水稀释溶液,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故B正确;C、加入CH3COONa固体,存在平衡CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH,溶液中c(H+)减小,反应速率减小,即v(H2)减小,故C正确;D、滴加少量CuSO4溶液,Zn置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故v(H2)增大,故D错误;故选BC.19.【解答】解:A.因足量SO2通入溶液时,SO2与Fe3+发生氧化还原反应,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+,则不能共存,故A错误;B.该组离子不反应,能大量共存,通入过量SO2气体后,SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3⇌H++HSO3﹣,HSO3﹣⇌H++SO32﹣,因溶液中有大量氢离子,所以二氧化硫几乎不溶,能大量共存,故B正确;C.因亚硫酸的酸性比氢硫酸强,所以当溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3⇌H++HSO3﹣,HSO3﹣⇌H++SO32﹣,H++HS﹣=H2S↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O则不能共存,故C错误;D.该组离子不反应,能大量共存,溶液中,通入过量SO2气体后,SO2+H2O⇌H2SO3,H2SO3⇌H++HSO3﹣,HSO3﹣⇌H++SO32﹣,因盐酸的酸性强于亚硫酸,所以氢离子、亚硫酸根离子与Na+、K+、Cl﹣、Ca2+、均不反应,能大量共存,故D正确;故选:BD.20.【解答】解:A.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O 元素由0降低为﹣2价,则SO2既是氧化产物又是还原产物,故A正确;B.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,Cu元素由+2价降低为+1价,S元素由﹣2价升高到+4价,硫元素失电子被氧化,但该反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,故B错误;C.被氧化的S元素由﹣2价升高到+4价,每生成1 molCu2S,则生成1mol二氧化硫,有1mol硫被氧化,故C错误;D.2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中,S元素由﹣2价升高到+4价,该反应中转移电子数是6,所以每转移1.2 mol电子,则有0.2 mol硫被氧化,故D正确;故选AD.21.【解答】解:A.若c(OH﹣)>c(H+),溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液,则a≤b,故A不选;B.若c(K+)>c(CH3COO﹣),由电荷守恒可知,c(OH﹣)>c(H+),则a≤b;若当a>b,也就是弱酸强碱中和时,弱酸过量,溶液可能呈酸性、中性或碱性,醋酸过量的极少,所以过量的醋酸电离出的H+小于醋酸根水解产生的OH ﹣,有可能成立,故B不选;C.若c(OH﹣)=c(H+),溶液显中性,一定为醋酸和醋酸钾的混合液,则a>b,故C不选;D.若c(K+)<c(CH3COO﹣),由电荷守恒可知,c(OH﹣)<c(H+),则a>b,故D选;故选D.22.【解答】解:PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价),铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时,+4价Pb还原为+2价,Cl﹣被氧化为Cl2,此时得到溶液为PbCl2溶液,利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×(4﹣2)=2mol,设该过程得到O2的物质的量为3xmol,则Cl2的物质的量为2xmol,利用电子转移守恒有:3x×4+2x×2=2,解得x=0.125,故知1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(O)=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol,故属于固体中n(Pb):n(O)=1mol:1.25mol=4:5,A、1:1混合的Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(3+1):(4+1)=4:5,故A正确;B、1:2混合的PbO2、Pb3O4,n(Pb):n(O)=(1+6):(2+8)=7:10,故B错误;C、1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+12+1):(2+16+1)=14:19,故C错误;D、1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO,n(Pb):n(O)=(1+3+4):(2+4+4)=4:5,故D正确;故选AD.23.【解答】解:(1)10Be和9Be的质子数相同、中子数不同,属于同位素,a.其质量数不同,所以不是同一种原子,故错误;b.10Be和9Be的中子数分别为6、5,所以其中子数不同,故错误;c.决定化学性质的是其最外层电子,二者的核外电子排布相同,所以同位素具有相同的化学性质,故正确;d.同位素具有恒定的丰度,故正确;故选cd;(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O,二者相互组成的化合物有CO、CO2,CO、CO2晶体的构成微粒都是分子,所以都属于分子晶体,故答案为:分子;(3)Al和Be具有相似的化学性质,根据AlCl3水解反应知,BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl,氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl,故答案为:BeCl2+2H2O⇌Be(OH)2+2HCl;(4)A.金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关,故错误;B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于NaOH溶液,而氢氧化镁不溶于NaOH 溶液,所以Mg的金属性大于Al,故正确;C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色,说明Mg能置换出氢气,则Mg的活泼性大于Al,故正确;D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用,二者表面都生成氧化物薄膜,氧化镁和氧化铝都不与水反应,所以无法判断金属性强弱,故错误;故选BC;(5)和Ar核外电子排布相同的阴离子有Si4﹣、P3﹣、S2﹣、Cl﹣,电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以这两种离子半径大小顺序是Si4﹣>P3﹣>S2﹣>Cl﹣;其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,该离子是钙离子,该干燥剂是CaCl2,CaCl2中阴阳离子之间存在离子键,其电子式为,故答案为:Si4﹣>P3﹣>S2﹣>Cl﹣;.24.【解答】解:(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为=1,故反应方程式为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2。

2012年上海市中考化学真题卷含答案解析

2012年上海市中考化学真题卷含答案解析

2012年上海市初中毕业统一学业考试化学 部分3A(满分:60分 时间:与物理共用100分钟)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5六、选择题(共20分,下列各题均只有一个正确选项)27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。

汞的元素符号是( ) A.AgB.He C .HgD.Mg28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是( ) A.冰雪消融 B.大米酿酒 C.木柴燃烧D.铁钉生锈29.下列不属于化学研究对象的是( ) A.水的电解B.水的浮力C.水的分子结构 D .水的元素组成30.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( ) A.无色 B.紫色 C.红色 D.蓝色 31.含有+2价氮元素的物质是( )A.N 2OB.NOC.NO 2D.N 2O 532.定向爆破常伴有反应:2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe,此反应中还原剂是( )A.AlB.FeC.Fe 2O 3D.Al 2O 333.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是( ) A.CaCl 2 B.SiO 2 C.H 2OD.Fe 2O 334.物质的名称和俗名对应正确的是( ) A.碳60——石墨B.氢氧化钾——纯碱C.氯化钠——食盐D.硝酸钾——草木灰 35.溶洞中存在反应:CaCO 3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3)2,此反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应36.“”和“”表示不同元素的原子,以下图示表示单质的是( )37.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散一些,可使火焰更旺。

其原理是( )A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积38.图示实验操作正确的是( )39.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是()A B C D物质氧化钙盐酸氩气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发有色光稳定性40.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是()A.Zn+Ag(NO 3)2Ag+Zn(NO3)2B.Zn+AgNO 3Ag+ZnNO3C.Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2D.Zn+AgNO 3Ag+Zn(NO3)241.下列有关SO2的叙述正确的是()A.SO2的摩尔质量是64gB.1mol SO2中含有1mol O2C.SO2的物质的量是指SO2的质量D.SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比42.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色溶液的是()A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.Cu片、Na2SO4溶液43.以下是几个常见实验的注意事项:①在试管中加热胆矾,试管口要略低于试管底部②铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水③氯酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热它们的目的都是为了防止()A.水倒流B.温度过高C.容器破裂D.反应过慢44.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。

上海市2012年初中毕业化学统一学业考试

上海市2012年初中毕业化学统一学业考试

上海市2012年初中毕业化学统一学业考试
佚名
【期刊名称】《数理化解题研究:初中版》
【年(卷),期】2013()1
【总页数】3页(P60-62)
【关键词】溶质质量分数;化学方程式;学业考试;上海市
【正文语种】中文
【中图分类】G633.7
【相关文献】
1.2012年上海市初中毕业统一学业考试数学考试试卷评析 [J], 戚怀志;
2.立足学科素养凸显价值引领——2019年上海市初中毕业统一学业考试语文试卷命题意图 [J], 上海市中考语文命题组
3.稳中守正生为本素养立意重文化——2020年上海市初中毕业统一学业考试语文试卷命题意图 [J], 上海市中考语文命题组
4.2020年上海市初中毕业统一学业考试语文试题 [J],
5.2007年上海市初中毕业生统一学业考试理化试卷化学部分 [J],
因版权原因,仅展示原文概要,查看原文内容请购买。

2012上海中考化学1

2012上海中考化学1

下列食品中.蛋白质是人体不可缺少的营养素。

下列食品中A B C D。

则b处水中含有的甲厂乙厂过程如下图所示,其中试剂甲和乙可能是()乙:氯化钠溶液214.下列叙述与对应的示意图表示正确的是()A .水的电解向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液A B C DB .向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C .加热一定质量的高锰酸钾制氧气D .等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应等质量的锌铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应三、填空题16.我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。

从氦气、活性炭、生石灰、盐酸四种物质中选择与列用途相对应的物质填写在空白处质中,选择与下列用途相对应的物质,填写在空白处。

⑴用作某些食品干燥剂的是_______;⑵用作吸附有异味的物质的是______;⑶用于金属表面除锈的是______;⑷可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是。

⑷可充霓灯通电时会发有色光的是_______3“素”填序⑴将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上。

⑵蔗糖是藏在某些植物如甘蔗菜等中的糖其⑵蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜等)中的糖,其化学式为C 12H 22O 11,它由____种元素组成,每个蔗糖分子由____个原子构成。

离子”离子)。

⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式____________________。

三、填空题.通过学习化学,我们了解了某些物质的性质以及物质之间的相互转化关系。

下图中的物质均为初中化学常见的物质,其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质,丙是空气中含量最多的物质:常温下,丁为黑色固体,戊为紫红色金是一种具有刺激性气味的气体,其水溶液显碱性,工业上用甲和丙化合制备G :农业上常用F 改良酸性土壤(下图中部分反应条件已省略为_____G 为____。

和E 反应生成C 和戊的化学方程式为___________________________⑶工业上可以用甲和四氯化硅在高温条件下反应来制取硅单质。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2012年上海市初中毕业统一学业考试化学部分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题(共20分)27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。

汞的元素符号是( )A .AgB .HeC .HgD .Mg 28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是( )A .冰雪消融B .大米酿酒C .木柴燃烧D .铁钉生锈 29.下列不属于化学研究对象的是( )A .水的电解B .水的浮力C .水的分子结构D .水的元素组成 30.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( )A .无色B .紫色C .红色D .蓝色 31.含有+2价氮元素的物质是( )A .N 2OB .NOC .NO 2D .N 2O 532.定向爆破常伴有反应:2Al+Fe 2O 3−−−→高温Al 2O 3+2Fe ,此反应中还原剂是( ) A .Al B .Fe C .Fe 2O 3 D .Al 2O 333.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有的物质是( )A .CaCl 2B .SiO 2C .H 2OD .Fe 2O 3 34.物质的名称和俗名对应正确的是( )A .碳60——石墨B .氢氧化钾——纯碱C .氯化钠——食盐D .硝酸钾——草木灰 35.溶洞中存在的反应:CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于( )A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应 36.“○”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示单质的是( )37.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔得松散些,可使火焰更旺。

其原理是()A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积38.图示实验操作正确的是()39.物质的用途与利用的性质对应关系正确的是()A B C D物质氧化钙盐酸氩气金刚石用途干燥剂除铁锈保护气切割玻璃性质能与水反应挥发性通电后能发出有色光稳定性40.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是()A.Zn+Ag(NO3)2→Ag+Zn(NO3)2 B.Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3C.Zn+2AgNO3→2Ag+Zn(NO3)2 D.Zn+AgNO3→Ag+Zn(NO3)2 41.下列有关SO2的叙述正确的是()A.SO2的摩尔质量是64gB.1mol SO2中含有1mol O2C.SO2的物质的量是指SO2的质量D.SO2中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比。

42.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是()A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.Cu片、Na2SO4溶液43.以下是几个常见实验的注意事项:①在试管中加热胆矾,试管口要略低于试管底部②铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水③氯酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热它们的目的都是为了防止()A.水倒流B.温度过高C.容器破裂D.反应过慢44.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶解。

所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深C.溶质的质量增加,溶液颜色变深D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变45.在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。

下列叙述正确的是()A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大46.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol H2SO4),恰好完全反应生成盐和水。

原混合物中氧元素的质量是()A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g七、填空题(共20分)47.“化学——我们的生活,我们的未来。

”①“化学使天更蓝,水更清。

”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体:2NO+2CO→N2+2CO2。

该反应涉及的物质中,________在空气中含量最高,________是光合作用的原料,能与血红蛋白结合的是________。

竹子可加工成具有吸附作用的物质,其作用与实验室中常用的________(填物质名称)相似。

②“化学为人类提供动力。

”氢能属于绿色能源,氢气燃烧的化学方程式是______________。

可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高。

其主要成分为甲烷(CH4),甲烷属于________(填“无机物”或“有机物”)。

③“化学为生命密码解锁。

”DNA承载着生命遗传密码,胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水解产物之一。

胞嘧啶由_________种元素组成,6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。

48.溶解度可表示物质溶解性的大小。

①右下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

Ⅰ.20℃时,甲的溶解度________(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度。

Ⅱ.40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃。

请填写下表。

烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ.打开可乐瓶,逸出大量气泡。

由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________。

为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________。

Ⅱ.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如右图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号)。

a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定49.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。

Ⅰ中反应的化学方程式是________;Ⅱ中x的值应为________。

②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。

实验数据记录如下:双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积Ⅰ50.0g 1% 0.1g 9 mLⅡ50.0g 2% 0.1g 16 mLⅢ50.0g 4% 0.1g 31 mL本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。

实验结论:在相同条件下,_______________,双氧水分解得越快。

丙用右图装置进行实验,通过比较____________也能达到实验目的。

八、简答题(共20分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。

50.取10g某氯化钠溶液,滴入足量硝酸银溶液,得到0.02mol白色沉淀。

①计算该氯化钠溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)。

________②用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。

要使①中氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%,可向其中加入一定量的________(填“氯化钠”或“水”)。

51.某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:①操作A的目的是使样品________。

X溶液中溶质是________。

②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、________、________。

实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是________________。

③本实验中蒸发是为了除去________(填化学式)。

取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈________色。

④若样品中含80g KCl,理论上最终所得KCl固体的质量________(填编号)。

a.大于80g b.等于80g c.小于80g d.无法确定52.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。

为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):①仪器a的名称是________。

②装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是________________。

点燃尾气,火焰呈________色。

③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。

根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。

请写出丁的实验操作过程与现象________。

参考答案六、(共20分)七、(共20分)47.①N 2 CO 2 CO 活性炭②2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 有机物 ③4 1048.①< 能 固体逐渐减少,至全部溶解 固体逐渐增加②小 降温(或加压) a49.①2KClO 32MO−−−→加热2KCl+3O 2↑ 3.0 ②C 双氧水浓度越大 相同时间天平读数差值大小(其它合理也可)八、(共20分)50.①设溶液中氯化钠的物质的量为x molNaCl+AgNO 3→AgCl ↓+NaNO 3 1 1 x 0.02110.02x =解得x=0.02mol m(NaCl)=0.02mol ×58.5g/mol=1.17g 溶液中氯化钠的质量分数为:1.17g10g×100%=11.7%②氯化钠51.①充分溶解 K 2CO 3②烧杯 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁,中间留有气泡(或漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁,或滤纸选择的规格不对等,合理即可)③HCl 、H 2O 紫 ④a 52.①锥形瓶②CO 2+Ca(OH)2→CaCO 3↓+H 2O 蓝③A 将A 中固体取出,加入烧杯(试管)中,加入过量稀盐酸,无明显现象。

相关文档
最新文档