高二上学期化学期末考试试卷(A卷)套真题
陕西省高二上学期期末化学试卷A卷(精编)
陕西省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·宾县期末) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强2. （2分） (2018高三上·衡水期中) 已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2下列推断正确的是（）A . 若CO的燃烧热为△H3 ，则H2的燃烧热为△H3−△H1B . 反应CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C . 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D . 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞03. （2分） (2018高一下·六安期末) 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是（）A . 反应在c点达到平衡状态B . △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段C . 反应物浓度：a点小于b点D . 反应物的总能量低于生成物的总能量4. （2分）(2018·石家庄模拟) 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . V1<20B . Ka(HA)的数量级为10-5C . M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大D . N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大5. （2分） (2016高二上·抚州期中) 向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（）A . 水B . 氨气C . 氢氧化钠固体D . 氯化铵固体6. （2分）(2019·崇明模拟) 如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。
高二上学期化学期末考试试卷(理)A卷
高二上学期化学期末考试试卷（理）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应3. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（）D Mg 0.1 3 mol·L－1硫酸10 mL60 ℃A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s5. （2分） (2015高二上·兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO （g）↑，反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）A . △H＜0，△S＜0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＞06. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列事实可以证明MOH是弱碱的有（）①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．A . .①②③B . .②③C . ②④D . ③④7. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣8. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）9. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（）A . 银电极是负极B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极D . 该装置能将电能转化为化学能10. （2分）如图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（）A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2019高二上·肥东期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c12. （3分） (2019高二上·长治期末) 下列说法正确的是（）A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应①C＋CO2 2CO(△H＞0)和反应②N2＋3H2 2NH3(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+13. （3分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤14. （3分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极15. （3分）在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）A . H＋浓度减小，HClO浓度减小B . H＋浓度增大，HClO浓度增大C . H＋浓度减小，HClO浓度增大D . H＋浓度增大，HClO浓度减小16. （3分） (2018高二上·邯郸期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低17.（3分）(2019·杭州模拟) 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D . 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸3. （2分） (2018高一上·温州期中) 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A . 用白醋或稀盐酸洗去水壶或热水瓶胆上的水垢B . 用石墨作干电池的电极C . 做馒头时，在发酵后的面团中加入适量的纯碱，使蒸熟的馒头疏松多孔D . 用生石灰作方便面等包装食品的干燥剂5. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列关于胶体的说法中不正确的是（）A . 可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液C . 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D . 制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色6. （2分） (2017高一上·上海期末) U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低． U的浓缩一直为国际社会所关注． U左上角的“235”表示（）A . 质量数B . 中子数C . 质子数D . 电子数7. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . HCl中存在离子键，属于离子化合物B . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C . 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键8. （2分）(2017·浙江选考) 下列表示不正确的是（）A . CO2的电子式B . Cl2的结构式：Cl﹣ClC . CH4的球棍模型D . Clˉ离子的结构示意图9. （2分） (2019高二上·宁城期末) 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）A . 依据图a可判断正反应为放热反应B . 在图b中，虚线可表示使用了催化剂C . 若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞010. （2分）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A . 铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气B . 稀硫酸中加入铜粉不反应，再加入硝酸钠仍不反应C . AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得D . 饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊11. （2分） (2017高二下·株洲期中) 核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同．现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是（）B . CH3CH2CH2OHC . （CH3）2CHCH3D . CH3CH2CHO12. （2分） (2019高一上·莆田期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋ H2CO3B . 硝酸银溶液与盐酸的反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD . 氧化铜与稀硫酸的反应：CuO＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O13. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（）物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/KJ•mol﹣1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B . 由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C . 由表中信息可得如图所示的图象D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的14. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列物质属于酸性氧化物的是（）A . H2O2C . SO2D . CO15. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列离子方程式，正确的是（）A . 铜与盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑B . 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC . 锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++AgD . 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O16. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用装置甲收集SO2并验证其漂白性B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液17. （2分） (2016高三上·河北期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2⇌LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）A . Li2NH中N的化合价是﹣1B . LiH的电子式为Li+：H﹣C . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物18. （2分）(2019·长宁模拟) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应19. （2分） (2020高一下·界首期末) 化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。
河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
河南省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电2. （1分） (2015高二下·大名期中) 一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（）A . 该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91B . A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）C . B的转化率为60%D . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态3. （1分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液4. （1分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法错误的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆5. （1分） (2016高二上·湖南期中) 下列四种溶液的pH 最小的是（）A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液6. （1分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质C . 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物7. （1分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)8. （1分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液9. （1分）等体积、浓度均为0.2mol•L﹣1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 酸性：HB＞HA＞H2CO3B . 反应结束后所得两溶液中：c（A﹣）＞c（B﹣）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）相对大小：NaHCO3＞HA＞HBD . HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣110. （1分） (2018高二下·黑龙江期末) 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . ③⑥B . ④⑥C . ③④⑥D . ①②⑤11. （1分） (2015高二上·泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液12. （1分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。
高二上学期化学期末考试试卷A卷
高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （1分） (2019高一上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%3. （1分） (2016高二上·邯郸期中) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则增大4. （1分）(2017·天府模拟) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++CuB . 过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClOC . 向Mg（OH）2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：3Mg（OH）2（S）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（S）+3Mg2+（aq）D . 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣5. （1分） (2015高二下·常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（）A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液6. （1分）(2016·广州模拟) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：① CaSO4（s）+CO（g）⇌ CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇌ C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1 ．下列说法错误的是（）A . 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动B . 反应②的平衡常数表达式为K=C . 反应①和②是主反应，反应③是副反应D . 2CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应7. （1分） (2014高二下·资阳期末) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+8. （1分） (2017高二下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①9. （1分） (2016高二上·临淄期末) 对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的关系可知下列说法正确的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D . 只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况10. （1分） (2016高二下·桓台月考) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热88KjB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ11. （1分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
湖北省高二上学期期末化学试卷A卷
湖北省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水2. （2分） (2019高一下·绥滨期中) 下列烷烃，常温下呈气态的是（）。
A . 戊烷B . 丁烷C . 庚烷D . 十二烷3. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂的皂化反应是取代反应B . 油脂的水解反应就是皂化反应C . 油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物4. （2分）下列操作或装置能达到实验目的的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·广州期末) 我国西气东输工程可大大缓解东部能源的短缺，同时也有利于加快西部经济开发．下列关于天然气的叙述中，正确的是（）A . 天然气是最理想的洁净能源B . 燃烧天然气比较清洁，产生的有害废气比燃烧氢气少C . 天然气、沼气的主要成分都是CH4D . 用天然气作燃料可解决全球性温室效应问题6. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列实验操作中，错误的（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染8. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃9. （2分） (2018高二下·湖州期中) CH4分子中的4个H被苯基取代后的分子结构如图所示，则关于该有机物下列说法正确的是（）A . 该有机物分子式为C25H24B . 该多环芳烃属于稠环芳烃C . 该分子中最多可能有13个碳原子在同一平面上D . 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色10. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧11. （2分） (2018高二上·云南期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B . 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C . 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D . 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
高二上学期化学期末考试试卷(理)A卷
高二上学期化学期末考试试卷（理）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A . 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C . 加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2. （2分） (2016高一下·舒城期中) 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A . 过程N2（g）→2N（g）放出能量B . 过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C . 反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 ，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（）A . 缩小容器的容积B . 保持容器的容积不变，通入稀有气体C . 保持容器内压强不变，通入稀有气体D . 及时把生成的NH3分离出去4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.4mol/（L·s）B . v（B）=0.8mol/（L·s）C . v（C）=1.2mol/（L·s）D . v（D）=0.7mol/（L·s）5. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程B . 冰融化过程其熵值增大C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应D . 同一物质固态时熵值最小6. （2分） (2017高二上·双流期中) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（）A . m＞nB . m=nC . m＜nD . 不能确定7. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液8. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A . 明矾溶液加热B . CH3COONa溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体9. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlCl410. （2分） (2018高二上·广安期末) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）A . ⑤＞②＞①＞③＞④B . ⑤＞②＞③＞④＞①C . ④＞③＞②＞①＞⑤D . ④＞③＞⑤＞②＞①二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)11. （3分） (2016高二上·萧山期中) 采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .12. （3分） (2018高一下·广东期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％的硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉13. （3分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD = m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . ③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①③④⑥14. （3分）如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L15. （3分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率16. （3分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性17. （3分）(2016·广州模拟) 常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B . pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D . 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）18. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关叙述中，正确的是（）A . 一定温度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 减小B . 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 ，Ksp(BaCO3) = 2.58×10-9 ，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C . 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D . 配制FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸19. （3分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电20. （3分） (2018高二下·邯郸开学考) 利用如图装置，完成很多电化学实验。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
高二上学期期末化学试卷(选修)A卷
高二上学期期末化学试卷（选修）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列过程一定发生化学变化的是（）A . 萝卜风干B . 苹果冷藏C . 葡萄酿酒D . 甘蔗榨汁2. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图：C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气3. （2分）下列对化学反应本质的认识，错误的是（）A . 原子一定重新组合B . 一定有电子转移C . 有旧键断裂和新键形成D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2016高一下·长春期中) 可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在4中不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A . v（A）=0.15mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.01mol/（L•s）D . v（D）=0.1mol/（L•min）5. （2分） (2015高二上·西宁月考) 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B . X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变7. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某工厂废水中含1.00×10﹣2mol/L的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 ，设计了如图实验，下列说明正确的是（）A . 根据第①步反应可知还原性：Cr3+大于Fe2+B . 第②步过滤得到的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、Fe（OH）2 ，不含Fe（OH）3C . 欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4 ，理论上需要加入27.8g FeSO4•7H2OD . 第③步高温焙烧过程用到的主要实验仪器中属于硅酸盐质的有：酒精灯、蒸发皿、泥三角9. （2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池10. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I﹣+H+═I2+2H2O二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高二下·汉台期中) 由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种12. （3分） (2016高二上·绥化期中) （多选）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（）A . 乙炔和苯B . 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛（ HCHO）和乙酸13. （2分）下列实验操作或装置中正确的是（）A BCDA . 萃取碘水中碘B . 收集氢气C . 稀释浓硫酸D . 向试管中加液体14. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体15. （3分） (2018高二上·衡阳月考) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。
河北省邢台市高二上学期化学期末考试试卷A卷
河北省邢台市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列反应中，生成物所储存的化学能比反应物所储存的化学能多的是（）A . 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑B . NaOH + HCl = NaCl + H2OC . CH4 + 2O2 CO2 + 2H2OD . Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O2. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 具有规则几何外形的固体一定是晶体B . 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C . 具有各向异性的固体一定是晶体D . 晶体、非晶体都具有固定的熔点3. （2分） 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋→14C＋。
下列说法正确的是（）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60互为同素异形体C . 人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD . 当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子（）的质量约为6.02×1023g4. （2分）下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A . CO2B . H2OC . O2D . HCl5. （2分）下列有关电离能的说法，正确的是（）A . 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B . 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C . 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D . 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6. （2分）甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋7. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）A . C3H6和CO2B . CCl4和H2SC . H2O和NH3D . H2O2和CS28. （2分） (2016高一下·唐山期中) 在10L容器中进行如下反应：N2+3H2⇌2NH3 ， 3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（）A . 0.003mol/（L•s）B . 0.045mol/（L•s）C . 0.006mol/（L•s）D . 0.009 mol/（L•s）9. （2分） (2015高三上·东城期中) 2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船﹣“神州五号”．从此我国进入了航天大国和航天强国行列．发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534kJ/mol．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1000.3 kJ/molC . N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1135.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7 kJ/mol10. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构11. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A . 离O点越远的元素原子半径一定越大B . 虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族C . B元素是图中金属性最强的元素D . B，C最高价氧化物的水化物可以相互反应12. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF213. （2分） (2016高二上·成都期中) 将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）⇌2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（）温度（）15.0 25.0 30.0 35.0K/（×10﹣8 mol3•L﹣3）0.205 1.64 4.68 10.8A . 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态B . 35 时，达平衡时，X分解了 0.03 molC . 该反应在高温下可能自发D . 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大14. （2分）支持固态氨是分子晶体的事实为（）A . 氮原子不能形成阳离子B . 铵离子不能单独存在C . 常温下氨是气态物质D . 氨极易溶于水15. （2分） (2020高一下·池州期中) W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（）W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，具呈黄绿色Y与X同周期，具离子半径为本周期最小的Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代A . X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键B . W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C . X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D . 1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为NA16. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同17. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液18. （2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向19. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应20. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I2二、填空题 (共3题；共19分)21. （4分）合成氨反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷A卷
陕西省宝鸡市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
用0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L－1 羟胺溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg3＝0.5)。
下列说法正确的是（）A . 图中 V1＞10B . A 点对应溶液的 pH＝9.5C . B，D 两点对应的溶液均为中性D .E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)2. （2分） (2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态3. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈4. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜05. （2分） (2017高二下·湖北期中) 用下列实验装置能达到所述的实验目的是（）A . 利用装置甲既可以进行石油的分馏，也可以进行酒精的浓缩B . 利用装置乙可以完成实验室制备乙烯气体并检验乙烯气体的生成C . 利用装置丙可以完成实验室制备乙炔气体并检验乙炔气体的生成D . 利用装置丁可以完成实验室制备乙酸乙酯并收集较为纯净的乙酸乙酯6. （2分）若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . Al3＋ Na＋ NO3- Cl－B . K＋ Na＋ Cl－ NO3-C . K＋ Na＋ Cl－ HCO3-D . K＋ Fe2＋ SO42- NO3-7. （2分）下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分） (2020·浙江模拟) 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
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高二上学期化学期末考试试卷（A卷）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NAB . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NAD . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（）A . 聚维酮的单体是B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（）图1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A . ②③⑤B . ②⑤C . ④⑤D . ①②③7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（）A . ①④互为同分异构体B . ①②③④均属于烃C . ①③均能发生加成反应D .①②③④的一氯代物均只有1种8. 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2＋C 2CO达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是A . 反应CO2＋C 2CO的ΔS＞0、ΔH＜0B . 体系的总压强p总：p 总＜2p总C . 体系中c：c＜2cD . 逆反应速率：v逆＞v逆9. 下列说法正确的是A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4⑤NH4ClO，c由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c＝2c＋c-cD . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c >c>c（Na+）>c>c10. 红色基B的结构简式如图所示，它主要用于棉纤维织物的染色，也用于制一些有机颜料，若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目为（）A . 10种B . 9种C . 8种D . 7种11. T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X＋Y Z，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0℃，从反应开始到平衡时：v＝0.083 mol·L-1·min-112. 以下实验操作方法以及结论错误的是（）①用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。
④向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp﹤Ksp⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。
⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液。
⑦用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。
A . ②③④⑤⑥B . ①②⑥⑦C . ③④⑤⑥D . ②④⑤⑥13. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷为电解质,其反应原理如图所示。
下列说法正确的是A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 gC . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为Sx2-－2e-=xSD . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B 电极相连接14. 阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：下列说法正确的是A . 与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种B . 邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面C . 用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①D . 反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率15. 2L甲醛气体与xL的氧气混合点燃，反应后甲醛和氧气均无剩余，生成的混合气体的体积为aL。
将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL。
若a－b＝3.5，则x的值为A . 2B . 4C . 3.5D . 1.7516. 25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中或。
下列叙述不正确的是（）A . 曲线m表示与pH的变化关系B . Ka1的数量级为10-7C . 当溶液呈中性时，C>C>CD . 25℃时，NaHX溶液中：C>C二、填空题（共52分）17.（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-1，②N2+O2 =2NO △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO和CO在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式________。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：+ I2 +2HI ΔH=+89.3 kJ·mol −1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp=________Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度（3）室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝________。
（4）烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n:n变化关系如下表：n:n99:11:11:99pH8.27.26.2当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为________。
18. 乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：（Ⅰ）合成：向三颈烧瓶中加入9.8ml无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
水浴加热反应液，缓慢回流约2h至金属钠全部反应完。
停止加热，冷却后向反应混合物中加入50%乙酸至反应液呈弱酸性。
（Ⅱ）分离与提纯：①向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。
②水层用5ml无水乙酸乙酯萃取，分液。
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。
④蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。
（1）球形冷凝管中冷却水从________（填“上”或“下”）口进入，上方干燥管中盛无水CaCl2，其作用是________。
（2）实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是________。
（3）分离与提纯操作①中使用的分离仪器是________。
加入饱和食盐水的作用是________。
（4）分离与提纯操作③用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________。
（5）本实验的产率为________%（结果保留两位有效数字）。
19. 电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。
（1）图1为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为________。
图1 图2（2）制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为________。
电解后，________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（3）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________。
②测得混合气中ClO2的质量为________。
③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是________。
a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥20. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。