无机及分析化学试卷 (2)
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
专科《无机及分析化学》_试卷_答案
专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。
（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。
（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。
由此可知此反应是（）。
（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。
（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。
（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。
（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。
（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。
（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。
（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。
无机及分析化学试卷及答案2
一单选题1. 已知Kθsp(Ag2SO4)= 1.20×10-5，Kθsp(AgCl)= 1.77×10-10，Kθsp(BaSO4)= 1.08×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将会出现（C）。
（1 分）B. AgCl沉淀A. BaSO4沉淀D. 无沉淀C. BaSO4与AgCl共沉淀2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（A ）。
（1 分）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断3. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（D）。
（1 分）D. AgCl/AgA. O2/H2OB. MnO4－/Mn2+C. H+/ H24. 在溴原子中，有3s、3p、3d、4s、4p各轨道，其能量高低的顺序是（A ）。
（1 分）A. 3s< 3p< 4s< 3d< 4pB. 3s< 3p< 4s< 4p< 3dC. 3s< 3p< 3d< 4s< 4pD. 3s< 3p< 4p< 3d< 4s5. 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为（B）。
（1 分）A. 0.0592VB. -0.0592VC. -118VD. 0.118V6. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g，Ag2C2O4的相对分子质量为303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4的Kθsp是（B）。
（1 分）A. 4.24×10-8B. 3.50×10-11C. 2.36×10-10D. 8.74×10-127. 难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A+) = x mol·L-1，c(B－) = y mol·L-1，则Kθsp值为（C）。
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案6一、填空题：（每空1分，共20分）1．热与功是系统状态发生变化时与环境之间的两种 形式。
系统向环境放热Q 0；环境对系统做功W 0。
2．根据反应类型的不同，滴定分析可分为 、 、和 四种滴定分析方法。
3. 17.593 ＋ 0.00458 － 3.4856 ＋ 1.68 =4. 在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变 ，pH 变 ；在NH 4Cl 溶液中，加入HAc ，则此盐水解度变 ，pH 变 。
5. 在含有Cl -和CrO 42-的混合溶液中，它们的浓度均为0.1mol/L,当逐滴加入Ag +时， 先沉淀。
[K sp Θ(AgCl)=1.77×10-10, K sp Θ(Ag2CrO4)=2.0×10-12]6. 根据电子排列顺序34号原子的核外电子排布为 。
7. [Co (NH 3)2(en)2]Cl 3的名称是 ；配位体是 ；中心体的配位数是 。
8. 分光光度计的基本组成部分为光源、 、 、 、显示器。
二、选择题：（每题2分，共30分）1．满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ）A . △H> 0，△S>0，高温B . △H> 0，△S>0，低温C . △H< 0，△S<0 ，高温D . △H> 0，△S<0，低温 2.1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是（ ）（K f =1.86）A . 1.86 /( 0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)C. 0.50×20.0/1.86D. 1.86/( 0.50×0.020)3. 已知500K 时反应 SO 2(g)+1/2 O 2(g) =SO 3(g)的K P =50，则同温度下反应2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)的K P ´ 为 （ ）A. 4×10-4B. 2×10-2C. 4×10-2D. 25004. 对给定的化学反应，下列说法正确的是 （ ）A . △G 越负，反应速度越快。
无机及分析化学试卷 另附答案
无机及分析化学试卷一、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）?1． 1．标准态下，对⊿fHΘm＞0的反应，若⊿rSΘm _________，则其在温度_________时可自发进行。
2． 2．在298.15K，标准态下，1 g Fe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3（s），放热7.36kJ，则298.15K时，Fe2O3（s）的标准摩尔生成焓等于_______________。
（已知M（Fe）＝56g?mol －1）3． 3．已知HAc的pKa＝4.74，则在pH＝4时，HAc和Ac－的分布系数分别为和_________。
4． 4．室温下，BaSO4在纯水中的溶解度1.05×10－5 mol·L－1，BaSO4的溶度积常数为_______________。
5． 5．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，NF3分子的空间构型为。
6． 6．某一反应的活化能是105kJ· mol－1，该反应在400℃时的反应速率是80℃时的__________倍。
7． 7．原子R的最外电子层排布式为msmmpm，则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
8． 8．配合物［ CoCl (NH3)4(H2O) ］Cl2命名为，中心离子的配位体位________________，配位数为。
该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。
（已知Co的原子序数为27）9． 9．已知EΘ′(Ag4＋/ Ag)＝0.799V，EΘ′(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KΘ为。
10． 10．浓度为5.00×10－4g·L－1的Cu2＋溶液，用双环己酮草酰二腙分光光度法测定，在波长600nm，比色皿厚度为2cm时，测得A＝0.300，则该有色物质的吸光系数a ＝，摩尔吸光系数?＝。
四川农业大学《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学《无机及分析化学》（1）一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )23. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )A. 2c B. c K a 2θ C. c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( )A. 增大B. 不变C. 减少6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是( )A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)37. 已知K fΘ[Ag(NH3)2+]<K fΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是( )A. 1L水B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2OC. 1L3.0 mol·L-1KCND. 1L3.0 mol·L-1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol·L-1的BaCl2溶液后,溶液中SO42-离子的浓度为[K spΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青( )A. ＞10-5 mol·L-1B. ＜10-5 mol·L-1C. =10-5 mol·L-1D. =10-4 mol·L-19. Pb2+离子的价电子层结构是（）A. 6s26p2B. 5s25p2C. 6s2D.5s25p65d106s210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p为原来的（）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （）A. △r G m越负，反应速率越快B. △r H m越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θmr S ∆为正，下列说 法正确的是 （ ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( ) A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 o C 时大于15 oC 时 C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC 时水才为中性 15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( )A. 12B. 12.0C. 12.00D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol·L -1HCl+0.05 mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( ) A. 甲基橙（p K a Θ=3.4） B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24.用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小+3/Fe+2FeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
无机及分析化学试题库解析
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了 4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应 2 Cl2（g）+2H2O 4HCl （g）+O2（g）的平衡常数K3= 2 K1 -K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-，其共轭酸为HCO3- HCN-；是两性物质的有H2OHS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为 C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学试卷及答案(2)
无机及分析化学试卷及答案得分统计表：一、填空题：（每空1分，共20分）1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。
2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。
3．测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。
置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。
（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a Ө＝4.76，则0.01mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。
5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b Ө＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。
6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp Ө，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。
7． 已知E Ө(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E Ө(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K Ө为。
8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。
9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
无机及分析化学考试题_石河子大学
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A.K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学试卷及答案2
一 、填空题：（除了特别注明外，每空1分，共20分）1． 其元素的原子序数为26，则其电子层结构为 ，该元素所处在的周期、族分别为 、 。
2．随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 、 、 。
3．健康人血液的pH 值为7.45。
患某种疾病的人的血液pH 可暂时降到5.90，此时血液中c(H +)为正常状态的 倍。
4． 表示θm r H ∆=θm f H ∆(AgBr, s)的反应式为 。
5．[Co(en)2Cl 2]SO 4可命名为 ，中心离子配位数为 。
6．精密度高的测定准确度 高（填“一定”或“不一定”）。
7．Na 2HPO 4水溶液的质子条件式： 。
8．HF 的沸点比HI 高，主要是由于 。
9．沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂和标准溶液分别是 ， ，沉淀应在 介质中进行。
10． 用自由能判断反应的方向和限度时，必须在 条件下，该条件下，当ΔG > 0时反应 ，当ΔG <0 时则 ，当ΔG ＝0时，则反应处于 状态。
二、判断题（每小题1分，共10分）：对 √；错 ×（ ）1、胶体分散系中,分散质粒子大小范围为>100nm（ ）2、化学反应的速率常数k 表征化学反应的快慢。
k 不随温度的变化而变化，但随反应物的浓度而变化。
（ ）3、螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。
（ ）4、pH =10.21的有效数字是四位。
（ ）5、[Co (NH 3)2 Cl 2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。
（ ）6、多元弱酸的逐级电离常数总是K 1>K 2>K 3. （ ）7、配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。
（ ）8、吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，平衡向正反应方向移动。
（ ）9、偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
无机及分析化学期末试卷(含答案)
XXXX大学2015-2016（2）练习卷课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟专业年级班学号姓名1分，共30分）1. 用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）A. 偏高B. 影响不大C. 偏低D. 无法确定2. 已知25o C时Ag2CrO4的K sp = 1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为( ) mol·L-1A. 5.2×10-7B. 1.05×10-6C. 6.5×10-5D. 1.03×10-43. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断4. 用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）A. 铁铵矾B. K2CrO4C. 邻二氮菲D. 酚酞5. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）A. +2和4B. +3和6C. +2和6D. +3和4 6. 已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80， lgK f θFeY =25.00，用0.02mol·L -1EDTA 标准溶液滴定等浓度的FeCl 3 ， 若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe 值为（ ） A. 13.50 B. 12.50 C. 5.10 D. 4.10 7. 用EDTA 标准溶液滴定Al 3+采用的滴定方式是（ ）A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定 8.下列叙述中，不正确的为 （ ） A. EDTA 是六齿配体B. 除ⅠA 族元素外，EDTA 与金属离子一般均可形成稳定配合物C. EDTA 与金属离子配合物一般带电荷，故在水中易溶D. 若不考虑水解效应，EDTA −金属配合物稳定性不受介质酸度影响9. 在用EDTA 滴定金属离子M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素 （ ） A. c M B. (MY )lg (MY )lg ，f θf K K 和 C. (MY )lg θf M K c 和 D. (MY )lg ，f M K c 和10. 配位反应 [Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ =[Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+，已知298K 时K θf [Cu(NH 3)4]2+ = 1013.32， K f θ[Zn(NH 3)4]2+ = 109.46，则反应在298K ，标准状态下自发进行的方向应为（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 平衡 D. 三种情况都可能 11. 下列有关KMnO 4滴定法的叙述中，错误的是（ ） A. KMnO 4标准溶液必须用间接法配制B. KMnO 4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点C. KMnO 4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快D. KMnO 4的氧化能力较强，该法有较好的选择性12. 在硫酸-磷酸介质中，用c (K 2Cr 2O 7)=0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1 mol·L -1的FeSO 4溶液，其化学计量点电势为0.86 V 。
无机及分析化学试题.doc
无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2(s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
《无机及分析化学基础》试卷
817688570905 《无机及分析化学基础》试卷姓名学号得分___ ____一（20）二（20）三（30）四（10）五（20）总得总分一、填空题（共20分，每空0.5分）1、原子序数为11的原子结构示意图为_________；核内质子数为17的电子式为_________；当它们化合后形成的是__________键。
2、配制标准溶液的方法一般有_________和__________两种。
3、在25℃时，纯水中的[H+ ]等于_____________；在25℃时，纯水及任何稀溶液中，[H+ ]和 [OH- ]的乘积都是一个常数，我们称之___________，其数值为_____________。
4、填写分子式：灰锰氧，连四硫酸钠 ________，小苏打。
5、朗伯—比耳定律：A=KCL，其中符号K、L分别代表_______ _______ 。
6、配合物[Cu（NH3）4] SO4的命名为；配位数是；在水中可电离成_______________________。
7、分散系可分为_____________、___________和____________三类。
8、0.5000 mol的CaCl2含有个氯离子。
9、氧化剂具有__________性，它能使反应中的其他物质__________，而本身发生__________反应。
10、KMnO4有强的氧化能力，但介质的酸碱性影响它的氧化能力，在_________条件下能还原成Mn2+。
11、0.042和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
12、按色谱过程的原理分为_____________、___________、____________和___________。
13、常用的干燥方式主要有______________、_______________和_____________。
14、根据分析化学的任务可分为___________、____________和___________。
南通大学无机及分析化学(二)试卷.doc
无机及分析化学（二）试卷（A）一、选择题（共16分）1.（2分）下列各数中，有效数字位数为四的是（）A.pH = 10.85B. 0.0089C. 0.0156D. 1.0002.（2分）C12（g）通入热的碱液，得到的主要产物是（）A. ciof +crB. cio- +cr c. cio4 + cr D.不反应3.（2分）PbCh和HC1的反应产物是以下哪一种（）A. PbCl4+H2OB. PbCb+HClOC. PbCl2+H2OD. PbC12+Cl24-H2O4.（2分）下列各组中正确表达了两对物质氧化性强弱顺序的是（）A. HC1O >HC1O3SnO2>PbO2B. HC1O >HC1O3SnO2<PbO2C. HC1O <HC1O3SnO2<PbO2D. HC1O< HC1O3SnO2>PbO25.（2分）在（3产溶液中加入NH3 H2O后，主要产物是哪一种（）A. [Cr（NH3）6]3+B. Cr（OH）3C. [Cr（H2O）6]3+D. [Cr（OH）6]3_6.（2分）符合朗伯■比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增加（）A.最大吸收波长改变B.摩尔吸光系数增加C.吸光度增加D.透光率增加7.（2分）下列物质用酸碱滴定法不能直接准确滴定的是（）A. O.lmol L-1 HF(pKa = 3.18)B. 0.1mol L_1HCOOH(p/Ca = 3.45)C. 0」mol L" NaAc(pKa, HAC = 4.75)D. 0」mol-L_1乙胺(pKb = 3.25)& (2 分)已知1 g/C Z nY= 16.5 pH = 4.0 时，lgGY(H) = 8.6 lgK’ZnY 为 ( ) A. 25」 B. 7.9 C. 12.5 D. 20.5二、填空题（共19分）1.（2分）下列含氧酸盐热稳定性大小顺序是____________________________Na2CO3 ZnCO3 NaHCO3 CaCO32.（2分）下列含氧酸酸性大小顺序是___________________________________ HNO3 H3ASO4 H3PO4 HCIO43.（4分）写出下列各酸碱水溶液的质子条件式Na2CO3___________________________________________________________ HAc ______________________________________________________________ 4.（2 分）用O.lmol L^NaOH 滴定O.lmol L1某二元弱酸（pK°i = 2 pK a2 = 3）,滴定过程中有 _______ 个突跃，可用 _____________ 为指示剂。
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学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分）（ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。
（ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。
（ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。
（ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
（ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。
（ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。
（ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。
（ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。
（ ）9、0.80mol •L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol •L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。
（ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1.（ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。
（ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。
（ ）13、0.01mol ·L -1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L－1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标准强酸直接滴定。
（ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。
（ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH= -100 kJ ·mol -1。
（ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。
（ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体，平衡不移动。
（ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。
（ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。
二、选择题（共20分）1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。
（ 本题1 分 ）A. Θ∆m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G mΘ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。
硫的相对原子量32 （ 本题2分 ）A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 23、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。
（ 本题 1 分 ）A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ）2732984.22⨯L 。
（ 本题2分 ）A ．大于B ．等于C ．小于D ．无法判断5、滴定分析要求相对误差为1‰,因完成一次称量操作需读数两次，所以若称样绝对误差为 0.0001 克，则一般至少称取试样（）（本题 1 分）。
A. 0.2克左右B. 0.3克左右C. 0.1克左右D. 0.5克左右6、下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差（）（本题 1 分）。
A. 空白实验B. 对照实验C. 仪器校准D. 增加平行实验次数7、分析测定中的偶然误差，其统计规律是（）。
A. 数值相等的正负误差出现的几率相等B. 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大（本题1 分）C. 数值随机可变D. A和B都对8、下列叙述不正确的是（）。
（本题 1 分）A. 物质的聚集状态不同其熵值不同，同种物质的熵值S mθ(g)＞S mθ(1)＞S mθ(s)。
B. 其它条件相同时，HF、HCl、HBr、HI的S mθ依次减小。
C. S mθ（C2H5OH）> S mθ（CH3－O－CH3）。
D. 物质的熵值随温度的升高而增大，气态物质的熵值随压力的增大而减小。
9、下列属于熵增加的反应是（）。
（本题 1 分）A. NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)B. N2 + 3H2 = 2NH3C. C(s)+O2(g)=CO2(g)D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。
（本题 1 分）A. 分子数目增加B. 反应系统混乱度增加C. 活化分子百分数增加D. 单位体积内活化分子总数增加11、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。
（本题 1 分）A. 吸热反应B. 放热反应C. Ea较大的反应D. Ea较小的反应12、恒压反应CaCO(s) = CaO (s) + CO2(g)，在298K时ΔH=A，则该反应的ΔU=（）。
（本题2分）3A. AB. A+298RC. A-298RD. - A13、下列溶液酸度约为0.10mol·L-1的是（），缓冲能力较大的共轭体系是（）。
（本题2分）A. 0.20 mol·L-1HCl与饱和碳酸溶液等体积混合B. pH=1.0的HCl与pH=13.0的NaOH等体积混合C. 1.0 mol·L-1NH4Cl和2.0mol·L-1氨水等体积混合D. 0.010mol·L-1NH4Cl和0.050mol·L-1氨水等体积混合14、下列关于缓冲溶液的说法不正确的是（）。
（本题2分）A. 体系适当稀释或加入少量强酸或少量强碱时，溶液的酸度基本不变的溶液称酸碱缓冲溶液。
B. 当体系被稀释或加入强酸或强碱时，溶液的酸度保持不变的溶液称酸碱缓冲溶液。
C. 酸碱缓冲溶液的总浓度愈大，构成缓冲体系的两组分的浓度比值愈接近1，其缓冲能力也就愈强。
D. 弱酸及其共轭碱所组成的溶液之所以具有缓冲作用，其原因就在于其中具有较大浓度的抗酸或抗碱组分的存在。
15、下列结论错误的是（）。
（本题1 分）A. 若某基元反应的速率常数为0.012 mol―2·L2·s―1，则可确定该反应为三级反应。
B. 恒温恒压下，向平衡体系C2H6(g) C2H4(g) + H2(g)中通入水蒸气，可提高C2H4(g)的产率。
C. 根据反应速率理论，增大反应物浓度、升高温度、加催化剂都能使活化分子百分数增加。
D. 温度升高反应速率加快，同一反应，升高同样温度，在低温区升温比在高温区升温更有利。
三、填空题（共20分，每空1分）1、反应A(g) = B(g) + C(g)，达到平衡。
增大容器体积，平衡将向反应方向移动。
增加A(g)的分压，平衡将向反应方向移动。
2、HS-的共轭酸是, 请写出HS-的共轭碱的水溶液的质子条件式。
3、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是；升高温度，反应速率显著增加的原因是。
4、某反应，若升高温度，平衡常数增加，则该反应一定是热反应。
某速率常数单位为s-1，则该反应为级反应。
5、在化学反应中，加入催化剂以可加快反应速率，主要是因为反应活化能；增加，速率常数k 将。
6、某试样中Al%的测定样本容量为4，x i：1.62，1.60，1.30，1.42；测定平均值；绝对偏差分别是、、、；相对平均偏差是。
7、浓度相同的HAc和HCN，的α大，的酸度大，的pH大。
四、计算题（40分）1、常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol·L-1，①试求H2S饱和溶液中[HS-]、[S2-]；②找出S2-浓度与溶液酸度的关系。
25℃时，K a1θ= 8.90×10-8，K a2θ= 1.26×10-14。
（10分）2、在21.8℃时，反应：NH4HS（s）NH3（g）+ H2S（g）的平衡常数Kθ=0.07。
求：（1）平衡时该气体混合物的总压。
（2）在同样的实验中，NH3的最初分压为25.3kPa时，H2S的平衡分压为多少？（6分）3、某纯碱试样1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂，耗用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液20.40mL；再以甲基橙为指示剂，继续用c(HCl) = 0.2500mol·L-1HCl溶液滴定，共耗去48.86mL，求试样中各组分的相对含量。
（8分）4、当T为298K时，反应：2N2O（g）→2N2（g）+O2（g），Δr H mθ=–164.1 kJ·mo1-1 ，E a=240 kJ·mo1-1 。
该反应被Cl2催化，催化反应的E a=140 kJ·mo1-1 。
催化后反应速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少？（6分）5、、已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的△r H mθ、△r S mθ；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；（3）计算500K下△r G mθ，说明CO2的分压为多少时可以避免Ag2CO3(s)的热分解。
（10分）Ag2CO3(s) Ag2O (s) + CO2(g)Δf H mθ/kJ·mol-1-505.8 -31.1 -393.5S mθ/J·mol-1·K-1 167.4 121.3 213.8。