2013届高考化学大一轮复习讲义课件(新人教版)：第一章 第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
合集下载
高考化学第一轮复习--物质的量 课件(共54张PPT)
②符号： n 常数个微粒
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩
尔质量。
符号： M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒 子的式量
注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量有单 位( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无 单位
÷NA ×NA
物质的量(n) mol
×Vm ÷ Vm
V(g)L 标准状况
÷V液 ×V液
物质的量浓度(cB) mol/L
气体非标准 状况下的体 积（L）
万能公式：
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）◆ 1mol任何粒子具有阿伏加德罗
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
阿伏加德罗常数、相对原子质
2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
本 课 栏 目 开 关
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
－ －
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
本 课 栏 目 开 关
解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
－
第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
本 课 栏 目 开 关
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高考化学一轮复习课件第1讲 物质的量共43张
数、中子数、电子数等。
例如:常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA,这 一说法是否正确?
此题包含以下信息:
干扰条件 : 常温常压 隐含条件 : M (N2 ) M (CO) 直接条件 : ?14 g?“二者均为双原子分子”
因为二者的摩尔质量相同,所以质量一定时,二者无论以何种比例混合都不影 响分子总数,故这一说法正确。
( √)
2.下列说法中正确的是 ( B ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量
解析 有些物质是由离子或原子构成的,故A错误;使用物质的量时,应指 明粒子的种类,故C错误;摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故D错误。
◆题组训练 题组 以物质的量为核心的计算 1.(2020北京朝阳期末)工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O 2HNO3+ NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( C ) A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NA B.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NA
解析 A项,未给出标准状况,无法计算物质的量,错误;B项,36 g H2O 的物 质的量为2 mol,含有4 mol共价键,即共价键的总数为4NA,错误;C项,在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO中,每生成2 mol HNO3转移2 mol电子,故生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,正确;D项,1个氮原子中含有7个电子,1个氧原子 中含有8个电子,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,则含有的电子 总数为7.5NA,错误。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 专题一 化学基础知识 第1讲 物质的分类 物质的量
专题一 化学基础知识
第1讲 物质的分类 物质的量
1
考点1 物质的分类
2
考点2 物质的量的基本概念
3
考点3 有关化学方程式的计算
复习目标:1.掌握物质的组成、化学用语和物质的分类方法。知道胶体是常见的分 散系，了解胶体的性质及在生产、生活中的应用。了解物质的性质及变化。2.了解物 质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于 物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。了解一定物质的量浓度溶液配制的实验 操作及误差分析。3.了解利用化学方程式计算的一般步骤，能熟练运用多种方法进行 快速计算。
A
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、胆矾都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【归纳总结】 熟悉常见的混合物 _
熟记重要物质的分类 _
续表
［对点训练1］ (2022·浙江卷)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精
A
考向5 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
C
定容操作中视线引起误差的分析 （1）定容时,仰视容量瓶的刻度线（如图甲），导致溶液的体积偏大,容时,俯视容量瓶的刻度线（如图乙），导致溶液的体积偏小,则所配溶液的浓 度偏高。 _
乙 俯视刻度线
考向3 阿伏加德罗常数
A
D
基于“价态变化”，跳出转移电子数目的陷阱 _
续表
基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 _
续表
A
B
考向4 物质的量浓度的理解及计算
第1讲 物质的分类 物质的量
1
考点1 物质的分类
2
考点2 物质的量的基本概念
3
考点3 有关化学方程式的计算
复习目标:1.掌握物质的组成、化学用语和物质的分类方法。知道胶体是常见的分 散系，了解胶体的性质及在生产、生活中的应用。了解物质的性质及变化。2.了解物 质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于 物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。了解一定物质的量浓度溶液配制的实验 操作及误差分析。3.了解利用化学方程式计算的一般步骤，能熟练运用多种方法进行 快速计算。
A
A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、胆矾都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【归纳总结】 熟悉常见的混合物 _
熟记重要物质的分类 _
续表
［对点训练1］ (2022·浙江卷)下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )
A
A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精
A
考向5 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
C
定容操作中视线引起误差的分析 （1）定容时,仰视容量瓶的刻度线（如图甲），导致溶液的体积偏大,容时,俯视容量瓶的刻度线（如图乙），导致溶液的体积偏小,则所配溶液的浓 度偏高。 _
乙 俯视刻度线
考向3 阿伏加德罗常数
A
D
基于“价态变化”，跳出转移电子数目的陷阱 _
续表
基于“粒子变化”，跳出电解质溶液的陷阱 _
续表
A
B
考向4 物质的量浓度的理解及计算
高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓讲解课件 鲁科版
根据 =n=c·
V 进行相关物理量的计算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算
c= =
溶质
溶液
1000
=
溶液 ×
溶液
1000
=
1000
(w 为溶质的质量分数,ρ 为溶液的密度,单位是 g·
mL-1 或 g·
cm-3,M 为溶
质的摩尔质量)
(3)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算气
w2=(m1+m2)·
w 混。
①如果忽略溶液混合前后体积变化,则有 c1·
V1+c2·
V2=c 混·
(V1+V2)。
②如果考虑溶液混合前后体积改变,则有
c 1·
V1+c2·
V2=c 混·
V 混(V 混=
重点(zhòngdiǎn)1
溶液的质量
)
1000
重点(zhòngdiǎn)2
第十二页，共34页。
(xùnliàn)1
(4)溶液稀释
有关溶液稀释的计算,应抓住稀释前后溶质的质量或物质的量不变列
方程式计算:
m 前·
w 前=m 后·
w 后或 c 前·
V 前=c 后·
V后
(5)同种溶质的溶液混合的计算
不同质量分数或物质的量浓度溶液的混合,抓住混合前后溶质的质量
或物质的量不变,列方程式进行计算:m1·
w1+m2·
偏小
在定容之后再上下倒置摇匀,发现液面低于标线,再加水至标线
偏小
在定容时不小心加水超过了刻度线,又用滴管把多余的液体吸
高考化学 物质的量浓课件 新人教版
《物质的量浓度》 第一(dìyī)课时
第一页，共24页。
第二页，共24页。
教材材分分析析
教材的地位与作用 教学目标
教学重点及难点
第三页，共24页。
教材的地位(dìwè i) 与作用
物质的量浓度是在介绍 (jièshào) 了 “ 物 质 的 量 ” 的基础上引入的新的表 示溶液组成的物理量。 是化学计算涉及的基本 内容之一。
课堂练习：
（1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为 1L的溶液，则该溶液的物质(wùzhì)的量浓 度是多少？
（2）1gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L 的溶液，则该溶液的物质(wùzhì)的量浓度 是多少？
（3）1mol·L-1 的MgCl2溶液中Cl-的物质 (wùzhì)的量浓度是多少？
初步
联系
运
形成
整合
用
第二十三页，共24页。
第二十四页，共24页。
课堂反馈 巩固概念
第八页，共24页。
问题情境： 观察投影出的标签(biāoqiān)，
了解表示溶液组成的多种方法。 并找出表示方法的共同点和不同 点。
在此过程中，学生既学习了获取信息(xìnxī) 和加工信息(xìnxī)的基本方法，又得到了展示 自我的机会,会进一步激发学习化学的热情 。
第九页，共24页。
第十八页，共24页。
取1L 密度为1.84g/cm3的98％的 H2SO4溶液， ①溶液的质量(zhìliàng)为多少克？ ②溶质的质量(zhìliàng)为多少克？ ③溶质的物质的量为多少？ ④溶质的物质的量浓度是多少？
第十九页，共24页。
密度为ρg/cm3的a％的某溶液， 其 溶质(róngzhì)的物质的量浓度是多少？ （已知该溶液中所含溶质(róngzhì)的分 子量为M）
第一页，共24页。
第二页，共24页。
教材材分分析析
教材的地位与作用 教学目标
教学重点及难点
第三页，共24页。
教材的地位(dìwè i) 与作用
物质的量浓度是在介绍 (jièshào) 了 “ 物 质 的 量 ” 的基础上引入的新的表 示溶液组成的物理量。 是化学计算涉及的基本 内容之一。
课堂练习：
（1）1molNaOH固体溶于水，配制成体积为 1L的溶液，则该溶液的物质(wùzhì)的量浓 度是多少？
（2）1gNaOH固体溶于水，配制成体积为1L 的溶液，则该溶液的物质(wùzhì)的量浓度 是多少？
（3）1mol·L-1 的MgCl2溶液中Cl-的物质 (wùzhì)的量浓度是多少？
初步
联系
运
形成
整合
用
第二十三页，共24页。
第二十四页，共24页。
课堂反馈 巩固概念
第八页，共24页。
问题情境： 观察投影出的标签(biāoqiān)，
了解表示溶液组成的多种方法。 并找出表示方法的共同点和不同 点。
在此过程中，学生既学习了获取信息(xìnxī) 和加工信息(xìnxī)的基本方法，又得到了展示 自我的机会,会进一步激发学习化学的热情 。
第九页，共24页。
第十八页，共24页。
取1L 密度为1.84g/cm3的98％的 H2SO4溶液， ①溶液的质量(zhìliàng)为多少克？ ②溶质的质量(zhìliàng)为多少克？ ③溶质的物质的量为多少？ ④溶质的物质的量浓度是多少？
第十九页，共24页。
密度为ρg/cm3的a％的某溶液， 其 溶质(róngzhì)的物质的量浓度是多少？ （已知该溶液中所含溶质(róngzhì)的分 子量为M）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即 100 g 硫酸铜溶液 中含有 5 g 硫酸铜溶质。
(2)0.4 mol· L 是什么？
答案 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
－1
本 课 栏 目 开 关
NaCl溶液中的0.4 mol· 1表示的含义 L
－
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别 是 5% 、 0.4 mol· －1 。 L
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
【例1】
第4讲
两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为
c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度 为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合 后硫酸的物质的量浓度为 c1＋c2ρ3 A. ρ1＋ρ2 c1＋c2ρ3 C. 1 000ρ1＋ρ2 ( A ) c1＋c2 B. ρ1＋ρ2 1 000c1＋c2ρ3 D. ρ1＋ρ2
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
第4讲
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g· －3时，必然是溶液浓度越大，密度越 cm 大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合 1 后质量分数w> (a%＋b%)。 2 ②当溶液密度小于1 g· －3时，必然是溶液越浓，密度越小， cm 1 (如酒精、氨水溶液)等体积混合后,质量分数w< (a%＋b%)。 2 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g· －3还是ρ<1 g· －3)，则混 cm cm 1 合后溶液中溶质的质量分数w＝ (a%＋b%)。 2
解析 溶液一旦配好，它的浓度就不再改变。从中取 出部分溶液，其浓度不变。
基础再现·深度思考
第4讲
2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度为d g· 3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol· 1. cm L 溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________。
－ －
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
解析 w (1)S＝ ×100 g(溶解度定义) 1－w
－1
第4讲
mg 1 25m (2)c＝1 000 mL· ×V mL× L mol· －1 L －1 ＝ V 40 g· mol 1 000 mL· 1×d g· 3×w L cm (3)c＝ ＝25dw mol· －1 L 40 g· －1 mol
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
特别提醒 这里 V 是溶液的体积， 它不是溶剂的体积， 也 不是溶剂和溶质的体积之和。
基础再现·深度思考
深度思考 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
第4讲
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
第4讲
解析
( A ) B．950 mL,201.4 g D．任意规格，572 g
本 课 栏 目 开 关
实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL
－ －1
容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol· 1×1 L×106 g· L mol ＝212 g。
基础再现·深度思考
第4讲
7．实验室用密度为1.25 g· －1，质量分数为36.5%的浓 mL 盐酸配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸，请回答下列问 L 题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol· 1的盐酸 L 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
－
第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
本 课 栏 目 开 关
250 mL (2) ×0.1 mol· －1＝12.5 mol· －1· L L V 1 000 mL· －1 L V＝0.002 L＝2 mL (3)BCAFED (4)应使溶质全部注入容量瓶 (5)配制中出现失误，应重新配制。
的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之 24 76 比是 ∶ ＝9∶190＝1∶21.1。 120 18
基础再现·深度思考
反思归纳
第4讲
本 课 栏 目 开 关
在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶 溶质的质量 n 质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝V、质量分数＝ 溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 在进行物质的量浓度、 质量分数、 溶解度三者之间的转换时， 除利用上述方法外， 我们还可以运用假设法， 使问题简单化。
－
第4讲
3． 有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g· 3,其中镁离 cm 子的质量分数是 4.8%， 则有关该溶液的说法不正确的是 ( C ) A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L
－1
本 课 栏 目 开 关
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2% 1 000 mL· －1×1.20 g· －3×4.8% L cm － 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝2.4 mol· 1 L 24 g· －1 mol 120 ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， 4－ SO2 24
第4讲
第4讲
本 课 栏 目 开 关
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制
[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制 一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据 物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关 系进行有关计算。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现〃深度思考
考点一 内容 定义 溶质的 单位 溶液的 单位 计算公 式 物质的量浓度(cB) 物质的量浓度 质量分数 以单位体积溶液里含 用溶质质量与溶液质量 有多少摩尔溶质来表 之比来表示溶液组成的 示溶液组成的物理量 物理量
本 课 栏 目 开 关
mol L
n c＝V
g g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
本 课 栏 目 开 关
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第4讲
规律方法〃解题指导
学科思想 溶液的稀释与混合的计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V m混 。 混＝ ρ混
基础再现·深度思考
第4讲
例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶 1 000ρw 质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ 1 000ρw mol· －1。 L M
－ －
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线______________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________。
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
本 课 栏 目 开 关
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
第4讲
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性 。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。