第1课时 饱和溶液和不饱和溶液(导学案)

课题2 溶解度

课题分析

本课题分为饱和溶液和不饱和溶液与溶解度两部分。第一部分通过实验导入饱和溶液的概念，并由学生讨论分析理解饱和溶液的两个条件，判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

第二部分通过讨论与探究导入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念，最后又讨论引出了气体溶解度的概念。

第1课时饱和溶液和不饱和溶液

课前自学准备

明确课标要求

课题饱和溶液和不饱和溶液课型新授课

教学目标

知识与

技能

1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。

3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

4.了解结晶现象。

过程与

方法

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实

验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。

情感、态度

与价值观

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和

转化是有条件的，逐步建立用辨证的、发展的思想观点来看待事物

的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互

相协作、友好相处的健康心态。

教学重点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

教学难点1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

教具准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、多媒体课件、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。

课前自主学习

课前预习1.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。

3.结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。

课堂教学展示课堂互动探究知识拓展：

（1）大多数固体物质在一定

量水中溶解的最大量随温度

的升高而增大。

（2）熟石灰在一定量水中溶

解的最大量随温度的升高而

降低，因此，若把熟石灰的

不饱和溶液转化为饱和溶液，

在改变温度时，应升高温度；

若将其饱和溶液转化为不饱

和溶液，则可采用降低温度

或增加溶剂的办法。

（3）增加溶质和蒸发溶剂一

定能使不饱和溶液变为饱和

溶液。

新课通过上节课的学习我们

导入质在不同溶剂中，溶解性也不同。那么一种物质在一种溶剂中能否无限溶解下去呢？

进行新课

知识点1饱和溶液与不饱和溶液

活动与探究1】

请同学们按教材P33实验9-5进行实验，并记录实验现象。

【交流现象】

由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。

【分析小结】

实验现象：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；

加入15水后剩余的氯化钠固体又溶解了。

【活动与探究2】

请同学们用硝酸钾代替氯化钠并按教材P33实验9-6进行实验，并记录实验

现象。

【交流现象】

由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议。

【分析小结】

实验现象：第一次的5g硝酸钾都溶解了，第二次的5g硝酸钾不能全部溶解；

加热后剩余的硝酸钾又溶解了，冷却后有硝酸钾固体析出。从而我们可以得出：

1.在一定条件下，不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2.在一定条件下，3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶

解。

【提出问题】

上述活动的“一定条件”是什么？

【交流回答】

1.一定温度。

2.一定量溶剂。若改变这两个条件，溶质会无限制溶解。

【归纳总结】

请大家根据上述分析，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念

1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶

液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶

液。

知识点2 结晶

结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形

式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来

说是饱和溶液。

【提出问题】

如何判断某一溶液是否饱和？

易错提醒：

(1)一定条件下，某溶质

的饱和溶液不一定是另一种

溶质的饱和溶液。

(2)不是所有物质在降

低温度时都会由不饱和状态

变成饱和状态。

(3)饱和溶液不一定是

浓溶液，不饱和溶液不一定

是稀溶液。

【交流回答】

判断某溶液是否饱和的

质是否继续溶解。

【提出问题】

通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。

【归纳总结】

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系以及结晶的方法（一般情况）：

【课件展示】

播放海水晒盐的过程。

【学生活动】

观看、思考海水晒盐的原理。

【归纳总结】

教学板书

课题2 溶解度

第1课时饱和溶液和不饱和溶液

一、饱和溶液和不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。

2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。

3.结晶的定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。

二、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）

四、海水晒盐

课堂小结

本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定条件下才能有意义并总结出了判断饱和溶液的方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件，以及结晶的定义。

规律总结：

结晶方法：

（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；

（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。

规律总结：

判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解完的溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。

课堂析疑解难