原电池化学平衡
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原电池化学平衡
1、常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。其负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列说法正确的是()
(A)放电时,负极的电极反应式为:LI++e— = Li (B)充电时,Li发生氧化反应
(C)该电池不能用水溶液作为电解质;(D)放电过程中Li+ 向负极移动
2、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为
,下列说法正确的是()
A.制高铁酸钾用做还原剂 B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 D.用高铁酸钾处理水时,用到了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
4、我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是()
A.正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 D.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
5、下列有关电池的说法不正确的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极
6、有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
A.若电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1
7、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的
反应:Fe+NiO2+2 H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-
C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
8、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
9、2009年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()
A.左边为该电池的正极 B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为:H2—2e-=2H+ D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2-
10、如右图所示,将锌片和铜片通过导线相连,置于稀硫酸中。下列说法正确的是 ( )
A.铜片上有气泡逸出 B.溶液的pH逐渐减小
C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置能将电能转化为化学能
11、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定放电
电压。高铁电池的总反应为
下列叙述错误的是
A.放电时负极反应为:— B.放电时每转移3 mol电子正极有1mol K2FeO4被氧化
C.充电时阳极反应为:—
D.充电时阴极附近溶液的碱性增强
12、燃料电池是燃料(如CO,H2,CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A.负极反应式:O2+2H2O+4e==4OH- B.负极反应式:CH4+8OH--8e==CO2+6H2O
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变 D.放电时溶液中的阴离子向负极移动
13、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,有关该电池的说法正确的是( ) A.放电时正极反应: NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH- B.放电过程电能转化为化学能
C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH—向正极移动
14、被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为:Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO (OH) ,下列说法正确的是()
A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.lmol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2MnO (OH)十2OH-
15、一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已经问世,其装置如右图所示,电极为多孔的惰性电极,稀硫酸作电解质溶液,电池工作时,一极通入SO2气体,另一极通入O2。下列有关叙述正确的是