高二-化学寒假作业带答案
高二化学寒假作业(有答案人教版)
高二化学寒假作业（有答案人教版）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果。
小编预备了高二化学暑假作业，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.某反响的反响进程中能质变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).以下有关表达正确的选项是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改动该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的选项是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2动摇，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3动摇，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反响速率区分为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)以下有关反响速率的比拟中正确的选项是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中发作反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，到达平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.坚持温度不变，增加容器体积，反响再次到达平衡时，O2和SO3的物质的量区分为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.以下说法正确的选项是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相反温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中一切离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发停止，那么该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不时稀释，以下表示的量坚持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响进程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，假定坚持其他条件不变，温度区分为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，那么以下结论正确的选项是()A.在 t1时间内用B表示该反响的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，坚持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动C.T℃时，在相反容器中，假定由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1D.其他条件不变，降高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液停止如下实验：(1)参与大批CH3COONa固体，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后失掉的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(4)向FeCl3溶液中参与过量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探求铁的吸氧腐蚀.完成以下填空：(1)图2 是图1所示装置的表示图，在图2的小括号内填写正极资料的化学，在方括号内用箭头表示出电子活动的方向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，以下措施可以更快更明晰地观察到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气替代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管替代玻璃导管，并向试管的水中滴加大批红墨水(4)降高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同窗观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，招致实验时导管中液柱上升需求更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的缘由是_________ .消弭这一现象的复杂操作是 _________ .10.以下是关于外界要素对化学平衡移动影响的实验研讨的课题，回答以下效果：(1)影响化学平衡要素的界定：化学平衡发作移动的实质缘由是 _________ ，所以影响化学平衡的要素可以从剖析影响的要素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研讨的思绪与方法①研讨对象的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适宜于研讨 _________ 对平衡的影响，B适宜于研讨 _________ 对平衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研讨方法：采用控制其他要素不变，改动其中一个要素的方法，并停止对比实验.(3)单一要素对化学平衡移动影响的实验研讨：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，区分参与浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：参与浓FeCl3溶液后的混合溶液白色 _________ ，参与NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的缘由是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;削弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管拔出水中，都会形成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，平衡向逆向移动;降高温度，正逆反响速率都加快，平衡向吸热方向停止，降高温度，正逆反响速率都减慢，平衡向放热方向停止.高二化学暑假作业就为大家引见到这里，希望对你有所协助。
2022-2023学年高二化学寒假作业3(含答案)
高中化学作业3姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )A. H2SO4B. H2SO3C. CH3COOHD. HNO32. 25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( )A. 5×10－13 mol·L－1B. 0.02 mol·L－1C. 1×10－7 mol·L－1D. 1×10－12 mol·L－13. 下列事实：①明矾可作净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3，NaAlO2等溶液不能贮存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧泡沫灭火器反应原理。
其中与盐类水解有关的是( ) A. 全部 B. 除⑦以外C. 除②以外D. 除④⑥以外4. 相同温度下，等物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是( )A. <<1B. <<1C. ≥>1D. >>15. 常温下，有关物质的溶度积如下：下列有关说法不正确的是( )A. 该温度下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 该温度下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C. 该温度下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 该温度下，将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.054×10－2mol·L－1]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 mol·L－1的NaOH 溶液，则该溶液变为不饱和溶液6. 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
高二年级化学(选修)寒假作业答案
高二年级化学(选修)寒假作业答案第7天弱电解质的电离一、 选择题1. C2. B3. D4. B D5. B6. A7. D8.B9. BD 10. BC二、 填空题1•略 2. (1)a h (2)a c e h (3)b f g (4) a b c h三、 计算题1. B2. D 3 .40 4. (1)100 (2) 7 (3)3.26 (4) 11.7第8天水的电离和溶液的酸碱性一、 选择题 1 A 2D 3C 4A 5 D 6 A 7 D 8C 9CD 10C二、 填空题(1)100mL 容量瓶(注：未标明规格的扣 1分) (2 )> b (多选扣分)(3) 配制pH = I 的HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同)(4) 配制NaA 溶液，测其pH 值〉7即证明HA 是弱电解质三、 计算题1、(1) A , D(2) C , D(3) D , A2、(1 )否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故 a 丰3(2)否，若 a=5, [H + ]a =10-5mol L -1，则 b=10, [OH -]b = 10-4moI L -1 ,生=[OH ]b1,不符合题意, V b [Hl故510」4(3) V .=世=亘=1。
24)：1V b [H ]a [H ]a所以(a+b-14) <0,而 a=0.5b又 pH=b=3a>7 , a>727 14所以 一<a<— （4分）2 3第9天盐类的水解、选择题 即 3a<14,a 』1. BC 2 C 3. C 4. CD 5. A 6. D 7. C 8. B 9. BC 10. A二、填空题1. (1)碱性⑵酸性(3)中性(4)酸性2. A.K2CO,虽然加热促进K2CO水解，但生成的KHCO与KOH反应仍生成K z CO B.BaCO3,Ba(HCQ) 2受热分解生成BaCO、HO CO C.Na2SQ,Na2SO在蒸发过程中不断被空气氧化而生成Na^SQ D. NaAlO 2、NaAIQ虽然能水解，但NaAIQ难挥发，加热无法促使水解完全，相反到一定浓度时逆向进行。
2021年高二化学寒假作业(5套)含答案
2021年高二化学寒假作业（5套）含答案高二化学寒假作业(一)（时间：90分钟；总分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.图为人类发展史上经济发展阶段与环境质量的关系。
根据这个数字，根据这种关系，发展中国家应该认识到（）a．环境污染不可避免，只能采取d先污染，后治理‖的策略b．后工业化阶段环境问题会自然解决c、保护环境非常重要。
我们必须停止建设污染性工业设施。
D.在开发过程中应采取措施减少或避免环境污染。
2.关于能量转换的下列说法是正确的：（a）煤燃烧是将热能转换成化学能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，光合作用是将太阳能转化为热能的过程3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a、 2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2（g）＋2h2o（l）δh＝2bkjmol1－5－b.c2h2（g）＋o2（g）==2co2（g）＋h2o（l）δh＝2bkjmol12c．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝－4bkjmol1－d．2c2h2(g)＋5o2(g)===4co2(g)＋2h2o(l)δh＝bkjmol1－4．已知25℃、101kpa条件下：4al（s）＋3o2（g）==2al2o3（s）δh＝2834.9kjmol1－4al（s）＋2o3（g）==2al2o3（s）δh＝3119.1kjmol1－正确的结论是（）a．等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应b．等质量的o2比o3能量高，由o2变o3为吸热反应c．o3比o2稳定，由o2变o3为放热反应d．o2比o3稳定，由o2变o3为吸热反应5．在下列各说法中，正确的是()a．δh>0表示放热反应，δh<0表示吸热反应b、热化学方程式中的化学计量数仅代表物质的量，可以是一个分数c．1molh2so4与1molba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热量叫做中和热d．1molh2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热6．(2021长春高二检测)已知：①c（s）＋o2（g）==co2（g）δh1＝393.5kj/mol1②co(g)＋o2(g)===co2(g)δh2＝－283.0kj/mol21对于反应c(s)＋o2(g)===co(g)，δh3应为()2a.＋110.5kj/mol.＋221.0kj/molb．－110.5kj/mold．－221.0kj/mol7.下列命题违反了化学变化定律：（a）石墨是由钻石制成的；水变成汽油b．煤加氢变成人造石油d．干冰转化成原子晶体8.当一定质量的无水乙醇完全燃烧时，释放的热量为Q，由此产生的CO2可被过量的饱和石灰水完全吸收，获得100g CaCO 3沉淀。
高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。
高二年级化学寒假作业答案
高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。
4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。
高二化学寒假作业试题及答案
高二化学寒假作业试题及答案解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe (OH)2、Al (OH)3D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。
2022-2023学年高二化学寒假作业2(含答案)
浑源七中高二化学寒假作业2姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共20小题）1. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是。
下列说法正确的是( )A. 这两种排布方式都符合能量最低原理B. 这两种排布方式都符合泡利原理C. 这两种排布方式都符合洪特规则D. 这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的2. 下列关于微粒半径大小的比较中正确的是( )A. Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B. S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C. Na<Mg<Al<SiD. Cs<Rb<K<Na3. 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )A. Na2OB. Na2CO3C. NH4ClD. NH3·H2O4. 已知pAg＋＝－lg c(Ag＋)，pX－＝－lg c(X－)。
某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A. a和c两点的K w相同B. K sp(AgCl)＝1.0×10－14mol2·L－2C. 向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点D. AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K＝5. 已知：25 ℃时H2C2O4的p K a1＝1.22，p K a2＝4.19，CH3COOH的p K a＝4.76(电离常数K 的负对数－lg K＝p K)。
下列说法正确的是( )A. 浓度均为0.1 mol·L－1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH)前者小于后者B. 将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，减小C. 0.1 mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O )D. 向0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L－1H2C2O4溶液：CH3COO－＋H2C2O4===CH3COOH＋HC2O6. 根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A. C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(a＜0)B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(b＞0)C. C＋O2===CO2ΔH3＝c kJ·mol－1(c＞0)D. C(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ·mol－1(d＞0)7. 下列叙述中正确的是( )①电解池是将化学能转化为电能的装置②原电池是将电能转化为化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属从阳极迁移到阴极上，可视为物理变化⑥电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极A. ①②③④B. ③④C. ③④⑥D. ③④⑤8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
高二化学寒假作业
峡山中学高二化学寒假作业参编人员：杨德强吕帅张红雷2010-1212121寒假作业1 化学反应与能量命题人：杨德强 时间：120分钟一、选择题1、下列变化一定是吸热反应的是：( )A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是( )A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）( ) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) A 、只有① B 、只有② C 、①② D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：( ) A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：( )A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
高二化学寒假作业练习题答案(word文档)
高二化学寒假作业练习题答案【篇一】一.选择题(共7小题)1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣13.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是()A.2.4mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8mol/(L•s)D.0.08mol/(L•s )4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是()A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C.负极反应式为D.正极反应式为6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是()A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=B.升高温度后达新平衡时，增大C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D.8分钟内CO 的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二.填空题(共3小题)8.ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：_________;图中b电极为_________;(填“阳极”或“阴极”)(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_________mol，阴极区pH_________(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(amg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：_________.9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显_________色.(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_________.a.Cr2O72﹣的浓度不变b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣)d.溶液的颜色不变(3)第②步反应中，还原剂为_________，该还原剂反应后生成_________.(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)_________.a.选择适当的催化剂b.增大压强c.及时分离生成的NH3d.升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=_________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_________a1(填“>”、“<”或“=”).(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________.②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)_________.a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1A.大于B.小于C.等于D.以上都有可能(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_________.②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是_________.参考答案1.2.3.4.5.6.7.二.8.(1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;(2)0.01;pH变大;(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;(2)ad;(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.【篇二】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。
【高二】高二化学寒假作业答案
【高二】高二化学寒假作业答案高二寒假作业第1次答案1.⑴3no2（g）+2h2o（l）=2hno3（aq）+no（g），δh=-1385kj/mol⑵fe2o3(s)+3co(g)==2fe(s)+3co2（g）δh=-24.8kj/mol⑶hgo(s)==hg(l)+1/2o2(g)δh=+90.7kj/mol⑷b2h6（g）+o2（g）==b2o3（s）+h2o（l）δh1=-649.55kj/mol2.⑴226.7kj/mol⑵-628.8kj/mol3.省略。
4.⑴装置略阳极ag-e-→ag+阴极ag++e-→ag⑵ 阳极cu-2e-→ Cu2+阴极Cu2++2E-→ Cu0 64g5.略.6.a高二寒假作业第2次答案78.负极fe-2e-→fe2+正极o2+2h2o+4e-→4oh-2fe+o2+2h2o→2fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o→4fe(oh)29⑵>⑴>⑶>⑷10.2o2-4e-o2↑al3++3e-→al2al2o3==4al+3o2↑11.（1）h2+2oh-→2h2o+2e-（2）o2+4h++4e-→2h2o12、(1)正、负(2)紫色向d移动(3)4oh-→o2+2h2o+4e2h2o+2e-→h2+2oh(4)是，形成了氢氧燃料电池。
高二寒假作业的第三个答案1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨与氯化氢的反应为熵变反应，碳酸氢钠的分解为熵增反应。
3.反应能自发进行。
△h-t△s=-17.53kj/mol<04.反向深化5.(1)放(2)<(3)可以采取的措施有：降低反应温度、降低压强、及时将c或d从反应体系中移走、向反应体系中充入b等。
6.0 k=1.0 CO的转化率为60%，H2O的转化率为40%高二寒假作业第4次答案7.（1）初始状态不是化学平衡状态。
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选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16一、选择题1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+2．下列物质中，属于强电解质的是（）A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精3．下列变化过程中，需要吸热的是（）A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是（）A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（）A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO38．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强D．升高温度11．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液12．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸的电离：H 2CO3 H+ + HCO3－B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH－＝Al( OH )3↓13．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b14．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（）A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体15．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是( )A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－116．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕117.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 18．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜（）A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）A．①④B．①② C．②③ D．③④20．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
其原因可能是（）A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐二、填空题21．（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H1。
已知：①2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1②2C(s) + O2(g) ＝2 CO(g) △H3＝－221.0kJ·mol－1结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝。
22－1化学键键能化学键键能化学键键能H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432S＝S 255 H—S 339 C—F 427C—Cl 330 C—I 218 H—F 565C—O 347 H—O 464阅读上述信息，回答下列问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键的键能<________。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。
(3)有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的沸点高于H2S的沸点。
你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的理由。
________________________________________________________________________。
23、25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13 NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液请根据要求填写下列空白：（1）溶液④呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为﹝填序号﹞（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b = （4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是（填序号）三、实验题24．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mLA、aB、大于aC、小于(50-a)D、大于(50-a)Ⅱ某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50 mol·L－1的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→ A →→→D→→→ H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。
（3）选用的指示剂是。
滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是；读数时，视线应（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处。
（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．00 0．50 22．60②20．00 6．00 27．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1 (不必写出计算过程)。
25、在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。
已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。