高中化学 物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)新人教
人教版高中化学物质的量计算专项练习题（含答案解析）
人教版高中化学物质的量计算专项练习题一、选择题1．下列说法正确的是．下列说法正确的是( ( ( )A ．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B ．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C ．在标准状况下，．在标准状况下，1 mol 1 mol任何物质的体积均约是22.4 L D ．1 mol 某气体的体积约为22.4 L ，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况，该气体所处的状况一定是标准状况 【答案】【答案】B B【解析】根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的粒子数，“三同定一同”，数，“三同定一同”，B B 项正确。
项正确。
A A 项，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，错误；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L ，故C 项错误；项错误；1 1 mol 某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L ，故，故D 项错误。
项错误。
2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ( ( )A ．2.3 g Na 变成Na ＋时，失去的电子数为0.2N AB ．0.2N A 个H 2SO 4与19.6 g H 3PO 4含有相同的氧原子数含有相同的氧原子数C ．28 g N 2所含的原子数为N AD ．N A 个O 2与N A 个H 2的质量之比为8:18:1【答案】【答案】B B【解析】【解析】Na Na ＋为＋为＋11价，价，2.3 2.3 g Na 为0.1 mol mol，失去的电子数为，失去的电子数为0.1N A ，A 项错误；项错误；19.6 19.6 g H 3PO 4即为0.2 mol ，含有，含有0.2N A 个H 3PO 4，等物质的量的H 2SO 4与H 3PO 4含有相同的氧原子数，数，B B 正确；正确；28 g N 28 g N 2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含，应含2N A 个N ，C 错误；N A 个O 2的物质的量为1 mol mol，，其质量为32 g ，N A 个H 2的质量为2 g ，则二者质量之比为16:116:1，，D 错误。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量在化学方程式计算中的应用(课后习题)【含答案及解析】
物质的量在化学方程式计算中的应用课后篇素养形成合格考达标练1.(2020辽宁锦州高一检测)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,已知有24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是()A.2.24 LB.4.48 LC.44.8 LD.6.72 L3的物质的量是24.5g122.5g·mol-1=0.2 mol,2KClO32KCl+3O2↑2 mol3 mol0.2 mol n(O2)2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2),则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
2.2 mol·L-1的盐酸和稀硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A.0.05 molB.0.075 molC.0.15 molD.0.2 mol(HCl)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.2 mol。
若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。
现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol,则H2SO4反应生成0.15 mol H2,则铁粉的物质的量为0.15 mol。
3.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1解析根据金属与酸反应的实质2M+2n H+2M n++n H2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O 反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。
新教材高中化学基础训练17物质的量在化学方程式计算中的应用含解析新人教版必修1
新教材高中化学基础训练新人教版必修1：物质的量在化学方程式计算中的应用(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
有关该反应的下列说法正确的是( )A．反应中Na与NaOH的质量相等B．反应中H2O和H2的质量相等C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1D [该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。
] 2．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。
下列比例式正确的是 ( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 1 mol3．25 g x LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 L3.25 g x LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1 mol 22.4 L0.05 mol x LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 g 1 mol3.25 g x LC [A项，上下单位不同，错误；B项，左右物理量不对应，错误；D项，上下单位不同，错误。
]3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。
该NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．1.0 mol·L－1B．2.0 mol·L－1C．1.5 mol·L－1D．3.0 mol·L－1B [2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol 67.2 Ln (NaOH) 33.6 Ln (NaOH)＝2 mol×33.6 L 67.2 L ＝1 mol ，c (NaOH)＝1 mol0.5 L＝2.0 mol·L －1。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高中化学 专题1.2.1 物质的量练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
1.2.1 物质的量1．在1.5molNa2SO4中，含有的数是A． B． C． D．3【答案】A【解析】因为在1.5molNa2SO4中，含有的物质的量是为3mol, 含有的数为，根据N=N A n=3 6.021023= ,故A选项符合题意，故A正确；答案为A。
2．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol【答案】D【解析】氧气的摩尔质量是32g/mol或32g·mol－1，答案选D。
3．下列说法中，正确地是（）A．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B．一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC．氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【答案】B【解析】A、相对原子质量的概念:以一种碳原子(即碳12原子)质量的1/2作为标准,其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值,就称为该原子的相对原子质量,所以相对原子质量不是一个原子的质量,故A错误;B、一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g/mol÷（6.02×1023）/mol=1.99×10-23g ，故 B正确；C、氧气的相对分子质量为32,其摩尔质量为32g/mol或0.032kg/mol，因此，只有在摩尔质量的单位用g/mol时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C错误;D、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,故D错误；综上所述，本题应选B。
4．下列物质中，摩尔质量最大的是A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，A、18g/mol；B、98g/mol；C、27g/mol；D、100g/mol；因此摩尔质量最大的是碳酸钙，即选项D正确。
人教版高中化学物质的量计算专项练习题(含答案解析)
人教版高中化学物质的量计算专项练习题一、选择题1．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况【答案】B【解析】根据阿伏伽德罗定律可知；同温、同压、同体积的任何气体都具有相同的粒子数，“三同定一同”，B项正确。
A项，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，错误；水在标准状况下不是气体，体积也不为22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g N2所含的原子数为N AD．N A个O2与N A个H2的质量之比为8:1【答案】B【解析】Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1N A，A项错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2N A个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2N A个N，C错误；N A 个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，N A个H2的质量为2 g，则二者质量之比为16:1，D错误。
3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3【答案】D【解析】试题分析：根据化学式可知，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子浓度之比是1∶2∶3。
高中化学物质的量常见习题汇总练习(共三类13题,附参考答案和解析)
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。
(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。
高中化学课时练习14物质的量在化学方程式计算中的应用(含解析)新人教版必修1
物质的量在化学方程式计算中的应用(30分钟 50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1．(2020·邯郸高一检测)200 mL 0.5 mol·L －1的盐酸与14.3 g Na 2CO 3·x H 2O 恰好完全反应生成CO 2，则x 为( ) A ．5B ．6C ．9D ．10【解析】选D 。
二者恰好完全反应生成CO 2的化学方程式为2HCl ＋Na 2CO 3·x H 2O===2NaCl ＋CO 2↑＋(x ＋1)H 2O ，则n (Na 2CO 3·x H 2O)＝12 ×0.5 mol·L －1×0.2 L＝0.05 mol ，即106＋18x＝14.30.05，解得x ＝10。
2．(2020·临沂高一检测)现有1 L 2 mol·L －1的盐酸与100 g NaOH 样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH 的质量分数是( ) A ．80%B ．60%C ．40%D ．20%【解析】选A 。
n (HCl)＝1 L×2 mol·L －1＝2 mol 。
HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 1 mol 40 g 2 mol m (NaOH)1mol 2mol ＝40gm （NaOH ），m (NaOH)＝80 g 。
NaOH 的质量分数是80 g÷100 g×100%＝80%。
【加固训练】现测得一块已被部分氧化为Na 2O 的钠为10.8 g ，将其投入一定量水中，最终得到1 L 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液，则原固体中氧化钠的质量是( ) A ．8.5 g B ．10.8 g C ．6.2 g D ．4.6 g【解析】选C 。
设原固体中Na 、Na 2O 的物质的量分别为x 、y ，由Na 守恒和质量守恒可得x ＋2y ＝1 L×0.4 mol·L －1 ①23 g·mol －1×x ＋62 g·mol －1×y ＝10.8 g ② 解得x ＝0.2 mol ，y ＝0.1 mol ，则原固体中m (Na 2O)＝62 g·mol －1×0.1 mol＝6.2 g 。
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用(新高考新教材)
2025年高考化学复习专题训练—物质的量在化学方程式计算中的应用（新高考新教材）模拟训练题型一根据化学方程式进行计算1．向500mL 氢氧化钠溶液中投入10.8g 铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。
(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。
(3)在标准状况下生成氢气的体积是。
【答案】(1)0.4mol(2)0.8mol·L －1(3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol －1，n (Al)＝10.8g27g·mol －1＝0.4mol 。
(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n ，则2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 2mol 0.4moln则2mol 0.4mol ＝2mol n ，n ＝0.4mol ，c (NaOH)＝0.4mol 0.5L ＝0.8mol·L －1。
(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V ，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2mol 3×22.4L 0．4molV所以V ＝0.4mol×3×22.4L 2mol＝13.44L 。
2．把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L 氢气。
试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。
(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。
【答案】(1)52.9%(2)1∶1(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)＝0.2mol，m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。
新教材高中化学第3章物质的量在化学方程式计算中的应用课后提能训练新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第三章 第二节 第2课时A 组·基础达标1．1 L 1 mol/L 的NaOH 溶液与足量稀盐酸完全反应，产生水的物质的量为( ) A ．0.2 mol B ．0.5 mol C ．1 mol D ．2 mol【答案】C2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为2N AB ．常温下，2.7 g 铝与足量NaOH 溶液反应，消耗0.3N A 个水分子C ．0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成H 2的分子数为0.1N AD ．11.2 L Cl 2含有的原子数为N A 【答案】B【解析】1 mol Na 在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na 2O 2，转移1 mol 电子，A 错误；铝与NaOH 溶液发生反应：2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，2.7 g(0.1 mol)Al 消耗0.3 mol H 2O ，B 正确；根据反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，0.1 mol Fe 完全反应生成0.43mol H 2，C 错误；在标准状况下，11.2 L Cl 2的物质的量为0.5 mol ，含有的原子数为N A ，但题中未给出标准状况条件，D 错误。
3．(2022·海南卷，改编)在2.8 g Fe 中加入100 mL 3 mol·L －1HCl ，Fe 完全溶解。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．反应转移电子为0.1 molB ．HCl 溶液中Cl －数目为3N AC ．反应消耗H ＋的数目为0.2×6.02×1023D ．反应生成标准状况下气体3.36 L 【答案】A【解析】根据题意，Fe 物质的量为0.05 mol ，HCl 物质的量为0.3 mol ，由化学方程式计算可知HCl 过量。
高中化学-第一章-从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算(含解析)新人教版必修11
高中化学-第一章-从实验学化学-重难点十-物质的量浓度的计算(含解析)新人教版必修11重难点十物质的量浓度的计算【要点解读】1．已知一定体积的溶液中溶质的量，计算物质的量浓度(c)（1）已知溶质的质量：（2）已知溶液中某种粒子的数目：2．标准状况下，气体溶液的物质的量浓度(c)的计算（1）若已知溶液的体积：3．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算c=1000ρωMM：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)w：溶质的质量分数4．溶液稀释与混合的计算（1）浓溶液稀释：溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
（2）相同溶质的两溶液混合：溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)5．已知溶液中某种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量的浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。
（1）定组成规律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
（2）电荷守恒规律：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】物质的量浓度计算【例1】将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为（ ）A ．22400ab mol·L －1B ．aab1722400+ mol·L －1C ．a ab 1722400 1000+ mol·L －1D ．aab3522400 1000+ mol·L －1【答案】C考点：气体溶于水所得溶液的浓度比的计算等知识。
高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用练习(含解析)新人教版必修第一册
物质的量在化学方程式计算中的应用1．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为( )A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶1解析：选D 。
消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag ＋的物质的量之比为3∶2∶1，故NaCl 、MgCl 2、AlCl 3的物质的量之比为3∶1∶13，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。
2．有3.92 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g 固体沉淀物，这种铁的氧化物为( )A ．Fe 3O 4B ．FeOC ．Fe 2O 3D ．Fe 5O 7解析：选D 。
由题意知，生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0 g 沉淀，则n (CaCO 3)＝7.0 g100 g·mol－1＝0.07 mol ，由CO ～CO 2可知，铁的氧化物中的n (O)＝0.07 mol ，n (Fe)＝3.92 g －0.07 mol×16 g·mol－156 g ·mol －1＝0.05 mol ，n (Fe)∶n (O)＝0.05 mol∶0.07 mol＝5∶7，则铁的氧化物为Fe 5O 7。
3．(2019·原创题)设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol Na 在空气中完全燃烧，转移的电子数为2N A B ．常温下，2.3 g 钠投入水中，产生0.05N A 个氢分子 C ．0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应生成H 2的分子数为0.1N A D ．0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移0.3 mol 电子解析：选B 。
1 mol Na 在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na 2O 2，转移1 mol 电子，A 错误；钠与水发生反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，2.3 g 钠(0.1 mol)生成0.05 mol H 2，B 正确；根据反应3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，0.1 mol Fe 完全反应生成0.43 mol H 2，C 错误；Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移0.2 mol 电子，D 错误。
高中化学第三章 物质的量应用于化学方程式的计算技巧练习含解析新人教版化学必修第一册
物质的量应用于化学方程式的计算技巧(见学生用书P121)1．将足量的锌片放入500mLCuSO 4溶液中,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为 ( B )A ．0.5mol ·L －1B ．1mol·L －1C ．1.5mol ·L －1D ．2mol ·L －1【解析】本题采用“质量差量法”。
Zn 与CuSO 4溶液反应时,置换出来的Cu 附着在锌片上。
Zn ＋ Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm(固体质量减轻) 65g 1mol 64g 1g n(Cu 2＋) 0.5g1mol n （Cu 2＋）＝1g 0.5g ,解得n(Cu 2＋)＝0.5mol,所以c(CuSO 4)＝0.5mol ÷0.5L ＝1mol·L －1,B 项正确。
2．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。
现加热5.00g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.93g,则原混合物中碳酸钠的质量为( A )A ．2.48gB ．2.58gC ．4.16gD ．4.41g【解析】本题采用“质量差量法”。
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠,从化学方程式分析可知,固体减少的质量就是NaHCO 3分解生成的二氧化碳和水的质量,用差量法可快速解题。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O Δm(固体质量减轻) 168 44 18 62 m(NaHCO 3) 0.93g16862＝m （NaHCO 3）0.93g,解得m(NaHCO 3)＝2.52g,则m(Na 2CO 3)＝5.00g －2.52g ＝2.48g,A 项正确。
3．将5.6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na 2O 2固体后,得到3.36L 气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( C )A ．3.8gB ．4.8gC ．5.4gD ．6.6g【解析】本题采用“体积差量法”。
高中化学 物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)新人教版必修1
物质的量的计算【教学目的】1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积：2121n n P P =4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8B. g 18水中含有的电子数为A N 10C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg-32NO 电离出离子数为A N 3。
答案：AD[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212W W =B. 122W W =C. 122W W >D. 1212W W W <<解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
人教版高中化学必修一2.3《物质的量》练习题含答案
2.3《物质的量》含答案一、选择题（单选择，共14个小题，每小题4分，共56分）1、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．1 mol C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
答案C2、下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C．H2SO4的摩尔质量为96 g·mol－1D．1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量解析摩尔质量的单位是g·mol－1，1 mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于其相对分子或相对原子质量，A、B错误，D正确；H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，C错误。
答案D3、下列说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol任何气体体积均为22.4 LC．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L[气体摩尔体积问题解题思维模型]答案C4、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液98 g H2SO4＋1 L水≠1 L溶液D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1答案D5、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．44 g CO2所含的原子数为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个O2的物质的量是0.5 mol[有关N A的计算解题思维模型]答案A6、下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等解析一定温度和一定压强下，气体的体积由分子数多少决定，故A项错误；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体在一定温度和压强下所占的体积，22.4 L是标准状况下的体积，故C项错误；对于不同的气体，气体体积不等，它们所含的分子数有可能相等，故D项错误。
人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)
考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。
A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。
2021_2022学年新教材高中化学2.3物质的量综合训练(含解析)新人教版必修第一册
综合训练1．用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/cm 3)配制1 mol/L 的稀H 2SO 4 100 mL ，配制过程中可能用到以下仪器：①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒按使用时出现的先后顺序排列正确的选项是( ) A ．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C ．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 答案 A解析 浓溶液配制稀溶液的过程为①计算所需浓溶液体积：5.4 mL ；②选用适宜的量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用胶头滴管滴加浓H 2SO 4到刻度线；③稀释浓H 2SO 4：将少量水放入50 mL 烧杯中，沿烧杯内壁缓缓将浓H 2SO 4注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；④将冷却至室温的稀溶液用玻璃棒引流至100 mL 容量瓶中；⑤洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶，最后用胶头滴管加水定容。
2．以下说法正确的选项是( )A ．常温常压下，16 g O 3所含的氧原子数目为N AB ．标准状况下，O 2的体积取决于O 2分子间的距离C ．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D ．假设气体摩尔体积为22.4 L/mol ，那么所处条件为标准状况 答案 A解析 16 g O 3的物质的量为16 g 48 g·mol －1＝13 mol ，所含的氧原子的物质的量为13mol×3＝1 mol ，氧原子数目为N A ，故A 正确；标准状况下气体分子间距离是定值，O 2的体积取决于O 2分子数目，故B 错误；物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C 错误；不是在标准状况下，气体摩尔体积也有可能为22.4 L/mol ，故D 错误。
3．以下各组物质中，所含分子数一样的是( ) A ．1 g H 2和1 g O 2B ．5.6 L N 2(标准状况)和22 g CO 2C ．9 g H 2O(非标准状况)和11.2 L(标准状况)Cl 2D ．22.4 L H 2(标准状况)和0.1 mol N 2 答案 C解析 1 g H 2的物质的量为 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol,1 g O 2的物质的量为 1 g32 g·mol －1≠0.5mol ，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，A 错误；标准状况下，5.6 L N 2的物质的量为L·mol －1)＝0.25 mol ，22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g·mol －1＝0.5 mol ，分子数之比等于物质的量之比，分子数不相等，B 错误；9 g H 2O 的物质的量为9 g18 g·mol－1＝0.5 mol ，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为11.2 L22.4 L·mol－1＝0.5 mol，分子数相等，C正确；标准状况下22.4 L H2的物质的量为1 mol，与0.1 mol N2的分子数不相等，D错误。
2020届人教版高中化学必修1 最基础考点系列： 考点2 物质的量的相关计算含答案
考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。
【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
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物质的量的计算【教学目的】1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ同温同体积：2121n n P P =4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算【典型例题】[例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8B. g 18水中含有的电子数为A N 10C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。
例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg-32NO 电离出离子数为A N 3。
答案：AD[例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A. 212W W =B. 122W W =C. 122W W >D. 1212W W W <<解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W =由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C[例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）A. )()()(222N p O p H p ==B. )()()(222O p N p H p >>C. )()()(222H p N p O p >>D. )()()(222N p H p O p >>解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：2121n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。
答案：B[例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1-⋅mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）A. Lmol a/4.22B. L mol ab/22400C. Lmol a ab/5.3622400+D. Lmol a ab/5.36224001000+解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。
对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。
答案：D【模拟试题】一. 阿伏加德罗常数：1. 下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A. g 28氮气所含有的原子数目为A NB. g 4金属钙变成钙离子时失去电子数目为A N 1.0C. mol 1甲烷的质量与A N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标况下，L 4.22甲烷和乙炔混合物所含分子数为A NE. 标况下，L 4.22己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为A N 6F. L mol /1磷酸1L 中含氢离子数为A N 3G. g 462NO 和42O N 混合气体中含有原子数为A N 3 H. mol 1铁与硝酸反应转移电子数一定为A N 3 I. mol122210O H C 分子中共价键总数一定为A N 33J. 标况下，L 2.11氩气所含原子数为A N K. g 22H 中所含中子数为A N 2L. 1L 甲烷完全燃烧产生2CO 分子数为AN 4.221M. SiC mol 1晶体中所含碳硅键数目为A N 4 N. g 20重水就是A N 个重水分子的质量总和二. 阿伏加德罗定律：2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3. 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各mol 1.0，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的41。
则原混合气体可能是（ ）A. 2H 和2OB. HCl 和3NHC. 2H 和2ClD. CO 和2O4. 在一个密闭容器中盛有g 11X 气体（X 的摩尔质量为144-⋅molg ）时，压强为4101⨯Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至4105⨯Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为（ ）A. 25103.3⨯ B. 24103.3⨯ C. 23105.7⨯ D. 22105.7⨯5. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A. 质量相等，密度不等的N 2和C 2H 4 B. 等体积等密度的CO 和C 2H 4 C. 等温等体积的O 2和N 2 D. 等压等体积的N 2和CO 26. 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO 2，mL 100；b. 2O ，mL 200；c. 2N ，mL 400；d. 4CH ，mL 600。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A. d c b a >>>B. c d a b >>>C. a b d c >>>D. b a c d >>>7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有22H C 和62H C 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（ ）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度 8. 在C ︒120时分别进行如下四个反应： A. S O H O S H 222222+=+ B. 22222232SO O H O S H +=+ C. =+2423O H C 2222CO O H +D.22284446CO O H O H C +=+（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d ）和气体总压强（p ）分别符合关系式后前d d =和后前p p >的是 ；符合关系式后前d d =和后前p p =的是 （请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d ）和气体体积（v ）分别符合关系式后前d d >和后前V V <的是 ；符合后前d d >和后前V V >的是 （请填写反应的代号）。
三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：9. 已知35%NaOH 溶液的密度为338.1-⋅cm g ，5%NaOH 溶液的密度为305.1-⋅cm g ，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是（ ） A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法估算10. 已知25%的乙醇溶液的密度为1ρ，5%的乙醇溶液的密度为2ρ。
若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1ρ和2ρ关系的表达正确的是（ ） A. 21ρρ>B. 21ρρ=C. 21ρρ<D. 无法估算11. 质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水，得到的溶液每毫升质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A. )()(p n m c bn am q -++B. )()(bn am q p n m c +-+C. )()(1000p n m c bn am q -++D. )(1000)(bn am q p n m c +-+12. 氢氧化钙在C ︒80时的溶解度为ag ，在C ︒20时的溶解度为bg 。
取C ︒80时的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg 水后，再冷却至C ︒20，此时溶液中溶质的质量分数为%c ，则下列关系式中正确的是（ ）A. c b a >>B. c a b >>C. a b <，c b <D. a b >，c b >13. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A. C ︒40时，将g 35食盐溶于g 100水中，降温至C ︒0时，可析出氯化钠晶体B. C ︒20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C. C ︒60时，g 200水中溶解g 80硫酸铜达饱和。
当降温至C ︒30时，可析出30g 硫酸铜晶体D. C ︒30时，将g 35硝酸钾和g 35食盐同时溶于g 100水中，蒸发时，先析出的是氯化钠【试题答案】1. C 、D 、G 、I 、M 、N2. CD3. A4. C5. A 、B6. C7. C8.（1）B ；C （2）D ；A 提示：（1）恒温恒容时，反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比（2）恒温恒压时，后前后前M M d d =后前后前n n V V =9. A 10. C提示：当两份同种溶液的质量分数分别为W 1和W 2时，等质量混和后质量分数应为221W W +，等体积混合后质量分数为：2122112211222111ρρρρρρρρ++=++=W W V V W V W V W 二者关系：)(2))((221212121ρρρρ+--=+-=∆W W W W W ；当21W W >、21ρρ>时或21W W <、21ρρ<时，0>∆，则221W W W +>，如第9题，否则221W W W +<，如第10题。