高三一轮复习:《水的电离和溶液的酸碱性》

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第29讲:水的电离和溶液的pH值

第29讲:水的电离和溶液的pH值

高三化学一轮复习精品教辅第29讲:水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1.从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。

2.了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。

3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。

教与学方案一、水的电离和溶液的酸碱性1.水电离平衡:H2O H++OH-水的离子积:Kw=c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L ;Kw=[H+]·[OH-]=1×10-14注意:K W只与温度有关,温度一定,则K W值一定K W不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2.水电离特点:(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱3.影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:抑制水的电离②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离4.溶液的酸碱性和pH: pH=-lgc[H+]pH的测定方法:①酸碱指示剂:甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围:甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.0~10.0(浅红色)②pH试纸操作:将PH试纸放在干燥、洁净的表面皿上,再用玻璃棒蘸取未知液体少许点在PH试纸中部,待变色后与标准比色卡对比读出PH值。

注意:①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围二、混合液的pH值计算方法公式1.强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2.强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算[H+]混)3.强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH-=H2O计算余下的H+或OH-,①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)三、稀释过程溶液pH值的变化规律:1.强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+ n (但始终不能大于或等于7)2.弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀<pH原+n (但始终不能大于或等于7)3.强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)4.弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀>pH原-n (但始终不能小于或等于7)5.不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近76.稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性

考点三、 溶液的pH
(一)pH值概念
∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦但应用广 ∴所以引入了一种方便方案: c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+) 10-12mol/L → -12 → 12
+)的高低, pH 的大小能反映出溶液中 c(H 负对数 —— p 1、意义: 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。
由图知c(H+) · c(OH-)=10-15, 中性溶液中, c(H+) =c(OH-) = 10-7.5mol/L pH=7.5
0.01mol/LNaOH中 ,c(OH)=10-2, c(H+) =KW/c(OH-) = 10-13mol/L pH=13
考点四、有关pH的计算
强酸混合后求溶液pH
蓝色 红色
5.0—8.0
8.0—10.0
2.定量测定:pH试纸法 、pH计法等
讨论: pH试纸的使用
能否直接把pH试纸伸到待测液中?
是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上? 能否用pH试纸测出pH=7.1来? 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定: A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定

D
〖跟踪训练〗 液氨与水性质相似,也存在微弱的电离: 2NH3(液) NH4++NH2-,其离子积常数
K=c(NH4+)×c(NH2-)=2×10-30(223K),维 持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体 或NaNH2固体,不发生改变的是( ) A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.c(NH4+) D.c(NH2-)

高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】

高三化学一轮复习【水溶液 酸碱中和滴定】

(4)25℃时,pH=12的溶液不一定是碱溶液,pH=2的溶液 不一定是酸溶液;也可能是能水解的盐溶液。
【高考命题探究】 【模拟母题示例1】(溶液酸碱性的判断) 室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 【解析】选C。A项氨水过量,pH>7;B项pH=7;C项 CH3COOH过量,pH<7;D项氨水过量,pH>7。
【解析】选D。该温度下蒸馏水中[H+]=1×10-6mol·L-1,
大于25℃时纯水中[H+],故该温度高于25℃,A正确;此温
度下KW=1×10-12,故该NaHSO4溶液中[OH-]=
11012=1×
1102
10-10(mol·L-1),由水电离出的[H+]与溶液中的[OH-]相
等,B正确;加入NaHSO4后,NaHSO4电离出的H+抑制了水的 电离,C正确;加水稀释时,[H+]减小,而KW不变,故[OH-] 增大,D错误。
(4)升高温度,水电离平衡右移,H+浓度增大,呈酸 性。 ( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 同等程度地增大,溶液仍呈中性。
(5)纯水中[H+]>10-7mol·L-1,该溶液呈酸性。( ) 提示:×。升高温度,水电离平衡右移,H+浓度和OH-浓度 都增大,都大于10-7mol·L-1,溶液仍呈中性。
【方法点拨】溶液酸、碱性判断需注意的4个问题 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H+)与c(OH-)的相对 大小不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能 显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。pH计的精确度为 0.01。

人教版2020年高考化学复习:水的电离,溶液的酸碱性

人教版2020年高考化学复习:水的电离,溶液的酸碱性

人教版2020年高考化学复习:水的电 离,溶 液的酸 碱性
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人教版2020年高考化学复习:水的电 离,溶 液的酸 碱性
水的电离、溶液的酸碱性
• 试判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。
• ①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(
)
• ②相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

Kw
不变 不变 不变 不变
水的电离程度 c(OH-) c(H+)
减小 减小 增大 增大
减小 增大 增大 减小
增大 减小 减小 增大
6
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
平衡移动方向
Kw
水的电离程度 c(OH-) c(H+)
温度
升温 降温
其他:如加入Na
7
人教版2020年高考化学复习:水的电 离,溶 液的酸 碱性
择滴定管(包括量程),滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等。 • (2)“考”操作步骤 • ①滴定前的准备:查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数; • ②滴定:移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数; • ③计算。
水的电离、溶液的酸碱性
• (4)外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件
温度
升温 降温
其他:如加入Na
平衡移动方向
正 逆 正
Kw
增大 减小 不变
水的电离程度 c(OH-) c(H+)
增大 减小 增大
增大 减小 增大
增大 减小 减小
注意 在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,是因为加入H2SO4后,c(H+)增大,平衡

高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件

高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
规律:pH=a的強酸稀释10n倍,pH值增大n减小n个单位,pH= b- n
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律:pH=a弱酸稀释10n倍,pH值增大小于n个单位,pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的;碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1) 酸
抑制水的电离,KW保持不变
2 )碱 3)盐
抑制水的电离,KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离,KW保持不变 促进水的电离,KW保持不变 不影响水的电离,KW保持不变
4)温度 水的电离吸热,升高温度促进水的电离,KW增大
5)加入活泼金属 促进水的电离,KW保持不变
注意:KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃, C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大, PH越小,溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃, C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大, PH越大,溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和:pH=7
酸过量:先求 c(H+)混=c(H+)酸VV酸酸-+cV(碱OH-)碱V碱再求 PH 碱过量:先求 c(OH-)混=c(OH-)碱VV酸碱+-Vc碱(H+)酸V酸,再由 c(H+)混=c(OKHW-)混求 PH

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

水的电离和溶液的pH1.(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A .NH 4ClB .BaCl 2C .H 2SO 4D .Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项,NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性,A 符合题意;B 项,BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解,是强酸强碱盐,溶液显中性,B 不符合题意;C 项,H 2SO 4属于酸,不是盐类,C 不符合题意;D 项,Ca(OH)2是碱类物质,溶液显碱性,D 不符合题意;故选A 。

2.下列溶液一定显中性的是( )A .溶液中c(OH -)>c(H +)B .c(H +W KC .溶液中c(H +)=10-7 mol·L -1D .pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项,c(OH -)>c(H +)的溶液显碱性,故A 错误;B 项,c(H +W K 则K w =c(OH -)∙c(H +)=c(H +)2,c(OH -)=c(H +),溶液一定显中性,故B 正确;C 项,常温下c(H +)=10-7 mol·L -1的溶液显中性,未指明温度不能确定溶液酸碱性,故C 错误;D 项,常温下,pH<7的溶液显酸性,温度较高时pH 小于7可能显中性,如100℃时,纯水的pH=6,为中性,故D 错误;故选B 。

3.下列溶液一定显酸性的是( )A .溶液中c (OH -)>c (H +)B .滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C .溶液中c (H +)=10-6 mol·L-1 D .pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H +)和c (OH -)的相对大小,若c (H +)>c (OH -),溶液呈酸性;而pH<7或c (H +)>10-7 mol·L -1,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性;而B 项中可使紫色石蕊试液变红,则该溶液显酸性。

《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料

《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
水的电离和溶液的酸碱性
考点1、水的电离-1、水的离子积:-一定温度下,在纯水或任何稀的水溶液中,c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响,与溶质的种类、浓度无关,常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向(电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-(25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定:-1酸碱指示剂法:不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论:两強酸混合:抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合:先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合,且△pH2:pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时,pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少?-结论:两強碱混合:抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合:先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合,且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液:cH+=cOH-②酸溶液:水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液:水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液:-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中,-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L

2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡

2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡

H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作,填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-) C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 = 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 > 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 < 不变
NaOH
(3)加酸或加碱:抑制水的电离,但 水的离子积保持不变。
解:稀释前:c(OH-)=
=1 ×10-2 mol/L 稀释后: c(OH-) =
=1 ×10-4mol/L
c(H+)=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgc(H+) =10 关键:稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH-) 指水溶液H+ 和OH- 的总浓度
练习1:常温下,0.01mol/L盐酸溶液中 C(H+)、 C(OH-)分别为多少?由水电 离出的C水(H+)、 C水(OH-)分别为多少?
练习2:常温下,0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C(H+)、C(OH-)分别为多少?由水电 离出的C水(H+)、 C水(OH-)分别为多少?
课后作业:
完成P169 考点一练习题,预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10

《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点

《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点

《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。

水的电离方程式:H 2O H++ OH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W =c(H+)·c(OH —)=1×10—14,pH=7,c(H +)=c(O H-)=10-7mol ·L-1②影响K w大小的因素A。

水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,H2O 的Kw 增大 。

B、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。

③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; D、活泼金属(Na)可促进水的电离。

二、溶液的酸碱性与pH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H +)与c(OH –)的关系 (1)c (H+)=c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H +)〉c (O H –),溶液呈酸性 (3)c(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。

pH(1)定义式: p H= -lg C(H +) (2)适用范围:0~14(3)p H 与溶液中c(H +)的关系、25℃,纯水的p H为7,溶液显中性,pH <7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。

①pH 表示溶液酸碱性的强弱。

pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。

②使用范围:1×10—14mol·L -1≤c(H +)≤1mo l·L—1、即:0≤p H≤14 (填p H的取值范围)。

注意:pH为7的溶液不一定为中性。

100℃,K W=1×10—12,c(H+)=c(OH–)=1×10—6mol/L,此时p H为6,但溶液仍为中性。

判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(OH–)的相对大小。

3。

pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。

高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】

高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】

高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为 或 。

2.水的离子积常数K w = 。

(1)室温下:K w = 。

(2)影响因素:只与有关,升高温度,K w 。

(3)适用范围:K w 不仅适用于 ,也适用于 。

(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H +和OH -,只要温度不变,K w 不变。

3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度 ,K w 。

(2)加入酸或碱,水的电离程度 ,K w 。

(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3),水的电离程度 ,K w 。

4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH -)c(H +) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他:如加入Na深度思考1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)在pH =2的盐酸溶液中由水电离出c (H +)和c (OH -)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下,0.1 mol ·L -1的HCl 溶液与0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ,前者大于后者,但都显中性( )(6)室温下,pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液,水的电离程度后者大( ) (7)常温下,pH =5的NH 4Cl 溶液与pH =9的CH 3COONa 溶液中,水的电离程度相同( )2.甲同学认为,在水中加入H 2SO 4,水的电离平衡向左移动,解释是加入H 2SO 4后c (H +)增大,平衡左移。

乙同学认为,加入H 2SO 4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入H 2SO 4后,c (H +)浓度增大,H +与OH-中和,平衡右移。

高中化学一轮复习水的电离和溶液的pH

高中化学一轮复习水的电离和溶液的pH

续上页 (3)水解呈酸性的盐溶液 H+或OH-全部来源于水的电离c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)溶液。 (4)水解呈碱性的盐溶液 H+或OH-全部来源于水的电离:c(OH-)水=c(H+)水=c(OH-)溶液。
递进题组·练能力
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
1.常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸中由水
பைடு நூலகம்
电离出的c(H+)=b mol·L-1,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等
体积混合后,由水电离出的c(H+)=c mol·L-1,则a、b、c的关系正确的是
A.a>b=c
√B.c>a>b
C.c>b>a
D.b>c>a
解析 常温时,纯水中由水电离出的c(H+)=a mol·L-1,pH=1的盐酸 中由水电离出的c(H+)=b mol·L-1,盐酸抑制水的电离,所以b<a; 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的氨水等体积混合后,生成氯化铵溶液, 铵根离子水解促进水的电离,由水电离出的c(H+)=c mol·L-1,则c>a, 故a、b、c的大小关系是c>a>b,B正确。
知识梳理·夯基础
1.水的电离 (1)水是极弱的电解质,其电离过程_吸__热__(填“吸热”或“放热”)。水
cH+·cOH- 的电离平衡常数的表达式为_K__=_____c_H__2O__ ____。 (2)影响水的电离平衡的因素 ①温度:温度升高,水的电离平衡向_正__方向移动,c(H+)和c(OH-)均 _增__大__(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②加酸或碱会_抑__制__(填“促进”或“抑制”)水的电离。 ③加能水解的盐,可与水电离出的__H_+_或__O_H__-_结合,使水的电离平 衡_正__向__移动。

高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH

高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH

水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习,提高认知能力;2.灵活解答水的电离平衡的相关问题;3.掌握混合溶液pH 计算的方法,并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4.培养学习过程中探究、总结的习惯。

2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性,取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小:pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小pH=-lg[H +],pOH=-lgKw=pKw(1)酸性越强,pH 值越小,碱性越强,pH 值越大,pH 值减小一个单位,[H +]就增大到原来的10倍,pH 值减小n 个单位,[H +]的增大到原来的10n 倍.(2)任意水溶液中[H +]≠0,但pH 可为0,此时[H +]=1mol/L ,一般[H +]>1mol/L 时,pH <0,故直接用[H +]表示.(3)判断溶液呈中性的依据为:[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时,Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因:H 2O H ++OH -Q由于水的电离是吸热的,湿度越高,电离程度越大,kw 越大. 中性:pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗ 如:100℃,KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6<7. 图示:不同湿度(T 1>T 2)时溶液中[H +]与[OH —],pH 与pOH 关系想一想:图一与图二有哪些不同?为何不同? 提示:(①形状 ②T 1、T 2相对位置)③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。

建议以[H +]、[OH —]=Kw ,和pH+pOH=pKw 两个关系或考虑,并注意湿度不同时Kw 的影响。

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡:水是极弱的电解质,能发生自电离:H2O H++OH-〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数:Kw= c(H+)c(OH-)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2,水的离子积与温度有关,温度升高Kw增大。

如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液,水的离子积为该温度下的Kw。

1、25 ℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH-ΔH>0。

以下表达正确的选项是〔 B 〕A.将水加热,K w增大,pH不变B.向水中参加少量NaHSO4固体,c(H+)增大,K w不变C.向水中参加少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低D.向水中参加少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大2、25 ℃时,一样物质的量浓度的以下溶液:①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③ D.③>②>①>④3、由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A.Cl-、AlO-2、Na+、K+B.Fe3+、NO-3、K+、H+C.NO-3、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、SO2-4、NH+4、Cl-4、95 ℃时水的离子积K W=1×10-12,25 ℃时K W=1×10-14,答复以下问题:〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“=〞或“<〞)。

〔2〕95 ℃纯水中c(H+)________c(OH-)(填“>〞、“=〞或“<〞)。

水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)

水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第47讲水的电离和溶液的pH复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。

2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。

考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-或简写为H2O H++OH-。

(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7_mol·L-1;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。

2.水的离子积常数3.填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH-) c(H+) HCl 逆不变减小减小增大NaOH 逆不变减小增大减小Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大1.水的电离平衡常数与水的离子积相等()2.25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同( ) 4.温度一定时,在纯水中通入少量SO 2,水的电离平衡不移动,K w 不变( )5.室温下,0.1 mol·L -1的HCl 溶液与0.1 mol·L -1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算1.室温下,计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。

(1)0.01 mol·L-1的盐酸中,2H O (H )c +=___________________________________。

(2)pH =4的亚硫酸溶液中,2H O (H )c +=___________________________________。

高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。

A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。

2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。

下列叙述错误的是( )。

A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。

高三化学总复习课时2 水的电离和溶液的酸碱性

高三化学总复习课时2 水的电离和溶液的酸碱性

课时2 水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离1.水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O ⇌ H3O++OH-或H2O ⇌ H++OH-。

2.水的离子积常数K W=c(H+)·c(OH-)。

(1)室温下:K W=1×10-14。

(2)影响因素:只与温度有关,升高温度,K W增大。

(3)适用范围:K W不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K W揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,以及它们之间的定量关系。

3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度增大,K W增大。

(2)加入酸或碱,水的电离程度减小,K W不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度增大,K W不变。

有关K W的两点理解1.K W不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c(H+)H2O=c(OH-)H2O如酸性溶液中:[c(H+)酸+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=K W碱性溶液中:[c(OH-)碱+c(OH-)H2O]·c(H+)H2O=K W2.水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。

探究思考1.常温下,在pH=2的盐酸中由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么?2.对于平衡体系H2O H++OH-完成表格体系变化条件平衡移动方向K W水的电离程度c(OH-) c(H+)酸碱可水解的盐Na2CO3 NH4Cl温度升温降温其他:如加入Na3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H+)和c(OH-)。

(1)pH=2的H2SO4溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。

(2)pH=10的NaOH溶液c(H+)=________,c(OH-)=________。

(3)pH=2的NH4Cl溶液c(H+)=________。

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)第一篇:水的电离教学目标:了解水的电离过程,掌握水的电离方程式,理解pH的概念。

教学步骤:1. 导入:向学生提问,水是否是电解质?为什么?2. 介绍水的电离:通过示意图或实验现象,让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式:H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw:Kw = [H+][OH-],指出在25℃的标准状态下,Kw的值为10^-14。

5. 练习:让学生完成一些相关的练习题,如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念:pH是以10为底的负对数,表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习:让学生计算一些溶液的pH值,通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式:让学生完成练习题,或进行课堂小测验,检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇:酸碱溶液的pH值教学目标:理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系,了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤:1. 导入:回顾水的电离和pH的概念,提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少?2. 引入pH计:介绍pH计的原理和使用方法,指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系:pH = -log[H+],指出pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂:介绍酸碱指示剂的原理和使用方法,指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习:让学生计算一些酸碱溶液的pH值,或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验:进行酸碱指示剂实验,让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式:观察学生在实验中的表现,或进行课堂小测验,检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇:共享电离和强弱电解质的pH值教学目标:了解共享电离和强弱电解质的概念,掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。

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C.反应结束时,两烧杯中产生氢气的物质的量相同
D.反应结束时,两烧杯中产生氢气的物质的量不同 思考一:若将例3中的“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换 成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”,则正确的是( AD )
注意体会:
⑴试比较同体积,同浓度的盐酸和醋酸溶液 的相同点和不同点; ⑵试比较同体积,同PH值的盐酸和醋酸溶液 的相同点和不同点;
2.常温时,某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时,溶液是 能抑制水的电离的物质(可能是酸或 碱或其他特殊的物质,如NaHSO4等)
3.某溶液温度升高,若是强酸,PH 不变 若是强碱,PH 减小
v
2、石蕊就是一种有机酸,以HIn表示石蕊的化 学式。其电离方程式为 HIn(红色) H++ In-(蓝色)。它的分子 和电离产生的离子有不同的颜色,当溶液中的C (HIn)=C( In-)时溶液呈现紫色, 当C(H In)>C( In-)呈现红色;C(HIn)<C( In-) 呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中,溶液显红 色的是( BD ) (A)Na2SO4 (C)NaOH (B) H2SO4 (D)NaHSO4
பைடு நூலகம்
3.(1)常温时PH=9 (2)常温时PH=9的 的CH3COONa溶液中, NaOH溶液中,由水 由水的电离生成的C 的电离生成的 (H+)是多少? C(H+)是多少? 解:C(H+)= 1×10-9mol/l 1×10-14 -)= C(OH = 1×10-5 mol/l 1×10- 9 mol/l
▲加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。
课堂练习
(上海)水的电离过程为H2O H++OH-, 在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确 的是 A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时,c(H+)>c(OH-) C.水的电离度α(25℃)>α(35℃) D.水的电离是吸热的

(2)常温下,浓 度 为 1×10-5mol/l 的 NaOH溶液中,由水电 离 产 生 的 C(OH-) 是 多 少?
解:C(H+)=C(OH-) 1×10-14 = 1×10-5 mol/l = 1×10-9 mol/l
思考题:在常温下,由水电 离产生的C(H+ )=1×10-9 mol/l 的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
题组三: ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量情况如何?
题组四: ⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量又如何? ⑶、若200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量为0.5mol, 200mLpH=1的HA溶液用NaOH溶液滴定, 至pH=7时消耗NaOH的物质的量为0.8mol 说明HA酸性?
考点一:水的电离和水的离子积 1、水的电离 (1) H2O
25°C 1L水只 H2O + H2O H3O+ + OH有10-7molH2O 发生电离 (2)水是极弱的电解质
(3)25°C,多少个水分子才有1 个电离?
H++OH-
55.6×107
【思考与交流】 能发生自电离的共价化合物很多。如: BrF3+BrF3 BrF4-+BrF2+,以水自电离思考, 写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。
思考二
题组一: ⑴、200mL0.1mol/L盐酸用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mL0.1mol/L醋酸用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量为?
题组二: ⑴、200mLpH=1的盐酸用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量为? ⑵、200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量又 如何? ⑶、若200mLpH=1的醋酸用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量为 0.5mol, 200mLpH=1的HA溶液用NaOH溶液滴定, 达到滴定终点时,消耗NaOH的物质的量为 0.8mol, 说明HA酸性?
解题思路:
(1)以KW =C(H+)· C(OH-)=1× 10-14 为中心
(2)找准条件对水的电离平衡的影响及H+ 和OH-的来源 (3)以水的电离生成的 C(H+)=C(OH-)为辅
知识归纳: 1.常温时,某溶液中由水电离产生的C(H+) >1×10-7 mol/l 时,溶液是 能水解的盐(可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等)
水溶液中的离子平衡
——水的电离和溶液的酸碱性
2012年10月9日星期二
思考一
酸和醋酸,再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和 形状相同的锌粒。下列说法正确的是( BC )
A.开始时,甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同
题组一、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐
B.开始时,甲烧杯中产生氢气的速率比较快
D
考点二:影响水的电离平衡的因素
1、酸 抑制水的电离,KW保持不变
2、碱
抑制水的电离,KW保持不变 强碱弱酸盐 促进水的电离,KW保持不变 强酸强碱盐 不影响水的电离,KW保持不变
3、盐 强酸弱碱盐 促进水的电离,KW保持不变
4、温度 升高温度促进水的电离,KW增大 注意:KW是一个温度函数只随温度的升高而增大 5、加入活泼金属 促进水的电离,KW保持不变
(1) C(H+)和C(OH-)都 来自于水的电离,所以 水电离的C(OH-) =C(H+) = 10-5 mol/l (2)C(H+)来自于水 的电离,C(OH-)来自 于碱,所以水电离的 C(OH-) =C(H+) = 10-9 mol/l
4 、( 1 )加热稀 NaOH 溶液(忽略溶 液的蒸发),则 NaOH 溶 液 的 PH 加 热前与加热后相比 ( A)
【小结】 (1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液。 (2)在溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶 液中总的离子浓度. (3)溶液的酸碱性与C(OH-)、 C(H+)的相对 大小有关 (4)常温下,任何稀的酸碱盐的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14 (5)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液, 水电离出的C(H+)=C(OH-)
对常温下的纯水进行下列操作,填写下表
条件
水的电离平 酸碱性 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+)C(OH-) 浓度大小关系
Kw
加热
加酸 加碱
中性 酸性 碱性
正反应 逆反应 逆反应
增大 增大 减小
增大 减小 增大
C(H+)=C(OH-) 增大 C(H+)>C(OH-) 不变 C(H+)<C(OH-) 不变
分析: 升高温度,促进水的电离,KW增大, 即C(H+)=C(OH-)都增大。根据 PH= –lgC(H+) 。当C(H+)增大, PH减小
5、常温的某无色溶液中,由水的电离 产生的C(H+)=1×10-12 mol/l,则下列各 组离子肯定能共存的是( D) A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、ClS2Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、ClNa+ NO3- SO42-
答:可能是酸性也可能是碱性
2、(1)常温下, 某溶液中由水电离产 生 的 C ( H+ ) =10-6 mol/l,则此溶液有可 能是( ) D
(2)常温下,某 溶液中由水电离产生 的 C ( H+ ) =10-9 mol/l,则此溶液有可 能是( AC)
A、HCl C、NaHSO4
B、NaCl D、NH4Cl
思考三(关于稀释问题):
题组一:
⑴将100mLO.1mol/L的盐酸加水稀释至 1000mL,盐酸浓度? ⑵将100mLO.1mol/L的醋酸加水稀释至 1000mL,醋酸浓度?
题组二:
⑴将100mLpH=1的盐酸加水稀释至1000mL,盐酸 pH? ⑵将100mLpH=1的醋酸加水稀释至1000mL,醋酸 pH? ⑶若将100mLpH=1的醋酸加水稀释至1000mL, 醋酸pH=1.5; 将100mLpH=1的HA溶液加稀释至1000mL, HA溶液pH=1.8 说明HA酸性?
分析:
(1)水电离产 生的C(H+)=10-6 mol/l,大于10-7 mol/l,即加入的物 质促进水的电离, 所以应是能水解的 盐
(2)水电离产生 的C(H+)=10-9 mol/l, 小于10-7 mol/l,即加 入的物质抑制水的电 离,所以应是酸或碱 或其他特殊的物质, 如: NaHSO4
【总结】
增大[H+]
加入强酸
加入弱酸
加入强碱 加入弱碱
加入强酸及中强酸的酸式盐。
抑制水电离
增大[OH-] 降低温度
升高温度
促进水电离
减小[H+]:加入强碱弱酸盐
减小[OH-]:加入强酸弱碱盐

1、(1)常温下, 浓度为1×10-5mol/l的 盐酸溶 液中 , 由水电 离 产 生 的 C ( H+ ) 是 多少?
A、前者大 C、相等
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