高中化学第1章化学反应与能量章末知识网络构建课件新人教版选修
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高中化学 第1章 化学反应与能量本章小结课件 新人教版选修4
(3)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅 表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化 学计量数可以是整数，也可以是分数。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
第七页，共58页。
(4)注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符 号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才
能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用↑和↓
利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程式的化学计量数
变化、状态变化、ΔH变化，同时在同乘一个数或除一个数时各 物质的物质的量、ΔH值均要发生变化，同种物质的分子式可以 相加减，ΔH同样也可相加减。
第三十二页，共58页。
●案例精析 【例1】 盖斯定律认为，不管化学过程是一步完成或 分为几步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ ·mol－1， C2H5OH(g)＝C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol－1， C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)＝S(正交，s) ΔH3
第三十六页，共58页。
下列说法正确的是
()
A．ΔH3＝0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
成H2O 1.5 mol，液化放热1.5 Q，故23 g酒精液体完全燃烧放出的
热量应为(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ。
第三十四页，共58页。
[答案] D [点评] 牢记应用热化学方程式计算的要领，即可解此题。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化教学课件
C=C 620
C=O 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
数的分解反应、C+CO2==2CO。
热化学方程式
第一节 第二课时
●观察并回答问题： (1) H2 + I2 ==△= 2HI (2) H2(g) + I2(g)=120=010=k℃P=a 2HI(g) △H= -14.9KJ/mol
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
放热反应
释放 能量
吸热反应
吸收 能量
反应物 总能量
生成物 总能量
反应物 生成物 总能量 总能量
焓变的概念
1、焓(H)是与内能有关的物理量。反应物和生成物有各自的 焓值。
2、一定条件下，反应是吸热还是放热由生成物与反应物的焓 值差(即焓变)决定。
3、通常情况下，反应热==焓变。所以，用焓变表示反应热。 4、焓变用△H表示，单位常用KJ/mol(或KJ·mol-1)表示。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
高中化学第一章化学反应与能量1.3化学反应热的计算第1课时盖斯定律课件新人教版选修4
• 数、理、化是逻辑性很强的学科，前面的知识没学懂，后面的学习就很难继续进行。因此，掌握基本概念是学习的关键。上课时要抓好概念的理解， 同时，大家要开动脑筋，思考老师是怎样提出问题、分析问题、解决问题的，要边听边想。为讲明一个定理，推出一个公式，老师讲解顺序是怎样的， 为什么这么安排？两个例题之间又有什么相同点和不同之处？特别要从中学习理科思维的方法，如观察、比较、分析、综合、归纳、演绎等。
关，而与反应的途径无关。
△H＝△H1+△H2
B
登山的高度与上山的
途径无关，只与起点
和终点的相对高度有
A
关
能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不 可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能 量的变化。
思考
如何测出这个反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2
k②JP/m(s、ol红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5
k试J/写m出ol白磷转化为红磷的热化学方程式
。
①-4×②：
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
④=②＋③－① △H=178.2
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
例4：已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而， 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气 污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底，都和化学反应有着 密切的关系，我们这一章研究的主要是物质的 能量变化，这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量，做好保护地球，保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应 的反应热计算如下： △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学人教版配套课件 选修4 1.1.1 化学人教版配套课件 反应与能量的变化
第1课时 化学反应与能量 的变化 问题 当堂 导学 检测
迁移与应用
课前预习导学 课堂合作探究 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
例 1 通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学 键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱 , 也可用于估算化学反应 的反应热( ΔH) , 化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与 反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能 数据, 供计算使用。
预习交流 1
ΔH 的单位 kJ/mol 或 kJ· mol-1 的含义是什么? 答案: ΔH 的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的 能量变化是多少千焦, 而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计 量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。
第1课时 化学反应与能量 课堂合作探究 课前预习导学 的变化 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T 目标 预习 导航 导引 3.热化学方程式 ( 1) 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式, 叫作热 化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中物质的变化, 也表明 了化学反应中能量的变化。 ( 2) 热化学方程式的表达含义:
第1课时 目标 导航
化学反应与能量 的变化 预习 导引
课堂合作探究 课前预习导学 KEQIAN YUXI KETANG DAOXUE HEZUO T
预习交流 2
同一个化学反应, 是否只有一种形式的热化学方程式? 答案: 热化学方程式表示参加反应的物质的物质的量和反应热的 关系, 而 ΔH 的值与参加反应的物质的物质的量有关, 故热化学方程式中 物质的化学计量数不同时, ΔH 也不同。一个化学反应, 可有多种形式的 热化学方程式。
高中化学第一章化学反应与能量本章整合提升课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量本章
10
整合提升课件新人教版选修4
2．反应热的常用计算方法 在依据热化学方程式计算反应热的过程中(即反应物或生成 物的质量、物质的量或体积与反应热成正比关系，依据这个正 比关系可以计算一定量的物质反应所放出(吸收)的热量或与已 知热效应相对应的物质的消耗(生成)量，或混合气体中各成分的 物质的量之比)有时要考虑到以下几种方法的运用：
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量本章
4
整合提升课件新人教版选修4
3．误解热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数与 ΔH 值的正比关系。出错的主要原因是对热化学方程式中物质前 的化学计量数所表示的含义理解不透。比如：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol 若各物质的系数减半，ΔH 的值也同时减半，则反应变为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol 以上 2 个热化学反应方程式的含义是相同的。 4．吸热反应的 ΔH>0，放热反应的 ΔH<0。
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量本章
11
整合提升课件新人教版选修4
(1)方程式叠加法 根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测 定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。解题 时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合(加、减等数学计 算)，得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热作相同 的加合即为所求的反应热。
1．计算依据 (1)运用盖斯定律计算 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往 给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标 热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。
高中化学 第一章 化学反应与能量章末复习讲座 新人教版选修4(2021年整理)
2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量章末复习讲座新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量章末复习讲座新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量章末复习讲座新人教版选修4的全部内容。
第一章化学反应与能量1．[2014·课标全国卷Ⅱ］室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4（s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)错误!CuSO4（s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3.则下列判断正确的是（)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：由题给条件可知：①CuSO4·5H2O(s）===Cu2＋（aq）＋SO错误!（aq）＋5H2O(l) ΔH1＞0，②CuSO4（s）===Cu2＋(aq）＋SO2－，4(aq) ΔH2＜0，则①－②可得CuSO4·5H2O(s）===CuSO4（s）＋5H2O（l) ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0，选B。
答案：B2．［2014·重庆高考]已知：C(s)＋H2O（g）===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C（s)＋O2（g）===2CO（g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H-H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②－①×2得2H2（g）＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1,代入相关数据得(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a），解得a＝＋130，D项正确。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第2课时)
2014年6月18日星期三 7
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2014年6月18日星期三
2014年6月18日星期三
27
热化学方程式
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ Δt：反应前后溶液温度的差值。 可以求得反应吸收或放出的热量
Q =m c Δt
2014年6月18日星期三
28
热化学方程式
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL强酸、强碱的稀溶液！ 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
2014年6月18日星期三
25
热化学方程式
我们的猜想： 测定强酸强碱反应中和热 ，化学反应的热 效应。 需要的仪器和材料： 大烧杯（500ml)、小烧杯（100ml)、温度 计、两支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料 板、环形玻璃棒。 0.50mol/L盐酸、0.55mol/L氢氧化钠溶液。
2014年6月18日星期三
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气 体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学 方程式正确的是 B
最新人教版选修四高中化学第一章化学反应与能量第1节-1-1课件ppt
【答案】焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下 反应制得： SiO2＋C＋N2高温,Si3N4＋CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填 “>”、“<”或“＝”)。
微观 角度 表示 方法
Q(吸)<Q(放)
Q(吸)>Q(放)
ΔH < 0
ΔH > 0
点燃 光照 对于H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)和H2(g)＋Cl2(g)===== 2HCl(g) 不同条件下进 行反应的ΔH相等吗？
【提示】 相等。ΔH与反应条件无关，因为反应条件对反应物、生成物总 能量无影响。
－1
【解析】 A项，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1－(－395.4 kJ· mol－1)＝ ＋1.9 kJ· mol ；B项，石墨和金刚石的转化是化学变化；C项，等物质的量的金 刚石比石墨能量高，故石墨比金刚石稳定；D项，由图示可知1 mol石墨的能量 比1 mol金刚石的总能量小。
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高中化学
知 识 点 一
学 业 分 层 测 评
第一节 化学反应与能量的变化
知 识 点 二
第1课时 焓变 反应热
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点
焓变
反应热
[ 基础· 初探] 教材整理1 反应热与焓变 1．反应热 化学反应过程中所 叫做反应热。 2．焓变 (1)定义： 生成物 与 反应物 的焓值差即为焓变。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ/mol
该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。 (1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。 (2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填 “>”、“<”或“＝”)。
微观 角度 表示 方法
Q(吸)<Q(放)
Q(吸)>Q(放)
ΔH < 0
ΔH > 0
点燃 光照 对于H2(g)＋Cl2(g)=====2HCl(g)和H2(g)＋Cl2(g)===== 2HCl(g) 不同条件下进 行反应的ΔH相等吗？
【提示】 相等。ΔH与反应条件无关，因为反应条件对反应物、生成物总 能量无影响。
－1
【解析】 A项，ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ· mol－1－(－395.4 kJ· mol－1)＝ ＋1.9 kJ· mol ；B项，石墨和金刚石的转化是化学变化；C项，等物质的量的金 刚石比石墨能量高，故石墨比金刚石稳定；D项，由图示可知1 mol石墨的能量 比1 mol金刚石的总能量小。
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知 识 点 一
学 业 分 层 测 评
第一节 化学反应与能量的变化
知 识 点 二
第1课时 焓变 反应热
1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。重点
焓变
反应热
[ 基础· 初探] 教材整理1 反应热与焓变 1．反应热 化学反应过程中所 叫做反应热。 2．焓变 (1)定义： 生成物 与 反应物 的焓值差即为焓变。 (2)符号： ΔH 。 (3)单位： kJ/mol
人教版选修第一章化学反应与能量PPT
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 课时作业1——反应热、焓变
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、化学反应过程中的能量变化 1．化学反应过程中的能量变化 (1)化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这 种能量的变化常以 热能、电能、光能 等形式表现出来。
高温 (3)C＋H2O=====CO＋H2
高温 (4)( C ) A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量 变化 B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
C．②③⑦
D．①④⑤⑥
解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实 质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外， 还可以以光、热、电能等形式表现出来。
点燃 3 ． 已 知 化 学 反 应 2C(s) ＋ O2(g)===== 2CO(g) ， 2CO(g) ＋
点燃 O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确 的是( A )
2．化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质
②举例(以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例)
③结论
(2)宏观角度 ①图示
②结论
二、反应热、焓变
1．焓变
化学反应过程中所
释放或吸收的能量，
都可以用热量(或换算成相应的热量)
第一节 化学反应与能量的变化 课时作业1——反应热、焓变
课
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作
习
习
业
课基前础预训习练
一、化学反应过程中的能量变化 1．化学反应过程中的能量变化 (1)化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这 种能量的变化常以 热能、电能、光能 等形式表现出来。
高温 (3)C＋H2O=====CO＋H2
高温 (4)( C ) A．焓变单位中 kJ·mol－1，是指 1 mol 物质参加反应时的能量 变化 B．当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能 量时，反应放热，ΔH 为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时， 反应吸热，ΔH 为“＋”
C．②③⑦
D．①④⑤⑥
解析：此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实 质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外， 还可以以光、热、电能等形式表现出来。
点燃 3 ． 已 知 化 学 反 应 2C(s) ＋ O2(g)===== 2CO(g) ， 2CO(g) ＋
点燃 O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确 的是( A )
2．化学反应中能量变化的原因 (1)微观角度 ①化学反应的本质
②举例(以 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例)
③结论
(2)宏观角度 ①图示
②结论
二、反应热、焓变
1．焓变
化学反应过程中所
释放或吸收的能量，
都可以用热量(或换算成相应的热量)