溶液的导电性(用)(课堂PPT)

含氧酸 例：H2SO4、HNO3 无氧酸 例：HCl、H2S 分类二：根据酸分子电离时生成的H+的个数
一元酸 例：HCl、HNO3、CH3COOH
二元酸 例：H2CO3、H2SO4
三元酸 例：H3PO4
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酸的命名
1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外 另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸
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一、物质导电的条件 自由移动、带电微粒（电子、离子）
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结论： ①某些化合物（如氯化钠等）在干燥时不 导电，水溶液导电。 ②某些化合物（如蔗糖等）本身不导电， 水溶液时也不导电。 ③蒸馏水导电能力非常弱。 ④溶液导电的原因： 溶液中存在能够自由移动的离子。
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二、电离 1、电离： 物质溶于水时，离解成自由移动的离子的 过程。 与是否通电无关。
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碱式盐
定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还 有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+ ）的盐。 酸跟碱反应时，碱中的氢氧根离子部分被中 和，生成的盐为碱式盐。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
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练习：
1、将下列物质：①干燥的食盐晶体 ②干燥的 硝酸钾晶体 ③硝酸钾溶液 ④稀硫酸 ⑤蔗糖 溶液 ⑥酒精，分别装入容器中做导电性实验。 能使灯泡发光的物质有（ D ）
1、酸：
物质溶于水时，电离出的阳离子全部是H+的 化合物。例：HCl 、H2SO4、 HNO3、H2CO3 、 CH3COOH…… 酸根离子：Cl-、 SO42- 、 NO3- 、 CO32-、 ClO3注：NaHSO4=Na++H++SO42－ 不是酸
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酸的分类 分类一：根据酸的分子里是否含有氧原子
复习提问：
金属单质
单质 非金属单质
物质
物质种类 分子种类
纯净物
元素种类
混合物
稀有气体单质
化合物
氧化物 酸 碱 重点 盐
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第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第1课时 溶液的导电性
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一、溶液的导电性
金属能导电是因为存在自由移动的电子， 溶液能导电吗？如果能是为什么呢？
【实验】固体、液体、溶液的导电性
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不亮 不亮 不亮
不亮 亮 亮 不亮 亮 亮 不亮
不导电 不导电 不导电 不导电 能导电 能导电 不能导电 能导电 能导电 不能导电 4 不能导电
问：电流是怎样形成的？ 电荷的定向移动形成电流。
问：为什么一些物质的水溶液能够导电？ 有自由移动的阴、阳离子。
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问：氯化钠固体能否导电？为什么？ 氯化钠固体不能导电。 因为Na+、Cl－不能自由移动。 问：金属能否导电？为什么？ 金属能导电Biblioteka Baidu 因为有自由电子。
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酸式盐
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或 NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的 盐。 酸跟碱反应时，酸中的氢离子部分被中和， 生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外， 还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。 ❖ 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、 Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。
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分析下列电离方程式的特点
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 – NaOH ＝ Na+ ＋ OHCa(OH)2＝ Ca2+＋ 2OHNaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
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三、酸、碱、盐的电离
HCl ＝ H+ ＋ ClH2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42HNO3 ＝ H+ ＋ NO3 –
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2、电离方程式： 用化学式和离子符号表示电离过程的式子
NaCl=Na++Cl－ Mg(NO3)2=Mg2++2NO3－ HCl=H++Cl－ H2SO4=2H++SO42－ NaOH=Na++OH－ Ca(OH)2=Ca2++2OH－
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规律： 在导电的溶液里， 所有阳离子所带的正电荷总数 与所有阴离子所带的负电荷总数相等， 整个溶液不显电性。
Ba(OH)2 微溶性碱：Ca(OH)2
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难溶性碱：多数难溶
3、盐： NaCl ＝ Na+ ＋ ClCuSO4 ＝ Cu2+ ＋SO42-
物和质酸溶根于离水子时的，化电合离物出。金属离子（或NH4+） ① 从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什 么？碱和盐具有的相同离子是什么？ ② 盐中一定有金属元素吗？ 如：NH4Cl、NH4NO3 ③，属Na于H哪CO类3不物属质于呢酸？，Cu2(OH)2CO3不属于碱 ④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？ ⑤ 这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
A ①② B ①②③④ C ①②③④⑤⑥ D ③④
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2、下列说法中正确的是（ C ） A 有些溶液能导电，是由于溶液中存在着自 由移动的电子 B 物质的溶液通电时发生电离，所以溶液才 能导电 C 并非所有的溶液都能具有导电性 D 溶液不显电性，这是因为物质电离时产生 的阳离子数与阴离子数相等
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碱的命名 根据它的组成，命名为“氢氧化某”。 若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某 例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)2
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碱的分类 分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数
一元碱 例：NH3·H2O、NaOH、KOH 二元碱 例：Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 三元碱 例：Fe(OH)3 分类二：根据是否溶于水 可溶性碱：NH3·H2O、NaOH、KOH、
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化学中的盐分为 正盐 酸式盐 碱式盐
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正盐的定义
定义：既不含能电离的氢离子（NH4除外），又 不含氢氧根离子的盐。如：NaCl、KNO3
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸 中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离 子，只有金属阳离子和酸根离子，这样 的盐为正盐。生成正盐的反应，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元 素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸 ）
HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸
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2、碱： NaOH ＝ Na+ ＋ OHCa(OH)2＝ Ca2+＋ 2OH-
物质溶于水时，电离出的阴离子全部是OH－的 化合物。 例：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 氨水（NH3·H2O）…… NH3·H2O＝NH4+＋OH注：Cu2(OH)2CO3 不是碱 问：碱中一定含有金属元素吗？