乙炔的实验室制法教学内容
乙炔教学设计
乙炔的实验室制法教学设计李传兰【教学目标】知识与技能：1.了解乙炔的实验室制法。
2．了解气体制备实验的总体思路。
3.初步掌握气体制备装置的选择和气体性质的实验验证。
过程与方法：1.以乙炔在生活中的用途——电石灯引入课题；2.实验验证乙炔的化学性质；情感、态度、价值观：工业上用的氧炔焰切割，照明用的乙炔灯等都是乙炔在生产和生活中的应用，激发学生学习乙炔的实验室制法的兴趣。
●教学重点：气体制备装置的选择。
●教学难点：气体性质的实验验证设计。
●教学过程复习旧知（分四组，一二三四组分别回答1,2,3,4，这一轮回答对了，每组基分均为两分）1,乙炔的结构分子式实验式结构式结构式电子式分子空间构型2.乙炔的物理性质：颜色气味状态密度（比空气的密度略）溶解性3. 乙炔的化学性质4.乙炔的用途：①氧炔焰可用于②制塑料(填高分子名称)新课导入：乙炔俗称电石气。
它是用电石和水反应产生的。
我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载。
本节课我们就来讨论和学习乙炔的实验室制法以及实验验证化学性质。
五．乙炔的实验室制法（预习成才之路P33-34知识点二）气体制备总体思想装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体今天重点学习根据反应原理（试剂状态和反应条件）选择发生装置。
介绍补充阅读1,2.播放实验室制乙炔的视频板书1. 原理及现象：2.装置：固+液→气（类似于制）探究一：这是固体与液体不加热制气体的装置，怎样改进能达到随制随停的目的？探究二：在上图导气管口套一个橡皮管，再加一个止水夹或者在上图导气管口加一个活塞就可以随制随停。
启普发生器及简易装置就可以随制随停。
能否用启普发生器制乙炔？为什么？探究三：若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？探究四：若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？探究五：为了防止大量泡沫堵塞导气管口，应采取什么措施？3.除杂探究六：⑴、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？⑵、H2S对本实验有影响吗？为什么？如何除去？4.收集（学生回答）5.注意事项（学生归纳）【能力提升】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙炔的制备的实验报告
一、实验目的1. 了解乙炔的制备方法及原理。
2. 掌握电石与水反应制备乙炔的实验操作。
3. 熟悉实验过程中气体的收集、检验及纯度判断。
二、实验原理乙炔（C2H2）是一种无色、无臭、易燃的气体，是重要的有机合成原料。
实验室制备乙炔通常采用电石（CaC2）与水反应的方法。
反应方程式如下：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：电石瓶、烧杯、试管、铁夹、酒精灯、导管、集气瓶、橡皮塞、试管架、镊子、酒精灯、滴管、玻璃棒等。
2. 试剂：电石、水、硫酸铜溶液、1,1,2,2-四溴乙烷、AgNO3溶液、高锰酸钾溶液。
四、实验步骤1. 将电石放入烧杯中，加入适量的水，观察反应现象。
2. 反应过程中，将产生的乙炔气体通过导管导入集气瓶中。
3. 用镊子夹取少量电石，加入硫酸铜溶液中，观察现象。
4. 将1,1,2,2-四溴乙烷加入AgNO3溶液中，观察现象。
5. 将少量乙炔气体加入高锰酸钾溶液中，观察现象。
五、实验现象与结果1. 电石与水反应时，产生大量气泡，有明显的热量放出，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体被收集在集气瓶中，无色、无味、易燃。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变深，有沉淀生成。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷与AgNO3溶液不反应，溶液无明显变化。
5. 乙炔气体使高锰酸钾溶液褪色。
六、实验分析1. 电石与水反应生成乙炔气体，反应过程中产生大量热量，溶液呈碱性。
这是因为电石与水反应放出大量热量，使水分子分解，生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性。
2. 乙炔气体无色、无味、易燃，可被收集在集气瓶中。
3. 电石与硫酸铜溶液反应，生成CuS沉淀，溶液颜色变深。
这是因为硫酸铜溶液中的Cu2+与电石反应生成的S2-结合，生成CuS沉淀。
4. 1,1,2,2-四溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，与AgNO3溶液不反应。
5. 乙炔气体容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色。
这是因为乙炔气体中的碳碳三键具有较高的还原性，能够还原高锰酸钾，使其褪色。
《乙炔》 教学设计
《乙炔》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解乙炔的分子结构特点。
（2）掌握乙炔的物理性质和化学性质。
（3）理解乙炔的实验室制法及注意事项。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对乙炔性质的学习，培养学生的类比推理能力和知识迁移能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对乙炔的学习，激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）通过了解乙炔在生产生活中的应用，让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）乙炔的分子结构和化学性质。
（2）乙炔的实验室制法。
2、教学难点（1）乙炔的加成反应原理。
（2）乙炔实验室制法中反应条件的控制。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、新课导入通过展示一些与乙炔相关的图片或视频，如乙炔在焊接中的应用、乙炔燃烧的火焰等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——乙炔。
2、知识讲解（1）乙炔的分子结构利用球棍模型展示乙炔的分子结构，让学生直观地了解乙炔分子中碳原子的成键方式和空间构型。
讲解乙炔分子中存在碳碳三键，其键能较大，但也比较活泼。
（2）乙炔的物理性质通过实验展示或直接描述，让学生了解乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体。
（3）乙炔的化学性质①氧化反应a 可燃性：让学生观察乙炔燃烧的实验现象，如火焰明亮、伴有浓烟等，引导学生分析产生这些现象的原因，从而得出乙炔燃烧的化学方程式。
b 使酸性高锰酸钾溶液褪色：进行实验演示，让学生观察到酸性高锰酸钾溶液褪色的现象，从而说明乙炔具有还原性。
②加成反应通过多媒体动画展示乙炔与溴水、氢气等发生加成反应的过程，帮助学生理解加成反应的原理和特点。
让学生书写相关的化学反应方程式，并进行练习巩固。
（4）乙炔的实验室制法①实验原理：讲解用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔的化学方程式。
《乙炔实验室制取》课件
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。
乙炔的实验室制法
通过实验结果可以看出，使用电石与 水反应可以成功制备乙炔气体。
实验中收集到的乙炔气体体积与理论 值基本一致，表明实验操作正确，实 验条件控制得当。
误差分析
误差来源一
温度和压力测量误差。由于实验中使用的温度计和压力计 存在一定的误差，导致计算得到的乙炔质量存在误差。
误差来源二
反应物称量误差。在实验过程中，由于称量电石和水的质 量存在一定的误差，可能导致实验结果偏离理论值。
用于连接各器具，便于操作。
03
CATALOGUE
实验步骤
实验前准备
实验器材
准备实验所需的所有器材，如烧瓶、导管、冷却 器、电解池等，确保其清洁干燥。
试剂
准备足量且纯度高的食盐和氧化钙，确保实验过 程中能够持续提供足够的电解质。
安全措施
穿戴实验服、护目镜和化学防护手套，确保实验 过程中的安全。
实验操作流程
分析实验数据，得出实验结论，并与 理论值进行比较，评估实验的准确性 和可靠性。
04
CATALOGUE
实验结果与讨论
实验结果展示
实验中收集到的乙炔气体体积为230毫升，经过温度和压力的测量，计算得到乙 炔的质量为0.12克。
在实验过程中，观察到反应混合物呈现深红色，表明反应进行得较为剧烈。
结果分析
实验注意事项
实验前应检查实验装置的气密性，确 保实验过程中不会发生气体泄漏。
在加热过程中，应控制温度和压力， 避免过高的温度和压力导致实验装置 损坏或爆炸。
在实验过程中，应保持室内通风良好 ，以防止气体积累导致空气污染。
在实验结束后，应先关闭加热源，再 关闭气体出口阀，以防止气体倒流导 致实验装置内部压力过高。
乙炔的实验室制法
乙炔的制备及性质实验报告
乙炔的制备及性质实验报告实验目的本实验旨在通过实验方法制备乙炔，并对其性质进行初步观察和分析。
实验原理乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
其制备方法主要有以下两种： 1. 乙炔的制备可以通过乙烯的部分氧化反应得到。
在适当的催化剂存在下，乙烯与空气中的氧气发生反应，生成乙炔。
2. 另一种方法是通过碳酸钙与酸的反应制备乙炔。
碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，而二氧化碳与过量的碳酸钙反应生成乙炔。
实验步骤实验材料•乙烯气体•空气•碳酸钙（CaCO3）•酸（如盐酸）•试管•导管实验步骤1.实验室准备工作：–预先准备好所需实验材料。
–建议在通风良好的环境下进行实验，以确保安全。
2.方法一：乙烯的部分氧化制备乙炔–将乙烯气体导入试管中。
–在试管中加入适量的催化剂（如氯化铜等）。
–用导管将空气导入试管中，与乙烯反应。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
3.方法二：碳酸钙与酸反应制备乙炔–在试管中加入适量的碳酸钙。
–加入适量的酸（如盐酸）。
–观察试管内是否产生气体，并判断其性质。
4.性质观察：–观察乙炔气体的颜色、气味等性质。
–观察乙炔气体是否燃烧，并记录燃烧现象。
–注意安全，避免过量使用乙炔和火源。
实验结果与讨论经过实验操作，我们成功制备了乙炔气体。
根据观察和记录，我们可以得出以下结论： - 乙炔气体是无色的，并具有刺激性气味。
- 乙炔气体在火源的作用下可以燃烧，产生明亮的火焰。
- 乙炔燃烧时产生的火焰温度较高，可应用于某些高温实验或工业中。
然而，本实验中使用的方法只是制备乙炔的两种常见方法之一。
乙炔的制备过程还有其他更复杂的方法和工艺，如通过炼油厂的乙烯制备和工业生产中的炼焦炉等。
实验总结通过本实验，我们了解了乙炔的制备方法和初步观察了其性质。
乙炔作为一种重要的化学原料，在化学实验和工业生产中具有广泛的应用。
在实验操作中，我们要注意安全，避免过量使用乙炔和火源，并在通风良好的环境下进行实验。
乙炔实验室制取33837ppt课件
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生了加成 反应
.
思维拓展
（1）用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ） B．Al4C3水解生成（ CH4 ） C．Mg2C3水解生成（ C3H4） D．Li2C2水解生成 （ C2H. 2）
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
有液体反应物，反 固体和液体混合
应需要加热，例如：制气，例如：氢气、
氯气
二氧化碳等
.
(3)装置：固液不加热型
+Βιβλιοθήκη 2CO+7H2
2CO2（g）+3H2O（l）
ΔH=-1 600kJ/mol
C2H4（g）+3O2（g）点燃 2CO2（g）+2H2O（l）
ΔH=-1 411kJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g点）燃
2CO2（g）+H2O（l）
ΔH=-1 300kJ/mol
乙炔燃烧所需的氧气最少，生成的液态水也最少，因
此，用来提高氧气温度和使水汽化所需热量最少，总的
启普发生器
.
气体收集装置
收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水 收集比空气轻的气体 例如：氧气、氯气 的气体例如：氧气、 例如：氢气、氨气
氢气、 一氧化碳
.
尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
教案乙炔的制备
乙炔得制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟) ６0知识点乙炔得制备学习目标1、掌握乙炔得制备方法；2、掌握乙炔得得性质；3、了解乙炔得用途;学习重点 1.掌握乙炔实验室制法。
2.掌握乙炔重要得化学性质与用途。
学习难点 1.结构与性质得本质联系,乙炔得实验室制法得探究。
学习过程一、实验目得1.掌握乙炔得制备方法;2.掌握乙炔得得性质;３、了解乙炔得用途；二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞, 单孔胶塞, 水槽,导气管,试管,尖嘴导管, 酒精灯,医用针管药品：电石,体积比为20﹪得乙醇溶液, 酸性高锰酸钾溶液, 溴水.三、实验步骤１、实验装置图如图所示2.⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置与气体收集装置连接好, 并检查气密性。
⑵向除杂装置中装入Ｃu ＳO4溶液。
⑶向发生装置得试管中加入适量电石(约4小颗)。
用医用针管吸2＼3得２0﹪乙醇溶液,排出针管中得空气.然后将针管插入胶塞, 实验开始应缓慢推下针管活塞。
四、反应原理实验室中,乙炔就是由电石与水作用制得得,反应式如下:ＣａC2+2H2O→C2Ｈ2+Ｃa（OH）2。
工业电石中常含有硫化钙、磷化钙与砷化钙等杂质, 它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢与砷化氢等恶臭、有毒得还原性气体,它们不仅污染空气, 也干扰乙炔得性质实验。
五、收集气体方法１、1.排水集气法六、现象１、反应很剧烈,有大量得气泡生成,很快就收集得到一试管无色得乙炔气体了,但反应还在继续, 产生很多气体, 来不及收集就排放到空气中造成浪费了2.可以闻到臭鸡蛋味.七、注意事项⑴针管中得空气应注意排除尽, 否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制.八、⑵点燃乙炔时要注意安全, 防止爆炸。
九、⑶大家在实验过程中要注意安全, 注意观察实验现象并做相应得记录。
十、实验室制备乙炔得几个问题1.大家注意观察ＣuSO4溶液中有什么生成?就是什么物质？答、有黑色沉淀产生,就是ＣuS沉淀。
乙炔的制备实验报告
乙炔的制备实验报告实验目的：1.了解乙炔的化学性质和物理性质；2.学习乙炔的制备方法。
实验原理：乙炔（C2H2）是一种燃气，能够与空气形成爆炸性的混合物。
乙炔可以通过碱金属钙与水反应得到。
该反应可用以下方程式表示：CaC2+2H2O->C2H2+Ca(OH)2实验仪器和药品：1.试管架、试管夹、试管刷；2.试管（耐高温的）；3.钙炉；4.钙石（CaC2）；5.水（H2O）。
实验步骤：1.在试管架上安装试管夹，并将试管刷清洗干净；2.将试管放入试管夹中；3.在试管中放入适量的钙石（CaC2），大约占试管容积的1/3；4.将试管架上调至恒温电炉的头盖下，确保试管能够受热；5.打开恒温电炉，调节到适当的温度（建议700℃-900℃）；6.当试管内的钙石加热到一定温度时，将试管倾斜，用试管口与水接触，钙石与水反应生成乙炔；7.注意观察试管中乙炔气体的颜色和反应情况；8.实验结束后，关闭恒温电炉，并等待试管冷却后，再取出试管并清洗。
实验结果和数据处理：在实验中，通过与水的反应，成功制备出了乙炔气体。
观察到乙炔气体呈现蓝色，且能够燃烧产生火焰。
根据实验步骤中提到的反应方程式，可得出乙炔制备的反应原理。
实验讨论：乙炔在制备过程中会有火焰的产生，需要注意安全。
在实验中使用的试管应选择耐高温的试管，并要确保试管架和试管夹的稳固性。
此外，实验时应注意恒温电炉的温度调节，以保证钙石加热到需要的温度。
实验结束后，试管要冷却后再进行清洗，避免试管的温度变化引起的爆炸危险。
结论：通过本次实验，成功制备出了乙炔气体。
乙炔是一种重要的化学原料，广泛应用于化工行业和实验室中。
乙炔气体有着独特的物理性质和化学性质，能够进行燃烧等多样化的反应。
实验所涉及的乙炔制备方法是一种传统的方法，有一定的安全风险。
在实际应用中，也有其他乙炔制备方法，如电弧法、氧乙炔火焰燃烧法等。
不同的制备方法适用于不同的实际需求，需要根据具体情况选择合适的制备方法。
乙炔制备的实验报告
乙炔制备的实验报告乙炔制备的实验报告引言：乙炔是一种重要的有机化合物，它在工业和实验室中都有广泛的应用。
本实验旨在通过乙炔制备的实验，探究乙炔的制备方法和其化学性质。
一、实验目的：1. 掌握乙炔的制备方法；2. 了解乙炔的化学性质。
二、实验原理：乙炔的制备主要有两种方法：碳酸钙法和乙醇法。
1. 碳酸钙法：碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水，其中二氧化碳与碳酸钙进一步反应生成氧化钙。
氧化钙与焦炭反应生成一氧化碳，二氧化碳和炉渣。
一氧化碳与水蒸气进一步反应生成乙炔。
2. 乙醇法：乙醇与浓硫酸反应生成乙烯，乙烯在高温下脱水生成乙炔。
三、实验步骤：1. 碳酸钙法：a. 取一定量的碳酸钙粉末放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 观察实验现象，收集产物。
2. 乙醇法：a. 取一定量的乙醇放入干净的试管中；b. 加入适量的浓硫酸，注意慢慢滴加；c. 在试管中加入少量的酒精灯火焰，观察实验现象。
四、实验结果：1. 碳酸钙法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有白色烟雾产生；b. 产物：气泡中的气体收集后燃烧，产生明亮的火焰。
2. 乙醇法：a. 实验现象：加入浓硫酸后，试管内出现气泡，并有酒精灯火焰变大的现象；b. 产物：试管中生成乙炔气体，酒精灯火焰变为明亮的火焰。
五、实验讨论：1. 碳酸钙法和乙醇法均能制备乙炔，但乙醇法更常用，因为碳酸钙法产生的气体中含有二氧化碳，需要进一步纯化；2. 乙炔是一种不稳定的气体，具有较高的燃烧温度和爆炸性，需要小心操作；3. 乙炔可用作焊接和切割金属的燃料，也可用于合成有机化合物。
六、实验总结：通过本次实验，我们成功制备了乙炔，并观察到了其独特的化学性质。
乙炔的制备方法多种多样，根据实际需要选择适合的方法。
在实验操作中，要注意安全，避免乙炔的泄漏和爆炸危险。
乙炔作为一种重要的有机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用，对于进一步了解乙炔的性质和应用具有重要意义。
乙炔的实验室制法教学设计-高二化学人教版选修5
乙炔的实验室制法教学教学设计方式：以问题串为中心的课堂问答型、学生活动为主线的课堂讨论与辩论式“互动·体验”互动的呈现方式：师生，生生互动，思维互动，情感互动体验的呈现方式：情境创设体验；日常生活经验；实验探究体验；创设情境、提出问题，探究思考、交流发表，对话分享、点拨指导，分层训练、达成目标五步达成：做、思、说、辩、评感观参与：手、口、脑、心、情【教学目标】1、记住乙炔的结构和主要性质2、分析乙炔的实验室制法，能选择正确的除杂、干燥、收集方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、知识运用和创造能力。
【教学重点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集等【教学难点】乙炔的制备、除杂、干燥、收集[复习旧知]活动一乙炔的组成结构分子式：最简式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在[PPT展示] 参考答案活动二乙炔的物理性质。
[展示] 事先收集好的一瓶乙炔[提问]：1.乙炔的物理性质是什么？(颜色、状态、水溶性)2.乙炔该如何验纯？[实验探究2] 实验中为什么选择饱和食盐水，而不选择纯净水？（实验视频对比选择饱和食盐水和纯净水的区别）［小结］实验现象：①产生大量泡沫；②硫酸铜溶液有黑色沉淀；③溴水褪色、高锰酸钾褪色。
[提问]该如何收集乙炔气呢？硫酸铜溶液有什么作用？【练习】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是()接()接()接()接()接()。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
制备乙炔(实验报告)
制备乙炔【实验目的】1.掌握乙炔的实验室制法2.建立实验室制备气体装置选择的思维模型。
3.掌握乙炔结构和性质并能够正确书写乙炔的化学反应方程式。
【实验内容】1.原理： CaC2+2H2O→ C2H2↑+Ca(OH)22.药品：CaC2、饱和食盐水。
【说明】电石与水反应非常剧烈，为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水,可降低水的含量，得到平稳的气流。
3.发生装置：固体+液体→不加热制气装置。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4.收集方法：排水集气法。
5.实验装置：装置①，反应装置，作用：产生乙炔。
装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。
装置③，检验装置，作用：检验乙炔的还原性。
装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。
装置⑤，尾气处理，作用：检验其可燃性并除去未反应完的乙炔。
【实验记录】①如以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。
②为了减缓CaC与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，2并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。
③电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成还原性(有臭味)的H 2S 、PH 3 等 气体杂质会干扰乙炔的还原性的检验。
除去这些气体的试剂为CuSO 4或NaOH 溶液。
【思考交流】用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。
①碳化钙吸水性强,与水反应剧烈,不能随用、随停。
②反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。
③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
本次实验中，你还发现了什么问题或有什么新的认识和感受？(1) 制取乙炔时能否使用启普发生器？①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 (3) 在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 放出的大量热量，操作不当会使启普发生器炸裂。
乙炔的制取和性质探究教案
乙炔的制取和性质探究教案第一章：课程引入1.1 学习目标：了解乙炔的发现和制备方法。
掌握乙炔的物理和化学性质。
1.2 教学重点：乙炔的制备方法。
乙炔的化学性质。
1.3 教学难点：乙炔的化学性质的理解和应用。
1.4 教学准备：实验室用具：割刀、砂轮、电石、水槽等。
实验试剂：电石、水、澄清石灰水等。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过展示乙炔灯的图片，引导学生思考乙炔的制备和应用。
1.5.2 讲解：介绍乙炔的发现和制备方法，解释电石与水反应乙炔的原理。
1.5.3 实验演示：演示实验室制备乙炔的过程，包括使用割刀割开电石、将电石放入水槽中等步骤。
1.5.4 学生实验操作：学生分组进行实验，按照指导步骤操作，制备乙炔。
观察乙炔气体的特点，如声音、火焰颜色等。
1.5.6 讨论：学生讨论乙炔的物理性质，并提出问题，如乙炔的化学性质是什么？第二章：乙炔的化学性质2.1 学习目标：了解乙炔的化学性质，包括燃烧、加成反应等。
2.2 教学重点：乙炔的燃烧反应。
乙炔的加成反应。
2.3 教学难点：乙炔的加成反应机理的理解。
2.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、氧气、溴水、四氯化碳等。
2.5 教学过程：2.5.1 讲解：讲解乙炔的燃烧反应，包括燃烧产物的。
2.5.2 实验演示：演示乙炔的燃烧实验，观察火焰颜色和燃烧产物的形成。
2.5.3 学生实验操作：学生分组进行实验，将乙炔气体与氧气混合点燃，观察燃烧现象。
观察乙炔与溴水反应的实验，包括溴水的褪色现象。
2.5.5 讨论：学生讨论乙炔的加成反应，并提出问题，如乙炔的加成反应机理是什么？第三章：乙炔的加成反应3.1 学习目标：了解乙炔的加成反应，包括与卤素、水的反应。
3.2 教学重点：乙炔与卤素的加成反应。
乙炔与水的加成反应。
3.3 教学难点：乙炔与卤素、水的加成反应条件的理解。
3.4 教学准备：实验室用具：试管、烧杯、导管等。
实验试剂：乙炔、卤素单质（如氯气）、水、四氯化碳等。
《乙炔实验室制取》课件
实验室制取乙炔的安全措施
在进行乙炔制备实验时，需确保实验室通风良好，避免乙炔泄漏引发危险。 同时，操作人员要遵循实验室安全指南，正确佩戴个人防炔气体制备完成后，需通过适当的收集装置进行收集，同时对产生的废气 进行处理，以确保实验室环境的安全和卫生。
乙炔的实验用途
实验室制取乙炔的步骤
1
制备乙炔溶液
通过酸碱反应生成乙炔溶液。
分解脱水
2
将乙炔溶液加热，使其分解脱水产
生乙炔气体。
3
收集乙炔气体
将乙炔气体通过气体收集装置收集 起来。
实验室制取乙炔的注意事项
安全性
操作时需佩戴防护眼镜和手套，注意防止 乙炔泄漏引起火灾或爆炸。
设备操作
要熟悉操作装置的使用方法，并掌握乙炔 制备的操作步骤。
乙炔的实验室制取原理
乙炔可以通过酸碱中和反应生成乙炔溶液，并通过加热使溶液分解脱水产生乙炔气体。
实验室制取乙炔的装置
酸碱反应器
用于进行酸碱中和反应，生成乙炔溶液。
加热设备
用于加热乙炔溶液，使其分解脱水生成乙炔气 体。
实验室制取乙炔的材料和试剂
1 材料
石灰石、熟石灰、金属片等。
2 试剂
浓盐酸、稀硫酸、炭酸氢钠等。
1 焊接和切割
乙炔是常用的焊接和 切割气体，可提供高 温火焰，适用于金属 加工。
2 分析和检测
乙炔可以用于气体分 析、火焰光谱法等化 学分析和检测方法。
3 燃料和照明
乙炔可作为燃料用于 燃烧和提供照明。
《乙炔实验室制取》PPT 课件
在这个PPT课件中，我们将深入学习乙炔的实验室制取方法及其性质，探讨乙 炔在化学实验和工业生产中的广泛应用。
乙炔的定义和性质
乙炔的实验室制法方程式(3篇)
第1篇一、实验原理碳化钙与水反应可以生成乙炔气体和氢氧化钙。
该反应的化学方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2在这个反应中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔气体在反应过程中会迅速释放出来，而氢氧化钙则会留在反应容器中。
二、实验步骤1. 准备实验材料：碳化钙、蒸馏水、反应容器（如锥形瓶）、导管、酒精灯、集气瓶等。
2. 将碳化钙放入反应容器中。
3. 将蒸馏水缓慢倒入反应容器中，注意不要一次性倒入过多，以免反应过于剧烈。
4. 在反应过程中，乙炔气体会通过导管进入集气瓶中。
5. 实验结束后，关闭酒精灯，停止加热。
6. 收集乙炔气体，进行后续实验。
三、实验注意事项1. 实验过程中要小心操作，避免发生意外事故。
2. 反应过程中，要注意观察反应容器内气体的变化，防止反应过于剧烈。
3. 乙炔气体易燃，实验室内禁止吸烟、使用明火等。
4. 收集乙炔气体时，要注意安全，避免气体泄漏。
5. 实验结束后，将剩余的碳化钙和氢氧化钙妥善处理。
四、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备出乙炔气体，收集到的气体为无色、易燃的气体。
2. 分析：实验过程中，碳化钙与水发生水解反应，生成乙炔气体和氢氧化钙。
由于反应放热，乙炔气体在反应过程中迅速释放出来，进入集气瓶中。
实验结果表明，该方法可以成功制备乙炔气体。
五、实验拓展1. 探究不同碳化钙与水反应条件对乙炔气体产率的影响。
2. 研究乙炔气体的性质，如燃烧特性、溶解性等。
3. 探索乙炔气体的应用领域，如焊接、切割、有机合成等。
4. 比较不同制备乙炔气体的方法，如电石法、天然气法等。
总结：本文详细介绍了乙炔的实验室制法方程式，包括实验原理、步骤、注意事项、结果与分析以及实验拓展。
通过实验，成功制备出乙炔气体，为后续实验和研究提供了基础。
在实验过程中，要注意安全操作，确保实验顺利进行。
第2篇一、乙炔的实验室制法方程式乙炔的实验室制法方程式如下：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2该方程式表示，在实验室条件下，电石与水反应生成乙炔气体和氢氧化钙。
乙炔实验室制取(二)
引言概述：在化学实验室中，乙炔是一种常用的有机化合物，具有广泛的应用价值。
乙炔实验室制取方法繁多，本文将重点探讨乙炔实验室制取的方法和相关注意事项。
正文内容：一、使用高温燃烧实验法制取乙炔1.冷却反应器和燃烧室确保反应器和燃烧室材料能够耐受高温设计冷却系统以防止过热2.供气和供液设备使用适当的供气设备，如氧气和乙炔的混合气体确保供液设备稳定供应乙炔的液体3.清洁和处理废气定期清洁反应器，以防止产物积聚设备合适的废气处理系统，确保实验室环境安全4.控制燃烧温度和压力监测和控制燃烧温度和压力，以确保乙炔的高效避免温度和压力过高，以防止实验室事故的发生5.安全措施配备适当的安全设备，如防爆装置和紧急停止装置培训实验人员正确使用实验设备，并了解应急处理措施二、电解法制取乙炔1.设计电解细胞选择合适的电解质和电极材料优化电解细胞的尺寸和形状，以提高产率和效率2.控制电解条件监测并控制电流密度和电解液温度避免过高的电流密度和温度，以减少能量损耗和副产物3.分离纯乙炔气体使用适当的分离技术，如压缩和冷凝，将纯乙炔气体从其他气体中分离出来处理废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施使用防爆电解细胞，以防止电解过程中发生意外爆炸按照标准操作规程进行电解实验，确保操作安全三、化学合成法制取乙炔1.选择合适的化学反应方法研究和选择适用的合成路线，如醋酸钠与四氯乙烯反应法、醋酸与乙烯基甲酯反应法评估合成方法的产率和纯度2.设计反应装置选择合适的反应容器和催化剂设计适当的反应条件，如温度、压力和反应时间3.分离纯乙炔产物使用适当的分离技术，如蒸馏和结晶，将纯乙炔分离出来处理副产物和废液，以减少环境污染和资源浪费4.安全措施配备适当的安全设备，如防护镜和实验室通风系统采取正确的实验操作步骤，确保实验人员的安全四、利用生物合成制取乙炔1.研究合适的生物途径了解生物合成乙炔的微生物和酶优化合成途径的产率和效率2.创造适合生物合成的环境提供合适的培养基和生长条件，以促进微生物的生长和代谢控制温度、氧气和营养物质的供应3.收集和分离乙炔产物使用适当的分离技术，如滤液和纯化，将乙炔产物分离出来优化收集和纯化过程，以提高产率和纯度4.安全措施使用无菌技术，以防止微生物污染和实验人员受到伤害处理废液和生物废料，以减少环境污染和健康风险五、注意事项和实验室安全1.仔细阅读相关文献和专业指南2.选择适用于乙炔制备的实验室设备和试剂3.按照实验室安全操作规程进行操作4.确保实验人员具备相关知识和技能，定期进行安全培训和演练5.在实验过程中密切监测反应条件和变化，及时采取措施处理问题总结：乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中多种方法可以制备乙炔。
乙炔的实验室制法
乙炔的实验室制法引言乙炔（C2H2）是一种无色、有刺激性气味的气体，常用作燃料和化学合成中的重要原料。
乙炔在实验室中可以通过多种方法制备，其中较为常用的是乙炔发生器法和酸碱中和法。
本文将介绍这两种方法的详细步骤和实验条件。
乙炔发生器法乙炔发生器法是一种简单、直接的方法，通常用于小规模的实验室制备。
其原理是通过使用含钙石灰（CaO）的钢筒来与水反应产生乙炔气体。
以下是乙炔发生器法的具体步骤：1.装配设备：准备一个带有气体收集瓶的乙炔发生器装置。
装置包括一个带有投料口的有盖钢筒，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的含钙石灰添加到钢筒中，并加入足够的水使其湿润。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开乙炔发生器的盖子，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
需要注意的是，乙炔是高度易燃的气体，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
酸碱中和法酸碱中和法是一种通过将酸和碱反应制备乙炔的方法，具体包括以下步骤：1.装配设备：准备一个乙炔发生器，装置包括一个带有投料口的圆底烧瓶，一个用于储存乙炔气体的气体收集瓶，以及一根连接管。
2.添加反应物：将适量的酸（例如稀盐酸）加入烧瓶中，再将适量的碱（例如氢氧化钠）加入烧瓶中。
3.点火：将连接管与气体收集瓶连接，并将气体收集瓶放置在水槽中。
打开酸碱混合物的投料口，并用打火机将产生的乙炔气体点燃。
4.收集乙炔气体：观察气体收集瓶中的水位，当瓶中充满乙炔气体时，用橡胶塞堵住连接管的另一端，将气体收集瓶取出并关闭。
5.储存乙炔气体：将气体收集瓶封闭，可在需要乙炔气体时使用。
同样需要注意的是，操作时应注意安全，保持通风良好的实验室环境，并避免产生火花和明火。
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项
乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，可用于工业生产、实验室制备以及焊接等领域。
以下是乙炔实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容，帮助你更好地了解乙炔的性质和安全操作。
一、乙炔的实验室制取方法：1.准备装置：气瓶、集气瓶、橡皮管、储气槽、水槽、点火装置等。
2.准备原料：石灰石（CaCO3）、煤（不含硫）、水等。
3.加热分解：将石灰石和煤混合均匀，放入集气瓶中，并在上部加上一些石灰石，避免气体逸出。
点燃装置，用风焰加热分解集气瓶内的原料，产生乙炔。
4.收集气体：用水封气体，使乙炔进入储气槽，最后用金属或橡胶盖子封存。
二、乙炔的性质：1.物理性质：乙炔是无色气体，具有特殊的刺激性气味。
它是可燃的，可以点燃成为火焰。
乙炔的密度小于空气，可以通过浮于空气的方法进行检测。
2.化学性质：乙炔属于不饱和烃，对空气敏感，遇到空气中的氧气就会燃烧。
它还可以与溴或氯发生加成反应，生成溴乙烷或氯乙烷。
乙炔也可以与氢气发生加成反应，生成乙烯。
三、实验注意事项：1.实验室操作一定要在通风良好的环境下进行，以保持空气流通。
乙炔是易燃气体，操作过程中应远离明火和热源。
3.在进行加热分解前，务必确保装置密封完好，以防止乙炔泄漏。
4.操作过程中需注意集气瓶气压的控制，避免气体压力过高导致意外发生。
5.实验结束后，应关闭所有阀门，并将余气释放掉。
储气槽中的乙炔遗留时间不可过长，以免乙炔气体泄漏引起事故。
6.乙炔是一种有毒气体，高浓度的乙炔会造成头痛、胸闷等不适症状。
因此，在实验操作过程中，要确保实验场所通风良好，并随时检测气体浓度。
7.实验废液应妥善处理，不可随意倾倒，以免对环境造成污染。
以上是乙炔的实验室制取与性质附实验注意事项的详细内容。
在进行乙炔实验操作时，务必严格遵守相关安全操作规定，确保个人和实验室的安全。
乙炔的实验室制法ppt课件
CaC2 +2H 2 O
C2H2↑+Ca(OH)2
乙炔 与氧气的比是1：2，空气中的氧气为1/5
设乙炔体积分数为X.则X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X约为
9.09%
2、装置： （演示将一小块电石投入水中）
固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长劲 漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启 普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
1800 1.20 812
2C和2H在同 一直线上
乙炔结构小结
1、 的键能和键长并不是C-C的三倍，也不 是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳 定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 烯烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
答案：
电子式
结构式 H—C≡C—H 结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH
乙烷、乙烯与乙炔结构的对比
分子式
乙烷
乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米） 键能（KJ/mol）
Байду номын сангаас
1.54 348
1.33 615
空间各原子的 位子
2C和6H不在 2C和4H在 同一平面上 同一平面上
二、氧炔焰
火焰温度达3000℃以上，可用于切割、 焊接金属
C2H6+ 7/2O2 点燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O+1300KJ 为何乙炔火焰温度最高？
(完整版)乙炔实验室制取
(2)装置：固液不加热型
实验室制取乙炔的装置
实验室制取乙炔的改进装置
饱和食盐 水减缓反 应速率
棉花防止 产生的泡 沫涌入导 管
块状电石 减缓反应 速率
硫酸铜溶液除去反应时 少量杂质，硫化钙、砷 化钙、磷化钙与水作用 生成H2S、AsH3、PH3等 有特殊的气味的气体
(1) 碳化钙法生产乙炔 •焦炭和石灰在高温电炉中反应
资料链接
3 C + CaO2000℃ CaC2 + CO CaC2 + H2O CHCH + Ca(OH)2
(2)由天然气或石油生产乙炔
•甲烷的部分氧化法
2
CH4
1500 ℃ 0.01~0.1s
CHCH + 3H2
4 CH4 + O2 CHCH + 2CO + 7H2
(2)乙炔通入KMnO4酸性 溶液中观察到的现象 是 KMnO4溶液褪色，乙炔发 生了 氧化 反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象 是 溴的CCl4溶液褪色 ，乙炔发生烷焰或氧烯焰的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下：
C2H6（g）+7/2O2（g点）燃
结果，还是乙炔燃烧放出的热量最多，火焰温度最高。
5）.乙炔的实验室制法： (1)反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
练：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属 离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思 考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
2CO2（g）+3H2O（l）