化学平衡问题
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧
高中化学化学平衡常见问题的解决方法与技巧化学平衡是高中化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中反应物与生成物之间的相对浓度。
然而，在学习过程中，很多学生常常面对各种与化学平衡相关的问题，这给他们的学习带来了一定的困扰。
本文将介绍一些常见的化学平衡问题以及解决方法与技巧，帮助学生更好地理解和应对化学平衡的学习。
1. 反应方向的确定在某些情况下，学生可能会遇到难以确定反应方向的问题。
针对这个问题，学生可以根据反应物和生成物的浓度大小来判断反应的方向。
一般来说，浓度较大的物质往往是生成物，而浓度较小的物质往往是反应物。
此外，在平衡常数的帮助下，也可以判断反应的方向。
当平衡常数值大于1时，生成物浓度较大，反应向右进行；当平衡常数值小于1时，反应物浓度较大，反应向左进行。
2. 影响平衡位置的因素平衡常数受到温度、压力、浓度等因素的影响。
对于温度的影响，一般情况下，升温会使反应向右进行，降温会使反应向左进行。
但也有一些特殊的反应，例如焦磷酸解离、吸热反应等，在升温时反应向左进行。
对于压力的影响，当反应物和生成物的物态均为气体时，增加压强会使反应向物质分子较少的一方进行。
对于浓度的影响，在涉及不同浓度的反应物和生成物时，可以通过改变浓度来调整反应的平衡位置。
3. 平衡位置的移动在实际应用中，我们常常希望能够调整反应的平衡位置，以实现更理想的反应结果。
我们可以通过Le Chatelier 原理来解决这个问题。
当系统处于平衡状态时，如果受到外界干扰，系统会偏离平衡状态，但会通过改变反应方向或反应速率来重新达到平衡。
例如，在涉及气体的反应中，增加压强会使平衡位置向压力减小的一方偏移。
4. 平衡常数与反应速率的关系在学习化学平衡的过程中，有的学生可能会疑惑平衡常数与反应速率的关系。
平衡常数与反应速率并没有直接的关系，即使平衡常数大，并不表示反应速率快。
平衡常数只是描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系，而反应速率则与反应物的活性、温度、催化剂等因素有关。
【解题策略】解决化学平衡问题常用的3种思维方法
解决化学平衡问题常用的3种思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g)B(g)+C(g)或A(g)+B(s) C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1 A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+HO2C+D。
当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )。
A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
解决化学平衡问题的两种方法
解决化学平衡问题的两种方法化学平衡研究的对象是可逆反应，所以一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零。
因此，在研究化学平衡问题时，我们常采用极端假设和过程假设的方法。
这两种方法对于等效平衡的问题研究尤为实用。
所谓等效平衡是指：对于在两个不同容器中发生的同一可逆反应，如果体系中各组分的百分含量均相等，则称这两个容器中的平衡状态为等效平衡状态。
下面分别说明两种假设分析方法的用法。
一、恒温、恒容时等效平衡1、对于aA(g)+bB(g)mC(g)+nD(g) (a+b不等于m+n)的反应，若在此条件下达到等效平衡状态，我们称之为“完全等效平衡”。
如对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在下列三个恒温、恒容容器中按起始物质的量发生上述反应：平衡后的结果（以三体系中的SO2为例）为n(SO2)相同；C((SO2)相同；SO2%相同。
[例1]若取amol SO2、bmolO2、cmol SO3置于上述容器中，保持温度和容积与上述相同，达平衡后与上述结果等效，则a、b、c应满足的条件是。
[解析]根据相同条件下可逆反应里，无论从反应物开始还是从生成物开始，只要起始状态相当，达到的平衡就是等效平衡。
上述反应中为完全等效平衡，采用极端假设法来分析，假设c mol SO3全部反应掉，则体系中组分一定变为2molSO2和1molO2，则有a +c=2；2b+c=2。
这种方法又叫“一边倒”。
但这是应该注意，“一边倒”只是假设，而一旦反应开始，体系中反应物和生成物的浓度均不能为零，视为“不为零”。
[例2]在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) ＝2SO3(g)，反应过程某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1，反应达到平衡时，可能的数据是A、C((SO2)=0.4mol·L-1B、C((SO2)=C((SO3)=0.15mol·L-1C、C((SO2)=0.25mol·L-1D、C((SO2)+C((SO3)=0.4mol·L-1[解析]根据题意反应不可能进行到底，所以A项错，而根据元素守恒，体系中的S元素为0.4mol，所以B项错，根据可逆反应的原理和元素守恒，答案选C、D。
化学化学平衡常见问题
化学化学平衡常见问题化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的相对浓度。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度达到一种稳定状态，不再发生明显的变化。
然而，化学平衡并不总是简单和直观的，它涉及到一些常见的问题和困惑。
本文将探讨一些关于化学平衡的常见问题，并尝试给出一些解答。
一、什么是化学平衡？化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的相对浓度不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，速率相等，而且反应物和生成物的浓度保持不变。
这种平衡状态可以通过平衡常数来描述，平衡常数是反应物和生成物浓度的比值。
当平衡常数大于1时，反应偏向生成物；当平衡常数小于1时，反应偏向反应物。
二、为什么反应会达到化学平衡？反应达到化学平衡的原因是反应物和生成物之间的相互转化。
在反应初期，反应物浓度较高，正向反应速率较快。
随着反应进行，反应物浓度逐渐减少，而生成物浓度逐渐增加，逆向反应速率逐渐增加。
当正向反应速率等于逆向反应速率时，反应达到化学平衡。
三、如何改变化学平衡？化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来调节。
改变温度会影响反应的平衡常数，根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数较小的反应偏向生成物，平衡常数较大的反应偏向反应物。
改变压力会影响气体反应的平衡，当压力增加时，反应偏向物质摩尔数较小的一方。
改变浓度会改变反应物和生成物的相对浓度，从而改变平衡位置。
四、什么是离子的溶解度积？离子的溶解度积是指在饱和溶液中，溶质离解成离子的浓度乘积。
溶解度积常数描述了溶解度平衡的强弱，当溶解度积常数大于1时，溶解度较大；当溶解度积常数小于1时，溶解度较小。
溶解度积常数与溶解度之间的关系可以用来预测溶液中某种物质的溶解度。
五、如何计算化学平衡的浓度？计算化学平衡的浓度需要根据平衡常数和反应物的初始浓度。
根据平衡常数和反应物的浓度，可以通过代入平衡常数表达式，解方程得到平衡时反应物和生成物的浓度。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
化学平衡典型习题和答案解析
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡练习题
化学平衡练习题（一）一、关于达到平衡状态的标志：（）1、在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A、C生成的速度与C分解的速度相等B、单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1：3：2（）2、在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在（）3、对于可逆反应M + N Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化D、反应已经停止（）4、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定（）5、对一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2 + CO NO + CO2，下列说法中不正确的是（）A、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变B、达到平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等C、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和二、关于影响化学平衡的条件：（）1、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化剂（）2、在高温下反应：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、减小压强B、缩小体积C、升高温度D、增大H2浓度（）3、在某温度下反应：ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A、温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大；B、温度不变，增大体积，ClF3的产率提高；C、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动；D、降低温度，体积不变，F2的转化率降低（）4、某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A、①④⑤B、③④⑤C、①③④D、①②③④⑤（）5、一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，下列说法中不正确的是A、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C、恒容时，通入H2，I2的质量分数减小D、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小（）6、反应2A(g) 2B(g) + E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且A的浓度减小，应采取的措施是A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温（）7、（全国）在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a>b（）8、(全国)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g) + 5Q(g)4X(g) + nY(g) ,完全反应后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是A、2 B、3 C、4 D、5（）9、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A、由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B、黄绿色的氯水光照后颜色变浅C、使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D、将木炭粉碎后与O2反应，速率更快（）10、反应：NH4HS（s ）NH3(g) + H2S(g)，在某温度下达到平衡，下列情况下，不能发生平衡移动的是A、其他条件不变时通入SO2B、移走部分NH4HS固体C、容器体积不变时充入N2D、压强不变时充入N2（）11、对于可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) + Q,下列说法正确的是A、浓度改变平衡必移动B、增大压强平衡必移动C、升高温度平衡必移动D、导入氩气平衡可能移动也可能不移动（）12、对于mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡体系中，当温度升高时，体系的平均式量由38变为34，则下列判断正确的是A、m+n>p+q，正反应为放热反应B、m+n>p+q，正反应为吸热反应C、m+n<p+q，正反应为放热反应D、m+n<p+q，正反应为吸热反应（）13、（上海）对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)，下列判断正确的是A、2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍（）14、（上海）可逆反应：3A(气)==3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体（ ）15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和食盐水法收集Cl 2 B . 温度控制在500℃有利于合成氨反应 C .加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K 成蒸气从反应混合物中分离出来 16、在一定条件下，xA + yB zC 的可逆反应达到平衡。
化学平衡练习题及问题详解
化学平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
（ ） 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ ）4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ ）5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化率将增大。
（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。
（ ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ ）11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。
（ ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G > 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。
（ ）二、选择题1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为- 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为：2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)， HgO(s)在298K 的分解压力是：（ ）。
最新构建化学平衡模型-分析化学平衡问题
（Ⅰ） 构建化学平衡模型 分析化学平衡问题兴山一中 张志龙化学平衡是历年来高考的重点和热点，但化学平衡因为难点多，内容抽象，给学生学习带来了一些困难，特别是化学平衡中的“等效平衡”更是化学平衡中的难点。
为此，笔者试着用建立一种模型来分析化学平衡问题，学生比较容易接受，收到了好的效果。
现分别加以例谈。
一、恒温恒压条件下的平衡问题对于恒温恒压条件下的平衡问题，可借助于等效平衡来设计平衡模型，一般情况下比较容易解决。
例1、 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：（1）若开始时放入1molA 和1molB ，到达平衡后，生成amolC ，这时A 的物质的量为___________mol 。
（2）若开始时放入3molA 和3molB ，到达平衡后，生成C 的物质的量为_________mol 。
解析：（1）由反应式起始物质的量（mol) 1 1 0变化的物质的量（mol) x x x平衡时物质的量（mol) 1-x 1-x x依题意：x=amol,在此，A 的物质的量为（1-a ）mol 。
（2）开始时放入3molA 和3molB ，要维持温度和压强恒定，可用等效法求解。
建立如下模型：1molA 和1 molB 放入容积为VL 的容器Ⅰ中，达到平衡后C 为amol 。
我们把（2）想象成3个容积均为VL 的容器中各放入1molA 和1 molB ，如上图 （Ⅱ），三个容器建立的平衡状态与（Ⅰ）建立的平衡状态完全相同，每个容器中均含有amolC 。
因此，（2）中达到平衡后有3amolC 。
二、恒温恒容条件下的平衡问题恒温恒容条件下的平衡问题一般来说比恒温恒压条件下的要复杂，可应用过程假设法进行分析。
即根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行处理，可用图表示为通过建立上述平衡模型，将其假设为若干个简单的具体的过程，会使一些问题变的简捷改变条件 恢复原条件明了，从而得以解决。
化学平衡问题的思维方法
化学平衡问题的思维方法化学平衡是中学化学涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，既是高中化学基本理论部分的重要考点，也是化学教学中的一个难点，掌握分析平衡问题的思想方法是求解平衡问题的关键。
在处理平衡问题的过程中常常要用到等效思想，笔者在教学实际中，根据学生的接受情况将此思想具体化，收到了较好的效果，现总结如下，敬请同行们斧正：一先分后合例1，一真空密闭容器中盛有1molpcl5加热到200℃时发生的如下反应：pcl5（气） pcl3（气）＋cl2（气），反应达平衡后，pcl5所占体积分数为m%。
若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molpcl5（气），反应达平衡时，pcl5所占体积分数为n%。
则m和n的正确关系（）。
a．m＞n b．m＜n c．m＝n d．无法比较【分析】将容器中一次性建立的平衡不妨视为两个起始态为1mol pcl5达到平衡后，被压缩集中在同一个容器中，此时相当于把这两个相同的平衡状态都压缩至原来的一半，则平衡必正向移动，则pcl5所占体积分数应减小。
故选b。
【感悟】将容器中一次性建立的平衡视为两个或多个相同起始状态达到平衡以后进行集中（若为恒温、恒容条件则压缩，若为恒温、恒压条件则并列），然后再结合平衡移动原理分析平衡是否移动，并由此求出最终结果。
【变式】某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应a（g）＋3b（g） 2c（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（a）∶n（b）∶n（c）＝2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入a、b、c，则（）。
a．平衡不移动；b．平衡向正反应方向移动；c．平衡时c的体积分数增大；d．平衡时c的体积分数减小。
【答案】bc。
二分步变化例2，有两个容器甲和乙（起始甲、乙体积相同），已知甲、乙中均装有so2、o2各1g，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：2so2（g）＋o2（g） 2so3（g）达平衡时，甲中so2的转化率为a%，乙中so2的转化率为b%，则（）。
几类特殊的化学平衡问题
几类特殊的化学平衡问题一、2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（1）恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后： 可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时NO 2的转化率都增大，N 2O 4 的转化率将减小。
NO 2体积分数减小，N 2O 4体积分数增大，混合气体相对分子质量增大。
（2）压强减小，容器体积会扩大，不管平衡是否移动，向何方向移动，平衡体系中各物质的浓度都会减小，由于气体质量不变，所以密度减小。
（3）保持容器体积不变，充入“惰气”， 各组分的物质的量不变，容器体积不变，故各组分浓度均无改变，平衡不发生移动。
（4）保持压强不变，充入“惰气”，容器容积增大，参加反应的各组分浓度减小，参加反应的各组分的总压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动二、【例1】在容积固定不变的4L 密闭容器中，存在可逆反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v 正、v 逆与时间t 的关系如图2所示， 则图中阴影部分面积表示： A. X 的浓度的减少B. Y 物质的量的减少 C. Z 的浓度增加 D. X 物质的量的减少 【分析】本题借鉴物理学中常见的速率～时间图像v ＝f (t )和t 所围成的面积的大小在数值上等于质点的位移。
现将化学反应速率类比为质点运动，则可把物理知识迁移到化学问题中去，解决有关化学反应速率图像问题。
因为可逆反应式中Y 和Z 的化学计量数相等，所以根据图像可得，oabd 和obd 围成的面积大小在数值上分别等于正反应Z 浓度的增加量和逆反应Z 浓度的减少量，由此可见，图中阴影部分面积即为在时间t 内Z 浓度的净增量。
故答案选C 。
(也是Y 浓度的减少量)【答案】C【例2】在一个6L 的密闭容器中，放入3L X （g ）和2L Y （g ）在一定条件下发生下列 反应： 4X （g ）＋3Y （g ）2Q （g ）＋nR （g ）， 达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加 5％，X 的浓度减小1/3，则该反应式中的n 值是A. 3B. 4C. 5D. 6【分析】本题可以采用一般解法，求出n 值的大小，但步骤繁琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
化学平衡例题
例4.1.1 理想气体的化学反应2SO 2(g)+O 2(g) = 2SO 3(g),在1000K 时P K =3.45.试判断SO 2、O 2和SO 3的分压分别为2.03×104Pa 、1.01×104Pa 和1.01×105Pa 的混合气体中，反应自发进行的方向。
若SO 2、O 2的分压不变，为使反应正向自发进行，SO 3的分压最大不得超过多少？解：由理想气体等压方程式可以判断反应自发进行的方向。
Q P =32222()()SO SO O p Pp p pp=525442551.0110()102.0310 1.0110()1010⨯⨯⨯=245.09Q P ＞P K ,所以反应逆方向自发进行。
若SO 2、O 2的分压保持不变，为使反应正向自发进行，改变SO 3的分压使Q P <P K 。
即3244255()2.0310 1.0110()1010SO p p⨯⨯＜3.45解得， 3SO p ＜1.19×104Pa ，即SO 3的分压最大不得超过1.19×104Pa 。
例4.1.2 在55℃及100.00kPa 下，N 2O 4(g)==2 NO 2(g) 反应达平衡时，测得平衡混合物的平均摩尔质量M =61.2g.mol -1.计算上述反应的标准平衡常数p K 。
解：设反应达平衡时系统中N 2O 4(g)的摩尔分数为y N2O4，NO 2(g) 的摩尔分数为y NO2， 即 N 2O 4(g)==2 NO 2(g) 平衡时 y N2O4 y NO2理想气体混合物的平均摩尔质量M= y N2O4 M N2O4 + y NO2M NO2 y N2O4 + y NO2=1 整理得 y NO2=24224N O NO N O M M M M --=61.2924692--=0.67y N2O4=1- y NO2=1-0.67=0.33因为 ()Bp y p K K pν∑= 所以 224221()NOp N O y p K y p-==2(0.67)100.00()0.33100=1.360例4.1.3 Ag 可能受到H 2S （g ）的腐蚀而发生如下反应：H 2S(g ) +2Ag(s )==Ag 2S(s ) +H 2(g )今在298K 、100kPa 下，将Ag 放在等体积的H 2和H 2S 组成的混合气体中。
高考化学中的化学反应平衡常见问题解析
高考化学中的化学反应平衡常见问题解析化学反应平衡是高考化学考试中重要的知识点之一，也是学生普遍感觉困惑的内容。
本文将对高考化学中化学反应平衡的常见问题进行解析，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
1. 什么是化学反应平衡？化学反应平衡是指在一个封闭系统中，反应物与生成物之间的相对浓度（或压强）保持恒定的状态。
当反应达到平衡时，正向反应和逆向反应的速率相等。
2. 如何表示化学反应平衡？化学反应平衡可以用化学方程式表示，通常使用双箭头（↔）表示平衡，例如：A + B ↔ C + D。
3. 平衡位置与反应方向平衡位置指的是在平衡点上反应物与生成物的浓度比值，可以通过平衡常数（K）表示。
当K>1时，平衡位置偏向生成物（右方）；当K<1时，平衡位置偏向反应物（左方）。
4. 影响平衡位置的因素平衡位置可以受到温度、压强和浓度等因素的影响。
根据Le Chatelier原理，当系统受到外界干扰时，它会倾向于减小这种干扰，以保持平衡。
4.1 温度影响根据Le Chatelier原理，在温度升高时，平衡位置会偏向吸热反应。
反之，温度降低时，平衡位置会偏向放热反应。
4.2 压强影响对于气体反应，在增加压强时，平衡位置会偏向生成物分子数较少的方向。
反之，在降低压强时，平衡位置会偏向生成物分子数较多的方向。
4.3 浓度影响增加反应物浓度会使平衡位置向生成物的方向移动，减少反应物浓度会使平衡位置向反应物的方向移动。
同样地，增加生成物浓度会使平衡位置向反应物的方向移动，减少生成物浓度会使平衡位置向生成物的方向移动。
5. 平衡常数与反应速率平衡常数描述了在化学反应平衡时产物与反应物的浓度关系，与反应速率无直接关系。
反应速率取决于反应物的浓度和反应速率常数（k）。
6. 如何改变平衡位置？改变平衡位置的方法有两种：通过改变外界条件和通过改变反应物浓度。
6.1 改变外界条件通过改变温度、压强等外界条件，可以使平衡位置发生变化。
化学平衡问题的解题技巧
化学平衡问题的解题技巧摘要：在高中阶段，化学学科作为理综之一的重要科目，有一个非常重要的知识点就是化学平衡原理，它贯穿于整个高中化学学科体系当中。
学生一旦在化学学习中没有熟练掌握并善于运用化学平衡原理，将无法真正学会化学平衡问题的解题技巧。
本文通过对化学平衡原理的基本概念与运用的阐述，进而归纳出化学平衡问题的解题技巧，从而使广大高中生善于运用化学平衡原理来解决有关化学问题。
关键词：高中化学；化学平衡原理；解题技巧一、化学平衡原理的基本概念与运用化学平衡原理也叫勒夏特列原理[1]，它属于化学反应中的可逆反应，其反应条件则是正逆反应的速率是相同的。
解答化学题的基础条件则是化学反应方程式，几乎所有的化学题都绕不开化学方程式，因此学生一旦能快速写出化学反应方程式，学生解题的速度与准确率将极大提高。
化学平衡的判定方式一般都需要确定在化学反应过程中各组的分浓度是不是有变动，比如在由N2和H2制备NH3的过程中，必须用的方程式是N2+3H2≒2NH3，要想得出该可逆反应是否到达了平衡，就必须测试N2、H2和NH3各组分的浓度发生变化没有，假如各组分的浓度都发生了改变，表明此化学反应仍在继续。
关于高中阶段的化学平衡反应主要涉及五大类，分别是等、逆、定、变、动。
等主要是指在化学反应过程中，正、逆反应呈现出速率相同的状态，它是一种平衡状态的化学反应，也是运用化学平衡原理最基本的条件。
逆则是指在化学反应中始终呈现出可逆反应，依据物料守恒原理可得，反应物和生成物不会出现同时消耗完毕的状态。
由此，学生在碰到化学平衡有关的选择题时，其选项中有不可逆反应，可以直接将该选项排除掉，极大地提高了学生的解题速度以及准确率。
定是指在化学反应过程中各组分的量维持不变的情况下，此时化学反应达到平衡，这也是化学考试中经常出现的考点。
学生可以检测混合物之中的生成物与反应物的浓度变化如否，从而来判定化学反应是不是处于平衡状态。
变是指可逆反应达到了一种平衡状态，经过改变化学反应时的条件，这就对化学平衡反应带来一定的影响。
【教育资料】如何分析化学平衡问题？学习专用
如何分析化学平衡问题？一、如何分析化学平衡问题问题1：老师，怎么看化学平衡移动的方向郝老师：1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向正方向移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向反方向移动。
2.压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着体积减少移动。
减小压强，会使化学平衡向着体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
如果升高温度，平衡向吸热的方向移动；降低温度平衡向放热的方向移动。
4.催化剂对化学反应平衡的影响催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。
问题2：请总结一下影响电离平衡的因素，及如何准确判断影响是正动或逆动？谢谢？郝老师：⑴内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
⑵外因：（符合勒夏特列原理）①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。
由于弱电解的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：溶液稀释有利于电离同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大（越稀越电离）。
但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。
③加入试剂增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小（同离子效应）；减小弱电解质电离出的离子的浓度（如在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时），电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
化学平衡典型练习题
化学平衡典型练习题化学平衡是研究化学反应中物质浓度、压力、温度等参数的变化与关系的重要概念。
在学习和应用化学平衡原理时，典型练习题是非常重要的。
通过练习题的解答，可以帮助我们巩固理论知识，提高问题解决能力。
下面，我们来看几个典型的化学平衡练习题。
1. 给定反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)当N2和H2的初始浓度均为0.1 mol/L时，平衡时三种气体的浓度分别为多少？首先我们需要知道，该反应涉及到气体，因此浓度的计算需要考虑到压力。
我们可以根据该反应的化学方程式，使用平衡常数Kc计算。
根据平衡常数的定义，Kc = [NH3]^2/([N2] × [H2]^3)根据初始浓度和平衡时的浓度之间的关系，我们可以得到：[N2] = 0.1 - x，[H2] = 0.1 - 3x，[NH3] = 2x将上述浓度代入平衡常数的表达式中，我们可以得到：Kc = (2x)^2 / ((0.1 - x) × (0.1 - 3x)^3)化简上述式子，我们可以得到一个二次方程：400x^2 - 24x + 0.32 = 0通过求根法解这个二次方程，我们可以得到x的值。
解得x约等于0.0413那么，根据x的值，我们可以计算出平衡时三种气体的浓度分别为：[N2] ≈ 0.0587 mol/L，[H2] ≈ 0.0176 mol/L，[NH3] ≈ 0.0826 mol/L2. 在加热CuCO3(s)时，原料分解产生黑色的粉末CuO(s)和一种气体A。
(a) 写出CuCO3(s)的分解方程式。
(b) 当一个0.80 g的样品完全分解后，CuO的质量和气体A的摩尔数分别为多少？(a) 根据题目中所提供的信息，我们可以写出CuCO3(s)的分解方程式：CuCO3(s) → CuO(s) + CO2(g)(b) 根据题目中所提供的样品质量和分解方程式，我们可以使用化学计量学原理计算出答案。
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则
化学平衡问题常用的三种思维方法及原则以化学平衡问题常用的三种思维方法及原则为标题，本文将介绍化学平衡问题的解决思路和原则。
化学平衡是化学反应中物质浓度或分子数不再发生变化的状态，平衡反应是在一定条件下进行的，理解和解决平衡问题需要运用一些特定的思维方法和原则。
第一种思维方法是质量守恒法。
根据质量守恒定律，化学反应前后的物质总质量保持不变。
在平衡问题中，我们可以通过分析物质的质量变化来解决问题。
例如，当我们需要计算平衡反应中某种物质的质量变化量时，可以根据反应物的质量和反应物与产物的化学计量关系来计算。
质量守恒法是解决化学平衡问题的基础，通过合理运用可以推导出平衡反应的各种关系。
第二种思维方法是摩尔守恒法。
根据化学反应的摩尔比例关系，我们可以通过摩尔计算来解决平衡问题。
在平衡反应中，反应物和产物的化学计量关系可以用摩尔比例来表示。
通过分析摩尔比例关系，我们可以计算出反应物和产物的摩尔数，进而推导出平衡常数等与摩尔有关的关系。
摩尔守恒法在解决平衡问题时，尤其是涉及到物质摩尔数的计算和比较时非常有用。
第三种思维方法是化学位移法。
根据平衡反应的化学势和反应物浓度的关系，我们可以通过化学位移法来解决平衡问题。
化学位移法基于Gibbs自由能和化学势的定义，通过分析反应物和产物的化学势变化，可以推导出平衡常数和物质浓度的关系。
化学位移法在解决平衡问题时，特别适用于涉及到热力学性质和化学势变化的问题。
在解决化学平衡问题时，还有一些基本原则需要遵循。
首先是质量守恒原则，即反应前后物质总质量保持不变。
其次是摩尔守恒原则，即根据化学反应的摩尔比例关系进行计算。
第三是化学势守恒原则，即根据反应物和产物的化学势变化来推导平衡常数和物质浓度的关系。
另外，还需要注意温度、压力和浓度等条件对平衡的影响，以及平衡常数的计算和应用。
化学平衡问题的解决思路主要包括质量守恒法、摩尔守恒法和化学位移法。
在解决问题时，需要遵循质量守恒原则、摩尔守恒原则和化学势守恒原则，并注意条件对平衡的影响。
如何看图解答化学平衡问题
ｍＡ ）ｈ （ 三ｐ （ ＋ Ｄ ） ＋ ｉ气） Ｃ气）ｑ ３
陶一 ２是 表 示 Ａ的 转 化率 同 压强 、 度 的 系 。 温 ｆ） 反 应 是 吸热 反应 还 是 放 热 反 应 ？ １ 正
活化 分子经有效碰撞 转化成生成物普通分子 的过 程中释 放 出热 节（：逆反应的活化能） Ｅ， 。某反应 的反应热（Ｎ０ Ｑ 山这两
２３ ７ Ｋ刨 ７ ３ Ｃ 的质 节 分 数 逐 渐 增 大 ． 混 和 物 处 于 非 平 衡 状 平衡ｆ 正反应方 向移动 。因为增 大 ７ Ｋ， ｕ ， Ｊ
态 在此过程 巾正反应速度始终大 于逆反应速 度 ， 温度升高 ， 爪强 ，平 衡 气 体体积缩小 的 一 ｃ 向 的 质 分 数 随 之 增 大 ， 曲线 逐 渐 卜升 相 比较 Ａ 和 Ｂ的 浓 度 移动 ，所 以此 反应的 反应是 气体
个过程 的热 效应 来决 定 。 图一 ５巾 ， 。Ｅ。 ， 吸 收 Ｅ＞ ： 即 的能节 大于 放 出的能 节 ， 此 图 表 示 菜 反 应 的 正 反
ｆ） ２系数 ｍ ｎ和 ｐ ｑ的大小火系如何？ ＋ ＋
应是吸热反应 图 一 ６巾 ， Ｅ＜ ：即放 出的能节 大于 。Ｅ ， 吸收 的能最 ， 图表示 某 此
率 则 Ａ 捉 商 到 Ａ（ 一 ） 明 在 压 强 不 变 时 ， 度 升 高 ， 。 ： 图 ３。表 温 平 衡 阳正 反 应 方 向 移 动 。 因为 温度 升 高 ， 衡 向 吸 热 反 应 方 向 移 平 动 ， 以此 反 应 的正 反应 是 吸 热反 应 。 所
然后 假定在温度不变 的情况下 ，讨论压强对 Ａ的转化率
越 来 越 小 。 当温 度 升 高 剑 ７ ３ ７ Ｋ时 ， 正逆 反应 速度 相 等 而 反 应 体 积 缩 小 的 反 应 。即 ｉ＋ ＞ ＋ 。 ｎ ｎ ｐ ｑ 处 于 平 衡 状 态 ， 曲线 看 此 时 Ｃ的 质 节 分 数 最 大 （ Ｃ 的平 从 即 现 有 某 反 应 在 加 热 后 才进 行 反 应 ， 止 加 热 后 ， 应 能 继 停 反 衡 浓 度 最 大 ） 当 温度 超 过 ７ ３ 。 ７ Ｋ时 反 应 平 衡 被 破 坏 而 发 生 移 续进行。该反应 巾能节的变化符合图—５和图—６巾的哪个 图？ 动 ， 衡 时 混 和 物 巾 Ｃ的 质 最 分 数减 少 ， 明平 衡 逆 反 应 方 平 说
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化学平衡问题考点1化学平衡的理解及平衡的判定1. 定义：是指在一定条件下的里，正反应和逆反应的相等．．，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以的状态。
2. 化学平衡的特征：（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度；(定)（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种; (动)（5）条件改变平衡会发生移动.(变)3.化学平衡状态的判定例举反应m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的质量分数一定平衡各物质的质量或物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率相等在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆)平衡v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆)不一定平衡压强m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定）平衡m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M r M r一定时，且m + n ≠ p + q时（非气体的不算）平衡M r一定时，且m + n = p + q时（非气体的不算）不一定平衡温度任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)[例1]对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2考点2化学平衡的影响因素及勒沙特列原理1.影响化学平衡的条件：主要有和间接条件等。
要注意的是：使用催化剂可以改变反应速率但是不能使化学平衡移动。
因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，始终有v（正）=v（逆），故不会影响化学平衡移动，但可以大大提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生成物的产率。
2.勒沙特列原理：如果改变平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就会向的方向移动。
[例2] （08天津卷）对平衡CO2（g）错误!未找到引用源。
CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压1．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g) +M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加催化剂C．增大体积D．加大X的投入量特别提醒：改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。
考点3化学平衡图象[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
[例3]（08全国Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )1．例题精讲 化学平衡图像题的解法探讨例1.可逆反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B ．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C ．化学方程式中，n ＞e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动例2.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A ．T 1＜T 2 P 1＞P 2 m ＋n ＞P ΔH<0B ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m ＋n ＞P ΔH>0C ．T 1＜T 2 P 1＞P 2 m ＋n ＜P ΔH<0D ．T 1＞T 2 P 1＜P 2 m ＋n ＜P ΔH>0例3 .在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A ．反应的化学方程式为：2M NB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍例4.反应 2X （气）＋ Y （气）2Z （气）+热量，在不同温度（T 1和T 2）及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量（n 2）与反应时间（t ）的关系如右图所示。
下述判正确的是 A 、T 1＞T 2，p 1＜p 2 B 、T 1＜T 2，P 1＞p 2 C 、T 1＞T 2，P 1＞p 2 D 、T 1＜T 2，p 1＜p 2[方法点拨]（一）、时间（t ）类1．图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小．（先拐先平数值大）2．图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡态T 2P 2T 1P 2 T 1P 1 ①②③ B%t考点4等效平衡规律1．在定温（T ）、定容（V ）条件下的等效平衡① 在定T 、V 条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量 ，则两平衡等效。
②在定T 、V 条件下，对于反应前后气体分子数不改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值 ，则两平衡等效。
2．在 下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。
[例4](2007 四川13) 向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H 2O (g)CO 2 +H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是A ．0.5molCO+2molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2B ．1molCO+1molH 2O(g)+1molCO 2+1molH 2 .C ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.4molCO 2+0.4molH 2D ．0.5molCO+1.5molH 2O(g)+0.5molCO 2+0.5molH 21．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)已知H 2和I 2的起始浓度均为0.10 mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16 mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.20 mol/L ，则平衡时H 2的浓度（mol/L ）是 （ ） A ．0.02B ．0.04C ．0.08D ．0.16考点5 化学平衡计算和化学平衡常数（1）“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧（一般表示如下：）（例题见[真题1]） mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)“起”始浓度： a b c d “转”化浓度： mx nx px qx“平”衡浓度： a －mx b －nx c+px d+qx此三种浓度中，只有“转”化浓度之比等于计量数之比，常常要用平衡时候的数据求其他的值： (1)如求A 物质的平衡转化率α(A) α(A)＝%100⨯amx(2) 在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于物质的量比。
(3) 求B 物质平衡时的体积分数ϕ(B)，ϕ(B)＝%100⨯++--+++-qxpx nx mx d c b a nxb阿伏加德罗定律的两个重要推论（2）化学平衡常数的计算和判断 一定温度下，对于可逆反应，mA(g)+nB(g)pC(g)+qDg) K ＝了解：●平衡常数K 只与 有关；温度一定K 一定●平衡常数K 的大小可以表示反应进行的程度；催化剂 高温●平衡常数K表达式中均为物质的量浓度，反应式不同K。
[例5]（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33% B．40% C．50% D．65%强化练习例1：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI1v(HI)⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=2⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化1.对于反应A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1＞Y2＞Y32. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高3.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。