高二下学期期中化学试卷第12套真题
高中化学 高二(下)期中化学试卷解析卷含答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO44．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）A．钠、钾着火，应立即用水扑灭B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸10．（3分）下列叙述中正确的是（）A．硅单质广泛用于制作光导纤维B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性C．氯气泄漏后应顺风向低处跑D．酸雨的pH值小于5.611．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeSC．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO316．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 19．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水20．（4分）下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液21．（4分）某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（）A．39.1% B．24.6% C．16.4% D．无法确定22．（4分）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2．则p1和p2之间的关系是（）A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p223．（4分）将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．20.5% B．18.6% C．17.6% D．无法计算24．（4分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（）A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g二、非选择题（共66分）25．（10分）已知下列反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HCIO③2F2+2H2O═4HF+O2④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有（2）写出下列化学方程式的离子方程式：②：⑤：．26．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是．（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：．（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于mol．27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：（1）肯定存在的离子是．（2）肯定不存在的离子是．（3）不能确定是否存在的离子是．28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，E为（2）反应③的化学方程式为．（3）甲与H2O反应的离子方程式为．（4）反应⑨的离子方程式为．29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：（2）装置B中的试剂是；装置C的作用为（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，装置F的作用为．（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣：【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH 溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉﹣KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：请完成如表：序号操作可能出现的现象结论①向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立②向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立③向c试管中滴加几滴则假设3成立30．（11分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO42﹣．（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目．NalO3+ NaHSO3=I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O．该反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填中文名称）．（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为mol（用含a 的代数式来表示）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A 错误；B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误。
高中化学 高二(下)期中化学试卷 答案解析版
高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸2．（6分）下列叙述正确的是（）A．CHF=CHCl存在顺反异构B．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体C．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物D．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．0.1 molCH2=CH﹣COOH中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．丙烯和乙烯组成的56 g混合气体中氢原子的个数为8N A4．（6分）下列表示物质的化学用语正确的是（）A．乙炔的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．乙酸的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型：5．（6分）下列分离提纯的方法正确的是（）A．用酒精提取碘水中的碘B．重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠C．蒸馏法分离乙醇和苯酚D．除去乙烷中少量的乙烯，方法是在光照条件下通氯气6．（6分）中国全运会期间，在济南市等主要街道上，出现了一座座拔地而起的立体花坛，4000万盆、上百种鲜花扮靓了济南街头．大量盆栽鲜花因施用了S ﹣诱抗素制剂，得以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子的说法正确的是（）A．1mol该物质与足量的NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOHB．该物质在Cu作催化剂条件下能被催化氧化C．该物质能发生氧化、还原、取代反应D．分别与足量的Na、NaHCO3反应生成的气体在相同状况下体积比为2：1 7．（6分）从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2Br CH3CHOH CH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH2BrCH2Br CH2═CH2CH2BrCH2Br二、填空题（共58分）8．（12分）大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：回答下列问题：（1）大麻酚的分子式为：，大麻酚中能发生加成反应的官能团是（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br2mol．（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是（3）2，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是：．9．（14分）某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）X中所含的官能团是：（填名称）．（2）写出所有符合题意的X的结构简式：．（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：．②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：，该反应属于反应．（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有种，其官能团的结构式为：．10．（16分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH ﹣→CH3OH+HCOOK苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）．乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是（填序号）．A．带瓶塞的锥形瓶B．烧杯C．容量瓶（2）操作Ⅰ使用的主要玻璃仪器有：；操作Ⅱ的名称是；产品乙是（填名称）．（3）在上述使用下图所示仪器的操作中，温度计水银球x的放置位置为（填图标a、b、c、d）．控制蒸气的温度为℃．（4）产品甲和产品乙在一定条件下能反应生成一种有特殊香味的物质，写出该反应的化学方程式，实验室在收集此特殊香味的物质时常用（填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．11．（16分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：．（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．（3）由B生成D的反应条件是；上述反应中属于取代反应的有个．（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是（填结构简式）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．（6分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．苯酚有毒，但可用于杀菌消毒C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．食醋的主要成分是醋酸，它是一种弱酸【分析】A．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；B．苯酚能使蛋白质发生变性；C．聚乙烯无毒；D．醋酸是一种弱酸．【解答】解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．苯酚能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，故B正确；C．聚乙烯五毒无味，可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是一种弱酸，故D正确。
1213学年高二下学期期中化学(12班)(附答案)
本卷中可能有用的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32 Ag —108 Fe —56 （注意：所有答案都写在答卷纸上，答在试卷上无效。
考试时间：100分钟，满分：100分） 1．下列有关说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物C ．苯丙氨酸可以与NaOH 溶液或HCl 溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致D ．元素分析仪不仅可以检验C 、H 、O 、N 、S 等非金属元素，还可以检验Cr 、Mn 等金属元素 2．下列有关说法正确的是A ．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH 溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B ．用纸层析法分离Cu 2＋和Fe 3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu 2＋小C ．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D ．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果 3．下列有关实验的说法不正确的是A ．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B ．结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C ．利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D ．制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质，可用碳酸氢钠溶液进行提纯 4.下列反应的离子方程式不正确的是A ．Ba(OH)2溶液中加入过量Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2+ + 6OH －+ 2Al 3+ + 3SO 42－= 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓B ．FeCl 3溶液中加少量Na 2S 溶液： 2Fe 3＋＋S 2- = 2Fe 2++ S↓C ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2+ + 2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓+ 2NH 4+D ．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液：Ca 2+ + 2HCO 3－+ 2OH － = CO 32－+ CaCO 3↓ + 2H 2O5．已知5种短周期元素a X 、b Y 、c Z 、d R 、e W 存在如下关系：① X 、Y 同周期，R 、W 同主族 ② d -c =2a-b ; e)+(d 21=b +a ; 2e =d下列有关说法正确的是A ．离子半径Y ＋＞W 2－＞R 2－B ．X 和Y 形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C ．因为R 氢化物沸点高于W 氢化物，所以R 的非金属性强D ．Z 的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，Z 的最高价氧化物是碱性氧化物7. 温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入2.0 mol NO 2，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)经一段时间下列说法正确的是( )A. 反应在前50 s 的平均速率为v(NO 2)＝0.001 2 mol·L －1·s －1B. 保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N 2O 4时，v(正)>v(逆)C. 保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K ＝0.125，则反应的ΔH<0D. T 温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N 2O 4，则平衡时N 2O 4的转化率大于80% 8．下列说法正确的是A ．纤维素三硝酸酯的结构简式为( C 6H 7O 2)ONO 2ONO 2ONO 2nB ．化合物CH 2是苯的同系物C ．按系统命名法，化合物CH 3CH C CH 3CH 3CH 3CH 3的名称为2,3,3－三甲基丁烷D ．1 mol 阿斯匹林（COOHOOCCH 3）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2mol9．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A ．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c （Cl －） ＞ c （NH 4+） ＞ c （H +） ＞c （OH －）B ．等物质的量的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 的混合溶液中：c （K ＋） ＝ c （H 2X ） + c （HX －） + c （X 2－）C ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液：c （CH 3COO －） ＞ c （CO 32－） ＞ c （C 6H 5O －）D ．pH ＝3的一元酸HX 溶液和pH ＝11的一元碱MOH 溶液等体积混合：c （M ＋） ＝ c （X －） ＞ c （H ＋） ＝ c （OH －）10．某溶液可能含有大量CO 32—、S 2—、SO 32—、SO 42—、NO 3—、NO 2—、OH —等阴离子。
高二下学期期中考试(化学)试卷含答案
高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。
下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。
对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
高中化学 高二(下)期中化学试卷含解析答案
高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多2．（3分）下列说法中正确的是（）A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区3．（3分）下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B K2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D4．（3分）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）①②③④⑤⑥A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥5．（3分）下面的排序正确的是（）A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞GeC．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF6．（3分）下列化学用语的表达正确的是（）A ．二氧化碳的比例模型B．原子核内有10个中子的原子：CC．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．Cu 基态的外围电子排布图：7．（3分）下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（）A．NH3和H2S B．PCl5和HCl C．CH4和H2O D．HCN和BF38．（3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液乙醇增强了溶剂的极性中加入乙醇析出晶体B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原氮原子2p能级半充满子A．A B．B C．C D．D9．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．氢化物的稳定性H2Y＞HZB．离子半径W3+＜Z﹣，第一电离能X＜WC．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等D．电负性Z＜Y＜W＜X10．（3分）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（）A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化C．甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°D．甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角11．（3分）有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5N AD．720g C60晶体（如图2）中含有0.5N A个晶胞结构单元12．（3分）原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7N A个C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4与H2O均互为等电子体D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键13．（3分）下列说法正确的是（）A．P4与CH4的空间构型和键角都相同B．O3与OF2都是V形分子C．SO3和SeO32﹣的立体构型都是三角锥形D．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子14．（3分）如图为离子晶体空间构型示意图，则离子晶体的组成表达式不正确的是（）A．XY B．XY2Z C．XY3D．XY215．（3分）某原子的价电子构型为3s23p2，其核外电子运动说法错误的是（）A．有4种不同的伸展方向B．有5种不同能量的电子C．有5种不同的运动范围D．有14种不同运动状态的电子16．（3分）如图是蓝色晶体M x Fe y（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个二、解答题（共6小题，满分52分）17．（9分）表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题：（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是．（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为．②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．（4）下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.00.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.1①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N ＜．②推测电负性值与原子半径关系是．③试推断：AlBr3中化学键类型是．18．（6分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣．I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2（5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．19．（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为．（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子．（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为．该化合物的电子式为．（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式．20．（9分）Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式．（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；②A中碳原子的轨道杂化类型为．③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为．（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为．（含a的表达式）21．（11分）由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途．（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为（填离子符号，填一个）．（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中N原子的轨道杂化类型为．②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．基态Ti3+的未成对电子数有个，BH4﹣的立体构型是．写出该制备反应的化学方程式．③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料．如图1为磷化硼晶胞．①磷化硼晶体属于晶体（填晶体类型），（填是或否）含有配位键．②晶体中B原子的配位数为．（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．22．（8分）Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：回答下列问题：（1）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是．﹣（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示：①每个Fe2+周围最近的等距离的S22﹣离子有个．②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为g•cm﹣3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图2），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为g（氧离子的半径为1.40×10﹣10m，≈1.732）．高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法中正确的是（）A．3d3表示3d能级上有3个轨道B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多【分析】A．d3中的3表示d能级上的电子个数；B．电子云的轮廓图称为原子轨道；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少．【解答】解：A.3d3表示3d能级有3个电子，故A错误；B．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故B正确；C．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D错误；故选：B。
吉林省长春市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
长春高二（下）期中测试卷化学试卷（答案在最后）考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章至第三章第二节。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mo 96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A ．乙烯可作为水果的催熟剂B ．石油的裂解可得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料C ．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品D ．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A ．NaCl 的电子式：Na :Cl:B ．2H O 的VSEPR模型：C ．p p -σ键电子云轮廓图：D ．Cl -结构示意图：3．化学之美无处不在。
下列说法正确的是（）A ．舞台上干冰升华时，共价键断裂B ．饱和4CuSO 溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体C ．苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D ．钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光4．下列说法正确的是（）A ．24C H 与分子式为36C H 的烃一定是同系物B ．333CH CH ||CH C -325CH CH |C H -命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷C ．正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上D ．Cl |H C H |Cl --和Cl |H C Cl |H--是同分异构体5．下列粒子的VSEPR 模型为四面体且所有原子在同一平面的是（）A ．2SO B ．2OF C ．3NF D ．3H O+6．石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构，具有优异性能的新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，平面结构被破坏，转化为如图所示的氧化石墨烯。
高二下学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高二第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64命题：刘忠泽考试时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）1．下列说法，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区4．下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．冰的密度比液态水的密度小C．水的沸点高于硫化氢D．水比硫化氢稳定5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．18g H2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N2中含有π键总数为2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6分子结构如图金刚石的熔点低于石墨7N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19 B．X＋的半径小于N3－C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶18．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
湖北省部分省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中测试化学试题含答案
高二生物试卷㊀第１㊀页(共８页)湖北省部分省级示范高中２０２２~２０２３学年下学期期中测试高二生物试卷一㊁单项选择题(本题共２０小题,每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求.每小题２分,共４０分)１．下图是某开阔海洋的某生态金字塔,下列叙述错误的是()A．该金字塔为下窄上宽的生物量金字塔B ．该生态系统中的能量金字塔为上窄下宽的正金字塔C ．该生态系统中的浮游和底栖动物的数量一定大于浮游植物D．该金字塔形态的形成与浮游植物个体小㊁繁殖快㊁含纤维素少等特点有关２．如图是锡林郭勒大草原生态系统能量流动过程图解,A ㊁B ㊁C ㊁D 代表同化量,据图分析不正确的是()A．初级消费者自身生命活动所消耗散失的能量是图中的⑤B ．三级消费者排出的粪便中的能量属于图中的⑩C ．草原生态系统的数量金字塔通常呈现上窄下宽的金字塔形D．根据草原生态系统的能量流动特点,合理确定载畜量,才能保持畜产品的持续高产３．生态系统的物质循环是生态系统的主要功能之一.下列关于生态系统物质循环的说法,正确的是()A．碳循环是指C O ２在无机环境与生物群落间的循环B ．农田生态系统中秸秆还田有利于提高土壤的储碳量C ．光合作用是碳由无机环境进入生物群落的唯一途径D．所有的物质均可通过食物链快速回归非生物环境高二生物试卷㊀第２㊀页(共８页)４．下图为生态系统能量流动和物质循环的关系图,相关叙述错误的是()A．图中黑色箭头可表示能量流动过程,白色箭头可表示物质循环过程B ．能量流动和物质循环可借助生物之间的取食过程相依相伴进行C ．②表示热能散失的过程,生态系统需要通过①过程从外界获得能量D．若图中物质循环表示碳循环,则碳在③④⑤过程的传递形式为C O ２５．某学校生态农业创客小组设计了如图所示的 鱼菜共生 系统.对该系统的描述不正确的是()A．蔬菜固定的太阳能约有１０％~２０％流入鱼类B ．虹吸系统和沉水水泵促进系统的物质循环C ．系统需要从外部获得能量补给才能正常运转D．该系统应用了生态工程的自生和循环等原理６．我国是一个农业大国,害虫种类繁多,在粮食㊁棉花㊁蔬菜等的生产过程中每年都会遇到来自农业害虫的威胁.下列有关叙述正确的是()A．利用化学合成的信息素诱捕农业害虫是利用化学防治的方法控制有害动物B ．某种害虫通过分泌性外激素吸引异性前来交尾,这说明信息传递能调节种间关系C ．利用某种害虫的天敌防治该种害虫时,二者的数量变化存在着负反馈调节机制D．只能使用化学信息来诱捕昆虫,降低害虫的种群密度７．中华传统文学瑰宝«诗经»是我国最早的诗歌总集,记载了很多的生态学现象.下列对相关诗句理解错误的是()A．乐彼之园,爱有树檀,其下维榖:垂直分层能使各种植物充分利用阳光B．去其螟螣,及其蟊贼:除去害虫可以调整农田生态系统的能量流动的方向C．茶蓼朽止:杂草中的有机物被土壤微生物分解成无机物和能量,被农作物吸收利用D．无田甫田,维莠骄骄:一旦人的作用弱化,原来占据优势的农作物很快被杂草取代８．２０２２年北京冬奥会通过建立动植物监测系统㊁动物救助中心㊁低碳交通保障体系㊁垃圾回收利用体系等多项举措.兑现了 绿色办奥 的庄严承诺,成为历史上首个实现 碳中和 的冬奥会.下列说法正确的是()A．垃圾回收再利用提高了生态系统的能量传递效率B．北京冬奥会采取的系列举措有效升高了生态足迹C． 碳中和 是指生产者的C O２吸收量等于所有生物呼吸的C O２释放量D．冬奥会工程建设遵循协调㊁循环㊁整体等生态学原理９．２０２２年７月２１日,有着 中国淡水鱼之王 之称的长江白鲟被世界自然保护联盟(I U C N)正式宣布灭绝.长江白鲟是体长２至３米㊁体重２００至３００公斤,主要生活于湖北宜宾以下的长江干支流中,性凶猛㊁健游,主食鱼类,也食虾㊁蟹等,是长江里食物链的顶层物种,有 水中老虎 之称.下列叙述与长江白鲟灭绝不相符的是()A．人为地过度捕捞和非法捕捞造成了长江白鲟食物来源减少B．栖息地丧失㊁水域污染㊁航运干扰是导致长江白鲟灭绝的主要原因C．水利工程建设㊁挖沙疏浚河道,有助于拓展长江白鲟的生存空间D．全球气候变暖背景下,长江流域生态环境发生了巨大的变化１０．春晚舞蹈«朱鹮»以世界濒危物种㊁国家Ⅰ级保护鸟类朱鹮为题材,表现人类与自然环境以及各种生物休戚与共的关系.１９８１年,我国科学家在陕西汉中洋县发现野生朱鹮时,仅有７只.１９８３年建立陕西汉中朱鹮自然保护区,朱鹮的生存空间和栖息环境得到改善.截止２０１８年１月,国内朱鹮种群数量已经增加到２６００余只.下列有关叙述正确的是()A．当前保护生物多样性可以降低破坏地球生态环境的速度B．该保护区内的各种生物共同构成了生物多样性C．舞蹈«朱鹮»的创作,体现了生物多样性的间接价值D．建立自然保护区是对行将灭绝的物种提供最后的生存机会１１．五味子果实成熟期在８㊁９月份,由于其鲜果挂果期短,常温下不易贮存.利用五味子干果酿酒可为五味子产业化调整提供一条新的途径.流程是:五味子ң分选ң烘干ң去梗ң清洗ң加２０倍水煮沸３０m i nң加水ң调整成分ң接种酵母ң发酵(带渣),过滤ң五味子原酒ң陈酿,过滤ң调配ң杀菌ң成品.下列相关叙述错误的是()A．分选过程需把霉变的五味子剔除,防止影响果酒质量B．加２０倍水煮沸３０m i n的目的是把五味子中的成分释放出来从而有利于发酵C．调整发酵液成分的目的之一是为酵母菌的繁殖及发酵提供适宜的p HD．可将五味子原酒升高温度后,接种醋酸菌密封后即可得到五味子果醋１２．与传统发酵技术相比,发酵工程的产品种类更加丰富,产量和质量明显提高.下列相关表述正确的是()高二生物试卷㊀第３㊀页(共８页)高二生物试卷㊀第４㊀页(共８页)A．发酵工程的中心环节是菌种的选育和扩大培养B ．发酵工程的产品主要包括微生物的代谢物㊁酶及菌体本身C ．通过发酵工程可以从微生物细胞中提取单细胞蛋白D．发酵过程中,条件变化会影响微生物的生长繁殖,但不会影响微生物的代谢途径１３．袋装酸奶的包装上通常都会注明 胀袋勿食 .某同学选择一过期的胀袋密封酸奶,按图中的操作流程,研究其中的某微生物生长情况,有关叙述正确的是()A．使用巴氏消毒法可以杀死牛奶中的微生物和芽孢,但不破坏其营养成分B ．酸奶胀袋是由于其中的乳酸菌有氧呼吸产生了C O ２C ．若３个平板的平均菌落数是１８０个,则１m L 酸奶中该微生物个数为９ˑ１０６个D．利用图示方法向培养基接种前和接种后都要对接种环进行灼烧灭菌１４．D M F (一种含碳有机物)是一种优良的工业溶剂和有机合成材料,它广泛应用于制革㊁化工㊁医药㊁农药等各个生产行业.含D M F 的废水毒性大,对环境造成严重的危害,某实验小组筛选分离得到能够高效降解D M F 的菌株,用于D M F 的降解,下列有关叙述错误的是()A．可从某化工厂排污口附近的污水中取样来筛选D M F 降解菌B ．筛选D M F 降解菌的过程中需要在培养基中添加葡萄糖C ．不能利用平板划线法对D M F 降解菌进行计数D．可根据平板上菌落的形状㊁大小㊁颜色等特征来区分微生物的类型１５．在获得番茄 马铃薯杂种植株的过程中,为方便杂种细胞的筛选和鉴定,科学家们利用红色荧光蛋白和绿色荧光蛋白分别标记了番茄和马铃薯的原生质体上的蛋白质,其培育过程如图所示.下列相关叙述错误的是()A．①过程中应在等渗环境中进行,可使用蜗牛消化道提取液来降解两种植物的细胞壁B ．诱导原生质体融合的方法包括电融合法㊁高C a ２＋Ｇ高p H 融合法等C ．在挑选融合后的原生质体时,在荧光显微镜下能观察到细胞表面具有两种荧光颜色的才是杂种细胞D．若图中杂种细胞为四倍体,则用该植物体的花粉离体培养后获得的植株为二倍体高二生物试卷㊀第５㊀页(共８页)１６．野生红豆杉是一种濒危植物,其产生的次生代谢物紫杉醇具有高抗癌活性,现已被广泛用于乳腺癌等癌症的治疗.传统生产紫杉醇的方法是从红豆杉的树皮和树叶中提取,现在可以利用植物细胞工程在反应器中培养红豆杉愈伤组织以大量生产紫杉醇,同时还可以通过组织培养获得红豆杉植株.下列叙述正确的是()A．紫杉醇是红豆杉生长和生存所必需的代谢物B ．利用愈伤组织细胞获得紫杉醇的过程所用培养基为M S 固体培养基C ．获得愈伤组织的过程为脱分化,该过程与细胞中基因的选择性表达有关D．利用植物细胞工程获得紫杉醇和红豆杉植株的过程均体现了植物细胞的全能性１７．如图为动物成纤维细胞的培养过程示意图.下列叙述错误的是()A．步骤①的操作需要在无菌环境中进行B ．步骤②中可用胶原蛋白酶溶解细胞间物质使细胞分离C ．步骤③到④悬浮培养的细胞可直接用离心法收集制成细胞悬液,分瓶培养D．步骤④培养过程需置于９５％C O ２的恒温培养箱中进行１８．常用的核移植方法主要有细胞质内注射法和透明带下注射法两种.前者是用微型注射针将供体细胞的细胞核吸出注入去核卵母细胞质内;后者是直接将供体细胞注入去核卵母细胞透明带内,然后促使两个细胞融合,从而具有发育的全能性.我国科学家于２０１７年底培育出的体细胞克隆猴 中中 和 华华 采用的就是后者.下列有关叙述正确的是()A．供体细胞注入卵母细胞透明带内后,就可自行进入卵母细胞B ．中中 和 华华 的性状由多个亲本共同决定,属于有性生殖C ．相比之下,透明带下注射法对供体细胞核和卵母细胞的损伤更小D． 中中 和 华华 核D N A 均来自供体细胞,质D N A 均来自去核卵母细胞１９．下列关于哺乳动物胚胎工程和细胞工程的叙述,正确的是()A．细胞培养和早期胚胎培养的培养液中通常添加血清等物质B ．将骨髓瘤细胞和B 淋巴细胞混合,经诱导后融合的细胞即为杂交瘤细胞C ．为获得更多的胚胎,往往采用激素注射促进雄鼠同期发情D．体外受精是指获得能量的精子和成熟的卵细胞在相应溶液中受精２０．大多数哺乳动物的早期胚胎具有调节发育的功能,去掉早期胚胎的一半,仍可以发育成一个完整的胎儿,调节能力随发育进程逐渐减弱甚至消失.晚期桑椹胚分割后分离的卵裂球仍具有调整发育的能力,重新致密化使卵裂球重新分布而发育至囊胚.下列说法不正确的是()A．桑椹胚前的每一个细胞都具有发育成完整胚胎的潜能B ．囊胚期不同部位的细胞致密化程度不同C ．胚胎分割属于无性繁殖或克隆的范畴D．胚胎发育到原肠胚阶段,可将其取出向受体移植高二生物试卷㊀第６㊀页(共８页)二㊁非选择题(本题共４大题,共６０分)２１．(１８分)海洋渔业生产模式 海洋牧场 是将人工放养的鱼㊁虾㊁贝㊁藻等聚集起来,进行有计划的海上放养和系统管理,达到生态效益和经济效益双赢.某研究小组建立贝 鱼 藻复合生态系统,在贝类养殖区开展网箱养鱼,间养大型海藻,其物质循环如图所示.请回答相关问题.(１)与传统网箱养鱼相比,此生态系统中鱼类的粪便和残饵为海藻和珠母贝提供营养物质,从能量流动的角度分析,其意义是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)生态系统稳定性是指生态系统维持或恢复自身㊀㊀㊀㊀处于相对平衡状态的能力.与贝 鱼 藻复合生态养殖相比,传统网箱养鱼往往受自然灾害及病害影响较大,从生态系统稳定性的角度分析,原因是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)贝 鱼 藻复合生态养殖需要不断进行物质投入,原因是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(４)如图为其中能量[单位为１０３k J /(m ２ a )]流动过程示意图,A ㊁B ㊁C ㊁D 代表不同类型的生物.第一营养级的同化量是㊀㊀㊀,第二营养级与第三营养级之间的能量传递效率是,A 流向C 的能量包括㊀㊀㊀㊀的能量和㊀㊀㊀㊀中的能量.２２．(１４分)大规模海水养殖使海水中氮磷的含量增加,水质恶化.生态浮床技术是一种操作简单的水体修复技术,北美海蓬子是一种喜盐植物,为研究北美海蓬子作浮床植物对虾类养殖海水净化的影响,设计如下实验,请回答下列问题.高二生物试卷㊀第７㊀页(共８页)(１)北美海蓬子能净化水体,体现了生物多样性的价值.北美海蓬子是一种天然喜盐且耐盐的植物,选择其作为浮床植物修复养殖海水主要体现了生态工程的原理.(２)北美海蓬子吸收水体中的氮同化为自身的蛋白质㊁核酸等生物大分子,从能量流动的角度,这些氮元素可能的去向有㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(３)科研人员利用该实验装置,探究不同覆盖率的北美海蓬子生态浮床对养殖海水总氮浓度的影响,以及对北美海蓬子㊁南美白对虾生长的影响.具体操作如下:C K 为对照不设置浮床;T １种植海蓬子８棵,浮床覆盖率为２５％;T ２种植海蓬子１６棵,浮床覆盖率为５０％;T ３种植海蓬子２４棵,浮床覆盖率为７５％.每套实验装置中分别投放对虾５０尾(２月苗)㊁一定量的海水,每天投喂对虾专用饲料,并定期测定,实验结果分别如图１和表１:处理海蓬子鲜重增加量/g 缸﹣１对虾鲜重增加量/g 缸﹣１C K /３．２T １９１．４２１．３T ２１７７．５２８．２T ３２７７．４７．１㊀㊀㊀㊀㊀㊀图１㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀表１①根据图１的实验结果,可以得到的实验结论是:㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.②综合本实验结果,在生产实践中北美海蓬子生态浮床的覆盖率应为左右,主要依据是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.２３．(１４分)贝莱斯芽孢杆菌可通过分泌多种酶(如淀粉酶㊁蛋白酶等)对尖孢镰刀菌(一种可引发多种作物发生枯萎病的真菌)的生长繁殖起到较强的抑制作用.某兴趣小组将筛选获得的贝莱斯芽孢杆菌接种到培养基上进行摇瓶培养,取发酵液离心,留上清液,加入氯仿,充分混匀后静置,收集溶液,用旋转蒸发仪浓缩,最终获得了含多种酶的分泌物提取液.回答下列问题:(１)与尖孢镰刀菌比较.贝莱斯芽孢杆菌在结构上的主要区别是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀;实验室获得纯净贝莱斯芽孢杆菌的关键是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.(２)从物理状态来看,对贝莱斯芽孢杆菌进行选择培养使用的培养基属于.(３)为进步确定贝莱斯芽孢杆菌的分泌物中是否合有淀粉酶,该兴趣小组将贝莱斯芽孢杆菌分别接种到３个淀粉培养基(可溶性淀粉１０．０g /L ㊁牛肉膏３．０g /L ,蛋白胨１００g /L ㊁N a C １５．０g/L ㊁琼脂２００g /L ,p H＝７．２㊁１１５ħ灭菌２０m i n )中,并置于适宜的条件下进行实验.兴趣小组可通过观察培养基上的菌落周围作出判断.(４)为了解贝莱斯芽孢杆菌对尖孢镰刀菌的防治效果.请帮助兴趣小组设计实验探究贝菜斯芽孢杆菌分泌物提取液对尖孢镰刀菌起抑制作用的最低使用浓度(简要写出实验思路即可).㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.高二生物试卷㊀第８㊀页(共８页)２４．(１４分)犬细小病毒(C P V )主要感染幼犬,传染性极强,死亡率也高.利用小鼠制备抗C P V 单克隆抗体的基本流程如图所示.回答下列问题:(１)制备单克隆抗体依赖的生物学技术有㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀技术.步骤①通过注射灭活的C P V 来获得免疫小鼠,需要在一定时间内间隔注射３次的目的是.(２)经过步骤②后获得的是多种类型的杂交细胞,原因是.对杂交细胞用特定的选择培养基进行筛选得到杂交瘤细胞,再对杂交瘤细胞进行㊀㊀㊀㊀㊀和㊀㊀㊀㊀㊀,经过多次筛选才能获得足够数量的能分泌抗C P V 抗体的细胞.(３)对疑似感染C P V 的幼犬进行确诊时,可用获得的抗C P V 单克隆抗体进行检测,其原理是㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀.湖北省部分省级示范高中2022-2023学年下学期高二期中测试化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
12学年高二下学期期中考试化学(附答案)
黑龙江省庆安三中11-12学年高二下学期期中考试化学一.选择题:（每小题只有一个选项符合题意60分）1. 苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.溴水处理2.下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3.某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯4.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③ C．③④ D．②④5.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是A、C2H4、C2H6OB、C2H2、C6H6C、CH2O、C3H6O2D、CH4、C2H4O26.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB、1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC、0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N A）所含的电子总数为8N AD、1 mol碳正离子（CH+37.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇8.(2009年安徽理综高考)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(提示：是羰基)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9.下列醇中，不能发生消去反应的是A．CH3CH2CH2OH B．CH3CH2OHC．D．10.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：311.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。
陕西省榆林市第十二中学2024_2025学年高二化学下学期期中试题
陕西省榆林市第十二中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 Na-23 Al-27第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列能层中，包含f能级的是( )A．K能层B．L能层C．M能层D．N能层2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下相识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中汲取能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相像3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量确定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．依据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素4．某元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580、1 820、2 750、11 600。
该元素氧化物的化学式最可能是( )A．MO B．MO2C．MO3D．M2O35．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。
其中B元素最高化合价是最低化合价确定值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。
下列说法正确的是( )AD B ECA．D、B、E三种元素的第一电离能渐渐减小B．电负性：E>CC．D、B、E三种元素形成的简洁离子的半径渐渐增大D．气态氢化物的稳定性依次：D>B>E6．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )A．氨极易溶于水B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C．冰的密度比水小D．HF分解时汲取的热量比HCl分解时汲取的热量多7．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及说明均正确的是( )选项粒子立体构型说明A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采纳sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采纳sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采纳sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采纳sp杂化且C原子的价电子均参加成键8．某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其结构简式如图所示。
山东省济钢高中12高二化学下学期期中考试试题
本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 B：11 N：14 Ca：40 P:31Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。
在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H22．某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
已知：则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。
A．6 B．8 C．4 D．53．下列各有机物的分类或命名正确的是（）A．对甲基苯酚（）属于芳香烃B． 2-乙基丁烷C． 3-丁醇D． 3-甲基-1-丁烯4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个6．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 O 2和生成的H 2O 的质量不变的是（ ）A ．C 2H 2 C 6H 6B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 4D ．C 2H 4 C 2H 5OH 7．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
正确的顺序是（ ）①加入AgNO 3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热 ④加入5ml 4mol/LNaOH 溶液⑤加入5ml 4mol/LHNO 3溶液 A ．②④③① B ．②④③⑤① C ．②⑤③①④ D ．②⑤①③④8．下列反应不属于消去反应的是（ ）A ．CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2OB ．CH 3CHBrCH 3+NaOH→CH 3CH ＝CH 2+NaBr+H 2OC ．D ．2CH 3OHCH 3-O-CH 3+H 2O 9．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A ．微粒半径：O 2－<F －<Na ＋<Li ＋ B ．单质的熔点：Li<Na<K<RbC ．分子中的键角：CH 4>H 2O>CO 2D ．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI10．下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．温度升高，金属的导电性将变大11．以N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N AB ．1mol 冰中含氢键数为4N AC ．22.4LCH 4的分子数为N AD ．26g C 2H 2中有2N A 个π键12． 外围电子构型为4f 75d 16s 2元素在周期表中的位置是（ ）A ．四周期ⅦB 族B ．五周期ⅢB 族C ．六周期ⅦB 族D ．六周期ⅢB 族 13．下列表达式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式：B ．氮原子的L 层电子的电子排布图C ．硫离子的核外电子排布式2262412233s s p s pH ‥ H‥ H: :H CD．碳—12原子126 C14．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（）种？A．4 B．3 C．5 D．215．下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强16．二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。
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高二下学期期中化学试卷
一、单选题
1. 下列有机物的命名正确的是（）
A . 3，3﹣二甲基丁烷
B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C . 1，1﹣二氯乙烯
D . 2，3﹣二甲基戊烯
2. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）
A . 苯和溴苯
B . 水和酒精
C . 乙酸乙酯和水
D . 辛烷和汽油
3. 下列化学用语表达正确的是（）
A . 丙烯的球棍模型：
B . 乙醇的比例模型：
C . 乙烯的结构简式：CH2
D . 羟基的电子式：
4. 下列反应产物属于不饱和烃的是（）
A . 苯与氢气的加成反应产物
B . 乙醇的消去反应产物
C . 甲烷与氯气的取代反应产物
D . 丙烯的加聚反应产物
5. 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A . CH2=CH﹣CN
B . CH2=CH﹣CH=CH2
C .
D .
6. 欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（）试剂的装置．
A . 澄清石灰水、浓H2SO4
B . 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
C . 溴水、浓H2SO4
D . CCl4、碱石灰
7. 下列物质互为同系物的是（）
A . 乙烯和1，3﹣丁二烯
B . CH3Cl和CH2Cl2
C . 乙烯和聚乙烯
D . 苯和二甲苯
8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A . C5H10
B . C8H10
C . CH4O
D . C2H4Cl2
9. 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）
①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．
A . ①②
B . ⑤⑥
C . ③④
D . ⑥⑦
10. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：
，此炔烃可能的结构简式有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
11. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）
A . 乙炔
B . 丙炔
C . 丁炔
D . 丁二烯
12. 某烷烃和烯烃的混合气体密度是1.07g/L（标况下），该烷烃和烯烃的体积比是4：1，则这两种烃是（）
A . CH4 和C2H4
B . C2H6和C2H4
C . CH4和C4H8
D . C2H4和C3H6
13. 等质量的下列有机物完全燃烧时耗氧量最大的是（）
A . C2H6
B . C3H4
C . C6H6
D . C2H4
14. 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（）
A . C2H4
B . C2H6
C . C3H4
D . C3H6
15. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（）
A .
B .
C .
D .
16. 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（）
A . 7
B . 8
C . 9
D . 10
17. 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色
②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体
③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体
④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
18. 烃A分子的立体结构如图（其中C、H原子已略去）；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名“金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是（）
A . 分子中有4个结构
B . 分子中有4个由六个碳原子构成的碳环
C . 金刚烷分子式是C10H16
D . 金刚烷分子的一氯代物有4种
19. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．下列说法正确的是（）
A . 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种
B . 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
C . 苯为平面六边形结构，分子中存在C﹣C和C═C，能使酸性KMnO4溶液褪色
D . 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色
20. 分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）
A . C198H146
B . C196H155
C . C196H146
D . C198H155
二、填空和解答题
21. 用系统命名法命名下列有机物．
①CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3________；
② ________；
③ ________；
④CH3CH（Br）CH3________．
22. 有下列各组物质：
①石墨和碳纳米管
②甲烷和十八烷
③ 和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦ 和
⑧CH2﹣CH3和
其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．
23. 有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
（1）写出A中样品燃烧的化学方程式：________．
（2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________．（3）D中盛放的试剂是________（填字母）．
a．NaOH溶液b．品红溶液c．KMnO4溶液d．饱和石灰水
（4）能证明有机物含碳元素的现象是________．
（5）燃烧管中放入CuO的作用是________．
（6）请指出装置F中的错误：________．
24. 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
（1）烃A的分子式为________
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g 烃A参加了反应．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________（任写1个）．（4）若烃A能使溴水褪色，且核磁共振氢谱显示只有一个峰，请写出其生成高分子化合物的化学方程式________．
（5）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________．
（6）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有________种同分异构体．。