人教版高二化学选修四第一章练习题

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第 1 章 化学反应与能量 测试题

一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列措施不符合节能减排的是( )

A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列说法中，不正确的是(

)

A ．反应热指的是反应过程中放出的热量

B ．中和反应都是放热反应

C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应

D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能

3．下列过程中 ΔH 小于零的是(

)

A ．Ba(OH)2 与 NH 4Cl 固体混合

B ．氯化铵分解得氨气

C ．碳酸钙分解得二氧化碳

D ．实验室制备氢气

4．在下列各说法中，正确的是( )

A ．Δ H >0 表示放热反应，Δ H <0 表示吸热反应

B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C ．1 mol H 2SO 4 与 1 mol Ba(OH)2 反应生成 BaSO 4 沉淀时放出的热叫做中和热

D ．1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H 2 的燃烧热

5．已知 298 K 时，合成氨反应 N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH (g) Δ H ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的 1 mol N 2

和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能 量损失)(

)

A ．一定小于 92.0 kJ

B ．一定大于 92.0 kJ

C ．一定等于 92.0 kJ

D ．无法确定

6．已知 1 g H 2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ ，且 O 2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ ，

水蒸气中形成 1 mol H —O 键时放出热量 463 kJ ，则 H 2 中 1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( ) A ．920 kJ

B ．557 kJ

C ．436 kJ

D ．188 kJ

7．下列变化为放热的化学反应的是(

)

A ．H 2O(g)===H O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1

B ．2HI(g)===H (g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1

C ．形成化学键时共放出 862 kJ 能量的化学反应

D ．能量变化如右图所示的化学反应

8．已知：

2CO(g)＋O 2(g)===2CO (g)

ΔH ＝－566 kJ·mol －1

1

Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na CO 3(s)＋2O 2(g)

Δ H ＝－266 kJ·mol －1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(

)

2 2

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A ．CO 的燃烧热为 283 kJ

B ．右图可表示由 CO 生成 CO 2 的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) Δ H >－532 kJ·mol －1

D ．CO(g)与 Na 2O 2(s)反应放出 549 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

9．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为

。下列说法不正确的是(

)

A ．白磷着火点低，在空气中可自燃

B ．白磷、红磷互为同素异形体

C ．31 g 白磷中，含 P —P 键 1.5 mol

D ．已知 P 4(白磷，s)＋3O 2(g)===2P 2O 3(s) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1，则白磷的燃烧热为 Q kJ ·mol －1

10．下列热化学方程式中 ΔH 表示可燃物燃烧热的是( )

1

A ．CO(g)＋2O 2(g)===CO (g)

Δ H ＝－283 kJ·mol －1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO (g)＋2H 2O(g)

Δ H ＝－802.3 kJ·mol －1

C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H O(l) Δ H ＝－571.6 kJ·mol －1

D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)

Δ H ＝－184.6 kJ·mol －1

11．已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ ·mol －1、1 411.0 kJ·mol －1 和 1 366.8 kJ· mol

－1

，则由 C 2H 4(g)和 H 2O(l)反应生成 C 2H 5OH(l)的 ΔH 为( )

A ．－44.2 kJ·mol －1

B ．＋44.2 kJ·mol －1

C ．－330 kJ·mol －1

D ．＋330 kJ·mol －1

12．用 CH 4 催化还原 NO x ，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N (g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) Δ H ＝－1 160 kJ·mol －1

下列说法不正确的是(

)

A ．若用标准状况下 4.48 L CH 4 还原 NO 2 生成 N 2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ

B ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH <－574 kJ·mol －1

C ．反应①②转移的电子数相同

D ．反应②中当 4.48 L CH 4 反应完全时转移的电子总数为 1.60 mol

13．有如下三个热化学方程式：

1

H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1