人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》章节测试
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高中化学学习材料
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《化学物质及其变化》章节测试
(时间:120分钟满分:100分)
一、择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中属于氧化物的是
A、O2
B、Na2O
C、NaCLO
D、FeSO4
2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮,可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号,自主调节表面电磁波或光波特性,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,目前已广泛应用于催化及军事技术中,如将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是
A、能全部透过半透膜
B、有丁达尔现象
C、所得液体一定是溶液
D、所得物质一定是浊液
3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的
A、氢氧化镁和稀盐酸反应
B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图,
“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是
A、化合反应
B、氧化还原反应
C、可逆反应
D、置换反应
5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质X Y Z Q
反应前质量/g 2 2 84 5
反应后质量/g 待测24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为
A、1:2
B、1:4
C、3:4
D、3:2
7、在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A、Cu2+、H+、SO42-
B、Na+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、SO42-
D、Na+、H+、SO42-
8、对溶液中的离子反应有下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③可能置换反应;④不能有分子的参加。其中正确的是
A、①③
B、③
C、①②
D、③④
9、下表中物质的分类组合正确的是
选项
类别
A B C D
强电解质KNO3H2SO4NaOH Na2O
弱电解质CH3COOH BaSO4NH3·H2O H2CO3
非电解质Br2乙醇H2O CO2
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe===Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2
C、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-===BaSO4
D、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===H2O+CO2
11、从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2
B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL(OH)3+3NaCL
C、2H2S+SO2===2H2O+3S
D、C+O22CO
12、研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C===砒霜。下面有关解释不正确的应该是
A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3
B、维生素C具有还原性
C、青菜中含有维生素C
D、致人中毒过程中砷发生还原反应
13、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是
A、CrO3+NH3+H2O
B、Cr2O3+NH3+H2O
C、CrO3+N2+H2O
D、Cr2O3+N2+H2O
14、下列制备气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是
A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B、用加热分解高锰酸钾的方法制取O2
C、用过氧化钠与水反应制O2
D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
15、欲完成“A A- ”变化,所选用的试剂应满足的条件是
A、还原性比A-强
B、酸性比A弱
C、氧化性比A强
D、还原性比A-弱
16、相等物质的量的KCLO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KCLO4(高氯酸钾)和KCL。下列关于①和②的说法不正确的是
A、都属于氧化还原反应
B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素不同
D、生成KCL的物质的量相同
二、填空题(共44分)
17、(6分)下列物质:⑴Na;⑵Br2;⑶Na2O;⑷NO2;⑸CO2;⑹SO3;⑺NH3;⑻H2S;⑼HCL;⑽H2SO4;⑾Ba(OH)2;⑿NaCL;⒀蔗糖;⒁NaCL溶液。
属于电解质的是;属于非电解质的是;不属于电解质和非电解质,但能导电的是。
18、(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O 2O2。
⑴该反应中的还原剂是,其中发生还原反应的过程是;
⑵写出该反应的化学方程式:;
⑶如反应转移了0。3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
19、(4分)⑴向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:;
⑵在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:
。
20、(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,
现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种
离子逐一深沉分离。其流程如图2(写出最佳答案):
⑴写出沉淀的化学式:
沉淀1 ;沉淀2 ;
沉淀3 ;
⑵溶液+B的离子方程式。
21、(11分)有一包白色固体粉末,其中可能含有
NaCL、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一图2
种或几种,现做以下实验:①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
试根据上述实验事实,回答下列问题:
⑴原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含有的物质是。可能含有的物质是;(以上各种物质均写化学式)
⑵写出各步变化的离子方程式。
①;②;
③;④;
22、(5分)已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图3所示的方法,即可将它们一一确定。
则它们的化学式分别是 A 、B 、C 、
D 、X 。
三、计算题(共8分)
23、在标准状况下,取甲、乙、丙各30。0 ml相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):
实验序号甲乙丙