无机化学——酸碱反应 习题解答⑤
(完整word版)无机化学第四版第三章思考题答案
第三章酸碱反应和沉淀反应思考题1．阐述下列化学名词、概念的含义.解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解, 水的离子积，缓冲溶液,溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。
2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?（1) 加NH4C1；NH3·H2O的解离度下降，pH值↓（2）加NaOH；NH3·H2O的解离度下降，pH值↑(3) 加HCl；NH3·H2O的解离度增大，pH值↓(4）加水稀释. 解离度α↑，溶液pH值的变化与加水的多少有关。
3．是非题：（1）酸性水溶液中不含OH—，碱性水溶液中不含H+；×(2)1×10-5 mol·L—1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；×(3）使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的;×(4）在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；√（5）弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√（6)H2S溶液中c（H+）=2c(S2—）×4．下列说法是否正确？为什么？(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH—浓度均减小为原来的1/2；×（2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；×(3）中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×（4）氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。
5．根据弱电解质的解离常数,确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由大到小的顺序。
③NaOAc ②NaCN ④Na3PO4 ⑧H3PO4⑦(NH4）2SO4⑥HCOONH4⑤NH4OAc ⑩H2SO4⑨HCl ①NaOH.6．试回答下列问题；(1）如何配制SnCl2、Bi（NO3)3、Na2S溶液？先用浓HCl溶解SnCl2固体、先用浓HNO3溶解Bi(NO3）3固体、先用浓NaOH溶解Na2S固体后再稀释。
无机化学各章节第五章答案(新)
第五章 习题5-2用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。
哪些是碱？也写出它的共轭酸。
其中哪些既是酸又是碱？H 2PO 4－，CO 32－，NH 3，NO 3－，H 2O ，HSO 4－，HS －，HCl解:酸HCl ，HSO 4－ 碱CO 32－，NO 3－， 既是酸又是碱NH 3，H 2PO 4－，H 2O ，HS －， 5-3氨水是一弱碱，当氨水浓度为0.200 mol .L -1时，NH 3H 2O 的离解度α为0.946％，问当浓度为0.100 mol .L -1时NH 3H 2O 时电离度α为多少？解：222211ααθc c K a == %423.010.0%)946.0(02.0222112=⨯==c c αα 5-4 0.01 mol ⋅L -1 HAc 溶液的解离度为4.2%，求同一温度下，HAc 的解离常数和溶液的pH值。
解：5221076.1%)2.4(01.0-⨯=⨯==αθc K a∵{θc c /}﹒)(HAc K a θ=0.01×1.76×10-5＞61.1210-，{θc c /}/)(HAc K a θ=0.01/1.76×10-5＞81.210∴θc H c /)(+=θθc c K a /=01.01076.15⨯⨯-=4.2×10-3 pH=2.385-5水溶液中，强酸与强碱反应的离子反应式为 H + + OH －= H 2O , 反应的标准平衡常数Kθ=θwK 1; 强酸与弱一元碱反应的离子反应式为 B －+ H + = HB , 反应的标准平衡常数K θ=θ)(1HB a K , 弱一元酸与强碱反应的离子反应式为 HB +OH －= B －+ H 2O , 反应的标准平衡常数K θ=θθwHB a K K )( ; 弱一元酸与弱一元碱反应的离子反应式为HA + B － = A －+HB , 反应的标准平衡常数K θ=θθ)()(HB a HA a K K 。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1.下列有关规律的说法正确的是A．所有的酸中一定含有氢元素和氧元素B．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量都增加C．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨D．NaOH具有碱性，可以治疗胃酸过多症【答案】C【解析】A、酸中一定含有氢元素，但不一定含有氧元素，如：盐酸，错误，B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液质量不一定都增加，如：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag等，错误，C、酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨，如正常雨水中由于溶有了二氧化碳也显酸性，正确，D、NaOH具有碱性，但同时具有强烈的腐蚀性，故不可以用来治疗胃酸过多症，错误，故选C【考点】酸的组成，NaOH的化学性质，PH ，金属与盐溶液反应2.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．将碳和氧化铜混合在高温下反应B．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气C．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【答案】D【解析】解答图像题，抓住“三点一走势”，即反应开始的一点，反应结束的一点，以及过量的点，以及对应量的变化趋势，A、将碳和氧化铜混合在高温下反应生成单质铜，铜的质量应小于氧化铁，故固体质量应是不断减少，错误，B、用一定质量的高锰酸钾加热制氧气，刚开始反应氧气的质量应为0，故起始点应从原点开始，错误，C、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，反应是二氧化碳，即起始点应从原点开始，错误，D、分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，由于横坐标表示的量是稀盐酸的质量，故刚开始产生的氢气质量相等，由于相同质量的氯化氢消耗铁的质量更多，故铁先反应完，正确，故选D【考点】图像题的解答3.为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），需要选用适当的试剂，其中正确的是（）A．C（Zn）﹣稀硫酸B．CaCl2溶液（HCl）﹣Ba（OH）2溶液C．CO2（CO）﹣澄清的石灰水D．NaOH溶液[Ca（OH）2]﹣K2CO3溶液【答案】A【解析】 A、Zn能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、HCl能与Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． C、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故选A【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．4. pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是A．pH＝1.3的工业废水B．pH＝4.5的雨水C．pH＝7.0的蒸馏水D．pH＝7.3的矿泉水【答案】A【解析】pH<7，溶液显酸性，pH越少，溶液酸性越强。
酸碱反应与沉淀反应练习及答案
第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。
3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。
4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。
（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。
（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc（4）NH 3·H 2O －NH 4Cl3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。
（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。
（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。
（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。
（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。
（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。
（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。
（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。
8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。
无机化学教研室《无机化学》(上)笔记和课后习题(含真题)详解(酸碱平衡)
第9章酸碱平衡9.1 复习笔记一、酸碱质子理论1．酸碱的定义（1）质子酸、质子碱凡能给出质子的物质是质子酸；凡能接受质子的物质是质子碱。
（2）酸碱两性物质既能给出质子，又能接受质子的物质是酸碱两性物质。
如等，通常称为酸式酸根离子。
2．酸碱共轭关系质子酸碱通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。
例如：是的共轭碱，反之，是的共轭酸。
3．酸碱反应（1）布仑斯惕酸碱的酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应。
通式为：（2）酸碱半反应酸碱＋Ｈ＋①酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；②酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应；③当酸碱质子反应中出现时常常被简写为，例如：是的简写。
二、水的离子积和pH1．水的离子积（1）水的自解离按照酸碱质子理论，既是酸（共轭碱为）又是碱（共轭酸为），因而作为酸的可以跟另一作为碱的通过传递质子而发生酸碱反应：碱1 酸2 酸1 碱2称为水的自解离，简化为。
（2）水的平衡常数平衡常数称为水的离子积，下式表示它该反应的平衡常数：（3）热力学方法计算水的离子积反应的自由能变化可从附表中查出标准生成自由能数据计算：该平衡常数为标准平衡常数，表达式为，式中，即标准浓度。
（4）水的离子积与温度的关系水的离子积是温度的函数，温度一定时，它是一个常数，不随和的变动而变动，温度升高，水的离子积的数值明显增大，如表9-1所示。
表9-1 水的离子积与温度的关系（5）水的离子积的取值在不作精密计算时，通常取水的离子积为。
因此，对于纯水（中性溶液），2．水的pH（1）1909年，丹麦生理学家索仑生（Sorensen ）提出用pH 表示水溶液的酸度：+pH lg H ⎡⎤=-⎣⎦（2）在常温下，pH ＝7为中性溶液，pH ＞7为碱性溶液，pH ＜7为酸性溶液。
初中化学酸碱反应模拟题及参考答案
初中化学酸碱反应模拟题及参考答案1. 题目：酸碱中和反应问题描述：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生什么样的化学反应？参考答案：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生酸碱中和反应。
具体反应方程式如下：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 题目：酸碱指示剂的应用问题描述：酸碱指示剂的作用是什么？请举例说明。
参考答案：酸碱指示剂是用来判断溶液的酸碱性质的。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
通过改变颜色来反映溶液的酸碱程度。
例如，当酸性溶液中加入碱性酸碱指示剂酚酞时，溶液会由无色变为红色；而在碱性溶液中加入酸性酸碱指示剂溴酚蓝时，溶液会由黄色变为蓝色。
3. 题目：酸碱中和反应的特点问题描述：酸碱中和反应有哪些特点？参考答案：酸碱中和反应具有以下特点：- 酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱的反应生成盐和水。
- 在中和反应中，酸和碱的化学性质发生了变化，酸变成了盐，碱变成了水。
- 中和反应是可逆反应，也就是反应物可以重新生成酸和碱。
- 酸和碱的中和反应是按化学计量比进行的，反应物的物质的量在反应过程中保持不变。
- 中和反应通常伴随着热量变化，可以是放热反应或吸热反应。
4. 题目：酸性物质和碱性物质的判断问题描述：如何通过酸碱指示剂判断一个物质是酸性还是碱性？参考答案：可以通过以下步骤使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质：- 准备一小量待测物质溶液。
- 把待测物质溶液滴在酸碱指示剂试纸上。
- 观察试纸颜色的变化。
- 根据试纸的颜色变化以及与标准颜色对照表进行比对，判断物质的酸碱性质。
例如，如果试纸由蓝色变红色，则说明物质是酸性的；如果试纸由红色变蓝色，则说明物质是碱性的。
5. 题目：中和反应在生活中的应用问题描述：中和反应在我们的日常生活中有哪些应用？参考答案：中和反应在我们的日常生活中有很多应用，以下是一些例子：- 根据酸碱中和反应的原理，我们可以使用抗酸药来中和胃酸，缓解胃痛等症状。
高二化学酸碱反应练习题及答案
高二化学酸碱反应练习题及答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 在酸碱中，下列说法正确的是：A. 酸呈红色，碱呈蓝色B. 酸呈蓝色，碱呈红色C. 酸呈红色，碱呈绿色D. 酸呈绿色，碱呈红色2. 下列酸种属于无机酸的是：A. 乙酸B. 氯化氢C. 硫酸D. 乙酸钠3. pH值的测定范围是：A. 0-7B. 0-14C. 7-14D. -7-74. 下列关于酸碱的性质的描述中，错误的是：A. 酸和酸反应可以产生盐和水B. 酸和碱反应可以产生盐和水C. 碱和碱反应可以产生盐和水D. 碱和酸反应可以产生盐和水5. 在常见的酸中，能与碱中氢氧根离子结合的是：A. 氯根离子B. 高锰酸根离子C. 钠离子D. 氢离子6. 铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，此元素可以形成的离子为：A. Fe2+B. Fe3+C. Fe4+D. Fe5+7. 下列物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. HNO28. 下列物质中能产生氢气的是：A. CuSO4B. FeCl3C. NaOHD. HCl9. 氢氧化钠与盐酸反应会产生：A. 氯化钠和氧气B. 氯化钠和水C. 钠氯和水D. 氧气和水10. 某酸在与NaOH溶液反应时生成盐和水，该酸的化学式应该是：A. HClB. NaClC. NaOHD. HOH11. 下列说法中，关于酸碱指示剂的描述正确的是：A. 通过变颜色来表明溶液的酸碱性质B. 通过变体积来表明溶液的酸碱性质C. 通过放出气体来表明溶液的酸碱性质D. 通过变化味道来表明溶液的酸碱性质12. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. mL/LD. cm3/ mol13. 下列物质中为弱碱的是：A. NH3B. NaOHC. KOHD. Ca(OH)214. 水的电离常数是：A. 1 x 10^14B. 1 x 10^-14C. 2 x 10^14D. 2 x 10^-1415. 在反应方程式H+ + OH- → H2O中，H+是：A. 氧离子B. 氢离子C. 氢氧化物D. 氧化剂16. 下列物质中属于强碱的是：A. NH3B. HClO3C. KOHD. H2SO417. 粗硫酸与稀硫酸的区别在于：A. 两者的酸度不同B. 两者的浓度不同C. 两者的化学成分不同D. 两者的性质不同18. 下列物质中为强酸的是：A. H2SO3B. HClC. H3PO4D. CH3COOH19. 消化液中的主要成分是：A. 盐酸B. 纯水C. 碳酸氢钠D. 硝酸20. 酸碱中的中和反应是指：A. 酸和碱反应并放出气体B. 酸和碱反应生成盐和水C. 酸和碱反应放出光和热D. 酸和碱反应放出光和氧气答案：1-5：ABBCA 6-10：ABDBA 11-15：ADBBB 16-20：CCCBD。
【无机化学试题及答案】第五章酸碱解离平衡
第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。
2，反应速率系数与______无关，但与______有关。
3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。
4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。
5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。
6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。
7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。
二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。
2，质量作用定律同样适用于复合反应。
3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。
4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。
5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。
6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。
7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。
9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。
10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。
四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。
无机化学之-酸碱平衡题目+答案
无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
第3章 酸碱反应和沉淀反应 习题参考答案
−
x)
100.0
（近似计算）
( 20.0 × 0.10 ) ⋅ (1.00 × 10−5 )
= 100.0 30.0 × 0.10
(
)
100.0
= 6.67 × 10−6
10．解：（1）由题意可知：c(Mg2+) = 0.050 mol·L-1
当c(Mg2+)·{c(OH-)}2＞Kspθ(Mg(OH)2)时开始有Mg(OH)2沉淀出。
第 3 章 酸碱反应和沉淀反应 习题参考答案
解：（1）pH=-lg c(H+)=12.00
（2）0.050mol·L-1HOAc溶液中，
HOAc
H+ +
c平/(mol·L-1) 0.050-x
x
OAcx
K
θ a
=
c (H + )c(OAc − ) c(HOAc )
=
x⋅x 0.050 −
x
= 1.8 × 10 − 5
α = 1.7 × 10−3 × 100% = 1.7%
0.10
5．解：溶液的pH = 9.00, c(H+) = 1.0×10-9mol·L-1
故 c(OH-) = 1.0×10-5mol·L-1
假设在 1.0 L 0.10 mol·L-1氨水中加入x mol NH4Cl(s)。
NH3·H2O
NH4+ + OH-
患病时
pH = 5.90 c(H+) = 1.2×10-6mol·L-1
1.2 × 10 -6 mol ⋅ L -1 = 27 4 .5 × 10 -8 mol ⋅ L -1
1.2 × 10 -6 mol 3 .5 × 10 -8 mol
无机及分析化学(习题含答案)-酸碱
无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。
-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。
1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。
-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。
1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。
- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。
+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。
-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。
1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。
3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。
-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。
-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。
?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。
1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。
224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。
,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。
第5章 酸碱和酸碱反应
第5章酸碱和酸碱反应1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中c[H+]的2 倍。
( )1.2 H2S 溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。
( )1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。
( )1.4 同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降低。
( )1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。
( )1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性( )1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。
( )1.8 H2PO4-和HS-既是酸又是碱。
( )2．选择题(选择正确答案的题号填入（）2．1 将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c [H+]从大到小排列的顺序为：( )a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCNb NaAc> NaCl > NH4Ac > NaCNc NaCl > NH4Ac > NaAc> NaCNd NaCN > NaAc > NaCl>NH4Ac2．2 中性（pH = 7）的水是( )a 海水b 雨水c 蒸馏水d 自来水2．3 已知K HF = 6.7×10-4，K HCN = 7.2×10-10，K Hac = 1.8×10-5。
可配成pH = 9 的缓冲溶液的为( )a HF 和NaFb HCN 和NaCNc HAc 和NaAcd 都可以2．4 列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是( )a B2H6b CCl4c H2Od SO2Cl22．5 在HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为( )a 抗酸能力>抗碱能力b 抗酸能力﹤抗碱能力c 抗酸碱能力相同d 无法判断2．6 知H3PO4 的pKθa1 = 2.12, pKθa2 =7.20, pKθa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4溶液的pH 约为( )a 4.7b 7.3c 10.1d 9.82．7 不是共轭酸碱对的一组物质是( )a NH3, NH 2-b NaOH , Na+c HS- , S2-d H2O , OH-2．8 知相同浓度的盐NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同浓度的下列稀酸中离解度最大的是( )a HDb HCc HBd HA3．填空题3.1 已知：Kθa (HNO2)＝7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20 ％时，其浓度为mol·dm-3,c[H+]= mol·dm-3。
无机化学练习酸碱平衡,答案
无机化学练习(二)酸碱平衡，沉淀溶解平衡(答案)学号 姓名 得分一.判断题(每题1分，共15分)1 . 强酸性水溶液中不含 OH , 强碱性水溶液中不含 H + o------------------------------------ (X )2 .将pH 值等于的盐酸溶液冲稀 1000倍，溶液的pH 值等于(X )3 . 使 甲 基 橙 显 黄 色 的 溶 液一定 是 碱 性 的。
---------------------------------------------- (X )4 . 在一定温度下，改变溶液的 pH 值，水的离子积不变。
(,)5 . 弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
(,)6 .在 mol ? L -1的稀 HPO 溶液中，H +的浓度为 mol ? L -1。
----------------------------(X )7 .将 HAc 和 HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中［H +］浓度均减小为原来的1/2。
(X )8 .在H 3PO 溶液中，由于第一步解离出较多的 H +,抑制了第二，第三步解离，使 K oa2、K a3较小。
一 (^ )9 . AgCl 水溶液导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质。
------------------------------------ (X )10 .用水稀释含BaSO 固体的水溶液时，BaSO 的溶度积不变，浓度也不变。
--------------------- (V)11 . 分别中和 pH=的 HCl 和 HAc , 所用 NaOH 的量是不同的。
----------------------------- (,)12 .在HAc 溶液中加入HCl,由于同离子效应，HAc 的解离度减小，使溶液的 pH 值增加。
---------------- ()13 .将适量的NaHC 印口 NaCO 两种盐溶液混合后组成的溶液也具有缓冲作用。
高二化学酸碱反应题集附答案
高二化学酸碱反应题集附答案一、选择题1. 下列物质中，可以使红色石蕊试剂由无色变为红色的是：A. 纯净水B. 盐酸C. 乙酸D. 氧化铁答案：B. 盐酸2. 酸碱中和反应的特点是：A. 生成氧化还原反应B. 生成盐和水C. 生成光反应D. 生成水和气体答案：B. 生成盐和水3. 下列物质中，是强酸的是：A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. NH3答案：C. H2SO44. 度量浓度常用的单位是：A. 摩尔B. 克C. 摩尔/升D. 克/升答案：C. 摩尔/升5. 酸性溶液的pH值：A. 大于7B. 小于7C. 等于7D. 可能大于、小于或等于7答案：B. 小于7二、填空题1. 氨水属于______。
答案：弱碱2. 没有酸味和碱味的物质是______。
答案：中性物质3. 稀硫酸浓度为2mol/L，体积为500ml的硫酸可以稀释成浓度为1mol/L的体积为2000ml的溶液，其所需稀释水的体积是______。
答案：1500ml4. 某实验中需要10ml浓度为0.1mol/L的盐酸，已知实验室中有浓度为2mol/L的盐酸溶液。
制备这10ml所需的盐酸溶液所需的体积是______。
答案：0.5ml5. NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，体积为500ml。
制备稀释溶液，需要用到多少体积的NaOH溶液和多少体积的水？答案：100ml的NaOH溶液和400ml的水三、解答题1. 乙酸与碱反应生成盐和水，请写出乙酸与氢氧化钠的反应方程式和生成物。
答案：乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水2. 硝酸和碱反应生成盐和水，请写出硝酸与氢氧化钠的反应方程式和生成物。
答案：硝酸 + 氢氧化钠→ 硝酸钠 + 水3. 请简述酸和碱的定义以及酸碱指示剂的原理。
答案：酸是指能够提供H+离子的化合物，碱是指能够提供OH-离子的化合物。
酸碱指示剂是指能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，其原理是指示剂分子在酸碱反应中发生颜色变化，从而可以判断溶液的酸碱性。
无机化学之-酸碱平衡题目+答案
无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1． (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ⨯10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4． (6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ⨯ 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ⨯10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ⨯10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ⨯ 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ⨯ 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ⨯ 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ⨯ 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ⨯ 10-3(B) 2.1 ⨯ 10-4(C) 1.25 ⨯ 10-6(D) 4.8 ⨯ 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ⨯ 10-2(B) 4.5 ⨯ 10-10(C) 4.5 ⨯ 10-8(D) 4.5 ⨯ 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314． (6643) 欲使 0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ⨯ 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
初三化学酸碱反应试题答案及解析
初三化学酸碱反应试题答案及解析1. （3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。
根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C 点表示 。
【答案】（1）乙；（2）红色变为无色；（3）盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7． 【解析】 （1）根据PH 值的图象的变化趋势，可以看出，pH 值是由大于7逐渐的减小到7在减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，所以进行该反应的实验操作是按照图2的乙图所示进行的；（2）通过推导可知，原溶液显碱性，所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去，所以整个实验过程中溶液的颜色变化是：红色变为无色；（3）根据图象可知，C 点的pH 值是7，溶液呈中性，原溶液是碱性的，加盐酸发生中和反应生成盐和水，所以曲线上C 点表示为：盐酸和氢氧化钠刚好完全中和，此时溶液pH 为7【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH 值的关系2. 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整．氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告．【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 ．解反应才能够发生的条件【解析】 稀硫酸和碳酸钾反应生成二氧化碳和水气体，符合复分解反应的条件，故填：有气体和水生成；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，符合复分解反应的条件，故填：能反应；有沉淀生成； 【实验方案】因酚酞滴入到氢氧化钠溶液中变为红色，当向碱性溶液中加稀硫酸时，发生H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O 反应使碱减少至消失，则红色逐渐变浅至消失，即可利用溶液颜色的变化来判断发生反应；H 2SO 4+2NaOH═Na 2SO 4+2H 2O ；【实验拓展】酸与碱生成盐和水，符合复分解反应，只有当生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能够发生的条件．【考点】复分解反应及其发生的条件．3. 下列文字叙述与图象不相符的是（ ）A 、B 、C 、D 、A ．等质量的Zn 、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B ．向盐酸和FeCl 3混合溶液中加入足量的NaOH C ．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释D ．向一定量NaHCO 3和NaCl 的混合溶液中滴加稀盐酸 【答案】C【解析】 A 、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A 正确； B 、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B 正确； C 、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH 变大，但是不能等于或大于7，故C 错误； D 、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D 正确．故选：C ．【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释4. 为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】A人体的唾液PH为6. 6至7.1，可能为碱性。
酸碱反应练习题及答案
酸碱反应练习题及答案酸碱反应是化学领域中重要的一部分，理解和掌握酸碱反应是化学学习的关键。
下面将提供一些酸碱反应的练习题及答案，帮助大家加深对该主题的理解。
1. 以下哪些物质是酸性物质？A. 酒精B. 水C. 咖啡D. 醋E. 柠檬汁答案：D. 醋 E. 柠檬汁解析：酸性物质指的是在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
醋和柠檬汁都含有醋酸，醋酸会在水中解离成氢离子和醋根离子。
而酒精、水和咖啡不具有酸性。
2. 将下列化学物质划分为酸性、碱性或中性。
A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 纯净水D. 碳酸钙E. 红葡萄酒答案：A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 中性 E. 酸性解析：盐酸会释放氢离子，因此为酸性物质；氢氧化钠能释放氢氧根离子，因此为碱性物质；纯净水中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因此为中性；碳酸钙不具有酸性或碱性特性，因此为中性；红葡萄酒中的酒精会部分解离成酸性物质。
3. 下列化学方程式描述了哪一种酸碱反应？HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：酸碱中和反应解析：该化学方程式描述了盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）的反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。
4. 下列哪些物质是酸性物质的解释？A. 能与酸中和产生气泡B. 在水中能释放出氢离子C. 味道酸酸的D. 具有pH值小于7答案：B. 在水中能释放出氢离子 D. 具有pH值小于7解析：酸性物质在水中能够释放出氢离子，因此答案B是正确的。
pH值是一个衡量溶液酸碱性的指标，小于7表示酸性，因此答案D也是正确的。
气泡和味道只是一些观察到的现象，并不能起到明确判断酸性的作用。
5. 根据化学反应方程式，选择正确的酸性副产物。
H2SO4 + Ca(OH)2 → A. H2O B. H2SO3 C. CaSO4 D. Ca2(SO4)3答案：C. CaSO4解析：根据反应方程式，硫酸（H2SO4）和氢氧化钙（Ca(OH)2）反应会生成硫酸钙（CaSO4）。
无机化学练习题(含答案)第4章酸碱平衡
第4章酸碱平衡4-1: 对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。
(a) SO3 + H2SO4→H2S2O7(b) H2S2O7(H2SO4·SO3) + H2O→H2SO4 + H2SO4答：(a) 路易斯酸SO3, 碱H2SO4, 配合物的生成过程;(b) 两个碱: H2O 和H2SO4·SO3 中的H2SO4, 置换过程。
4-2: 给出用HF 腐蚀SiO2 玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2O, 其中，SiO2 和SiF4 为碱，HF 和H2O 为酸。
4-3: 苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka= 6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 mol·L-1的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。
（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 g·L-1，求饱和溶液的pH 。
4-4: 将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a) BF3 , BCl3 , BBr3 ; (b) SiF4 , SiCl4 , SiBr4 , SiI4 ; (c) BeCl2 , BCl3 .请解释。
答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。
在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。
序列(a)则相反，原因在于BX3 中形成了π键，而B 原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br 的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。
4-5: 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。
酸碱反应-答案
酸碱反应-答案第九章酸碱反应一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )A. H2OB. 液NH3C. 液态HFD. 纯H2SO42.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS-B. H2SO4>H3AsO4>HS- >NH4+C. H2SO4>H3AsO4>NH4+>HS-D. H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+3.pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10004.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-14D. 10-125.一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×103D. 39806.干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定7.某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 128.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO39.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断10.下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐11.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解,溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱12.按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4, NH4Ac, NaAc, KCN；B. NH4Ac, KCN, NaHSO4, NaAcC. KCN, NaAc, NH4Ac, NaHSO4；D. NaAc, NaHSO4, KCN, NH4Ac13.根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D, OH-14.欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)；B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3 )C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)；D. HCOOH (K a=1.77×10-4 )15.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4+和NH4Cl；B. H2PO4-和HPO42-；C. HAc和过量的NaOHD. HCl和过量的氨水16.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0017.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a?分别为1.3×10-7和7.1×10-15,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 7.1×10-1518.已知在室温时,醋酸的电离度约为 2.0%,其K a?=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00519.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b?=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1420.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的Ka1?= 4.2×10-7, Ka2? = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1321.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比22.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子D. 温度一定,电离常数一定23.下列几种物质的水溶液,哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO324.欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1mol·L-1的HCl 溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.0525.有一弱酸HR,在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离,试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%26.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1 D, C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1,且都较大27.下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc 各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液二．填空题1.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH__0.8__克,使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH 比上述硝酸要_____少______.(多,少或相等)2.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是__弱酸____或__弱碱____3.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用__酸碱指示剂____.定量测定可用__pH试纸或酸度计。
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第3章习题解答⑤一、是非题：1. 根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。
（）解：对2. 根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)6]3+是碱。
.（）解：错3. 根据酸碱质子理论，HSO4-是酸。
（）解：错4. 根据酸碱质子理论，Ac-是碱。
.（）解：对5. 根据酸碱质子理论，NH4+是酸。
（）解：对6. 根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。
（）解：错7. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。
（）解：对8. 根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸。
（）解：对9. 根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。
（）解：错10. 具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。
（）解：对11. 能给出孤对电子形成配位键的分子或离子是Lewis碱。
.（）解：对12. 所有盐类都是强电解质。
（）解：错13. 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
（）解：错14. 强电解质在水溶液中，无论浓度大小，其表观解离度均为1%。
.（）解：错15. 溶液中的离子浓度越大，活度系数f值越大。
.（）解：错16. 含有1.0mol·L-1NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度比不含有NaCl的0.50mol·L-1HAc溶液的解离度大。
.（）解：对二、选择题：1. OH-的共轭酸是（）。
(A)H+；(B)H2O；(C)H3O+；(D)O2-。
解：B2. CH3OH的共轭酸是.（）。
(A)H3O+；(B)OH-；(C)CH3OH2+；(D)CH3O-。
解：C3. H3O+的共轭碱是.（）。
(A)H+；(B)OH-；(C)H2O2；(D)H2O。
解：D4. CH3OH的共轭碱是.（）。
(A)OH-；(B)CH3OH2+；(C)CH3O-；(D)H3O+。
解：C5. 根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是.（）。
(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。
解：D6. 根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是.（）。
(A)碱只能是阴离子；(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C)任何一种酸失去质子就成为碱；(D)碱愈强，其共轭酸也愈强。
解：C7. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是.（）。
(A)NH4+；(B)ClO3-；(C)CO32-；(D)NO3-。
解：A8. 根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是（）。
(A)NH4+；(B)[Co(OH)(H2O)5]+；(C)[Fe(H2O)6]3+；(D)H3O+。
解：B9. 根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为酸的是.（）。
(A)H2O；(B)NH4+；(C)HSO4-；(D)PO43-。
解：D10. 根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-来说，下列各组物质都是酸的是（）。
(A)HCl和Cl-；(B)HCl和NH4+；(C)NH3和Cl-；(D)NH3和NH4+。
解：B11. 根据酸碱质子理论，反应：NH3+H2ONH4++OH-属于（）。
(A)酸碱反应；(B)氧化还原反应；(C)电解反应；(D)配合反应。
解：A12. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是.（）。
(A)HCOO-；(B)H2PO4-；(C)CH3COO-；(D)CN-。
解：B13. 根据酸碱质子理论，对于反应HCl+NH3NH4++Cl-，下列各组物质中都是碱的是.（）。
(A)HCl和Cl-；(B)HCl和NH4+；(C)NH3和Cl-；(D)NH3和NH4+。
解：C14. 下列各对物质中不是共轭酸碱对的是.（）。
(A)NH3、NH2-；(B)NH3、NH4+；(C)CO32-、HCO3-；(D)NaOH、Na+。
解：D15. 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是.（）。
(A)同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；(B)质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中没有盐的概念；(D)酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。
解：B16. 根据酸碱质子理论，对于反应NaH2PO4+NaHSO4H3PO4+Na2SO4来说，下列各组物质都是酸的是（)。
(A)NaH2PO4和NaHSO4；(B)H3PO4和Na2SO4；(C)NaHSO4和H3PO4；(D)Na2HPO4和Na2SO4。
解：C17. 根据酸碱质子理论，对于反应NaHSO4+Na2HPO4Na2SO4+NaH2PO4来说，下列各组物质都是碱的是.（）。
(A)NaHSO4，Na2HPO4；(B)Na2SO4，NaH2PO4；(C)NaHSO4，NaH2PO4；(D)Na2SO4和Na2HPO4。
解：D18. 根据酸碱质子理论，对于反应Na2HPO4+H2SO4NaH2PO4+NaHSO4来说，下列各组物质都是酸的是.（）。
(A)Na2HPO4，H2SO4；(B)H2SO4，NaH2PO4；(C)NaH2PO4，NaHSO4；(D)Na2HPO4，NaHSO4。
解：B19. 对于反应：[Al(H2O)6]3++H2O[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+，正确的叙述是.（）。
(A)[Al(H2O)6]3+是碱，H3O+是它的共轭酸；(B)[Al(H2O)6]3+是碱，H2O是它的共轭酸；(C)[Al(H2O)6]3+是酸，[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共轭碱；(D)[Al(H2O)6]3+是酸，H2O是它的共轭碱。
解：C20. 对下列反应：[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(OH)(H2O)5]2++H3O+，正确的叙述是.（）。
(A)[Fe(H2O)6]3+是碱，H3O+是它的共轭酸；(B)[Fe(H2O)6]3+是碱，[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭酸；(C)[Fe(H2O)6]3+是酸，H3O+是它的共轭碱；(D)[Fe(H2O)6]3+是酸，[FeOH(H2O)5]2+是它的共轭碱。
解：D21. 下列各对物质中是共轭酸碱对的是.（）。
(A)HPO42-、PO43-；(B)NH4+、NH2-；(C)Al(OH)3(H2O)3、[Al(OH)(H2O)5]2+；(D)H2SO4、SO42-。
解：A22. 根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，碱性最弱的是.（）。
(A)NO3-；(B)CO32-；(C)SO42-；(D)ClO4-。
解：D23. 根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，酸性最强的是.（）。
(A)HClO3；(B)H3PO2；(C)HClO；(D)H3PO4。
解：A24. 根据酸碱质子理论，下列各物种在水溶液中，碱性最强的是.（）。
(A)F-；(B)OH-；(C)NH2-；(D)H2O。
解：C25. 醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。
(A)弱酸和强碱；(B)强酸和强碱；(C)强酸和弱碱；(D)弱酸和强酸。
解：C26. HAc在下列溶剂中标准解离常数最大的是（）。
(A)H2O；(B)液氨；(C)HCOOH；(D)纯H2SO4。
解：B27. 根据酸碱电子理论，下列各种物质中不可以作为Lewis碱的是.（）。
(A)Cl-；(B)NH3；(C)Fe3+；(D)CO。
解：C28. 根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。
(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。
解：C29. 根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis酸的是.（）。
(A)ROH；(B)BF3；(C)Br-；(D)N2H4。
解：B30. 用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到1%，其原因是.（）。
(A)电解质本身不全部解离；(B)电解质不纯；(C)电解质与溶剂有作用；(D)正负离子相互作用。
解：D31. 下列物质是强电解质的是.（）。
(A)BaSO4；(B)Pb(Ac)2；(C)[Cu(NH3)4]2+；(D)[Zn(OH)4]2-。
解：A32. 0.1mol·L-1NaCl溶液中，Na+或Cl-的活度应为（）。
(A)0.1mol·L-1；(B)0.5mol·L-1；(C)<0.1mol·L-1；(D)>0.1mol·L-1。
解：C33. Debey和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。
离子氛的实质是（）。
(A)离子间的静电作用力；(B)分子间力；(C)离子极化力；(D)弱的共价键。
解：A34. 下列对强电解质在水溶液中解离过程的叙述中，错误的是（）。
(A)强电解质在水溶液中是完全解离的；(B)强电解质在水溶液中不能完全解离；(C)强电解质在水溶液中存在较大的离子相互作用；(D)强电解质在水溶液中不存在未解离的分子。
解：B三、填空：1. 标明下列反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-中的共轭酸碱对：(1)________________；(2)________________。
解：HPO42-−PO43-；H2O−OH-。
2. 根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是.（）。
(A)电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱；(B)酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键；(C)凡是金属离子都可以作为酸；(D)凡是金属原子都可以作为碱。
解：D3. 根据酸碱质子理论，NH4+可作为________，H3O+可作为________。
解：酸；酸。
4. 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________和________。
解：H2O；HCO3-。
5. 对反应HPO42-+H2O→H2PO4-+OH-来说，其中酸为________，碱为________。
解：H2O和H2PO4-；HPO42-和OH-。
6. 酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是________与________反应，生成________和________。
解：强酸；强碱；弱酸；弱碱。
7. 在水溶液中，[Al(OH)(H2O)5]2+是___________性物质，它的共轭酸是________________,[Al(OH)2(H2O)4]+是它的共轭________；[Al(OH)2(H2O)4]+的共轭碱是________。
解：两；[Al(H2O)6]3+；碱；Al(OH)3(H2O)3。
8. 在水溶液中Ac-是质子碱，它的共轭________是________。
NH4+是质子________，NH3是它的共轭________。
解：酸；HAc；酸；碱。
9. 根据酸碱质子理论，CO32-是________；其共轭________是________；[Fe(H2O)6]3=的共轭碱是________。