2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之实验题型专练(三)

2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练（三）1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：(1)碳酸钙的制备①步骤①加入氨水的目的是________ __________。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________。

②如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是__________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(2)过氧化钙的制备③步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”。

将溶液煮沸，趁热过滤。

将溶液煮沸的作用是_______________。

④步骤③中反应的化学方程式为_______________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________。

⑤将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________。

⑥制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。

该工艺方法的优点是__________，产品的缺点是__________。

2、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl易溶于水。

某校同学设计实验制取2(乙酸钴）并验证其分解产物。

回答下列问题：(1)甲同学用23Co O 与盐酸反应制备22oCl O C 4H ⋅，其实验装置如下：② 烧瓶中发生反应的离子方程式为 。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的22oCl O C 4H ⋅还需经过I 的操作有蒸发浓缩、 、、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的22oCl O C 4H ⋅在醋酸氛围中制得无水()32CH COO Co 并利用下列装置检验()32CH COO Co 在氮气气氛中的分解产物。

已知2PdCl 溶液能被CO 还原为Pd 。

①装置E 、F 是用于检验CO 和2CO 的，其中盛放2PdCl 溶液的是装置 （填“E”或“F”)） ②装置G 的作用是 .E 、F 、G 中实际均足量，观察到Ⅰ中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是 。

③通氮气的作用是 。

④实验结束时，先熄灭D 和I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是 。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO 、2CO 、26C H ，且n(X) ： n(CO) ： n(2CO )： n(26C H ) = 1 ： 4 ： 2 ： 3(空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

3、绿矾(42eSO O F xH ⋅)是生血片的主要成分，某研究性 学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。

【实验猜想】绿矾分解可能生成Fe 、FeO 、23Fe O 、3SO 、2SO 或2H O 等。

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

（1）为保证实验结果的准确性，点燃酒精灯之前的关键操作： (注：气密性已检验完）。

（2）【实验现象】A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ，C 中蓝色石蕊试纸。

D 中产生白色沉淀。

（3）反应结束后，取A 中固体继续进行实验，实验的操作及现象如下： ①向固体样品中加入过量稀硫酸，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入少量铁氰化钾溶液，无明显现象； ③ 另取①中溶液，并向其中滴入KSCN 溶液，溶液变红。

由此得出结论：红色固体为 (写化学式），该物质的常见用途： 。

（4）D 中白色沉淀的成分： (写化学式）。

有同学认为还应该增加一个实验：取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成。

事实上不需要再进行实验也可以确定沉淀成分，请说明理由： 。

【实验拓展】（5）为测定绿矾中结晶水的含量，该小组同学设计如下实验步骤：I .准确称量27.8 g 绿矾样品， 配成250 mL 溶液后量取25.00 mL 所配制的溶液于锥形瓶中；Ⅱ.用硫酸酸化的0.100 0-1mol L ⋅4KMnO 溶液滴定至终点；Ⅲ.重复操作3次，消耗4KMnO 溶液的体积分别为20.02 mL 、 24.98 mL 、19.98 mL 。

①根据以上数据，计算绿矾中结晶水数目x = 。

②下列情况会使测得的x 偏小的是 。

a.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡b.样品失去部分结晶水c.量取待测液前未用待测液润洗滴定管d.滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视读数。

【实验结论】（6）42eSO O F xH 的分解的化学方程式为 。

4、三氯氧磷（3POCl ）是一种工业化工原料，为无色透明的带刺激性臭味的液体。

某化学小组采用3PCl 氧化法制备3POCl 。

已知：在潮湿空气中二者均极易水解，剧烈“发烟”。

3POCl 的熔点为-112℃，沸点为75.5℃。

回答下列问题： Ⅰ.制备3PCl （如图）（1）检查装置气密性并装入药品后，先关闭1K ，打开2K 通入干燥的2CO ，一段时间后，关闭2K 加热曲颈瓶同时打开1K 通入干燥氯气，反应立即进行。

通干燥2CO 的作用是 . Ⅱ.制备3POCl （如图）（2）装置G 中发生反应的化学方程式为 .（3）装置F 的作用除观察2O 的流速之外，还有 . Ⅲ测定3POCl 含量实验制得的3POCl 中常含有3PCl 杂质，通过下面方法可测定产品的纯度： ①快速称取5.000g 产品，加水反应后配成250mL 溶液；②取以上溶液25.00mL ，向其中加入10.00mL0.1000mol/L 碘水（足量），充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 的223Na S O 溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗0.100 0mol/L 223Na S O 溶液12.00mL 。

已知：（4）滴定终点的现象为 .（5）该产品的纯度为 ［已知：()3PCl 137.5g/mol M =，()3POCl 153.5g/mol M =］ 5、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。

某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

查阅资料：①实验室用饱和2NaNO 溶液与溶液共热制N 2：22NaCl+N +2H O ↑②工业制氮化铝：232Al O +3C+N 2AlN+3CO ，氮化铝在高温下能水解。

③AlN 与NaOH 饱和溶液反应：223AlN+NaOH+H O= NaAlO +NH ↑。

1．氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→___________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B 装置内的X 液体可能是___________，E 装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。

2．氮化铝纯度的测定【方案i 】甲同学用下图装置测定AN 的纯度(部分夹持装置已略去)。

(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y 液体可以是___________。

a ．4CCl b ．2H O c ．4NH Cl 饱和溶液 d ．植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A 连通，对所测AlN 纯度的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)【方案ii 】乙同学按以下步骤测定样品中AlN 的纯度。

(3)步骤②通入过量___________气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。

(5)样品中AlN 的纯度是___________(用含123m m m 、、的表达式表示)。

6、草酸亚铁晶体(FeC 2O 4·2H 2O ，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。

某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

1.气体产物成分的探究。

小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：①装置D 的名称为__________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为尾气处理装置___________(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N 2，其目的为___________。

④实验证明了气体产物中含有CO ，依据的实验现象为________________。

2.固体产物成分的探究。

充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。

查阅资料可知，黑色固体可能为Fe 或FeO 。

小组成员设计实验证明了其成分只有FeO ，其操作及现象为____________3.依据(1)和(2)结论，可知A 处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg 草酸亚铁晶体样品并溶于稀H 2SO 4中，配成250 mL 溶液。

步骤2：取上述溶液25.00 mL ，用cmol·L -1KMnO 4标准液滴定至终点，消耗标准液V 1L ；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H 2SO 4，再用cmol·L -1KMnO 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V 2mL 。

4.步骤3中加入锌粉的目的为_________________。

5.草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________；若步骤配制溶液时部分Fe 2+被氧化，则测定结果将_____________________(填“偏高”“偏低”或“不变”)答案以及解析1答案及解析：答案：(1)①调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀；过滤分离；②ade (2)③酸；除去溶液中溶解的2CO ；④232222224CaCl +2NH H O+H O +6H O=CaO 8H O +2NH Cl ⋅⋅↓或23222242CaCl +2NH H O+H O CaO +2NH C =l+2H O ⋅↓；温度过高时过氧化氢分解；⑤去除结晶表面水分；⑥工艺简单、操作简单；纯度较低。

解析：(1)①从制备碳酸钙的流程可以看出，加入双氧水的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+，加入氨水的目的是调节溶液pH 使Fe(OH)3沉淀；小火煮沸使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。

②过滤操作要求“一贴、二低、三靠”，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁；滤纸边缘应低于漏斗边缘；玻璃棒仅起到引流的作用，不能搅动，否则易使滤纸破损。

(2)③根据题干信息，若使CaO 2·8H 2O 顺利析出，须保证溶液呈中性或碱性，所以要煮沸去酸性氧化物CO 2。

④H 2O 2受热易分解，故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。