人教版必修一第二章第一节《钠及其化合物》第一课时
合集下载
人教版高中化学必修一 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物课件
升高为+1价,故两块钠失去的电子数一样多;但加热时产物为 Na2O2(淡黄色),而常温时产物为Na2O(白色),故第一块钠所得反应 产物的质量大。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
人教版(2019)必修一第二章第一节钠及其化合物第一课时钠
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
得2e-，化合价升降低，被还原
还原剂 氧化剂 氧化产物
还原产物
【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离 子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
【评价二】 Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色 沉淀。请写出化学方程式。
第二章 海水中的重要元素----钠和氯
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠
海水晒盐
【任务一】微观探析，原理探究
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。 请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的 性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上 只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此， 钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。 此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。
【探究实验】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，的反应
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观 察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 四处游动
反应放热，且钠的熔点低 有气体生成，推动小球迅速游动
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。
【评价三】
1.下列关于金属Na的叙述正确的是 C
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤 纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再 加入少量水，然后观察并记录实验现象
高中化学人教版必修-第一册(2019)-2021级高一化学-第二章-第一节-钠及其化合物(第一课时)
钠及其化合物（第一课时）
年级：高一年级 学科：化学
海水中的重要元素——钠和氯
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化 学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含 量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金 属元素。
海水中溶解的盐分含量分布图
任务一 如何从海水中获得金属钠？ 转化
熔融 2NaCl═电═解═2Na+Cl2↑
银白色有金属光泽→很快变暗
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻， 待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠， 迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立 即撤掉酒精灯，观察现象。
（1） 钠受热后熔化
熔点低
数据
钠 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度：0.971g/cm3
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意 新切开的钠的表面所发生的变化。
实验法 观察法
思考 1.钠可以用小刀切割，这说明了什么？
钠硬度小（质地较软）。
2.新切开的钠的表面有何变化？为什么？
任务一 如何从海水中获得金属钠？
原料
富集
分离提纯
转化
产品
任务二 制钠常选址为什么没在海边而是在 据盐湖近且天气干燥的西北地区？有哪些 知识可支持你的观点？
金属的共性 与非金属单质、酸、
一些盐等反应
分类法
原子结构示意图
Na
钠具有 强还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
……
比较法
任务三 实验室应该如何保存金属钠？
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、 钡等金属化合物呈现的各种艳丽色彩。
年级：高一年级 学科：化学
海水中的重要元素——钠和氯
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化 学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含 量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金 属元素。
海水中溶解的盐分含量分布图
任务一 如何从海水中获得金属钠？ 转化
熔融 2NaCl═电═解═2Na+Cl2↑
银白色有金属光泽→很快变暗
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻， 待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠， 迅速投入到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立 即撤掉酒精灯，观察现象。
（1） 钠受热后熔化
熔点低
数据
钠 熔点：97.8℃ 沸点：883℃ 密度：0.971g/cm3
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意 新切开的钠的表面所发生的变化。
实验法 观察法
思考 1.钠可以用小刀切割，这说明了什么？
钠硬度小（质地较软）。
2.新切开的钠的表面有何变化？为什么？
任务一 如何从海水中获得金属钠？
原料
富集
分离提纯
转化
产品
任务二 制钠常选址为什么没在海边而是在 据盐湖近且天气干燥的西北地区？有哪些 知识可支持你的观点？
金属的共性 与非金属单质、酸、
一些盐等反应
分类法
原子结构示意图
Na
钠具有 强还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
……
比较法
任务三 实验室应该如何保存金属钠？
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、 钡等金属化合物呈现的各种艳丽色彩。
第二章第一节钠及其化合物第一课时课件高一上学期化学人教版必修第一册
2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油当中，以隔绝空气。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 钠的化学性质——与水反应的探究
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O和Na2O2化学性质大比拼 反应放热，且钠的熔点比较低 现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。 Na2O2与水的反应中， Na2O2只做氧化剂 反应产生了气体，给钠一个推动作用
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。 莫为一身之谋，而有天下之志。
壮志与毅力是事业的双翼。
莫母为鸡一 的身理之想谋不，过据而是有一天把查下糠之。，志。“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁
不为穷变节，不为贱易志。
还是钠呢？ 有志登山顶，无志站山脚。
2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 卒子过河，意在吃帅。
志少不年立 心，事如当无拿舵云面这。舟，上无衔的之马铁，漂荡桶奔逸内，终蹿亦何所出底乎亮。 红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲
反应剧烈，放出大量热
易燃气体
“水雷”
钠的性质小结
钠的性质 物理性质 密度比煤油大，比水小 质软 银白色固体 熔点低
钠在空气中燃烧
淡黄色固体
白色固体 对于化学反应而言，反应条件不同， 产物也可能会有所不同。
习题
下列关于钠的叙述中，不正确的是（B） A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层电子上只有1个电子
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 钠的化学性质——与水反应的探究
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O和Na2O2化学性质大比拼 反应放热，且钠的熔点比较低 现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。 Na2O2与水的反应中， Na2O2只做氧化剂 反应产生了气体，给钠一个推动作用
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
天，炸起千层浪，但所幸无人员伤亡。 莫为一身之谋，而有天下之志。
壮志与毅力是事业的双翼。
莫母为鸡一 的身理之想谋不，过据而是有一天把查下糠之。，志。“水雷”为装满金属钠的铁桶。祸首到底是谁？是铁
不为穷变节，不为贱易志。
还是钠呢？ 有志登山顶，无志站山脚。
2001年07月07~09日，神秘“水雷”惊现珠江，几个飘在水 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。 卒子过河，意在吃帅。
志少不年立 心，事如当无拿舵云面这。舟，上无衔的之马铁，漂荡桶奔逸内，终蹿亦何所出底乎亮。 红色的火苗，紧接着一声巨响，水柱冲
反应剧烈，放出大量热
易燃气体
“水雷”
钠的性质小结
钠的性质 物理性质 密度比煤油大，比水小 质软 银白色固体 熔点低
钠在空气中燃烧
淡黄色固体
白色固体 对于化学反应而言，反应条件不同， 产物也可能会有所不同。
习题
下列关于钠的叙述中，不正确的是（B） A.钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠具有很强的还原性 D.钠原子的最外层电子上只有1个电子
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质上学期高一化学人教版必修第一册
A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象 水和酸(本质是与结其论发生
钠 受 热 后 先 熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___
【实验探究】钠与酸溶液的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。但两者的反应实质相同， 都是把溶液中H+置换成H2。
按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列
说法正确的是（ C ）（钠和酒精发生反应）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 1.
片刻，钠的位置应在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下
的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处
有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
例：盐酸溶液中，HCl电离出的H+的浓度远比水所电离出 的H+的浓度要大得多，所以钠与酸溶液的反应是先与酸反应。
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
思考：钠和碱溶液能反应吗？
钠与水反应可以生成NaOH，将一小块钠投入盛有澄清饱和石
灰水的试管里，下列说法正确的是（ D ）
A．钠与碱溶液不反应
将干燥的坩埚加热，切取一块绿(豆粉大末小)纯的的钠，过迅氧速化投钠入为热淡坩
埚中，继续加热，观察现象。
黄色，易吸潮，溶于乙醇、
实验操作
实验现象 水和酸(本质是与结其论发生
钠 受 热 后 先 熔反化应)为，难溶于碱。
_火银_色_焰_的_呈_小____球黄___，色然，后燃最燃烧后烧法生制，__备2加_N_热。a__+时_O_与2__=O_△=2_=的__N反_a_应2_O_为2___
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
二、钠的化学性质
1.钠与氧气的反应
银白色小球
暗Leabharlann 黄色淡黄色4Na+O2====2Na2O Na2O
2Na + O2
Na2O2
Na2O2
2.钠与水反应
浮 熔化
游动
小 低
气体
嘶嘶的响声
高中化学 必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。
2_1钠及其化合物(第一课时)课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
10.为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计 了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。Ⅱ.缓慢通入一定量的N2后 ,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,A中剧烈反应,有
黄绿色气体产生。Ⅲ.待产生连续气泡后,将装置D中的导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中
燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成 淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转 化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe
解析：金属钠放置在空气中,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸 气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na 投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D 错误。
8.为研究 Na 的性质,进行如下实验:
装置
实验 液体 a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na 浮在液面上,剧烈反应,产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中剧烈,产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na 浮在液面上,反应比Ⅰ中缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体
C 下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B.Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多,说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与 Cl-的浓度以及生成的白色固体有关
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第二节 钠及其化合物
（第一课时）
制作：高一化学备课组
下图是饼干制作工厂为了生产安全而配置的呼吸面具 说明书： 呼吸面具的材料中含有钠的氧 化物，且为淡黄色粉末
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在化工领域的应用
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
第一节 钠及其化合物 第1课时 教案-高一上学期人教版化学(2019)必修第一册
第一节钠及其化合物第1课时教案教学目标宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。
通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。
教学重难点重点： 1.钠和氧气、水的反应；2.研究物质性质的方法和科学探究的程序。
难点： 1.探究问题的方案。
1.实验现象的分析推理。
教学过程一、导入新课【引入】播放视频----蓝色海洋中的红色珊瑚视频中看到微观下锌在硫酸铜溶液中置换生成铜，我们今天学习的物质——钠，根据金属活动顺序表，它的活泼性比金属要强。
二、探究钠单质的性质【情景问题】那么，钠投入硫酸铜溶液是怎样的情况？【演示实验】钠投入硫酸铜溶液【学生讨论】猜想出现实验现象的原因并设计实验论证猜想【小组探究实验】钠与水的反应向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
【学生活动】同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：【过渡】通过上面的实验，证明了钠与水反应的产物是氢氧化钠，那成的气体可能是什么？【思考1】如何设计实验验证？【教师实验】针筒实验验证是氢气【思考2】钠着火，该如何扑灭？【学生】写出钠与水反应的化学方程式【板书】通过刚才的实验，同学们了解了钠的那些性质？一、钠的物理性质密度、熔点二、化学性质1、与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【归纳】钠与硫酸铜溶液反应原理分析钠与盐溶液反应规律【讲解】钠与水反应剧烈，它的保存不能有水，我们实验室一般保存在煤油中【思考3】钠为什么保存在煤油中？用什么工具切取钠？钠放空气中会怎样呢？【小组实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289
【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是
。
提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选
。
提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠
1.通过实验探究,认识单质钠的主要性质(与氧气和水的反 应) 2.能结合化学实验初步认识反应条件对产物的影响
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
自主预习·新知导学
一、钠与非金属单质的反应 1.根据钠的原子结构预测单质钠的化学性质。 钠原子最外层只有1个电子,在化学反应中该电子很容易 失去,所以单质钠具有很强的还原性,钠元素在自然界中全部 以化合物的形式存在。
(1)在钠与水的反应中,氧化剂是
(写化学式)。
(2)钠在水中反应现象很多,不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象
是
。
②能证明钠的熔点低的现象是
。
③能证明有氢氧化钠生象是:A端液面
(填“上
升”“下降”或“不变”,下同),B端液面
。
答案:(1)H2O (2)①钠浮在水面上 ②钠熔化为光亮的小 球 ③溶液呈红色 ④上升 下降
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中的主要目的是隔绝空气, 防止被O2氧化。
二、钠与水的反应 1.从物质组成和氧化还原反应的角度,预测钠与水反应的产 物有NaOH和H2。 2.钠的密度比水的密度小,钠的熔点很低,钠与水剧烈反应, 反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。 反应的化学方程式为2Na+2H2O══2NaOH+H2↑。 【自主思考】 若火灾现场存有大量金属钠时,应怎样灭火? 提示:用沙土盖灭。
(6)火灾现场有大量金属钠时,应迅速用高压水枪灭火,以防 止钠燃烧起来。( × )
(7)在氧化还原反应中,金属钠一定只做还原剂。( √ )
合作探究·释疑解惑
探究任务1 钠与氧气的反应
问题引领 实验室里金属钠要保存在石蜡油或煤油中,而铁、铜等金属 要保存在广口瓶中。存放金属钠需要遵守实验室安全规则, 防止意外发生。
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
学生活动：钠的应用 高压钠灯
原子反应堆导热剂 制取钠的化合物
钠的作用
冶炼金属
13
小结
猜想---设计方案---验证---结论
科学探究
原子结构 宏观辨识与 微观探析
性质
社会责任
用途
非金属单质O2、Cl2
水、酸
化合物 某是（ A ）
钠的性质。
还原性
→ 失去1个电子 +11 2 8
从物质分类的角度，推测钠的性质。
非金属单质
金属单质
酸
化合物 某些盐
学生活动二：钠与氧气反应
实验2-1 钠的取用
观察新切面的颜色、光泽及变化。
煤油
注意：剩余的钠要放入原试剂 瓶中，不能乱扔。？？？
实验现象
实验结论
新切开的金属 钠具有银白色 的金属光泽， 在空气中很快 变暗。
。
(2)反应开始后，试管中能观察到的实验现象是__B_C__E____(填标号)。
A．钠在水层中反应，熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动
C．钠块不断减小直至消失
D．钠停留在煤油层中不反应
E．煤油中有气泡产生
钠的熔点低，钠的密度比水小，但比煤
(3)通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质? 油大
式？
通过钠与氧 气的反应， 总结钠的物 理性质。
思考3
思考4
对比钠与氧 气在不同条 件下的反应， 得出什么结
论？
钠能否与氯 气、硫单质 反应。若能, 写出方程式。
6
点击添学加生标活动题二：钠与氧气反应
当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？
7
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1、填写下列钠的物理性质
金属钠：颜色__银__白__色__ 形态___固__体_____ 密度___小_____ 熔沸点____低______ 导电、传热性____良__好____
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
课堂达标
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠
导入
海洋是一个巨大的 化学资源宝库，含有80 多种元素。
钠是其中含量较高 的元素，也是典型的金 属元素。
导入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
Na2CO3 NaCl
钠有哪些性质呢？
Na2SO4
思考·讨论
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 2Na + S —研—磨 2Na2S
思考·讨论
钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水 发生反应。
钠和水发生会生 成什么呢？
思考·讨论
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
思考·讨论
实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 块绿豆大的钠放入水中。
不要用手直接接触 钠，而要用镊子夹取。
新课讲解
钠的物理性质
①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
0
0
+1 -2
4Na + O2 —— 2Na2O
钠 氧气
氧化钠
思考·讨论
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又 会发生什么变化呢？
思考·讨论
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到 热坩埚中。
思考·讨论
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
思考·讨论
①金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na + H2SO4 —— H2 + Na2SO4
思考·讨论
②金属钠会和盐溶液发生反应吗？
会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动， 极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
思维启迪
钠的制取
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 2NaCl(熔融）—电解— 2Na + Cl2
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉 的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
思考·讨论
结论 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方 面观察和描述实验现象。
项目 形状变化 水中的位置 水中的状态 溶液颜色
实验现象 变小
在水面浮动 快速移动
变红
产生原因 反应放热、熔点低
密度小 反应剧烈，有气体产生
生成物呈碱性
新课讲解
钠的化学性质：钠和水反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时 放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越 来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠的用途
（1) 制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属（锆等） （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
课堂达标
钠及其化合物
第一课时
课程三课时学习总目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
注：不要近距离俯视坩埚
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
00
+1 -1
2Na + O2 —— Na2O2
钠 氧气
过氧化钠
思维启迪
钠的化学反应：钠与其他非金属反应
（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 —点—燃 2NaCl
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠 易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外 层有1个电子，故D正确。
课堂达标
3.下列关于描述中，不正确的是（ B ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2 B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2 D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是： 2Na + O2 —— Na2O2，故选B。
课堂达标
4.下面关于金属钠的描述正确的是（ D ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．解保析存：在煤钠油的中化的学钠性是质银很白活色泼的，固钠体元素在自然界中以化合态存在，没有游 离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子 都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液 的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保 存在煤油中的钠是银白色的从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上 只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
Na
+11 2 8 1
钠的化学性质非常活泼 表现出很强的还原性
思考·讨论
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外 皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
金属钠：颜色__银__白__色__ 形态___固__体_____ 密度___小_____ 熔沸点____低______ 导电、传热性____良__好____
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
课堂达标
2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠
导入
海洋是一个巨大的 化学资源宝库，含有80 多种元素。
钠是其中含量较高 的元素，也是典型的金 属元素。
导入
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
Na2CO3 NaCl
钠有哪些性质呢？
Na2SO4
思考·讨论
实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸 2Na + S —研—磨 2Na2S
思考·讨论
钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水 发生反应。
钠和水发生会生 成什么呢？
思考·讨论
预测 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
思考·讨论
实验 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一 块绿豆大的钠放入水中。
不要用手直接接触 钠，而要用镊子夹取。
新课讲解
钠的物理性质
①质软，能用刀切割 ②具有银白色金属光泽 ③熔点：97.8℃ ④沸点：883℃ ⑤密度：0.971g/cm3
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反
应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
0
0
+1 -2
4Na + O2 —— 2Na2O
钠 氧气
氧化钠
思考·讨论
裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又 会发生什么变化呢？
思考·讨论
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到 热坩埚中。
思考·讨论
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
思考·讨论
①金属钠会和酸溶液发生反应吗？
会！ 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。
例如：2Na + H2SO4 —— H2 + Na2SO4
思考·讨论
②金属钠会和盐溶液发生反应吗？
会！ 当将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动， 极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。
反应式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
思维启迪
钠的制取
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法 2NaCl(熔融）—电解— 2Na + Cl2
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉 的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。
思考·讨论
结论 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方 面观察和描述实验现象。
项目 形状变化 水中的位置 水中的状态 溶液颜色
实验现象 变小
在水面浮动 快速移动
变红
产生原因 反应放热、熔点低
密度小 反应剧烈，有气体产生
生成物呈碱性
新课讲解
钠的化学性质：钠和水反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时 放出热量；反应后得到的溶液显碱性。
两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越 来越多，最后就把两种气体完全隔开了。
再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
思维启迪
钠的用途
（1) 制备高压钠灯 （2）制备钠的化合物 （3）制备某些金属（锆等） （4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
课堂达标
钠及其化合物
第一课时
课程三课时学习总目标
1 学习钠的物理性质 2 掌握钠的化学性质 3 了解钠的制取和用途 4 掌握氧化钠、过氧化钠的特点 5 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点 6 了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途 7 学习焰色反应的相关概念 8 学习通过焰色反应检验不同离子的方法 9 了解一些金属的焰色反应
注：不要近距离俯视坩埚
新课讲解
钠的化学性质：钠和氧气反应
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成 一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
00
+1 -1
2Na + O2 —— Na2O2
钠 氧气
过氧化钠
思维启迪
钠的化学反应：钠与其他非金属反应
（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟 2Na + Cl2 —点—燃 2NaCl
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠 易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外 层有1个电子，故D正确。
课堂达标
3.下列关于描述中，不正确的是（ B ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2 B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2 D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是： 2Na + O2 —— Na2O2，故选B。
课堂达标
4.下面关于金属钠的描述正确的是（ D ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．解保析存：在煤钠油的中化的学钠性是质银很白活色泼的，固钠体元素在自然界中以化合态存在，没有游 离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子 都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液 的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保 存在煤油中的钠是银白色的从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上 只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
Na
+11 2 8 1
钠的化学性质非常活泼 表现出很强的还原性
思考·讨论
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外 皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。