专题复习6：离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小的比较
4. ［2012· 天津］下列电解质溶液的有关叙述正确 的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶 液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后， 溶液中c(K+)＝c(HCO3-)
(2)弱酸盐和弱碱盐的水解程度可用水解常数(Kh)表示， 其计算方法和电离常数一样。常温时Na2CO3溶液中的水 解常数（忽略第二步水解）Kh＝2×10-4，当溶液的 2 PH=10时，C(HCO3-):C(CO32-)=_____
综合题：
1、（2011温州二模）缓冲溶液可以抵御外来少量酸或 碱对溶液PH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲 体系（H2CO3/HCO3-)维持PH稳定。已知人体血液在正 常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,C(HCO3):C(H2CO3) ≈20:1,lg2=0.3。则下列判断正确的是
10
20
VHCl/ml
四、常见题型 3、图表题 课堂检测5：常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右 图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： c CH3COO c OH c CH3COOH c H B．点②所示溶液中： Na c CH3COOH c CH 3COO c C．点③所示溶液中：c Na ＞c OH ＞c CH3COO ＞c H D．滴定过程中可能出现：
2. ［2012· 海南］25℃时，a mol· -1一元酸HA与b L mol· -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一 L 定正确的是（ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)
离子浓度大小的比较
三．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液 （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞ ＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒： 例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体 积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
高中化学二轮总复习课后习题 专题能力训练6 水溶液中的离子平衡
专题能力训练6 水溶液中的离子平衡一、选择题1.下列说法正确的是( )。
A.向AgCl浊液中加入KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色,即可证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时:c(HCOO-)>c(Na+)C.常温下等物质的量浓度的四种溶液:①NH3·H2O;②NH4HSO4;③(NH4)2CO3;④NH4Cl,c(N H4+)的关系为②>④>③>①D.等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]2.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。
下列叙述正确的是( )。
A.K sp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B.n点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.043.(四川遂宁高三三诊)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。
某温度下,溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HC O3-、C O32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.③表示lg c(C O32-)随pH变化的关系B.该温度下,lg c(C O32-)=-3时,溶液的pH=9.3C.根据图像不能计算该温度下CaCO3的K spD.该温度下,H2CO3的电离平衡常数K a1的数量级为10-7二、非选择题4.(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式: 。
该温度时草酸的一级电离常数K a1= 。
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。
在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。
因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。
2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。
一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。
3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。
在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。
4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。
离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。
5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。
离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。
总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。
因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。
盐类的水解 高考热点――离子浓度大小的比较
在比较溶液中离子的浓度时，一般情况下为什么氢离子和氢氧根离子都排在最后？请具体说明。
答：不一定，看过下面离子浓度比较的专题，你就明白了。
高考热点——离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较，是历年高考命题的热点。
它涉及的知识点多，综合性强，能力要求高，需要认真复习和强化训练。
现总结如下。
一、相关知识点1、电解质的电离（1）电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
（2）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
（3）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离，绝大部分以分子形式存在。
如２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和-CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO和极少量的OH-离子。
（4）多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离，以第一步电离为主：+--+2-H2CO3=H＋HCO3；HCO3=H＋CO3。
（5）多元弱碱如Al(OH)3看着一步电离：3+-Al(OH)3=Al＋3OH２、水的电离+-+-（1）水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2O=H＋OH。
在+-２５℃℃（常温）时，纯水中[H]＝[OH]＝1×10-7mol/L。
+-+-（2）在一定温度下，[H]与[OH]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H]•[OH]，适用于各种水溶液。
在２５℃时，Kw＝1×10-14。
Kw随温度的升高而增大。
+（3）在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出的[H]-水和[OH]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，+-使水的电离程度变大，水电离出的[H]水或[OH]水均大于10-7mol/L。
３、盐类水解+-（1）在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
高三复习有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系
城东蜊市阳光实验学校【同步知识】 本周教学内容：专题复习－－有关pH 计算、电解质溶液中离子浓度的关系一、有关pH 计算：〔一〕三种类型pH 计算：1.电解质溶液加水稀释〔1〕强电解质溶液的稀释；〔2〕弱电解质溶液的稀释。
2.不同浓度的强酸〔或者者强碱〕自相混合pH 计算：〔1〕酸I ＋酸II []()()H n H n H V V I II I II +++=++ 〔2〕碱I ＋碱II []()()OH n OH n OH V V I II I II ---=++ 3.酸碱混合溶液pH 的计算：〔1〕混合溶液呈中性：强酸强碱：+=+-n H n OH ()() 〔2〕混合溶液呈酸性：[]()()H n H n H V V I II I II +-+=-+ 〔3〕混合溶液呈碱性：[]()()OH n OH n H V V I II I II --+=-+ 〔二〕酸碱稀溶液pH 值计算途径二、电解质溶液中离子浓度的关系：〔一〕运用好两个守恒关系：1.电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2.物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。
此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的根底。
〔二〕一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1.强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2.强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3.弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4.弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5.强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。
〔三〕两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1.强酸与弱碱混合〔或者者强碱与弱酸混合〕：a.恰好反响时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b.当弱碱〔或者者弱酸〕剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐〔或者者强碱弱酸盐〕水解和弱碱〔或者者弱酸〕的电离相对大小决定。
2.强碱弱酸盐与强酸混合〔或者者强酸弱碱盐与强碱混合〕；主抓两溶液混合后生成的弱酸〔或者者弱碱〕的电离。
高中化学复习考点知识专题训练43---溶液中离子浓度的大小比较(含答案解析)
D．向 0.1mol·L－1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
7.物质的量浓度相同的下列溶液：①
Na2CO3 ②
NaHCO3 ③
H2CO3 ④
( NH4
) 2
CO3
按
c(CO32− ) 由小到大顺序排列正确的是( )
A.④＜③＜②＜①
B.③＜②＜①＜④
C.③＜②＜④＜①
c(CH3COO- )- C(CH3COOH) =[2 × (10-4 –l0-10)] mol • L-1
D.室温时，加水稀释 0.1 mol • L-1 CH3COONa 溶液，溶液中 c(CH3COOH) • C(OH)/C(CH3COO- )的值不断增大
11.将 10 mL0.2 mol/L 氨水和 10 mL0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓 度的关系是 ( )
( ) ( ) ( ) D. c H+ + c (H2RO3 ) = c RO32− + c OH−
（ 13.四甲基氢氧化铵
( CH3
) 4
NOH
是强碱，常温下甲胺
CH3 NH2 ⋅ H2O) 的电离常数为
Kb ，且 pKb = -lgKb =3.38 。常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol ⋅ L-1 的四甲基
A. c (OH-) = c( NH+4 ) + c (H+)
B.
c
(Cl-)>
c(
NH
+ 4
)>
c
(H+)
>
c
(OH-)
C.
c(
公开课：离子浓度大小比较专题复习
（2）弱碱溶液：
(
c )
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 ( A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
（3）、两种物质反应，其中一种有剩余：
【例8】：把0.02 mol· L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol· L-1NaOH溶液 等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( AD ) A、c(CH3COO -)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO -)
C、2c(H+)＝c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol· L-1
C(CH3COOH ) C( H ) C(CH3COO ) C(OH )
②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
⑵牢记三个“守恒”
——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例
1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微 弱的。 2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的 相应微粒浓度也相应减小。
高三化学总复习专题攻略之离子浓度大小比较三、单一溶液中离子浓度大小比较(含解析)
单一溶液中离子浓度大小比较一. 酸溶液1. 弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)＞c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，HS-H++S2-，H2O H++OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正确；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正确，所以关系式错误的是A项。
【名师点拨】解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡，第一步电离为主。
2. 弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC. c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C3. 强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D . c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【答案】A【解析】由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4++Cl-，H2O H++OH-和水解过程：NH4++H2O H++NH3·H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，且水解是微量的，所以正确的是A项。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。
对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。
下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。
首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。
电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。
在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。
因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。
其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。
离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。
这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。
另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。
PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。
一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。
因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。
最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。
离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。
这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。
综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。
在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。
高中高考化学知识点课件【专题】溶液中离子浓度大小的比较
混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
[解析] A．等浓度等体积的 NaHCO3 与 NaOH 混合时，两
者恰好反应生成 Na2CO3，在该溶液中 CO23－能进行两级水解：
CO23－＋ H2O
2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中NH3·H2O、NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是？
3. CH3COONa溶液中溶液中的离子、分子的浓度大小 顺序是? C(CH3COOH ) C(H ) C(CH3COO ) C(OH )
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O)
（3）质子守恒（水的电离守恒）：
电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质 的量是相等。如Na2S中
【小试牛刀】
5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ： 双选
( CD ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
注：两种物质反应，其中一种有剩余
【小试牛刀】
10.常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法
离子浓度的大小比较
考点8 离子浓度的大小比较【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。
【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误，解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4．不同物质同种离子浓度的比较：如NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH4HCO3中NH4+的比较【精细剖析】一、离子浓度大小比较的解题方法和步骤：1．判断水解、电离哪个为主．（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等．（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HB-的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以HB-的水解为主．对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HX的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以X-的水解为主．对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反．2．运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论．二、离子浓度大小比较，在分析问题时注意的问题：1．三个观点：（1）全面的观点．探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的．（2）矛盾的观点．事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾．在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题．如等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3•H2O的电离，由于NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于二级水解．弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外 (如HCN及CN-)．（3）联系的观点．事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的．溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响．比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c(OH-〕=c(H+)；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c(H+〕水=c(OH-)水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c(H+)水与c(OH-)水不再相等．象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多．2．两种理论：（1）弱电解质的电离平衡理论①弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离．②多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离．（2）水解平衡理论①弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗．如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H+(或OH-)也是微量的．但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于水解产生的弱电解质的浓度．③多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主．④强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度．a、若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度．b、若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度．⑤弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1：1)a、一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度．CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH3•H2O～NH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)b、特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)3．溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零．（2）物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变．（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)。
离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度大小比较是化学实验和分析中常见的一个问题，正确的比较方法和规律可以帮助我们更准确地分析物质的性质和反应过程。
下面将介绍一些常见的离子浓度大小比较的方法和规律。
首先，我们可以通过离子的电荷数来比较其浓度大小。
通常情况下，离子的电荷数越大，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，Fe3+的浓度要大于Fe2+，因为Fe3+的电荷数比Fe2+大，具有更强的吸引力，更容易形成离子。
其次，离子的离子半径也是影响离子浓度大小的重要因素。
离子半径越小，其浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Na+的浓度要大于K+，因为Na+的离子半径比K+小，更容易形成离子。
此外，离子的电子亲和能和电离能也会影响离子的浓度大小。
电子亲和能越大，离子浓度通常也会越大；电离能越小，离子浓度通常也会越大。
比如在一定条件下，Cl-的浓度要大于F-，因为Cl-的电子亲和能比F-大，更容易形成离子；同时Cl-的电离能比F-小，也更容易形成离子。
另外，离子的溶解度也是影响离子浓度大小的重要因素。
通常情况下，溶解度越大，离子的浓度也会越大。
比如在一定条件下，Ba2+的浓度要大于Mg2+，因为Ba2+的溶解度比Mg2+大，更容易形成离子。
最后，离子的反应性也会影响其浓度大小。
通常情况下，反应性越强的离子，其浓度也会越大。
比如在一定条件下，OH-的浓度要大于Cl-，因为OH-的反应性比Cl-强，更容易形成离子。
综上所述，离子浓度大小比较的方法和规律是多方面的，需要综合考虑离子的电荷数、离子半径、电子亲和能、电离能、溶解度和反应性等因素。
只有全面掌握这些方法和规律，我们才能更准确地比较离子的浓度大小，从而更好地理解和应用化学知识。
2014届高考化学一轮复习专题训练：离子浓度大小比较专题(人教版)
1．25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测出NH4+的浓度分别为a、b、c（单位：mol/L）下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b2．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②3．下列关系式正确的是( )A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，溶液呈酸性：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)4．在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S)=2 c (Na+) B．c (Na+)+ c (H＋)=2 c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－) C．c (OH－) ＞c (HS－) D．c (HS－)+2 c (H2S)+ c (H＋)= c (OH－)5．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( ) A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)7．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 8．常温下，pH＝1的一元酸HA溶液，其溶液浓度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元碱BOH 溶液中c (OH－)/ c (H+)＝1012，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c (OH－)> c (H＋)> c (B+)> c (A－) B．c (H＋)< c (OH－)< c (A－)< c (B+)C．c (OH－)< c (H＋)< c (B+)< c (A－) D．c (B+)= c (A－)< c (H＋)= c (OH－)9．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误的是（）A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (X－)+ c (OH－)B．c (HX)+ c (X－)=2 c (Na＋)C．若溶液显酸性，则有：c (X－)> c (Na＋)> c (HX)> c (H＋)> c (OH－)D．若溶液显碱性，则有：c (Na＋)> c (HX)> c (X－)> c (OH－)> c (H＋)10．下列关系式正确的是( )A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(H+) == 2c(OH-) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)11．将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．(CH3COO－)> c(Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)B．c (Cl－) > c (CH3COO－) > c (CH3COOH)> c (H＋)C．c (CH3COO－)= c (Cl－)> c (H＋)> c (CH3COOH)D．c (Na+)+ c (H＋)= c (CH3COO－)+ c (Cl－)+ c (OH－)12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得溶液中c (Na＋)> c (X－)，则下列关系错误的是（）A．c (H＋) < c (OH－) B．c (HX)< c (x－)C．c (X－)+ c (HX)=2 c (Na＋) D．c (X－)—c (HX) =2（c (OH－)—c (H＋)）14．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列关系式正确的是（）A．c (Cl－)> c (NH4＋)> c (OH－)> c (H＋) B．c (Cl－)= c (NH4＋)> c (OH－)= c (H＋) C．c (H＋)=c (NH3•H2O)+ c (OH－) D．c (H＋)+ c (NH4＋)= c (Cl－)15．混合Na2S和NaHS两溶液，此溶液中下列关系一定正确的是（）A．c (Na＋)+ c (H＋)= c (S2－)+ c (HS－)+ c (OH－) B．c (Na＋)> c (S2－)> c (HS－) > c (OH－) C．c (Na＋)> c (S2－)+ c (HS－)+ c (H2S) D．c (HS－)> c (H＋)> c (OH－)> c (Na＋)16．向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(标况)，充分反应后，溶液中有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (H＋)> c (OH－)B．c (Na＋)> c (CO32－)> c (HCO3－)> c (OH－)> c (H＋)C．c (Na＋)+ c (H＋)= c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (OH－)D．c (Na＋)> c (HCO3－)> c (CO32－)> c (OH－)> c (H＋)17．HA为酸性比醋酸略强的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)18．草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
高中化学《离子浓度大小的比较》的教学反思
《离子浓度大小的比较》的教学反思本课时的教学是高二化学选修4《化学反应原理》的一个专题课时，是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。
溶液中离子浓度大小的比较是考试的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点。
它涉及的知识点多，且比较分散，综合性较强，很多学生对本部分内容知之不深，甚至面对题目无法下手,所以很有必要把它们分类整理，进行强化训练。
本课时的教学设计遵循循顺渐进的原则，分类处理各种类型题目，步步深入，从易到难，由简单到复杂。
教学内容分为两部分，第一部分是单一溶液中各离子浓度大小比较；第二部分是两种溶液混合时各离子浓度大小比较。
在第一部分针对单一溶液的教学中，弱酸或弱碱溶液突出弱电解质只有微弱电离、分步电离及不要忽视水的电离平衡；盐溶液突出弱酸（或弱碱）离子的微弱水解、分步水解及弱酸酸式根离子的电离平衡及水解平衡的比较，同时也不要忽视水的电离平衡，带领学生可从溶液中存在的平衡体系来确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。
在第二部分针对混合溶液教学中的，溶液混合但不发生反应的要同时考虑电离和水解，涉及到弱酸、弱碱、含弱离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应；溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应生成产物考虑水解情况；溶液混合但有一种过量的根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。
在分析的过程中以第一部分的内容为基础且强化守恒意识，定性与定量相结合，做到一题多解。
本节课我扬弃了以往“讲—练—讲”的传统教学模式（即教师讲评、罗列、总结知识，学生听、练、记知识的复习模式），采用了“练—讲—议—讲”的模式进行复习。
首先是“练”，让学生独立思考，形成自己的解题思路，接着请学生展示自己的思路和困惑，然后在其他学生和老师的帮助下，逐步形成正确的解题思路，最后讨论归纳解答此类题型的方法。
高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 五、 不同物质溶液中同种离子浓度比较(含解析)
不同物质溶液中同种离子浓度比较一. 不同盐溶液中同种离子浓度大小比较【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3COONH4 D．NH4HCO3【答案】B【例2】物质的量浓度相同的下列溶液：① Na2CO3② NaHCO3 ③ H2CO3 ④ (NH4)2CO3 ⑤ NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列的顺序是（）A．⑤＜④＜③＜②＜① B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜① D．③＜⑤＜④＜②＜①【答案】B【解析】不管是弱电解质的电离，还是盐的水解，在水溶液中大多以原来的微粒存在于溶液中，则：Na2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/L；NaHCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/L；（NH4）2CO3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比Na2CO3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/L；H2CO3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/L，NH4HCO3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而H2CO3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比NH4HCO3溶液中碳酸根离子浓度小；NH4HCO3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比NaHCO3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：Na2CO3＞（NH4）2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3＞H2CO3，故选B。
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第六讲：《离子浓度大小比较》一、解题思路大小关系：盐溶液中的离子 > 水解平衡或电离平衡产生的离子1.无反应：电荷守恒三等式：原子守恒质子守恒2．有反应：先反应后比较二、分类比较（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较1．CH3COONa 溶液2．Na2CO3溶液3．NaHCO3溶液4．H2SO3溶液5．浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. （NH4）2 SO4（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较6．0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：7．0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：8．0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：9．pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：10．向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？加入NaOH溶液的体积 10mL（填大于，小于或等于）11．向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子浓度关系如何？12．某溶液中含有Na +、 AC -、 H +、OH - 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱性如何？三、同步练习1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是A. 0.2 mol / L NaClB. 0.1 mol / L Mg(OH)2C. 0.2 mol / L K 2SD. 0.2 mol / L (NH 4)2SO 42．硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是A. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S )B. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋2 c (H 2S )C. c (Na +)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S )D. c (Na +)＝2 c (S 2－)＋2 c (HS －)＋2 c (H 2S )3．将0.1mol ·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L －1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （CH 3COOH ）>c （H +）B ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）C ．c （CH 3 COO －）= c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）D ．c （Na +）+c （H +）= c （CH 3COO －）+ c （Cl －）+c （OH －）4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C （Na +）> C(X －)，则下列关系错误的是A ．C （OH －）<C(H +)B ．C(HX)<C(x -)C ．C(HX)+C(x -)=2C(Na +)D ．C(H +)+（Na +） (X -)+C(OH －)5．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y-++2Y 2H B ．-HY 离子的水解方程式：O H HY 2+--++23Y O HC ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Na +--+>>> D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：][H ][OH ][HY ][Y ][Na 2+---+>>>> 6常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的 是A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c < 7．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>C ．][NH ][OH ][NO ][Ba432+--+>>> D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 8． c (H +)＝1×10－3 mol/L 的某酸与c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的某碱等体积混和发生中和反应，反应后溶液呈酸性，其原因是A ．浓的强酸与稀的强碱反应B ．多元强酸与一元强碱反应C ．弱酸与强碱反应D ．生成了强酸弱碱盐9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：c (CH 3COONa)＞c (Na 2CO 3) ＞c (C 6H 5ONa ) ＞c (NaOH )10．已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是①][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> ②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>> ③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-= ④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>>⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+--+>>>A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤11．已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。
现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n 1，后者溶液中的离子数目为n 2，下列关系正确的是A.n 1＝n 2B.n 1>n 2C.n 1<n 2D.c(F －)>c(CN －)12．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A ．pH ＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)B ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性： c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (HAc)C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞bD ．已知酸性：HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：[c (Na +)－c (F －)]＜[c (K +)－c (CH 3COO －)]13．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。
在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是A ．c (OH -)>c (HF)>c (HCN)>c (H +)B ．c (OH -)>c (CN -)>c (F -)>c (H +)C ． c (OH -)>c (F -)>c (CN -)>c (H +)D ．c (F -)>c (OH -)>c (HCN)>c (HF)14．常温下，测定某溶液中只有Na +、AC -、OH -、H + 四种离子，且离子浓度大小排序为：c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(H +)﹥c(OH -)。
对于该溶液，可能的情形是A ．由pH ＝3的醋酸钠和pH ＝11的氢氧化钠等体积混合而成B ．由0.2mol/L 的醋酸溶液与0.1mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合而成C ．由0.1mol/L 的醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合而成D ．向上述溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，可以使溶液中离子浓度大小改变成c(AC -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)15．常温下，如果取0.2mol/LCH 3COOH 溶液与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ， 混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。
（2）混合溶液中由水电离出的c （H +）和PH=9的NaOH 溶液中由水电离出c （H +）的比值为 。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c （Na +）－c （CH 3COO －）= mol/L （列出算式即可）c （OH －）－c （CH 3COOH ）= moL/L （写出精确结果。
）（4）若HCl 溶液与NaOH 溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol ，则1molCH 3COOH 与1mol NaOH 在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol 相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。
）原因是 。
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A ．NH 4HCO 3B ．NH 4ClC ．（NH 4）2SO 4D ．CH 3COONH 4 按c （NH 4+）由大到小的顺序排列： （填字母序号。
）16. 在25mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 。
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol ·L —1（3）在B 点，a 12.5ml （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。
若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c （NaOH ） c （CH 3COOH ），)/mL混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）。