氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点

氧化还原反应核心规律总结与运用大盘点

《考试大纲》明确指出了氧化还原反应的考试范围，其主要内容包括：⑴氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断；⑵氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的相对强弱的判断；⑶氧化还原反应方面的种种计算；等等。为此，在复习中必须熟练地掌握好这些知识，同时，还要善于从这些知识中去挖掘隐含着的重要核心规律，学会运用这些规律去解决涉及氧化还原反应知识方面的各种问题，最终达到真正掌握知识的目的。

一、重要核心规律总结

规律之一：性质规律

1. 某元素处于最高价态时，则该元素只具有氧化性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如，KMn +7O 4、H 2S +6O 4、H ＋、N +5O 3－、F 02(无正价)等。

2. 某元素处于最低价态时，则该元素只具有还原性。这是因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高，不可能再降低。例如，KC -1l 、N 0a(无负价)、Na 2S -2等。

3. 某元素处于中间价态时，则该元素既具有氧化性又具有还原性。这是因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或降低。例如，C 0、S 0、Fe +2、S +4O 2 等。

4. 金属单质只具有还原性，非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性，少数只具有氧化性。

5. 含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如，C 与CO ，CO 与CO 2，Cl 2与HCl ，浓H 2SO 4与SO 2等均不能发生氧化还原反应。

根据这个规律，可以帮助我们准确判断物质（微粒）可否作为氧化剂（或还原剂），可否发生氧化还原反应。

规律之二：强弱规律

在一个氧化还原反应中，各物质（微粒）的氧化性、还原性强弱分别为：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

根据这个规律，可以帮助我们判断出氧化还原反应中各物质（微粒）的氧化性或还原性的相对强弱；帮助我们选择合适的氧化剂或还原剂；帮助我们帮助判断一个氧化还原反应能否发生。

规律之三：价态变化规律

1. 中间变两头——歧化反应。例如，3C 0l 2+6KOH=5KC -1l+KCl +5O 3+3H 2O 。

2. 两头变中间——归中反应（不同价态的同种元素之间的反应）。例如， H 2S +6O 4(浓)+H 2S -2=S +4O 2↑+S 0↓+2H 2O 、6HC -1l+K C +5lO 3=KCl+3C 0l 2↑+3H 2O 。

说明：当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物（不可出现交叉现象）；反之亦然。例如，⑴H 2S+3H 2SO 4(浓，过量)＝4SO 2↑+4H 2O (H 2S -2……→(S 0)……→S +4O 2)；⑵3H 2S(过量)+H 2SO 4(浓)＝4S ↓+4H 2O (H 2S +6O 4 ……→(S +4O 2) ……→S 0)。

根据这个规律，可以准确判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物，标明电子转移的

关系。

规律之四：次序规律

在氧化还原反应中，一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依据还原性（或氧化性）强弱顺序先后被氧化（或被还原）。

根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出对应的正确的化学方程式。

例如，把Cl 2通入FeBr 2溶液中，Cl 2的强氧化性可将Fe 2＋、Br －氧化；由于还原性Fe 2＋>Br －，

所以，当通入少量Cl 2时，根据次序规律：Cl 2首先将Fe 2＋氧化，当Cl 2足量时，方可把Fe 2＋、

Br －一并氧化。其离子反应方程式可分别表示为：2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl －、2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2=2Fe 3＋+2Br 2+6Cl －。

规律之五：守恒规律

在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。

根据这个规律，可以进行氧化反应方程式的配平以及涉及氧化还原反应的各种计算。

二、运用

例1. 某溶液中含有Cl －和I －的物质的量浓度相同，为了氧化I －而不能使Cl －氧化，依据

下列3个反应，除Cl 2以外，还可选用的氧化剂是__________。 ①2Fe 3＋+2I －＝2Fe 2＋+I 2；

②2Fe 2＋+Cl 2＝2Fe 3＋+2Cl －；③2MnO 4－+10Cl －+16H ＋＝2Mn 2＋+5Cl 2+8H 2O 。

分析与解答:根据题意可知，由于Cl －和I －都有还原性，氧化产物分别为Cl 2和I 2，具有

一定的氧化性。然而，要使I －氧化而Cl －不被氧化，所选氧化剂其氧化性强于I 2而弱于Cl 2。

综合分析题给3个反应可推知，氧化性强弱为：①Fe 3＋＞I 2；②Cl 2＞Fe 3＋；③MnO 4－＞Cl 2，

即MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2。故可选用的氧化剂只能是Fe 3＋。

例2. 已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺

序为：Cl －＜Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2。则下列反应不能发生的是( )

A ．2Fe 3＋+SO 2+2H 2O ＝2Fe 2＋+SO 42－+4H ＋ +SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI

C ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2↑+2H 2O

D ．2Fe 2＋+I 2=2Fe 3＋+2I －

分析与解答：根据“次序规律”可知，A 选项中还原性强弱顺序为：SO 2＞Fe 2＋,符合题

给顺序，反应可以发生；B 选项中还原性强弱顺序为：SO 2＞HI(I －)可以发生；C 选项中还原

性强弱顺序为：H 2O 2＞SO 2，不符合题意；D 选项中还原性强弱顺序为：Fe 2＋＞I －，不符合题

意。故正确选项为C 、D 。

例 3. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。下列说法正确的是( )

A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物

B ．5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移

C ．产

物中的SO 42－有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂

分析与解答：根据题给反应方程式和所学相关知识，发生化合价变化的元素只有硫和铜，其中：

14C ｕ+2

14Cu +1 ……① 7S -1 7S -2 ……② 3S -1 3S +6 ……③

由①、②可知，Cu 2S 只是还原产物，A 选项错；由②③可知，FeS 2既作氧化剂又作还原剂，D 选项错，由③可知，有3molSO 42－是氧化产物，C 选项正确。

例4. 己知 : ①2Fe 3＋+ 2I － ＝ 2Fe 2＋+ I 2 ；② 2Fe 2＋ + Br 2 = 2Br －

－21e －

+7e － +14e －