人教版化学选修三第二章第三节分子的性质教案(第一课时)

教案选修三第二章第三节

分子的性质（第一课时）

【教学目标】

知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键；

2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；

3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响

过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。

情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。

【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。

【探究方法】：

采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示

【探究设计具体过程】：

【学习目标展示】

【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？

【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？

【学生归纳】通过观察、思考、讨论

一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。

【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表

【反馈练习】1、2

【集体讨论】得出答案

【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？

【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性

【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？

【投影】（通过投影出示几种常见分子构型）

【集体讨论】学生展开讨论

【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结

【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？

【集体讨论】学生展开讨论

【投影】（通过投影出示结论）

【规律小结】

只含非极性键——非极性分子。

含极性键空间构型对称——非极性分子；

含极性键空间构型不对称——极性分子。

【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律——

①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最

外层电子数

②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子

【反馈练习】判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl

3、CCl

4

、CS

2

、SO

2

完成课本P45（思考与交流）

【反馈练习】1、2、3

【自主学习】自学教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜，解释三个问题1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？

2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

【过渡引入】

问题1 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？

问题2 冰山融化时有没有破坏其中的化学键？

问题3 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？

【引出】分子间存在着作用力，范德华力定义

【问题探究1】分析表1中数据，归纳范德华力的特点

【问题探究2】结合分子结构的特点分析表2中数据，归纳结构相似的分子，相对分子量对范德华力大小的影响

【问题探究3】结合分子相对分子量的特点分析表3中数据，归纳相对分子质量相同或相近时，分子极性对范德华力大小的影响

【思考与交流】教材P47学与问怎样解释卤素单质F

2 →I

2

的熔、沸点越来越高？

【自主学习】阅读：教材P47科学视野壁虎与范德华力

【讨论并小结】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过表格方式对范德华力与化学键的比较进行总结

【学以致用】

（1）将干冰气化，破坏了CO

2

分子晶体的。（2）将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子。

（3）解释CCl

4是液体,CH

4

及CF

4

是气体，CI

4

是固体的原因。

【教师评价】

【教学反思】

1、对于概念课，引入很重要！

2、设计思路要清晰、自然、流畅。

3、问题的设置、例子的选取要合适。

4、精选练习加深对概念的理解，讲练结合。

5、善于发现学生理解的误区，并要强调！