基础化学期末考试卷

(C)分子中具有三中心四电子的大∏键 (D)分子中具有三中心二电子的大∏键 5、已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V, E (MnO2/Mn2+)=1.23V，实验室利用 MnO2 与浓盐酸反应制备
Cl2，此时由两电对 MnO2/Mn2+和 Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（
）。
(A)E <0，E<0
。 ；多原子分子
单质有（至少给出 2 个例子）
；巨型分子单质有（至少给出
3 个例子）
；
8、用 EDTA 准确滴定金属离子 M2+的必要条件为_________。
9、[Cu(NH3)3]2+ 的累积稳定常数 β3 与反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3 _________ （填“相同”or“不同”）。
(C) CH4 > H2O > NH3 > HF
(D) HF > H2O > NH3> CH4
3、下列物质中，还原性最强的是（ ）。
(A)MnO4-
(B)CrO42-
(C)CoO(OH)
(D)Fe(OH)2
4、有关 B2H6 分子的叙述正确的是（ ）。
(A)具有强还原性，燃烧时可放出大量的热
(B)分子结构式为
4、EDTA 在水溶液中是______ 元酸，在水溶液中的形式分别为_______________________。 5、以反应 Cr2O72- + 6Cl- +14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2(g) + 7H2O 组成原电池，其标准态的电池符号为
。
6、(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为 7、常见的小分子单质有（至少给出 5 个例子）
(A) 3.0×10-5 mol/L
(B) 1.5×10-5 mol/L
(C) 3.0×10-6 mol/L
(D) 1.5×10-6 mol/L
10、某些原子的价层电子构型如下，其中氧化值最高的是( )。
(A) 3s23p6
(B) 3s23p3
(C)3d104s2
(D)3d54s2
三、填空题（将正确答案填入空白处）（每空 1 分，共 28 分）
六、计算题(本大题共 3 小题，总计 29 分)
1、 (本题 12 分)某溶液可能是 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4 中的一种或两种成分的混合溶 液。取该溶液 25.00 ml，用酚酞作指示剂，用 0.1000 mol/L 的 HCl 标准溶液滴定，终点 时消耗 15.00ml。另取该混合溶液 25.00 ml，以甲基橙做指示剂进行滴定，终点时用去 0.1000 mol/L 的 HCl 溶液 45.00 ml。 （1）请判断混合溶液的组成并计算各组分的浓度； （2）计算该混合溶液的 pH。（已知 H3PO4 的 pKa1 =2.15，pKa2 =7.20，pKa3 =12.35）
13、用 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，用____________________酸控制滴定条件。 14、在配位滴定中，如果指示剂与金属离子生成的配合物不溶于水或生产胶体，将产生指示
剂的___________现象。 15、在沉淀过程中，往往由于沉淀剂加入过快，沉淀颗粒生长太快，使杂质或母液被夹杂在
（ ）1、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 （ ）2、H3PO3 是二元酸。 （ ）3、已知反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)，ΔrH <0，那么温度升高时，平衡常数 K 将增大。 （ ）4、理论上，任何一个氧化还原反应都可以组装成原电池。 （ ）5、在数值上 [H + ]2 [S2− ] = Ka1 Ka2 ，只适用于不饱和 H2S 溶液。
[H 2S] （ ）6、Ksp (AgCl)=1.56×10-10， Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12，所以 AgCl 在纯水中的溶解度比
Ag2CrO4 大。 （ ）7、pH = 5.032，其有效数字的位数为三位。
（ ）8、[FeF6]3-的磁矩μ=5.92B.M.，则形成该配离子时中心离子的杂化轨道方式是 d2sp3， 配离子的空间构型为正八面体。
7、下列关于周期表各族元素论述正确的是（ ）。
(A) 主族都是非金属元素
(B) 副族元素都是金属
(C) VA 族与 VB 族元素基态原子都只有 5 个价电子
(D) IA 族与 IB 族元素的最高氧化值均为+1
8、已知 K a(HAc)=1.8×10-5，欲配制 1.0 L pH=5.00、c(HAc)=0.10mol⋅L-1 的缓冲溶液，需用
2、在醋酸中加入 NaAc，将使 HAc 的解离度变________，pH 值变________；如果在醋酸中 加入 HCl，则会使醋酸的解离度变________，pH 值变________。
3、相同浓度的 HCl 和 HAc 溶液的 pH 值大小顺序是 __________；pH 值相同的 HCl 和 HAc 溶液，其浓度大小顺序是________。
(B)E <0，E>0
(C)E >0，E<0
(C)E >0，E>0
6、已知[Mn(CN)6]4-的磁矩μ =1.8B.M.，则该配合物中心离子的杂化轨道方式及空间构型分 别是（ ）。
(A)sp3d2 杂化，正八面体； (B)d2sp3 杂化，正八面体；
(C)sp3d2，三方棱柱；
(D)d2sp2，四方锥。
（ ）9、在 pH=3.00 的一元弱酸 HA（Ka =1.0×10-5）溶液中 [A-]<[HA]。 （ ）10、E (Cl2/Cl-)> E (Cl2/AgCl)。 （ ）11、标准电极电势不具有加和性。
（ ）12、H2S2O7 的酸性比 H2SO4 的酸性弱，而 HIO4 的酸性比 H5IO6 的酸性强。
1 、 描 述 原 子 核 外 电 子 运 动 的 量 子 数 有 __________________________________________
__________________________ 。 基 态 多 电 子 原 子 核 外 电 子 的 排 布 遵 从 _________
________________________________________________________________________。
3、(本题 9 分)已知 I 的标准电极电势图(电势单位 V)：
（1）计算 E1 、E2 、E3 。 （2）判断哪些物质可以发生歧化反应？ （3）写出 I2 与 NaOH 溶液反应的总方程式，并计算其的平衡常数 K 。
北京化工大学 2012——2013 学年第一学期
《基础化学》期末考试试卷（A）
课程代码
C HM 1 0 7 0 0 T
班级： 题号 得分
姓名：
一
二
学号： 三
说明：所有试题均需直接答在试卷上。
分数：
四
五
六
总分
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）
(本大题分 15 小题,每小题 1 分,共 15 分)
液中的主要存在形式是___________________；在 pH=9.50 的溶液中的主要存在形式是 _______________________________。 12、某二元弱酸 H2A 的 Ka1 =1.0×10-3，Ka2 =1.0×10-9，如用 NaOH 标准溶液进行滴定，要
求滴定误差不大于 0.5%，其滴定曲线上将出现________个滴定突跃。
沉淀颗粒内部，从而与沉淀颗粒一起沉淀下来，这种共沉淀现象称为_______________。 这样引入的杂质可以通过_________或_________方法减少或去除。
16、已知铜的标准电极电势图为
。则在溶液中 Cu+ 的稳定性比
Cu2+________（“好”或“差”）。
17、已知 E (Ce4+/Ce3+)=1.44V，E (Fe3+/Fe2+)=0.68V。则用 Ce(SO4)2 溶液在硫酸介质中滴定
[Cu(NH3)3]2+的平衡常数
10、Ca3(PO4)2 在纯水中的溶解度 s 与其 Ksp 的关系_______________________________。
11、已知某三元酸 H3A 的 Ka1 =1.0×10-2，Ka2 =1.0×10-7，Ka3 =1.0×10-12ห้องสมุดไป่ตู้其在 pH=1.00 的溶
2、(本题 8 分)若溶液中含有 1.00 mol⋅ L-1 的 Fe3+和 1.00 mol⋅ L-1 的 Cu2+。欲用氢氧化物沉淀 法 将 二 者 分 离 ， 请 计 算 分 离 两 种 离 子 的 pH 范 围 。（ 已 知 ： 某 温 度 下 Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-39, Ksp (Cu(OH)2)=1.0×10-20）
NaAc 的物质的量为（ ）。
(A) 1.8×10-1mol (B)1.8×10-2mol
(C) 5.6×10-2mol
(D) 5.6×10-1mol
9、25℃时， 已知 K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，则 Ag2CrO4 在 0.010 mol/L K2CrO4 溶液中的溶
解度（不考虑离子强度的影响）为 ( )。
(本大题分 10 小题,每小题 1 分,共 10 分)
1、下列物质具有还原性的酸是（ ）。
(A) H3BO3
(B)H3PO2
(C) H2SO4
(D) H3PO4
2、CH4、NH3、H2O、HF 等氢化物的还原性递减顺序是（ ）。