{高中试卷}高中化学专题二海水中获得的化学物质同步练习(二)苏教版必修一[仅供参考]

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苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷(word无答案)

苏教版高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(★★) 1 . 将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m 1 g水和m 2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m 1 = m 2，则a和b的质量关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定(★) 2 . 用1 L 1.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ( )A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2(★) 3 . 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2(★★) 4 . 已知氧化性顺序：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2，在FeI 2和FeBr 2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是A．Fe3＋Br－Cl－B．Fe2＋Br－Cl－C．Fe2＋Br－Cl－I－D．Fe2＋Cl－I－(★) 5 . 金属单质与氯气直接反应不能得到的物质是( )A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化钠D．氯化铝(★★) 6 . 臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI ＋O 3＋H 2O→KOH＋I 2＋O 2(未配平)，下列叙述正确的是( )A ．O 3在反应中被还原为O 2B ．该反应的还原产物为I 2C ．1 mol O 3在反应中得到2 mol 电子D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3(★) 7 . 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应B ．海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl ，电解NaCl 溶液可制备金属钠D ．如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法(★) 8 . 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是A ．NaB ．CuC ．H 2D ．Fe(★) 9 . 从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A ．MgB ．NaC ．I 2D ．Br 2(★★) 10 . 如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A ．2CO ＋O 22CO 2 化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C．2H2O2H2↑＋O2↑分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应(★) 11 . 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。

苏教版化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题1．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2．下列属于物理变化的是（）A．银白色的钠露置在空气中表面变暗B．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C．蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D．石墨在一定条件下转化成金刚石3．下列微粒：①Al3＋②Cl－③N2④S2－⑤Cu ⑥H2O2⑦Fe2＋⑧K2MnO4。

既具有氧化性又具有还原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥4．下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A．钠着火时可用干冰灭火B．Na2O是一种常见的淡黄色固体C．金属钠与水反应必须加热D．向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色5．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成碱6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。

食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。

下列有关叙述中正确的是A．食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B．电解饱和食盐水可制备金属钠8．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。

下列说法正确的是A ．N 2是还原剂B ．KNO 3在反应中得到电子C ．S 在反应中被氧化D ．1mol C 参加反应有2 mol 电子转移 9．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B ．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量C ．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH -浓度均减少到原来的12D ．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H +浓度也是醋酸的二倍10．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）A ．KClB ．Na 2OC ．NaHSO 4D ．FeCl 311．下列电离方程式中，书写正确的是( )A ．+33+2NaHCO Na H CO -=++B ．+2-2Ba(OH)=Ba +2OHC ．()3+22443Al SO =2Al +3SO -D ．()()23322Ca NO Ca 2NO +-=+ 12．当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（）A ．NaOHB ．NaClC ．NaHCO 3D ．氨水13．用2×10－3mol 的KZO 4恰好将30mL0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液氧化为Na 2SO 4，则元素Z 在还原产物中的化合价是A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋614．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。

苏教版本高中化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷

专题2《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中，属于纯净物的是()A．氯水B．液氯C．次氯酸溶液D．液态空气2.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A． Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B． Fe、Cu、MgCl2溶液C． Mg、CuO、FeSO4溶液D． Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液3.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是()A． C＋O2CO2 B． CaCO3CaO＋CO2C． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑4.下列反应中，水作还原剂的是()A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O25.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；①AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。

对上述两个反应的有关说法正确的是()A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应①中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D． Mg的还原性弱于MgAt2的还原性6.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是()①试管夹①镊子①小刀①滤纸①研钵①烧杯①坩埚①石棉网①玻璃片①药匙A． ①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①7.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐8.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．在O～a时，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1①2 9.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋→Fe2＋B． Mn2＋→MnO4−C． Cl－→Cl2 D． N2O3→HNO210.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、HCO11.根据氯原子最外层有7个电子，不能推测解释的性质是()A．氯气在反应中易得到电子B．氯气具有强氧化性C．氯气具有毒性D．氯气是活泼的非金属单质12.下列电离方程式错误的是()A． (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4+＋SO42−B． H2SO4溶于水：H2SO42H＋＋SO42−C． HF溶于水：HF H＋＋F－D． NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO3−、13.将3.72 g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体。

高中化学专题2 从海水中获得的化学物质专题综合检测苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题

专题2 从海水中获得的化学物质(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列物质中属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OH C ．NaClD ．H 2O解析：选C 。

乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是( )A ．2H 2＋O 2=====点燃 2H 2OB ．2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．CuO ＋CO=====△ Cu ＋ CO 2D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4 ＋ H 2↑解析：选C 。

区域3是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 是化合反应同时也是氧化还原反应，B 是分解反应不是氧化还原反应，C 是氧化还原反应不属于四种基本反应类型，D 是置换反应同时也是氧化还原反应。

3.下列关于氯气和氯水的说法不正确的是( )A ．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B ．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C ．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O 2D ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选B。

常温下，干燥的氯气与铁不反应，A正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，B错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，C正确；新制氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确。

4.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠解析：选A。

碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。

苏教版高中化学必修一专题二从海水中获得的化学物质过关练习含答案

绝密★启用前苏教版高中化学必修一专题二从海水中获得的化学物质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是()A．硝酸银溶液B．碳酸钠溶液C．石蕊溶液D．铁粉2.在能使pH试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是()A．NH4+NO3−K＋SO42−B．CO32−NO3−HCO3−Na＋C． Na＋ClO－Cl－NO3−D．MnO4−K＋Na＋SO42−3.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解4.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生5.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是()A． H2SO4→SO2B． H2S→SO2C．S→SO2D． SO2→SO36.为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9 g水中需要投入钠的质量是( )A． 4.6 gB． 2.3 gC． 1.161 5 gD． 1.15 g7.将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①②B．②③④C．②③D．②8.已知反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O; ②Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O。

下列叙述正确的是()A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0 mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I29.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法10.将钠投入到下列物质中，不能发生反应的是 ()A．食盐溶液B．烧碱溶液C．盐酸溶液D．煤油二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（双选）鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液12.下列反应属于离子反应的是()A．氢气和氧气反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．氯酸钾和二氧化锰混合共热制氧气D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液13.下列实验现象中有白烟出现的是()A．铜丝在氯气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．镁带在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧14.（双选）已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是()A．水、汽油、酒精B． AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液C．汽油、酒精、NaOH溶液D． NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液15.已知有以下反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

苏教版高中化学必修一单元试卷：专题2 从海水中获得的化学物质(02).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）苏教版必修1单元试卷：专题2 从海水中获得的化学物质（02）一、选择题（共28小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I24．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO45．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+9．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：312．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：513．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：114．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+16．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol20．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 423．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K （AgCl）24．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O426．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8根据已知回答24﹣25题已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．27．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣28．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe二、解答题（共2小题）29．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．30．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少．苏教版必修1单元试卷：专题2 从海水中获得的化学物质（02）参考答案与试题解析一、选择题（共28小题）1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．因Pb2+、Hg2+分别与S2﹣、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因H+、S2O32﹣发生氧化还原反应，H+、PO43﹣结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D．因Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促进水解，则不能共存，故D 错误；故选A．3．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，还原性为：KI＞FeCl2．根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性为：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性顺序为：：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D．4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】根据盐类的水解和物质的溶解度思考．【解答】解：对于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全电离，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=0.1mol l（水电离出的OH﹣可忽略）；对于B，B中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH﹣）＜0.1mol；对于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol．由上分析，Na2CO3溶液中的阴离子数目最多，C项正确．故答案为C．5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：C u2++S2﹣=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；C．H2S在离子反应中保留化学式；D．与过量浓氨水反应，生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）]2++4H2O，故D错误；4故选A．6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．8．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存；然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案．【解答】解：A、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3，但没有沉淀，故A错误；B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀，但无气体生成，故C错误；D、因该组离子之间不反应，则离子能大量共存，当加入NaOH后，OH﹣与NH4+产生NH3，OH﹣与Mg2+会产生Mg（OH）2沉淀，符合题意，故D正确；故选D．9．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选B．10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】碱性条件下不能大量共存的离子一般发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存．如常见的Ba2+、Ca2+与CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、PO43﹣、SiO32﹣等；再如常见的Ag+与Cl﹣、Br﹣、I﹣、PO43﹣、CO32﹣、SO42﹣、S2﹣等．②弱碱的阳离子不能与OH﹣大量共存．如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH﹣不能大量共存．③弱酸根阴离子不能与H+大量共存．如常见的CH3COO﹣、F﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、PO43﹣等与H+不能大量共存．④弱酸的酸式阴离子与H+或OH﹣均不能大量共存．如常见的HCO3﹣、HSO3﹣、HS ﹣、H2PO4﹣、HPO42﹣等既不能与H+大量共存也不能与OH﹣大量共存．本题多为②④两种情况．【解答】解：A、在强碱性条件下c（OH﹣）较大，A选项中离子不能反应，故可以大量存在，故A正确；B、发生反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B错误；C、离子不能反应，故可以大量存在，故C正确；D、HCO3﹣在强碱性条件下生成CO32﹣因而不能大量共存，故D误．故选：AC．11．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐．【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比．【解答】解：该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由﹣3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A．12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故选A．13．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断．【解答】解：该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是﹣3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，故选B．14．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含有大量的H+，离子之间不能结合生成气体、沉淀、水等，离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，故A正确；B、因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，若酸过量会生成Al3+，则不能够大量共存，故B错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣在水中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；D、因H+、HCO3﹣能结合生成二氧化碳气体和水，则不能够大量共存，故C错误；故选A．16．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，ClO﹣具有强氧化性，能将Fe2+、SO32﹣氧化为Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B错误；C．这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C．17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性；C．AgI为黄色沉淀；D．AlO2﹣、H+反应．【解答】解：A．使甲基橙变红色的溶液，pH＜3.1，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞8，溶液显碱性，Cu2+、HCO3﹣分别与碱反应，则不能共存，故B错误；C．Ag+、I﹣结合生成AgI为黄色沉淀，Ag+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．AlO2﹣、H+反应时，酸少量生成沉淀，酸过量时生成铝离子，则不能共存，故D错误；故选A．18．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，在标准状况下的体积为44.8L，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，故选CD．20．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH﹣不能共存．【解答】解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A错误；B．通入过量CO2，四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C．OH﹣与CO2反应而不能大量共存，故C错误；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D错误．故选B．21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题；钠的重要化合物．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．【解答】解：A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误．故选B．22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．【解答】解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br ﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br﹣＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br ﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正确；故选B．23．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K （AgCl）【考点】电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物．【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；B．CH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K （AgI）；【解答】解：A．电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子．氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等体积等浓度混合时显碱性，则25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸＞V NaOH，故B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正确；故选D．24．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子存在于溶液中能大量共存，说明离子之间不发生任何反应，没有沉淀、气体以及弱电解质生成，也不发生氧化还原反应、相互促进的水解反应等，加入氨水后也不产牛沉淀，则说明溶液中不存在Al3+、Mg2+等离子．【解答】解：A、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B、离子存在于溶液中能大量共存，加入氨水后也不产生沉淀，故B正确；C、加入氨水后生成Al（OH）3沉淀，故C错误；D、H+与CH3COO﹣反应生成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，故D错误．故选B．25．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．【解答】解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．26．将NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O 的系数．【解答】解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到﹣3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3﹣的化学计量数为1，则NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由电荷守恒，则NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，。

《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷及答案_高中化学必修1_苏教版_2024-2025学年

《专题2 从海水中获得的化学物质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于海水中化学物质提取的叙述正确的是：A、海水晒盐主要是利用了水分的蒸发，使氯化钠结晶析出B、海水提溴是通过将海水中的溴化物氧化成溴单质，然后将其从海水中分离出来C、海水提镁通常是通过直接从海水中提取氯化镁，然后将其转化为氧化镁D、海水提铀是通过直接从海水中提取铀单质2、从海水中提取溴的过程中，通常使用哪种氧化剂将溴离子（Br-）氧化为溴单质（Br2）？A、氯气（Cl2）B、硫酸（H2SO4）C、氢氧化钠（NaOH）D、二氧化硫（SO2）3、在从海水中提取溴的过程中，以下哪种说法是正确的？（）A. 直接在海水中通入氯气可以将溴氧化出来B. 只有经过浓缩的海水才含有足够的溴离子C. 通过阳光照射海水和溴离子可以生成单质溴D. 溴在海水中以离子的形式存在，难以被直接提取4、下列反应中，属于分解反应的是（）A、2Na + Cl2 → 2NaClB、MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaClC、2H2O2 → 2H2O + O2↑D、2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑5、在电解饱和食盐水制备氢气、氯气和氢氧化钠的过程中，若阴极产生氢气2升，则理论上可以产生氯气和氢氧化钠的体积分别是多少（标准状况下）？A、1升氯气，2升氢氧化钠溶液B、2升氯气，2升氢氧化钠溶液C、1升氯气，1升氢氧化钠溶液D、2升氯气，1升氢氧化钠溶液6、从海水中获取溴元素的主要方法是通过以下哪种化学反应进行的？A、空气氧化和酸化B、电解和还原C、吸附和萃取D、高压低温7、从海水中提取溴单质的过程中，以下哪种方法不是主要使用的？A、蒸发法B、吸附法C、萃取法D、电解法8、从海水中提取镁的过程中，首先需要将海水中的Mg²⁺转化为Mg(OH)₂沉淀，这一过程通常加入下列哪种物质？A. NaClB. Ca(OH)₂C. H₂SO₄D. KNO₃9、海水是一种重要的自然资源，其中含有多种化学物质。

苏教版高中化学必修一《专题二从海水中获得的化学物质》检测试卷含答案

绝密★启用前苏教版高中化学必修一《专题二从海水中获得的化学物质》检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质中，不可能与氯气发生反应的是()A．氢气B．单质硅C．白磷D．空气2.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A． 3∶1∶1B． 3∶1∶4C． 1∶1∶1D． 2∶1∶13.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是()A． Na＋、Ba2＋、、Cl－B． H＋、Ag＋、Cl－、C． K＋、H＋、、Cl－D． Cu2＋、Fe3＋、Cl－、4.下列叙述正确的是()A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B． SO2、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质5.下列各组物质不能发生离子反应的是()A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸6.下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是()7.当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A． NaOHB． NaClC． NaHCO3D． NH3·H2O8.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存9.下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是()A．都是白色固体B．阴、阳离子个数比不相同C．都能与水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂10.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ()A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱12.关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是()A． H2是氧化产物B． H2O中氢元素既被氧化又被还原C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原D．该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。

苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案解析)

绝密★启用前苏教版高一化学必修1 专题二《从海水中获得的化学物质》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列变化过程一定属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D． Fe3＋→Fe2＋2.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是()A．氯化氢B．次氯酸钠C．高锰酸钾D．碳酸钠3.下表中叙述Ⅲ不正确的是()4.下列离子方程式中正确的是 ()A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是() A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性6.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()×100%A．4g100g+2.3gB．4g×100%100g+4g−1.8gC．4g×100%100g+4g×100%D．4g100g+2.3g−0.1g7.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D．目前工业上直接由海水提取I28.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－19.下列反应中，S元素被还原的是()A． Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B． C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC． H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4D． S＋O2SO210.下列电子转移表示正确的是()11.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。

高中化学苏教版必修1专题二《从海水中获得的化学物质》考试测试卷

专题二《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于次氯酸的叙述错误的是( )A ．属于强酸B ．弱电解质C ．不稳定D ．有氧化性2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到( )A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶 3.氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有－1价D ．氯的原子核外有7个电子 4.下列说法中不正确的是 ( )A ．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B ．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C ．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D ．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳5.下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I 表示导电能力)与后一种溶液的质量(m )的函数关系符合图的是( )A ．澄清石灰水、碳酸钠溶液B ．硝酸银溶液、氯化钠溶液C ．盐酸、氢氧化钠溶液D ．稀硫酸、氢氧化钡溶液 6.下列变化过程中，属于氧化反应的是 ( )A ． MnO 2→Mn 2＋B ． CuO →CuCl 2C ． Ag ＋→Ag 2OD ． Sn 2＋→Sn 4＋7.将一小块钠投入到FeCl 3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是( )A ．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出B ．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅C ．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成D ．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成8.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降B ．氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失C ．化合反应肯定不是氧化还原反应D ．氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变9.实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是( )A ．金属锌与硫酸反应制取氢气、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B ．金属锌与硫酸反应制取氢气、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C ．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳D ．二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气、金属锌与硫酸反应制取氢气10.实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。

苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题(含答案)

苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试试题（含答案）专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。

下列元素中,被称为“海洋元素”的是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．氯2．下列离子的检验方法正确的是（）A ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B ．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C ．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe2+D ．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32-3．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是（）A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤4．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液5．将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为( )A．2:1:2 B．1:1:2 C．2:2:1 D．1:1:16．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热B．Na2CO3粉末(Na2O2)，与足量的CO2气体反应C．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸7．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝ H 2↑+ Fe 2+B．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2：2Na++CO32- + CO2 +H2O＝2NaHCO3↓C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO2↑+ H2OD．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-1 / 108．下列说法中不正确的是（）A．钠保存在石蜡油或煤油中B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞9．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

高中苏教版化学必修1专题2《从海水中获得的化学物质》专题测试卷

专题2《从海水中获得的化学物质》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水，并和水反应NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中氢元素为－1价) ()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为2∶12.下列离子方程式正确的是()A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3.下列说法中错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈4.下列反应中，发生电子转移的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②B．②③C．①③D．③④5.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是() A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸D．石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸6.关于次氯酸性质的描述，错误的是()A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸7.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。

下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液8.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/39.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．8∶5310.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A．一定得到电子B．一定失去电子C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是11.下列离子方程式正确的是()A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2 Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑12.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是()A．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．2KClO 32KCl＋3O2↑13.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O14.下列关于钠的说法中正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠钾合金通常状况下呈固态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属15.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

化学必修1高中苏教版本专题二《从海水中获得的化学物质》考试测试卷

专题二《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.HO 2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO 2：Cu ＋HCl ＋O 2===CuCl ＋HO 2，下列说法正确的是( )A ．上述反应中，O 2发生了氧化反应B ． HO 2在碱溶液中能稳定存在C ．上述反应中HO 2是还原产物D ．上述反应的离子方程式为Cu ＋Cl －＋O 2===CuCl ＋O 2−2.除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是( )A ．加入适量的碘化钾溶液B ．通入溴蒸气C ．加氢氧化钠溶液D ．加入适量的溴化钠溶液3.在能使pH 试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是( )A ．NH 4+ NO 3− K ＋ SO 42−B ．CO 32− NO 3− HCO 3− Na ＋C ． Na ＋ ClO － Cl － NO 3−D ．MnO 4− K ＋ Na ＋ SO 42−4.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是( )A ． HClB ． NaOHC ． K 2SO 4D ． CuSO 45.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是( )A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入NaOH 溶液C ．硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D ．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH 溶液 6.等质量的镁条分别在①氧气中、①空气中、①氮气中、①二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A ． ①<①<①<①B ． ①＝①＝①＝①C ． ①<①<①<①D ． ①<①<①<①7.ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2，反应的化学方程式为2ClO 2＋8HCl===5Cl 2＋4H 2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为( )A ． 11.2 LB ． 33.6 LC ． 22.4 LD ． 44.8 L8.氰(CN)2的化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A ． (CN)2和NaOH 溶液反应：(CN)2＋2OH －=== CN －＋CNO －＋H 2OB ． MnO 2和HCN 反应：MnO 2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2OC ．向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN === 2KI ＋(CN)2D ．在NaBr 和KCN 混合溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2CN －=== 2Cl －＋(CN)29.下列离子方程式正确的是( )A ．澄清石灰水与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB ．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应：CO ＋2H ＋===CO 2＋H 2OC ．金属镁与稀盐酸反应：Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2D ．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)210.根据S 2O 82−＋2e －―→2SO 42−、Mn 2＋＋4H 2O―→MnO 4−＋8H ＋＋5e －，推测氧化 1.5 mol Mn 2＋需S 2O 82−的物质的量为( )A ． 1.5 molB ． 3.75 molC ． 3.25 molD ． 3.125 mol11.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A ． H ＋＋OH －===H 2OB ． Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO ===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓C ． Zn(OH)2＋2H ＋===Zn 2＋＋2H 2OD ． CO ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑12.下列反应过程中不存在电子转移的是( )A ． Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl 2＋2HClOC ． Pb 3O 4＋8HCl(浓)===3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD ． 3Cl 2＋6KOH(浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O13.将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

高中必修1化学苏教版本专题二《从海水中获得的化学物质》测试卷【有答案】

《从海水中获得的化学物质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A． Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C． H2→H2OD．CuO→CuCl22.将12.4 g钠和过氧化钠混合物完全溶于水中得100 mL溶液，所收集的气体在一定条件下恰好完全反应，则原混合物中钠和过氧化钠的物质的量之比是()A． 2∶1B． 1∶2C． 1∶1D． 1∶33.将适量的金属钠投入到下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A．盐酸溶液B．饱和氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．硫酸铜溶液4.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，则该反应的还原产物为()A． N2OB． NOC． NO2D． N2O35.下列氯化物中，能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是()A． FeCl3B． CuCl2C． AgClD． AlCl36.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中得到电子的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br7.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是()每个小球代表一个原子A． 2CO＋O22CO2化合反应B． 2HI＋Cl2===2HCl＋I2置换反应C． 2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应D． 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应8.实验室中用足量的二氧化锰和含有 4 mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A．该实验中共消耗1 mol 二氧化锰，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集9.(2016·上海，13)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是() A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶410.现有K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入过量的盐酸，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无浑浊出现C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11.将4.6 g钠放入95.6 g水中，所得溶液的质量分数是()A． 4.6%B． 7.7%C． 8%D． 10%12.下列离子方程式正确的是()A．碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3−＋OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32−===CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42−＋ Ba2＋===BaSO4↓13.关于次氯酸，下列说法中错误的是()A．属于弱酸，可以与铁反应生成氢气B．长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱C．次氯酸见光易分解D．与氯化亚铁反应所得溶液遇硫氰化钾变红14.下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()A． Fe3＋→Fe2＋B． Mn2＋→MnO4−C． Cl－→Cl2D． N2O3→HNO215.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()A． OH－、K＋、Mg2＋、NOB ． HCO、OH－、Cl－、K＋C ． Mg2＋、NO、H＋、Na＋D ． SO、Ag＋、NH、Cl－二、实验题(共3小题)16.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

苏教版高中化学必修一专题2《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

专题2《从海水中获得的化学物质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B．高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C．石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2．下列物质间不能发生化学反应的是（）A．AgCl固体和KI溶液B．Na2SO4固体和浓盐酸C．CH3COONa固体和浓盐酸D．NaHCO3固体和石灰水3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．15.2g该物质含有6.02×1022个原子C．分子中四个氮原子共平面 D．该物质既有氧化性又有还原性4．下列有关工业生产氯气的说法中正确的是( )A．工业上常用电解熔融氯化钠来生产氯气B．电解饱和氯化钠溶液可得到金属钠、氯气和氢气C．每生产1t氯气同时可得1t氢气D．电解饱和食盐水制氯气的工业又称“氯碱工业”5．下列物质中，属于电解质的是（）A．铁 B．氯气 C．二氧化碳 D．氯化钾6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列有关表述错误．．的是（）A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和NaHCO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可以水解D．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH- + 2H+ ＝2H2OB．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+＝2Fe3++3CuC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl－＝AgCl↓8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑9．下列离子方程式不正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入Na2SO4溶液：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓B．Ca(HCO3)2溶液中，加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OC．将少量0.1mol/L盐酸逐滴滴入1mol/L Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-D．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3++O2↑+2H+10．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离) 。

化学同步练习题考试题试卷教案高中化学专题二海水中获得的化学物质同步练习(二)苏教版必修一

专题二海水中获得的化学物质同步练习(二)可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Zn－65第一卷（选择题共43分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂2．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素4．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl35．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２ D．SＯ2→SO３7．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是（）A ．IBr 是双原子分子B ．IBr 与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C ．在很多化学反应中IBr 作氧化剂D ．跟NaOH 溶液反应可生成NaBr 和NaIO8．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为（）A ．12240－L mol MV Vd⋅+ B ．122401000－L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L mol dV MV ⋅+9．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W 1,W 2，W 3,三者的大小关系是（） A ．W 1>W 2>W 3 B ．W 1=W 2=W 3 C ．W 3>W 1>W 2D ．W 3>W 2>W 110．下列反应的离子方程式正确的是（） A ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH -== H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H +== Ba 2++H 2O+CO 2↑ D ．金属钠跟水反应2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑11．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

高中化学同步苏教版必修1专题质量检测二从海水中获得的化学物质

专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列叙述中正确的是()A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示解析：选C易溶的强电解质以离子形式表示，A项错误；离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化，B项错误；D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。

2．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能一步直接实现的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：选D浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气，A项正确；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，B项正确；次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸，C项正确；次氯酸是比碳酸还弱的酸，不能生成二氧化碳，D项错误。

3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。

下列有关叙述中不正确的是()A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后的白色粉末是碳酸钠D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选D Na2O与H2O反应生成NaOH，不属于氧化还原反应。

4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是()A．分别配成溶液，再通入CO2B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别加热，再称量加热前后质量是否有变化D．分别配成溶液，再进行焰色反应解析：选C A项，通入CO2现象不明显；B项，Na2CO3与NaOH溶液不反应，NaHCO3与NaOH溶液虽然反应，但观察不到明显现象；C项，NaHCO3受热分解质量减小，方法可行；D项，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na＋，故实验现象相同。