(教案)硫及其化合物

多余m(Fe) =56 g/mol ×(0. 30 mol-0. 25 mol) = 2.8 g (2)FeS + H 2SO 4 → H 2S ↑+ FeSO 4 0. 25 mol 0. 25 mol 1．下列说法不正确的是 ( A )

(A)硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 (B)硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 (C)硫与氧属于同一族 (D)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 2．下列物质中，不能用硫与金属在一定条件下直接化合得到的是 ( D ) A ． FeS B ． ZnS C ． Na 2S D ． CuS 3．有关硫化氢气体叙述正确的是 ( C )

A ．无色无味气体

B ．可用向下排空气法收集

C ．不能用排水法收集

D ．无毒 4.要洗去试管壁上沾有的硫磺，可使用的试剂为 ( D ) (A)肥皂 (B)盐酸 (C)水 (D)二硫化碳 5.下列关于硫化氢有关性质的说法正确的是 ( A )

(A)给盛有硫化氢的容器加热会产生黄色物质 (B)由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊 (C)硫化氢具有还原性，在反应中只能作还原剂 (D)氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸

6.某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M 的成分，设计了如下图所示装置。倾斜A 使稀硫酸（足量）与固体M 充分反应，待反应停止后，B 装置增重，C 装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)，由上述实验事实可知：

(1)①固体M 中一定有的物质是 （填化学式），理由是_______。②其中一种物质的质量可以确定为______g(用代数式表示)。(2)B 装置的名称是 ，B 装置中反应的化学方程式为 。(3)C 装置的作用是 ，如果实验中没有B 装置，则C 装置中产生的现象是_____。(4)稀硫酸和固体M 反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____。

【答案】(1)①FeS 、Fe B 装置增重、量气管有气体 ②V/400 (2)洗气瓶2NaOH + H 2S → 2H 2O + Na 2S (3)证明H 2S 已被完全吸收 黑色沉淀 (4)硫，漏斗、玻璃棒

7．将a moI H 2S 和1 moI O 2置于一个容积可变的密闭容器内进行完全反应，维持容器内气体的压强不变(101 kPa)，在120℃下，测得反应前后容器内的密度分别为d 1、d 2；若a 的取值范围不同，则H 2S 的氧化产物可能有如下三种情况：

(1)全部是SO 2，此时a 的取值范围是 ；(2)全部是S ，此时a 的取值范围是 ；并且d 1 d 2（填“>”、“<”或“=”）；(3)部分是SO 2，部分是S ，此时a 的取值范围是 ，反应所生成的SO 2物质的量为_______mol ，

容器内气体的物质的量之和为mol(以含a 的代数式表示)。【分析】反应为：2H 2S + 3O 2−−−→点燃2SO 2 + 2H 2O(g) ① 2H 2S + O 2−−−→点燃2S ↓+ 2H 2O(g) ②

可由数轴分析：n(H 2S)/n(O 2)

③强还原性：硫化氢中的硫显-2价，在化学反应中容易失去电子，故硫化氢的还原性较强。常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。

④H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。久置于空气中的氢硫酸溶液因空气中氧气氧化会产生淡黄色沉淀物，因此氢硫酸一般现配现用⑤硫化氢的制取：固液不加热装置:Fe+H2SO4（稀）−−→FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）检验：1）醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸-现象：试纸变黑2）硫酸铜溶液-现象：有黑色沉淀生成

SO2的性质

1、SO2的物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（收集时用向上排空气法），易溶于水，通常情况下1体积水能溶解40体积的二氧化硫。

2、SO2的化学性质（1）酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2 + 2NaOH(过量) −−→Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH(少量) −−→NaHSO3

SO2 + Na2SO3 +H2O −−→ 2 NaHSO3与CO2 + Na2CO3 + H2O −−→2NaHCO3相似

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3

SO2与CO2性质的比较

名称CO2 SO2

与H2O

反应CO2+H2O H2CO3

SO2+H2O H2SO3

与碱反应CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

CO2+NaOH→NaHCO3

CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

SO2+NaOH→NaHSO3

SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O

与盐反

应CO2+CaCO3+H2O→Ca（HCO3）2

CaSO3+SO2+H2O→Ca（HSO3）2

（2）氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S→3S↓＋2H 2O

（3）还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O→ H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3

（4）漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较