化学必修一试卷

铜仁市民族中学2019年02月高一化学试卷

参考相对原子质量可能用到的原子量：O-16 H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S —32 K —39 Fe-56 Mn-55

一、单选题（每个题3分，共60分）

1.判断一个反应是不是氧化还原反应的方法是( )

A. 是否有新物质生成

B.是否有化合价升降

C. 是否有氧气参加反应

D.是否是两种物质反应

2.下列实验操作中有错误的是( )

A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.实验室制取蒸馏水的装置中,温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线

C.用淘洗的方法可以从沙里淘金

D.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

3.下列物质中,能够导电的电解质是( )

丝 B.熔融的MgCl 2 溶液 D.蔗糖

4.下列说法错误的是( )

A ． 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物

B ．PH 小于的雨水称为酸雨

C ．分散质粒子直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体

D ．光导纤维的主要成分是SiO 2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体

5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A. K +、4MnO -、Na +、Cl -

B. K +、Na +、3NO -、23CO -

C. Na +、H +、3NO -、24SO -

D. 3Al +、Na +、Cl -、24SO -

6.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠应选用的标志是( )

A.爆炸品

B.氧化剂

C.剧毒品

D.腐蚀品

7.下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）

A.能使石蕊试液变红

B.能跟金属银反应生成AgNO 3

C.能和碳酸钙反应

D.能和氧化铜反应生成Cu(NO 3) 2

8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )

A ．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸

B ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 气体

C ．Na 2O 2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源

D ．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

9.下列叙述正确的是( )

H 2O 的质量为18g/mol

B.标准状况下,1mol 任何物质体积均为

个SO 2分子的质量为32g

的摩尔质量为16g

10.鉴别24SO -

时所选用的试剂及顺序最合理的是( )

A.稀盐酸、BaCl 2

B.稀硝酸、BaCl 2溶液

(NO 3)2溶液、稀盐酸 溶液、稀盐酸

11.对于相同物质的量的SO 2和SO 3,下列说法中正确的是( )

A.硫元素的质量比为3:4

B.分子数之比为1:1

C.原子总数之比为4:3

D.质量之比为1:1

12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铜溶液与铁粉反应: 2+2+Cu +Fe=Fe +Cu

B.稀24H SO 与铁粉反应: +3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑

C.氢氧化钡溶液与稀24H SO 反应: 2+2-

44Ba +SO = BaSO ↓

D.碳酸钙与盐酸反应: 2-

+322CO +2H =H O+CO ↑

13. 2mol/L FeCl 3溶液与 5mol/L KCl 溶液中的Cl -

物质的量之比(

)

:5 :2 :2 :1

14.下列物质在常温下能与水发生氧化还原反应的是( )

A. SO 2

B. NH 3

C. NO

D. NO 2

15.关于Al 2O 3和Al(OH) 3的说法正确的是（ ）

A. Al 2O 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

B. Al 2O 3能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应

C. Al(OH) 3能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反

D. Al(OH) 3不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应

16.下列反应不属于氧化还原反应的是( )

+3CO2Fe+3CO 2

↑+2H 2O

+CO 2↑+H 2O

+6HCl ═2AlCl 3+3H 2O

17.下列说法不正确的是( )

A.铁粉具有还原性，在食品包装中可用作脱氧剂

B.氢氟酸、硅酸钠溶液都可保存在玻璃瓶中

C.稀硝酸与过量的铁反应，生成硝酸亚铁

能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

18.黑火药是中国四大发明之一，黑火药爆炸反应如下：2KNO3+S+3C = K2 S +N2 +3CO2

对于该反应的下列说法正确的是（）

A. KNO3是氧化剂，S和C是还原剂

B. K2 S 和N2是还原产物

C. N2和CO2是氧化产物

D.当生成1mol N2时，该反应转移10mol电子

19. NaNO2 + NH4Cl═NaCl + N2↑+ 2H2O.下列关于该反应的说法中,正确的是( )

中的N元素被还原

B.生成1mol N2时转移的电子数为6mol

是氧化剂

是氧化产物，NaCl是还原产物

20. 200 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 NO (标准状况)和硝酸铁、硝酸铝、硝酸镁，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )

A． 150 mL B．200 mL C．250 mL D．无法计算

二、填空题（40分）

21.完成下列问题（6分）

（1）在SO2+2H2S═3S+2H2O的反应中,还原剂剂是_________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________.

（2）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用单线桥法) _______________________。

22.根据要求写离子方程式（6分）

（1）铝粉与氢氧化钠反应:__________.

（2）Al(OH) 3与氢氧化钾溶液反应:________________________________.

（3）写出Na2O2与水反应: _____ ____________。

23．观察下列实验装置图，试回答下列问题（10分）

⑴写出图中实验操作对应的名称①:____ __ 、③:___ ___ 。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

a、分离植物油和水： ____________ ；

b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；

⑷实验室需要480mL •L-1 KOH溶液，请回答下列问题：

①需称取 ___________g的KOH固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要_______ __。

③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．