高二-化学寒假作业带答案

选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16

一、选择题

1．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（）

A．2H2O ＋O2＋4 e－＝4OH－B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H+＋2e－＝H2↑ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

2．下列物质中，属于强电解质的是（）

A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精

3．下列变化过程中，需要吸热的是（）

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

4．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较5．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收总能量

6．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A、B、C的还原性强弱顺序为（）

A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是（）

A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

8．下列说法正确的是（）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B．100mL 2mol·L－1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率9．在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A．NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B．Al3+、Cl－、OH－、SO42－

C．K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

10．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强D．升高温度

11．用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（）A．食盐水 B．硫酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜溶液

12．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸的电离：H 2CO3 H+ + HCO3－

B．将金属钠放入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH－ + H2↑

C．碳酸钠水解：CO32－ + 2H2O ＝H2CO3 + 2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3+ + 3OH－＝Al( OH )3↓

13．在一密闭容器中，反应：aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了D．a＞b

14．为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可以在NH4Cl溶液中加入适量（）A．浓盐酸 B．NaCl固体 C．浓氨水 D．NaOH固体

15．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH

变化图像，根据如图所得结论正确的是( )

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

16．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1

17.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )

A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－) 18．属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜（）

A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩

19．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的（）

A．①④B．①② C．②③ D．③④

20．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是（）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

二、填空题

21．（1）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为。

（2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) △H1。

已知：①2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) △H2＝－483.6kJ·mol－1

②2C(s) + O2(g) ＝2 CO(g) △H3＝－221.0kJ·mol－1

结合上述热化学方程式，计算得出△H1＝。

22－1

化学键键能化学键键能化学键键能

H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432

S＝S 255 H—S 339 C—F 427

C—Cl 330 C—I 218 H—F 565

C—O 347 H—O 464

阅读上述信息，回答下列问题：

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试

预测C—Br键的键能范围：________

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，通过

计算确定热化学方程式中Q的值为________。

(3)有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的沸点高于H2S的沸点。

你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的理由。

________________________________________________________________________。

23、25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13 NaOH溶液

③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液