鲁科版认识晶体优质课件1

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高中化学鲁科版 选修三 3.3 第1课时原子晶体(共16张PPT)

高中化学鲁科版 选修三 3.3 第1课时原子晶体(共16张PPT)
SiO2
熔点℃ 硬度 导电性 3350 10 差 2600 9 差 1713 7 差
二氧化硅结构
金刚石结构
原子晶体:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体
晶体 类型
构成微粒
微粒间
晶体性质
作用力 熔沸点 硬度 导电性
金属 金属阳离子 金属键 差异大 差异大 良好 晶体 和自由电子
离子 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 熔融时
练习:
1.已知C3N4晶体很可能是具有比金刚石更 大的硬度,且原子间均以单键结合。下
列关于C3N4说法正确的是( C )
A.C3N4晶体C-N键的键长比金刚石中C-C 键的键长要长
B.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子, 而每个N原子连接3个C原子
D.1molC3N4晶体中含C-N共价键为10mol
平面上?
5. 在1mol金刚石晶体中所含共价键
为__2__mol,则碳原子个数与C-C 共价键数之比为__1_:___2__。
一个金刚石晶 胞中含有的碳 原子个数____。
金刚石晶胞
Si O
109º28´
共价键
1.在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻 的氧原子个数为___4___;每个氧原子 周围紧邻的硅原子有个数为___2___;
Si O
109º28´
共价键
2. 在SiO2晶体中,原子围成的最小 圆环上的硅原子个数为___6___;氧 原子个数为____6___。
Si O
109º28´
共价键
3.在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数
之比是为_1_:___2_;在1mol的SiO2晶体 所含Si-O共价键为___4__mol;

高中化学3.1 认识晶体(鲁科版选修3)名师优质课件

高中化学3.1 认识晶体(鲁科版选修3)名师优质课件

(3)为什么晶体具有明显不同于非晶体的特性?
1.概念 内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做 周期性重复排列 构成的固体物质。 _______________
2.特征
自范性
封闭的、 晶体能够自发地呈现_________ 规则的多面体外形 _____________
晶体在不同的方向上表现出 物理性质 不同的_________
如图所示,由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子,顶 角和面上的原子是M原子,棱中心和体心的原子是N原子,由于M、 N原子并不存在共用关系,所以由气态团簇分子结构图可知,其分 子式可由示意图查原子个数来确定,M原子共14个,N原子13个, 即分子式M14N13。 【特别提醒】晶胞中粒子数目的计算,应根据晶胞的结构特点具
特性
各向异性 特定的对称性 固定的熔沸点
3.分类 根据晶体内部微粒的种类和微粒间的相互作用的不同,可分 为四种类型。
晶体类型 离子晶体
金属晶体 原子晶体 分子晶体
微粒种类
阴、阳离子 金属原子 原子 分子
微粒间的相互作用 离子键
金属键 共价键
实例 NaCl
铜 金刚石
分子间作用力

二、晶体的堆积模型 (1)晶体中的粒子在晶体内部是如何排序的? (2)不同晶体中的粒子的排序方式相同吗? 1.等径圆球的密堆积
但不是“自发”形成的。
【典例1】区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是( A.测定熔沸点的高低 B.看是否有规则的几何外形 C.对固体进行X-射线衍射实验 D.比较硬度
)
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点: (1)有规则几何外形的固体也可能是由非晶体加工而成的。 (2)晶体具有固定的熔沸点,但高低不确定。 【解析】选C。从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非 晶体,但并不一定可靠。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方 法是对固体进行X-射线衍射实验。

鲁科版认识晶体精品课件1

鲁科版认识晶体精品课件1
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1,3,5
位。 ( 或对准 2,4,6 位,其情形是一样的 )----密置双层
12
6
3
54
12
6
3
54

AB
关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。
第一种是排列方式:将球对准第一
下图是A3型六方 最密堆积的前视图
层的球。
12
A
一、晶体和非晶体 1、定义: 晶体——内部微粒(原子、离子或分子) 在空间按一定规律做周期性重复排列构 成的固体物质。 非晶体——内部微粒的排列呈现杂乱无 章的分布状态。
2、特点和性质: (1)自范性:在适宜条件下,晶体能自发地呈 现封闭的、规则的多面体外形。——是晶体中粒 子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表现
等径圆球的排列在一列上进行紧密堆积的方 式只有一种,即所有的圆球都在一条直线上排列; 等径圆球在平面上的堆积方式很多。
在一列上的密堆积排列: 在一个平面上的密堆积排列:
配位数:一个原子或离子周围所邻接的原 子或离子数目.
在一个层中,最紧密的堆积方式是:一个球与周围 6 个球相切
,在中心的周围形成 6 个凹位,将其算为第一层----密置层
一、晶体的特性
1、晶体有哪些特性?为什么由这些特性? 2、什么是晶体?非晶体?有何区别? 3、晶体分类的依据?分成哪几种类型? 4、举例说明晶体材料有哪些用途?
水晶石
明 矾
观察图片,下列固体在外形上有什么区别?
玛瑙
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
玻璃的结构示意图
固体 外观 微观结构 自范性 各向 熔点 异性

鲁科版高中化学选修物质结构与性质 认识晶体课件1

鲁科版高中化学选修物质结构与性质 认识晶体课件1
第一节 认识晶体
1.指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作
用力构成了物质:(1)金刚石 (5)干冰 答案
物质 (1) 构成 微粒 微粒间 作用力 (2) (3) Si O 共价 键 (4) (5) (6) (7) (8) Na+、 Cl- 离子 键 (9) Na+ CO32- 离子 键 (10) Na+、 OH- 离子 键
的圆球在三维空间堆积而成的。
非密置层和 ②等径圆球在二维平面中放置的两种方式:___________ 密置层 。 _______ ③等径圆球的密置层与密置层之间的堆积排列
等径圆球在一个层中,最紧密的堆积方式只有一种情况—
—一个球与周围六个球相切,在中心球的周围形成六个凹 位,将其算为第一层。第二层对第一层来讲最紧密的堆积
笃学一
晶体的特性及堆积模型
1. 晶体概念、特征、分类 (1)晶体、非晶体 ①晶体:内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律 周期性重复排列 构成的具有规则几何外形的固体物 做________________ 质。如食盐、干冰、金刚石等。
杂乱无章 的分布 ②非晶体:内部原子或分子的排列呈现_________
理。这是因为在金属晶体、离子晶体和分子晶体的结构
方向 性, 中,金属键、离子键和分子间相互作用均没有_____ 原子或分子 因此,都趋向于使原子或分子吸引尽可能多的__________ 降低 体系的能量,使晶 分布于周围,并以密堆积的方式______ 体变得比较稳定。 (1)等径圆球的密堆积 ①由于金属键没有方向性,每个金属原子中的电子分布基 球对称 的,所以可以把金属晶体看成是由直径相等 本是_______
③每个面被 2 个晶胞共有,所以晶胞对自己面上 (不含棱) 1 的每个原子只占 份额。 2

鲁科版高二化学选修三第三章 第1节 认识晶体课件(共33张PPT)

鲁科版高二化学选修三第三章  第1节   认识晶体课件(共33张PPT)
第1课时 晶体的特性和晶体结构的堆积模型
【学习目标】
1.了解晶体的概念、重要特征和简单分类。
2.通过等径圆球与非等径圆球的堆积模 型认识晶体中微粒排列的周期性规律。
观察图片,这些固体在外形上有什么区别?
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同?
12
6
3
54
12
6
3
54
在密置双层的基础上再加【第三层】的方式: 第三层球与第一层球重叠(即A3型密堆积)
第三层球的位置不同于第一、二层球的位置 (即A 1型密堆积)
关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有
两种最紧密的堆积方式。 第一种是排列方式:将球对准第
下图是A3型最 密堆积的前视图
一层的球。
二、晶体结构的堆积模型
【问题导学】
1、各类晶体的构成微粒为什么尽可能采 取密堆积的形式形成晶体?
2、如何通过建立模型认知紧密堆积模型?
3、各类晶体内部微粒的堆积原理有何异 同?
1、为什么在金属晶体、离子晶体、分 子晶体中各微粒尽量采取紧密堆积的 排列方式?
【提示】 由于在金属晶体、离子晶体和分子晶 体的结构中,金属键、离子键和分子间作用力均 无方向性,因此都趋向于使原子、离子或分子吸 引尽可能多的其他原子、离子或分子分布于其周 围,并以密堆积的方式降低体系的能量,使晶体 变得比较稳定。
B
A
12
C
6
3
B
54 A
A1型最密堆积的前视图
:在密堆积中,一个原子或离 子周围所邻接的原子或离子数目。
A3型最密堆积
配位数 12 ( 同层 6,上下层各3 )

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 第1节 认识晶体

鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第3章 第1节 认识晶体
解析 有些人工加工而成的非晶体也具有规则几何外形和对称性,故A、B
两项错误;具有各向异性的固体一定是晶体,C项正确;晶体可分为金属晶体、
离子晶体、分子晶体、共价晶体,依据的是构成晶体的微粒的种类和微粒
间相互作用的不同,故D项错误。
易错警示晶体具有规则的几何外形,但具有规则几何外形的固体不一定是
晶体。非晶体也可以打磨成规则的几何外形,但仍不是晶体。
式为

,该功能陶瓷的化学
(4)某晶体结构模型如下图所示。在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距
离最近的O原子数目分别为


答案 (1)CuCl (2)16 (3)2
BN
(4)6
12
1
1
解析 (1)晶胞中灰球代表的微粒有 4 个,白球代表的微粒有 6×2+8×8=4 个,所
以该氯化物的化学式为 CuCl。
变式训练1-1(2021安徽合肥第一中学高二检测)下列有关晶体和非晶体的
说法正确的是(
)
A.无色透明的固体一定是晶体
B.晶体能自发地呈现规则的多面体外形,非晶体不能
C.晶体研碎后即变为非晶体
D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
答案 B
解析 无色透明的玻璃属于非晶体,将其加工成有规则几何外形的玻璃制品,
3.六棱柱晶胞中不同位置的粒子数的计算
粒子—
1
1
如图所示,六棱柱晶胞中所含微粒数目为 12× +3+2× =6。
6
2
【微点拨】进行非长方体形晶胞中粒子数目计算时,视具体情况而定,如石
墨晶胞每一层内碳原子排成一个个六边形,每个碳原子被三个六边形共用,
1
每个碳原子对一个六边形的贡献为 3。

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 3-1 认识晶体 课件(32张)

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 3-1 认识晶体 课件(32张)

2.如图是 CsCl 晶体的一个晶胞,相邻的两个 Cs+的核间距为 a cm,NA 为阿伏加德罗常数,CsCl 的相对分子质量用 M 表示,则 CsCl 晶体的密度(g·cm-3)为( )
A.N8AM·a3
B.Hale Waihona Puke 6AM·a3C.N4AM·a3
D.NAM·a3
D [由均摊法求得 CsCl 晶胞含有 1 个 CsCl 微粒,其质量是 M/NA g,再由相邻的两个 Cs+的核间距为 a cm,求出该晶胞的体积 是 a3cm3,所以晶胞的密度是NAM·a3g·cm-3,晶体的密度和晶胞的密度 是一样的。]
固体 晶体
外观 具有规 则的几 何外形
微观结构 自范性 各向异性 熔点
微粒在三维 空间周期性 有
有序排列
各向 异性
固定
固体
非晶体
本质 区别
外观 不具有规 则的几何
外形
微观结构 自范性 各向异性 熔点
微粒排列 相对无序
没有
各向 同性
不固定
微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列
1.(2021·四川乐山高二期末)区别晶体与非晶体的最科学的方法
(2)计算密度:利用公式 ρ=NNA·M·V g/cm3, 式中 N 与晶胞的组成有关,M 为晶体的摩尔 质量,NA 为阿伏加德罗常数,V 为晶胞的体 积,其单位为 cm3,ρ 为晶体的密度,其单 位为 g/cm3。如图所示为 NaCl 晶体的晶胞,图中晶胞的边长为 a cm, 则 ρ=mV=4N×A5·a83.5 g/cm3。
3.如图所示的甲、乙、丙三种晶体:



试推断甲晶体的化学式(X 为阳离子)为________,乙晶体中 A、
B、C 三种微粒的个数比是________,丙晶体中每个 D 周围结合 E

最新高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体名师课件鲁科版选修

最新高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第1节认识晶体名师课件鲁科版选修
【答案】 D
【规律方法】 晶体类型不同,堆积模型不同 (1)金属晶体采用等径圆球的密堆积。 (2)离子晶体采用不等径圆球密堆积,大球先做等径圆球密堆积,小球再填 充空隙。 (3)原子晶体不是紧密堆积。 (4)分子晶体尽可能采用紧密堆积。
晶 体 结 构 的 最 小 重 复 单 元——晶 胞
[基础·初探]
【规律总结】 判断晶体类型的依据 (1)依据构成晶体微粒的种类。离子晶体:阴、阳离子;分子晶体:分子; 原子晶体:原子;金属晶体:金属阳离子和自由电子。 (2)依据构成晶体微粒之间的作用。离子晶体:离子键;分子晶体:分子间 作用力;原子晶体:共价键;金属晶体:金属键。
晶体结构的堆积模型
[基础·初探] 教材整理1 等径圆球的密堆积——金属晶体 1.
子和自由电子通过金属键结合形成的金属晶体。 【答案】 B
5.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A.金刚石
B.食盐
C.干冰
D.金属钾
【解析】 熔化时金刚石断裂共价键,食盐断裂离子键,干冰断裂分子间 作用力(范德华力),金属钾断裂金属键。
【答案】 C
6.关于晶体与化学键关系的下列说法中,正确的是( ) A.离子晶体中一定存在共价键 B.原子晶体中可能存在离子键 C.金属晶体中含有离子,但却不存在离子键 D.分子晶体中一定存在共价键 【解析】 A项,离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键;B项,原 子晶体中只存在共价键;D项,分子晶体中可能存在共价键。 【答案】 C
3.X(Zn)与Y(S)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 【导学号:66240024】
(1)在1个晶胞中,X离子的数目为________。 (2)该化合物的化学式为________。
【解析】 一个晶胞中Zn2+的数目=1(8个顶点)+3(6个面心)=4,S2-的数 目=4(4个体内)。

晶体的类型与性质PPT下载1 鲁科版

晶体的类型与性质PPT下载1 鲁科版
是__T__i1_4_C__1_3_。
2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶 胞:(甲中x处于晶胞的中心,乙中a处于晶胞 的中心),可推知:甲晶体中x与y的个数比是
____4__:3____,乙中a与b的个数比是__1_:_1___, 丙晶胞中有__4_个____个c离子,有 _____4__个_____个d离子。
【命题趋向】
晶体类型的判断、各类晶体物理性 质的比较、晶体的空间结构等是高考的 重点内容。
一、晶体
1、什么叫晶体?
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的 固体叫晶体。
2、决定晶体物理性质的因素是什么? 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的作用力及空间结构。
作用力越强,晶体的熔沸点越高, 晶体的硬度越大。
种类 化物
B

金属
巩固练习: 1、关于晶体的下列说法正确的是 ( A ) A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
2、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,原 子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确 的是 ( D ) A. 是分子晶体 B. 粒子间通过离子键结合 C. C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长 D. 每个C原子与4个N原子连接,每个N原子与3个 C原子连接
在氯化钠晶体中, 每个Na+周围与 之最接近且距离 相等的Cl-共有 个;这6 几个Cl在空间构成的几 何构型 为 正八面体 。
晶胞是晶体结 构中具有代表性 的最小重复单元, 在上述NaCl晶胞 中,Na+和Cl-的 个数分别是多少?
⑴处于顶点的离子,同时为8个晶胞共 有,每个离子有1/8属于晶胞; ⑵处于棱上的离子,每个离子有1/4属于晶胞。 ⑶处于面上的离子,每个离子有1/2属于晶胞。
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A B
化学式: AB
练习2:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
化学式: A2B
练习3:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B
化学式: AB
练习4:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
A B

2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。

5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

谢谢观看
(4)对称性:晶体的外形和内部结构都具有特有的对称 性。
(5)有固定的熔点而非晶态没有。
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互作用不同,将 晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶 体。
三、晶体结构的基本单元----晶胞
1.晶胞
(1)晶胞:晶体结构中最小的重复单元。 (2)晶胞一定是一个平行六面体,其三条边的长度不一定相 等.晶胞的形状和大小由具体晶体的结构所决定,晶胞不能是 八面体或六方柱体等其他形状。 (3)整个晶体就是晶胞按其周期性在三维空间重复排列而成的。 这种排列必须是晶胞的并置堆砌。所谓并置堆砌是指平行六面 体之间没有任何空隙,同时,相邻的八个平行六面体均能共顶 点相连接。同一晶体所划出来的同类晶胞大小和形状完全相同
Ti
O Ca:1
▪ 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图2-8所
示 比)为_,_1可_:_1推_;知乙:晶甲体晶的体化中学A与式B为的_C_离_2子_D_个;数丙 晶体的化学式为_E__F___;丁晶体的化学式 为_X__Y__2_Z。
Байду номын сангаас

1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。

3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。

、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。

2.我公司在开工前,将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸, 施工进 度计划 ,施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料; 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
(3)体心立方:在立方体顶点的微粒为8个晶胞共享, 处于体心的金属原子全部属于该晶胞。
微粒数为:8×1/8 + 1 = 2
长方体晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献: 顶 ----1/8 棱----1/4 面----1/2 心----1
练习1:根据离子晶体的晶胞结构,判断下 列离子晶体的化学式:(A表示阳离子)
2. 常见三种密堆积的晶胞
六方晶胞----A3型
面心立方堆积
C B A
体心立方晶胞----A2型
3.确定晶体组成的方法——均摊法
均摊法:指每个图形平均拥有的粒子数目。
①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。
a.处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子对
晶胞的贡献为 1
b.处于棱上的离子。8同时为4个晶胞其有,每个离子对
第一节 认识晶体(第2课时)
复习
1.什么是晶体? 2.晶体的特性? 3.晶体的分类?
晶体:内部微粒(原子、离子或分子) 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
(1)具有规则的几何外形。 (2)自范性:在适宜条件下,晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
(3)各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性 质。

3.在施工全过程中,严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上, 接受监 理工程 师的验 收和检 查,并 按照监 理工程 师的要 求,予 以整改 。

、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度, 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ,确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任,任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果, 招标人 只认总 承包方 ,因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
晶胞的贡献为 c.处晶于胞面的上贡的献离为子,14 同时为2个晶胞共有,每个离子对
d.处于体内的离子,1 则完全属于该晶胞,对晶胞的贡
献为l。
2
②非长方体形(正方体)晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体
情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,
其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为l/3。
顶点:
棱边:
C
化学式: ABC3
练习5:下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构, 该结构是具有代表性的最小重复单元。
1)在该物质的晶体中,每个钛离子周围与它最接近且距离相等的 钛离子共有 6 个
2)该晶体结构单元中,氧、钛、钙离子的个数比是 。 3∶1∶1
O:12×1/4=3
Ca
Ti: 8 ×1/8=1
面心:
体心:
3.晶胞中微粒数的计算
(1)六方晶胞:在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有,在面心 的为2个晶胞共有,在体内的微粒全属于该晶胞。
微粒数为:12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
(2)面心立方:在立方体顶点的微粒为8个晶胞共有,在 面心的为2个晶胞共有。
微粒数为:8×1/8 + 6×1/2 = 4

5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ,均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ,应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料,主 动递交 检测结 果报告 ,使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。

谢谢观看

1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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