化学平衡状态教案
化学平衡教案设计模板
一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学平衡的概念，掌握化学平衡状态的特征；（2）了解化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（3）掌握化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
2. 过程与方法：（1）通过实验、观察、讨论等方式，培养学生观察能力、分析能力和动手能力；（2）引导学生运用化学平衡知识解决实际问题。
3. 情感、态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养科学探究精神；（2）培养学生严谨求实的科学态度，提高环保意识。
二、教学重难点1. 重点：（1）化学平衡的概念和特征；（2）化学平衡的影响因素；（3）化学平衡的计算方法。
2. 难点：（1）化学平衡状态的判断；（2）化学平衡常数和平衡浓度的计算。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过生活中的实例，如饱和溶液的形成，引入化学平衡的概念；（2）提出问题：如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？2. 新课教学（1）讲解化学平衡的概念，强调可逆反应和平衡状态；（2）介绍化学平衡状态的特征，如正逆反应速率相等、浓度不变等；（3）分析化学平衡的影响因素，如浓度、压强、温度等；（4）讲解化学平衡的计算方法，如平衡常数、平衡浓度等。
3. 实验探究（1）设计实验：通过观察浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响，验证化学平衡状态的特征；（2）引导学生分析实验数据，得出结论。
4. 应用与拓展（1）运用化学平衡知识解决实际问题，如计算平衡浓度、判断反应是否达到平衡等；（2）介绍化学平衡在工业、环保等领域的应用。
5. 总结与反思（1）回顾本节课所学内容，强调化学平衡的概念、特征和影响因素；（2）引导学生反思：如何运用化学平衡知识解决实际问题？四、教学评价1. 课堂表现：观察学生参与课堂讨论、实验操作等情况，评价学生的课堂表现；2. 作业完成情况：检查学生完成作业的情况，了解学生对化学平衡知识的掌握程度；3. 课后测试：通过课后测试，了解学生对化学平衡知识的掌握程度，发现教学中的不足。
化学平衡教学设计优秀6篇
化学平衡教学设计优秀6篇化学平衡教案篇一教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。
能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。
通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。
通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。
平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。
例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。
求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。
②平衡混合气中氢气的体积分数。
引导学生分析：c始／l／L 0.01 0.05 0c变／l／L x x 2xc平／l／L 0.0150+2x=0.015 l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）=0.05 l／L -0.0075 l／L=0．0425l／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）＝0.015l／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。
【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。
②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。
（2）转化率的有关计算例2 02lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。
℃c（CO）＝V（CO）·t=0.003l／（L·in）×2in=0.006l／La=℃c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。
影响化学平衡状态的因素教案
影响化学平衡状态的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学平衡状态的概念。
2. 让学生掌握影响化学平衡状态的因素。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念2. 影响化学平衡状态的因素a. 浓度b. 压强c. 温度d. 催化剂三、教学重点与难点1. 教学重点：影响化学平衡状态的因素。
2. 教学难点：如何运用勒夏特列原理分析平衡移动。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学平衡状态的概念及影响因素。
2. 案例分析法：分析实际例子，让学生更好地理解平衡移动原理。
3. 互动讨论法：引导学生参与课堂讨论，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过一个简单的化学平衡例子，引导学生思考平衡状态及影响因素。
2. 讲解化学平衡状态的概念：解释化学平衡状态的定义，让学生理解平衡状态的特点。
3. 讲解影响化学平衡状态的因素：分别讲解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡状态的影响。
4. 案例分析：分析实际例子，让学生运用勒夏特列原理分析平衡移动。
5. 课堂讨论：引导学生探讨其他可能影响化学平衡状态的因素。
6. 总结与归纳：总结本节课所讲内容，强调影响化学平衡状态的因素。
7. 作业布置：布置一些有关影响化学平衡状态的实际问题，让学生课后思考。
8. 课堂小结：在课程结束时，对本节课的内容进行简要回顾，加深学生对影响化学平衡状态因素的理解。
六、教学评价1. 评价方式：课堂表现、作业完成情况、课后讨论参与度。
2. 评价内容：学生对化学平衡状态概念的理解、影响因素的掌握、平衡移动原理的应用。
七、教学拓展1. 介绍勒夏特列原理在工业生产中的应用，如合成氨、制碱等。
2. 探讨化学平衡与生活实际的关系，如药物代谢、环境保护等。
八、教学资源1. 教材：化学平衡相关章节。
2. 课件：用于展示化学平衡状态的概念及影响因素。
3. 实例：用于分析平衡移动原理的实际例子。
九、教学反思在课后对自己的教学进行反思，了解教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略，以提高教学质量。
高中化学平衡状态特征教案
高中化学平衡状态特征教案
一、教学目标
1. 了解化学反应中的平衡状态特征；
2. 掌握用平衡常数描述平衡状态；
3. 理解平衡常数与反应物质浓度之间的关系；
4. 能够根据平衡常数计算平衡时各种物质的浓度。
二、教学内容
1. 化学反应中的平衡状态特征；
2. 平衡常数的概念；
3. 平衡常数与反应物质浓度的关系；
4. 平衡常数的计算方法。
三、教学重点和难点
重点：化学反应中的平衡状态特征和平衡常数的概念；
难点：平衡常数与反应物质浓度的关系及计算方法。
四、教学过程
1. 导入：通过实验展示化学反应的平衡状态，引出平衡常数的概念；
2. 讲解：介绍平衡常数的定义和计算方法，说明平衡常数与反应物质浓度的关系；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握平衡常数的计算方法；
4. 引导讨论：讨论平衡常数对化学反应速度和平衡位置的影响；
5. 拓展应用：练习平衡常数的计算，以及根据平衡常数求反应物质浓度的练习；
6. 小结：总结平衡状态特征和平衡常数的相关知识。
五、教学方法
1. 课堂讲授结合案例分析；
2. 学生讨论和互动；
3. 实验演示；
4. 计算练习。
六、教学评估
1. 课堂讨论和互动表现；
2. 计算练习成绩；
3. 期末测试。
七、教学反馈
根据学生的学习情况，及时调整教学方法和内容，确保教学效果的达成。
《化学平衡状态》公开课教案
考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。
一．化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 32.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．①②③④⑤⑥B ．①②③C ．①②③④⑥D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。
化学平衡教案
化学平衡教案化学平衡教案协议一、协议方信息教师：＿___________________学生：＿___________________二、教学目标1、知识与技能目标11 理解化学平衡的概念，包括其特征和标志。
111 掌握化学平衡状态的判断方法。
112 了解化学平衡的移动原理及其影响因素。
113 能够运用化学平衡常数进行相关计算。
2、过程与方法目标21 通过实验探究和数据分析，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
211 引导学生构建化学平衡的思维模型，提高学生的逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标31 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
311 让学生体会化学平衡在生产和生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。
三、教学重难点1、教学重点11 化学平衡的概念及特征。
111 影响化学平衡移动的因素。
112 化学平衡常数的计算及应用。
2、教学难点21 化学平衡状态的判断。
211 理解化学平衡移动原理。
四、教学方法1、讲授法系统地讲解化学平衡的基本概念、原理和规律。
2、实验法通过实验演示和学生实验，让学生直观感受化学平衡的存在和变化。
3、讨论法组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
4、练习法通过练习题巩固学生所学知识，提高学生的应用能力。
五、教学过程1、导入新课11 通过生活中的化学平衡现象，如合成氨反应、溶解平衡等，引发学生的思考，导入化学平衡的课题。
2、知识讲解21 讲解化学平衡的概念，强调可逆反应达到一定程度时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。
211 分析化学平衡的特征，如动态平衡、等、定、变等。
3、实验探究31 进行化学平衡移动的实验，如温度、浓度对化学平衡的影响。
311 引导学生观察实验现象，记录数据，分析得出结论。
4、小组讨论41 组织学生讨论化学平衡状态的判断方法，让学生交流自己的观点。
411 教师进行总结和点评。
5、例题讲解51 讲解化学平衡常数的计算例题，让学生掌握计算方法和步骤。
《化学平衡状态》教案
《化学平衡状态》教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡状态的概念，知道化学平衡状态的特点。
2. 让学生掌握化学平衡常数的概念及其计算方法。
3. 让学生了解化学平衡的影响因素，能运用勒夏特列原理进行分析。
4. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡状态的概念及特点2. 化学平衡常数的定义及计算方法3. 勒夏特列原理及其应用4. 化学平衡状态在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡状态的概念、特点，化学平衡常数的计算，勒夏特列原理的应用。
2. 教学难点：化学平衡常数的计算，勒夏特列原理在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学平衡状态的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解化学平衡状态在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
4. 利用多媒体辅助教学，提高学生的学习兴趣。
五、教学安排1. 第一课时：化学平衡状态的概念及特点2. 第二课时：化学平衡常数的定义及计算方法3. 第三课时：勒夏特列原理及其应用4. 第四课时：化学平衡状态在实际中的应用5. 第五课时：课堂总结与练习六、教学策略1. 设计多样化的教学活动，如讲解、演示、实验、讨论等，以适应不同学生的学习需求。
2. 利用实物模型、图示、动画等多种教学资源，帮助学生形象地理解化学平衡状态。
3. 创设问题情境，引导学生通过探究活动自主发现和总结化学平衡的规律。
4. 注重理论与实践相结合，通过实例分析让学生体会化学平衡状态在工业生产和科学研究中的重要性。
七、教学准备1. 准备相关的教学PPT，包括清晰的化学平衡状态示意图、化学平衡常数的计算示例等。
2. 准备实验材料和仪器，如平衡反应瓶、指示剂等，用于现场演示化学平衡的移动。
3. 搜集相关的实际案例，用于教学实践环节的分析讨论。
4. 准备练习题和测试题，用于巩固学生对化学平衡状态的理解和应用。
八、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的化学反应实例，引发学生对化学平衡状态的思考。
化学平衡教案
化学平衡教案【化学平衡教案】2019年8月20日目标：通过本节课的学习，学生能够：- 理解化学平衡的基本概念；- 掌握平衡常数的计算方法；- 理解影响化学平衡的因素；- 能够应用化学平衡原理解决实际问题。
一、引入（5分钟）- 引导学生回顾反应物与生成物之间的化学反应关系。
- 提问：你们是否听说过化学平衡？你认为什么是化学平衡？二、概念讲解（15分钟）1. 化学平衡的定义- 解释化学平衡是指反应物与生成物浓度或物质量达到一定比例时的状态。
- 引导学生理解平衡反应的特点：反应物与生成物浓度之间保持相对稳定。
2. 平衡常数（K）- 定义平衡常数为反应物浓度和生成物浓度之比的乘积，可以通过实验测量获得。
- 引导学生理解平衡常数表示反应物和生成物在平衡状态下的浓度关系。
三、计算练习（20分钟）1. 计算平衡常数的方法- 给出一个化学方程式，例：2A + 3B → 4C + 5D- 引导学生计算反应物和生成物的浓度，然后计算平衡常数K。
2. 平衡常数的意义- 引导学生思考平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度关系。
K>1表示生成物浓度较高，K<1表示反应物浓度较高。
四、动态平衡（15分钟）1. 影响化学平衡的因素- 温度：引导学生理解温度升高会使平衡位置向反应物或生成物的方向移动。
- 压力/浓度：引导学生理解提高压力或浓度会使平衡位置向摩尔数较少的方向移动。
- 添加催化剂：引导学生了解催化剂对平衡位置的影响。
2. 实例讲解- 举例说明温度、压力和催化剂对平衡位置的影响。
五、应用练习（20分钟）1. 针对实际问题进行分析- 提供一些与化学平衡相关的实际问题，例如工业生产中的平衡反应控制等。
- 引导学生分析问题，利用化学平衡原理解决实际问题。
2. 小组讨论与分享- 学生分成小组，讨论并分享各自的解答方法和答案。
- 引导学生从不同角度分析和解决问题，提高综合应用能力。
六、总结与拓展（10分钟）1. 梳理学习的重点内容- 回顾本节课学习的主要内容，强调化学平衡的定义、平衡常数和影响平衡位置的因素。
化学教案-化学平衡(优秀8篇)
化学教案－化学平衡〔优秀8篇〕化学教学教案篇一一、教材分析：从本节课题开始，学生将从以往的宏观世界走向微观世界，对奇妙的微观世界有所了解。
从认识到分子、原子的存在开始，逐步了解分子、原子在化学反响中的不同变化，来形成分子、原子的概念。
本课题首先从学生学生亲身体验〔教师在第一排喷洒空气清新剂，而坐在教室每个地方的学生都能闻到清新的气味〕及红墨水在水中扩散的现象提出问题，引起学生思考，然后结合教材中的图片和多媒体，用简单的几句话将人类对分子、原子的原始思索与现代证明略作描述，确立物质是由分子、原子等微观粒子构成的观点。
课堂教学中通过浓氨水的扩散比照实验让学生探究得出结论——分子是不断运动的，并利用这一结论对前述现象作出具体解释，对如何运用微观粒子运动规律来解释宏观现象起到了很好的示范作用。
关于分子间有间隔的内容，通过用100mL酒精和100mL水混合，总体积小于200mL的实验探究，让学生总结出：分子之间有间隔，同时延伸到物质的热胀冷缩，物质三态的变化，向车胎里打气等学生熟悉的生活现象，让学生确认分子间有间隔的事实。
教材中还设计了水电解生成氢气和氧气的微观示意图，让学生讨论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析、比拟以前学习过的一些变化〔物理变化、化学变化〕和化学反响，进一步从化学变化中认识分子、原子的特性，形成概念。
通过本课题的学习，让学生领悟从宏观物质进入微观粒子，为后期学习作好知识铺垫。
二、学情分析：在初二物理课的学习中，学生已经初步了解了一些关于分子和原子的知识，知道分子和原子体积非常小，肉眼无法直接观察到，但其确实客观存在。
因此，本课题的引入并不困难，但从化学角度讲解涉及的一些化学微观概念较为抽象，学生不容易理解和掌握；学生能熟练掌握的是物理学上常提到的一些变化，如蒸发、扩散，物质三态以及热胀冷缩。
三、教学目标知识与特能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量小、体积小、不断运动、有间隔等根本特征；知道分子、原子等微小粒子是构成物质的微粒。
化学平衡教学设计【优秀6篇】
化学平衡教学设计【优秀6篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学教案-化学平衡【最新3篇】
化学教案－化学平衡【最新3篇】探究活动篇一知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。
能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。
情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
初三化学教案篇二教学目标知识目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的24种元素符号。
理解单质和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目标：培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。
情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。
教学建议教学重难点重点：元素概念的形成及理解。
难点：概念之间的区别与联系。
教材分析：本节要求学生学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要学生记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，学生对这些知识的掌握程度将是初中化学的学习一个分化点。
这节课是学生学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使学生在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清晰的对比、区分和归类。
化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必须将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。
元素符号的读法、写法和用法，它需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能。
教学中应最好采用分散记忆法，在此过程中，进行元素符号发展简史的探究活动，课上小组汇报。
这样既增加了学生的兴趣、丰富了知识面，又培养了学生的查阅资料及表达能力。
关于元素概念的教学元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。
例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是8的原子都归为同一类，称氧元素。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教案话题：化学平衡状态一、教学目标1. 知道化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
2. 掌握判断化学反应是否达到平衡的条件。
3. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
4. 了解变温、变压和加用外物质对平衡系统的影响。
二、教学重点1. 判断化学反应是否达到平衡的条件。
2. 理解化学平衡的动态性质和平衡位置的可控性。
三、教学难点化学平衡状态的动态性质及平衡位置的可控性。
四、教学过程1. 导入（10分钟）教师通过实验或实际例子引入，引发学生对化学平衡状态的思考，例如通过铁水与氧气反应生成铁锈的实验，问学生在什么情况下会停止生成铁锈。
2. 理论讲解（15分钟）教师通过PPT或教材，讲解化学平衡的概念和特点。
重点讲解以下内容：- 化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的浓度、压强、物质的状态等处于一定的比例关系，不再发生净反应的状态。
- 化学平衡的条件：1）反应物和生成物浓度之比是一个常数；2）反应物和生成物浓度不再变化。
- 化学平衡的动态性质：化学反应在反应物和生成物之间来回转化，但总体上反应物和生成物浓度保持不变。
- 平衡位置的可控性：通过调节反应物和生成物的浓度、温度、压强等条件，可以改变平衡位置。
3. 实例分析（15分钟）教师选取一个化学平衡的实例，通过实例分析的方式进一步让学生理解化学平衡状态的动态性质和平衡位置的可控性。
例如可以选取N2O4和NO2达到平衡的反应，让学生分析反应物和生成物浓度、温度、压强等因素对平衡位置的影响。
4. 讨论互动（15分钟）教师与学生进行互动讨论，让学生发表自己的观点并回答教师提出的问题，引导学生深入思考。
例如可以提出以下问题：- 平衡位置是如何受温度和压强的影响的？- 通过调节反应物的浓度，如何改变平衡位置？- 如果平衡位置发生改变，平衡的向右移动意味着什么？平衡的向左移动意味着什么？5. 归纳总结（10分钟）教师对课堂内容进行总结，概括化学平衡状态的概念和特点，强调平衡位置的可控性，并引导学生将所学内容归纳成要点。
《化学平衡状态》教案
《化学平衡状态》教案《化学平衡状态》教案§3.2 化学平衡（ 2 化学平衡状态）【归纳与整理】一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。
2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。
可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态二、化学平衡状态在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。
在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：正反应速率等于逆反应速率>04．定：反应混合物中，各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。
6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。
无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。
四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。
（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。
3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
化学平衡备课教案优秀5篇
化学平衡备课教案优秀5篇推文网精心整理化学平衡备课教案，希望这份化学平衡备课教案优秀5篇能够帮助大家，给予大家在写作上的思路。
更多化学平衡备课教案资料，在搜索框搜索化学平衡备课教案（篇1）教学目标1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。
2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。
教学重点化学平衡的建立和特征。
教学难点化学平衡观点的建立。
教学方法1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。
2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。
教具准备投影仪、多媒体电脑。
教学过程[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
[板书] 第二节化学平衡[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。
[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。
[板书] 二、化学平衡的建立[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
化学化学平衡教案
化学化学平衡教案【化学平衡教案】引言：化学平衡作为化学课程中的重要内容，一直是学生非常困扰的一个难点。
因此，教师需要采用合适的方法进行教学，解决学生的困惑。
本文就是针对化学平衡的教学设计，力求让学生轻松掌握这一难点内容。
一、知识目标：1.了解化学平衡的定义和基本概念2.掌握化学平衡的计算方法3.了解影响平衡位置的因素二、能力目标：1.通过课堂讨论和互动，提高学生自主学习的能力2.通过实验，培养学生实验操作技能3.逐步提高学生的综合运用能力三、教学重点：1.化学平衡的定义和基本概念2.平衡常数及其计算3.影响平衡位置的因素四、教学难点：1.化学平衡与化学反应速率之间的关系2.不同物质溶液之间的化学平衡五、教学方法：1.教师讲课结合学生自主学习2.多媒体教学和实验教学相结合六、教学步骤：第一步：引入化学平衡通过PPT或黑板简单地介绍化学平衡的定义和基本概念，并引导学生了解化学平衡中物质的状态和化学式。
第二步：介绍平衡常数及其计算通过上课、课后作业等多种形式，引导学生进行计算。
要求学生理解平衡常数的生物学意义，明确平衡反应的正反应（左右反应）方向，并熟练掌握计算过程。
第三步：影响平衡位置的因素介绍化学平衡位置的影响因素，包括温度、压强、化学反应物质的浓度等。
通过课堂化学实验和班级活动让学生探究如何改变平衡位置。
第四步：化学平衡实验要求学生进行实验操作，探究化学平衡的影响因素，并记录实验结果。
鼓励学生多尝试不同的实验操作方法，培养他们的实验观察和分析能力。
第五步：学生自主学习鼓励学生在学校或家庭中进行自主学习，提高他们的综合运用能力。
教师可设置线上问答平台，辅导学生解决遇到的问题，提高学生的学习效率和质量。
七、教学效果评估：1.课堂问答：通过课堂提问、小组活动等形式，检查学生对化学平衡的理解和掌握程度。
2.作业评估：课堂作业采用开放性题目，鼓励学生自己提出问题或解决问题。
3.实验成果评估：通过学生实验结果的展示和评估，了解学生的实验操作技能和分析能力。
化学平衡状态教案
化学平衡状态教案教案标题：化学平衡状态教案教案目标：1. 了解化学反应中的平衡状态概念和相关术语。
2. 理解平衡常数的含义和计算方法。
3. 掌握改变平衡条件对平衡位置的影响。
4. 理解Le Chatelier原理及其应用。
5. 进一步培养学生的实验设计和数据分析能力。
教学准备：1. 教师准备：教师应熟悉化学平衡状态的概念、平衡常数的计算方法，以及Le Chatelier原理的应用。
准备相关教学资料和实验案例。
2. 学生准备：学生应提前预习本课相关内容，了解化学平衡状态的基本概念。
教学过程：引入（5分钟）：1. 引导学生回顾化学反应的基本概念，并提出问题：“在化学反应中，是否所有反应都能完全进行？”2. 让学生讨论并给出答案，引导学生思考化学反应中可能出现的平衡状态。
知识讲解（15分钟）：1. 介绍化学反应中的平衡状态概念和相关术语，如反应物、生成物、正向反应、逆向反应等。
2. 讲解平衡常数的含义和计算方法，以及平衡常数与反应速率的关系。
3. 引导学生通过实例理解平衡常数的意义和计算方法。
实验演示（20分钟）：1. 进行一个简单的实验演示，如铁离子与硫氰酸铵的反应，观察反应过程中颜色的变化。
2. 引导学生观察实验现象，思考反应达到平衡状态的特点。
3. 引导学生分析实验数据，计算平衡常数。
Le Chatelier原理（15分钟）：1. 介绍Le Chatelier原理的基本概念和应用，即改变平衡条件会引起平衡位置的移动。
2. 通过实例讲解Le Chatelier原理的应用，如温度、压力、浓度等条件对平衡位置的影响。
3. 引导学生通过实例分析，预测改变平衡条件后平衡位置的变化方向。
讨论与总结（10分钟）：1. 组织学生进行小组讨论，总结平衡状态、平衡常数和Le Chatelier原理的关系。
2. 引导学生思考化学平衡状态的重要性和应用领域。
3. 结合实际应用案例，让学生思考化学平衡状态在生活中的应用。
化学平衡教案
化学平衡教案引言：化学平衡是化学反应中的一个重要概念，指的是化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
本教案旨在通过理论讲解、实验示范和讨论互动的方式，帮助学生深入理解化学平衡的基本原理和相关概念。
一、教学目标：1.了解化学平衡的定义和基本概念；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.了解平衡常数与反应物浓度的关系；4.能够运用化学平衡原理解决相关问题。
二、教学内容：1.化学平衡的定义和基本概念（1）化学反应的正向反应和逆向反应（2）化学平衡的状态和条件（3）化学平衡的特点和动态平衡的含义2.化学平衡常数的计算（1）平衡常数的定义和表示方式（2）平衡常数与反应物浓度的关系（3）平衡常数与温度的关系3.平衡常数的应用（1）利用平衡常数计算反应物的浓度（2）利用平衡常数判断反应的正逆方向（3）利用平衡常数解释化学反应的倾向性4.实验示范和实践操作（1）示范实验：利用洋红色素的酸碱指示剂特性演示酸碱中和反应的平衡（2）实践操作：使用酸碱溶液进行中和反应，在不同条件下观察平衡的变化三、教学过程：1.理论讲解（1）介绍化学平衡的基本概念和动态平衡的概念（2）引导学生了解化学反应的正向反应和逆向反应（3）讲解化学平衡的状态和条件，引入平衡常数的概念和计算方法2.示范实验（1）介绍洋红色素的酸碱指示剂特性和酸碱中和反应的平衡（2）演示利用洋红色素的酸碱指示剂特性观察酸碱中和反应的平衡（3）引导学生观察实验现象并分析平衡的变化3.实践操作（1）组织学生进行实践操作，使用酸碱溶液进行中和反应（2）在不同条件下观察平衡的变化，如改变反应物浓度、温度等（3）引导学生记录实验现象并分析平衡的变化规律4.讨论与总结（1）引导学生就实验结果进行讨论，总结平衡常数与反应物浓度的关系（2）引导学生思考平衡常数在化学反应中的应用和意义（3）解答学生提出的问题，澄清概念和困惑四、教学评估：1.课堂讨论中，学生对化学平衡的定义和基本概念是否理解准确；2.学生在实验操作中是否能够正确观察和记录实验现象；3.学生在讨论中是否能够合理解释化学平衡中的有关概念和原理；4.学生是否能够应用化学平衡原理解决相关问题。
化学平衡教案(优秀3篇)
化学平衡教案（优秀3篇）化学平衡教案篇一【1】图像分析步骤：一看面（纵坐标与横坐标）的含义二看线（线的走向与变化趋势）三看点（起点、拐点、终点）四看辅助线（如等温线、等压线等）五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）【2】图像分析方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______ ．二、速度-时间图像2、下图是可逆反应A+2B 的情况。
反应速率2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：℃正反应是反应，（填放热或吸热）℃若A、B是气体，D的状态是。
三、速率—压强（或温度）图像3、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vV V逆V正V正A CPDP4？m+n p+q ？正反应热t五、转化率（或百分含量）-温度（或压强）图像：5、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度（压强）图像6、可逆反应2A+B 2C(g)（正反应放热），随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA（s）＋nB（g）度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（) (A）m+n＜p (B)n ＞p (C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反应速度慢pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定温2化学平衡教案篇二【学习目标】：理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。
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化学平衡状态
教学目标
1.知道化学反应的可逆性
2.知道化学平衡的建立过程
3.会进行化学平衡状态的判定
教学重点
1.可逆反应的定义
2. 化学平衡状态的判定
教学难点
化学平衡状态的判定
教学方法
合作探究法、讲练结合法
课时安排
1课时
教学过程
展示
考纲要求
1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简
单的计算。
3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识
并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
本节学习目标
1.知道化学反应的可逆性
2.知道化学平衡的建立过程
3.会进行化学平衡状态的判定
考点一可逆反应
可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点：二同一不能
思考与探究
1．反应2H2O 2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2 2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
小结归纳
(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。
(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。
考点二化学平衡状态
1．概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
2．化学平衡的建立
在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。
(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，最终正、逆反应速率相等，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均不变。
(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：
(4)由v－t图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为V(正)=v(逆)≠0，即反应仍在进行着。
3.平衡特点
思考与探究
3．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为
0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物
质的浓度有可能是 ( )
A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
4．对于N2＋3H2 2NH3，
(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？平衡状态的达到是
否意味反应停止了？
(2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若3v正(N2)＝v正(H2)呢？
5. 1.在体积不变的密闭容器里发生化学反应，下列物理量不再发生变化时，是否可判断可逆反应达到化学平衡状态。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2(g)+I2(g)2HI(g) H2(g)+I2(s)2HI(g) 氢气的
百分含
量
氢气的
浓度
气体总
质量
气体总
物质的
量
气体平
均摩尔
质量
气体密
度
气体压
强
气体颜
色不变
小结
化学平衡状态的判断
1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比
2.由“变”到“不变”，不变时达平衡
3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断
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一模试卷和10月理综测试卷
练习见复习讲义
板书设计
化学平衡状态
一、可逆反应
二、化学平衡状态
1.概念：
2.化学平衡的建立
3.平衡特点
三、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法
1.一正一逆，不同物质表示的速率之比等于系数之比
2.由“变”到“不变”，不变时达平衡
3.由“不变”到“不变”，不变时无法判断。