高三化学一轮复习 4_2 氯及其化合物教学设计
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
氯及其化合物性质的归纳与应用教学设计-2021届高三化学一轮复习
《氯及其化合物性质的归纳与应用》教学设计【复习目标】1 . 掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用2 . 掌握卤素性质及X-的检验方法3 . 了解氯气的实验室制法4 . 了解海水资源的综合利用的相关知识知识点一：氯及其重要化合物一、氯气1.物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
2.化学性质Ⅰ、氧化性——从氯原子结构来认识(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物(写化学方程式)。
Ⅰ与铁反应：。
Ⅰ与铜反应：。
(2)与非金属反应与H2反应的化学方程式：。
现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
(3)与还原性物质反应(写出相关离子方程式)Ⅰ与碘化钾溶液反应：Ⅰ与SO2水溶液反应：Ⅰ与FeCl2溶液反应：Ⅰ、自身氧化还原反应——从化合价的角度认识（1）氯气与水反应化学方程式：（2）氯气与碱反应氯气与碱反应[来源学科网][来源学科网Z,X,X,K]与烧碱溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2二、次氯酸1. 化学式：HClO；结构式：H-O-Cl电子式：2. 化学性质Ⅰ弱酸性：Ⅰ强氧化性：能使有色布条褪色，可作消毒剂和漂白剂Ⅰ不稳定性：【突破难点——氯水的性质】。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。
2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
2022化学第一单元认识化学科学第2节氯及其重要化合物学案
第2节氯及其重要化合物备考要点素养要求1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2。
了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响. 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在学习卤素过程中，利用宏观和微观相结合的方式来认识物质及其递变规律,形成科学的方法论。
2。
科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，掌握氯气的实验室制法及其实际应用。
考点一氯及其化合物的性质及应用必备知识自主预诊知识梳理1。
氯气的物理性质2。
氯气的化学性质写出反应的化学方程式和相应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。
微点拨Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物,如FeCl2不能由Fe与Cl2发生化合反应而生成。
3.氯水的成分与性质（1)氯水的成分。
氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
(2）氯水的性质分析.(3)氯水性质的探究实验.实验操作现象结论说明Ag++Cl-AgCl↓2HClO2HCl+O2↑2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微点拨(1)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH.(2)1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于N A（可逆反应)。
4.氯的重要化合物（1)次氯酸（HClO).①不稳定性。
次氯酸见光分解反应的化学方程式为。
②强氧化性。
能使某些染料和有机色素退色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性。
向NaClO溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式为.向NaClO溶液中通入CO2（不论是少量还是过量)，均生成HC O-和HClO。
2020高考化学一轮复习专题4-2 富集在海水中的元素-氯(教案)含答案
第二讲 富集在海水中的元素 —氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl 2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －) 3．Cl 2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点一 氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。
2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。
自然界中氯主要以化合态形式存在。
3．氯气的性质 (1)物理性质：注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。
a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
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4
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
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4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
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环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高考第一轮复习教学案氯及其化合物
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O =氯及其化合物一、氯气的性质及用途：1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟）② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2）与非金属反应如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟）3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精)Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 46）与某些有机物反应如：① CH 4＋ Cl 2 CH3Cl + HCl （取代反应）② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应)3．氯水的成分及性质：③2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）HCl + HClO （ 次氯酸 ） ，大部分是以 Cl 2分子状态存在于水中。
北京市2017届高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物(教学设计)
第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。
由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2024届高三一轮复习+氯及其化合物-消毒剂的发现与应用
A.U型管两侧均有气泡，分别是Cl2、O2 C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl->I-
B.a处布条褪色，说明有Cl2漂白性 D.断开K1、闭合K2，电流表发生偏转
布置作业
课外实践-自制消毒液 结合氯气工业制备原理，你能在
家自己制备84消毒液吗？
4.2氯及其化合物
高三一轮复习
消毒剂的发现与应用
学习目标
氯元素-价-类二维图
+7
+5 +4 +3
+1
0
Cl2
-1
HCl
氢化物 单质
ClO2
HClO4 HClO3 HClO2 HClO
氧化物
酸
NaClO4 NaClO3 NaClO2 NaClO Ca(ClO)2 NaCl
盐
生活中的消毒剂
消毒剂发展史
第一阶段：氯气与氯水的发现： 1774年，瑞典化学家舍勒发现黑色二氧化锰与盐酸共热，产生
烟雾。而且将这种黄绿色刺激性的烟雾溶于水中，惊奇地发现其 水溶液对纸张、蔬菜和花朵都具有漂白作用。
1785年，贝托雷对舍勒的研究重新进行了整理和探索，验证了 氯气溶于水的漂白性，并开始尝试将其应用于纺织物的漂白中。 但是产出的氯水极易分解且难控制。
消毒剂发展史
活动三：真题演练： 一种有效成分为NaClO2、 NaHSO4、 NaHCO3
的二氧化氯泡腾片，能快速溶于水，产生大量气泡， 得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧 化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为 mol。
命题分析
强化练习
1.（2023百色模拟）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
高三化学一轮复习氯气教学案
氯气1．复习重点1． Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的构造式为H-O-Cl （氧处于中心），因此电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有以下关系：H2CO3>HClO>HCO3，-请剖析以下反响：少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO+ H O = NaHCO + HClO223氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO3 = NaCl + CO 2↑+ HClO---（2） ClO 是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO +H2O HClO+OH，因此次氯酸钙溶液显碱性。
若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- +Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3） HClO 和 ClO-都拥有强氧化性，不论酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能够使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2+-+ 5H O = 2Fe(OH)-2Fe + 5ClO3↓+ Cl + 4HClO2漂白粉遇亚硫酸酸盐：-2-= Cl-+ SO2-ClO+SO34（4） HClO见光易分解： 2HClO2HCl + O 2↑2+-（5）次氯酸钙中的Ca 、 ClO 能够表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差别：Ca(ClO) 2 + Na 2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO) 2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例 1：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭 C ．氯水 D ．盐酸在酸性、碱性条件下均拥有氧选题角度：察看氯气的性质。
(完整word版)高三一轮复习《氯及化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl2 + H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案_
城东蜊市阳光实验学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物拟课时第2课时明确目的1、知识与技能：〔1〕、掌握氯气的实验室制法；(2)、理解氯化氢的物理性质；(3)、理解氯化氢和盐酸的异同，掌握盐酸的化学性质；2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气制取原理、装置安装顺序、性质检验、搜集方法、验满方法和余氯吸收处理课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计[案例导入]例1、以下列图是一位学生设计的在实验室中制取氯气的实验装置图。
(1)写出仪器名称:A___________,B__________;(2)指出装置中的错误:教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容_______________________________________________________;(2)电解熔融的氯化钠_____________________________________________________。
二、氯化氢和盐酸1、氯化氢是色、有气味的气体，溶于水，其水溶液是；2、盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸具有强性，盐酸溶液中含有、离子，所以盐酸既具有性又具有。
工业盐酸常带黄色的原因是含有。
[稳固·思维]1-3-2某校校兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热来制取并搜集氯气，装置如图：(1)写出该反响的离子方程式_;(2)上述反响中,复原剂是___________,假设1mol氧化剂参加反响,转移的电子的物质的量是_______mol;(3)实验开始前,某学生对全套装置进展了气密性检查,方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住_____处(填A或者者B)橡皮管;向分液漏斗中加水并翻开活塞,当加到一定量时,停顿加水,静置观察,当观察到分液漏斗中出现液面不下降时,说明该装置不漏气。
高三化学一轮复习 氯及其化合物 导学案
第四章第18讲氯及其化合物【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
高三一轮复习-氯及其化合物
课型 课时 学科 高一化学备课时间教师姓名课 题氯及其化合物教学目标1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响；3、掌握氯气的实验室制法重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验教师活动学生活动【教学过程】考点一 氯单质及其化合物的性质与应用一、氯气的性质 1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化[注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
[注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
2022化学第1章认识化学科学第2节氯及其化合物教案
第2节氯及其化合物考纲定位要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2。
了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响.3。
掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
氯及其化合物的性质和应用知识梳理1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．Cl2的化学性质(1)Cl2的氧化性表现—-氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a．与钠反应：2Na＋Cl2错误!2NaCl(有白烟生成).b．与铁反应:2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液).c．与铜反应:Cu＋Cl2错误!CuCl2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色）.②与非金属反应a．与H2反应：H2＋Cl2=======，点燃或光照2HCl，b．与P反应：2P＋3Cl2错误!2PCl3，PCl3＋Cl2PCl5。
③与还原性无机化合物反应a．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
b．与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
c．与FeCl2溶液反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －。
（2）Cl2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂①与水反应—-氯水在25 ℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，但溶于水的Cl2只有部分与水反应,属于可逆反应,其离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
②与碱反应——制漂白剂或消毒剂a．制漂白液（NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2O。
漂白液也可用于消毒杀菌。
b．制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca （ClO)2＋2H2O。
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第四章非金属及其化合物第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
（3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
（4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1）物理1、氯气的性质（1）物理性质性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟)②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H 2+Cl 22HCl③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。
由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
⑤跟还原性物质反应a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。
b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。
c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。
（3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO)a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△)2HCl ＋O 2↑。
b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。
c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。
②Ca(ClO)2的主要化学性质a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。
b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2OHClO ＋OH －。
c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
2、氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
（1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。
若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)MnSO4+Cl2↑+2NaHSO4+2H2O（2）制气类型：固+液→气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。
（3）收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。
（4）净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。
（5）尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
（6）验满方法①将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
（6）注意事项①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
②必须用浓盐酸，稀盐酸不与MnO2作用生成Cl2。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2。
再拆卸装置，避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
3、卤族元素（1）卤族元素原子结构的比较①相似性：卤素原子最外层上均有 7个电子，最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1 价。
②递变性：从F→I，原子核外电子层数依次增大，原子半径依次增大。
（2）元素的性质①相似性：均为活泼非金属，最低负化合价：-1，最高正价：+7（ F 除外）； ②递变性：随着原子序数的递增，获得电子的能力逐渐 减弱，非金属性逐渐 减弱。
（3）单质的物理性质（从F 2 →I 2） ①颜色由 浅 到 深。
②状态：F 2、Cl 2呈气态，Br 2为液态（易挥发），I 2为固态（易升华）。
③熔、沸点：依次增大 。
④密度：依次增大 。
⑤溶解性：在水中的溶解度逐渐减小 ，在有机溶剂中的溶解性大于在水中的溶解性。
（4）化学性质①卤素单质的相似性：均具有 强氧化 性，均能与H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。
②卤族元素氢化物的递变性a 、稳定性由强至弱的顺序为: HF>HCl>HBr>HI 。
b 、沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。
HF 沸点反常的原因是：分子间存在氢键 。
c 、还原性由强至弱的顺序为： HI>HBr>HCl>HF 。
d 、水溶液酸性由强至弱的顺序为: HI>HBr>HCl>HF 。
（5）卤素离子（Cl -、Br -、I -）的检验①未知液————→AgNO 3↓，————→HNO 3↓，据沉淀颜色判断。
AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。
②未知液————————————→加适量新制饱和氯水振荡有机层呈橙色或橙红色，表明有Br -紫色或浅紫色，表明有I-（6）特性 ①氟及其化合物a 、无正价和含氧酸，非金属性最强，F -的还原性最弱。
b 、与H 2反应在暗处即爆炸。
c 、2F 2+2H 2O=4HF+O 2。
d 、HF 是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX 中沸点最高。
②溴及其化合物a 、Br 2是深红棕色液体，易挥发。
b、Br2易溶于有机溶剂。
c、盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
③碘及其化合物a、I2遇淀粉变蓝色。
b、I2加热时易升华。
c、I2易溶于有机溶剂。
d、食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
④卤化银a、AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水。
AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。
b、除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。
c、AgI可进行人工降雨。
d、I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。
⑤使溴水褪色的物质a、因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。
b、能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。
c、能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。
d、能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。
e、能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。
f、能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。
g、加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
【方法精讲】1、氯水成分及性质探究（1）氯水成分氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
（2）氯水与次氯酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
Cl2＋H2O HCl＋HClO次氯酸(HClO)具有三个性质：①弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即HClO H＋＋ClO－。
②不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。
化学方程式是2HClO= 2HCl＋O2↑。
③强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。
（3）物质的漂白①褪色：是指有色物质变为无色物质。
有物理变化也有化学变化。
例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。
在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。
②漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。
发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。
过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。
与二氧化硫漂白原理不同。
（4）新制氯水、久置氯水、液氯的区别新制氯水久置氯水液氯类别混合物混合物纯净物微粒H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－Cl2主要性质呈黄绿色、导电、具有酸性、氧化性、漂白性无色、导电、具有酸性、无氧化性、无漂白性黄绿色、不导电、具有氧化性保存棕色瓶盛装，置于阴暗处低温密封（5）氯水中的平衡移动化学方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向氯水中加入的物质浓度变化移动的方向应用可溶性的氯化物c(Cl－)增大左移用饱和食盐水除去氯气中氯化氢稀酸c(H＋)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用氢氧化钠吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制取漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度次氯酸溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配（6）氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：2、氯气的制备及性质探究（1）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
②必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。