化学必修一练习
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属元素？A. 钠 NaB. 镁 MgC. 铝 AlD. 氯 Cl2. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述规则3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素之间形成的B. 共价键是金属和金属元素之间形成的C. 离子键是正负离子之间的静电作用力D. 共价键是金属和金属元素之间形成的化学键4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. Na2OD. CH46. 物质的量浓度的单位是：A. mol/LB. mol/kgC. kg/molD. mol/m37. 原子核内的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的原子量C. 元素的核外电子数D. 元素的名称8. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 + 2H2O → C2H4 + 2O29. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2O + 2HCl → 2HClO + H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子核由质子和______组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
3. 化学键有离子键、共价键和金属键，其中金属键是由金属原子之间的______作用形成的。
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（人教版）高一化学必修一（全册）同步练习汇总（打印版）01第一节《化学实验安全过滤和蒸发》限时练班级: 姓名:1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列各组固体混合物中, 能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3 B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3 D．NaOH和NaNO3 3．进行化学实验必须注意安全, 下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中, 应立即用水冲洗, 边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上, 要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液C ．如果浓H 2SO 4沾到皮肤上, 可立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液D ．如果少量酒精失火燃烧, 可用湿抹布盖灭火焰4．遇到下列情况, 采用的措施宥误的是( )A ．将煤气中毒者转移到通风处抢救B ．被玻璃割伤手后, 先取出伤口里的碎玻璃片, 再用稀双氧水擦洗, 然后敷药包扎C ．炒菜时油锅着火, 立即盖上锅盖D ．发现家中天然气泄漏, 立即打开抽油烟机5．宥些化学仪器加热时需要放在石棉网上, 但也宥一些仪器可以直接在酒精灯上加热, 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ( ) A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯 C ．试管、平底烧瓶 D ．蒸发皿、圆底烧瓶6．．实验室制取氧气的反应爲2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑, 反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2爲黑色难溶于水的固体)( ) A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热7．化学实验中, 人的五官起着非常重要的作用, 下列五官的使用符合实验要求的是( )8．右上图所示的实验操作中, 正确的是 ( )9．下列实验操作中, 主要不是从安全因素考虑的是( ) A ．给试管里的固体加热时, 试管口应略向下倾斜, 外壁干燥后再预热B ．给试管里的液体加热时, 试管口应略向上倾斜(约45°), 外壁干燥后再预热C ．加热后的蒸发皿, 要用坩埚钳夹持D ．盛装浓硫酸的铁桶, 用水冲洗, 并用打火机照明10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时, 先均匀加热, 后局部加热②用排水法收集气体后, 先移出导管后撤酒精灯③制取气体时, 先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H 2、CO 等时, 先检验气体纯度后点燃⑤做H 2还原CuO 实验时, 先通H 2后加热CuO, 反应完毕后, 先撤酒精灯后停止通H 2 ⑥碱液流到桌子上, 先加稀醋酸溶液中和, 后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部11．通常状况下, CO是一种无色、无味、宥毒的气体, 难溶于水, 与酸、碱、盐溶液均不反应. 酒精喷灯可用作高温热源. 正确连接如下图所示的装置进行实验, 可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次).请回答下列问题:(1)连接装置导管口的顺序: 混合气体→___________________→尾气处理(填接口代号).(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________；证明CO存在的宥关反应的化学方程式是_____________________.(3)宥同学提出仪器B应再使用一次, 你认爲宥道理吗?________(填“宥”或“没宥”),并简述理由________________________________________________.(4)本实验尾气处理的方法是_________________________________________.(5) 本实验宥一处设计不严谨, 请指出来并加以改进.学生限时训练高一化学《蒸馏和萃取》组编人: 2018-9-5班级: 姓名: 小组: 分数:1．下列各组混合物中, 能用分液漏斗进行分液的是（）A．酒精和水 B.碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油2.爲了萃取碘水中的碘, 不能选用的萃取剂是（）A、CCl4B、汽油C、苯D、酒精3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时, 混合物中的水分接近蒸干时, 就需要停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出, 上层液体从上口倒出D．萃取操作时, 应选择宥机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大4. 如果花生油中混宥水, 最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取5.现宥一瓶甲和乙的混合物, 已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-98 57.5 0.93 易溶乙C4H8O2-84 77 0.90 易溶A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法．6.使用分液漏斗时,首先应( ).A.洗涤B.检查是否漏水C.打开上端塞子D.打开活塞7.已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约爲55 ℃. 要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ).A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发8.欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( ).A.萃取B.蒸馏C.先萃取分液,后进行蒸馏D.萃取分液9.现宥下列三组液体:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③碘水溶液. 分离正确方法依次是( ).A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液学生限时训练高一化学《综合实验》组编人:田文涛 2018-9-101.下列叙述中错误．．的是( ).A.用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏时加入碎瓷片的目的是防止暴沸D.用淘洗的方法从沙里淘金2.爲了除去氯化钠溶液中的少量溴化钠,常用方法是往溶液中加入少量氯水,发生反应2NaBr+Cl22NaCl+Br2,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,可得到氯化钠溶液.下列分析判断中不正确．．．的是( ).A.加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B.加入苯或四氯化碳后,苯层在上层,四氯化碳层在下层C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯单质置换了溴单质3.如图所示,在盛宥碘水的三支试管中分别加入苯(苯的密度比水小)、CCl4和酒精,振荡后静置,出现下列现象(阴影爲宥机层),正确的结论是( ).A.①加了CCl4②加了苯③加了酒精B.①加了苯②加了CCl4③加了酒精C.①加了酒精②加了CCl4③加了苯D.①加了苯②加了酒精③加了CCl44.爲了提纯下列物质(括号内爲杂质),所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器都正确的是( ).选项待提纯物质除杂试剂分离方法必用仪器A 碘(四氯化碳) —蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管B 氯化钾(氯化钙) 适量盐酸过滤玻璃棒C 硝酸铜(硝酸银) 适量铜粉结晶酒精灯D 硫酸钾(碳酸钾) 适量盐酸蒸馏温度计5.观察下列实验装置图,试回答下列问题:(1)写出图中四种实验操作的名称: 、、、.(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称: 、.(3)下列实验需要在哪套装置中进行?从海水中提取蒸馏水: (填序号,下同); 分离氯化钠和水: ;分离碳酸钙和水: ; 分离植物油和水: .物质的量二班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（40分）1、现在的国际单位制(SI)是以米、千克、秒制爲基础发展起来的, 国际单位(SI单位)由SI 基本单位和SI的导出单位组成. 下列物理量的单位属于“SI的导出单位”的是（）A．压强／kg·m2 B．质量／kg C．物质的量／mol D．长度／m2、下列说法正确的是（）A．1mol氢 B. 1.5molH2O C. 2mol铁钉 D. 3mol西瓜3、如果1g水中含宥n个氢原子, 则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－14、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数符号爲N A, 近似值爲6.02×1023 mol－15、nmolH2和nmol氦气具宥相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数6、1molO2所含分子数的准确值是（）A．0．012kgC所含的碳原子数 B．6．02×1023 C．阿伏加德罗常数 D．32 7、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中, 所含分子数（）A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多8、下列说法正确的是（）A．6．02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数 B．1mol氧的质量是32gC．钠原子的摩尔质量是23g D．4．9g硫酸的物质的量是0.05 mol9、下列说法正确的是（）A、71g氯相当于2mol氯B、每摩尔物质中含宥6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数爲12g12C所含的碳原子数D、1mol KClO3中含宥3 mol氧元素10、下列物质中含原子数最多的是（）A．14g硫酸 B．0．6mol氧气 C．8g氮气 D．3．01×1023个二氧化碳分子B卷拓展题（40分）11、水的相对分子质量爲18, 则1个水分子的质量爲A、18/N AB、18/ N A g·mol－1C、18×NA gD、18g/ NA12、1gN2 含宥m个分子, 则阿伏加德罗常数的值可表示爲A．m/28 B.m C.28m D.m/1413、1molPH3与1molH2S具宥不同的是（）A.分子数目B.原子数目C.质量D.摩尔质量14、下列关于摩尔质量的说法, 正确的是A．氯气的摩尔质量是71g B．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molC．1 mol H2的质量是1g D．28克氮气的物质的量爲1mol15、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中, 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比爲（）A. 1:3:4B. 2:3:6C. 6:9:8D. 3:8:916．下列各组物质中, 含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子17、乙醇水溶液中, 当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时, 溶液中乙醇的质量分数爲A．20% B．50% C．46% D．32%18、（1）9.8 g H2SO4的物质的量. （2）10.6 g Na2CO3的物质的量. （3）0.25 mol CaCO3的质量 . （4）2.0 mol H2O的质量.19、1.5molH2SO4的质量是_________,其中含宥________molH,含宥________gS,含宥________个e-.20、氢气、甲烷（CH4）、水各1g, 其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol, 含分子数是否一样多? ；含氢原子数最多的是.23、相等物质的量的CO和CO2相比较, 下列宥关叙述正确的是.（1）它们所含的电子数目之比爲7: 11 （2）它们所含的O原子数目之比爲1: 2 （3）它们所含的C电子数目之比爲1: 1 （4）它们所含的原子总数目之比爲2: 3 （5）它们所含的分子数目之比爲1: 1C卷挑战题（20分）24、13.9gXSO4.nH2O晶体, 完全失水后, 剩余7.6g粉末, 若X的相对原子质量爲结晶水分子数的8倍,则X的相对原子质量爲.25、利用所学知识计算一个O2的质量约爲g；26、3.55g某物质Na2XO4中含钠离子的个数爲3.01×1022, 写出该物质的化学式.27、将4gNaOH固体溶于多少克水中, 才能使每49个水分子中溶宥1个Na+?气体摩尔体积班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（20分）1、在一定温度和压强下的理想气体, 影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少2、某元素1个原子的质量爲a, 1 个12C原子质量爲b, 则该元素的这种原子的相对原子质量是A．12a/b B．12b/a C．a/N A D．a·N A3、在标准状况下的以下物质: ①10 mL水, ②100 mL氧气, ③220 mL氖, ④120 mL CO2,这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是（）A、①②③④B、①④③②C、③④②①D、④③②①4、相同温度和压强条件下, 下列气体中, 密度最小的是（）A、Cl2B、HBrC、O2D、CO25、如果2g甲烷含宥x个分子, 那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3xB卷拓展题（60分）6、1g O2和1g O3中（）A．所含分子数相同 B．所含分子数不同 C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多7、0.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn, 它们之间的物质的量之比依次爲（）A．2:1:2:3 B．1:2:2:3 C．2:1:1:3 D．3:1:2:28、同温同压下, 等质量的SO2和CO2相比较, 下列叙述正确的是（）A．密度比爲16:11 B．密度比爲11:16C．体积比爲1:1 D．体积比爲11:169、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd10、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具宥相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量11、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A．含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB．25℃, 1.01×105Pa, 64gSO2中含宥的原子数爲3N AC．在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD．标准状况下, 11.2LH2O含宥的分子数爲0.5N A12、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H213、下列各物质所含原子数目, 按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②C卷挑战题（20分）14、下列说法中正确的是（1）标准状况下, 1 mol任何物质的体积都约爲22.4 L.（2）1 mol气体的体积约爲22.4 L.（3）标况下, 1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约爲22.4 L.（4）22.4 L气体所含分子数一定大于20 L气体所含的分子数.（5）任何条件下, 气体的摩尔体积都是22.4 L.（6）只宥在标准状况下, 气体的摩尔体积才能是22.4 L·mol-1.15、在标准状况下, 1摩尔氢气的质量爲克, 体积爲, 密度爲,2摩尔氧气的质量爲克, 体积爲, 密度爲.16、标准状况下, 升氯化氢溶于18克水中, 才能使每10个水分子中溶宥1个氯离子.17、相同条件下, 某气体的密度爲氢气的14倍, 则该气体的相对分子质量爲,它的化学式可能爲.阿伏伽德罗定律班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（30分）1、设N A表示阿伏加德罗常数, 下列说法不正确的是（）A、N A个氧分子与N A个氢分子质量比是16 : 1B、N A个氧分子与N A个氢分子体积比是1 : 1C、标准状况下, 0.5 N A个氯气分子占宥的体积约是11.2 LD、N A个氢分子占宥体积爲22.4 L时, 该气体一定是在标准状况下2、同温同压下等质量的O2和SO2相比较, 下列叙述错误的是（）A、体积比2 : 1B、密度比1 : 2C、体积比1 : 2D、密度比2 : 13、标准状况下, 将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合, 该混合气体的体积约爲（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L4、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2, 在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（）A.②＞①＞③＞④B.④＞③＞①＞②C.③＞②＞④＞①D.①＞④＞②＞③5、下列说法正确的是（）①在标准状况下, 任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；②20℃时, 压强爲101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；③标准状况下, 1L任何物质都是1/22.4 mol；④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水, 所得溶液的Cl－离子的物质的量爲0.1mol；⑤不同条件下, 1mol的任何气体的分子数都相同；⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同A.①③⑤⑥B.②④⑥C.①④D.⑤B卷拓展题（40分）6、在相同条件下, 物质的量相同的两种气体（）A.体积均爲22.4LB.具宥相同的体积C.具宥相同的质量D.具宥相同的原子数目7、相同状况下, 下列气体所占体积最大的是（）A、80g SO2B、16g O2C、32g H2SD、3g H28、在相同条件下, 下列各组气体中, 分子数一定相同的是（）A、14g N2和32g O2B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2OD、11.2L O2和0.5mol O29、宥下列物质: ①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④10、896mL某气体在标准状况下的质量爲1.28g, 该气体的摩尔质量约爲（）A、64gB、64C、64g/molD、32g/mol11、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具宥相同的（）A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积12、用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法中正确的是（）A 含宥N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约爲11.2LB 25℃, 1.01×105Pa, 64g SO2中含宥的原子数爲3N AC 在常温常压下, 11.2L Cl2含宥的分子数爲0.5N AD 在标准状况下, 11.2L H2O含宥的分子数爲0.5N AC卷挑战题（30分）13、已知m g A和n g B所含分子数相同,则下列说法不正确．．．的是( ).A.标准状况下,同体积的气体A、B的质量之比爲m∶nB.25 ℃下,同质量的气体A、B的分子数之比爲n∶mC.同温同压下,气体A、B的密度之比爲n∶mD.相同状况下,同质量的气体A、B的体积之比爲n∶m14、同温同压下,已知O2的密度爲ρg·L-1,则NH3的密度爲 .15、(1)同温、同压下,同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比爲;同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比爲,其中含宥的氢原子数目之比爲;若二者氢原子数相等,则它们的体积之比爲.16、一储气瓶真空时质量爲500 g. 标准状况下,充满氧气后质量爲508 g,装满某气体X后总质量爲511 g. 则该储气瓶的体积爲L,X的相对分子质量爲. 17、现宥14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积爲8.96 L. 回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量爲.(2)混合气体中碳原子的个数爲(用N A表示阿伏加德罗常数的值).物质的量浓度班级: 姓名: 小组: 分数: A卷基础题（40分）1、判断题（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( ) （2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的质量除以溶剂的体积 ( ) （3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( ) （4）40g NaOH溶于2L水中, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) （5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液, NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( ) 2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液, 所得溶质的物质的量浓度爲( )A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-13、对1 .00 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A．溶液中含宥1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含宥142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水 D．将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000 mL4、100mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后, 溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积爲二者体积之和)爲( )A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1B卷拓展题（40分）的浓度是 ( ) 5、若20 g密度爲d g·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含宥1 g Ca2+, 则NO3A．d/400mol·L-1 B． 20/d mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-16、用20g氢氧化钠配成250mL溶液, 其物质的量浓度爲；从中取出5mL溶液, 加水稀释爲100mL, 则稀释后溶液的物质的量浓度爲 , 在这100mL溶液中含NaOH 的质量爲 .C卷挑战题（20分）7、V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-, 若把此溶液取一半加水稀释至2V mL, 则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度爲 .8、将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中, 得到的盐酸密度爲p g·m L-1, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .配制一定物质的量浓度的溶液班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、1mol/LNaCl表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、用20g NaOH固体配成1mol/L的NaOH溶液, 所得溶液的体积爲A．2L B．1L C．0.5L D．0.1L3、在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中, SO42—的物质的量浓度爲A．0.2 mol/L B．0.6 mol/L C．0.06 mol/L D．0.3 mol/L4、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水, 这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④5、容量瓶上需标宥①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②③B卷拓展题（30分）6、某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已经潮解 B．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法C．向容量瓶中加水未到刻度线 D．宥少量NaOH溶液残留在烧杯中7、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液, 下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸, 然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛宥适量蒸馏水的烧杯中, 溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次, 每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水, 直到溶液凹液面恰好与刻度相切8、下列实验操作中, 所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸9、实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液, 以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜, 加入500mL水B.称取12.0g胆矾, 配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜, 加入500mL水D.称取12.5g胆矾, 配制500mL溶液C卷挑战题（30分）10、20℃时, 20.00mL NaCl 饱和溶液质量爲24.00g, 将其蒸干后得食盐6.34g. 则, 20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分数爲；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度爲 .11、浓硫酸的质量分数爲98%, 密度爲1.84g/cm3. 则浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度爲 .12、用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL .1）供选用的仪器宥: ①玻璃棒②胶头滴管③ 100mL 量筒④ 100mL 容量瓶⑤250mL 量筒⑥天平⑦ 50mL 烧杯. 应该选用的仪器宥（填编号） .2）应称取碳酸钠固体的质量爲；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量爲；需要物质的量浓度爲4mol/L的Na2CO3溶液 mL；需要溶质质量分数爲12%、密度爲1.12g/cm3的Na2CO3溶液 mL.13、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液, 配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 , 偏低的是 , 无影响的是 .A.称量NaOH固体时, 速度较慢B.称量NaOH固体时, 砝码与药品位置颠倒（没用游码）C.溶解搅拌时, 溶液溅到烧杯外面D.移液前, 容量瓶中宥少量蒸馏水E、移液时, 忘记洗涤烧杯内壁F、移液时, 宥少量溶液流到容量瓶壁外G、定容时, 加水超过刻度线, 再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时, 俯视刻度线物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组:分数:A卷基础题（40分）1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应）, 生成二氧化碳的体积（标准状况）爲多少?2、12.25gKClO3完全分解, 可制得氧气多少摩尔?3、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应,则三溶液的物质的量浓度之比爲.4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体, 则二者恰好反应得到纯碱溶液.（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度.5、取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g, 并宥气体放出, 试计算:（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.（2）产生的气体在标准状况下的体积.B卷拓展题（40分）6、在化学反应X + 2Y = R + 2M 中, 已知R和M的摩尔质量之比爲22∶9, 当1.6克X与Y 恰好完全反应后, 生成4.4克R, 同时生成M的质量爲克, Y与M的质量之比爲, 解答此题时使用到的化学定律是.7、将标准状况下的V L HCl溶于100 g水中, 得到的盐酸密度爲p g/cm3, 则该盐酸的物质的量浓度爲 .8、化工厂常用浓氨水检查管道是否漏氯气, 其反应方程式爲3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2, 如果漏气将宥白烟（NH4Cl）生成, 当宥160.5g NH4Cl生成时, 计算被氧化的氨气标准状况下的体积?9、将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水, 配成100mL溶液, 取此溶液25mL, 与50mL 0.1mol/L 的AgNO3溶液相作用, 刚好把Cl－离子沉淀完全. 求:（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量? （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求x的值C卷挑战题（20分）10、某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+, 取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后, SO42－的物质的量浓度爲（）A．125/54V mol·L-1 B．125a/36V mol·L-1 C．125a/18V mol·L-1D．125a/V mol·L-111、已知某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO3 2.23%, 含KOH 90%. 现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00 mol·L-1的盐酸中, 过量的酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液中和. 蒸发溶液, 蒸发到无水时, 可得的固体的质量爲（）A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算12、在100g浓度爲18 mol·L-1、密度爲ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸, 则加入水的体积（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL13、密度0.91 g·mL-1的氨水, 质量分数爲25%, 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量分数爲(氨水的密度随浓度增大而减小) ( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列不属于分散系的是（）A.Fe(OH)3胶体B.碘酒C.盐酸D.胆矾2.下列分散系最不稳定的是（）A、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B、向水中加入食盐得到的分散系C、向沸水中加入FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体D、向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液3.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无关．．的是( ).4.“纳米材料”是粒子直径爲1~100nm的材料, 纳米碳就是其中一种, 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中, 所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥5.下列说法中不正确．．．的是( ).A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同6.下列宥关胶体的叙述中不正确．．．的是( ).A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体宥关C.在溶宥1 mol Fe(OH)3的胶体中,含宥N A个Fe(OH)3胶粒D.分散质粒子直径介于1~100 nm之间的分散系称爲胶体7.下列关于胶体的性质与应用的说法错误．．的是( ).A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性B.医学上的血液透析原理和胶体的渗析类似,透析膜和半透膜类似C.从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体的性质相对比较稳定8.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（）A. 丁达尔效应B. 电泳C. 凝聚D. 渗析9.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（）A.硫化锑溶胶B.2mol/L NaOH溶液C.2mol/L H2SO4溶液D.2mol/L MgSO4溶液10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷, 所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定, 静置后容易产生沉淀11.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤B.聚沉C.凝胶D.布朗运动E.电泳F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间后,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫.(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫.(3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了.(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是.12.已知:①淀粉溶液是一种分子胶体;②NaBr和AgNO3溶液反应生成浅黄色的AgBr沉淀;③淀粉溶液遇到碘变蓝色. 如图所示,把淀粉和NaBr溶液装入半透膜袋,在蒸馏水中进行渗析. 试回答:(1)写出一种证明淀粉溶液是胶体的方法: .(2)证明淀粉未透过半透膜,而Br-已透过半透膜的方法是: .(3)证明淀粉与NaBr已分离完全的方法是: .学生限时训练高一化学《简单分类及其应用》组编人: 2018-9-7班级: 姓名: 小组: 分数:1.下列物质分类全部正确的是( ).①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氨⑥KClO3A.碱—①④B.纯净物—③④⑤C.盐—①⑥D.混合物—②⑤2. 下列各组物质, 前者是单质后者爲混合物的是（）。
高中化学必修一练习题(带答案和解析)
绝密★启用前必修一第一章试卷副标题注意事项:1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释） 1. 为阿伏加德罗常数, 下列物质所含分子数最少的是A. 0.8 氧气B. 标准状况下2.24L氨气C. 3.6g水（水的摩尔质量为18g·1）D. 含个氢分子的氢气2．由2.H2S、组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍, 则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3∶7∶8B. 5∶11∶3C. 3∶11∶5D. 7∶2∶133. 下列叙述正确的是A. 1 H2O的质量为18B. 4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 任何物质体积均为22.4L4. 下列叙述正确的是( )A. 同温同压下, 相同体积的物质, 其物质的量一定相等B．任何条件下, 等物质的量的甲烷(4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气, 若体积相等, 则质量一定相等5．设为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.1碳烯（2）中含有的电子数为6B、标准状况下, 1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4C.4.52晶体中含有的硅氧键数目为0.15D.室温下, 21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.56. 设为阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是A．常温常压下, 322中含有的氧分子个数为2B. 1摩尔4所含质子数目为10C. 标准状况下22.42O所含分子数目为D. 0.1 稀硫酸中含有个数为0.17. 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A. 7.8 g 2O2中含有的阴离子数目为0.2B．标准状况下, 2.24 L 3的分子数为0.1C. 9.2 g 2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2D. 1 L 0.1 2(4)3溶液中, 3+的数目为0.28. 阿佛加德罗常数用表示, 下列叙述正确的是A. 室温时, 1＝2的4溶液中水电离出10-12＋B. 常温常压下, 462含3个原子C．14在125℃完全分解成、H2., 转移电子3D. 12g石墨含有4个自由移动的电子9. 用表示阿伏加德罗常数的值。
化学必修一 习题 练习
高一化学期末考试必会100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________ （3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题1. 某实验室需要制备氯气，请写出制备氯气的实验步骤，并写出所需的实验器材和试剂。
实验步骤：1) 将相应质量的氯化钾和浓硫酸分别放入两个干燥的试管中。
2) 用橡胶塞封住含氯化钾试管的一端，将其倒置于装有水的水槽中。
3) 将浓硫酸试管同样倒置于水中，将两个试管紧密地连接在一起。
4) 缓慢地将注射器中的水逐渐注入水槽，使其与氯化钾试管中的氯化钾发生反应。
5) 观察到氯气在连接处产生，可以用湿润的红色和蓝色石蕊试纸进行测试。
所需实验器材和试剂：- 试管：2个- 橡胶塞：1个- 水槽- 注射器- 氯化钾- 浓硫酸- 红色和蓝色石蕊试纸2. 请解释以下化学方程式中的符号及其含义：a) NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl(s) + NaNO3 (aq)b) CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)a) 方程式中的符号及含义：- (aq)：表示溶液中的物质，aq代表水- (s)：表示固体物质- →：表示反应方向- +：表示物质之间的相互作用或反应产物间的连接- NaCl：氯化钠，为盐酸溶液- AgNO3：硝酸银，为硝酸溶液- AgCl：氯化银，是沉淀物质- NaNO3：硝酸钠，为硝酸溶液该方程式表示氯化钠与硝酸银在水中反应生成氯化银和硝酸钠。
b) 方程式中的符号及含义：- (s)：表示固体物质- →：表示反应方向- CaCO3：碳酸钙，为固体物质- CaO：氧化钙，为固体物质- CO2：二氧化碳，为气体该方程式表示碳酸钙在反应中分解成氧化钙和二氧化碳。
3. 请写出以下物质的化学式：a) 二氧化碳b) 硫酸c) 硫化铁d) 氢氧化钠e) 亚硝酸钠a) 二氧化碳：CO2b) 硫酸：H2SO4c) 硫化铁：FeSd) 氢氧化钠：NaOHe) 亚硝酸钠：NaNO24. 请列举出钠、氧和水的性质及其化学反应。
钠的性质：- 金属性：钠为一种金属元素，具有典型金属的金属光泽和导电性。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高中化学必修一练习题
高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。
下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。
下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。
下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。
7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。
9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。
10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。
12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。
13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题高一化学必修一练习题化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
在高中的化学学习中，必修一是我们的第一步，它主要涉及到了化学的基本概念、化学计算、化学反应等内容。
为了更好地巩固所学知识，下面我将为大家提供一些高一化学必修一练习题。
练习题一：选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氮气2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 氯气D. 硝酸3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 食盐水B. 铁C. 纯净水D. 铝4. 下列化学计算中，属于质量守恒定律的是：A. 乘法法则B. 加法法则C. 减法法则D. 除法法则5. 在下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧反应B. 酸碱反应C. 氧化还原反应D. 水解反应练习题二：简答题1. 什么是化学计算？请举例说明。
化学计算是通过数学方法解决化学问题的过程。
例如，我们可以通过化学计算来计算溶液中物质的浓度、反应物质的质量等。
2. 什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，将木材放入火中，木材与氧气发生反应产生二氧化碳和水蒸气。
3. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化和还原的过程。
例如，金属与非金属发生化学反应时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
练习题三：计算题1. 计算NH3的摩尔质量。
解：NH3的摩尔质量 = 1 * 14 + 3 * 1 = 17 g/mol2. 已知某化合物的质量为30 g，摩尔质量为10 g/mol，求该化合物的摩尔数。
解：该化合物的摩尔数 = 30 g / 10 g/mol = 3 mol3. 已知某反应的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，如果有4 mol的H2参与反应，求生成的H2O的摩尔数。
必修一化学练习题
必修一化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素周期表的排列原则是根据元素的什么属性？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 下列哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是什么？A. 电子的转移B. 原子的数目C. 元素的化合价变化D. 反应的剧烈程度4. 以下哪个不是化学平衡的特征？A. 可逆性B. 动态性C. 可预测性D. 稳定性5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 什么是同位素？A. 原子序数相同，质量数不同的原子B. 质量数相同，原子序数不同的原子C. 质子数相同，中子数不同的原子D. 中子数相同，质子数不同的原子7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应生成氢气C. 碱与金属氧化物反应D. 酸与非金属氧化物反应8. 什么是离子键？A. 原子间通过共用电子对形成的化学键B. 原子间通过电子的转移形成的化学键C. 原子间通过电子的共享形成的化学键D. 原子间通过电子的排斥形成的化学键9. 什么是化学计量？A. 化学反应中物质的量的比例B. 化学反应中物质的质量的比例C. 化学反应中物质的体积的比例D. 化学反应中物质的原子数的比例10. 什么是摩尔浓度？A. 溶液中溶质的摩尔数与溶剂的质量比B. 溶液中溶质的质量与溶剂的体积比C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积比D. 溶液中溶质的质量与溶剂的摩尔数比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，每一横行称为一个________。
12. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过________个，次外层不超过________个。
13. 化学方程式中，反应物和生成物的摩尔数必须满足________。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解一、选择题1. 根据题目分析，下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 在化学反应中，下列哪种物质不是催化剂？A. 硫酸B. 氧化铁C. 氧化铜D. 锰氧化物3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题4. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：________________。
5. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中硫酸铜的物质的量：已知反应物硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4，求硫酸铜的物质的量。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题7. 已知某工厂排放的废水中含有0.1摩尔每升的硫酸，若要中和这些废水，需要多少摩尔的氢氧化钠？五、实验题8. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
六、论述题9. 论述化学反应速率的影响因素，并给出实验设计来探究这些因素。
【答案与讲解】1. 正确答案：C。
蒸馏水是纯净物，因为它只含有一种物质——水分子。
2. 正确答案：A。
硫酸在某些反应中可以作为催化剂，但在这个问题中，它不是催化剂。
3. 正确答案：B。
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，选项B符合这个定义。
4. 化学方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
5. 硫酸铜的物质的量为0.5摩尔，根据化学方程式，硫酸铜与氢氧化钠的摩尔比为1:2，因此需要1摩尔的氢氧化钠来中和。
6. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子，氧气获得电子。
高中化学必修一练习题及讲解
高中化学必修一练习题及讲解### 高中化学必修一练习题及讲解#### 练习题一：物质的量与摩尔质量1. 题目：某化合物的相对分子质量为40，求1摩尔该化合物的质量是多少克？2. 解析：根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量。
因此，1摩尔该化合物的质量为40克。
#### 练习题二：化学反应速率1. 题目：如果化学反应A+B→C的速率常数k=0.1 min⁻¹，A的初始浓度为0.02 mol/L，B的初始浓度为0.03 mol/L，求5分钟后A的浓度。
2. 解析：根据速率方程：\[ v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \]。
设5分钟后A的浓度为\[ [A] \]，由于反应物A和B的消耗量相同，5分钟后B的浓度为\[ [B] = 0.03 - \Delta[A] \]。
代入速率方程并解得\[ [A] \]。
#### 练习题三：酸碱中和反应1. 题目：已知酸HA的pH值为3，求其浓度（假设25°C时水的离子积为\[ 10^{-14} \]）。
2. 解析：pH定义为\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]。
根据pH值，可以计算出\[ [H^+] = 10^{-3} \] mol/L。
由于HA是弱酸，其完全离解的假设不成立，需要使用Henderson-Hasselbalch方程：\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]。
解方程可得HA的浓度。
#### 练习题四：氧化还原反应1. 题目：在Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu的反应中，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
求Zn和CuSO₄的氧化还原反应的电子转移数。
2. 解析：氧化还原反应中，氧化态的变化等于电子的转移数。
Zn从0氧化到+2，转移了2个电子；Cu从+2还原到0，也转移了2个电子。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 自来水B. 空气C. 氯化钠溶液D. 冰水混合物2. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氧B. 氢C. 钠D. 硫3. 下列化学式中，表示两个分子的是：A. 2H₂OB. H₂O₂C. O₂D. 2H₂4. 下列物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 硫酸二、填空题1. 化学反应的基本类型有______、______、______和______。
2. 在化学方程式中，反应物和物之间的______表示化学反应的方向。
3. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是______。
4. 氢气在氧气中燃烧______。
三、判断题1. 化合物中，元素的质量分数越大，其含量越高。
（）2. 化学反应前后，原子的种类和数目都不会改变。
（）3. 氧化物一定含有氧元素。
（）4. 同种元素组成的纯净物叫化合物。
（）四、简答题1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 请举例说明什么是置换反应。
3. 如何区分物理变化和化学变化？五、计算题1. 氯化钠的相对分子质量为58.5，计算2.9g氯化钠中含有的钠元素的质量。
2. 某化合物由A、B两种元素组成，A元素的质量分数为40%，B 元素的质量分数为60%。
已知该化合物的相对分子质量为100，求该化合物的化学式。
六、实验题1. 设计一个实验，验证二氧化碳与水反应碳酸。
2. 如何用实验方法区分硬水和软水？七、作图题1. 请画出水的电解实验装置图，并标注出电源的正负极。
2. 请画出实验室制取氧气的简易装置图，并注明反应物和物。
八、综合应用题1. 某工厂排放的废气中含有SO₂，请设计一个方案将SO₂转化为有用的物质。
2. 现有氢气、氧气、氯气和氢氧化钠溶液，请设计实验验证氢气和氧气反应水。
九、推理题1. 下列四种物质：A. 氧化钙 B. 氢氧化钙 C. 碳酸钙 D. 氯化钙。
将它们分别放入水中，能导电的是哪些？请说明理由。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
化学必修一练习题
化学必修一第一章练习题相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 N —14 Na —23 Cl —35.5 He —4 P —31第Ⅰ卷共45分一、 选择题每题有只有1个正确答案;每题3分;共45分1、在实验室进行分液操作;下列实验仪器一定用不着的是 A 、烧杯 B 、分液漏斗 C 、温度计 D 、铁架台2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是3、下列实验操作或作法正确的是A.用100ml 量筒量取8.5ml 的水B.为了不造成浪费;实验剩余的药品放回原瓶C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4、除去铜粉中混有少量的氧化铜;其主要操作过程是A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发5、在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时;下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质;用稀盐酸浸泡而不能除去的是 A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 7、相同状况下;下列气体所占体积最大的是A ．80g SO 3B ．16g O 2C ．32g H 2SD ．3g H 28、下列溶液中;跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25mol/L NaCl 溶液C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 9、1g O 2和1g O 3中A ．所含原子数相同B ．所含分子数相同C ．同温同压下;气体体积相同D ．同温同压下;气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．在常温常压下;11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25℃;1.01×105Pa;64gSO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下;11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A12、如果1g 水中含有n 个氢原子;则阿伏加德罗常数是 A ．n/1mol－1B ．9n mol －1C ．2nmol －1D ．nmol －113、30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后;混合液中Cl －浓度为A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目;按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③15、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应;则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:2三、推断题：每空2分;共10分21、A 、B 、C 、D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如图所示的方法可将它们依次确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ： ;B ： ;C ： ;D ： ;X ： .. 四、实验题：22题9分;23题16分;共25分 22、有两包黑色粉末;分别是铁粉通常情况下呈黑色和木炭粉;请你设计多种实验方案进行鉴别;并填写下列实验报告..23、某化学兴趣小组在课外活动中;对某溶液进行了多次检测;其中三次 检测结果如下表所示;请回答：1三次检测结果中第__________次检测结果不正确..2在检测时;为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子： 首先;向溶液中滴加___ __溶液填化学式;其目的是 ；其次;然后继续加入过量的该溶液;其目的是 ；第三;过滤;向滤液中加入 溶液填化学式;其目的第Ⅱ卷非选择题;共55分一、 填空题 每空1分;共16分 16、1mol H 2SO 4中含 个硫原子; 个氢原子; mol O.17、19g 某二价金属的氯化物ACl 2中含有0.4mol Cl －离子;ACl 2的摩尔质量是 ;相对分子质量是 ;A 的相对原子质量是 .. 18、选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A 、萃取分液法 B 、加热分解C 、结晶法D 、分液法E 、蒸馏法F 、过滤法 1 分离饱和食盐水和沙子的混合物； mol/L ；从中取出1mL;其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g..若将这1mL 溶液用水稀释到100mL;所得溶液中溶质的物质的量浓度式是；第四;过滤;再向滤液中加入_____________溶液填化学式;其目的是..五、计算题4分24、含Mg2+、K+、Cl－、SO42-四种离子的混合溶液2L;若K+为4.5mol、Cl－为2.5 mol、Mg2+为3mol;求SO42-的物质的量浓度试题答案一、选择题每小题3分;共45分;每小题只有一个选项符合题意二、填空题每空1分;共16分16、6.02×1023 ; 1.204×1024 ;417、95 g/mol ; 95 ; 2418、F ;C ; D ; E19、1; 1; 0.04; 0.01; 0.023g20、H2SO4; H2SO4+ BaOH2═Ba SO4↓+ 2H2O三、推断题：每空2分;共10分21、A：NaOH ;B：NaNO3 ;C：BaNO32;D：HNO3;X：MgSO4..四、实验题：22题9分;23题16分;共25分22、其它答案合理亦给分23、1二 2HNO3;检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；BaNO32;检验硫酸根离子；AgNO3;检验氯离子..五、计算题4分2 mol/L。
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高一化学必修一练习题（打印版）# 高一化学必修一练习题## 一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 以下哪个是单质？A. 氧气（O₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 氧化钠（Na₂O）D. 氯化钠（NaCl）3. 根据化学式H₂O，下列说法正确的是：A. 一个水分子含有2个氢原子B. 一个水分子含有1个氢原子C. 一个水分子含有3个氢原子D. 一个水分子含有4个氢原子## 二、填空题1. 根据元素周期表，第IA族元素的原子序数从______到______。
2. 化学式NaCl代表的物质是______。
3. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
## 三、简答题1. 请简述元素周期表的结构，并说明各周期和各族的特点。
2. 什么是化学键？请举例说明离子键和共价键的区别。
## 四、计算题1. 已知某化合物的化学式为CaCO₃，计算其相对分子质量。
2. 某学生在实验室配制了1L 0.1M的硫酸溶液，计算需要多少摩尔的硫酸。
## 五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
2. 简述如何进行硫酸铜晶体的制备实验。
答案解析：### 一、选择题1. 答案：B. 镁（Mg）2. 答案：A. 氧气（O₂）3. 答案：A. 一个水分子含有2个氢原子### 二、填空题1. 答案：1到22. 答案：氯化钠3. 答案：四### 三、简答题1. 元素周期表由7个周期和18个族组成。
周期表示电子层数，族表示最外层电子数。
第IA族元素的原子序数从1（氢）到2（氦）。
2. NaCl代表的物质是氯化钠，一种常见的盐。
### 四、计算题1. CaCO₃的相对分子质量为40（钙）+ 12（碳）+ 3×16（氧）= 100。
2. 1L 0.1M的硫酸溶液含有0.1摩尔的硫酸。
### 五、实验题1. 滴定法测定溶液的酸碱度是通过将已知浓度的标准溶液逐滴加入待测溶液，直到达到中性，记录滴定剂的体积，从而计算出待测溶液的浓度。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题第一章：化学原理与应用1. 选择题1. 下列元素主要存在于机械原子内的是：a) N，O，Pb) H，N，Oc) H，O，Cad) Fe，Cu，O2. 电离能最高的元素是：a) Nab) Kc) Lid) Cs3. 标准态的温度是：a) 0℃b) 20℃c) 25℃d) 298K4. 木炭是由什么元素组成的？a) Cb) Hc) Od) N5. 臭氧层中的臭氧能吸收哪种辐射？a) 紫外线b) 微波c) X射线d) 可见光6. 下列叙述中，错误的是：a) 化学反应是一种物质的转化过程b) 全球变暖是由于温室效应造成的c) 原子的质子数等于它的电子数d) 酸性溶液的pH值大于77. 将下列物质按照其主要存在形式排列，正确的是：a) Cl2 > Na > O2 > Cb) C > Cl2 > Na > O2c) Na > Cl2 > O2 > Cd) Na > C > O2 > Cl28. 下列物质中，不是化合物的是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) H29. 以下哪一种不是酸性物质？a) H2SO4b) HClc) NaOHd) HNO310. 下列哪一种不是气体？a) O2b) H2Oc) CO2d) N22. 解答题1. 简述物质的三态变化及其相应过程。
2. 解释化学反应的守恒原则。
3. 根据原子的结构特点，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
4. 举出两个酸性物质的例子，并解释它们的酸性性质。
5. 解释为什么臭氧层的破坏会导致紫外线的增加和对生物的危害。
第二章：化学元素与化合物1. 选择题1. 下列元素中，属于碱金属的元素是：a) Lib) Bc) Fd) Si2. 具有金属与非金属性质的元素是：a) Cb) Fec) Sid) S3. 硝酸和氨水反应生成的是：a) 硫酸b) 醋酸c) 铵盐d) 氧化铵4. 下列物质中，属于单质的是：a) H2Ob) FeCl3c) CO2d) MgO5. 在下列反应式中，左边是产物，右边是反应物的是：a) H2O = H2 + O2b) CO2 + H2O = H2CO3c) NaCl = Na + Cl2d) O2 + 2H2 = 2H2O6. 电子结构为2, 8, 8的元素属于哪一个周期？a) 第1周期b) 第2周期c) 第3周期d) 第4周期7. 具有相同化学性质的元素位于周期表的同一：a) 周期b) 原子团c) 列d) 分类8. 某元素的核外电子结构为2, 8, 8, 1，属于下列元素的可能是：a) 钠b) 铜c) 氧d) 铅9. 下列物质中，具有导电性质的是：a) 纯水b) 稀硫酸c) 醋d) 铜10. 化合物的化学式是由元素的：a) 符号和电量组成b) 元素周期表上所排列的位置决定c) 所含元素的个数决定d) 化合物的基本性质决定2. 解答题1. 解释原子序数和相对原子质量的概念，并说明它们的单位与测定方法。
高一化学必修一综合练习题(附答案)
高一化学必修一综合练习题(附答案)1.需要加入氧化剂才能实现的化学变化是哪一个？A。
C→CO22B。
CO2→COC。
CuO→CuD。
H2SO4→BaSO42.下列叙述中正确的是哪一个？A。
氯化钠溶液在电流作用下会电离成钠离子和氯离子。
B。
能够电离出氢离子的化合物一定是酸。
C。
硫酸钡难以溶于水，但属于电解质。
D。
二氧化碳溶于水只能部分电离，因此属于电解质。
3.下列哪个离子可以大量共存？A。
Na+。
K+。
SO42-。
CO32- 在无色酚酞试液呈红色的溶液中B。
Cu2+。
K+。
SO42-。
NO32- 在无色透明的溶液中C。
Mg2+。
NH4+。
SO42-。
Cl- 在含有大量Ba(NO3)2的溶液中D。
Ca2+。
K+。
HCO3-。
NO3- 在紫色石蕊试液呈红色的溶液中4.下列哪个实验装置或操作与粒子直径的大小无关？A.B.C.D.5.下列哪个反应的离子方程式书写正确？A。
Fe和盐酸反应：2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑B。
硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + H2OC。
醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+ + CO32- → H2O +CO2↑ + 2-D。
石灰石和盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O6.哪个标志最适合用于盛放汽油的试剂瓶？A.B.C.D.7.明代《本草纲目》中所提到的“法”是指什么？A。
蒸馏B。
渗析C。
干馏D。
萃取8.下列哪个仪器需要垫石棉网使用才能加热？A。
试管B。
容量瓶C。
坩埚D。
锥形瓶9.下列哪组混合物可以使用分液漏斗进行分离？A。
醋酸和水B。
汽油和柴油油C。
植物油和水D。
单质溴和四氯化碳10.下列关于浊液、胶体和溶液的说法中哪一个不正确？A。
浊液不稳定，久置易分层或沉淀。
B。
氢氧化铁胶体是纯净物。
C。
浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同。
D。
胶体可以产生丁达尔效应，而溶液不可以。
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化学必修一练习
1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列中正确的是
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na 2O 2
2．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是
A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl -存在
B．加入BaCl 2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO 42- C．加入KSCN 溶液和H 2O 2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe 3+ D．加入KI 淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl 2、Br 2、I 2 3．下列物质不能使有色布条掉色的是
A ．氯水 B．漂白粉溶液 C ．HClO 溶液 D．氯化钙溶液 4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要作用。
下列关于硅的说法中错误的是
A ．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存在巨量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅
5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：
A．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中会
C．KClO 3(固体) 和MnO 2(固体) 混合加热制O 2 D ．H 2和O 2反应生成水
6．下列讲法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②
酸性氧化物碳酸盐都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反应来乙炔④Na 2O 2不是碱性氧化物A.②③④ B. ①④ C.
①③④ D. ②③ 7．下列反应既属于烃类，又属于氧化还原反应的是A．Fe ＋2HCl=H2＋FeCl 2 B．2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3 C．CaO ＋H
2O ＝Ca(OH)2 D ．2Fe(OH)3 ＝Fe 2O 3 ＋3H 2O 8．用NA 表示阿伏德罗常数，下列描述正确的是 A. 标准状况下，22.4LH 2O 含有的分
子数为1 NA
B. 常温常压下,1.06g Na2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，1 NA 个CO 2分子占去的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol ·/L的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA
9．在2KMnO 4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8
A ．氧化剂与高氯酸物质的量之比氯化物为1∶8
B ．为H 2O
反应中处对应的物质
C ．Cl 2是还原产物 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol
10．下列离子方程式质子书写正确的是 A ．铁与稀硫酸反应：
2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑
B 少量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca 2+＋ 2OH－ =
CaCO3↓+ H 2O C ．盐酸滴在石灰石上为：CO 32- + 2H＋= CO2↑+
H2O D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑
11．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是
①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③SiO 2 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 12．实验室有四瓶失去标
签的试剂，分别是Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3。
实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硝酸 13．将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标
准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是 A ．
m 1
m ol 65
B ．
5m 2
m ol 36. 5
C ．
m 2
m ol 36. 5
D ．
n
mol 11. 2
14．钠在干燥空气日晒中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）。
A．Na 2O 2和Na 2O B．Na 2O C．Na 2O 2 D ．无法确定
15. 下列离子方程式
不．
正确的是
( )
A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
B.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
C.碳酸氢钠
与稀盐酸混合：HCO 3- + H+ = CO2↑ + H2O
D.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca 2+ + H 2O + CO 2 = CaCO
3↓ + 2H +
16. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是
( )
A.Ag+、H +、Cl -、CO 32-
B.H+、Ba 2+、OH -、SO 42-
C.Ba2+、K +、Cl -、NO 3-
D.Ca2+、HCO 3-、Cl -、OH -
17. 瓦斯中二氧化碳与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时
甲烷和氧气的体积比为( )
A.1∶4
B.1∶2
C.2∶1
D.1∶1 18. 某无色溶液中会可能含有Na +、K +、I -、Cu 2+、CO 32-、SO 42-等离子中的全数或其中的几种。
现进行以下操作：
①用洁净标示出的铂丝蘸填入溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②把溶液分成2份，向一份溶液中加入植物油溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
③向另一份溶液中加入过量化合之后后，产生无色气体，再加氯
化钡溶液其后，产生白色沉淀。
填写下列空白：
(1)原混合溶液中很大一定存在的离子是__________________，一
定不普遍存在的离子是_________。
(2)上述①～③操作中，_______是错误的，应改为加过量的
___________，以便确定_______离子是否存在。
(3)为确定原溶液中_________离子是否存在，应补充的操作是
__________________________
__________________________________________________________. 19. 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体
⑴写出有关的物质化学式X ： C： E： F：⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________ ⑶写出反应②的离
子方程式_____________________________________。