北京大学定量分析化学简明教程习题1
北京大学分析化学教材习题思考题答案word
分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16HO 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
《定量分析简明教程》习题
1、根据化学反应的分类,滴定分析法可分为________、________、________、________、四种滴定法。
2、标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂为基准物质，若Na2CO3吸水，则标定结果__________；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果__________；（以上两项填无影响、偏高、偏低）若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选__________作为基准物好，原因为_________________________________。
3、称取纯的K2Cr2O75.8836g，配制成1000ｍL溶液，则此溶液的c﹙K2Cr2O7﹚为_______mol/L；C﹙1/6 K2Cr2O7﹚为_________mol/L；ＴK2Cr2O7/Fe为___________g/ｍL；ＴK2Cr2O7/Fe2O3为__________g/ｍL；ＴK2Cr2O7//Fe3O4______________g/ｍL。
4、滴定管在装标准溶液前需要用该溶液洗涤________次,其目的________。
5、配制标准溶液的方法一般有________、________两种。
6、滴定方式有________、________、________、________四种。
7、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有____________和___________；常用于标定NaOH 溶液浓度的基准物质有__________和___________。
8、碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3，NaBO2·H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H+ +5H2O =4H3BO3进行反应，被测物与间的物质的量之比分别为____________、____________、___________、____________。
1. 酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
北大《定量化学分析简明教程》
北大《定量化学分析简明教程》第一章定量分析概论1. 为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“终点”？为什么滴定分析对化学反应进行的完全程度的要求比重量分析高？解答：滴定分析所依据的化学反应只有具有了确定的计量关系，才能进行准确的计算。
化学计量点是指当加入的滴定剂的量（摩尔）与被测物的量（摩尔）之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
终点：指示剂为指示剂的变色点.2. 若将H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物长期保存于保干器中，用以标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？分析纯的NaCl 试剂若不作任何处理用以标定 AgNO 3溶液的浓度,结果会偏高，试解释之。
解答：H 2C 2O 4.·2H 2O 基准物质长期保存于保干器中易脱水，变成H 2C 2O 4·H 2O 或H 2C 2O 4，若在计算时仍以H 2C 2O 4.·2H 2O 计算，表观的NaOH 浓度为： ='N a O H C N a O HO2H O C H V .22422n N a O H O 2H O C H V M 100022422⨯⨯=∙标W 而实际的NaOH 浓度为：N a O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=42210002标或 N a O H O H O C H N a O H V M W C ⨯⨯=∙242210002标M H2CO4·H2O < M H2CO4·2H2OM H2CO4 < M H2CO+2H2O∴ C’NaOH < C NaOH即标定结果偏高。
同时可对NaCl 标定AgNO 3的情况进行分析。
NaCl 若不作处理含有较多的水分表观的AgNO 3浓度为：C’AgNO3=331000AgNO NaCl AgNO NaCl V M W V n ⨯⨯=标 而实际的AgNO 3浓度为：3231000AgNO O nH NaCl AgNO V M W C ⨯⨯=∙标M NaCl ·nH2O >M NaCl ∴ C ’AgNO3 >C AgNO3即表观浓度偏高。
定量分析化学习题答案
分析化学习题答案第二章 定量分析的误差及数据处理1. Er(甲) = －0.025% , S(甲) = 0.03 ; Er(乙) = 0.20% , S(乙) = 0.0452. (1) Er ≥0.2%时, m≥0.1g , V≥10mL;(2)Er ≥1%时, m≥0.02g, V≥2mL3. Er = －0.15%, d = 2.5×10－4 S = 3.2×10－4 CV = 0.16%4. μ = 35.2 0.65. Q 计 = 0.54 , Q 计〈Q 表 , 46.23应保留8. 当V = 5.0mL 时, Er = 4.0×10－3当V = 25.00mL 时, Er = 8.0×10－4说明滴定用的标准溶液体积越大,滴定误差越小。
9. (1) 209.5 (2) 5.34 (3) 9.3×10－6第三章 滴定分析法概论1．（1）H 2SO 4, NaOH (2)21H 2SO 4, NaOH (3) 21Mg(OH)2, 21HCl (4) 21Zn, 21H 2SO 4 (5) 61K 2Cr 2O 7, KI (6) 51KMnO 4, HCl 2. M (KHC 2O 4·H 2O) = 146.14g·mol－1 M (21H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.04g·mol －1 M (31KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O) = 63.55g·mol －1 3. (1) c (AgNO 3) = 0.2000mol·L －1;(2) c (21H 2SO 4) = 0.2000 mol·L －1; (3) c (21H 2C 2O 4) = 0.02000 mol·L －1; (4)c (51KMnO 4) = 0.002000 mol·L －1; 4. c (HCl) = 11.75 mol·L －15. (1) V (H 2SO 4) = 1.67mL; (2) V (H 2SO 4) = 0.83mL6. V (H 2O) = 12.50mL7. (1) V (H 2SO 4) = 42.85mL (2) V (H 2SO 4) = 48.26mL8. m(Na 2CO 3) = 0.4g m(NaCO 3) = 0.6g需称取分析纯的无水碳酸钠0.4g ～0.6g.9. (1) T[HCl/Ca(OH)2] = 0.002465g·mL －1T(HCl/NaOH) = 0.008062g·mL －1(2)T(NaOH/HClO 4) = 0.007420g·mL －1T(NaOH/CH 3COOH) = 0.01041g·mL －110. w(H 2C 2O 4·2H 2O) = 92.32%11. w(Na 2CO 3) = 96.10%12. w(HAc) = 3.47%13.w(N) = 14.19% w(NH 3) = 17.25% w(NH 4HCO 3) = 80.08%14. c (21H 2SO 4) = 0.09840mol·L －1 15.m(21H 2C 2O 4·2H 2O) = 0.6304g 16.(1) w(Fe 2O 3) = 75.63%17. m(SO 42－) = 0.1499mg·mL －118. w(K 2Cr 2O 7) = 61.29%19. w(P) = 0.4677%第四章 酸碱滴定法1. (1) 1.30 (2)2.37 (3) 11.13 (4) 2.87(5) 12.13 (6) 8.32 (7) 7.0 (8) 9.782. 化学计量点pH = 9.67滴定突跃范围: 6.75～9.703. w(Na 2B 4O 7·10H 2O) = 92.95% w(B)5.19%4. c (HCl) = 0.1147 mol·L －1 c (NaOH) = 0.1136 mol·L －15. m(H 2SO 4) = 0.003018g·mL －1 m(H 3PO 4) = 0.008075gmL －16. w(Na 2CO 3) = 54.05% w(NaHCO 3) = 16.93%7. (1) 试样组成为Na 2CO 3(2) V 1：V 2 = 3：48. w(NaH 2PO 4) = 24.00% w(Na 2HPO 4) = 14.20%9. w(NH 3) = 5.484%10. w(N) = 15.22%11. w(P) = 0.06453% w(P 2O 5) = 14.79%第五章 氧化还原滴定法1. (1) FeSO 4,61K 2Cr 2O 7 (2) 51KMnO 4, FeSO 4 (3) 21I 2, Na 2S 2O 3 (4) 51KMnO 4, 21 Na 2C 2O 4 (5) 21I 2, AsO 32－ (6) KI, 61KBrO 3 (7) KMnO 4, HCOO Na2. ∵ Δϕ ＝ϕ1－ϕ2 = 0.70－(－0.255) = 0.955>0.4 ∴ 可以准确滴定。
北京大学分析化学教材习题思考题答案word
分析化学习题与部分思考题参考答案第1章 绪论1.1 30.0mL 0.150mol ·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c1.2 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c1.3 欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液？要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克？ 答案：O 8H 10CO 2Mn 16HO 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛ 若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m1.4 用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例1.6），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗0.020mol ·L -1KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克？ 答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w1.5 某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
分析化学01第1章概论-01
分析化学
第二个重要阶段: 20世纪40年代，仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起，如要求超纯材 料，99.99999％，砷化镓，要测定其杂质， 化学分析法无法解决，促进了仪器分析和 各种分离方法的发展。
分析化学
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析 科学阶段
分析化学
仲裁分析及例行分析： 例行分析Routine analysis:一般化验室日常 生产中的分析。 仲裁分析Referee analysis:不同单位对分 析结果有争论时，请权威的单位进行裁判 的分析工作.
分析化学
分析方法的选择： 方法的选择应从下面几点考虑：测定的具体要求，源自测组分及其含量范围，欲测 组分的性质；
教 材：武汉大学：分析化学（第五版） 邓珍灵主编：现代分析化学实验，中南大学出版社
参考书目： 1 北京大学：定量分析简明教程（第二版） 2 李克安，金钦汉等译，分析化学，北京大学出版社，2001 3 张锡瑜等编著，化学分析原理，分析化学丛书第一卷，第一册， 科学出版社，1991 4 武汉大学：定量分析习题精解，科学出版社，1999 5 汪尔康，21世纪的分析化学，科学出版社，1999 6 R. Kellner et al., (FECS) Analytical Chemistry（中译本：分 析化学，北京大学出版社，2001） 7 J. A. Dean: （世界图书出版社）Analytical Chemistry Handbook 8 D. Harvey: (McGraw Hill ) Modern Analytical Chemistry
分析化学
学习方式
预习、听讲、复习、做作业、课堂讨论、答疑
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
定量化学分析简明教程第3版答案
μ的 95%置信区间为：
0.052% 0.052% ⎞ ⎛ ,35.66% + 3.18 × ⎜ 35.66% − 3.18 × ⎟ 4 4 ⎠ ⎝ = (35.58%,35.74%)
1 − α = 0.90 ，则 α = 0.10 ， t 0.10 (3) = 2.35
同理：
课 后
μ的 90%置信区间为： （35.60%，35.72%）
ww w.
2+
+ 10CO 2 + 8H 2 O
1 ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ = 0.050mol ⋅ L−1 2 ⎝5 ⎠
kh da
m 0.3250 × 10 3 = = 0.01988mol ⋅ L−1 M ⋅ V 65.39 × 250.0
w.
1
co
m
⎛1 ⎞ ⎛1 ⎞ c⎜ KMnO 4 ⎟ ⋅ V (KMnO 4 ) ⋅ M ⎜ CaO ⎟ 5 ⎠ ⎝2 ⎠ × 100% w(CaO) = ⎝ 3 m s × 10 5 × 0.020 × 30 × 56.08 40% = × 100% 2m s × 10 3 m s = 0.21g ⎛1 ⎞ K 2 Cr2 O 7 ⎟ = 0.1200mol ⋅ L−1 ，为 ⎝6 ⎠
分析化学习题与部分思考题参考答案
第1章 绪论
1.1 30.0mL 0.150mol·L-1 的 HCl 溶液和 20.0mL 0.150mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液相混合，所 得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案： c(Ba(OH) 2 )(
量) =
2 × 0.150 × 20.0 − 0.150 × 30.0 = 0.015mol ⋅ L−1 (20.0 + 30.0) × 2
无机及分析化学课后习题答案
第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 ⨯ 1023；464.120；54.80 ⨯ 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1⨯ 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0⨯⨯⨯-⨯（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
定量化学分析简明教程第3版答案
⎛1 ⎞ n⎜ KHC 2 O 4 ⋅ H 2 C 2 O 4 ⎟ = n( NaOH) ⎝3 ⎠
氧化还原反应中：
V (KMnO 4 ) =
第 2 章 习题参考答案
2.2 测定试样中 CaO 的质量分数时，得到如下结果：35.65%、35.69%、35.72%、35.60%。问： （1）统计处理后的分析结果应如何表示？ （2）比较 95%和 90%置信度下总体平均值的置信区间。 答案： （1） 结果表示为：n=4， x = 35.66% ，s=0.052% （2） 1 − α = 0.95 ，则 α = 0.05 ， t 0.05 (3) = 3.18
4
答
案
2.1 测定某样品中氮的质量分数时，六次平行测定的结果是 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、 20.53%、20.50%。 （1） 计算这组数据的平均值、 中位数、 平均偏差、 标准差、 变异系数和平均值的标准差； (20.54%, 20.54%, 0.12%, 0.037%, 0.046%, 0.22%, 0.019%) （2）若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为 20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对 误差。(+0.09%, 0.44%)
∴σ1 与σ2 无显著差异。 （2）用 t 检验法检验μ1 是否等于μ2 假设μ1=μ2
课 后
（1）用 F 检验法检验σ1=σ2 是否成立（α =0.10） 假设σ1=σ2
F计算
2 s大 0.9 2 = 2 = = 2.2 < F表 = F0.05 (4,3) = 9.12 s小 0.6 2
度（c）的 Na2C2O4 溶液？要配制 100mL 溶液，应称取 Na2C2O4 多少克？
北京大学定量分析化学简明教程习题_4
北京大学定量分析化学简明教程习题第四章 络合滴定法1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为：K 不稳1＝7.8⨯10-3 K 不稳2＝1.4⨯10-3K 不稳3＝3.3⨯10-4 K 不稳4＝7.4⨯10-5(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数β1-β4；(2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH 3)42+的浓度为Cu(NH 3)32+的10倍，问溶液中[NH 3]是多少？(3) 若铜氨络合物溶液的C NH3=1.010-2M ，C Cu2+=1.0⨯10-4M,（忽略Cu 2+，NH 3的副反应）。
计算Cu 2+与各级铜氨络合物的浓度。
此时溶液中以那种形体为最主要？解：(1) 稳定常数K 1＝45-4101.4104.711⨯⨯＝＝不稳K K 2=34-3103.0103.311⨯⨯＝＝不稳K K 3=23-2107.1101.411⨯⨯＝＝不稳K K 4＝＝＝不稳3-1107.811⨯K 1.3⨯102 各级累积常数β1＝K 1=1.4⨯104β2＝K 1K 2＝1.4⨯3.0⨯107＝4.2⨯107β3＝K 1K 2K 3＝1.4⨯3.0⨯7.1⨯109=3.0⨯1010β4＝K 1K 2K 3K 4=1.4⨯3.0⨯7.1⨯1.3⨯1011＝3.9⨯1012(2) β3=332233]][[])([NH Cu NH Cu ++,β4=432243]][[])([NH Cu NH Cu +- ])([]][[]][[])([23333243224334++++=NH Cu NH Cu NH Cu NH Cu ββ=][1])([])([3233243NH NH Cu NH Cu ⋅++ [NH 3]=43233243])([])([ββ⋅++NH Cu NH Cu =10⨯1210109.3100.3⨯⨯ =0.077(ml/l)(3) Φ0=43433323231][][][][11NH NH NH NH ββββ++++ ＝8126104724109.3100.3102.4104.111----⨯+⨯+⨯+⨯+ ＝443109.3100.3102.41⨯+⨯+⨯ ＝4103.71⨯ ＝1.4⨯10-5Φ1＝4343332323131][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝3104.74102.1 ＝1.910-3Φ2＝43433323231232][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝43103.7102.4⨯⨯ ＝0.058Φ3＝43433323231333][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝44103.7100.3⨯⨯ ＝0.41Φ4＝43433323231434][][][][1][NH NH NH NH NH βββββ++++ ＝44103.7109.3⨯⨯ ＝0.53)/(104.110104.1][945022l mol C Cu Cu ---+⨯=⨯⨯=Φ=+)/(109.110109.1])([7431232l mol C NH Cu Cu ---+⨯=⨯⨯=Φ=+)/(108.510058.0])([6422232l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+)/(101.41041.0])([5432332l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+)/(103.51053.0])([5442432l mol C NH Cu Cu --+⨯=⨯=Φ=+答：主要形体为Cu(NH 3)32+和Cu(NH 3)42＋。
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第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字3.667 ；3.651 ；3.650 ；3.550 ； 3.649 ；pK a=3.664解： 3.7 ；3.7 ； 3.6 ； 3.6 ；3.6 ；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789 － 0.2397+6.34（2）（ 3.675 ×0.0045 ）－ (6.7 ×10-2 )+(0.036 ×0.27)（3）50.00 ×（ 27.80 －24.39 ）× 0.11671.3245解：（ 1）45.46 ；（ 2）－ 0.040 ；（ 3）15.13.测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（ 1）34.28%；34.27%； 0.065%；0.19%； 0.082%； 0.034%（2）－ 0.05%；；－ 0.15%4.分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定 6 次，其结果为 49.69%、50.90%、48.49%、 51.75%、 51.47%、48.80%，求平均值在 90%、95%和 99%置信度的置信区间。
解：置信度为 90%的置信区间μ =（50.18 ±1.15 ） %置信度为 95%的置信区间μ =（50.18 ±1.46 ） %置信度为 99%的置信区间μ =（50.18 ±2.29 ） %14.用某法分析汽车尾气中 SO2含量（ %），得到下列结果： 4.88 ，4.92 ， 4.90 ，4.87 ，4.86 ，4.84 ，4.71 ，4.86 ，4.89 ，4.99 。
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提炼升华：中国古代手工业的特点
1、家庭手工业、官营手工业、私营手工业三种经营 形态并存； 2、手工业生产部门不断增加，劳动分工越来越细； 3、手工业技术不断进步； 4、手工业生产规模不断扩大，经营方式不断进步；
5、经济重心的转移与手工业生产布局成相应变化；
6、长期领先于世界，产品远销海外，享誉世界。
快速阅读教材，并结合教学案，思考以下问题： 1、我国的青铜时代是指什么时期？商周时代 的青铜铸造业有何特点？ 2、我国古代冶铁技术的成就有哪些？ 3、铁器和钢的广泛应用有何重要作用？
问题导学：中国古代的金属冶炼技艺
问题1：在汉语中，“鼎”可作为权力和
地位的象征，也是青铜制造技术成熟的 标志，其形成至少应追朔到___________ 商周 时期 。 问题2：观察以下图片，概括商周时代青 铜铸造业的特点是什么 ？
自主探究：中国古代的纺织业
中国古代在纺织业方面取得了哪些重大成就？ 完成下列表格。
门 类 丝织业 时 代 上古时代 西周以后 汉代 唐宋 棉纺织业 宋末元初 元代 元明时期 成 就 养蚕缫丝 品种丰富，花色图案精美。 远销欧洲，获得“丝国”称号 “缂丝”技术、“通经断纬” 棉花向内地传播、新兴部门 黄道婆发明脚踏三锭纺车 松江成为棉纺织业中心
材料四：在远古时代， 中国丝织生产，以北 方的黄河流域为繁盛 之地。其后逐渐演变 为“南盛北衰”，迄 至宋代，中国的丝织 生产中心已经移到江 南地区，尤以苏州、 杭州、南京和广州等 地为盛。
5. 从材料四得知：中国古代手工业的特征之五
经济重心的转移与手工业生产布局成相应变化 是
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材料五：中国青铜工艺精湛，冶铁和炼钢技术长期保持世 界领先，青花瓷、珐琅彩精妙绝伦，令世人赞叹，古代西 方一直把中国称为“塞里丝”，就是“丝国”的意思。 6：从材料五得知：中国古代手工业的特征之六 是 长期领先于世界，产品远销海外（2009年.广东高考B卷. 3 ）康熙皇帝任 命曹雪芹的祖父曹寅主持江宁织造局的生 产。根据当时的制度，该局生产的纺织品 应 A.全部投放市场，收入归皇室 B.全部供皇室使用，不投放市场 C.部分用于纳税，部分投放市场 D.部分供皇室使用，部分投放市场
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛?解：(1) 根据经验公式m Q≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg(2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4?=0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。
查表1-1，故应通过20号筛。
2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。
解：3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。
计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。
解：5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少?解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x%?6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。
求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。
：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。
解：?7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO,然后沉淀为BaSO4。
若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克?解：8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。
《定量分析简明教程》习题一参考答案
一、 选择题1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。
2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ）A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g.3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ）A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。
4、指示剂的变色范围越窄，则（A ）A 滴定越准确；B 选择指示剂越多；C 变色敏锐；D 滴定越不准确。
5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。
6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。
7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。
8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。
9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。
10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。
11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ）ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。
定量分析简明教程赵士铎答案
第一章圧量分析的误差和数据处理1- 2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1） 天平两臂不等长，属于系统误差。
可对天平进行校正或者更换天平。
（2） 测泄天然水硬度时，所用蒸馅水中含Ca2+。
属于系统误差。
可更换蒸饰水，或作空白试验，扣除蒸镭水中Ca?+对测定的影响。
1- 3 填空（1） 若只作两次平行测左，则精密度应用相对相差表示。
（2） 对照试验的目的是检验测定中有无系统误差，空白试验的目的是刿断测定中的系统误差是否因试剂、 蒸馅水不纯等所致。
（3） F 检验的目的是检验两组测定结果的精密度有无显著性差异。
（4） 为检验测泄结果与标准值间是否存在显著性差异，应用L 检验。
（5） 对一样品做六次平行测立，已知分别为0. +0.0003. -0.0002. -0.0001. +0.0002,则必为・0・0002 = （提示：一组平行测定，齐单次测定结果偏差的代数和为0）上述计算说明为减小滴左管的体积误差，应适当增大取液的体积。
1- 5解： 纯FeSO 4-7H 2O 试剂中w （Fc ）的理论值是：2().1()+2().()3 + 2().()4 + 2().()\% = 20.06%4di 分别为:0.04%,-0.03%,4).02%,-0.01 %0.04 + 0.03 + 0.02+0.01 4Ed —T = 20.06% - 20.09% = -0.03%1一4 解: ± 0・02mL6.50mL= ±0.3% ± 0.02mL25・65mL=±0.08%55.85g-mor*27&0g ・ mor* =20.09%平均偏差=〃= % = 0.03% .d _ 0.03%20.06%= 0.2% 4-1E 严=X =-°03%=-0.2% 20.06%晖輕唾亜= 0.03%*三（9.碱，力Q 喫；±0）•砺 % =0.06%相对误差=2丄9()一 25.()"25.05%1- 7 解:①用Q 值检验法:/. 12.47应保留12.33-12.34-12.38+12.42% = 1237%4().04.0.03 + 0.01 + 0.05% = 003%447 = 0.12%②用4/检验法：/. 12.47%应保留|召一貝=112.47%-12.37%| = 0.10%<4J1- 8 解：解法15=0.03%『口后|21.62%~.42%|衲十3和S d 2"x = 21.62%6解:变异系数晋 0.03%20.06%= 0.2%24.87%+ 24.93%2 =24.90%相对相差= 24.93% - 24.87%24.90% = 0.2%=-0.60%。
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=1+103.8-1 =102.8
2.7 Pb(OH-)=10 Pb=Pb(L)+Pb(OH-)-1
=102.8+102.7-1 =103.05
Y(H)=0.5
lgPbY=lgPbY-lgY-lgPb =18.0-0.5-3.05 =14.4 peg=(pCPbeg+lgPbY) =(2+14.4) =8.2 注意[eg]还包括羟基络合物，正确的称法是
Cd=Cd(NH3)+Cd(OH)-1
=104.15+100.55-1 =104.15 lgCd=4.15
4．计算下面两种情况下的lgNiY值 (1) pH＝9.0，CNH3＝0.2M； (2) pH＝9.0，CNH3=0.2M，CCN-=0.01M。 解：(1) lgNiY＝lgKNiY－lgNi－lgY
Y(H)＝10 1.4
lgNiY＝18.6-3.66-1.4＝13.54 (2) Ni(CN-)=1+4[OH-]4 pH=9.0 =3.310-3=10-2.5
Ni(CN-)=1+10 31.3-10＝1021.3
Ni＝Ni(NH3)+Ni(CN-)+Ni(OH-)-2
＝103.66+1021.3+100.1-2 ＝1021.3
北京大学定量分析化学简明教程习题 第4章 络合滴定法 1．已知铜氨络合物各级不稳定常数为： K不稳1＝7.810-3 K不稳3＝3.310-4 K不稳2＝1.410-3 K不稳4＝7.410-5
(1) 计算各级稳定常数K1－K4和各积累常数1-4； (2) 若铜氨络合物水溶液中Cu(NH3)42+的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，问 溶液中[NH3]是多少？ (3) 若铜氨络合物溶液的CNH3=1.010-2M，CCu2+=1.010-4M,（忽略 Cu2+，NH3的副反应）。计算Cu2+与各级铜氨络合物的浓度。此时溶液 中以那种形体为最主要？ 解：(1) 稳定常数 K1＝ K2= K3= K4＝1.3102 各级累积常数
+106.6-3.85+104.9-4.62 =1+101.83+103.11+103.73+103.84+102.75+100.28 =104.15 lgCd(NH3)=4.15
- 2 - 3 - 4 Cd(OH)=1+1[OH ]+2[OH ] +3[OH ] +4[OH ]
=1+104.3-4.0+107.7-8.0+1010.3-12.0+1012.0-16.0 =1+100.3+10-0.3+10-1.7 =3.52 =100.55 lgCd(OH)=0.55
1＝K1=1.410 4 7＝4ห้องสมุดไป่ตู้2107
2＝K1K2＝1.43.010
9 10 3＝K1K2K3＝1.43.07.110 =3.010 4＝K1K2K3K4=1.43.07.11.310 11＝3.91012
(2) 3=,4=
= [NH3]= =10 =0.077(ml/l) (3) 0= ＝ ＝ ＝ ＝1.410-5
1＝
＝ ＝1.910-3
2＝
＝ ＝0.058 3＝ ＝ ＝0.41
4＝
＝ ＝0.53 答：主要形体为Cu(NH3)32+和Cu(NH3)42＋。
2．(1)计算pH5.5时EDTA]溶液的lgY(H)值； (2)查出pH 1,2,…,10时EDTA的lgY(H)值，并在坐标纸上做出lgY(H)-pH曲 线，由图查出pH5.5时的lgY(H)值，与计算值相比较。 解：Y(H)＝1+1[H+]+2[H+]2+3[H+]3+4[H+]4+5[H+]5＋6[H+]6
＝1+104.84+105.58+102.78+10－0.65+10－4.55+10－9.15 ＝104.84+105.58 ＝6.9104+3.8105 ＝4.2105 lgY(H)=5.6 3．计算lgCd(NH3)、lgCd(OH)和lgCd值。（Cd2+-OH-络合物的lg1－lg4分别 是4.3、7.7、10.3、12.0）。 (1) 含镉溶液中[NH3]=[NH4+]=0.1； (2) 加入少量NaOH于(1)液中至pH为10.0。 解：(1) Cd(NH3)=1+1[NH3]+2[NH3]2+3[NH3]3+4[NH3]4+5[NH3]5+6[NH3]6 =1+102.60-1.0+104.65-2.0+106.04-3.0+106.92-4.0 +106.6-5.0+104.9-6.0 =102.65+103.04+102.92 =2.4103 =103.38
Cd(OH)＝Cd(NH3)＋Cd(OH)－1
＝103.38+100.14-1 ＝103.38 lgCd＝3.38＝3.4 (2) pH=10.0 [H+]=Ka =5.610-10 =0.17(mol/l) =10-0.77
2 3 Cd(NH3)=1+1[NH3]+2[NH3] +3[NH3]
+4[NH3]4+5[NH3]5+6[NH3]6 =1+102.60-0.77+104.65-1.54+106.04-2.31+106.92-3.08
Y(H)＝10 1.4
lgNiY＝lgNiY－lgY－lgNi ＝18.6-1.4-21.3 ＝-4.1
5．以210-2M
EDTA滴定用浓度的Pb2+溶液，若滴定开始时溶液的
pH=10，酒石酸的分析浓度为0.2M，计算等当点时的lgPbY，[]和酒石酸 铅络合物的浓度。（酒石酸铅络合物的lgK为3.8）。 解：[L]=CL ＝0.2 ＝0.2(mol/l) 到等当点时 [L]=0.1 mol/l
2 3 Ni(NH3)=1+1[NH3]+2[NH3] +3[NH3]
+4[NH3]4+5[NH3]5+6[NH3]6
又：[NH3]=CNH3 ＝0.072＝10-1.14
2.75-1.14+104.95-2.28+106.64-3.42+107.79-4.56 Ni(NH3)=1+10
+108.50-5.70+108.49-6.84 ＝1+101.61+102.67+103.22+103.23+102.8+101.65 ＝103.66
[Pb2+]= [PbL]=KPbL[Pb2+][L]=103.8-11.3-1.0=10-8.5
lgCd(NH3)=3.38 当[NH3]=[NH4+]=0.1 pH=pKa=9.25，pOH=4.75
- 2 - 3 - 4 Cd(OH-)=1+1[OH ]＋2[OH ] ＋3[OH ] ＋4[OH ]
＝1+104.3-4.75+107.7-9.5+1010.3-14.25+1012.0-19.0 ＝1+10-0.45+10-1.8 ＝1.4 lgCd(OH)＝0.14