溶液的配制及分析2(课件)
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答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
有关溶液稀释和浓缩的计算
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
mB(g) cB(mol/ L)V(L)MB(g / mol)
设V=1L=1000mL
1000
cB
MB
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
mB(g) (g / mL)V(mL)
C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.1
6.有关溶液反应的计算
见课本P25例题5
小结：
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.有关溶液反应的计算
专题1 化学家眼中的物质世界
三、计算
1.基本量的换算
mB
cB
nB V
MB V
mB M BV
mB cBVMB
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40 1L
0.5
0.5
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸 98 500mL
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
不同浓度溶液混合的计算
▪ 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
▪ C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
▪ 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假 定混合后液体体积不变。
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积)
×Vm ÷Vm
m
÷M M×
n
×NA NA ÷
N
× V ÷V(溶液体积)
cB
1
2
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl (S.P.T)
250mL
0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
ຫໍສະໝຸດ Baidu0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
❖只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含 NO3-数目最多的是：（D ） ；NO3- 物质的 量浓度最大的是：（ D）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol =m[8N0agOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= ω1[0N8a0OgH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升， 其物质的量浓度将是多少？ 解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98
▪ 5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等
有关溶液稀释和浓缩的计算
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
mB(g) cB(mol/ L)V(L)MB(g / mol)
设V=1L=1000mL
1000
cB
MB
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
换算方法：
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
mB(g) (g / mL)V(mL)
C（H＋）×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×2×0.1
6.有关溶液反应的计算
见课本P25例题5
小结：
三、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算 2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 6.有关溶液反应的计算
专题1 化学家眼中的物质世界
三、计算
1.基本量的换算
mB
cB
nB V
MB V
mB M BV
mB cBVMB
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40 1L
0.5
0.5
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸 98 500mL
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
不同浓度溶液混合的计算
▪ 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量 浓度。假定混合后液体体积不变。
▪ C混×（0.2＋0.1）＝2×0.2＋4×0.1
▪ 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？假 定混合后液体体积不变。
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积)
×Vm ÷Vm
m
÷M M×
n
×NA NA ÷
N
× V ÷V(溶液体积)
cB
1
2
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl (S.P.T)
250mL
0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中， 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L？ （否）
结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
1
1
1
n(mol)
0.1
0.01
ຫໍສະໝຸດ Baidu0.001
结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质 的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同。
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数 目的计算
❖只要溶液体积相同，物质的量浓度相同， 所含溶质的物质的量必然相同，所含溶 质的分子数也必然相同，但不能说所含 微粒数也相同。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 质的量为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个， SO42- 1.204×1024 个。
2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含 NO3-数目最多的是：（D ） ；NO3- 物质的 量浓度最大的是：（ D）
A.硝酸钾 C.硝酸镁
B.硝酸钡 D.硝酸铝
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol =m[8N0agOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= ω1[0N8a0OgH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升， 其物质的量浓度将是多少？ 解：342×20%÷342＝1L×C（蔗）
3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5×1=V×1.836×98%÷98
▪ 5.有关两种不同浓度溶液混合 的计算