无机及分析化学试卷 (2)

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大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷

共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分）

（ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。

（ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。

（ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。

（ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。

（ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。

（ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。

（ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。

（ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。

（ ）9、0.80mol •L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol •L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。

（ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1.

（ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。

（ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。

（ ）13、0.01mol ·L -

1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。

（ ）14、浓度均为0.10 mol·L

－1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标

准强酸直接滴定。 （ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。

（ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH

= -100 kJ ·mol -1。 （ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。

（ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体，

平衡不移动。

（ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。

（ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。

二、选择题（共20分）

1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。（ 本题1 分 ）

A. Θ∆m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G m

Θ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ）

A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 2

3、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ）

A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压

4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ）

2732984.22⨯L 。（ 本题2分 ）

A ．大于

B ．等于

C ．小于

D ．无法判断

5、滴定分析要求相对误差为1‰,因完成一次称量操作需读数两次，所以若称样绝对误差为 0.0001 克，则一般至少称取试样（）（本题 1 分）。

A. 0.2克左右

B. 0.3克左右

C. 0.1克左右

D. 0.5克左右

6、下列哪种方法减小分析测定中的偶然误差（）（本题 1 分）。

A. 空白实验

B. 对照实验

C. 仪器校准

D. 增加平行实验次数

7、分析测定中的偶然误差，其统计规律是（）。

A. 数值相等的正负误差出现的几率相等

B. 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大（本题1 分）

C. 数值随机可变

D. A和B都对

8、下列叙述不正确的是（）。（本题 1 分）

A. 物质的聚集状态不同其熵值不同，同种物质的熵值S mθ(g)＞S mθ(1)＞S mθ(s)。

B. 其它条件相同时，HF、HCl、HBr、HI的S mθ依次减小。

C. S mθ（C2H5OH）> S mθ（CH3－O－CH3）。

D. 物质的熵值随温度的升高而增大，气态物质的熵值随压力的增大而减小。

9、下列属于熵增加的反应是（）。（本题 1 分）

A. NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)

B. N2 + 3H2 = 2NH3

C. C(s)+O2(g)=CO2(g)

D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)

10、增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（）。（本题 1 分）

A. 分子数目增加

B. 反应系统混乱度增加

C. 活化分子百分数增加

D. 单位体积内活化分子总数增加

11、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）。（本题 1 分）

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. Ea较大的反应

D. Ea较小的反应

12、恒压反应CaCO

(s) = CaO (s) + CO2(g)，在298K时ΔH=A，则该反应的ΔU=（）。（本题2分）

3

A. A

B. A+298R

C. A-298R

D. - A

13、下列溶液酸度约为0.10mol·L-1的是（），缓冲能力较大的共轭体系是（）。（本题2分）

A. 0.20 mol·L-1HCl与饱和碳酸溶液等体积混合

B. pH=1.0的HCl与pH=13.0的NaOH等体积混合

C. 1.0 mol·L-1NH4Cl和2.0mol·L-1氨水等体积混合

D. 0.010mol·L-1NH4Cl和0.050mol·L-1氨水等体积混合

14、下列关于缓冲溶液的说法不正确的是（）。（本题2分）

A. 体系适当稀释或加入少量强酸或少量强碱时，溶液的酸度基本不变的溶液称酸碱缓冲溶液。

B. 当体系被稀释或加入强酸或强碱时，溶液的酸度保持不变的溶液称酸碱缓冲溶液。

C. 酸碱缓冲溶液的总浓度愈大，构成缓冲体系的两组分的浓度比值愈接近1，其缓冲能力也就愈强。

D. 弱酸及其共轭碱所组成的溶液之所以具有缓冲作用，其原因就在于其中具有较大浓度的抗酸或抗碱组分的存在。