《电解池》第一课时学案

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电解池学案

第2节电能转化为化学能──电解第1课时电解原理【学习目标】1、理解电解的基本原理，能够正确判断电解池的阴极和阳极。

2、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。

【自主学习】一、电解电解：在的作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。

二、电解池1、电解池：将转化为的装置被称为电解池。

2、电解过程中的能量变化在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。

3、电解池的电极：按照电化学规定，电解池中的两个电极是极、极，发生的电极叫做阳极（阳极与电源的相连）；发生的电极叫做阴极（阴极与电源的极相连）。

4、构成电解池的条件：①②③④【练习】分析下图，属于电解池的有（）三、电极反应在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个上分别进行的。

每个电极上或是发生电子的变化，或是发生电子的变化，分别相当于的一半，这种反应常称为半反应。

在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生反应，阴极上发生反应。

[合作探究]：一、电解的原理【交流·研讨】电解熔融NaCl制备金属Na。

教材图1-2-2为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连1.熔融氯化钠中存在哪些离子？通电前，这些离子是如何运动的？2、接通电源后，这些微粒如何运动？3、为什么会发生这样的运动？4、移动到电极表面的Cl－、Na+将发生什么变化？总结出如下概念：1.电解：2、电解池：3、（1）电解池的构成：（2）如何确定电解池的阴阳极阳极：阴极：说明：1.惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2.活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。

（3）电极反应式的书写：电解熔融氯化钠的电解池中电极反应式阳极：阴极：总反应方程式：小结：画出电解熔融氯化钠的电解池装置图，指出电极、标出导线中电子的定向移动方向和熔融氯化钠中离子的定向移动方向二、惰性电极电解电解质溶液例：电解CuCl 2溶液的电极反应的书写。

4.3《电解池第一课时》导学案3

第三节电解池第1课时电解原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反响产物的判断方法。

2.掌握电解电极反响方程式的书写。

3.了解电解反响的一般规律。

一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程。

2．特点(1)电解是最强有力的氧化复原手段，是不可逆(填“可逆〞或“不可逆〞)的。

(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。

2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。

3．装置及电极反响以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反响阴极Cu2＋＋2e－===Cu发生复原反响阳极2Cl－－2e－===Cl2发生氧化反响总反响CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极知识点一电解池2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下有关判断正确的选项是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案 C解析电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。

在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。

2．以下有关电解池的说法正确的选项是()A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反响的物质是一样的答案 B解析与负极相连的是阴极。

电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反响，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反响。

电解池的学案

《电解池》第一课时学案授课人：刘洪一、复习检测铅蓄电池：①放电过程：负极: Pb +SO42- - 2e- = PbSO4正极: PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O②充电过程：阴极: 发生反应阳极：发生反应二、任务揭示1、掌握电解池的定义2、掌握电解池的工作原理3、掌握电解池的构成条件4、学会区别原电池与电解池三、自主学习环节一1、电解水总反应：2H2O = 2H2↑+ O2↑电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极实验结论：阴极上有生成；阳极上有生成。

离子移动方向：阳离子移向；阴离子移向；环节二溶液的实验现象实验结论：结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作__ __运动；在外电源的作用下(直流电)，改作____ 移动而导电，即阴离子向_ ___运动，阳离子向____运动。

在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是_____的前提。

结论2：与电源正极相连阳极：阴离子电子，发生反应与电源负极相连阴极：阴离子电子，发生反应结论3：电极反应阳极：阴极：总反应方程式：四、析疑解惑1、电解的概念使通过电解质溶液而在引起反应的过程叫做电解注意：电解质先后导电过程就是2、电解池的定义:把转变为的装置叫做电解池或电解槽。

3、电解池的形成条件(1) 电源。

(2) 两个电极：其中与电源的相连的电极叫做，与电源的相连的电极叫做。

(3) 电解质或电解质。

(4) 闭合回路五、巩固拓展1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。

2、下列说法或实验现象的描述不正确的是( )A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快气泡放出的速率。

D. 与电源负极相连的是电解槽的阴极3、在CuCl2溶液中存在Cu2+、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl- ？。

电解池第一课时教案

第四章电化学基础第三节电解池第一课时——电解原理【教学目标】知识与技能：1．了解电解池工作原理。

2．学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

过程与方法：电解氯化铜溶液的实验采用学生猜想、实验验证、分组讨论、师生总结的方法，让学生感受电能转化为化学能的科学事实，体验“科学猜想——实验验证——归纳总结——形成理论”的研究过程，增强对电解池工作原理的了解。

情感态度价值观：1．通过了解戴维发明电解法的化学史，感受科学家不畏艰难、勇于探索的科学精神。

2. 通过原电池工作原理到电解池工作原理的逆推，体验电化学知识间的相关性与渐进性，感受化学世界的奇妙与和谐。

3．通过石墨作电极电解CuCl2溶液的实验探究，体验科学猜想的重要意义，发展学习化学的兴趣，培养严谨细致、务实求真的科学态度。

【教学重难点】电解原理。

【教学方法】启发讨论法、合作学习法、实验探究法。

【课堂教学】【复习】我们在前几节课学习了原电池、化学电源。

那么请大家回答一下下列几个问题1、电解质是指在______ 水溶液或熔融状态下______能够导电的化合物。

2、电离是指电解质在_水溶液______或__熔融_____状态下离解成___自由移动离子_的过程。

3、原电池是___把化学能转化为电能___ _______的装置。

4、构成原电池的条件是【引入】我们知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，这类装置我们称之为原电池。

反过来，假如我们把电流通入水或者水溶液中会不会发生变化？假如发生变化，这种变化是否存在一定的规律呢?今天我们就一起来研究向水或水溶液中通电，溶液中所发生的变化及其规律。

同学们，在初中我们已经学习了水的电解，水在通电时生成了什么？能写出变化的化学方程式吗？【学生讨论】屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？下面请大家注意观察视频中电解CuCl 2的实验，1、U 型管中为CuCl 2溶液2、2个电极均为石墨3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸【观察实验】请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解CuCl 2的原理【原理分析】讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？通电前：H +、OH -、Cl -、Cu 2+四个离子做无规则自由运动。

电解池教案(第一课时)[1]

饱和NaCl溶液浸湿的PH试纸阳极阴极1、通电前，NaCl 溶液中存在哪些离子，如何运动？2、通电后，NaCl 溶液中的离子如何运动？3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）请标出电子的流动方向。

e-e-阴离子e-e-阳离子是把电能转化为化学能的装置。

[读图][ppt］(2)形成条件：①外加直流电源②与电源相连的两个电极[讲]a、电极必须能导电b、电极材料可相同亦可以不同。

③电解质溶液或熔融的电解质④用导线连接形成闭合回路【板书】（2）形成条件：两极一液成回路+直流电【总结】利用电解池就可以对某电解质进行电解。

【知识迁移】若仍以石墨为两极，把电解质溶液换成CuCl2溶液，按照老师的分析过程，写出电解CuCl2溶液的分析报告。

【ppt】阳离子：阴离子:阴极：阳极：电解总反应式：结论：阴极生成阳极生成【师】让我们一起来看一下电解电解CuCl2溶液的微观过程。

【Flash】电解CuCl2溶液【师】通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路：分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子按照这样的程序一定会得到准确的结果。

由学生总结回答。

请一位同学上黑板完成。

（注意强调：其他同学写完后与同桌相互交流一下。

）学法指导【师】如果老师再问开课时的那个问题——氯碱工业的反应条件是什么？现在你们知道吗？这就是电解原理的一个很好的应用。

【小试牛刀】生活中经常可以看到镀铜产品，利用电解原理，如何实现在铁件上镀一层铜？装置如图所示：【留白】还有时间：写电极反应若无时间：大家下去后可以根据自己的设想动手操作一下。

知识结构与板书设计第四章第三节电解池一、电解原理1、电解（1）定义①②③④（2）电极反应类型（3）离子的放电顺序2、电解池（1）定义：电能→化学能装置（2）形成条件：两极一液成回路+直流电[附板书]阳离子：Na+ H+→阴极阴离子：OH_ Cl_ →阳极阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阳极: 2Cl-—2e-=Cl2↑（氧化反应）通电2NaCl+2H2O===Cl2↑+ H2↑+2NaOH电子：负极→阴极、阳极→正极教学反思：。

电解池第一课时教案

电解池第一课时教案【篇一：电解池教案(第一课时)】第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组 2010-1-14【篇二：电解池第一课时教学设计】电解池第一课时教学设计【教材分析】电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运用。

电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平衡和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。

本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。

【设计思路】本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。

该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。

学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。

本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。

让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。

【教学目标】1、知识与技能：（1）理解电解的原理。

（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。

（3）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。

（4）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。

2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。

3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。

【教学重点】电解池的工作原理【教学难点】电解池的工作原理、电解方程式的书写。

第四章第三节电解池学案0001

选修四第四章第3节电解池第一课时电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理” 二、预习内容 “电解池原理”实验 1实验原理： 2. 材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、 ____________________ 电源、改进的塑料制电解槽; 实验药品：CuCl 2溶液、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 溶液、CuSO 4溶液、 _______________________ 片、 3. 实验步骤：⑴ _______________________________________________________________________________________ ⑵ _______________________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________________________ 4. 观察和记录：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案、学习目标 1知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物; 2•能说出电解、电解池及形成条件；3. 正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。

学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物二、学习过程（一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫 _____________ 极，与电源负极相连的电极叫 _________ 极。

若烧杯中的液体为 CuCI 2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ _ 给CuCI 2溶液通电时现象：阴极上 ____________________ 经检验该物质是 _____________ 阳极上： __________________ 经检验该物质是 _____________，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。

高中化学《电解池》(第1课时)导学案新人教版选修3

预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。

在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。

电解池：的装置。

构成电解池的条件： I、II、III 电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电（1）阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。

多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是的离子。

（2）离子的放电顺序问题1：下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+问题2：下列阴离子的放电顺序如何排列？S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-（3）讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。

若b a，则该电解质可能是（）A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）六安中学高二化学备课组2010-1-1422第三节电解池之电解池原理1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。

B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变3. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极4. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③6. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g7. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子8. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。

电解池1 导学案

分析溶液中存在的所有阴、阳离子，结合放电顺序分析用惰性电极电解以下电解质溶液时两极上发生反应的离子对应产物及发生的反应类型。
①HCl②H2SO4③NaOH④Na2SO4⑤NaCl⑥CuSO4
3）在图4—8中标出电子、电流、离子流向及两极反应类型，总结电解池的工作原理。
3.用惰性电极电解的阴、阳离子放电顺序：
阴极（阳离子，得电子）Ag＋＞Hg2+＞Fe3+>Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+
＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）
阳极（阴离子，失电子）:活性金属（除Pt、Au）＞S2－＞I－＞Fe2+>Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（与阴离子还原性一致）（注：S2－、I－、Br－、Cl－放电得到相应单质，OH－失电子得到O2）
4.学生通过讨论及讲评，能够准确解决混合液中分段电解问题。
【重点难点】
重点：利用电解池工作原理进行阴阳极的判断；利用放电顺序判断溶液中放电的离子。
难点：原电池与电解池对比，利用放电顺序判断电极产物。
【导ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程】
一、基础感知
1.结合课本P79—80页，完成下列内容：
1）勾画记忆电解池、放电、电解的定义，电解过程是物理过程还是化学过程？是否自发？
2）结合图4-8，总结电解池的构成条件。
2.结合79页实验4—2，完成下列内容：
1）勾画通电后的实验现象，哪一极产生氯气，如何检验？
2）通电前，溶液中存在哪些阳离子和阴离子？通电时阴、阳离子子如何移动？两极上分别什么离子发生反应？写出两极的电极反应式及对应的反应类型，总反应式为？分析CuCl2溶液中两极放电的离子为何不是H+、OH-？

4.2电解池第1课时教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1(1)

电解池一、教材分析1、教材中的地位和作用本节课选自新课标人教版高中化学选择性必修一第四章第二节《电解池》第一课时。

本章着重研究化学反应与电能的关系，电解池属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分。

电解池是将理论与实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解池，又在理解电解池的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。

学生在必修1学习了电解质的电离、氧化还原反应，在必修2学习了原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解池是原电池知识的延续。

通过电解池的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作用，树立化学与社会生活密切联系的思想。

这部分知识也是历年高考的重要知识点之一，经常考查电极名称的确定、电极反应的书写、电解产物的判断、电解（离子）方程式的书写等。

2、教材内容及分析电解池的教学要求为理解层次。

本节教材以电解氯化铜的实验为例来要求学生认识电解池、学会判断电解池中的电极，理解电解的过程、领会电解的概念、描述电解池，并能够解释和说明一些简单的电解问题。

二、学情分析从学生起点知识来看，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、原电池、电解质溶液、化学反应中的物质变化和能量变化等知识。

从学生的心理特点来看，学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲望，对老师的讲授敢于质疑，有自己的想法和主见，已具备了一定的探究能力。

从学生思维发展的层次上看，学生的形象思维已充分发展，抽象思维也正在迅速发展之中。

实验是让学生在具体实验事实的基础上分析问题、解决问题、得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上进一步发展学生的抽象思维。

但学生的抽象思维毕竟还不够成熟，需借助微观的动画来具体对实验本质进行分析。

三、教学目标根据新课标和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：1、知识与技能（1）知道电解池和电解的概念；（2）正确判断电解池的阴、阳极；（3）正确叙述电解池；（4）了解电解池在生活生产中的应用。

电解池学案(定稿)

第四章电化学基础第三节电解池（第1课时）学案环节一了解电解池的工作原理。

【思考与交流1】学生阅读完实验4-2后先思考并回答以下问题。

1、该实验的实验目的是什么？2、该实验用到的仪器和药品有什么？3、该实验装置如何组装？4、猜想通电时在阳极和阴极的产物可能是什么？可以观察到什么现象？【分组实验】根据实验结果思考以下问题，并在电解池模型中模拟电解的微观过程。

1、CuCl2溶液中有哪些离子？2、在接通直流电源时，微粒如何运动？3、如何书写两极的电极方程式及总电解方程式？环节二：形成分析电解池的思维过程。

【思考与交流2】氯化铜溶液中除了Cl—、Cu2+还存在OH—、H+，通电时Cl—、OH—都向阳极移动，Cu2+、H+都向阴极移动，但是实验中H+和OH—都没有参与反应。

那么，如果戴维利用实验4-2的电解池装置电解氯化钠溶液，能否也得到金属钠？【分组实验】利用实验4-2的电解池装置电解饱和食盐水【思考】电解池分析思维过程（1）饱和食盐水中存在哪些离子?（2）通电后，溶液中的离子如何移动？（3）阳离子的放电顺序，阴离子的放电顺序。

（4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？电极方程式如何书写？环节三：在新情景中应用原理【问题1】利用电解的方法戴维在一年之内就成功制取了6种物质，例如钠、钾、铷等，那么戴维应该如何从氯化钠中成功制取了钠？【问题2】在电解水的实验中，为了增大水的导电能力而又不影响电解产物，可以加入哪些物质？【作业】本节涉及的概念名词有：电解、电解池、化学能、电能、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、阴极、阳极等，请用图表演示出它们之间的关系，制作思维导图。

电解池(第一课时)学案1

《电解池》第一课时学案【学习目标】1.解决正、负极和阴、阳极的判断；2.从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理；3.了解电解、电解池的概念,能够正确书写简单电解池的电极反应式。

【新课】一.实验探究【问题1】通电前，CuCl2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是放电的离子是阳极上：，经检验该物质是放电的离子是二.总结这种电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

实现这种电能向化学能转化的装置叫做电解池。

电解池(1)定义：电能转换成化学能的装置。

(2)形成条件：①②③④三.电极反应式：阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：四.利用插图完善对电解池的认识1.在图中标明通电后电子移动方向，离子移动方向五.微观探析，总结电解原理：①分析思路找电源,分析电子流向-------分析电极材料,存在的离子-------阴阳离子的移动方向---------分析电极周围离子、电极材料的放电顺序---------阴极谁得电子、阳极谁失电子②归纳阐述电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，电解质的阳离子移向阴极得电子发生还原反应；电解质的阴离子移向阳极失去电子( 有的是组成阳极的金属原子失去电子) 发生氧化反应，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。

六．电解NaCl溶液阳离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：阴离子：根据现象，放电的离子是：电极反应式：总反应式：【思考与练习】1.（1）把CuCl2溶液换为HCl溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；（2）已知2FeCl FeCl3溶液，判断下列情况:阴极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：阳极：溶液中离子移动到该电极放电， (得到/失去)电子，产物为；用电极方程式表达应为：【你对本节课的思考】。

电解池(学案)

__________________________________________________第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）学案一、电解原理1、实验探究【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。

通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。

阳极上：，经检验该物质是。

电极反应式：阳极：反应类型：反应。

阴极：反应类型：反应。

总反应式：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

CuCl 2溶CC×C CCH3CH2OH稀H2SO4CC稀H2SO4FC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CC3、电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：①②③④判断下列装置是否属于电解池：4. 电离与电解的比较电离电解条件过程举例特点联系装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。

把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把能转化为能的装置叫电解池举例（图）形成条件①②③电极名称__________________________________________________反应类型电极反应装置特征异同是否自发进行电子流向溶液中离子的移动第三节电解池（第二课时）学案知识回顾：1. 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。

高中化学第二节第1课时电解池学案

第二节电解池（第一课时）班级姓名小组[学习目标]1.通过对氯化铜溶液电解过程的分析，了解电解、电解池的概念，认识电解是电能转化为化学能的一种重要形式。

2.形成系统分析电解池的一种思路和方法，能初步设计简单的电解池。

[重点、难点]1.重点：电解池原理2.难点：电解池思维模型的建构 [学业要求]利用电解池原理分析电解池 [候课2分钟]以N 2和H 2为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．b 电极为负极，发生氧化反应B ．a 电极发生的反应为N 2＋8H ＋＋6e －===2NH ＋4 C ．A 溶液中所含溶质为NH 4ClD ．当反应消耗1 mol N 2时，则消耗的H 2为67.2 L 一、电解原理1．实验探究：电解CuCl 2溶液按下图所示装置完成实验，并填写下表。

实验现象实验结论原因分析电流表指针发生偏转说明电解质溶液导电，形成自由运动的离子发生定向移动与负极相连的b 极上逐渐覆盖了一层阴极： (还原反应)与正极相连的a 极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸阳极： (氧化反应)2.电解和电解池(1)电解：使电流通过而在阳极、阴极引起反应的过程。

(2)电解池：将转化为的装置(也称 )。

(3)电解池的构成条件①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

3．电解原理(1)电解池的两个电极必须是两个活动性不同的电极()(2)在电解池中与直流电源负极相连的电极是阴极()(3)在电解池中，电子从阳极流入电源正极()(4)电解质溶液的导电实验发生化学变化()(5)电解池的阳极发生还原反应()如图所示是电解稀盐酸的装置，其中c、d为石墨电极。

试回答下列问题：(1)a电极为________，b电极为________。

(2)c电极为________，电极反应式为________________________________________，发生了________反应。

电解池学案第1课时

第三节电解池学案（第1课时）课型: 新授课一、学习目标1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2.能正确书写电解池中电极反应和电解总反应方程式；3.比较原电池和电解池的不同点。

二、预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应三、探究导航1、新知导学-----电解原理：溶液（1）电解CuCl2①通电前，CuCl溶液中存在的阳离子有，阴离子2有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。

在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl溶液的总方程式为：2溶液的现象是：③电解CuCl2（2）①叫做电解。

电解池：的装置，也叫做。

从能量转化的角度看：电解池也是将________能转变为______能的装置。

②构成电解池的条件：I、 II、III、Ⅳ、③电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应④电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。

（3）电解池的工作原理：通电时，电子从电源的________沿导线流入电解池的_____，经过阴阳离子定向运动形成内电路，再从电解池的________流出，并沿导线流回电源的_____。

阳离子在________得电子而发生________反应，阴离子在_______失电子而发生____________反应。

总反应（须注明通电或电解）：电解反应是_________的氧化还原反应[填：“自发”或“非自发”]。

（42、能力提升-----离子的放电阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电。

《电解池》第一课时学案

电解池学案

4.3《电解池第一课时》 导学案3

电解池的学案

电解池第一课时教案

电解池教案(第一课时)[1]

电解池第一课时教案

第四章第三节电解池学案0001

高中化学《电解池》(第1课时)导学案 新人教版选修3

电解池教案(第一课时)

电解池1 导学案

4.2电解池第1课时教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1(1)

电解池学案(定稿)

电解池(第一课时)学案1

电解池(学案)

高中化学 第二节 第1课时 电解池学案

电解池学案第1课时

4.3《电解池第一课时》导学案3

高中化学《电解池》(第1课时)导学案新人教版选修3

高中化学第二节第1课时电解池学案