《物质的分类》导学案3.doc
物质的分类导学案(第二课时)
（5）___________________________________
3、以NaOH为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱的通性。
我的困惑(学生)
探究案（课堂）
探究点一根据物质类别研究物质性质
1、以CaO、Na2O为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结碱性氧化物的通性。
2、以CO2为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结酸性氧化物的通性。
3、以Na2CO3、CuSO4为例，用化学方程式表示它能与哪类物质发生反应，并总结盐的通性。
4、试用课本P35图2-1-5所示的形式表示你学过的不同价态的氯元素与有关类别代表物之间的关系。
归纳
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ总结
知识
网络
巩固
训练
1.以Fe、CuO、CuCl2溶液、盐酸、KOH溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）
2、根据教材34页活动探究中的主要试剂，以盐酸为例找出酸可能与哪些类别的物质发生反应？（用具体的反应方程式来表示，无法写出的反应写出现象）
（1）___________________________________
（2）___________________________________
（3）___________________________________
班级姓名小组月日
神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人:苏少钦
课题
元素与物质的分类（第二课时）
学习
目标
1.了解可以依据不同标准对物质进行分类。
2.应用分类的方法研究单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
《物质的分类》导学案
2.1 物质的分类第一课时[要点剖析]1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。
[典型例析]例1．将A组物质与B组物质用短线相连。
A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K 2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
［解答］ A BNa2CO3钠盐Na2SO4硫酸盐NaCl 含氧酸盐K2SO4无氧酸盐KHCO3氧化物Na2O 酸式盐［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
⑴．Cu、Hg、Au、Fe⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃⑶．KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3⑷．CH4、C2H5OH、H2CO3、CH3COOH［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。
⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。
⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。
⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na2SO4、K2CO3、NaNO3是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。
⑷中CH4、C2H5OH、CH3COOH 是有机物，H2CO3属无机物。
［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H2CO3，无机物［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。
物质的分类导学案
2014年高考一轮资料化学 必修一复习：第二章第一节 物质的分类 编制人： 审核人：高三化学组 编号：04 领导签字第1页，共4页第2页，共4页《物质的分类》 学案最新考纲： 1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
知识点一 物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的变化属于________变化。
3.电解质：_________________________________________________________强电解质：____________________举例___________________________________ 弱电解质：____________________举例___________________________________非电解质：______________________________________________________【判断】（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
（ ）（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
（ ）（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。
（ ）（4）NH 3、SO 2、O 2为电解质。
物质的分类及转化导学案
第一单元 ：丰富多彩的化学物质物质的分类及转化 （第1课时）1.物质的分类：我们可以根据物质的组成、物理性质和化学性质来对物质进行分类。
如根据状态可分为 物质、 物质、 物质；根据盐在水中的溶解性可分为 性盐和 性盐。
化学上，根据组成．．对物质进行分类是最常用的方法。
非均匀混合物：均匀混合物：：：：：：：【问题解决1】 ……今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。
三组物质分别为：（1）O 、F 、S 、N ；（2）Fe 、Na 、Al 、Si ；（3）NO 、CO 、SO 、P 。
【问题解决2】1．CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。
、2．MgO是金属氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。
【交流讨论】氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物二. 酸1.按是否含有氧元素： 3.按性质分：易挥发酸：HNO3 HCl含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 难挥发的酸：H2SO4H3PO4无氧酸：HCl H2S HBr HF 易分解酸：H2CO3 H2SO3强氧化性酸：(浓)H2SO4 HNO32.按电离时最多生成氢离子的个数一元酸：HNO3HCl HF 4按溶解性分：二元酸：H2SO4H2CO3H2S 可溶性酸：HNO3三元酸：H3PO4 难溶性酸：H2SiO3三．碱1．按其在水溶液中是否溶解：可溶性碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2可溶性碱的氧化物+水===碱如：Na2O难溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3Mg(OH)2 Zn(OH)2难溶性碱的氧化物加热易分解如：2．按其在水中最多能电离出OH-的个数：一元碱：KOH 二元碱：Ba(OH)2 三元碱：Fe(OH)3四．盐1.按组成分为：正盐NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某酸某酸式盐NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某NaH2PO4 某酸几氢某碱式盐Cu2(OH)2CO3MgOHCl 碱性某酸某2.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+Na+NH4+NO3- SO42-Cl—难溶性盐: CO32-- PO43--AgCl BaSO43.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+Cu2+ Ca2+阴离子：NO3-- SO42--Cl—CO32- PO43—【问题解决3】现有下列五种物质：锌粉、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
【新人教版-高一化学必修一 】第一章第一节-物质的分类及转化-导学案
3、按碱性强弱分：强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O
（五）盐：由金属离子（或 NH4+）与酸根离子组合而成的化合物。 1.按是否可溶于水分：可溶性盐:K+ Na+ NH4+ NO3- SO42- Cl—
纳分散质的作用，称作
。
3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系
分为溶液、胶体和浊液。
分散系 分散质粒子大小
主要特征
举例
浊液
泥浆水、油水
溶液
NaCl溶液
胶体
豆浆、牛奶
4、常见的胶体：
Fe(OH)3胶体的制备注意要点：
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL 中逐滴加入5~6滴 溶液。继续煮
难溶性盐: CO32-- PO43-- AgCl BaSO4 2.按阴、阳离子来分：阳离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
阴离子：NO3-- SO42-- Cl— CO32- PO43—
二、分散系及其分类
1、把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做
2、分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作 ；后者起容
：
2NaOH+H2SO4=
③碱与盐反应,生成
： 2NaOH+CuSO4=
④遇酸碱指示剂：遇紫色石蕊溶液变 ； 遇酚酞溶液变
。
（3）盐：同类盐含有相同的 阳离子 或 酸根离子
《给物体分类》导学案
《给物体分类》导学案
一、导入
物体是我们生活中无处不在的存在，我们每天都会和各种各样的物体打交道。
那么，你有没有想过如何对这些物体进行分类呢？今天我们就来学习一下如何给物体进行分类。
二、目标
1. 了解什么是物体分类。
2. 掌握常见的物体分类方法。
3. 能够根据特征对物体进行分类。
三、讲解
1. 什么是物体分类？
物体分类是将不同的物体按照其特征或属性进行归类的过程。
通过分类，我们可以更好地理解事物间的联系和区别。
2. 常见的物体分类方法
（1）按材质分类：例如金属、塑料、木材等。
（2）按用途分类：例如玩具、文具、厨具等。
（3）按形状分类：例如圆形、方形、长方形等。
（4）按颜色分类：例如红色、蓝色、绿色等。
（5）按大小分类：例如大、中、小等。
3. 物体分类的意义
物体分类能够帮助我们更好地认识和理解世界，帮助我们整理信息，提高思维能力和观察力。
四、实践
1. 观察周围的物体，尝试用不同的分类方法对其进行归类。
2. 制作一个物体分类表格，列出不同的分类方法，并填写相应的物体。
五、总结
通过今天的学习，我们了解了物体分类的概念和意义，掌握了常见的分类方法，也进行了实际操作，通过分类来认识和理解物体。
希望大家能够在日常生活中运用这些知识，更好地认识和理解周围的事物。
物质的分类导学案(第一课时)
神木中学“352”高效课堂导学案(化Ⅰ)
主备人:苏少钦
课题
元素与物质的分类（第一课时）
学习
目标
1.了解元素具有游离态和化合态两种形态。
2.知道每种元素都有自己的物质家族，建立起元素与物质关系的概念。
3.掌握从物质的性质和组成角度对物质进行分类。
4.了解可以依据不同标准对物质进行分类。
③根据在水溶液或熔化状态能否导电的化合物分为 _________________；
④根据分散物质颗粒大小，将混合物分为______________；
⑤根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为_____________。
2、酸性氧化物：____________________________________，举例：_____________。
D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
3、下列说法正确的是（）
A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物
4、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）
A. COB. NOC. N2O5D. Na2O
5、下列11种物质（1）生石灰（2）铜绿（3）干冰（4）Na2O2（5）NO2
（6）SiO2（7）Fe(OH)3（8）煤（9）石灰水（10）小苏打（11）汽油
其中①属于混合物的是___________________________________
②属于盐类的是_____________________________________ ___
《物质的分类》教案3
第一节物质的分类教材分析一、学生的认知分析：学生通过1～9年级课程的学习和生活实践，懂得了一些常见的动、植物的分类，饮食方面知肉类、水果、蔬菜类；用钱方面懂得将零散钱整理分类存放；城市中垃圾分类处理；物以类聚，人以群分……，等一系列的分门别类思维锤炼，学生对物质的分类已有相当的认知。
学生喜欢在一个民主、平等、热烈下创设的情景中实行学习、研讨与交流。
教师在课堂上提问学生，经常出现这样的一幕：刚刚他讨论是很激烈的，一旦站起来，就难以“启齿”，除了紧张、胆小之外，还有很大水准上“不想回答”。
我想，教师与学生之间需要建立一个交流的平台，需要平等、自由、博爱。
这也算是21世纪学生的一种学习习惯吧！新旧教材的比照分析：旧教材中没有这个局部内容，但相信学生还能够轻松掌握，游刃有余。
三、知识与技能：使学生获得以下知识与技能①理解虽然物质世界纷繁复杂，但能够通过度类方法加以理解的原理，通过度门别类的研究，可知物质及其变化规律。
②分类要有一定的标准，根据不同的标准，可对化学物质实行不同的分类。
③常用分类方法：A.交叉分类法 B.树状分类法过程与方法：经历对事物分类的探究过程，进一步理解科学探究的意义，提升科学探究的水平。
情感态度与价值观体会分类的科学探究的艰辛和喜悦,将所学分类的知识应用于生活实践。
本节内容在教材中的地位与知识结构①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不但能够使物质化学物质及其变化的知识系统化，还能够通过度门别类的研究。
②理解物质的变化规律，而化学是一门研究物质结构及其变化的一门学科，可见分类在化学学科中的地位十分重要。
交叉分类法③知识结构：分类法树状分类法四、教学过程（一课时）【实践活动】★请你把课桌的学习用具、用品整理下，想一想，用了什么分类方法，制作一张分类图，然后看看别的同学的与自己的有什么异同。
【总结与体会】五、教学流程图交叉分类法实例操练 （学生活动） 树状分类法实例操练（学生活动）第一节物质的分类（第二课时）教材分析分散系及其分类教材分析本局部提出了分散系的的概念，其内涵就是把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
物质的组成构成及分类最佳导学案
课堂教学导学案年级：________ 学科：_______设问导读自学检测设问：构成物质的微粒有哪些？它们之间的联系和区别有哪些？物质按不同要求可以分成哪几类？不同类别的物质有什么区别？检测：一、构成物质的微粒有分子，原子，离子。
1、不同点：__________________________________2、相同点：___________________________________二、物质由元素组成，由分子，原子，离子构成，相互之间存在的关系？三、物质分类：1、按组成物质的种类可分__________ _______________。
2、纯净物按元素种类可分__________ ___________。
3、单质包括：_______________________________。
4、化合物包括：__________________________________。
5、纯净物与混合物的区别：______________________________。
6、单质与化合物的区别：____________________________；联系：______________________________。
交流展示精讲点拨知识汇总：一、分子、原子、离子相互关系知识点汇总：二、物质的分类知识点汇总：三、不同类别物质的比较：当堂演练拓展延伸考点训练：方法归纳点拔：只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气是纯净物，而氧气和臭氧可以组成混合物。
只有由同种元素组成的纯净物才是单质。
在解答此类题是，要注意概念中关键的字、词、句。
拓展延伸方法归纳点拔：比例守恒的思想是指在给出的化学式中某几种原子个数比是恒定的，解此类题目的关键是：利用化学式中恒定的原子个数比求出各元素的质量比。
物质的分类导学案
2.1物质的分类教学目标：1. 通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；3. 知道胶体是一种常见的分散系。
回忆混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物、无机物的概念。
1. 树状分类法：按照一定标准对同类物质进行再分类。
如：根据物质的组成对物质分类练习：1. 按物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在相应的物质类别上。
O2、Cu、H2SO4 、Ba(OH)2 、KNO3 、CO2 、空气、含镁60％的MgO2. 对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S）。
（1）根据1个分子中含可电离氢原子的个数，可以分为 -------------------------------------------- （2）根据酸中是否含有氧元素，可以分为 -------------------------------------------------2. 交叉分类法：对Na2CO3 、Na2SO4 、K2CO3 、K2SO4 四种盐分类练习：请利用交叉分类法对下列五种物质分类，并画出图示。
五种物质分别为CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4 和KCl 。
练习1.填空①氧化物是由种元素组成的化合物，其中一种元素是。
②酸碱盐。
酸的组成中一定有元素，碱的组成中一定有和元素。
酸溶液中一定有，碱溶液中一定有。
2、辨析①由一种元素组成的物质一定是单质（）②含不同种元素的物质一定都是化合物（）③含有相同元素的物质一定是同一种物质（）3、下列物质属于盐的是（）A NaCl BCO2 C NaOH D H2SO44、下列常见的物质中，属于纯净物的是（）A加铁酱油B可乐饮料C高钙奶粉 D 氧气3、2011年9月12日，中国女科学家发现并提炼出用于治疗疟疾的青篙素获得斯克临床医学奖。
《物质的分类》教案3(鲁科版必修1)
一种重要的混合物——胶体教学目标：知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法；认识胶体的一些重要性质和作用。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体的电泳、胶体的聚沉、胶体的制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液【指导阅读】课本第34页第二段，思考：〔1〕分散系、分散质和分散剂概念。
〔2〕溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点观察、识别、答复。
阅读课本，找出三个概念。
〔1〕分散系：一种物质〔或几种物质〕分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
〔2〕溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：共同点：都是一种〔或几种〕物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
〔培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
〕【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点【设问】二者有无区别呢【指导实验】用有一小洞的厚纸圆筒〔直径比试管略大些〕，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。
物质的分类导学案
2.1 物质的分类第1课时导学案一、自主学习：常见物质的简单分类法及其应用物质的分类要有，根据可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
常见的物质分类法有和等。
1．化学物质的分类（1）交叉分类法：交叉分类就是按照对一类物质进行分类，且这些分类之间存在交叉关系。
、例如对Na2CO3、Na2SO4、、K2CO3、K2SO4四种盐分类。
以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K2SO4既属于_____________盐，又属于_______________盐（2）树状分类法：树状分类法是指把物质按照进行分类的一种分类方法，这种方法经常按照由大到小以树枝状分类图体现出物质间的关系。
请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依据。
固固：粗盐混合物（多种成分）液液：水与酒精气气：空气金属单质：Fe _______物质（1）单质（3）非金属单质：P ________一元酸HCl ________酸（5）二元酸H2SO4 _____________纯净物（2）三元酸H3PO4 ______________难溶碱Fe(OH)3 _________碱易溶碱NaOH _________化合物（4）正盐NaCl ________盐酸式盐NaHCO3 ______________碱式盐Cu2(OH)2CO3 ______________金属氧化物_______氧化物（2）非金属氧化物______①每次分类的分类依据：（1）（2）（3） . （4）（5） .②将下列物质填进上表的横线上，O2，Cu，H2CO3，Ba(OH)2，KNO3，CO2，空气，含镁60%的MgO2．化学反应的分类反应类型分类依据① H2+Cl2=== 2HCl↑ ( )高温②CaCO3===CaO+CO2↑ ( )③Zn + 稀H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )⑤CuO+H2 ===Cu+H2O( )⑥C+O2 === CO2↑ ( ) ______________________⑦Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ ( )⑧H+ + OH- = H2O ( ) _________________________⑨NaOH + HCl=NaCl + H2O ( )⑩C + H2O === CO + H2 ( ) ___________________________练习1：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。
《物质的分类》学案
《物质的分类》知识总结班级：__________________，姓名：___________________。
一、物质的分类方法1.树状分类法：用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法，形象地称为树状分类法。
（1）碱性氧化物的定义：___________________________________________。
注意：大多数的金属氧化物是碱性氧化物，如CuO、Fe2O3等，少数的金属氧化物不是碱性氧化物，如，Na2O2不是碱性氧化物，理由是________________________________。
（2）酸性氧化物的定义：___________________________________________。
注意：很多非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO2等，但CO、NO都不是酸性氧化物，理由是________________________________。
也有少数的金属氧化物是酸性氧化物，如，Mn2O7为酸性氧化物，它与KOH溶液的反应为_____________________________。
（3）HD是______________（填“混合物”、“单质”或“化合物”），冰水混合物是__________ （填“混合物”或“纯净物”）。
（4）有机化合物：简称有机物，是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸、碳酸盐等具有无机物的性质，它们属于无机物。
2.交叉分类法：从不同角度对物质进行分类的一种分类方法。
（1）正盐是指酸和碱完全中和的产物，如：KCl、Na2CO3、(NH4)2SO4等。
（2）酸式盐是指酸中的氢离子部分被中和的产物，如：NaHCO3、NaHSO4、Na2HPO4等。
二、分散系1.分散系的组成2.分散系的分类（1）按分散质粒子直径的大小可把分散系分为溶液、胶体和浊液。
可用如下方式直观地表示：（2）按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；乳浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
《物质的分类导学案》
《物质的分类》导学案
一、导学目标
1.了解物质的分类方法和原理
2.掌握常见物质的分类及其特点
3.能够运用所学知识解决相关问题
二、导学内容
1.物质的分类方法
2.常见物质的分类及其特点
3.相关练习题
三、导学步骤
第一步：导入
老师出示不同种类的物质，让学生观察并思考，引导学生讨论物质的分类方法。
第二步：进修
1.讲解物质的分类方法：按照物质的化学性质、物理性质和来源等不同特点进行分类。
2.介绍常见物质的分类及其特点：无机物质、有机物质、元素、化合物等。
第三步：讨论
学生分组讨论不同种类的物质，找出其特点并总结归纳。
第四步：练习
1.选择题练习：根据所学知识选择正确答案。
2.解答题练习：根据所学知识解答相关问题。
四、导学总结
通过本节课的进修，我们了解了物质的分类方法和常见物质的分类及其特点。
在以后的进修和生活中，我们可以更好地理解和应用这些知识。
新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习
《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面．教师：一、简单分类法及其应用1．分类：把某些特征相似的物体归类到一起的方法．2．目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的．3．简单分类法及其应用教师板书：交叉分类法讲述：好，我们对这四类盐进行分类，看看应该怎么分呢？对于Na2SO4，如果对于阳离子来说，她是属于钠盐，而对于阴离子来说，它是属于硫酸盐．Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分，就可以分为钠盐和碳酸盐．同样的道理，K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类．像这样的分类我们称之为交叉分类法．教师板书：树状分类法教师提问：将Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系．）[教学推进]好，树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢？我们看看，树状分类法就是对物质进行再分类，分类图看起来像一棵不断开枝的树，不断地对物质进行分类再分类．很明显我们的树状分类图很清晰很直观．所以，树状分类法的优点就是:清晰明了，一目了然．教师提问：同学们，化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分，接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的，那是以后我们学习的任务．好，现在我们再来看看其他的分类．如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？1．纯净物和混合物的区别（请学生回答）2．教师提问：再继续分类的话，单质还可以怎么分？（请学生回答）：（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐．）思考·交流：某物质经分析，只含一种元素，则此物质（A）一定是一种单质（B）一定是纯净物（C）一定是混和物（D）可能是纯净物，也可能是混和物3．教师提问：氧化物酸、碱、盐怎么分类？（请学生回答）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸．）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱．）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流：（请学生回答）二、分类法的应用1．推断物质性质同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质．思考交流（请学生回答）思考交流（请学生回答）2．确定转化关系（请学生回答）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型．①_____________________，________；②_____________________，________；③_____________________，________；④_____________________，________；⑤_____________________，________；⑥_____________________，________．例题展示：下列不属于四种基本反应类型的是教师总结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用：3．根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式．4．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示．限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）．①C＋O===CO22②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________；⑤_______________________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________．课堂达标教师：根据物质的分类，可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质．教师提问：那么，物质的性质是怎样的，物质之间的转换关系又是怎么样的呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：同类物质往往具有相似的性质教师：例如，盐酸和硫酸都是酸，他们都具有酸的性质，氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，他们都具有碱的性质，碳酸钠和碳酸钾都是盐，他们都具有盐的性质．（展示图片）新课讲解：酸的主要化学性质教师：①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：碱的主要化学性质教师：①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物．思考讨论：根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）新课讲解：盐的主要化学性质教师：①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物．思考讨论：根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？（展示表格）思考讨论：①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？答案：因为它们在组成上具有相似性．酸都含氢离子，碱都含氢氧根粒子，盐都含金属离子和酸根离子．思考讨论：②酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？答案：从反应类型来看，初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应．思考讨论：教师：试着写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系．（展示图片）思考讨论：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？教师：金属单质和氧气反应生成碱性氧化物，碱性氧化物和水反应生成碱，碱和酸或酸性氧化物反应生成盐．教师：非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反应生成酸，酸和碱或碱性氧化物生成盐．思维启迪：制取某类物质的方法教师：根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的方法．教师：例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：碱性氧化物与水发生反应；盐与另一种碱发生反应．思考讨论：工业生产中制取NaOH，是怎么做的呢？答案：工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法．因为Na2O作为原料、来源少、成本高，因此不适用用批量生产NaOH．新课讲解：物质的转化教师：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化．在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据．在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法．思维启迪：化学科研工作者与化学工程师教师：化学科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某种物质，某种物质的结构是什么样的，某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质．教师：化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理，例如怎么设计化工厂的反应器，选择反应的温度、压强、催化剂．教师：从基础知识来看，量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师，流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者．课堂达标1．下列物质分类正确的是（）．解析：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物．Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物，选项A错误；CO不是酸性氧化物，选项B错误；CO不是碱性氧化物，选项C错误．因此选D．《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析：1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
元素与物质的分类(导学案)
氧化物 （2）这些元素还能组成那些物质？ 2. 单质碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠 （1）含有的相同元素是 ，该元素分别与哪些元素组成了该物质 按酸根分 (例如： (例如： 酸 按 H+数分 二元酸 (例如： 三元酸 (例如： 强酸 (例如： 按酸性强弱分 中强酸 (例如： 弱酸 (例如： 2.根据物质的导电性 物质 绝缘体
教学课质的分类
（19）Na2CO3（20）Ca(OH)2（21）Fe(OH)3（22）Al(OH)3 （二） 、物质的分类 1.按照物质的组成分类： 混合物 （例如： ） 金属单质（例如： 单质 教学设计 （例如： 有机化合物 酸 无机化合物 碱 ） ）
老师是学生学习的引导者 学生是学习的主人！ 1 认真听讲是高效学习的捷径！
含氧酸 (例如：
) ) ) ) ) ) ) )
（2）该元素常见的化合价为+2、+4，并在以上的物质中找出含有这 些价态的该元素的物质。 化合价 化学式 一 自学导读： （一） 、元素与物质的关系 1.元素的概念： 2. 元素与物质的关系： -4 0 +2 +4
六、当堂检测（大约 10 分钟）
老师是学生学习的引导者
学生是学习的主人！
3
认真听讲是高效学习的捷径！
（1）使学生初步了解各元素及其化合物 （2）知道元素的两种存在形态 （3）从物质的组成和性质对物质进行分类 （4）学习单质、氧化物、酸、碱、盐的反应关系，掌握一类物质的通性 以元素为核心，使学生能从多种角度，依据不同的标准对物质进行分类，体验 分类的重要意义。 教学过程
物质
【交流研讨】 1. Mg、Cu、Na、MgO、NaCl、CuSO4·5H2O、CaCO3、Cl2、H2、 O2、H2SO4 （1）组成这些物质的元素有：
物质的分类(第二课时)
第一节《物质的分类（第二课时）》导学案【学习目标】1.了解分散系的含义及其分类2．理解胶体的重要性质【重点难点】胶体的重要性质【学习方法】问题探究，比较推理，启发讨论【知识链接】初中所学关于溶液的知识【自学探究】1．分散系概念：_________________________________________________________________。
前者属于被分散的物质，称作；_________后者起容纳分散质的作用，称作_________。
按分散质或分散剂所处的状态，它们之间可有种_________组合方式。
2．当分散剂是水或其它液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为_________，_________，_________。
溶液中的溶质粒子直径通常_________，浊液中的粒子通常_________，介于二者之间的胶体粒子，其大小在_________之间。
3．溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性不同，其中，_________是最稳定的，而_________很不稳定，而_________的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于_________体系。
【友情提示】请列举出几种分散系的实例，并与同学交流。
按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm 1nm～100nm ＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能【交流研讨】4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
第一节 物质的分类导学案
物质的分类导学案【学习目标】1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。
2．了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
3．学会对常见的化学物质进行分类。
4．了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。
5．认识胶体的一些重要性质和作用，了解氢氧化铁胶体的制取方法。
【知识梳理】1．物质的分类 化学物质分为 和 ，纯净物分为 和 ；（2）单质 单质分为： 和 ；（3）化合物的分类 化合物根据组成可分为 、 、 、 。
2．物质分类的方法（1）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法练习1、下列物质中①Na 2SO 4 ②Ba(OH)2 ③NaHCO 3 ④NaCl ⑤H 2O ⑥HNO 3 ⑦AgNO 3 ⑧H 2SO 4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 属于酸的是 ；属于盐的是 。
（2）交叉分类法——对同一事物按不同标准进行分类 练习2、按物质所属类型连线：Na 2SO 4 硫酸盐 Na 2CO 3碳酸盐K 2SO 4 钠盐 K 2CO 3 钾盐总结：分类一般步骤：确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类 3．分散系及其分类（1）概念：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质（可以是：气态、固态、液态）分散剂：容纳分散质的物质（可以是：气态、固态、液态）（2）分类：根据分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液（＜）、浊液（＞）、胶体、（）（3）胶体胶体：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子直径在1nm~100nm之间。
（4）胶体的性质：①具有“丁达尔效应”②具有吸附性练习3、结合实验视频，比较溶液、胶体、浊液完成下表：【达标训练】1．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A．H2O B．NH3C．NaH D．H2SO42．氧化物从组成性质上可分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等。
物质分类导学案
第二章第1节物质的分类班别：_______________姓名：_______________学号：_______________一、预习目标：预习物质分类的方法和意义；初步掌握胶体的定义和主要性质。
二、预习内容：〔一〕常用的的物质分类法1、交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类，如对NaCO3、NaSO、KCO、KSO四种盐分类。
224、2324〔1〕以组成其中的阳离子为标准分类：盐和盐.〔2〕以组成其中的阴离子为标准分类：盐和盐.〔3〕在交叉分类法中Na2CO3既属于_____________盐，又属于盐；K2SO4既属于_____________盐，又属于盐2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：混合物金属物质单质金属氧化物非金属氧化物非金属纯洁物氧化物无机化合物酸碱正盐化合物盐酸式盐碱式盐〔二〕分散系、胶体有机化合物1、分散系及其分类〔1〕分散系的概念：把_____________分散在中所得的体系。
〔2〕组成：分散质：的物质分散剂：的物质(3)分类b a按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;按照分散质粒子大小分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物超氧化物溶液：分散质粒子小于__________________胶体：分散质粒子介于________________之间浊液：分散质粒子大于_______________2、胶体的制备和性质〔1〕Fe(OH)3胶体的制备方法用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中参加1~2mlFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
反响方程式：__________________________________________-(2)胶体的性质丁达尔效应含义：________________________________________________作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
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《物质的分类》学案
第一课时物质的简单分类方法与应用
学习目标
1.了解常见化学物质及其变化的分类方法与应用
2.良好的习惯对我们的学习生活有着本质的影响。
自主学习一
1•对于自然界中的物质，从状态上可以分为，，三态。
2.初中学习中将元素分为元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe、Cu、
Zn等属于元素，O> S、N、P、Cl等属于元素。
3.对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为：、、、四
大类，是否还可以对它们继续分类？
常见的强酸有，强碱有
4.对于化学反应，在初屮我们把它们分为四种基本反应类型，分别
、、、°
5.把大量事物按照事先设定的“ ”进行分类，是人们最熟悉、也是最方便的一种工作方法。
数以
千万计的化学物质和为数更多的化学反应，的作用几乎是无可替代的。
人们可以分类进行学习，从
而认识他们的性质。
同类事物可以使人的认识举一反三, 不同类的事物可以使人的认识由此及彼。
分
类法是一种行之有效简单易行的科学方法。
练习一：根据物质的组成和性质，对下列物质进行分类：
%1海水②蒸镭水③稀盐酸④食盐水⑤汞⑥液氧⑦硝酸溶液⑧硝酸银⑨纯碱⑩烧碱
⑴）乙醇02）生石灰
英中属于混合物的是（填写编号，下同），属于纯净物是，
属于单质的是,属于化合物的是，属于盐的是
属于氧化物的是,属于有机物的是。
自主学习二
交叉分类法定
刈同一种物质按不同的标准分类。
义：
例：①某些盐的交叉分类
按阴离子分类，按阳离子分类
Na2CO3既是盐，又是盐；还属于盐。
钠盐
Na2CO3
顿盐
NaHCO3
碳酸盐
Na2 SO4
BaSO4
(
酸
碱 化合物 I
盐
Na2 S04既是 盐, 又是 盐; 还属于 盐。
K2SO4既是 盐，
又是 盐； 还属于 盐。
K2CO3既是 盐，
又是
盐；
还属于
盐。
练习二
(1) 对下列碱进行交叉分类(连线)
NaOH
强碱
KOH 一元碱
Mg(OH)2
弱碱 Ba(OH)2 二元碱
(2) 根据下图屮物质及其类型Z 间的关系分别作出有关连线
可溶性盐
难溶性盐
正盐 酸式盐 白主学习三. 树状分类法
含义：对同类事物
按某种标准再进行分类。
例：化合物树状分类
HC1、H2SO4、HNO3 等
NaOH 、KOH 、NH3. H20 （—水合氨）等
Na2CO3、K2CO3、NaCI 等
< 氧化物 CO 、H2O 、
A12O3 等
练习三树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分 别写出它们的化学式。
①食盐②红磷③水银④二氧化硫⑤生石灰⑥硫酸钠⑦硝酸⑦烧碱⑨氢气 目标检测
1. 下列有关物质分类或归类错误的是 A.
混合物：稀硫酸、生铁、空气 B .化合物：烧碱、硫酸、含
镁60%的氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石
D.单质：石墨、臭氧（03）、水银
2.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是
A.Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
B.Na2CO3属于含氧酸盐
C.Na2CO3属于钠盐
D.Na2CO3属于碳酸盐
3.下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是
A.白糖、冰水混合物
B.铁粉、食酷
C.干冰、食盐
D.盐酸、空气
4•按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A.氧气、氧化镁
B.硫酸铜、氯化钠
C.硫酸、碳酸钠D•硝酸银、氢氧化钠
5.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质也屈于该类氧化物的是
A.CaCO3
B. SO3
C. CuO
D. KMnO4
6.在Zn、ZnO> ZnCO3、盐酸四种物质中，每两种物质反应能生成ZnC12的方法有（）
A.2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
7.将（I）屮物质与（1【）屮物质分别用短线连起来
(I)(II)
Na2SO4含氧酸盐
KHS04无氧酸盐
NaCl钠盐
NaHCO3硫酸盐
BaS04酸式盐
第二课时分散系及其分类
学习目标
1•掌握分散质、分散剂的概念。
了解常见的分散系及其分类。
2.了解胶体的制取与重要性质，及丁达尔效应。
自主学习
1•分散系
（1）概念:J分散系是
I分散质
⑶分类
固三种状态，它们之间有 种组合方式.如图:
A.盐酸
B.碘酒
C.胆矶
D.豆汁 中逐滴加入
5~6滴
溶液。
继续煮沸。
⑵组成 分散剂
(4)当分散剂是水或其它液态时按分散质粒子直径的大小可分为
探究一:
1. 试着举出几种分散系的实例，并与同学交流.
2. 下列不属于分散系的是
探究二：Fe(0H)3胶体制备实验
实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL 蒸饰水。
将烧杯中的蒸啊水加热至 ，向沸水
实验现象：烧杯中溶液呈 化学方程式：。
注意事项：①不能用自来水代替蒸憾水，②必须用饱和氯化铁溶液，③要继续煮沸至变色, 但不宜长时间加热。
探究三：Fe(0H)3胶体性质实验
性质实验1：把盛有CuS04溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒) 照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
光束照射时的现象
结论
Fe(OH)3 胶体
胶体能够发生
CuSO4溶液
性质实验2：将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
过滤后的现彖
结论
Fe(OH)3 胶体
的分散质能通过
分散质和分散剂各有气、液、
分散剂 气态
液态
固态
讨论一：胶体与其它分散系本质的区别是，胶体与溶液可以通过实验方法来区别：胶体具有，而溶液不具备这种性质。
阅读教材28页科学视野
学习小结：（1）胶体的定义：
（2）胶体的性质
%1介稳性：介稳性的原因：。
%1丁达尔效应含义：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。
原因：。
应用：
%1胶体的分散质能通过滤纸的空隙，而浊液的分散质不能通过滤纸的空隙。
%1胶体的电泳（了解）
%1胶体的聚沉（了解）
⑶溶液、胶体、浊液三类分散系比较：
目标检测
1.下列分散系最稳定的是
A.悬浊液
B.乳浊液
C.胶体
D.溶液
2.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是
A.食盐水溶液、牛奶、豆浆
B.肥皂水、泥水、江河
C.白糖水、食盐水、泥水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
3.溶液、浊液、胶体的本质区别是
A.透明程度
B.分散质颗粒大小
C.稳定性
D. 丁达尔效应
4.关于制备Fe(0H)3胶体的操作方法正确的是
A.在FeC13溶液中加入NaOH溶液
B.加热煮沸FeC13溶液
C.把FeC13溶液滴入沸水屮
D.把饱和的FeC13溶液滴入到沸水屮
5..关于物质分类正确的组合是
6.把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是
A.直接过滤，没有得到滤渣
B.加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有一条光亮的“通路”
C.用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”
D.长时间加热后再过滤有滤渣。