高中化学 镁铝教案

镁铝

一、镁和铝

1

2、物理性质

共同点：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.

不同点：Al的上述性质都比镁略高.

3、化学性质

（1）跟O2及其它非金属反应

常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.

2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3

3Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr2

2Al+3S Al2S3

（2）跟某些氧化物

2Mg+CO22MgO+C

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应)

（3）跟水反应

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)

2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)

（4）跟酸的反应

Mg+2H+＝Mg2++H2↑

2Al+6H+＝3Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)

（5）跟碱反应

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

[例1]甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )

A.3.6g

B.2.7g

C.5.4g

D.1.8g

[例2]由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )

A、锌

B、铁

C、铝

D、镁

4、制取：电解法

MgCl2Mg+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑

[例3]已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb，对于此反应，能够进行正确解释的是( )

A.Rb比Mg金属性强

B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱

D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱

二、镁和铝的重要化合物

1

2

Al

3

三、重点提示

[例4]有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )

A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3

B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D.H2O是氧化剂，Al被氧化

1.铝与强碱溶液反应的实质

反应过程：2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H 2↑

2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O

总反应式：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。

2.Al(OH)3的两性

在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.

Al(OH)3＝H3AlO3HAlO2+H2O

Al3++3OH－AlO2－+H+

若向此溶液中加入酸，因H+与OH－结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al(OH)3是碱性；若加入碱，因OH－与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al(OH)3显酸性。

3.铝盐溶液与强碱溶液的反应

(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

①现象：白色沉淀→沉淀增加→减少→消失

②有关反应：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

①现象：沉淀→立刻消失，沉淀→沉淀增加→沉淀量不变

②有关反应：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O

Al3++3 AlO2－+6H2O ＝4Al(OH)3↓

[例5] 向含amol Al 2(SO 4)3的溶液中加入含bmol Ba(OH)2溶液，试求：

⑴若b=3a ，则所得沉淀的物质的量为_____ __mol ⑵若b=4a ，则所得沉淀的物质的量为_______ ____mol ⑶若3a ＜b ＜4a ，则所得的沉淀的物质的量为___ __mol

沉淀

质量