关于高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结-含硫化合物的性质和应用
高一化学含硫化合物的性质和应用
• (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学 方程式为 ____________________________________ _____________。 • (3)下列物质：①NaOH，②氯气，③空气， ④氢硫酸，⑤Na2SO3，⑥Na2CO3，其中能 与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ • C．②③④⑤ D．全部
(2)化学性质 ①强酸性——稀硫酸具有酸的通性。 ②强氧化性 加热条件下，浓硫酸可以与Au、Pt、Ti以外的所有金属及一 些非金属(如C、S、P等)发生反应。与Cu、C反应的化学方程式 分别是：Cu＋2H2SO4(浓) △ ===== CuSO4＋2H2O＋SO2↑和
△ 2H2SO4(浓)＋C=====2H2O＋2SO2↑＋CO2↑。
• 【案例2】 (2009·广东文基)如图装置可 用于收集SO2并验证其某些化学性质，下 列说法正确的是( )
选项 A B
C
试剂 现象 结论 酸性 溶液褪 KMnO SO2有氧化性 色 4溶液 溶液褪 品红溶 SO2有漂白性 液 色 SO2与NaOH NaOH溶 无明显 溶液不反 液 现象 应 溶液变 红后 SO 有酸性，
【答案】 (1)S
Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱS
SO2
SO3
H2SO4(浓)
△ (2)①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O2 2SO3
【规律技巧】
①本题是以元素及其化合物的推断设
题， 考查学生对元素及其化合物之间相互转化的熟练掌握程 度及综合分析能力。 ②物质的连续氧化过程在本题的推断中 O2 O2 是一个明显的突破口，其转化 关系为： A――→ C――→ H2 O D――→E。中学化学中符合这一转化关系的有：
复习提纲含硫化合物的性质和应用
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数__2_∶_1_的比例脱 去，例如：
C2H5OH―浓―1H7―02S― ℃O→4 CH2===CH2↑＋H2O。
③强氧化性
a．与金属的反应
浓 H2SO4 能氧化 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为 C__u_＋__2_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_△=_=_=__C_u_S_O__4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H__2O__。
BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶 于强酸中。因此检验SO42－时，必须用酸 酸 化 ( 不 能 用 HNO3 、 H2SO4 酸 化 ) 。 例 如 ： BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 • 所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸 性条件下，SO32－、HSO3－、SO2等会被溶 液中的NO3－氧化为SO42－，从而得出错误 的结论。
2021/3/11
22
硫的化合物性质实验与鉴别鉴定
1．SO2和Cl2漂白原理、现象及漂白效果的比较 氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性， 将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜
色。而SO2是由于与有色物质直接结合，形成不稳定的无 色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。
第三单元 含硫化合物的性质和应用
1．了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。 2．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
2021/3/11
1
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 一、硫 1．硫的物理性质
硫俗称_硫__黄__，是一种_黄__色晶体，质脆，易研成粉末，不 溶于_水__，微溶于_酒__精__，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容 器)。 2．硫的化学性质 (1)氧化性：Fe＋S==△===__Fe_S__、2Cu＋S==△===_C_u_2_S_。
含硫物质的性质及其应用
含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。
2、硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性。
（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性①与水反应：SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）②与碱反应：SO2(少量)+ Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2SO2(过量)+ Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2SO2(少量) + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）③与盐反应：SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3除去CO2中的SO2)【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO2、SO2时不发生反应。
（2）弱氧化性与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为：SO2+ 2H2S ＝3S↓ + 2H2O(归中反应)（3）强还原性①能使高锰酸钾褪色(除去CO2中的SO2)②2SO2 + O22SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应③SO2 + X2 + 2H2O ＝2HX + H2SO4 （X2：Cl2 Br2 I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。
③不漂白酸碱指示剂I 漂白原理分类II SO2和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2 + Cl2+ 2H2O ＝2HCl + H2SO43、二氧化硫的实验室制法(1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比反应物石蕊试液品红溶液溴水酸性KMnO4溶液Ca(OH)2溶液反应现象变红褪色褪色褪色变浑浊SO2的性质酸性漂白性还原性还原性酸性4、鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
含硫化合物的性质和应用
亚砜
总结词
具有较高的极性，可被氧化为砜。
详细描述
亚砜是一类含有亚硫酰基(-SO-)官能团的化合物，其通式为R-S(=O)-R'。亚砜具 有较高的极性，这使得它们在极性溶剂中有较好的溶解性能。此外，亚砜可以被 进一步氧化，生成砜。
砜
总结词
具有较高的稳定性，可被还原为亚砜。
详细描述
砜是一类含有硫酰基(-SO2-)官能团的 化合物，其通式为R-S(=O)2-R'。砜 具有较高的稳定性，这是因为硫酰基 的电子配置较为稳定。此外，砜可以 被还原为亚砜。
酸性
含硫化合物中有些是酸，如硫酸 （H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）， 具有酸性。
结构与性质的关系
共价键
含硫化合物中，硫原子通常与其 他原子形成共价键，共价键的类 型和数目决定了化合物的性质。
分子构型
含硫化合物的分子构型对其性质 也有影响，如二氧化硫分子为V形 结构，具有较高的极性。
02
含硫化合物的种类
含硫化合物的结构和性质研究
结构与性质关系
含硫化合物的结构和性质之 间存在密切关系，通过研究 其结构可以预测和解释其性
质。
物理和化学性质
含硫化合物具有多种物理和 化学性质，如稳定性、溶解 性、导电性和反应活性等， 这些性质决定了其在不同领
域的应用。
结构表征技术
为了准确测定含硫化合物的 结构和性质，研究者开发了 多种先进的结构表征技术， 如X射线晶体学、核磁共振和 质谱等。
含硫化合物在生物体内的功能
生物体内含硫化合物的种类和功能
01
生物体内含硫化合物种类繁多，如硫胺素、谷胱甘肽、硫酸软骨素等， 它们在生物体内发挥着重要的生理功能。
02
含硫化合物的性质和应用
（1）酸性氧化物的通性
2、二氧化硫的化学性质
与水反应
与碱反应
SO2+ 2NaOH=Na2SO3 +H2O
与碱性氧化物反应
SO2+ CaO =CaSO3
SO2+H2O ==H2SO3
与某些盐反应
Na2CO3+SO2 = Na2SO3+CO2
使酸碱指示剂变色
二氧化硫的物理性质
二氧化硫
试管中的水面上升
矿泉水瓶瘪了
请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
【思考】SO2仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
试一试：向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样?
现象:石蕊溶液变红
结论:溶液pH＜7
SO2+H2O H2SO3
氧化性
还原性
酸性氧化物
+4价
漂白性
特性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
与碱性氧化物
【思考】
1、CO2和SO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，如何鉴别CO2和SO2?
品红溶液
KMnO4溶液
澄清石灰水
品红溶液
A
B
C
D
混合气
1. 如何鉴别CO2与SO2气体？
A. 品红溶液或湿润的有色布条 B. pH试纸 pH值的大小（H2SO3 是中强酸，H2CO3是弱酸）pH值小的SO2 C. 酸性高锰酸钾、溴水等强氧化性溶液 D. 将两种气体分别通入氢硫酸
一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下: 1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式. 2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在 ? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。
2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。
（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。
（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。
SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。
知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。
2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
含硫化合物的性质与反应
含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。
硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。
本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。
一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。
一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。
此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。
2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。
首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。
其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。
这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。
最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。
二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。
例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。
2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。
例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。
这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。
3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。
例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。
与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。
三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。
例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。
硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。
2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。
通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用知识点一、二氧化硫的性质和应用SO2是一种无色有刺激气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的大。
1．属类——酸性氧化物(1)与H2O反应生成亚硫酸化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3。
H2SO3是一种弱酸，但酸性强于碳酸，它容易被O2氧化。
化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)与NaOH溶液反应，化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O2．漂白性二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液，振荡，红色褪去，然后加热红色又恢复。
①原理：与某些有色物质反应生成不稳定无色物质。
②特点：不稳定，久置或加热会恢复原来颜色。
③应用：在工业上，SO2可用于漂白纸浆及草帽编织物。
3．还原性SO2的水溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀，然后加入H2O2的溶液，振荡，现象是有白色沉淀生成，有关反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl1.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④2.有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫3.下列有关SO2的说法中，错误的是()A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B．SO2在空气中很难被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应D．SO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一4.某同学欲探究SO2的还原性和酸性氧化物的性质，设计了如下实验：先通N2，将装置中的空气排净，然后通入SO2。
请回答：(1)B中的现象是________。
含硫化合物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用[考纲展示]1．了解硫及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质[学生用书P66]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：2.物理性质3.化学性质二、二氧化硫(SO 2 )1．物理性质2.化学性质(1)具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3，与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热或光照有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3 )SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理名师点拨(1)附着在试管内壁的硫用CS 2或热的氢氧化钠溶液洗涤。
(2)硫在空气和在过量纯O 2中燃烧产物都是SO 2，只是现象稍有不同。
在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯O 2中燃烧呈蓝紫色火焰。
(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色；使溴水、酸性KMnO 4褪色表现SO 2的还原性。
(4)二氧化硫大量排放会导致酸雨的形成。
含硫化合物的性质和应用综述
2SO2+O2 2SO3
▪ SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl ▪ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr ▪ 可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。
▪ (4)氧化性 ▪ SO2+2H2S==3S ↓ +H2O
酸雨的危害1：使雕塑面目全非
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
使硫元素由高价态向低价态转化需要 加入__还_原__剂___,而硫元素低价态向高价态转 化需要加入___氧_化__剂__。
含硫化合物的相互转化
-2
0
+4
FeS
Na2SO3
HgS
S
SO2
H2SO3
+6
Na2SO4
SO3
H2SO4
BaSO4
[课堂练习]
1.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ C）
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药 剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红 颜料。
-2
0
+4
S S S 2e
2 e
4 e
4 e
+6
S 2 e
2 e
硫元素最高价(＋6)只有_氧__化_性__，最低 价(－2)只具有_还__原_性___ ;中间价(0、＋4)既 具有__氧_化__性__，又具有__还_原__性___。
浓硫酸的三大性质
▪ ●吸水性:可吸收结晶水和气体中的水蒸气，作干燥剂
CuSO4.5H2O H2(H2O)
▪
注意:不能干燥与硫酸反应的气体，
含硫化合物的性质和应用
1、了解硫元素单质及其化合物的主要性质和重要应用 2、了解常见硫元素单质及其化合物之间转化的条件和方法 3、认识硫元素单质及其化合物在生产中的应用和对生态环 境的影响 4、了解SO32-、SO42-等常见离子的检验方法。
一、不同价态硫元素间的转化 不同价态的硫的化合物： 氧化
-2 氧化 0 氧化 +4 氧化 +6
_；
（8）浓H2SO4和木炭反应__强__氧__化__性__。
4、 SO3 2 – 和SO4 2 -的检验
（1）、SO3 2 –的检验 加入稀硫酸（或稀盐酸），反应产生无色有刺激性气味的气 体，并能使品红溶液褪色，证明有SO32-存在； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产 生无色刺激性气味的气体。
H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3,其物 质的量浓度为 18.4 mol·L-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫 酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4
硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++ SO42- ,溶液 呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物 质发生反应。
（2）、SO4 2 –的检验
先加盐酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，证明 SO42-存在。
（四）、接触法制硫酸
三阶段
三方程 三设备
1 .二氧化硫的的制取和净化
2 .二氧化硫氧化成三氧化硫
3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成
高温
4FeS2 +11O2
2Fe2O3 + 8SO2
含硫化合物的性质及应用
高二化学组：林菲菲
一、不同价态硫元素间的转化 不同价态的硫的化合物： 氧化
-2 氧化 0 氧化 +4 氧化 +6
S
S
S
还原
还原
还原
S
H2S S2-
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO
SO32-
4
SO42-
二、典型含硫物质的性质
（一）、硫单质 1、物理性质: 淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于
特别提醒 浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫 酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。
2、稀H2SO4
硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离：H2SO4=2H++ SO42- ,溶液 呈强酸性。与 指示剂 、碱 、碱性氧化物 、活泼金属 、盐 等物 质发生反应。
3、浓H2SO4的特性
（1）吸水性
①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、 SO2、Cl2、HCl 等。
（4）、具有漂白性——能使品红褪色
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质 不稳定 ，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复至 原来的颜色。例如SO2能使品红溶液褪色，但受热后 恢复红色。
（三）、硫酸
1、硫酸的物理性质 纯硫酸是一种 无色粘稠 的液体，常用的浓硫酸中
H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g·cm-3,其物 质的量浓度为 18.4 mol·L-1 。硫酸是一种高沸点、难 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
（2）、SO4 2 –的检验
先加盐酸，再加BaCl2 ，若生成白色沉淀，证明 SO42-存在。
1、【实验设计】
高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊)SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3)(2)还原性①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3(2)氧化性常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色②SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二、亚硫酸亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。
亚硫酸与O2的反应方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；亚硫酸与H2O2的反应方程式H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。
6第六讲 含硫化合物的性质和应用
第六讲 含硫化合物的性质和应用【知识梳理】一、硫的性质和用途1、硫通常是一种 色晶体，俗称 __ 。
硫很脆，易研成粉末，不溶于 _ ，微溶于 _ ，易溶于 。
2、硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O 2和Cl 2都弱，能与H 2、O 2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反应常生成 价态的金属硫化物。
硫与氧气反应___________ __ _硫与铁反应二、二氧化硫（SO 2）的性质、制取及用途1、二氧化硫是 色、 气味的 气体；密度比空气 _ ；易溶于水，易液化。
2、二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐），具有酸性氧化物的通性。
SO 2溶于水都形成亚硫酸： 亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解成SO 2当SO 2与强碱反应时，根据SO 2与强碱量的关系，可以生成两种盐，即一种正盐，一种酸式盐。
SO 2＋ Ca(OH)2＝ ______ （二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊）3、SO 2能被催化氧化成SO 3： ___4、漂白性常用的漂白剂及其漂白原理：SO 2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物 活性炭：吸附作用（物理变化） 氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性比较：品红溶液2SO −−−−→通入现象： −−−−→加热至沸现象： 品红溶液2−−−−→通入Cl 现象： −−−−→加热至沸现象： 5、SO 2的还原性：可以被氧化剂如：________________________________________等氧化6、SO 2对大气的污染后果是形成 。
导致酸雨形成的SO 2主要来源于三个方面：一是 __ ___ 二是 ___ ___ _ 三是 ____三、硫酸1、硫酸是一种 色 状 体。
硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解稀释时放出大量的热。
2、浓硫酸的特性（1）吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度。
这是因为浓硫酸具有性。
利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来作干燥剂，干燥性和性气体，如，不能干燥性气体，如，和常温下具有还原性的气体，如（2）脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，俗称“炭化”（3）强氧化性①跟金属反应：常温下，浓硫酸能使等金属钝化。
2019-2020年苏教版高三一轮复习：含硫化合物的性质和应用 知识梳理
含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用：1.物理性质2.化学性质O+2NaOH+NaOH NaHSO+CaO CaSO3Na2H5SS3S3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。
4.亚硫酸的性质3H3SO22HS[思考1] 湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。
因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。
(1)二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2)SO2不能漂白指示剂,SO2通入紫色石蕊试液只变红色,但不褪色。
1.SO2和CO2性质的比较O HH2CaXOO Ca(HXOS+C22.SO2和CO2的鉴别3.漂白类型的比较检验SO 2和CO 2同时存在的思维程序SO 2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验两者同时存在的一般流程如下:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,试剂用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.硫的氧化物来源、危害及治理2.硫酸型酸雨的形成途径途径1:2SO2+O22SO3、SO3+H2O H2SO4。
途径2:SO 2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。
[思考2] 将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应:2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。
三、硫酸的制法1.一千多年前,我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸。
2.接触法制硫酸(1)工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图(2)接触法制硫酸分为三个阶段 22O H四、硫酸的性质和用途 1.硫酸的物理性质(1)色、态:纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体。
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关于高一化学上册《含硫化合物的性质和应用》知识点总结:含硫化合物的性质和应用
(一)高中化学无机物硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气反应(可逆反应)
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)(二)高中化学无机物硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)
1.受热分解
2.燃烧(充分燃烧与不充分燃烧产物不同)
3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅(可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢)
5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀(但不能与亚铁盐溶液发生类似反应)
6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7.被浓硫酸氧化(通常氧化成单质硫)
8.被二氧化硫氧化
9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊(三)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化
物) 1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化
硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
) 3被卤素氧化
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.被硝酸氧化
5.与水反应
6.与碱性氧化物反应
7.与碱反应
8.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(四)浓硫酸的强氧化性(1)使铁、
铝等金属纯化;
(2)与不活泼金属铜反应(加热)
(3)与木炭反应(加热)
(4)制乙烯时使反应混合液变黑
(5)不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们
(五)高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)A.制氯化氢气体、氟化
氢气体(HCl和HF都易溶，用浓硫酸)B.制硝酸(HNO3易溶，用浓
硫酸)C.制硫化氢气体(H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸)D.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状
石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一
步进行。
(六)有机反应中常用作催化剂
(1)乙醇脱水制乙烯(或制乙醚)(作催化剂兼作脱水剂，用多
量浓硫酸)
(2)苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
具有漂白作用的物质。