人教版必修一第二章第一节《钠及其化合物》第一课时

思考·讨论
结论 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方 面观察和描述实验现象。
项目 形状变化 水中的位置 水中的状态 溶液颜色
实验现象 变小
在水面浮动 快速移动
变红
产生原因 反应放热、熔点低
密度小 反应剧烈，有气体产生
生成物呈碱性
新课讲解
钠的化学性质：钠和水反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时 放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越 来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠的用途
（1) 制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属（锆等） （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
课堂达标
0
0
+1 -2
4Na + O2 —— 2Na2O
钠 氧气
氧化钠
思考·讨论
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又 会发生什么变化呢？
思考·讨论
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到 热坩埚中。
思考·讨论
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
思考·讨论
①金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na + H2SO4 —— H2 + Na2SO4
思考·讨论
②金属钠会和盐溶液发生反应吗？
不要用手直接接触 钠，而要用镊子夹取。
新课讲解
钠的物理性质
①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
钠及其化合物
第一课时
课程三课时学习总目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
导入
海洋是一个巨大的 化学资源宝库，含有80 多种元素。
钠是其中含量较高 的元素，也是典型的金 属元素。
导入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
Na2CO3 NaCl
钠有哪些性质呢？
Na2SO4
思考·讨论
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是： 2Na + O2 —— Na2O2，故选B。
课堂达标
4.下面关于金属钠的描述正确的是（ D ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．解保析存：在煤钠油的中化的学钠性是质银很白活色泼的，固钠体元素在自然界中以化合态存在，没有游 离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子 都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液 的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保 存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。
（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 2Na + S —研—磨 2Na2S
思考·讨论
钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水 发生反应。
钠和水发生会生 成什么呢？
思考·讨论
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
思考·讨论
实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 块绿豆大的钠放入水中。
会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动， 极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
思维启迪
钠的制取
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 2NaCl(熔融）—电解— 2Na + Cl2
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉 的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
注：不要近距离俯视坩埚
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
00
+1 -1
2Na + O2 —— Na2O2
钠 氧气
过氧化钠
思维启迪
钠的化学反应：钠与其他Baidu Nhomakorabea金属反应
（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 —点—燃 2NaCl
1、填写下列钠的物理性质
金属钠：颜色__银__白__色__ 形态___固__体_____ 密度___小_____ 熔沸点____低______ 导电、传热性____良__好____
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
课堂达标
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠 易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外 层有1个电子，故D正确。
课堂达标
3.下列关于描述中，不正确的是（ B ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2 B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2 D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
这是为什么呢？
思考·讨论
从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上 只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
Na
+11 2 8 1
钠的化学性质非常活泼 表现出很强的还原性
思考·讨论
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外 皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。