四川省雅安市天全中学2015-2016学年高二(上)月考化学试卷(9月份)【解析版】

2015-2016学年四川省雅安市天全中学高二（上）月考化学试卷（9月份）

一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．下列有关电子云的叙述中，正确的是（）

A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B．电子云直观地表示了核外电子的数目

C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零

D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

2．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

3．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

4．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（）

A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4

6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜Y C．离子半径：X＞Y D．电负性：X＜Y

7．下列说法中正确的是（）

A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素

C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区

8．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

9．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2

10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（）

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号X Y Z W

原子半径/pm 160 143 70 66

主要化合价+2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2

下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

二、非选择题（本题共6小题，共52分）

13．A、B、C、D、E、F代表6种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号

为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．

（5）F元素的原子最外层电子排布式为ns n np n+1，则n=；原子中能量最高的是电子．

14．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是

15．某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为；元素符号为；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．

16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．

（1）第一电离能：Na Mg，Mg Ca；

（2）电负性：O F，F Cl；

（3）能量高低：ns（n+1）s，ns np；

（4）主族序数价电子数元素最高正化合价数．

17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．