人教版化学选修三第二章第三节分子的性质教案(第一课时)
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第一课时
第三節分子的性質[思考與交流]根據圖2—28，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H202C12HCl2．以下非金屬單質分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4C603．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2HCN H20 NH3 BF3CH4 CH3Cl[彙報]1、H2、02、C12極性分子HCl ，非極性分子。
2、P4、C60都是非極性分子。
3、CO2BF3CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。
[講]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。
［投影小結］共價鍵的極性與分子極性的關係分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2異核雙極性鍵不重合極性CO、HF、性鍵性分子XY HCl、NO 極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y) CO2、CS2180°極性鍵非極性分子直線形SO2120°極性鍵極性分子V形H2O、H2S 104°30′極性鍵極性分子V形XY3BF3120°極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3107°18′極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl4109°30′極性鍵非極性分子正四面體[自學]科學視野—表面活性劑和細胞膜[自學提綱]1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?［彙報］1、分子的一端有極性，稱為親水基團。
分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。
分子的性质-人教版选修3物质结构与性质教案
分子的性质-人教版选修3 物质结构与性质教案一、概念分子是由两个或两个以上原子通过共价结合形成的具有特定结构和性质的化学物质单位。
分子的性质受其构成原子、原子间键合方式和空间结构等多种因素的影响。
二、分子的结构1.分子的构成分子是由两个或两个以上原子通过共价键结合而成的，分子中原子数目由两个到千万级别不等。
分子的构成决定了分子的基本性质。
2.分子的键合方式分子中原子间的键合方式有离子键、共价键、金属键和氢键等。
其中离子键、共价键和金属键是主要的三种键。
共价键结合的密度最大。
3.分子的空间结构分子在空间中排列的结构决定了其对其他分子或物质的化学反应性。
分子的空间结构有线性构型、三角锥构型、平面构型等。
三、分子的性质1.物理性质分子的物理性质包括颜色、气味、沸点、熔点、密度等。
2.化学性质分子的化学性质很丰富，包括酸碱性、氧化还原性、加成反应等。
其中，氧化还原反应是化学变化中最常见的类型。
3.生物性质分子的生物性质主要与其空间结构和性质有关，可以参与到很多地方，如生长、代谢等。
四、实验内容1.制备二氧化碳气体1.实验器材及试剂：碳酸钙粉末、盐酸、烧杯、橡皮垫、气球、信筒、皮筋。
2.实验步骤：将少量碳酸钙粉末放入烧杯中，加入少量盐酸，用气球将烧杯口包住，并在气球中心处打个小洞，然后将气球口塞入信筒顶端，用皮筋将气球口固定在口外。
观察气球发生变化。
3.实验分析：观察气球变化的本质是观察二氧化碳的特性。
二氧化碳是无色、无味且不易溶于水，密度比空气略大。
2.科学实验：分子的极性性质1.实验器材及试剂：纯净水、纯酒精及玻璃杯两只。
2.实验步骤：在一只玻璃杯中加入纯净水，在另一只玻璃杯中加入纯酒精。
将两玻璃杯放在桌上，用手迅速地将两玻璃杯反复对调几次，然后把手放在玻璃杯的外围感觉手的温度变化。
3.实验分析：由于酒精和水分子之间的力量相等，所以即使反复对调，两种液体分子不会互相混合，使手感到冷热不同的交替。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
键的极性和分子的极性
O
C
O
F1
F合=0
F2
180º
2014年7月23日星期三
C=O键是极性键， 但从分子总体而言 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称 排列的，两键的极 性互相抵消（ F合 =0），∴整个分子 没有极性，电荷分 布均匀，是非极性 分子
11
键的极性和分子的极性
（正电中心与负电中心不重合）
2014年7月23日星期三
7
键的极性和分子的极性
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
2014年7月பைடு நூலகம்3日星期三 8
键的极性和分子的极性
δ+ H Cl
δ-
H
Cl
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
同种非金属元素原子间形 成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形 成的共价键是极性键
2014年7月23日星期三
4
键的极性和分子的极性
指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
5
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
2014年7月23日星期三 9
键的极性和分子的极性
思考
含有极性键的分子一定
是极性分子吗？ 分析方法：物理模型法
23分子的性质第1课时教案人教选修3.doc
§2. 3 £•子的性；（教学设计）活动1.1.1:科学视野中的肥皂去污实例引入活动1.1.2：复习提问化学键、离了键、共价键的概念活动1.1.3：动画演示H ：、HC1中共价键的形成过程活动1」.4：讨论比较H2、HC1中的共价键活动1.2.1：讨论回答如何判断极性键与非极性键活动122：练习指出共价键类型活动2.1.1：动画演示出、HC1分子形成过程活动2.1.2：引导归纳极性分子与非极性分子的概念 活动2.2.1：讨论判断双原了分了中的极性分了与非极 性分子活动2.4.1：引导学生完成表格活动2.4.2：小组讨论归纳共价键极性与分子极性关 系的一般规律任务2.5：通过实验探 讨分子的极性活动2.5.1： CCLi 、出0的静电引流实验操作【教学流程图】z \任务2.2：双原子 分子的极性判断2：分子的 极性任务2.3：多原子分 子极性的判断活动2.3.1：以CO?为例，分析分子的极性活动2.3.2：运用"合外力是否为0”方法判断分子 的极性活动2.3.3：依据“分了中极性键的极性向量和是否 为0”判断分子的极性厂 、 任务2.4：总结键的极 性与分了极性的关系< _____________________ / 任务2.1： 了解 极性分子与非 极性分子教师活动教学过程学生活动 【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现 象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂 却可以洗去衣服上的油污,通过阅读教材46页的“科 学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。
【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质的一 些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。
【板书】一、键的极性和分子的极性 【复习提问】1. 什么是化学键？举例说明离子键、共价键。
2. 写出比、CO 、2、HC1、CO?、出0的电子式。
【动画演示】H2、HC1中共价键的形成过程【问题讨论】Ph 、HC1都是靠共价键形成的分子，其 共价键是否相同？【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子 对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分 析，二者皆不相同。
选修3分子的性质教学设计三课时
《分子的性质》教学设计课题分子的性质课型新课授课型教材版本人教版高中选修三章节第二章第三节授课年级高二课时总共3课时第1课时教材分析本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是学生在学习了共价键合分子立体结构的基础上进行的，从而进一步来认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质等。
学情分析从学生的认知水平入手，利用学生已有的生活体验和知识经验，创设教学情景并提出相关问题。
通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和性质的关系。
《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键合价层电子对互斥模型之后，这对后面分子的极性、分子间的作用力，如范德华力、氢键等，理解起来比较容易。
根据共价键的极性和分子的空间结构，引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律，归纳判断共价键和分子极性的方法；解释物质的溶解性和无机含氧酸分子的酸性；理解范德华力、氢键以及其对物质性质的影响；了解手性分子在生命科学等方面的应用。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力，充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的有效性，同时也培养了学生的合作能力，较好地体现了新课程的理念。
一、教学目标1.知识与技能（1）了解极性共价键和非极性共价键；（2）结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
2.过程与方法通过引导学生观察、对比、分析、实验，建立模型抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：①从宏观到微观，探究“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的关系；②从现象到本质，加强实验与理论的结合，协同揭示化学中的因果关系。
3.情感态度与价值观（1）通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；（2）培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
(人教版选修3)第二章 《分子结构与性质》教学设计
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》教学设计第三节分子的性质（第一课时键的极性和分子的极性）【交流7】⑦金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
【典例1】下列叙述中正确的是()A.不同种元素的原子形成的分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.共价化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】A项,如H2O2中含非极性键，错误；B项,如Na2O2中含非极性键，错误,C项,只由非金属元素形成的化合物如NH4Cl是含有离子键的离子化合物，错误；D项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不能含离子键，正确。
【典例2】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
【板书】活动二、分子的极性【思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子和非极性分子？请举例说明。
【交流1】（1）极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、NH3等。
【交流2】（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。
【交流3】思维程序：【讨论1】（1）结合教材P45页图2-26，思考键的极性与分子的极性及分子立体构型有何关系？完成下表内容.【投影】分子类型键的极性分子立体构型分子极性代表分子双原子分子A2非极性键直线(不对称)非极性N2等AB极性键直线(对称)极性CO、HF等三原子分子AB2直线(对称)非极性CO2、CS2、BeCl2等V形(不对称)极性H2O、H2S、SO2等部分正电性，但整个分子仍显电中性。
高中化学分子的性质教案 新课标 人教版 选修3
分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成以下表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时(课件1)
分子间氢键的存 在，使物质的熔 沸点升高，在水 ①影响分子的稳 中的溶解度增大， 定性 如熔、沸点： ②共价键键能越 H2O＞H2S，HF 大，分子越稳定 ＞HCl， NH3＞PH3
氢键虽然带一个“键”字，但不属于化学键，它属于分 子间作用力，氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
(2012·上海高考)PH3一种无色剧毒气体，其分 子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列 判断错误的是( )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族 序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子，如下表所 示：
中心原子
分子式
分子极性
元素符号 化合价绝对值 所在主族序数
CO2
C
4
BF3
B
3
CH4
C
4
H2O
O
2
NH3
N
3
SO2
S
4
SO3
S
6
PCl3
P
3
PCl5
P
5
Ⅳ
(2011·上海高考改编)下列含有非极性键的共价 化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H4 D．CH4
【解析】 B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子 化合物。
【答案】 C
1．下列说法正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 【解析】 含有非极性键的分子不一定是非极性分子， 如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极 性有关外，还与分子空间构型有关。 【答案】 C
人教版化学选修三第二章第三节分子的性质第一课时
2．下列分子中，各个键的极性的向量和不 为零的是（ C ） A. CCl4 B. CO2 C. NH3 D. C6H6
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小试牛刀
3．下列各组物质中，都是由极性键构成且为 极性分子的一组是（ A ） A. H2O和NH3 B. H2S和CCl4 C. CO2和HCl D. Br2和CH4 4．下列固体中，由具有极性键的非极性分 子构成的是（ C ） ①干冰②石英③白磷④固态四氯化碳⑤过氧 化钠 A. ②③⑤ B. 仅②③ C. 仅①④ D. ①③④⑤
④AB3型分子，若为平面正三角形结构，则是非极性分 子；其他均为极性分子
⑤AB4型分子，若为正四面体形或平面正四边形结构， 则是非极性分子；其他均为极性分子 ⑥AB5型分子，若为三角双锥形结构，一定是非极性分 子； ⑦AB6型分子，若为正八面体形结构，则是非极性分子。
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分子的极性判断方法
正电中心和负电中心不重合
非极性分子: 正电中心和负电中心重合
A
B
C
D
E
F
G
H
L
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极性分子 D E F L 非极性分子A B C G H 。
键的极性与分子极性的关系
分子的极性是分子中化学键极性的向量和
① 只含非极性键的分子一般是非极性分子。(O3是极 性分子) ② 极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。 ③ 极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子， 也可能为极性分子。如果空间结构对称、正负电荷 中心重合，为非极性分子；反之，为极性分子。
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分子的极性判断方法
本质是正电中心和负电中心是否重合
1.根据所含键的类型及分子的立体构型判断 ①An型分子一般是非极性分子(O3是极性分子) ②AB型分子一定是极性分子 ③AB2型分子，若为直线形结构，则是非极性分子；其 他均为极性分子
人教版选修3第2章第3节分子的性质第1课时教案
二、3 分子的性质【教学目标】一、知识与技能：1.了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
2.知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
二、过程与方法：采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学。
三、情感态度与价值观：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】极性分子和非极性分子；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
【教学难点】手性分子；无机含氧酸分子的酸性。
【教学用品】分子模型、多媒体。
【教学课时】3课时【教学过程】第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及其影响〖教学流程〗创设问题情景→提出问题→讨论与归纳→提出问题→讨论与交流→总结归纳→思考与交流→创设问题情景→讨论与交流→总结归纳→应用反馈。
（创设问题情景）（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出（2）极性键和非极性键的判断①同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键。
②形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差△x＝0时为非极性键；△x＜1.7时为极性键；△x＞1.7时为离子键。
共价键极性强弱的判断：极性键的两个原子的电负性（非金属性）差别越大，键的极性越强。
如H─F的极性强于H─Cl的极性。
2.分子的极性（1）极性分子正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ―），这样的分子就是极性分子。
（2）非极性分子正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。
（3）键的极性与分子极性的关系分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。
只含非极性键的分子一定是非极性分子；含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。
化学选修3第二章 第三节分子的性质
或者：正电荷中心与负电荷中心重合
极性分子
电荷分布不均匀、不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合
要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端， 说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。
H Cl
δ+ δ-
H
Cl
共用电子对
∴ 整个分子电荷分布不均匀，水是极性分子
104.5º
F合 δ-
NH3
107º18' N—H键为极性键，N呈负电性
δ+
δ+
δ+
δ-
δ+ 120º
NH3为三角锥形分子，键的极性不能抵消，氮 原子为分子的负电荷中心所在，三个氢原子的 三角形中心是分子的正电荷中心所在。
∴ 整个分子电荷分布不均匀，NH3是极性分子
HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 ∴ Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性， 极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀 ∴ HCl 为极性分子
以极性键结合的双原子分子为极性分子
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2 分子中，共用电子对不偏向，为非极性键 极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子
冰晶体中水分子间的氢键
液态HF中的分子间的氢键，表示为F—H···F。是所有氢键种类中能
量最大，最为牢固的氢键。这一方面能使HF的沸点（19.54°C）， 在VIIA族元素的氢化物中位列最高；另一方面，可以解释通过测定 相对分子质量的实验，发现实测的HF分子量比我们已知的分子量要 大的原因：也是因为氢键使HF相互缔合，形成(HF)n 这种缔合分子。
人教版高二化学选修3教学案：第二章 第三节 分子的性质含答案
1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。
2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。
3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。
4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。
5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。
2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。
3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。
非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。
4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。
若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。
5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。
6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。
[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。
(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。
人教版高中化学选修三教案-2.3 分子的性质 第一课时
第三节分子的性质
共价键是非极性共价键.
[讲]成键原子的电负性差值越大，键的极性就愈强。
当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。
这时原子转变成为离子，从而形成离子键。
[讲］分子有极性分子和非极性分子之分.我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。
在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合,使分子的某一个部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ一）；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
如果正电中心和负电中心重合，这样的分子就是非极性分子
［板书]二、分子的极性
1、极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合;非极性分子的正电中心和负电中心重合。
［投影］图2—28
性键性
分
子
角
锥
形
XY4CH4、
CCl4109°30′极
性
键
非
极
性
分
子
正
四
面
体
［自学］科学视野—表面活性剂和细胞膜［自学提纲］1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么?
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
［汇报］1、分子的一端有极性,称为亲水。
高中化学《分子的性质》教案10 新人教版选修3
分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：①如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；②如何理解电负性概念；③写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
高二化学选修3第二章第三节分子的性质教案(共3课时)
第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
课前预习：1、共价键有两种：和。
其中极性共价键指：，简称极性键；非极性共价键指，又简称非极性键。
2、分子有分子和分子之分。
3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
学习过程创设问题情境：1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；2、如何理解电负性概念；3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
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教案选修三第二章第三节
分子的性质（第一课时）
【教学目标】
知识与技能1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断分子的极性；
3、了解范德华力定义，特点及其对物质性质的影响
过程和方法通过问题探究培养学生观察能力和分析思维能力。
情感和价值培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【教学重点】多原子分子中，分子极性的判断。
【学习难点】多原子分子中，分子极性的判断。
【探究方法】：
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学，多媒体演示
【探究设计具体过程】：
【学习目标展示】
【知识回顾】什么是电负性？有何意义？什么是共价键？明确提出运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来指导本节课的学习【提问】能从电负性的角度找出H-H和H-Cl的区别吗？
【引导设问】成键原子的电负性不同会导致什么不同？
【学生归纳】通过观察、思考、讨论
一般说来，同种原子形成的共价键成键双方吸引电子能力相同，电荷分布均匀——非极性共价键;而由不同原子形成的共价键成键双方吸引电子的能力不相同，电荷分布不均匀——极性共价键。
【结论】非极性键和极性键的多角度比较，填表
【反馈练习】1、2
【集体讨论】得出答案
【过渡引入】键有极性，那分子是否有极性呢？
【举例说明】举例说明水分子和二氧化碳分子的极性
【设问】我们怎么才能准确判断分子极性呢？
【投影】（通过投影出示几种常见分子构型）
【集体讨论】学生展开讨论
【举例讲解】⑴已知分子的空间结构依据——分子的正负电荷中心是否重合【总结归纳】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过填表格方式对键的极性、分子的空间构型与分子的极性三者之间的关系进行总结
【思考与交流】分子的极性与哪些因素有关？
【集体讨论】学生展开讨论
【投影】（通过投影出示结论）
【规律小结】
只含非极性键——非极性分子。
含极性键空间构型对称——非极性分子；
含极性键空间构型不对称——极性分子。
【举例讲解】⑵未知分子的空间结构经验规律——
①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最
外层电子数
②ABn型分子中心原子有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子
【反馈练习】判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl
3、CCl
4
、CS
2
、SO
2
完成课本P45（思考与交流）
【反馈练习】1、2、3
【自主学习】自学教材P46 科学视野—表面活性剂和细胞膜，解释三个问题1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?
【过渡引入】
问题1 冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
问题2 冰山融化时有没有破坏其中的化学键？
问题3 那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
【引出】分子间存在着作用力，范德华力定义
【问题探究1】分析表1中数据，归纳范德华力的特点
【问题探究2】结合分子结构的特点分析表2中数据，归纳结构相似的分子，相对分子量对范德华力大小的影响
【问题探究3】结合分子相对分子量的特点分析表3中数据，归纳相对分子质量相同或相近时，分子极性对范德华力大小的影响
【思考与交流】教材P47学与问怎样解释卤素单质F
2 →I
2
的熔、沸点越来越高？
【自主学习】阅读：教材P47科学视野壁虎与范德华力
【讨论并小结】在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过表格方式对范德华力与化学键的比较进行总结
【学以致用】
（1）将干冰气化，破坏了CO
2
分子晶体的。
（2）将HCl气体溶于水，破坏了HCl分子。
（3）解释CCl
4是液体,CH
4
及CF
4
是气体，CI
4
是固体的原因。
【教师评价】
【教学反思】
1、对于概念课，引入很重要！
2、设计思路要清晰、自然、流畅。
3、问题的设置、例子的选取要合适。
4、精选练习加深对概念的理解，讲练结合。
5、善于发现学生理解的误区，并要强调！。