高中化学方程式配平11种方法及详细讲解

化学方程式的配平化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍。

2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳。

3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数。

4 电荷平衡。

在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式。

（1）让方程两端的电荷相等。

（2）观察法去配平水、气体。

5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平。

一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4，验证反应式。

配平是否正确。

[例1] 试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即：3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3（3）再配Fe和AL原子。

由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H23、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。

即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 1、H2O + Fe →Fe3O4 + H22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。

具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS 2 + O 2 → Fe 2O 3 + SO 2第一步：在Fe 2O 3前乘2 FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2第二步：配平铁原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + SO 2第三步：配平硫原子 4FeS 2 + O 2 → 2Fe 2O 3 + 8SO 2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4FeS 2 + 11O 2 高温 2Fe 2O 3 + 8SO 21、 Cl 2 + Ca （OH ）2 —— CaCl 2 + Ca （ClO ）2 + H 2O2、 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 24、 MnO 2 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2 + H 2O四，定一法（归一法）适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。

方法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数例 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。

配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O2、 C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4、 NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl — AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、 C X H Y + O 2—— CO 2+ H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2 + H 2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 → 2CO 2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘2。

得配平的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃4CO 2 + 2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。

例4. 配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。

即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆2MnO + 2)(O y x - ①（假设）①（假设） ②（Mn 守恒） ③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。

所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。

再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为224242O MnO MnO K KMnO ++∆例5 配平Fe 2O 3十CO ——Fe 十CO 2分析： (1)设a 、b 、c 、d 分别为反应式中各物质化学式的系数：a Fe 2O 3十bCO ——cFe 十d CO 2(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a 、b 、c 、d 的关系式：对Fe 原子有：2a ＝c ①对O 原子有：3a 十b ＝2d ②对C 原于有：b ＝d ③(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d ＝3，则a ＝1，b ＝3，c ＝2。

将a 、b 、c 、d 的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe 2O 3十3CO====2Fe 十3CO 2(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。

令b ＝3或c ＝2，也可得到相同的配平式；，七，0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响： 例..CuS 2..+..HNO 3..=..Cu(NO 3)2..+..H 2SO 4..+..NO 2..+H 2O----把CuS 2中的铜和硫都看成0价.----铜的价态变化:0到+2,升2个数值.----硫的价态变化:0到+6升6个数值.----1个CuS 2分子化合价升高:2+2*6=14----每生成1个NO 2分子化合价降低:1个----求化合升降最小公倍数,确定CuS 2的系数为1,NO 2的系数为141CuS 2..+..HNO 3..=..Cu(NO 3)2..+..H 2SO 4..+..14NO 2..+H 2O----据铜及硫原子守恒,Cu(NO 3)2系数为1,硫酸系数为21CuS 2..+..HNO 3..=..1Cu(NO 3)2..+..2H 2SO 4..+..14NO 2..+H 2O---硝酸的系数:2+14=16,----据H 原子守恒,H2O 的系数为61CuS 2..+..16HNO 3..=..1Cu(NO 3)2..+..2H 2SO 4..+..14NO 2..+6H 2OFeS 2+ O 2-- Fe 2O 3+ SO 2八，万能配平法：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。

−______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2−→②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：−x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑PbN6＋x Cr(MnO4)2−→−3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2−→再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑九．乘积法此法对大多数无机反应都适用，且有简明易学的特点：它的原理是：把各生成物(或反应物)分子中各元素(或原子团)右下方的原子数相乘，其积放在反应物(或生成物)中最复杂化学式的前面(有时为避繁就简则放在其它化学式前)，然后依据质量守恒定律进行配平。

请看下面几例：[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3[分析] (1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子数之积为：1×2×3＝6，将积6放到反应物中最复杂化学式Fe3O4的前面，即：A1十6 Fe3O4——Fe十Al2O3(2)依据质量守恒定律．看出，右边应有18Fe(Fe原子数要相等)和8 Al2O3 (O原子数要相等)，因而左边Al的系数则为16，即：16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8 Al2O3(3)约简系数，即得完整的配平式为：8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 Al2O3十：电子得失法原理：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。