2020届高考化学必背知识 常见有机物结构和性质
高三化学有机物性质知识点
高三化学有机物性质知识点高三化学学习中，有机物性质是一个重要的知识点。
有机物是由碳元素构成的，含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
它们的性质是由其分子结构和化学键的特性所决定的。
本文将从有机物的燃烧性质、氧化性质、酸碱性质以及加成反应等几个方面进行讨论。
1. 有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指在适当条件下与氧气反应，释放出大量的热和光。
有机物的燃烧是一种氧化反应，其一般化学方程式为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
燃烧反应通常是放热反应，因此会伴随着火焰和生成物的形成。
不同有机物的燃烧性质会有所差异，如饱和烃燃烧无火焰，而不饱和烃燃烧则会产生明亮的火焰。
2. 有机物的氧化性质有机物的氧化性是指有机物与氧气或其他氧化剂反应的性质。
有机物的氧化反应主要是由于碳-碳和碳-氢键的断裂，然后生成新的碳-氧键、碳-氮键等。
有机物的氧化性质的表现主要有：易被氧化，如醇、醚等；具有还原性，如醛、酮等；以及易进行氧化分解，如羧酸等。
氧化反应在有机物的合成和分解过程中起到重要作用。
3. 有机物的酸碱性质有机物的酸碱性质是指有机物在水溶液中的酸碱性表现。
有机物可以分为酸性有机物、中性有机物和碱性有机物。
酸性有机物包括羧酸、酚等，它们能够在水溶液中产生H+离子。
中性有机物如烃、醇等在水中不会产生氢离子或氢氧根离子。
碱性有机物如胺则能够在水溶液中生成OH-离子。
有机物的酸碱性质不仅可以影响它们在化学反应中的行为，还可以影响它们在生物体内的代谢和作用。
4. 有机物的加成反应有机物的加成反应是指有机物中的双键或三键断裂并与其他化合物形成新的化学键的反应。
加成反应是有机合成中常用的反应之一，常用于合成大分子化合物或改变有机物的分子结构。
加成反应可以是热力学或动力学控制的，常见的加成反应包括烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应以及烃的加成反应等。
有机物的加成反应在化学工业、药物合成和材料科学等领域具有重要应用价值。
总结起来，高三化学学习中的有机物性质是一个重要的知识点。
高考化学有机物知识点总结
高考化学有机物知识点总结高考化学有机物知识点总结在高中化学课程中，有机化学是重要的板块之一。
它涉及到化学中氢、碳、氧、氮等元素的化合物和反应，被广泛应用于化学、生物、医药等领域。
而在高考化学中，有机物的考查也是必不可少的，掌握有机物的基础知识可以为我们在高考中取得更好的成绩，本文将从有机物的基本性质、结构以及反应等方面进行总结。
一、有机物的基本性质1. 外观特征：有机物可以是无色、绿色、红色等颜色的晶体或液体，也可以是气体，如乙烷、丙烷等。
2. 沸点、熔点：有机物的沸点和熔点通常较低，受分子量、分子结构等影响较大。
3. 溶解性：有机物可溶于像乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂，而不溶于水。
二、有机物的结构有机物的特点是含有碳元素，其结构可以分为链状、分支状和环状等形式。
大多数有机物分子中的碳原子均与其它原子原子形成共价键。
除了碳和氢原子以外，还有氧、氮、硫、卤素等原子参与到有机物的分子结构中。
其中，顺式异构体和反式异构体是常见的立体异构体形式。
顺式异构体两个较大的基团在同一侧，而反式异构体两个较大的基团在对面的侧。
三、有机物的反应1. 烃的反应：包括烃的燃烧、氧化、加氢、卤代反应等。
2. 醇的反应：包括醇的脱水、氧化、酯化等。
3. 醛、酮的反应：包括醛的氧化、酮的还原、醛、酮的加成反应等。
4. 羧酸的反应：包括羧酸的酯化、酸酐化、烷化等。
5. 胺的反应：包括胺的乙酰化、羰基化合反应、缩合反应等。
6. 合成反应：包括卤代烃的合成、芳香族化合物的合成等。
综上所述，掌握有机物的基础性质、结构以及反应等知识点可以为我们在高考化学中取得更好的成绩。
因此，在学习过程中，我们要注重基础知识的牢固，注重实验操作和实验数据的分析，从而提高我们的学习效果和实践能力。
希望通过本文的总结，能够帮助同学们更好地掌握有机化学，并在高考中取得更好的成绩。
高考化学必考知识点有机
高考化学必考知识点有机高考化学必考知识点：有机化学在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的部分，也是高考化学必考的内容之一。
有机化学主要研究有机物的性质、结构和合成，是现代化学研究的重要分支之一。
以下将介绍一些高考必考的有机化学知识点。
一、有机物的分类有机物是以碳为主要元素，由碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
根据有机物的结构特点，可以将其分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含氧、氮、硫等其他元素的有机物。
1. 饱和碳氢化合物：其分子中只有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或碳碳三键。
饱和碳氢化合物的通式为CnH2n+2，例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
2. 不饱和碳氢化合物：其分子中含有碳碳双键或碳碳三键，不饱和碳氢化合物的通式为CnH2n或CnH2n-2，例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
3. 含氧、氮、硫等其他元素的有机物：除了碳、氢外，还包含其他元素的有机物。
常见的有机物有含氧的醇、醛、酮、酸、酯，含氮的胺、腈，含硫的硫醇、硫醚等。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基本技能之一，也是高考常考的内容。
有机化合物的命名涉及到结构、功能团和取代基等。
1. 结构命名：根据有机化合物分子结构的复杂程度，可以采用正规命名、临时命名、保留显性基团命名等方法。
2. 功能团和取代基命名：有机化合物中的功能团是指赋予有机分子特定性质和化学反应活性的基团，例如烯烃、醇、酮、酸等，而取代基则是指分子中取代了氢原子的基团，例如甲基（CH3）和乙基（C2H5）。
三、有机反应类型有机化学中存在多种反应类型，包括加成反应、消旋反应、取代反应、消除反应等。
下面将介绍一些常见的有机反应。
1. 加成反应：加成反应是指两种或两种以上的有机物分子相互结合生成较复杂的化合物。
常见的加成反应有羟基化反应、羰基化反应、卤代烷基化反应等。
2. 消旋反应：消旋反应是指光学活性物质由一个旋光异构体转化为另一个旋光异构体的反应。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
高考必备有机化学知识点总结
高考必备有机化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要组成部分，对于同学们理解化学的本质和应用具有关键意义。
下面就为大家总结一些高考必备的有机化学知识点。
一、有机物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：如乙烷、乙烯等。
环状化合物：又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃类：包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
烃的衍生物：如卤代烃（如氯乙烷）、醇（如乙醇）、酚（如苯酚）、醛（如乙醛）、酮（如丙酮）、羧酸（如乙酸）、酯（如乙酸乙酯）等。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，可以形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键结合，也可以形成链状或环状结构。
2、同分异构体具有相同分子式，但结构不同的化合物互称为同分异构体。
同分异构体包括碳链异构、位置异构和官能团异构等。
3、有机物的空间构型甲烷：正四面体结构。
乙烯：平面结构，6 个原子共平面。
乙炔：直线结构，4 个原子共直线。
苯：平面正六边形结构，12 个原子共平面。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但一般都小于水的密度。
化学性质：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
但在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
化学性质：烯烃含有碳碳双键，容易发生加成反应（如与氢气、卤素单质、卤化氢、水等加成），能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、炔烃通式：CnH2n-2（n≥2）。
化学性质：炔烃含有碳碳三键，能发生加成反应和氧化反应。
4、芳香烃苯：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。
苯易发生取代反应（如卤代、硝化等），难发生加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
四、烃的衍生物1、卤代烃物理性质：通常情况下，一氯代烃为气体，多氯代烃为液体或固体。
(完整版)高中有机化学知识点总结
有机物总结一、有机物的物理性质 1.状态:固态: 饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、醋酸（16.6℃ 以下）； 气态: C4以下的烷、烯、炔烃（甲烷、乙烯、乙炔）、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 其余为液体: 苯, 甲苯, 乙醇, 乙醛, 乙酸, 乙酸乙酯等 。
2.密度：比水轻: 苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、汽油； 比水重: 溴苯、CCl4.硝基苯。
二、常见的各类有机物的官能团, 结构特点及主要化学性质： 1.烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烷烃（1）官能团: 无 ；通式: CnH2n+2；代表物: 甲烷 CH4（2）化学性质: 【甲烷和烷烃 不能 使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】 ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）②燃烧 3.烯烃:（1）官能团: ；烯烃通式: CnH2n(n ≥2)； 代表物: CH2=CH2 （2）结构特点: 双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
（3）化学性质:①加成反应（与X2.H2.HX 、H2O 等）A.............. （1,2-二溴乙烷. 【乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色】B................ （氯乙烷）C.工业制乙醇：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl光C H 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃）: （聚乙烯）③氧化反应:乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化成CO2, 使酸性KMnO4溶液褪色。
4.苯及苯的同系物：（1）通式:CnH2n—6(n≥6)；代表物:（2）结构特点：一种介于单键和双键之间的独特的键, 环状, 平面正六边形结构, 6个C原子和6个H原子共平面。
苯苯的同系物化学式C6H6C n H2n－6(n>6)结构特点苯环上的碳碳键是一种独特的化学键①分子中含有一个苯环；②与苯环相连的是烷基CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O点燃主要 化学 性质（1）取代①硝化: ＋HNO3＋H 2O ；②卤代：＋Br 2――→Fe＋HBr（2）加成: ＋3H2（3）难氧化, 可燃烧, 不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO 4溶液褪色（1）取代① 硝化: CH3＋3HNO3 ＋3H2O ；② 卤代: ＋Br2 ＋HBr ；＋Cl 2 ――——光＋HCl（2）加成（3）易氧化, 能使酸性KMnO4溶液褪色――——酸性KMnO4溶液注意: （1）苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色, 而是发生萃取。
【2020年高考化学】常见有机物结构和性质
【高考化学】模块五常见有机物结构和性质一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质有机物分子组成结构特征主要化学性质甲烷CH4饱和烃，正四面体，易取代：CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl；难氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；燃烧时产生明亮淡蓝色火焰，CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O。
乙烯C2H4不饱和烃，平面结构，CH2===CH2易加成：CH2==CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有黑烟，C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O。
乙炔C2H2不饱和烃，直线形结构，CH≡CH 易加成：CH≡CH＋Br2→CHBr==CHBr，CHBr==CHBr＋Br2→CHBr2CHBr2；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O。
苯C6H6平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，易取代：＋HNO3――→浓H2SO455～60 ℃＋H2O；能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2O。
二、石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物三、煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物四、乙醇、乙醛和乙酸的分子组成、主要性质CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化生成乙醛：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O ；③酯化反应：(见乙酸的性质)2CH 3COOH ；③与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应)：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH2Ag↓＋CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ；④与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH Cu 2O↓＋CH 3COONa ＋3H 2O 。
酸性比碳酸的酸性强；②酯化反应：CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
有机化合物结构和性质
有机化合物结构和性质一、结构：1.烷烃：烷烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物，通式为CnH2n+2、烷烃分为直链烷烃和支链烷烃。
直链烷烃如甲烷、乙烷等，支链烷烃如异丙烷、异戊烷等。
2.烯烃：烯烃是由含有碳碳双键的有机化合物，通式为CnH2n。
烯烃分为直链烯烃和支链烯烃。
直链烯烃如乙烯、丁二烯等，支链烯烃如异丁烯、异戊烯等。
3.炔烃：炔烃是由含有碳碳三键的有机化合物，通式为CnH2n-2、炔烃如乙炔、苯乙炔等。
4.芳香烃：芳香烃是含有苯环结构的有机化合物，通式为C6H6、芳香烃如苯、甲苯等。
5.醇：醇是由羟基(-OH)取代的碳链或环的化合物，通式为CnH2n+1OH。
醇如甲醇、乙醇等。
6.醛：醛是由碳链上的一个羰基(-CHO)取代的有机化合物，通式为CnH2n+1CHO。
醛如甲醛、乙醛等。
7.酮：酮是由碳链上的一个羰基(-CO-)取代的有机化合物，通式为CnH2nO。
酮如丙酮、己酮等。
8.酸：酸是由羧基(-COOH)取代的有机化合物，通式为CnH2n+1COOH。
酸如甲酸、乙酸等。
9.醚：醚是由氧原子连接两个碳链的有机化合物，通式为CnH2n+2O。
醚如甲醚、乙醚等。
10.酯：酯是由醇和酸反应生成的有机化合物，通式为RCOOR'。
酯如甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
二、性质：1.熔点和沸点：有机化合物的熔点和沸点通常较低，是由于其分子间的相互作用力较弱。
短链醇、醛、酮等由于氢键的作用，熔点和沸点较高。
2.溶解性：有机化合物多数可以溶解于非极性溶剂，如烷烃、四氯化碳等。
但对于极性溶剂，如水，有机化合物的溶解度是各异的。
3.几何异构体：由于碳原子的四个键的结合方向的不同，使得有机化合物能够存在多种几何异构体。
如烯烃的顺式异构体和反式异构体，烷烃的立体异构体等。
4.化学反应性：有机化合物具有较高的反应活性，能够进行加成、消除、取代等多种类型的化学反应。
例如醇发生酸催化的酯化反应，烯烃进行加成反应等。
5.光学异构体：一些有机化合物由于碳原子上存在一个或多个手性碳原子，因此能够存在光学异构体。
高考化学有机物知识点总结
高考化学有机物知识点总结随着高考的临近，作为理科生的我们，不可避免地要面对化学这门学科的考试。
在化学中，有一个极重要的部分，那就是有机化学，它是研究与碳元素有关的化合物的结构、性质和变化的科学，也是高考中需要我们掌握的重要内容。
在这篇文章中，我将向大家总结一些高考化学有机物的重点知识。
一、碳的四个键有机化学的一大特点就是碳原子可以形成四个共价键。
碳原子有四个价电子，因此它可以和其他元素或者碳原子形成共价键。
在有机物中，碳原子和氢原子形成碳氢键，碳原子和氧原子形成碳氧键，碳原子和氮原子形成碳氮键，以及碳原子和其他碳原子形成碳碳键等。
掌握碳的四个共价键的形成规律，是理解有机化合物结构及其化学性质的基础。
二、有机物的分类有机物可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃是由碳和氢原子组成的，其中最简单的是甲烷。
不饱和烃由碳、氢以及其他元素（如氧、氮等）组成，其中最简单的是乙烯。
有机物的分类有助于我们对有机物进行整体把握，理解其性质和反应特点。
三、有机官能团有机官能团是指具有一定化学性质和化学反应品种的共有结构特点的官能团。
常见的有机官能团包括醇、酸、醛、酮、酯、酸酐、酰卤、酰胺等。
掌握有机官能团可以帮助我们判断有机化合物的性质和反应类型。
四、烃类的燃烧反应烃类是最简单的有机化合物，它们的燃烧反应是高考中的重点考点之一。
饱和烃在充足氧气存在下完全燃烧的反应式为：烃+氧气→二氧化碳+水。
不饱和烃的燃烧反应也类似，但需要考虑到不饱和键的存在。
五、醇的性质和应用醇是一种含有羟基的有机化合物，它们具有一些特殊的性质和应用。
例如，醇可以和酸反应生成酯，并且可以用作溶剂、消毒剂、原料等。
在高考中，对于醇的性质和应用的了解十分重要。
六、酸的性质和应用酸是一类可以释放出H+离子的化合物，它们具有酸性和腐蚀性。
酸不仅可以和碱反应生成盐和水，还可以和金属反应生成氢气。
在生活中，酸被广泛应用在蓄电池、金属腐蚀防护等方面。
七、碳氢化合物的异构碳氢化合物具有丰富的异构现象，即相同组成式但结构不同的化合物。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高中化学有机物知识总结
高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
(完整)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档
（1）气态：一、重要的物理性质1. 有机物的溶解性有机化学知识点梳理3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
有机化合物性质与结构知识梳理
有机化合物性质与结构知识梳理有机化合物是含有碳元素的化合物，是生命中的基础，也是无机化学中所不具备的独特性质和多样的结构。
本文将对有机化合物的性质和结构进行梳理，帮助读者更好地理解和掌握有机化学知识。
一、有机化合物的性质有机化合物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 物理性质有机化合物的物理性质包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
其中，熔点和沸点是物质由固态转变为液态和液态转变为气态的温度，可以反映分子内力和分子间力的强弱。
密度是指单位体积内的质量，可以反映分子的紧密程度。
溶解度是指物质在溶剂中的溶解程度，受到分子间力的影响。
2. 化学性质有机化合物的化学性质主要涉及它们在化学反应中的变化。
例如，有机化合物可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、取代反应等。
其中，酸碱中和反应是指有机酸和无机碱或有机碱之间的反应，其中产生的水和盐是中和反应的产物。
氧化还原反应是指有机化合物与氧化剂或还原剂反应，其中有机化合物的氧化数发生变化。
取代反应是指有机化合物中的某个原子或基团被另外的原子或基团取代。
二、有机化合物的结构有机化合物的结构主要体现在分子的排列方式和原子之间的连接方式上。
1. 分子的排列方式有机化合物的分子可以以线性、支链或环状排列。
线性结构是指分子中的原子依次排列，形成一条直线。
支链结构是指分子中有两个或多个侧支，与主链相连接。
环状结构是指分子中的原子形成一个或多个环状结构。
2. 原子之间的连接方式有机化合物的原子之间可以通过共价键和键的形式进行连接。
共价键是指两个原子通过共享电子对而连接在一起。
键的形式可以是单键、双键或三键，代表了原子之间共享的电子对的数量。
三、有机化合物的分类有机化合物可以按照结构特点、功能团等进行分类。
常见的有机化合物分类包括醇、醚、酮、醛、酸、酯、醚、胺等等。
1. 醇醇是含有羟基（OH）的有机化合物，可以通过羟基上的氢被取代得到不同的醇类。
醇具有一定的溶解度、挥发性和热稳定性。
高中化学有机结构知识点
高中化学有机结构知识点
有机结构是高中化学中重要的一部分，了解有机结构的基本知识对于理解有机化合物的性质和反应机制非常重要。
以下是高中化学中常见的有机结构知识点：
1. 碳的四价和键的特性：
- 碳是有机化合物的主要元素，其原子核外有4个电子，可以通过共价键与其他元素形成化学键。
- 碳原子可以形成单键、双键或三键，其中单键是最常见的。
- 碳原子可以形成直链、支链、环状和立体异构体。
2. 有机化合物的命名方法：
- 有机化合物的命名通常采用系统命名法，根据其结构和官能团进行命名。
- 常见的命名方法包括根据主链、官能团和取代基进行命名。
3. 有机官能团的性质和命名：
- 有机官能团是有机化合物中具有特定化学性质的结构单元，例如羟基、羰基、醇基等。
- 不同的官能团具有不同的性质和反应机制，对有机化学反应起着重要的作用。
4. 碳的立体化学：
- 碳是手性的，可以存在于立体异构体中。
- 立体异构体包括顺反异构体、光学异构体和对映异构体等。
- 立体异构体的存在对于化学反应和药物活性具有重要影响。
5. 有机化合物的功能：
- 有机化合物具有各种不同的功能，例如酸、碱、酯、醇、醚等。
- 不同的功能团可以赋予有机化合物不同的性质和用途。
以上是高中化学中常见的有机结构知识点，通过了解这些知识点，你将能够更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
常考有机物的结构、性质及用途
常考有机物的结构、性质及用途(一)常见有机物的俗名天然橡胶聚2-甲基-1，3-丁二烯(聚异戊二烯)电石气乙炔CH≡CH 天然气、沼气、坑道气甲烷CH4甘油丙三醇C3H5(OH)3硝化甘油三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3蚁酸甲酸HCOOH福尔马林35～40%的甲醛水溶液HCHO醋酸(冰醋酸)无水乙酸CH3COOH硬脂酸十八酸CH3(CH2)16COOH或C17H35COOH 软脂酸十六酸CH3(CH2)14COOH或C15H31COOH有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯*甘氨酸氨基乙酸H2N—CH2—COOH *丙氨酸α氨基丙酸*苯丙氨酸α氨基β苯基丙酸*谷氨酸α－氨基戊二酸(二)常考有机物的用途1．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料2．乙二醇用于内燃机抗冻3．甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油4．维生素C、E等——抗氧化剂5．植物纤维可用作食品干燥剂6．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等7．消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒)；高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒；苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒)；甲醛(福尔马林用于环境消毒)等；ClO2可用于自来水的杀菌消毒(三)常见有机物的结构与性质1．几种烃的结构、性质的比较甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2===CH2结构特点只含单键，饱和烃含碳碳双键，不饱和烃苯环中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键空间构型正四面体形平面结构平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色液体化学性质燃烧易燃，完全燃烧时均生成CO2和水溴(CCl4) 不反应加成反应不反应(在FeBr3的催化下与液溴发生取代反应) KMnO4溶液(H2SO4)不反应氧化反应不反应主要反应类型取代加成、加聚、氧化加成、取代2.烃的衍生物的结构与性质的比较烃的衍生物官能团化学性质乙醇(CH3CH2OH) —OH与钠反应放出H2，催化氧化生成乙醛，与酸发生酯化反应生成酯，发生消去反应乙酸(CH3COOH) —COOH具有酸的通性，酸性比碳酸强，与醇发生酯化反应生成酯乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)—COO—能水解，在碱性条件下可彻底水解油脂(—COO—；植物油还含碳碳双键能水解，在碱性条件下可彻底水解(皂化反应)，油脂不属于高分子化合物淀粉[(C6H10O5)n]—遇碘变蓝色；在稀硫酸作催化剂的条件下水解生成葡萄糖；生成的葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和CO2纤维素[(C6H10O5)n]—可水解，水解的最终产物为葡萄糖蛋白质—水解生成氨基酸，盐析，变性，与硝酸作用发生显色反应，燃烧后会产生烧焦羽毛的气味【考前易错训练】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”1．已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，b、d、p的二氯代物均只有三种()2．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别()3．水可以用来分离溴苯和苯的混合物()4．酒越陈越香与酯化反应有关()5．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色()6．2-甲基丁烷也称为异丁烷()7．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)9种()8．已知异丙苯的结构简式为异丙苯中碳原子可能都处于同一平面()9．烷烃的名称是2-甲基-3-乙基己烷()10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为C14H18O5()11．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)12种()12.分子式为C7H12O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1∶2，则符合该条件的有机物有5种()13.分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)()14．的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13种()15．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有5种()16．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是相同条件下CO2的2倍，含氧量为36.4%。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物是由碳元素构成的化合物，具有分子结构特点和主要化学性质。
1.分子结构特点：(1)有机物分子中的碳原子通常以单、双或三键的形式与其他原子连接，形成杂化轨道，使碳原子能够与多个原子组成稳定的分子框架。
(2)有机物分子中常见的官能团包括羟基(-OH)、羰基(-C=O)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)等，这些官能团能够赋予有机物特定的化学性质和反应能力。
(3)有机物分子的空间构型通常存在立体异构体，即同一分子式但结构不同的化合物，如顺式异构体和反式异构体以及手性异构体。
这种立体异构体的存在使得有机物表现出不同的物理性质和化学性质。
2.主要化学性质：(1)燃烧性质：有机物可在氧气存在下燃烧，产生二氧化碳和水，并释放能量。
(2)反应活性：有机物分子中的官能团赋予了有机物在化学反应中的特定活性。
例如，羟基使有机物具有酸碱性质，能够与金属氢氧化物反应生成盐和水；羰基使有机物具有亲电性，容易发生加成反应、亲核取代反应和氧化反应等。
(3)氧化还原性质：有机物可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，有机物失去氢原子或获得氧原子；在还原反应中，有机物获得氢原子或失去氧原子。
(4)酸碱性质：有机物中的羟基、羧基等官能团可以表现出酸碱性质。
羧基与碱反应生成盐，羟基与酸反应生成盐。
(5)缩合反应：有机物分子中的官能团可通过缩合反应与其他分子中的官能团结合形成新的化合物，如醛缩、酮缩等。
(6)聚合反应：有机物中的双键或三键可以发生聚合反应，使有机物分子通过共价键连接形成高分子化合物。
总之，有机物的分子结构特点和主要化学性质决定了其具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
通过研究有机物的分子结构和化学性质，可以推动有机化学领域的发展，并开发出更多有机化合物的应用。
《有机化合物的结构与性质》 知识清单
《有机化合物的结构与性质》知识清单一、有机化合物的定义与分类有机化合物，简称有机物，是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
有机物的分类方式多种多样。
按照碳骨架的结构，可以分为链状有机物和环状有机物；按照官能团的不同，又可以分为烃（只含碳和氢两种元素的有机物）和烃的衍生物（烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物）。
常见的官能团有羟基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、酯基（COO）、醚键（O）、卤素原子（X，X 代表氟、氯、溴、碘等）等。
二、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，不易失去或得到电子形成离子，而是通过共价键与其他原子结合。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键，也可以形成链状或环状结构。
2、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构现象分为碳链异构、位置异构和官能团异构等。
例如，正丁烷和异丁烷是碳链异构，1-丁烯和 2-丁烯是位置异构，乙醇和二甲醚是官能团异构。
3、有机物的空间结构甲烷是正四面体结构，乙烯是平面结构，乙炔是直线结构。
苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一平面上，是一个平面正六边形结构。
4、有机化合物的表示方法有机物的表示方法有结构式、结构简式、键线式等。
结构式能完整地表示出分子中每个原子的成键情况；结构简式则是在结构式的基础上省略一些价键；键线式用线段表示碳碳键，端点和转折点表示碳原子。
三、有机化合物的性质1、物理性质有机物的物理性质包括状态、颜色、气味、溶解性、密度、熔点和沸点等。
一般来说，随着碳原子数的增加，有机物的沸点和熔点逐渐升高。
在常温下，碳原子数小于 4 的烃为气态，大于 4 则为液态或固态。
大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
2、化学性质（1）氧化反应有机物可以发生燃烧等氧化反应。
例如，烃类在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
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2020届高考化学必背知识
常见有机物结构和性质一、甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子组成、结构特征、主要性质
饱和烃，正四面体，
平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的
独特的键，易取代：＋HNO3――→
浓H2SO4
55～60 ℃
＋H2O；能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C6H6＋15O2――→
点燃
12CO2＋6H2O。
二、石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
三、煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物
四、乙醇、乙醛和乙酸的分子组成、主要性质
成乙酸：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂
△2CH 3COOH ；③与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应)：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH
2Ag↓＋
CH 3COONH 4＋3NH 3＋H 2O ；④与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH
Cu 2O↓＋CH 3COONa ＋3H 2O 。
＋H ＋
，酸性比碳酸的酸性强；②酯化反应：CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
五、 常见有机物的官能团及性质
六、几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
七、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构、主要性质及用途
(属于酯
类，高级脂肪酸的甘油酯)
八、有机反应类型的判断
含键、—C≡C—键、键、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加
成；键和—C≡C—键能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但
一般只跟氢气、氰化氢等反应；不饱和度降低
等不能发生消去反应；反应后产物的不饱和度提高
醇氧化规律；醇和烯都能被氧
九、加聚反应和缩聚反应的比较
缩聚反应的类型
十、有机物之间的相互转化关系
示例：
C
22
H
2
SO
4
、
稀 H
2
SO
4
、
C
H
2
CH
2
Cl
3
、H
2
O
CH
2
CHO O2/催化剂
3
2
CH
3
CH
3
2
、光
、醇
2
SO
4
℃
C
2
H
5
OH
3
COOC
2
H
5
NaOH
2
蒸馏
2
Br
CH
32
NaOH、H
2
O
、H
2
O
CH
3
CCl
3
NaOH、H
2
CH
32
ONa
2
O
十一、有机推断题解题思路。