高二化学4月月考试题(1)

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2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题1.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是A．四氯化碳的电子式：B．乙炔的实验式：C．丙烯的球棍模型：D．溴乙烷的官能团：2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。

下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”3.下列说法正确的是A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．分子中键和键的数目之比为2∶1C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固D．键与键的电子云对称性不同4.下列说法中正确的是A．离子晶体中可能含有共价键B．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl分子中存在离子键C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和B．和C．和CH 4D．和PCl 36.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①C．第一电离能：②＞①＞③＞④D．最高正化合价：②＞④＞③=①7.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是A．共价键的极性：B．金属键由强到弱：C．卤素单质的熔点：D．羧酸的：8.下列能测定物质的相对分子质量的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．X射线衍射仪D．紫外光谱仪9.下面说法错误的是A．沸点：＜B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．非金属单质都为非极性分子10.在几何构型中，的键角应为A．B．大于C．小于D．11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12.胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去B．胆矾晶体属于分子晶体C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键13.下列说法正确的是A．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环B．和所含官能团相同，属于同类物质C．属于脂环化合物D．属于苯的同系物14.下列对分子结构及性质的叙述中正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中含有1个手性碳原子C． ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、15.下列说法正确的是A．SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高C．H 2 O和NH 3中的分子的极性和共价键的极性均相同D．分子晶体中一定存在共价键16.下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4B．SiO 2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3D．金刚石、石墨、SiO 2、白磷都为原子晶体17.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶418.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2含有σ键的数目为16N AB．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2的溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生2mol白色沉淀19.石墨晶体是层状结构(如图)。

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第四中学校高二下学期4月月考化学试题1.下列说法中，正确的是A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．属于p区主族元素D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强2.下列化学用语正确的是A．乙醇的结构式：B．水的电子式：C．基态铬原子( )的价层电子排布式：D．基态氧原子的轨道表示式：3.和S均属于VIA族元素。

下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A．第一电离能：B．原子半径：Se<AsC．还原性：D．沸点：4.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A．原子半径：②>①>③B．第一电离能：③>①>②C．电负性：②>①>③D．最高正化合价：③>②>①5.下列分析判断正确的是A．酸性：B．和的中心原子均采取杂化C．氢化物的沸点：D．是手性分子6.下列说法正确的是A． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B． Ba(OH) 2晶体中既存在离子键又有共价键C． SiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂7.晶体具有多种性质，下列关于晶体的说法错误的是A．一般情况下，共价晶体的熔点大于分子晶体B．某固体是否是晶体，可利用X射线衍射判断C．破损的晶体放入饱和溶液中会自动变成规则的多面体D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同8.下列现象不能用氢键解释的是A．水分子高温下也很稳定B．NH 3容易液化C．甲醇极易溶于水D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF) n的形式9.下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH 4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH 4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH 4分子10.下列说法正确的是A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B．AB n型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则AB n不一定是非极性分子C．二氯甲烷(CH 2 Cl 2 )分子的中心原子采取sp 3杂化，分子中键角均为109°28′D．平面三角形分子一定是非极性分子11.如图所示是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。

安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题

安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期高二年级4月月考化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A. 1mol物质燃烧所放出的热量B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量C. 在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D. 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝-1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量3、将V1mL1.00mol・L-1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述中，正确的是( )A. 做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是1.00mol・L-1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1则反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为()A．－488.3 kJ·mol－1B．－244.15 kJ·molmol－1C．488.3 kJ·mol－1D．244.15 kJ·mol5、已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则表中a为A、404B、260C、230D、2006、100g炭粉燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3体积，且C(S) +1/2 O2(g) =CO(g) △H= -110.35KJ/mol，CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g) △H= -282.57KJ/mol，与这些炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A.392.92 KJB.2489.44KJC.784.92KJD.3274.3KJ7、一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g) ΔH<0，现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。

河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

河北省沧州市东光县等三县联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．22p表示2p能级有两个轨道CS分子中σ键与π键的数目之比是2∶1B．在2C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱D．表示某一个原子在第三电子层上有10个电子可以写2623s3p3d2．下列有关描述正确的是A．第一电离能：B>Be>LiB．电负性：F>N>OAr3d4s4pC．Br-的核外电子排布式为：[]1026D．基态Cr原子的价电子排布图：3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A．能量最低原则B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量守恒原理4．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是A．五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期B．原子半径：Al＞C＞N＞O＞H，基态N原子核外有5种运动状态不同的电子C．第一电离能：N＞O＞C，简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4D．该材料分子结构中含有σ键和π键，碳原子采取了sp3杂化方式5．下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A．CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2B．根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小C ．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D ．HF 比HCl 更稳定是因为HF 分子间存在氢键6．某化合物的分子式为2AB A ，属VIA 族元素，B 属VIIA 族元素，A 和B 在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知2AB 分子的键角为103.3。

下列推断不正确的是A ．2AB 分子的空间构型为"V"形B ．A -B 键为极性共价键，2AB 分子为非极性分子C ．2AB 与2H O 相比，2AB 的熔点、沸点比2H O 的低D ．2AB 分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而2H O 分子间能形成氢键 7．下列说法错误的是A ． σ键和π键比例为9：1B ．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol -1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 2+C ．C 22 与O 2+2互为等电子体，1molO 2+2中含有的π键数目为2N A ，O 2+2的电子式为D ．H 2O 2的分子立体构型为，由此可知H 2O 2为非极性分子 8．下列说法中正确的是A ．NF 3和CH 2Cl 2是中心原子杂化类型相同的极性分子B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C ．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化D ．所有的共价键都有方向性9．下列说法正确的是：A ．SO 2 与 CO 2 的分子立体构型均为直线形B ．H 2O 和 NH 3 中的分子的极性和共价键的极性均相同C ．SiO 2 的键长大于 CO 2 的键长，所以 SiO 2 的熔点比 CO 2 高D ．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是A ．ns 2np 3B ．ns 2np 4C ．ns 2np 5D ．ns 2np 611．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A ．2SO 和2H SB ．KOH 和NaClC ．2SiO 和2COD ．晶体硅和碘单质12．若某基态原子的外围电子排布为123d 4s ，则下列说法正确的是A ．该元素原子最外层共有3个电子B ．该元素原子M 能层共有8个电子C ．该元素位于周期表第4周期第∶B 族D ．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子13．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是A ．2SiOB ．CaOC ．4SiFD ．Al 14．最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的4N 分子。

山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题(含解析)

山西省山西大学附属中学2022高二化学4月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为A．4 B．8 C．16 D．322．下列各项叙述中，正确的是A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C ．氮原子的最外层电子轨道表示式为：D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素3．下列关于原子结构的说法正确的是A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级4．下列表达方式或说法正确的是A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱B ．氯化铵的电子式：C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p45．下列有关描述正确的是A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④B．电负性：F>N>OC．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键8．下列描述中不正确的是A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N AB．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强C．乙醇可以与水以任意比互溶D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离10．下列说法正确的是A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B．形成共价键的元素一定是非金属元素C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行11．下列说法正确的是A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价13．下列过程与配合物的形成无关的是A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失14．下列说法正确的是A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是A．PCl5 晶体中不存在离子键B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:116．下列说法错误的是A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键17．下列各组微粒的空间构型相同的是①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥18．下列说法中一定错误的是A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体19．下列描述中不正确的是A．NH4+键角等于109.28°B．SnBr2键角大于120°C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A．沸点：HF＜NH3＜H2OB．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH422．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成二、填空题23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。

2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共20小题，共60分。

1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。

下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。

辽宁省沈阳市郊联体重点高中2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年度下学期考试高二年级4月试题化学命题人：沈阳市第五十六中学桓静静审题人：康平县高级中学赵明月考试时间75分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16第Ⅰ卷选择题（45分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分）1.随着疫情的全面开放，连花清瘟胶囊成为热销品，其有效成分绿原酸的结构简式如图所示。

绿原酸分子中含有的官能团有（）A.羟基、羧基、酯基和苯环B.羟基、酮羰基、酯基和碳碳双键C.羧基、醚键、酯基和碳碳双键D.羟基、羧基、酯基和碳碳双键 2.下列化学用语表示正确的是（） A.乙醚的分子式为：26C H OB.硝基苯的结构简式为：C.3-甲基-1-丁烯的结构简式：()322CH CHCH CH =D.22CH F 的电子式：3.除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），选用的试剂和除杂方法均正确的是（）选项物质试剂除杂方法 A ()242C H SO酸性4KMnO 溶液洗气 B 溴苯（苯）液溴分液 C 硝基苯（硝酸）NaOH 溶液分液 D()422CH C H酸性4KMnO 溶液洗气A.AB.BC.CD.D4.下列有机物命名正确的是（）A.2-乙基-1,3-丁二烯：B.2,4-二甲基庚烷C.2,3-二乙基戊烷D.2-异丙基-2-丁烯5.下列说法错误的是（）A.与互为同分异构体B.有机物与溴单质按物质的量之比1:1发生加成反应，生成的产物有4种C H的同分异构体有4种C.含苯环的810CH CH OH和具有相同的官能团，但不是同系物D.326.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基B.常温常压下为气态的烃，碳原子数一定小于5C.乙炔使溴水褪色和苯与溴水混合振荡静置后水层变为无色，两者的褪色原理相同D.2,2,3,3-四甲基丁烷在光照下与氯气反应，只生成一种有机物7.“张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物（如图所示），在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。

黑龙江省大庆铁人中学2020学年高二化学4月月考

大庆铁人中学08~09学年高二年级月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分命题人：邢井娟2020.4一．选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会于2020年10月8日11时45分左右(北京时间10月8日17时45分左右)宣布，2020年度诺贝尔化学奖授予美国科学家下村修、马丁·查尔菲、华裔化学家钱永健，表彰他们在发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)方面作出的杰出贡献。

下列对GFP的结构和性质预测正确的是( )A．GFP在酸、碱、酶的作用下发生水解，其水解的最终产物是氨基酸和醇。

B．GFP在硫酸铜或硫酸钠溶液中发生盐析，盐析是可逆过程。

C．GFP在福尔马林溶液中会变性，变性是不可逆过程。

D．通过过滤可以从混合物中分离、提纯GFP。

2．下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )A．互为同分异构体 B．互为同系物C．碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D．化学性质完全相同3．2020年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中的碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品4．下列说法正确的是（）A．氯乙烷在KOH水溶液加热的条件下可以产生乙烯。

B．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3－二甲基丁烷C．洗涤剂洗涤油污主要是物理变化，碱液洗涤油污为化学变化D．一CH3(甲基)的电子式为5．以下对生活事实的解释，不正确．．．的是（）A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味C．误食重金属盐可服用鸡蛋清以急救解毒D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡6.下列说法正确的是Ａ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｂ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2Ｃ．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子化合物Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷7．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

高二化学月考试题及答案-四川成都七中-2015学年高二(下)第一周周练

2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：12．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是，电离程度由小到大的顺序是；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：．2014-2015学年四川省成都七中高二（下）第一周周练化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（）A．1：1 B．10：1 C．＜10：1 D．＞10：1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的．解答：解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，故选C．点评：本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．2．（3分）化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色故可用于作酸碱指示剂，现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A．①④B．①④⑤C．②⑥D．②⑤⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题．解答：解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In﹣），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选A．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．3．（3分）石灰乳悬浊液中存在下列平衡向Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH﹣一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（）A．溶液中Ca2+数目减少B．c（Ca2+）增大C．溶液中c（OH﹣）不变D．溶液中OH﹣数目不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．版权所有分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，A、反应后溶液仍为饱和溶液，消耗水，故溶液中钙离子物质的量减小，即Ca2+数目减少，故A正确；B、反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C、溶液中c（OH﹣）不变，故C正确；D、溶液中OH﹣数目减小，故D错误，故选AC．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．4．（3分）相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应速率大小：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析．解答：解：A、反应起始时速率X＞Y，给A错误；B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；C、产生氢气的量X=Y，给C错误；D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大．5．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（）A．反应起始时速率：X=Y B．反应消耗镁的量：X＜YC．产生H2量：X＞Y D．反应片刻后速率：X＞Y考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL，所含酸的物质的量相同，足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，据此分析．解答：解：A、相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液，X溶液中氢离子浓度比Y大，反应速率快，故A错误；B、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，消耗Mg的量相同，给B错误；C、足量金属镁反应产生氢气的物质的量相同，故C错误；D、氢离子浓度不同，开始时反应速率X比Y快，X反应放热多，溶液温度高，反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意相同浓度相同体积的一元强酸和弱酸与足量金属反应，生成氢气的量相同，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）6．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）a、b、c三点处，溶液中C（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b ，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c ；（3）若要使C点处溶液中C（CH3COO﹣）增大，C（H+）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．版权所有分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；溶液越稀，越促进醋酸电离；（3）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质．解答：解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为c＜a＜b，溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，故答案为：c＜a＜b；a＜b＜c；（3）加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加固体CH3COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，加MgO固体，与氢离子反应，促进醋酸电离，加Na2CO3固体与氢离子反应，促进醋酸电离，故答案为：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．点评：本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大．。

河北省大名县第一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试卷

大名县第一高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题时间：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cr:52 Fe:56一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列化学用语表示正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 乙酸分子的空间填充模型：C. 一氯甲烷的电子式：D. 用键线式表示苯甲酸：2. 下列说法不正确的是（）A．催化裂化不仅可以提高汽油的产量，而且可以提高汽油的质量B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量相同D．丙烯分子中所有原子一定处于同一平面上3. 某烃的结构式用键线式为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4. 下列实验能达目的的有（）A．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液B．只用水就能鉴别己烷、溴乙烷、酒精三种无色液体FeCl时能看到白色沉淀C．向苯酚溶液中滴入少量的3D．欲除去乙酸乙酯中少量的乙酸可加入足量NaOH溶液并加热5. 现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，可被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸的结构有（）A．1 种B．2 种C．3 种D．4种6. 制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A．苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液HB．乙烷(乙烯)，催化条件下通入2C．乙烯(二氧化硫)，加入溴水，洗气D．苯(溴)，加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏7. 有机物A的结构简式如图所示，下列有关A的性质叙述中，错误的是（）A．与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B．与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比为1：2C．与碳酸氢钠溶液反应时，两者物质的量之比为1：2D．在一定条件下，既能与羧酸反应，又能与醇反应8. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是（）A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色D．④是实验室制取乙烯的装置9. 下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．蒸馏石油C．实验室制硝基苯D．实验室制乙酸乙酯10.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合物与苯反应制取硝基苯。

河北省青龙一中高二4月月考化学试题

青龙一中高二年级4月月考化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64N：14第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，共50分）1.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理被提上议事日程，其首要原因是（）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品2.从自然界中获取金属单质，下列冶炼金属的方法不正确的是（）A. 电解法：MgCl2Mg+Cl2↑B. 热还原法：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. 热分解法：2Al2O3=4Al+3O2↑D. 物理方法：利用密度大的性质水洗矿物提取金3.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多O2中阴、阳离子的个数比为1：2D. Na4.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A. NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打B. 受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解C. NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D. NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A. Al（OH）3→Al2O3B. Al2O3→Al（OH）3C. Al→AlO2-D. AlCl3→Al（OH）36.在MgO中混有少量Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A. H2SO4B. NH3•H2OC. HClD. NaOH7.下列叙述中，正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B. 在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O38.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解9.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A. 向CaCl2溶液中通入SO2气体B. 向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O10.向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（）A. Na+、Mg2+B. Mg2+、Fe3+C. Ba2+、Cu2+D. Fe2+、Cu2+11.下列说法正确的是（（）A. 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B. 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C. 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D. 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr312.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：5C. 4：1D. 3：113.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无14.不能证明某溶液中含有Fe2+的是（）A. 该溶液呈浅绿色B. 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C. 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D. 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色15.下列说法错误的是（）A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低16.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：5C. 3：2D. 3：517.下列各组物质，不能按（“-→”表示反应一步完成）关系转化的是（）A. AB. BC. CD. D18.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A. Fe Fe2O 3Fe2（SO4）3B. 饱和食盐水NaHCO 3Na2CO3C. 海水Mg（OH）2MgO MgD. NH 3N 2HNO319.下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A. AB. BC. CD. D20.有关物质的性质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（是氧化物，因熔点很高作耐火坩埚）②KAl（SO4）2•12H2O（因氧化性作水的消毒剂）③Fe2O3（因其颜色且性质稳定作黑色油漆或涂料）④Na2CO3（属于盐类，因其溶液显碱性作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（因焰色反应作烟花）⑥Na2O2（不属于碱性氧化物，因可吸收水分及CO2时放出氧气作呼吸面具供氧剂）A. ①④⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ①③④⑤D. 全部第Ⅱ卷（共50分）21.（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验（如图Ⅱ）．（1）装置A的名称______；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是______（写化学式）；观察到黄色火焰是______元素的发射光谱．（2）实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物．则该氧化物可能是______或______（写化学式）．（3）对黑色固体物质的组成作下图探究．②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、10%H2O2）22.（10分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： ______ ．（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： ______ ．（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式 ______ ．请举一例该反应的用途 ______ ．（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是 ______ ．23.（10分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ______ ，若有3molFeS2参加反应，转移 ______ mol电子．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 ______ （用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： ______24.（10分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色．（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）______V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______．（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______．A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有______（填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______（填下列编号）；A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B．定容观察液面时俯视C．未冷却至室温就开始定容D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．25.（10分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图甲所示的实验装置．试回答：（1）实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为 ______ ．（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 ______ （填写序号）．a．防止NaNO2饱和溶液蒸发b．保证实验装置不漏气c．使NaNO2饱和溶液容易滴下（3）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法 ______ ．（4）反应结束后，某同学用图乙所示装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．①广口瓶中的试剂X最好选用 ______ （填写序号）．a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 ______ ．。

山东省潍坊市诸城一中2013-2014学年高二下学期4月月考化学试题 Word版含答案

诸城一中2013～2014学年高二下学期月考化学试题本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分。

满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ca ：40 P:31 Na ：23第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括16小题，1～8题，每题2分；9～16题，每题3分；共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．有机物的正确命名为（）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基己烷D ．2，3，3-三甲基己烷 2．在下列各组物质中，属于同系物的一组是（） A ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B ．苯和甲苯 C ．乙二醇和丙三醇 D ．乙烯和丙炔 3．有关物质的分类，下列说法正确的是（） A ．CH 3CH （CH 3）2属于链状化合物 B ．属于芳香族化合物C ．属于脂环化合物D ．属于芳香烃4．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2－甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和乙醚5．在绿色化学工艺中，理想状态是将反应物中原子全部转化为产物，即原子的利用率为100％。

在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（）A ．CO 和CH 3OHB ．CO 2和H 2OC ．H 2和CO 2D ．CH 3OH 和H 2 6.下列表达式错误的是（）A ．甲烷的电子式：B ．乙烯的结构简式为：CH 2CH 2 H ‥ H‥ H: :HCC．丙烷的球棍模型为： D．苯的比例模型为：7.将等物质的量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的金属钠反应，生成相同状况下H2的体积之比为（）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：18．下列反应不属于消去反应的是（）A．CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH＝CH2↑+NaBr+H2OC．D．2CH3OH CH3-O-CH3+H2O9．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（） A．17个B．18个C．19个D．20个10．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成的H2O的质量不变的是（）A．C2H2 C6H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H4 C2H5OH11．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期4月月考化学试题

2022-2023学年山西省晋城市第一中学校高二下学期4月月考化学试题1.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。

下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式：B．醛基的电子式：C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：D．原子序数为31的镓原子结构示意图：2.下列有机物命名正确的是A．：3-乙基戊烷B．：己烷C． 5-甲基-3-己烯D．：2，4，6-三乙基苯3.下列说法正确的是A．和互为同素异形体B．和具有相同的官能团，互为同系物C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多D．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构)4.某有机物X的红外光谱图如图所示。

有机物X的结构简式可能为A．HCOOH B．HCHO C．CH 3 COCH 3D．HCOOCH 35.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A．汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B．甲苯分子中最多12个原子共面C．利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO 2中混有的乙烯D．只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳6.黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是A．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键B．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键C．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键D．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键7.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第27项应为A．B．C．D．8.四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是A．分子中的碳原子均为杂化方式B．分子中碳碳键的键长、键能分别相同C．均为含有极性键的非极性分子D．两种化合物均为手性分子9.卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应A．①②③④⑤⑥⑦B．①②④⑤⑦C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑦10.下列实验装置能达到相应实验目的的是A．图1证明乙炔可使溴水褪色B．图2观察甲烷取代反应的现象C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃D．图4除去中的11.分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构)A．9种B．10种C．11种D．12种12.、CH2=CH-CH3、、和均是有机合成中常见的单体，仅由这些单体，不能．．合成得到的聚合物是A．B．C．D．13.已知。