人教版高二化学选修四第一章练习题
2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用
2020-2021学年高二化学人教版选修四第一章化学反应与能量——化学能与热能的应用一．选择题（共15小题）1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．干冰气化D．燃放爆竹2．据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是（）A．①②B．③④C．②③④D．①②③④3．伦敦奥运火炬彩用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4．关于能源的叙述正确的是（）A．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B．氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C．化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D．大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖5．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A．多加煤以使炉火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺合一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧6．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火7．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（）A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧8．下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油9．下面是四位同学在学习化学能与热能后产生了一些认识，其中一定正确的是（）A．B．C．D．10．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物D．青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾11．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H＝（b﹣a）kJ•mol﹣1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量12．各种能量可以相互转化．下述能量未必由化学能转化而来的是（）A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能13．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D．如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变14．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．酸碱中和B．干冰汽化C．淀粉发酵D．金属钝化15．化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2个AB分子放出bkJ热量B．AB（g）A2（g）B2（g）△H（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D．断裂1mol A2和1mol B2中的化学键，放出akJ能量二．填空题（共1小题）16．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。
高二化学选修4第1章 化学反应与能量
第一章化学反应与能量一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。
【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
人教版高中化学选修四高二化学第一章测验题.docx
高中化学学习材料罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。
【高二】高二化学试题选修4化学第一章测试题
【高二】高二化学试题选修4化学第一章测试题M 第一章化学反应与能量测试题一、（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
）1.下列说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件2.下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3.下列属于放热反应的是（）A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜4.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ?mol-1、-1411.0 kJ?mol-1和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1D．+330 kJ?mol-15．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B.CO的燃烧热是283.0 kJ?mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0 kJ?mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6.化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；?H ＝2(a―b―c)kJ?mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；?H ＝2(b―a)kJ?mol－1C． N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；?H ＝ (b＋c―a)kJ?mol－1D． N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；?H ＝ (a＋b)kJ?mol－17.化学与生活、社会密切相关。
高中化学选修四第一章测试题及答案
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。
下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。
高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。
在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。
如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。
而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。
那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。
老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。
同时，教师会使之富有条理性和直观性。
记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。
对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 含答案
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
人教版高二化学选修四第一章练习题
第1章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列说法中，不正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能3．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气4．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6．已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－532 kJ·mol －1 D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
人教版高中化学选修四高二化学第一章综合练习(选择题)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol－1，则a 为()A．－332B．－118C．＋350 D．＋130解析：用第2个热化学方程式减去第1个热化学方程式的2倍得到：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝(－220－2a) kJ·mol－1。
由反应热与键能的关系有：ΔH ＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(O—H)＝(－220－2a) kJ·mol－1，a＝＋130，D正确。
答案：D2、已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl 键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1解析：Cl的非金属性比P的强，故P—Cl键的键能比P—P键的大，A项错误；没有给出PCl5(g)―→PCl5(s)的反应热，无法求出题中反应的反应热，B 项错误；设题给两个热化学方程式分别为①、②，则①－②消去P4(g)，得到Cl—Cl 键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；5×①－3×②消去Cl2(g)，得到P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/12 kJ·mol－1，D项错误。
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322第 1 章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列说法中，不正确的是()A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能3．下列过程中 ΔH 小于零的是()A ．Ba(OH)2 与 NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气4．在下列各说法中，正确的是( )A ．Δ H >0 表示放热反应，Δ H <0 表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H 2 的燃烧热5．已知 298 K 时，合成氨反应 N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH (g) Δ H ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能 量损失)()A ．一定小于 92.0 kJB ．一定大于 92.0 kJC ．一定等于 92.0 kJD ．无法确定6．已知 1 g H 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ ，且 O 2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ ，水蒸气中形成 1 mol H —O 键时放出热量 463 kJ ，则 H 2 中 1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( ) A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列变化为放热的化学反应的是()A ．H 2O(g)===H O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H (g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO (g)ΔH ＝－566 kJ·mol －11Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na CO 3(s)＋2O 2(g)Δ H ＝－266 kJ·mol －1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()2 22A ．CO 的燃烧热为 283 kJB ．右图可表示由 CO 生成 CO 2 的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) Δ H >－532 kJ·mol －1D ．CO(g)与 Na 2O 2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10239．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。
下列说法不正确的是()A ．白磷着火点低，在空气中可自燃B ．白磷、红磷互为同素异形体C ．31 g 白磷中，含 P —P 键 1.5 molD ．已知 P 4(白磷，s)＋3O 2(g)===2P 2O 3(s) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1，则白磷的燃烧热为 Q kJ ·mol －110．下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是( )1A ．CO(g)＋2O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO (g)＋2H 2O(g)Δ H ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l) Δ H ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)Δ H ＝－184.6 kJ·mol －111．已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1 和 1 366.8 kJ· mol－1，则由 C 2H 4(g)和 H 2O(l)反应生成 C 2H 5OH(l)的 ΔH 为( )A ．－44.2 kJ·mol －1B ．＋44.2 kJ·mol －1C ．－330 kJ·mol －1D ．＋330 kJ·mol －112．用 CH 4 催化还原 NO x ，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N (g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－1 160 kJ·mol －1下列说法不正确的是()A ．若用标准状况下 4.48 L CH 4 还原 NO 2 生成 N 2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJB ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol －1C ．反应①②转移的电子数相同D ．反应②中当 4.48 L CH 4 反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol13．有如下三个热化学方程式：1H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12 21 H 2(g)＋2O 2(g)===H O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l) ΔH ＝c kJ ·mol －1关于它们的下列表述正确的是()A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和 c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c14．已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量 a kJ 。
又知 12.0 g 碳完全燃烧，放出1热量为 b kJ 。
则热化学方程式 C(s)＋2O 2(g)===CO(g) ΔH ＝Q 中 Q 等于()A ．－(a －b )kJ· mol －1B ．－(a ＋b )kJ·mol －1C ．－(5a －0.5b )kJ·mol －1D ．－(10a －b )kJ·mol －115．破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。
已知 H —H 键的键能为436 kJ·mol －1，O===O 键的键能为 498 kJ·mol －1，根据热化学方程式1H 2(g)＋2O 2(g)===H O(l) ΔH ＝－286 kJ·mol －1，判断 H 2O 分子中 O —H 键的键能为()A ．485.5 kJ ·mol －1B ．610 kJ ·mol －1C ．917 kJ ·mol －1D ．1 220 kJ ·mol －1二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16.(10 分)为了研究化学反应 A ＋B===C ＋D 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有 A 的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5) 写 出 一 个 符 合 题 中 条 件 的 化 学 方 程 式 ：_________________________________________17．(8 分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热 的 热 化 学 方 程 式 ：________________________________________________________________________。
2Δ H 1＝－2 983.2 kJ·mol －1 5 22 3(2)在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：___________________________________________________________________。
(3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g ，该过程中放出的热量为_________________。
18．(12 分)据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)＋O 2(g)===SiO (s)ΔH ＝－989.2 kJ·mol －1，有关键能数据如下表：化学键键能/kJ·mol －1Si —Ox O===O498.8 Si —Si176已知 1 mol Si 中含 2 mol Si —Si 键，1 mol SiO 2 中含 4 mol Si —O 键，则 x 的值为____________。
19．(12 分)已知下列热化学方程式：①CaCO 3(s)===CaO ＋CO 2(g)ΔH ＝＋177.7 kJ②C(s)＋H 2O(s)===CO(g)＋H 2(g)Δ H ＝－131.3 kJ·mol －11 1③2H 2SO 4(l)＋NaOH(l)===2Na 2SO 4(l)＋H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－393.5 kJ·mol －11⑤CO(g)＋2O 2(g)===CO (g)Δ H ＝－283 kJ·mol －1⑥HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO (aq)＋H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1⑦2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l)Δ H ＝－517.6 kJ·mol －1(1)上述热化学方程式中，不正确的有______________________________________________， (2)根据上述信息，写出 C 转化为 CO 的热化学方程式：________________________________________________________________________。