化学必修一试卷
高中必修一化学试卷(含答案)
高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。
下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。
高一必修一化学试卷及答案
高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。
高中化学必修1试题及答案
高中化学必修1试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所含有的微粒个数与（）个完全相同。
A. 0.012kg的碳-12原子B. 0.012kg的氢原子C. 0.012kg的氧原子D. 0.012kg的氦原子2. 根据题目所给的选项，正确答案是A。
0.012kg的碳-12原子含有的微粒数为阿伏伽德罗常数，即1摩尔。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 金属铜B. 蒸馏水C. 氯化钠D. 酒精4. 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。
因此，正确答案是C。
5-20. [此处省略15道选择题，题目和选项设计应涵盖高中化学必修1的知识点，如化学计量、化学反应类型、化学平衡等。
]二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子的相对原子质量等于其______与质子数和中子数之和的比值。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的含义是，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，该反应是______反应。
3. [此处省略其余填空题，题目设计应覆盖基本概念、化学用语、化学计算等。
]三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是化学反应的可逆性，并举例说明。
答：化学反应的可逆性指的是在一定条件下，正反应和逆反应可以同时进行，并且达到动态平衡的状态。
例如，碳酸钙的分解和生成反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在高温下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，同时在一定条件下，氧化钙和二氧化碳也能反应生成碳酸钙。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答：化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
它只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂需要制备1000g质量分数为20%的硫酸溶液，问需要多少克98%的浓硫酸？答：首先，我们需要计算出1000g溶液中硫酸的质量：1000g × 20% = 200g。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题高中化学必修一试题一、选择题1.化学是一门研究什么的科学？A.物质的性质和变化规律B.地球的结构和变化过程C.生物的结构和功能D.物理现象和规律2.下列物质属于单质的是：A.石墨B.硫酸C.盐酸D.二氧化硅3.下列反应中，正确的是：A.铁和硫发生反应生成氢气B.水和铁发生反应生成三氧化二铁C.钠和氯发生成钠氯盐D.钾和氧发生反应生成碱金属氧化物4.酸性溶液的性质表现为：A.有酸味，红色石蕊试纸变蓝B.有酸味，蓝色石蕊试纸变红C.无味，红色石蕊试纸变蓝D.无味，蓝色石蕊试纸变红5.下列物质中，哪个既可以作为酸又可以作为碱？A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化铜D.硝酸钠二、填空题1.按元素周期表分组，3B族元素的电子排布为____________。
2.化学方程式中出现的物质种数称为化学方程式的_________。
3.分子量是物质的相对分子质量，单位是_________。
4.酸性溶液中的氢离子浓度高于________。
三、解答题1.简述分子量和相对分子质量的概念和计算方法。
2.写出化学方程式：氢气和氧气反应生成水。
3.如何鉴别酸性和碱性溶液，分别用什么实验方法？4.铁和硫反应生成硫化铁的化学方程式如下：Fe + S → FeS根据此化学方程式回答以下问题：a) 铁和硫反应时的物质种类分别是什么？b) 这个反应是否是放热反应？为什么？c) 在反应过程中，哪个是反应物，哪个是生成物？四、实验题某实验室要研究酸性溶液与碱性溶液的中和反应。
请设计一个简单的实验，要求说明实验步骤、实验原理及观察现象，以及实验结果的解读。
五、应用题某化工厂需要生产氢气，同时还需分离出生成氢气反应中产生的副产物。
该厂采用铁和盐酸反应来生成氢气。
已知2 L的盐酸中含有0.5 mol的HCl，现需制取10 L的氢气。
假设反应完全，回答以下问题：a) 请计算盐酸中氯离子的摩尔浓度。
b) 该厂需要准备多少摩尔的铁？c) 为了分离出副产物，该厂还需要添加什么物质？为什么？答案与解析略。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是（）A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的分子数相等B. 反应物和生成物的质量相等C. 反应物和生成物的原子数相等D. 反应物和生成物的体积相等4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）A. 等于8B. 大于4C. 小于4D. 等于46. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应中原子的种类会改变B. 化学反应中原子的数目会改变C. 化学反应中原子的质量会改变D. 化学反应中原子的种类、数目和质量都不变7. 一种物质的溶解度是指（）A. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大质量B. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大质量C. 该物质在一定温度下，单位体积溶剂中溶解的最大体积D. 该物质在一定温度下，单位质量溶剂中溶解的最大体积8. 以下物质中，能与稀盐酸反应生成气体的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸铜C. 氯化钠D. 硝酸银9. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳10. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为______。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解时，每2个水分子可以生成______个氢分子和______个氧分子。
高中必修一化学试卷及参考答案
高中必修一化学试卷及参考答案仰视天空时, 什么都比你高, 你会自卑;俯视大地时, 什么都比你低, 你会自负;只有放宽视野, 把天空和大地尽收眼底, 才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。
下面给大家带来一些关于中学必修一化学试卷及参考答案, 盼望对大家有所协助。
试题一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、以下说正确的选项是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数, 以下说法不正确的选项是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、以下说法正确的选项是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中, 含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在必须量的NaHCO3中, 氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、以下表达正确的选项是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、以下物质中, 含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、以下表述或表达中, 正确的选项是()。
高一年级化学必修一试卷及答案
精心整理高一年级化学必修一试卷及答案【一】第Ⅰ卷C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是()。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族;A与B()。
D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能15.下列说法中，正确的是()。
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性的元素，其价氧化物对应水化物的酸性C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低16.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是()。
C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化20.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是()。
A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO221.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下二、填空题Cu*有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。
(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，______个质子，______个中子。
25.原电池是一种________________________装置。
人教版高一化学必修第一册全册试卷(附答案)
人教版高一化学必修第一册全册试卷（附答案）一、单选题1．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油裂化C．煤的干馏D．海水淡化2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁B．钠着火时用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化成银白色小球，产生黄色火花，生产白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要产物为过氧化钠3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．28g氮气所含有的原子数目为N AB．16g O2中所含的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A4．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是（）A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1B．参加反应的CO的质量为11.2gC．原混合物中Fe元素的质量为5.6gD．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L HCl溶液：Cu2+、K+、SO、NO B．0.1 mol/L H2O2溶液：K+、NH、SO、NOC．0.1 mol/L KSCN溶液：NH、Fe3+、SO、Cl-D．0.1 mol/L Na2CO3溶液：Na+、Al3+、SO、HCO6．下列属于酸的是A．SO2B．CaCO3C．HClO D．NaOH7．ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法不正确的是A．NaClO3中氯元素化合价降低B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3发生氧化反应D．NaClO3做氧化剂8．W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。
(完整版)高中化学必修一测试题
高中化学必修一测试题可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题尺町二个正确选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB. Cl2C. NH3D.NO2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为（）A.a%B.2a%C. 1 — L75a%D.1—0.75a%3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是（）A. Na和Na+B.金刚石和C60C. I H2和2H2D.水和重水4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②C12③CH④HCl⑤NH⑥NO⑦NO⑧SO,下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6.下列叙述中正确的是（）A.碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B.碳族元素的单质都有导电性C.硅酸的酸性比碳酸的强D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强 7 .下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+ H20= Na+ + OH + H T 8 .氯气与水反应：Cl 2+H O= 2H ++ C1+C1O3C.氢氧化铝中和胃酸：Al （OH ）3+ 3H =Al +3HOD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe 3++ Cu= Fe2++ CuT8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后, 沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是（）A. Na 2CO 3和 Ca （OH ）2B. Na 2CO 3和 CaCl 2C. Ca （HCO 3）2和 NaOHD. Na 2SO 4和 Ba （NO 3）29 .在一定条件下，RO n 与R 2一发生如下反应：RO ； +2 R 2+6H +=3R+3H 2O下列关于元素R 的叙述中正确的是（ ）A. R 原子的最外层上有4个电子B. RO S 中的R 只能被还原10 .下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）A. H 2（H 2S ）通过CuSO 4溶液洗涤B. SO 2（SO 3）通过饱和NaHSO 3溶液洗涤C. Na 2SO 3溶液（Na 2SO 4）滴加适量的BaCl 2溶液D. Na 2SO 4溶液（Na 2SO 3）滴加适量的H 2SO 4溶液 11 .下列离子方程式中正确的是（）A.把盐酸滴在铜片上：Cu+2H+— CU ++H 2 TB.把盐酸滴在石灰石上：CO 32+2H +—H2O+CO 2 TC.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：HCO 3—+H+—H2CO 3D.把硝酸银溶液滴入盐酸中：Ag ++C 「一AgCl J12 .如图，在注射器中加入少量 Na 2SO 3晶体, 下列有关说法正确的是（）A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高钮酸钾溶液的滤纸 均褪色证明了 SO 2具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明C. H n RO 3一定是强酸D. R 的单质既具有氧化性又具有还原性并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
高一化学必修一试题
高一化学必修一试题一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是( )A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. HClB. Cl2C. NaHCO3D. CO2N为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )3.设AA.0.1mol NH4+所含的电子数约为1.1N AB.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N ANC.标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2AND. 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为A4.某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)①通过碱石灰时气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中( )A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O 中一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种5. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B. 在Z导管出来的气体中无CO2C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3△ 6. 下列说法正确的是（ ）A. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D. 分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水7.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是A.Fe( OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B.C02通入CaCl 2溶液中生成CaCO 3沉淀C.加热氯化铵固体可制得氨气D.H 2、S02、C02三种气体都可以用浓硫酸干燥8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色溶液中： Al 3+、Cl -、MnO 4-、SO 42-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．使石蕊变红的溶液中： Fe 2＋、SO 42－、NO 3－D ．使酚酞变红色的溶液：CO 32-、Cl -、ClO -、K +9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量SO 2气体：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 32-+H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2 ↑C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2OD ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++C1-+C1O -10．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X2＋ ＋ 5C 2 ＋8H 2O ； ②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。
高一化学必修一试题(附答案)
高一化学必修一试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．铜B ．食盐水C ．烧碱D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1 B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
化学必修一考试试题及答案
化学必修一考试试题及答案1. 单项选择题（每题2分，共20分）1) 下列元素中，化学性质最活泼的是：A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：A. 钠2) 某元素的电子排布为2, 8, 6，其原子序数是：A. 16B. 26C. 16D. 26答案：B. 263) 化学式CaCO3表示的物质是：A. 碳酸钙B. 碳酸钠C. 碳酸铜D. 碳酸铁答案：A. 碳酸钙4) 化学方程式3H2 + N2 → 2NH3表示了下列反应的化学方程式是：A. 氮气与氢气反应生成氧化铜B. 氮气与氢气反应生成氨C. 氮气与氢气反应生成氧气 D. 氮气与氢气反应生成水答案：B. 氮气与氢气反应生成氨5) 以下物质中，属于黄铁矿的是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. FeOD. Fe(OH)3答案：A. Fe2O36) 铁的电子排布是：1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6。
则铁的化合价是：A. 2B. 4C. 6D. 3答案：C. 67) 下面选项中，哪个是碳的同素异形体？A. O2B. Na2C. S8D. P4答案：C. S88) 物质在加热过程中发生爆炸或能发出光、热等现象，被称为：A. 活性物质B. 不活性物质C. 纯净物质D. 杂质物质答案：A. 活性物质9) 下列物质中，属于强酸的是：A. CH3COOHB. C6H12O6C. CH4D. H2SO4答案：D. H2SO410) 化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl表示了下列反应的化学方程式是：A. 氯气与氢气反应生成氨B. 氯气与氢气反应生成氯化钙C. 氯气与氢气反应生成氯化铜 D. 氯气与氢气反应生成盐酸答案：D. 氯气与氢气反应生成盐酸2. 简答题（每题10分，共30分）1) 简述氢氧化钠的性质、应用及实验室制取方法。
答案：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，有腐蚀性。
它常用于工业上制取肥皂、纸张和人工丝等，并用于试剂、洗涤剂以及农业等。
化学必修一试题及答案
化学必修一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，其中位于第IA族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中，氧化剂和还原剂都是氯气的化学反应是：A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OC. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：A5. 根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，下列元素中原子半径最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A8. 下列反应中，属于放热反应的是：A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电离反应D. 吸热反应答案：A9. 下列金属中，活泼性最强的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 铁答案：A10. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列反应中，酸和碱的物质的量比为1:1的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3D. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 原子核由____和____组成。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。
3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。
16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学必修一第一章测试题
化学必修一第一章测试题一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1、下列物质中，属于混合物的是（）A 冰水混合物B 液氧C 洁净的空气D 氧化铜2、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内D 取用块状固体时，用镊子夹取，放入平放的试管口，再将试管慢慢竖立3、下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B 摩尔是物质的量的基本单位C 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 物质的量就是物质的质量4、下列说法中，正确的是（）A 1 mol 氧的质量是 16 gB 氢气的摩尔质量是 2 gC 1 mol H₂O 的质量是 18 g/molD CO₂的摩尔质量是 44 g/mol5、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（）A H₂B O₂C N₂D CO₂6、下列物质中，含原子数最多的是（）A 04 mol NH₃B 4℃时 54 mL 水C 10 g 氖气D 602×10²³个硫酸分子7、设Nₐ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 23 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为02NₐB 02Nₐ 个硫酸分子与 196 g 磷酸含有相同的氧原子数C 28 g 氮气所含的原子数为NₐD Nₐ 个氧分子与Nₐ 个氢分子的质量比为 8:18、在标准状况下，与 12 g H₂的体积相等的 N₂的（）A 质量为 12 gB 物质的量为 6 molC 体积为 224 LD 物质的量为 12 mol9、下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A 1 L H₂SO₄溶液中含 98 g H₂SO₄B 05 L 含 49 g H₂SO₄的溶液C 98 g H₂SO₄溶于水配成 2 L 溶液D 01 L 含 245 g H₂SO₄的溶液10、容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥11、配制 250 mL 010 mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C 在容量瓶中定容时俯视刻度线D 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度12、将 4 g NaOH 溶于水配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为（）A 02 mol/LB 05 mol/LC 1 mol/LD 2 mol/L13、下列叙述正确的是（）A 1 mol 任何气体的体积都约为 224 LB 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 224 LC 标准状况下，1 mol 水所占的体积是 224 LD 标准状况下，224 L 的任何气体的物质的量都是 1 mol14、下列说法中正确的是（）A 同温同压下，气体的物质的量与体积成正比B 同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比C 同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比D 同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比15、在同温同压下，A 容器中的氧气（O₂）和 B 容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则 A、B 两容器中气体的体积之比为（）A 1∶2B 2∶1C 2∶3D 3∶216、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O₂B CH₄C CO₂D SO₂17、下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/L 的 AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH₄Cl 溶液C 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液D 75 mL 1 mol/L 的 CuCl₂溶液18、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺和 SO₄²⁻的离子个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶219、用 10 mL 01 mol/L 的 BaCl₂溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A 3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶120、已知 301×10²³个 X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是（）A 16 gB 32 g/molC 64 g/molD 80 g/mol二、填空题（每空 2 分，共 30 分）21、 15 mol H₂SO₄的质量是______g，其中含有______mol H，含有______g 氧元素。
高中化学必修一试题
高中化学必修一试题第一部分：选择题1. 在下列四个物质中，属于单质的是A. 水B. 沙子C. 氧气D. 酒精2. 以下哪一项不属于化学变化的表现：A. 放电灯亮了B. 车上加满油C. 红烧肉烧糊了D. 铁钉生锈了3. 下列不属于物质变化的是A. 水的沸腾B. 铁丝生锈C. 马克笔颜色褪色D. 橡皮擦被削尖4. 下列关于混合物的说法中，错误的是：A. 可以分为均匀混合物和非均匀混合物B. 混合物的性质可以随着组成物质种类和比例的改变而改变C. 混合物的组成物质之间没有固定的比例关系D. 混合物的物理性质和化学性质与组成物质无关5. 下列哪个不属于氧化反应的表现：A. 铜与氧气反应生成黑色铜矾B. 铁钉被长时间浸泡在水中发生生锈C. 钠与氧气反应生成氧化钠D. 煤与氧气反应生成二氧化碳第二部分：填空题1. 化学符号N代表的元素是______。
2. 化学式H2O代表的化合物是______。
3. 环境中最多的元素是______。
4. 铁元素的化学符号是______。
5. 元素周期表中第一周期只有______个元素。
第三部分：解答题1. 简述化学元素和化合物的概念，举例说明。
化学元素是指由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子组成的纯粹物质。
化学元素是组成各种化合物的基本单位。
例如，氧气（O2）是由两个氧原子组成的纯化学元素。
化合物是由两种或两种以上的不同元素化学结合而成的物质。
化合物中的元素以一定的比例组合在一起，并通过化学键连接。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的化合物。
2. 试解释能量在化学反应中的作用。
能量在化学反应中起到至关重要的作用。
化学反应是由于物质之间的原子重新排列而引起的。
在化学反应过程中，化学键被断裂并形成新的化学键，这需要能量的输入或释放。
根据能量守恒定律，能量不会被创造或消灭，只能在不同形式之间转化。
在化学反应中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，如放热反应产生热能，或者吸热反应吸收热能。
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铜仁市民族中学2019年02月高一化学试卷参考相对原子质量可能用到的原子量：O-16 H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S —32 K —39 Fe-56 Mn-55一、单选题（每个题3分，共60分）1.判断一个反应是不是氧化还原反应的方法是( )A. 是否有新物质生成B.是否有化合价升降C. 是否有氧气参加反应D.是否是两种物质反应2.下列实验操作中有错误的是( )A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C.用淘洗的方法可以从沙里淘金D.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干3.下列物质中,能够导电的电解质是( )丝 B.熔融的MgCl 2 溶液 D.蔗糖4.下列说法错误的是( )A ． 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物B ．PH 小于的雨水称为酸雨C ．分散质粒子直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体D ．光导纤维的主要成分是SiO 2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. K +、4MnO -、Na +、Cl -B. K +、Na +、3NO -、23CO -C. Na +、H +、3NO -、24SO -D. 3Al +、Na +、Cl -、24SO -6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠应选用的标志是( )A.爆炸品B.氧化剂C.剧毒品D.腐蚀品7.下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）A.能使石蕊试液变红B.能跟金属银反应生成AgNO 3C.能和碳酸钙反应D.能和氧化铜反应生成Cu(NO 3) 28. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )A ．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸B ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体C ．Na 2O 2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源D ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂9.下列叙述正确的是( )H 2O 的质量为18g/molB.标准状况下,1mol 任何物质体积均为个SO 2分子的质量为32g的摩尔质量为16g10.鉴别24SO -时所选用的试剂及顺序最合理的是( )A.稀盐酸、BaCl 2B.稀硝酸、BaCl 2溶液(NO 3)2溶液、稀盐酸 溶液、稀盐酸11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( )A.硫元素的质量比为3:4B.分子数之比为1:1C.原子总数之比为4:3D.质量之比为1:112.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铜溶液与铁粉反应: 2+2+Cu +Fe=Fe +CuB.稀24H SO 与铁粉反应: +3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑C.氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应: 2+2-44Ba +SO = BaSO ↓D.碳酸钙与盐酸反应: 2-+322CO +2H =H O+CO ↑13. 2mol/L FeCl 3溶液与 5mol/L KCl 溶液中的Cl -物质的量之比():5 :2 :2 :114.下列物质在常温下能与水发生氧化还原反应的是( )A. SO 2B. NH 3C. NOD. NO 215.关于Al 2O 3和Al(OH) 3的说法正确的是（ ）A. Al 2O 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应B. Al 2O 3能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应C. Al(OH) 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反D. Al(OH) 3不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应16.下列反应不属于氧化还原反应的是( )+3CO2Fe+3CO 2↑+2H 2O+CO 2↑+H 2O+6HCl ═2AlCl 3+3H 2O17.下列说法不正确的是( )A.铁粉具有还原性，在食品包装中可用作脱氧剂B.氢氟酸、硅酸钠溶液都可保存在玻璃瓶中C.稀硝酸与过量的铁反应，生成硝酸亚铁能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应18.黑火药是中国四大发明之一，黑火药爆炸反应如下：2KNO3+S+3C = K2 S +N2 +3CO2对于该反应的下列说法正确的是（）A. KNO3是氧化剂，S和C是还原剂B. K2 S 和N2是还原产物C. N2和CO2是氧化产物D.当生成1mol N2时，该反应转移10mol电子19. NaNO2 + NH4Cl═NaCl + N2↑+ 2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是( )中的N元素被还原B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol是氧化剂是氧化产物，NaCl是还原产物20. 200 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 NO (标准状况)和硝酸铁、硝酸铝、硝酸镁，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )A． 150 mL B．200 mL C．250 mL D．无法计算二、填空题（40分）21.完成下列问题（6分）（1）在SO2+2H2S═3S+2H2O的反应中,还原剂剂是_________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________.（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用单线桥法) _______________________。
22.根据要求写离子方程式（6分）（1）铝粉与氢氧化钠反应:__________.（2）Al(OH) 3与氢氧化钾溶液反应:________________________________.（3）写出Na2O2与水反应: _____ ____________。
23．观察下列实验装置图，试回答下列问题（10分）⑴写出图中实验操作对应的名称①:____ __ 、③:___ ___ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、分离植物油和水： ____________ ；b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；⑷实验室需要480mL •L-1 KOH溶液，请回答下列问题：①需称取 ___________g的KOH固体．②配制的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要_______ __。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．A．定容时，仰视容量瓶的刻度线B．KOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解KOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出少量液体24．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题（12分）(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是，(2)A中发生的化学方程式为____________________________________，若产生的氯气在标准状况下为，参加反应的二氧化锰为_______克。
(3)装置B的作用是____________，装置C的作用是____________.(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是____ ____。
⑸G中的离子方程式为________________________。
25．（一）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答（6分）(1)装置 A中发生反应的化学方程式为______________________(2)玻璃管B中现象是_________________________ 试管E中现象是_________________.(3) F试管中的现象是___________________，证明有_______气体产生。
高一化学答题卡：一选择题二、填空题21.完成下列问题（6分）（1）_________________ ,________________。
（2） _________________________________________。
22.根据要求写离子方程式（6分）（1）_____________________________________________________.（2）_____________________________________________________.（3）____________________________ ____________。
23．观察下列实验装置图，试回答下列问题（10分）⑴①:____ ______ ，③:___ _______ 。
⑵a、 ____________________ ， b、 __________________ 。
⑶__________________________________；⑷① ___________ __g ②______ _ ___③ _________ __ _ __ ___。
24．实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题（12分）(1) ，(2)___________________________________ ___ __， _________克。
(3)____________ __ _ ___，___________ __ __ ___ .(4)____ ____ __ __ __ __ __ __ __ 。
⑸____________ __ _______________________ __ __ __ 。
25．（6分）(1)_______________________________________ __ __ __(2)_________________________ __ _，_______________________________。
(3) _________________________________________________，_________________。
化学参考答案（要补充完整）一、选择题（60分，,每题3分）二、填空题21：（6分，2分一空）⑴ H2S, 2:1⑵22、（6分，2分一空）1.2.3.23、（10分）（1）过滤、蒸馏（2分）⑵④、③（2分）⑶引流（1分）⑷（2分）、500 mL容量瓶（1分）、 AB（2分）24．（12分）⑴分液漏斗（1分）⑵4HCl+ MnO2 Mn Cl2+ Cl2↑+ 2H2O （2分）（2分）(3) 吸收氯气中的 HCl，吸收水蒸气（2分）(4)E中红色布条不褪色、F中红色布条褪色，（2分）（5） Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O25．（6分）⑴ C ＋2H2SO4 = CO2 ↑+ 2SO2↑+2H2O (2分⑵变蓝（1分）品红不褪色（1分）(3) 澄清石灰水变浑浊（1分）， CO（1分）2。