专题复习6：离子浓度大小比较

第六讲：《离子浓度大小比较》

一、解题思路

大小关系：盐溶液中的离子 > 水解平衡或电离平衡产生的离子

1.无反应：电荷守恒

三等式：原子守恒

质子守恒

2．有反应：先反应后比较

二、分类比较

（一）无反应的溶液中离子浓度大小比较

1．CH3COONa 溶液

2．Na2CO3溶液

3．NaHCO3溶液

4．H2SO3溶液

5．浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是

A. NH4Cl

B. NH4HSO4

C. CH3COONH4

D. （NH4）2 SO4

（二）与反应有关的溶液中离子浓度大小比较

6．0.1mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：

7．0.2mol/L HAC与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：8．0.2mol/L NaAC与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：9．pH=3的HAC与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系：

10．向10mL0.1mol/L HAC中加入0.1mol/L的NaOH 使溶液呈中性，混合后溶液中离子浓度关系如何？

加入NaOH溶液的体积 10mL（填大于，小于或等于）

11．向150mL1 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下2.24L 的CO2 ,充分反应后溶液中离子

浓度关系如何？

12．某溶液中含有Na +、 AC -、 H +、OH - 四种离子，溶液中溶质可能是什么？对应溶液的酸碱

性如何？

三、同步练习

1.下列溶液，阴离子总浓度最小的是

A. 0.2 mol / L NaCl

B. 0.1 mol / L Mg(OH)2

C. 0.2 mol / L K 2S

D. 0.2 mol / L (NH 4)2SO 4

2．硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是

A. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋c (H 2S )

B. c (OH －)＝c (HS －)＋c (H +)＋2 c (H 2S )

C. c (Na +)＝c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S )

D. c (Na +)＝2 c (S 2－)＋2 c (HS －)＋2 c (H 2S )

3．将0.1mol ·L －1的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L －1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （CH 3COOH ）>c （H +）

B ．c （CH 3COO －）>c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）

C ．c （CH 3 COO －）= c （Cl －）>c （H +）> c （CH 3COOH ）

D ．c （Na +）+c （H +）= c （CH 3COO －）+ c （Cl －）+c （OH －）

4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX 与NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C （Na +）> C(X －)，则下列关系错误的是

A ．C （OH －）

B ．C(HX)

C ．C(HX)+C(x -)=2C(Na +)

D ．C(H +)+（Na +） (X -)+C(OH －)

5．某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

A ．H 2Y 的电离方程式：H 2Y

-++2Y 2H B ．-HY 离子的水解方程式：O H HY 2+--++23Y O H

C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

][H ][OH ][HY ][Na +--+>>> D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

][H ][OH ][HY ][Y ][Na 2+---+>>>> 6常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到1

22L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的 是

A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >

B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=

C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>

D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c < 7．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合 溶液中各离子浓度的大小顺序是

A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>

B ．][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>

C ．][NH ][OH ][NO ][Ba

432+--+>>> D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 8． c (H +)＝1×10－3 mol/L 的某酸与c (OH －)＝1×10－3 mol/L 的某碱等体积混和发生中和反应，反应后溶液呈酸性，其原因是

A ．浓的强酸与稀的强碱反应

B ．多元强酸与一元强碱反应

C ．弱酸与强碱反应

D ．生成了强酸弱碱盐

9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：

c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (CH 3COO －)

B ．Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3)

C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：

c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)

D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液：

c (CH 3COONa)＞c (Na 2CO 3) ＞c (C 6H 5ONa ) ＞c (NaOH )

10．已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是

①][OH ][H ][NH ][Cl 4-

++->>> ②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>> ③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-= ④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>>

⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+

--+>>>

A ．①④

B ．③⑤

C ．①②③

D ．④⑤

11．已知HF 的酸性比HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n 1，后者溶液中的离子数目为n 2，下列关系正确的是

A.n 1＝n 2

B.n 1>n 2

C.n 1

D.c(F －)>c(CN －)

12．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A ．pH ＝7的醋酸钠和醋酸混合液中：c (Na +)＝c (CH 3COO －)

B ．0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后溶液显酸性： c (Ac －)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (HAc)

C ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＞b

D ．已知酸性：HF ＞CH 3COOH ，pH 相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中：

[c (Na +)－c (F －)]＜[c (K +)－c (CH 3COO －

)]

13．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和NaF 混合溶液中，下列排序正确的是

A ．c (OH -)>c (HF)>c (HCN)>c (H +)

B ．c (OH -)>c (CN -)>c (F -)>c (H +)

C ． c (OH -)>c (F -)>c (CN -)>c (H +)

D ．c (F -)>c (OH -)>c (HCN)>c (HF)