最新无机及分析化学实验
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验实验5 盐酸溶液的配制与标定
d
i 1
n
i
相对平均偏差
n
平均偏差 d 100% 平均值 x
8
六、注意问题
1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取 基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶
加盖密闭。
2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至
临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
3
三、仪器和试剂
1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6mol· L-1 HCl，0.1%的甲基橙。
4
四、实验步骤
1、0.1mol•L-1HCl溶液的配制 用洁净的量杯（或量筒）量取浓盐酸4.2—
4.5mL，倒入500mL试剂瓶中，再用量杯取蒸
馏水稀释之，使其体积为500mL，盖好玻璃塞，
黄橙红7五数据处理hcl溶液浓度的标定p64相对平均偏差03无水硫碳酸钠质量mghcl终读数mlhcl初读数mlvhclmlchclmol?l?1chcl平均值mol?l?1di相对平均偏差hclconahcl3210002vmmc?nndn1i?indddd?21平均偏差100x平均值d平均偏差相对平均偏差100x平均值d平均偏差相对平均偏差81干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时宜采用减量法称取并应迅速将称量瓶加盖密闭
摇匀。注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中操作。
5
四、实验步骤
2、HCl溶液的标定
准确称取0.15～0.2g无水碳酸钠三份于锥形瓶中
80mL蒸馏水溶解 1—2滴甲基橙
用所配制的HCl滴定
无机及分析化学实验实验9 铅铋混合液中铋、铅的连续测定
cEDTA c
EDTA的标定
项目
VY初读数/mL VY终读数/mL VY/mL mol.L-1 /mol.L-1 |di| 相对平均偏差 1 2 3
cBi c EDTA
Bi3+离子的测定
项目
1
2
3
VBi初读数
/mL VBi终读数
/mL
VBi/mL
/mol.L-1
/mol.L-1
|di|
相对平均偏差
cEDTA c
Pb2+离子的测定
项目 VPb初读数/mL VPb终读数/mL VPb/mL CPb/ mol.L-1 /mol.L-1 |di| 相对平均偏差 1 2 3
cEDTA c
六、思考题 1．根据混合离子分步滴定的条件，从理论上说明对混 合液中Bi3+、Pb2+进行连续滴定的原理。 2． 进行铋、铅连续测定时，为什么要先在pH=1时滴 定Bi3+，再调试液PH5~6，滴定Pb2+？ 3．滴定Bi3+之前，加入0.1 mol.L-1HNO3溶液的作用是 什么？试液的酸度过高或过低将对测定有何影响？ 4．滴定混合液中的Pb2+时，为什么不采用HAc~NaAc 缓冲溶液控制酸度？在滴定Pb2+之前往试液中加入六亚 甲基四胺溶液有何作用？此时调至试液呈稳定的紫红色 又说明什么？为什么还要过量(CH2)6N4溶液5mL？
4．Bi3+-Pb2+的连续测定 准确移取20.00mL Bi3+-Pb2+混合液于锥形瓶中， 加入0.1 mol.L-1HNO3溶液10mL，二甲酚橙指示剂 2滴，摇匀。用EDTA标准溶液滴定试液至第一个 终点，记下用去EDTA的体积VBi。由于Bi3+与 EDTA反应速度较慢，故临近终点时滴定速度不宜 太快，且用力振荡试液。酌情向试液中补加1滴指 示剂，并滴加六亚甲基四胺溶液至试液呈稳定的 紫红色后再过量5mL，此时试液的pH应为5~6。继 续用EDTA溶液滴定至第二个终点，记录消耗 EDTA的体积VPb（V总-VBi），平行测定3次。
合工大无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年11月X日实验地点：合肥工业大学化学实验室实验者：XXX一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作。
2. 掌握常见无机物的制备方法和性质。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
4. 提高分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理本次实验主要涉及以下几种无机物的制备和性质：1. 氢氧化钠的制备及性质2. 硫酸的制备及性质3. 氯化钠的制备及性质4. 氢氧化铁的制备及性质三、实验仪器与药品仪器：1. 烧杯、试管、滴管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、石棉网等。
药品：1. 氢氧化钠、硫酸、氯化钠、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备及性质（1）取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
（3）加热试管，观察溶液的变化。
2. 硫酸的制备及性质（1）取一定量的硫酸固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的硫酸溶液倒入试管中，滴加几滴石蕊试纸，观察溶液颜色变化。
（3）取一小块金属铁，放入硫酸溶液中，观察反应现象。
3. 氯化钠的制备及性质（1）取一定量的氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的氯化钠溶液倒入试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属锌，放入氯化钠溶液中，观察反应现象。
4. 氢氧化铁的制备及性质（1）取一定量的铁粉放入烧杯中，加入适量的水，搅拌使其溶解。
（2）将溶解后的铁溶液倒入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应现象。
（3）取一小块金属铜，放入氢氧化铁溶液中，观察反应现象。
五、实验结果与讨论1. 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。
加热后，溶液颜色加深，说明氢氧化钠受热分解产生氧气。
2. 硫酸溶液呈酸性，能使石蕊试纸变红。
铁与硫酸反应产生氢气，说明铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
最新无机化学实验报告实验
最新无机化学实验报告实验
实验目的：
探究无机化合物的合成方法及其性质，加深对无机化学反应原理的理解。
实验材料：
1. 氯化钠（NaCl）
2. 硫酸铜（CuSO4·5H2O）
3. 氢氧化钠（NaOH）
4. 硝酸银（AgNO3）
5. 稀盐酸（HCl）
6. 无水乙醇
7. 蒸馏水
8. 滴定管、烧杯、试管、玻璃棒、PH试纸、天平、磁力搅拌器等实验器材
实验步骤：
1. 合成：准确称取5g氯化钠和3g硫酸铜，分别溶解于50mL蒸馏水中，搅拌均匀后将两种溶液混合，静置使其反应。
观察并记录生成物的颜色、形态。
2. 滴定：取10mL硝酸银溶液，用稀盐酸进行滴定，记录滴定终点的体积，以此计算硝酸银的浓度。
3. 性质测试：取少量合成的无机化合物，进行溶解性测试（在不同溶剂中测试溶解情况）、热稳定性测试（加热至不同温度观察变化）、pH值测试（用PH试纸测定溶液酸碱性）。
4. 分析：根据实验结果，分析合成物的可能结构和性质，讨论实验中观察到的现象与理论预期的一致性。
实验结果：
1. 合成物呈现蓝色晶体，初步判断为铜的配合物。
2. 滴定结果显示硝酸银溶液的浓度为0.1M。
3. 性质测试表明，合成物在无水乙醇中溶解性较好，加热至80°C时
颜色变淡，pH值为中性。
实验结论：
通过本次实验，成功合成了铜的配合物，并对其基本性质进行了测试。
实验结果与无机化学理论相符合，验证了无机化学反应的基本原理。
通过实验，加深了对无机化学实验操作和物质性质分析的理解。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加NaOH至pH≈4静置100mL烧杯Fe(OH)3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤NH3·H2O洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液2dKSCN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
无机及分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下台州学院
无机及分析化学实验智慧树知到课后章节答案2023年下台州学院台州学院第一章测试1.下列描述中不正确的一项是（）。
A:用10 mL的移液管移取5.00 mL 2.00 mol/L的HAc溶液 B:在酸碱中和滴定中用去操作溶液25.30 mL C:某同学用分析天平称出一支钢笔的质量为25.4573 g D:用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为8.19 mL答案:用10 mL的量筒量取浓硫酸的体积为8.19 mL2.在准确配制0.90% NaCl溶液时，所用的容量瓶，最后应该用以下哪种物质润洗（）。
A:0.90%NaCl溶液 B:铬酸洗液 C:自来水 D:蒸馏水答案:蒸馏水3.移液管洗净后，还要用待吸液润洗3次，每次用量为约为移液管容量的（）。
A:1/4 B:1/2 C:1/3 D:1/5.答案:1/34.由已知准确浓度为2.00 mol/L HAc配制50 ml 0.200 mol/L HAc溶液，实验使用到的仪器有（）。
A:容量瓶 B:带刻度烧杯 C:移液管 D:量筒答案:容量瓶;移液管5.测定溶液pH值时，所使用的烧杯洗净后，可以选择下列哪种措施对盛放待测液进行pH测定（）。
A:用待测液润洗2-3遍后 B:烘干后 C:直接 D:均可答案:用待测液润洗2-3遍后;烘干后6.在使用布氏漏斗和吸滤瓶进行减压抽滤操作时，要求滤纸大小和布氏漏斗内径一样大，漏斗的下口朝抽滤瓶的支管方向。
（）A:对 B:错答案:错7.pH计测定不同浓度的醋酸溶液pH值时，按照由浓到稀的顺序测定。
（）A:对 B:错答案:错8.醋酸的电离度受浓度的影响，而电离平衡常数与浓度无关，与温度有关。
（）A:错 B:对答案:对第二章测试1.关于离心机的使用，下列说法错误的是（）。
A:转速由小到大，宜1000~2000 r/min B:结束后，用手强制其停止转动 C:离心试管置于套管中位置要对称，重量要平衡 D:要将沉淀和溶液分离时，左手斜持离心管，右手拿滴管，把滴管伸入离心管，末端恰好进入液面，取出清液答案:结束后，用手强制其停止转动2.硫酸亚铁铵最终的产物应该放在蒸发皿内加热干燥，加热方式为（）。
化学实验无机实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 掌握无机化学实验的基本操作和技能。
2. 熟悉常用实验仪器和设备的使用方法。
3. 学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
4. 培养严谨的实验态度和科学的研究方法。
二、实验原理本实验以无机化学为基础，通过一系列的实验操作，学习无机化合物的制备、性质和鉴别方法。
实验主要包括以下内容：1. 无机化合物的制备：通过化学反应制备特定的无机化合物。
2. 无机化合物的性质：观察和分析无机化合物的物理和化学性质。
3. 无机化合物的鉴别：通过实验方法鉴别不同的无机化合物。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：- 烧杯- 烧瓶- 试管- 滴管- 铁架台- 酒精灯- 玻璃棒- 玻璃片- 镜子- 移液管- 实验桌- 实验椅2. 试剂：- 硫酸铜溶液- 氢氧化钠溶液- 硫酸锌溶液- 氯化钠溶液- 氢氧化钠固体- 硫酸锌固体- 氯化钠固体- 铁粉- 硫粉- 氢氧化钠晶体四、实验步骤1. 无机化合物的制备：（1）取一定量的硫酸铜溶液放入烧杯中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（3）观察沉淀的形成，记录沉淀的颜色、形状和溶解性。
2. 无机化合物的性质：（1）取一定量的硫酸锌溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）观察沉淀的颜色、形状和溶解性。
3. 无机化合物的鉴别：（1）取一定量的氯化钠溶液放入试管中。
（2）加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）将沉淀过滤，用酒精灯加热，观察沉淀的变化。
五、实验结果与分析1. 无机化合物的制备：实验中，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
沉淀为蓝色絮状，不溶于水。
2. 无机化合物的性质：实验中，硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化锌沉淀。
沉淀为白色絮状，不溶于水。
3. 无机化合物的鉴别：实验中，氯化钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化钠沉淀。
无机及分析化学实验智慧树知到答案章节测试2023年济南大学
第一章测试1.在试管中米粒大小的NaCl固体与1.0 mL浓硫酸在不加热的条件下反应，下列不属于该反应产物或现象的是（）。
A:检测溢出气体的pH试纸变红B:HClC:NaHSO4D:Na2SO4答案:D2.试管中固体加热时，下列操作错误的是（）。
A:试管夹从试管底部下向上套入B:试管口应略向上倾斜C:试管口应略向下倾斜D:试管夹夹在离试管口1/3处答案:B3.试管中的液体加热时不得超过试管容积的多少?（）。
A:1/5B:1/4C:1/3D:1/2答案:C4.离心操作时，操作要点为（）。
A:等重B:对称C:离心操作结束时，用手强制停止D:等重对称答案:D5.在试管中加入0.5 mL 0.1 mol/L NaAc溶液,测定溶液的pH，加1滴酚酞指示剂，观察溶液在加热前后的颜色，下列现象正确的是（）。
A:加热后溶液颜色加深B:加热后溶液为无色C:加热后溶液颜色变浅D:加热后有沉淀产生答案:A第二章测试1.递减称量法称的是（）的质量?A:试剂B:称量瓶C:试剂与称量瓶D:称量纸答案:C2.有关电子分析天平使用的操作，错误的是（）。
A:天平门必须轻开轻关B:差减法称量时必须戴手套或用纸条C:样品放到天平盘后立即读数D:称量前必须检查天平是否水平，必须调零答案:C3.从称量瓶中向锥形瓶中倾倒样品时，需用称量瓶盖子轻轻敲击称量瓶的（）。
A:侧面B:瓶口的上边缘C:瓶口的下边缘D:底部答案:B4.电子分析天平的称量方法不包括下面哪一种?（）。
A:直接称量法B:递减称量法C:随机称量法D:指定质量称量法答案:C5.在使用电子分析天平测量物体质量的过程中，下列操作不规范的是（）。
A:无需关闭天平门即可读数B:待测物体放在天平的托盘的中央C:不用天平测量质量过大、超过天平测量范围的物体D:用镊子夹取坩埚答案:A第四章测试1.滴定操作时，下列正确操作是（）。
A:左手控制滴定管, 右手持锥形瓶B:读数时，滴定管可以放在滴定管架上C:右手控制滴定管, 左手持锥形瓶D:滴定管溶液可以成股流下答案:A2.滴定至滴定管的最后刻度仍未变色, 可以再装液继续滴定。
无机及分析化学实验第四版课程设计
无机及分析化学实验第四版课程设计一、实验目的通过本课程的学习，使学生掌握无机及分析化学实验的基本知识和技能，培养实验操作技能，加深实验室安全意识，提高实验的操作水平。
二、实验内容1.离子反应的实验•碳酸盐的实验•硫酸盐的实验•氯化物的实验•铵盐的实验2.有机化学实验•烃的实验•醇类实验•醛和酮的实验3.分析化学实验•盐酸酸度和分析的实验•铜离子含量分析实验•镁离子含量分析实验三、实验步骤实验一：碳酸盐的实验实验器材：碳酸盐试剂、HCl、酚酞指示剂、试管、试剂瓶、滴定管、酒精灯。
实验步骤：1.取一份碳酸盐试剂，加入少量水中搅拌至溶解，加入酚酞指示剂一滴。
2.用HCl溶液滴定，当试液颜色变为粉红色不再消失时，即为终点，记录下滴定的体积。
3.滴定每一份碳酸盐试剂，计算每份的质量。
实验二：烃的实验实验器材：烃试剂、酒精灯、试管、试剂瓶。
实验步骤：1.取一份烃试剂，在试管中加入少量试剂，用酒精灯进行加热，观察其熔点。
2.重复进行实验，记录下每份烃试剂的熔点，计算出各自的平均熔点。
实验三：盐酸酸度和分析的实验实验器材：盐酸试液、NaOH试液、酚酞指示剂、试管、滴定管、试剂瓶。
实验步骤：1.取一份含有未知物质的试样，用盐酸溶解并加入酚酞指示剂。
2.用NaOH溶液进行滴定，记录下消失的体积。
3.计算出试样中未知物质的质量。
四、实验注意事项1.实验中要认真听从教师的指导，严格遵守实验室安全规定。
2.实验中要正确地操作仪器和试剂，再进行实验前应进行详细的了解。
3.实验结束后，要及时清理实验台，归还仪器和试剂，保持实验室的整洁和安全。
五、实验结论通过本次实验，我们可以掌握无机及分析化学实验的基本知识和技能，培养实验操作技能，加深实验室安全意识，提高实验的操作水平。
同时，也使我们对化学的认识更加深入，大大提高了我们的实验能力和科研水平。
《无机及分析化学实验》参考答案及评分标准模板(8K)
**大学2019 /2020学年第 1 学期实验课程评分标准课号： 课名： 无机及分析化学实验教师: ___________第 1 页 共 1 页无机及分析化学实验总计开设七个实验项目，其基本要求与学时分配如下教学大纲规定的实验考核方式与标准如下：根据上述内容，拟定具体的评分标准如下：一、上述项目分别评分，以百分制计分，最后取加权平均值作为总成绩。
二、每个实验项目的评分按照大纲要求进行。
考虑到实际的可操作性，平时实验项目评分过程中以随机抽查为主，对每个学生至少抽查到三次。
考核实验项目全面检查和批改。
三、抽查过程中，主要考察以下几个方面：实验预习报告的撰写情况，实验过程中的规范操作，实验数据和现象的认真记录，实验过程中遇到问题的主动思考和积极处理，仪器设备的爱护和试剂的节约，实验结束后的卫生情况，实验报告的规范书写，实验数据的处理和实验结果，思考题的回答合理情况等。
四、将上述内容指标化，评定学生成绩的分值范围如下：90-100分：实验预习报告能够在讲义的基础上进行合理的缩写，既包含关键内容又不是简单的照抄讲义，并且按照讲义要求做好了实验数据记录表格和计算公式；实验操作规范，无损坏仪器设备的情况，如实记录实验数据和现象，做好实验室卫生，积极主动解决实验过程中的问题；实验报告符合规范要求，实验数据与结果处理在教师要求的误差范围内，原始实验数据无修改现象；实验思考题回答正确完整。
80-89分：实验预习报告不够完整；实验操作比较规范，实验记录较好；实验报告符合规范要求，实验结果较好；实验思考题回答基本正确。
70-79分：有预习报告，实验操作技能和规范程度尚可，实验态度一般，实验结果基本能够接受，实验报告不够完整。
60-69分：没有进行预习，实验过程中态度非常不认真，损坏仪器设备较严重，实验结果偏差太大，实验报告非常不完整。
60分以下：无特殊原因没有进行实验或未按照规定顺利完成实验项目。
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定
无机及分析化学实验报告-食醋中醋酸含量的测定背景：醋，也称有机醋，是一种发酵性的食物，可以起到提鲜和保存作用。
其主要成分是醋酸，而其中的重要成分就是醋酸含量，这涉及到食品行业、制药行业和化工行业等多个不同行业。
许多食物以及药物中，都有一定的醋酸含量。
因此，测定食物里醋酸含量及其重要性就显而易见了。
食醋中醋酸含量的测定，主要是运用吡啶酯和甘氨酸反应进行生成双醋酸钠，并运用碱性滴定的方法分析食醋中醋酸的含量。
目的是为了更准确的判断食醋的醋酸含量。
实验的实施，主要有以下几步：一、实验试剂配制下列试剂应量精确配制，由水稀释：吡啶酯1.025mol/L、甘氨酯2.05mol/L、硫酸铵0.1mol/L。
二、食醋试样的采集试样应取符合食品安全标准要求的食醋10mL，加水100mL，均匀搅拌，接着用定量磁珠搅拌1min后进行反应，过滤，加水至500mL进行容量滴定。
三、吡啶酯反应将混合溶液加入碱性比色计算，稀释2比25，然后继续搅拌，添加吡啶酯酶1.025mol/L的试剂，经60秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有绿色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
四、甘氨酸反应将反应液，稀释5比50，继续搅拌，加入甘氨酯2.05mol/L的试剂，经30秒磁控搅拌后，酶解反应发生，30s后，盖上有紫色密封塞的筒管，然后立即在光源下读取吸光度值。
五、滴定将反应液，加入硫酸铵0.1mol/L的试剂和振荡搅拌，至滴定终点，如果颜色由紫色变为紫红色，记录滴定液的容量值，滴定完毕后，读取最终吸光度值，测定完毕。
六、运算和计算根据上面实验及实验结果，根据标准曲线确定食醋的醋酸含量。
结论实验过程中，采用碱性滴定的方法，分析食醋中醋酸的含量，从而准确地确立食醋中醋酸浓度，之后可以运用该数据对食品做相应的质量控制与判断，从而确保食品的安全性，提升食品的品质。
Background: Vinegar, also known as organic vinegar, is a fermented food that can freshen and preserve. Its main component is acetic acid, and the important component is acetic acid content, which involves many different industries such as food industry, pharmaceutical industry and chemical industry. Many foods and drugs have a certain acetic acid content. Therefore, it is obvious to test the acetic acid content in food.The determination of acetic acid content in food vinegar mainly uses the reaction of pyridine ether and glycine to generate disodium acetate, and uses alkali titration to analyze the acetic acid content in food vinegar. The purpose is to accurately determine the acetic acid content in food vinegar. The implementation of the experiment mainly includes the following steps:First, preparation of experimental reagents The following reagents are accurately prepared and diluted with water: pyridine ether 1.025mol/L, glycine 2.05mol/L, ammonium sulfate 0.1mol/L.。
无机及分析化学实验教学大纲(新)
《无机及分析化学实验》实验教学大纲课程编号：课程名称：（无机及分析化学实验）英文名称：Experiments of Inorganic And Analytical Chemistry课程类型：专业基础必修课课程属性：独立设课总学时：总学分：开设学期：09-10年第2学期适用专业：化学工程与工艺先修课程：无机及分析化学一、实验课程简介（通过开设本实验课程，所要达到的基本目的）：培养学生训练掌握实验操作的基本技能；正确使用无机及分析化学实验中的各种仪器；学会测定实验数据并加以正确的处理和表达；培养严谨的科学态度和良好的工作作风；以及独立思考、分析问题和解决问题的能力；初步掌握科学的研究方法，为学习后续课程以及将来参加生产、科研打下坚实的基础。
二、实验教学目标与基本要求（通过实验，要求学生了解、认识并掌握有关内容）：了解化学实验和化学实验的基本知识；掌握有效数字的运算规则，实验数据采集和记录方法，分析测定误差的原因及处理方法。
掌握基本操作和技能：酒精灯、电炉等实验室常用的加热方法；常用玻璃仪器的洗涤与干燥；固液体试剂试样的取用，量筒、点滴板、干燥器、蒸发皿、滴管、台称、温度计、电水浴锅的使用方法；常用过滤和减压过滤，蒸发、结晶的方法；离心机、可见分光光度计、酸度计以及电极的使用方法与注意事项。
熟练掌握滴定管、移液管、分析天平、容量瓶、称量瓶的正确使用方法和操作技能。
掌握常见元素及其化合物的酸碱性、氧化性、还原性、配位性等重要性质。
掌握一般无机物制备和提纯的基本方法。
掌握常规滴定分析（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）基本操作方法与基本操作；试剂、试液的配制，了解电离常数、反应速率常数、活化能、溶度积常数、配位稳定常数等的测定方法。
三、本实验课程的基本理论与实验技术知识在无机及分析化学的学习中,实验占有极其重要的地位.无机及分析化学实验作为一门独立设置的课程,其主要目的是:通过仔细观察实验现象、经历实验过程，使学生直接获得感性知识，进一步巩固、理解和扩大课堂中所获得的化学基础知识和基本理论，为理论联系实际提供具体的条件；使学生能够正确地使用无机及分析化学实验中和各种常见仪器，熟练掌握基本的实验技能，学会测定实验数据并对实验数据进行正确处理和评价；逐步培养科学、创新的思维方法，养成严谨、求实的工作作风和善于独立思考、综合分析和解决一般化学实际问题的能力。
无机及分析化学实训报告
一、实训背景随着科技的不断发展，化学在各个领域中的应用日益广泛。
为了提高学生的实践操作能力和理论知识水平，我们进行了无机及分析化学实训。
本次实训旨在通过实验操作，加深对无机及分析化学理论知识的理解，培养学生的动手能力、实验技能和科学素养。
二、实训目的1. 掌握无机及分析化学的基本实验操作技能。
2. 熟悉常用仪器设备的使用方法。
3. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
4. 加深对无机及分析化学理论知识的理解。
三、实训内容本次实训主要包括以下内容：1. 无机化学实验：- 常见无机化合物的制备与提纯- 无机化合物的性质实验- 无机化合物的鉴定实验2. 分析化学实验：- 定量分析实验：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等- 定性分析实验：比色法、分光光度法、极谱法等四、实训过程1. 无机化学实验：- 实验前，仔细阅读实验指导书，了解实验原理、操作步骤和注意事项。
- 实验过程中，严格按照操作规程进行，注意安全，避免发生意外。
- 实验结束后，认真清洗实验器材，做好实验记录。
2. 分析化学实验：- 实验前，对实验仪器进行校准，确保实验数据的准确性。
- 实验过程中，严格控制实验条件，如温度、pH值等。
- 实验结束后，对实验数据进行整理和分析，得出实验结论。
五、实训成果1. 无机化学实验：- 成功制备了多种无机化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
- 通过实验，掌握了无机化合物的性质和鉴定方法。
2. 分析化学实验：- 成功进行了酸碱滴定、氧化还原滴定等定量分析实验。
- 通过实验，掌握了分析化学的基本原理和实验技能。
六、实训体会1. 理论与实践相结合：通过本次实训，我深刻体会到理论与实践相结合的重要性。
只有在实践中，才能真正理解和掌握理论知识。
2. 严谨的科学态度：实验过程中，我意识到严谨的科学态度对于实验结果的准确性至关重要。
3. 团队协作：在实验过程中，我与同学们互相帮助、共同进步，培养了良好的团队协作精神。
4. 安全意识：实验过程中，我时刻注意安全，避免发生意外。
最新 环境专业无机及分析化学实验教学模式创新-精品
环境专业无机及分析化学实验教学模式创新根据非化学专业的学生特点，结合生物工程专业的特色，我们对生物工程专业无机及分析化学实验课的教学内容和教学方法改革进行了探讨，培养学生的创新能力和科研能力。
下面是小编搜集整理的相关内容的论文，欢迎大家阅读参考。
摘要:分析了环境专业无机及分析化学实验课程的教学现状及存在的问题，对该实验课程的内容与教学模式的改革进行了探讨，旨在提高无机及分析化学实验课程的教学质量和教学效果，增强环境专业学生的实践能力和和创新思维能力。
关键词:无机及分析化学实验;环境专业;教学改革环境专业是一门由多学科组成的新兴边缘交叉学科，它与自然科学、社会科学和技术科学相结合，是人类进一步认识和改造自然的表现[1-2]。
近年来，全国许多高校依靠自身优势及相关背景学科相继建立了、环境科学等专业。
无机及分析化学实验是环境专业一年级新生进入大学的第一门必修实验课，主要是培养学生掌握基本的实验操作技能和方法，加深学生对无机化学和分析化学基本理论和概念的理解，为后续的专业课程的学习打好基础。
本文针对环境专业特点及目前教学现状，对我校环境专业的无机及分析化学实验教学模式进行了一系列创新研究和实践，以实现学科交叉，突出环境专业的特色，增强学生的实践能力和和创新思维能力。
一、无机及分析化学实验教学现状及存在问题1.1项目设置简单、陈旧，与专业衔接不紧密包括我校在内的大多数高校环境专业所开设无机及分析化学实验项目几乎都源自化学类专业的有无机化学实验及分析化学实验项目，教师选择的实验项目延续了化学类专业课程的特点，多数为基础实验及验证性实验，与专业内容未能真正结合，学生在学习和操作过程中感觉到该门课程与所学专业联系不紧密，因此缺乏学习的热情。
1.2对实验的重视及创新不够无机及分析化学实验常被认为是理论课的补充，实验计划学时数相对不足，整个实验过程压缩在较短的时间内完成，造成实验质量不高;且目前环境专业无机及分析化学实验主要为基本操作及验证性实验，缺乏综合性和设计性实验，在实验过程中学生只是机械地按照教材中的实验步骤进行，缺少思考、见解及创新。
无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)
9
数据处理
NaCl含量的测定
序 项 目 数 据 号
I
II
III
mNaCl g
VAgNO3 (mL) 初读数 VAgNO3 (mL) 终读数 VAgNO3 (mL)
NaCl% NaCl%平均值 相对平均偏差%
10
七、思考题
1、滴定过程为什么应避免强光照射。 答：卤化银对光敏感，因此为防止其分解，滴定过程应避免强光照射。 2、滴定前应加入淀粉溶液。 答：在滴定前应将溶液稀释，并加入糊精，淀粉等高分子化合物以保护 胶体，以使卤化银呈胶体状态，具有较大的表面积，增强吸附作用。 3、为什么溶液的pH值要控制为7~10 ？ 答：荧光黄作指示剂时，溶液的pH值应为7~10，这样可使促使HFI电离 为FI－,被卤化银吸附。 4、胶体微粒对指示剂离子和待测离子的吸附能力有何要求？ 答：胶体微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于对待测离子的吸附能力， 否则指示剂将在化学计量点前变色。但若吸附能力太差，则变色不敏 锐。
小烧杯 + 约1.2g NaCl样品（准确称取）+ 蒸
250mL 容量瓶中 定量转入
匀。
6
实验步骤
250mL锥形瓶 + 25mLNaCl试液 + 20mL H2O 稀释 + 10 mL 1% 淀粉溶液+荧光黄3—5滴 摇动 ———————————————————→至溶液呈粉红色。 0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液避光滴定
8
1Ag
1Cl
c AgNO 3 VAgNO 3
mNaCl 1000 MNaCl
c AgNO 3 VAgNO 3 G试样
mNaCl NaCl% 100% G试样
无机化学实验报告
实验名称：常见阳离子的分离与鉴定实验日期：2023年2月24日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 巩固和进一步掌握一些金属离子及其化合物的性质。
2. 掌握常见阳离子的鉴定反应。
3. 培养学生仔细认真、尊重实验事实的良好习惯。
二、实验原理在无机化学中，金属离子具有不同的性质，通过实验可以观察到它们在不同条件下的反应现象。
本实验通过一系列的化学反应，对常见阳离子进行分离与鉴定。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、酒精、蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵、氨水、硫化氢、氯化钡、氯化银、硝酸银、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
2. 试剂：硫酸铜、氯化钠、氯化钾、氯化铁、氯化钴、氯化镍、硫酸锌、硫酸铝、硫酸钴、硫酸镍、硫酸钠、硫酸钾、硝酸银、硫化氢、氨水、氢氧化钠、氢氧化铵、氯化钡、氯化银、硝酸铁、氯化铁、氯化铜、氯化锌、氯化铝、氯化钴、氯化镍等。
四、实验步骤1. 碱金属、碱土金属离子的鉴定（1）Na+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Na+。
（2）K+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有K+。
（3）Ca2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Ca2+。
2. p区和ds区部分金属离子的鉴定（1）Fe2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硝酸铁溶液，若产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2+。
（2）Cu2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量硫化氢溶液，若产生黑色沉淀，则证明含有Cu2+。
（3）Zn2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化锌溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Zn2+。
（4）Al3+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Al3+。
（5）Co2+的鉴定：将待测溶液加入少量稀盐酸，再加入少量氯化钴溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有Co2+。
无机化学反应实验设计与分析
无机化学反应实验设计与分析实验设计本实验旨在通过设计无机化学反应实验，探究不同实验条件对反应速率和产物形成的影响。
为了实现这一目标，我们选择了以下两个无机化学反应进行实验设计和分析。
实验一：铁(III)离子与亚硝酸根离子的反应反应方程式：Fe3+ + NO2- → Fe2+ + NO实验步骤：1.准备一组铁(III)离子溶液，另外准备一组亚硝酸根离子溶液。
2.将两组溶液分别倒入两个试管中。
3.将两个试管放入恒温水浴中，分别控制温度为25℃和40℃。
4.同时将两个试管中的溶液加入一定量的甲酚指示剂。
5.观察反应的颜色变化，并记录下颜色变化的时间。
6.根据反应方程式计算反应速率。
实验二：铜离子还原反应反应方程式：2Cu2+ + H2 → 2Cu + 2H+实验步骤：1.准备一组铜离子溶液，并将其倒入一个电解池中。
2.在电解池中加入适量的酸溶液，使其与铜离子反应生成铜金属。
3.将电解池连接到一个电源上，在电源的作用下进行电解反应。
4.观察电解过程中的铜金属沉积情况，并记录下时间。
5.根据反应方程式计算反应速率。
实验结果和分析在实验一中，通过观察铁(III)离子与亚硝酸根离子反应的颜色变化，我们可以发现在40℃的温度下反应速率更快。
这是因为温度的升高会增加反应物的分子动能，促进反应物分子的碰撞，从而加快反应速率。
此外，我们还可以根据颜色变化的时间来定量计算反应速率，进一步分析温度对反应速率的影响。
在实验二中，通过观察铜离子的电解沉积情况，我们可以发现电解时间越长，铜金属的沉积量越多。
这是因为电解反应是通过外加电压将正离子还原为金属，而电流的大小和时间的长短会直接影响到电解反应的进行。
因此，我们可以根据电解时间来定量计算反应速率，并进一步分析电流大小对反应速率的影响。
总结与展望通过以上实验设计与分析，我们成功探究了不同实验条件对无机化学反应速率的影响。
实验结果表明，在温度升高和电流增大的情况下，反应速率会变得更快。
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《无机及分析化学实验》教学大纲课程代码: 11303005课程名称：无机及分析化学实验英文名称：Inorganic & Analysis Chemistry Lab总学时：34总学分：2课程类别: 专业课适用对象: 生物科学专业（本科）先修课程：高中化学实验一、教学目的《无机及分析化学》是实践性很强的学科，实践教学能够巩固基础知识和基本理论，本课程是《无机及分析化学》课程的重要组成部分。
通过实验教学要求学生正确掌握无机及分析化学实验的基本操作，加深对理论和概念的理解，树立“量”的概念，培养严谨的实事求是的科学态度和良好的实验素质。
在实验中加强理论和实际的联系，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，为学习后继课程及开展科研打下基础。
二、基本要求1.本课程与讲、练、示范、讨论的形式进行，教学中辅以一定的现代教学手段，整个教学过程以学生动手实践为主。
通过对无机及分析化学实验基本知识的讲授，加强对学生基础知识和基本技能的培养和训练，与理论密切配合以确保无机及分析化学课程的特点。
2.学生通过本课程的学习，可以加深对无机及分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练地掌握无机及分析化学实验技能和基本操作，提高分析问题和解决问题的能力。
3.实验前要求学生认真预习，领会实验原理，了解实验步骤和注意事项，做到心中有数，并写出预习报告；实验中要求认真观察，正确记录；实验后作出符合要求的实验报告。
4.实验课后要求学生完成一定数量的思考题和练习题，巩固实验的基本操作技能，培养学生科学的思维方法和解决实际问题的能力。
三、实验教学内容、要求与学时﹡选做实验实验教学内容实验一仪器的认领、洗涤和干燥[实验目的及要求]1.了解无机及分析化学实验的任务和作用；2.熟悉无机及分析化学实验式的规则和要求；3.领取无机及分析化学实验的常用仪器并熟悉其名称、规格，了解仪器使用的简单注意事项，能初步学会绘制简单仪器装置图；4.学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法。
[实验原理]领取无机及分析化学实验的常用仪器并熟悉其名称、规格，了解仪器使用的简单注意事项，能初步学会绘制简单仪器装置图。
[实验仪器及用品]仪器：量筒、烧杯、研钵等无机实验常用仪器一套液体药品：铬酸洗液[实验内容及步骤]一、讲解认识仪器、实验注意事项及实验室安全知识无机及分析化学实验课是生物专业一门重要的基础课，具有很强的实践性，要求学生的独立操作能力及动手能力很强。
要做好无机及分析化学实验，必须要全面熟练地掌握相关理论知识及实验基本操作技能。
实验有如下具体要求：考勤：不迟到、早退；不能以任何原因缺席实验课程。
做好预习工作，写好预习提纲（报告），合理安排时间。
严禁在实验室内吸烟或吃东西。
实行轮流值日制度，值日同学应做好实验结束后的清洁工作，并在所有同学实验结束后关好所有水、电器及门窗。
爱护仪器，实验过程中应小心使用玻璃仪器，若发生仪器损坏，应及时到准备室报告并领取新仪器，同时承担部分费用。
每次实验结束应清洗干净，清点齐备后整齐、有序的放入实验柜。
公用仪器、试剂用完放回原处。
实验课前写好预习报告，当场提交实验报告。
实验报告的内容包括：实验目的和要求实验原理及主要化学反应式实验所需主要仪器、试剂、材料及产物的物理常数等实验简单流程图或实验装置图等实验步骤和现象记录数据记录和处理讨论关于讨论：对于同一个实验，由于每位同学对理论知识及实验操作掌握程度的不同，同时每人对实验的理解也存在差异。
因此每位同学的实验现象都是不完全相同的，都会出现一些独有的现象，这需要在实验报告中进行分析，总结实验成功的关键。
二、认领实验仪器一套一次完成（实验室），全班同学分为为3组，每组18~22人，3人合用一个实验柜，三名同学共同认领仪器，共同对所领用仪器负责，凡损坏仪器设备均须填写仪器报损单，赔偿金额为仪器价值的30—100％。
三、洗涤和干燥仪器1．仪器的一般洗涤方法（1）震荡洗涤（2）毛刷刷洗2．玻璃仪器的洗涤：（1）冲洗法：对于尘土或可溶性污物用水来冲洗。
（2）刷洗法：内壁附有不易冲洗掉的物质，可用毛刷刷洗。
（3）化学试剂洗涤法：对于不溶性物、油污、有机物等污物，可用药剂来洗涤。
去污粉（碱性）：Na2CO3+白土+细砂，铬酸洗液：K2Cr2O7+H2SO4（浓）特殊物质的去除。
练习：洗涤试管2支，烧杯一个，锥形瓶1个。
请老师检查。
3．仪器的干燥方法（1）晾干法：倒置让水自然挥发，自然风干，适于容量仪器。
（2）烤干法：适于可加热或耐高温的仪器，如试管、烧杯等。
（3）烘干法：在恒温干燥箱中于105℃烘半小时。
（4）吹干法：电吹风吹干（也可以用少量乙醇润洗后再吹干）。
练习：用烤干法干燥一只大试管，一只大烧杯。
[思考题]1．烤干试管时为什么试管口要向下倾斜？2．举例说明容器上用普通水洗方法不能除去的污垢，应怎样除去？[实验注意事项]1．铬酸洗液有强烈的腐蚀作用并有毒，勿用手接触。
2．洗涤时，若仪器透明，器壁不挂水珠，表明洗净。
3．实验全过程中应勤于思考，仔细分析，力争自己解决问题。
但遇到疑难问题而自己难以解决时，可提请教师指点。
4．在实验过程中应保持肃静,严格遵守实验室工作规则。
[实验报告要求]要求按一定格式书写，字迹端正，叙述简明扼要，实验记录、数据处理使用表格形式，作图图形准确清楚，报告本整齐清洁。
1．实验报告的书写，一般分三部分，即：（1）预习部分(实验前完成)，按实验目的、原理(扼要)、步骤(简明)几项书写。
（2）记录部分(实验时完成)，包括实验现象、测定数据，这部分称原始记录。
（3）结论部分(实验后完成)，包括对实验现象的分析、解释、结论;原始数据的处理、误差分析、讨论。
2．实验报告的格式大学化学实验大致可分为制备、定量、性质、定性分析四大类。
四种类型的实验报告格式有所不同。
实验报告要求：实验完毕应对实验现象进行解释并作出结论，或根据实验数据进行处理和计算，独立完成实验报告，交指导教师审阅。
若实验现象、解释、结论、数据、计算等不符合要求，或实验报告写得草率，应重做实验或重写报告。
书写实验报告应字迹端正，简明扼要，整齐清洁。
实验导言老师会列举出几种不同类型的实验报告格式，一般报告依据实验的内容分为性质、测定、制备等内容，不同的实验内容对报告的要求不同，我们设计了三种实验报告，提供同学使用，以简化报告内容。
无论什么样的实验，实验报告中均需给出有关仪器、实验装置和操作的叙述，如能引入示意图，可简化文字叙述，使内容清晰明了，一目了然。
本实验要求在实验报告上画出以下仪器图形，并简要说明用途及使用注意事项：试管，酒精灯，吸量管，移液管，锥形瓶，称量瓶，容量瓶，表面皿，蒸发皿，漏斗，量筒，烧杯。
[参考资料]1．《无机化学实验》（第三版），北京师范大学编，高等教育出版社，2001年，第三版。
2．《无机化学实验》（第三版），中山大学编，高等教育出版社，2003年，第三版。
3．《大学化学实验》（面向21世纪课程教材），傅献彩编，高等教育出版社，2000年，第一版。
实验二灯的使用，玻璃管操作及塞子钻孔[实验目的及要求]1．了解煤气灯、酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确使用方法。
2．学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作。
3．学习制作小玻璃管、滴管和洗瓶。
4．练习塞子钻孔的基本操作。
[实验原理]常用的酒精喷灯有座式和挂式两种，火焰温度在8000C左右，最高温度可达10000C，每小时耗用酒精大约400mL左右。
简单的玻璃加工操作通常是指玻璃管或棒的截断、圆口、弯曲、或拉伸。
截断是用锉刀按照正确的方式操作，玻璃管或棒的圆口、弯曲、或拉伸是利用酒精喷灯加热使玻璃达到熔点后进行的一系列的操作。
[实验仪器及用品]仪器：煤气灯、酒精喷灯（或酒精灯）、石棉网、锉刀、打孔器、量角器。
液体药品：工业酒精。
材料：火柴、硬纸片、玻璃管、（聚乙烯塑料管）、橡皮胶头（胶冒）、玻璃管、橡皮赛。
[实验内容及步骤]一、灯的使用1．观察煤气灯、酒精灯和酒精喷灯等各部分的构造。
2．正确点燃煤气灯，观察正常火焰的颜色，把一张硬纸片竖插入火焰中部，1~2s后取出，观察纸片被烧焦的部位和程度。
观察到纸片的上部烧焦程度最大，中部次之，下部最弱。
说明外焰和内焰之间的温度最高，内焰次之，焰芯温度最低。
原因为何？请看下面的实验：3．用一根玻璃管伸入焰心，用火柴点燃玻璃管另一端逸出的气体。
气体燃烧，呈淡蓝色火焰，说明焰心有尚未燃绕完全的物质，如一氧化碳、甲烷等与空气的混合物等。
4．正确关闭煤气灯。
二、玻璃管的简单加工及操作要点1．玻璃管（棒）的截断：锉刀只能向前或向后锉，不能来回锉。
挫出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。
然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和拇指将玻璃管（棒）向两边拉，如此将玻璃管（棒）截断。
如截面不平整，则不合格。
2．熔光：切割的玻璃管（棒），其截断面的边缘很锋利容易割破皮肤、橡皮管或塞子，所以必须放在火焰中熔烧，使之平滑，这个操作称为熔光（或圆口）。
将刚切割的玻璃管（棒）的一头插入火焰中熔烧。
熔烧时，角度一般为45°，并不断来回转动玻璃管（棒），直至管口变成红热平滑为止。
熔烧时，加热时间过长或过短都不好，过短，管（棒）口不平滑；过长，管径会变小。
转动不匀，会使管口不圆。
灼热的玻璃管（棒），应放在石棉网上冷却，切不可直接放在实验台上，以免烧焦台面，也不要用手去摸，以免烫伤。
3. 弯曲：第一步，烧管。
先将玻璃管用小火预热一下，然后双手持玻璃管，把要弯曲的部位斜插入喷灯（或煤气灯）火焰中，以增大玻璃管的受热面积（也可在灯管上罩以鱼尾灯头扩展火焰，来增大玻璃管的受热面积），若灯焰较宽，也可将玻璃管平放于火焰中，同时缓慢而均匀地不断转动玻璃管，使之受热均匀。
两手用力均等，转速缓慢一致，以免玻璃管在火焰中扭曲。
加热至玻璃管发黄变软时，即可自焰中取出，进行弯管。
第二步，弯管。
将变软的玻璃管取离火焰后稍等一两秒钟，使各部温度均匀，用“V”字形手法（两手在上方，玻璃管的弯曲部分在两手中间的正下方）缓慢地将其弯成所需的角度。
弯好后，待其冷却变硬才可撒手，将其放在石棉网上继续冷却。
冷却后，应检查其角度是否准确，整个玻璃管是否处于同一个平面上。
120°以上的角度可一次弯成，但弯制较小角度的玻璃管，或灯焰较窄，玻璃管受热面积较小时，需分几次弯制（切不可一次完成，否则弯曲部分的玻璃管就会变形）。
首先弯成一个较大的角度，然后在第一次受热弯曲部位稍偏左或稍偏右处进行第二次加热弯曲，如此第三次、第四次加热弯曲，直至变成所需的角度为至。
弯管好坏的比较。
4．制备毛细管和滴管第一步，烧管。
拉细玻璃管时，加热玻璃管的方法与弯玻璃管时基本一样，不过要烧的时间长一些，玻璃管软化程度更大一些，烧至红黄色。