高中化学学业水平考试知识点整理
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
化学高中学考知识点总结
化学高中学考知识点总结化学是自然科学中的重要分支，主要研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及化学反应等方面的内容。
下面是化学高中学考的知识点总结，包括以下几个方面：化学基础知识、物质的组成与结构、化学反应、化学能、化学量与摩尔、离子反应与沉淀反应、氧化还原反应、电化学与电解等方面。
一、化学基础知识1.基本概念：元素、化合物、分子、离子、化学式、化合价、化合物命名等。
2.原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、原子量等。
3.元素周期表：周期性、周期律、周期表的结构、主族元素、副族元素等。
4.气体：理想气体状态方程、气体的压强、温度、体积等。
二、物质的组成与结构1.原子核：质子数、中子数、电子数、核外电子等。
2.电子结构：能级、能带、轨道、能量量子、电子排布规则等。
3.分子结构：双原子分子、多原子分子、共价键、离子键等。
4.晶体结构：晶格、布拉维斯格点等。
三、化学反应1.物质的变化：化学反应、物理反应、化学方程式、合成反应、分解反应等。
2.单质与化合物的相互转化：氧化、还原、氧化还原反应等。
3.酸碱反应：酸、碱、中和反应、酸碱指示剂等。
4.化学平衡：化学平衡的热力学条件、平衡常数、酸碱离子常数、平衡移动等。
四、化学能1.化学能的转化：化学反应放热、吸热、燃烧、酸碱中和等。
2.热力学：焓变、体系的内能、焓、熵、能量守恒定律等。
3.热化学计算：热功与焓变、焓变的计算方法等。
五、化学量与摩尔1.化学量：摩尔概念、物质的量、化学计量关系等。
2.质量计算：夫人定律、质量守恒、质量百分含量等。
六、离子反应与沉淀反应1.离子：阴离子、阳离子、阴阳离子等。
2.离子反应：离子方程式、离子平衡、离子反应速率等。
3.沉淀反应：沉淀平衡、沉淀反应速率、溶液的稀释等。
七、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化态、还原态等。
2.氧化数与电子转移：氧化数计算方法、氧化还原反应的电子转移等。
3.氧化性与还原性：强氧化剂、强还原剂、氧化还原反应的判断等。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2023年高中化学学业水平考试知识点
2023年高中化学学业水平考试知识点
本文档旨在概述2023年高中化学学业水平考试的重要知识点，提供给考生备考参考。
1. 化学的基本原理
- 元素、化合物和混合物的概念与区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的电子排布和简单分子的氧化还原性质
- 化学键的类型和强度
2. 反应速率和平衡
- 质量守恒定律和化学方程式的平衡
- 平衡常数和平衡表达式
- 影响反应速率的因素
- 反应速率的测定方法
3. 物质的组成和变化
- 化学式和化合价
- 基本离子反应和化学计量
- 溶液的浓度和溶解度
- 酸碱中和反应和pH
4. 化学能与化学动力学
- 化学能的转化和环境中的能量变化
- 反应焓和焓变
- 化学反应的速率和速率方程
- 化学平衡和平衡常数
5. 电化学
- 电解质溶液中的电导性和离子运动
- 电解池和电池
- 电化学计量和电解质的浓度
- 非可逆电池和燃料电池
请注意，以上仅为考试涉及的部分知识点，并非详尽无遗。
考生在备考前应全面掌握高中化学的基础知识，并结合教材和课堂笔记进行复和练。
祝愿所有考生考试顺利！。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 (发生还原反应、被还原、得到还原产物)还 (还原剂 )-- 失 (失电子 )-- 升(化合价升高 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e--100-12 KBr + Cl 2 ====Br 2+2KCl得到 2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：12 A表示。
约为 6.02x1023 0.012kg C 中所含有的碳原子数。
用N3、微粒数与物质的量的关系：公式： n=N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M6、体积与物质的量的关系：公式：V标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为22.4L n=Vm7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数nB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算 m=c×v×M ② .称量③ . 溶解④ .转移（洗涤2---3 次洗涤液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（ nm）<1nm 1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H 2 SO4、 HNO 3、 H 3PO4、 H 2SO3等电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 2、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等盐： Na2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO3、 BaSO 4、 Na 2SO4、 NaCl 、 AgCl活泼金属氧化物：Na2 O、 CaO、 Al 2O3、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物： CO、 CO 2、 NO 、 NO2、 P2 O5、 SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。
高中化学学业水平考试必背知识点
高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤：第一步：写。
写出化学方程式 第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去方程式两边都有的离子第四步：查。
检查前后原子守恒，电荷是否守恒。
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)；②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
高中化学学业水平考试要点整理
一、物质分类1、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;常见混合物：高分子化合物、分散系（溶液；乳浊液：油水混合物；悬浊液；胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等），碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等。
2、纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。
可以是单质或化合物。
3、单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。
单质分为金属单质与非金属单质两种。
①酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
②碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。
能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。
9、用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）。
在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。
用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式，一般用来表示有机物。
结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。
如:CH2=CH2 、CH3CH2OH二、酸、碱、盐、化学键1、酸:电离理论认为，电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。
常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…2、碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…3、盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
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目录【一、物质的分类】 (2)【二、物质的量的相关概念】 (2)【三、电解质】 (2)【四、离子反应】 (2)【五、氧化还原反应】 (3)【六、元素周期表和元素周期律】 (3)【七、元素周期律】 (4)【八、化学键】 (4)【九、化学反应与能量】 (4)【十、化学反应速率和限度】 (5)【十一、常见的无机物】 (5)【十二、有机部分】 (6)【十三、干馏、气化、分馏】 (7)必修一、二知识点【一、物质的分类】溶液混合物 胶体 浊液酸物质 碱化合物 盐纯净物 氧化物非金属 单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示，约为6.02×1023。
3．微粒与物质的量的关系：n= 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n= 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B nB C 。
【三、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【四、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。
3.离子共存问题：①有难溶物生成。
如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。
②有气体生成。
如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。
③有难电离物质生成。
如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。
1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。
利用这个效应可以区分胶体和溶液。
2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。
M mAN N mV V④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
如NO 3-在酸性条件下与Fe 2+不能大量共存；【五、氧化还原反应】1．四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应； 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
3.氧化还原反应：凡有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。
其本质是电子的转移。
4. 氧化反应：失去电子，表现为化合价升高的反应； 还原反应：得到电子，表现为化合价降低的反应。
5.氧化剂：得到电子的反应物； 还原剂：失去电子的反应物。
还原产物：氧化剂得到电子后对应的产物； 氧化产物：还原剂失去电子后对应的产物； 6.表示方法:失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应反应【六、元素周期表和元素周期律】1.原子的构成： 核外电子（—） 原子核 （+） 质子（+） 中子（不带电）5核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫核素。
6.同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(同一元素的不同原子互称为同位素。
）如11H 、21H 和31H ， 168O 和188O 。
7.同素异形体：同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质。
如：金刚石与石墨；O 2与O 3等。
8．核外电子排布规律：（掌握1～18号元素的原子结构示意图）。
C ： Na ： Cl ：9．元素周期表结构短周期 ：1、2、3周期结构 长周期：4、5、6、7主族：ⅠA ～ⅦA IA 族（除H ）：碱金属族 副族：ⅠB ～ⅦB VIIA 族：卤素第Ⅷ族；0族 0族：稀有气体2.原子序数 = 核电荷数= 质子数 =核外电子数3.原子的表示方法： X ——表示原子Z ——表示质子数A ——表示质量数 4.质量数=质子数+中子数原子 XAZ【七、元素周期律】1．金属性：①金属性越强，单质与水或酸反应生成氢气的越容易；②金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强）；③发生置换反应（强制弱）2．非金属性：①非金属越强，单质与H2反应越容易；②非金属越强，生成的氢化物越稳定；③非金属越强，最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强）；④发生置换反应（强制弱）3.周期表与原子结构的关系：①周期序数=电子层数②主族序数= 最外层电子数=最高正化合价③主族元素最低负化合价=最高正化合价－8【八、化学键】1．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键；（1）化学键的类型：可分为离子键和共价键；共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
（2）化学反应的本质：反应物分子中键的断裂和生成物中化学键的形成的过程。
（3）非极性键：由同种非金属原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子；（4）极性键：不同非金属种原子形成的共价键。
共用电子对偏移的共价键。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常活泼金属与活泼非金属形成离子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是离子化合物。
；共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；如H2O、CO2等。
3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子（价电子）的式子。
H2 ：、Cl2：、N2：、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3：；CH4：；NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.结构式：用短线“—”表示共用电子对的式子。
NH3：【九、化学反应与能量】1.物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键吸收能量，而形成生成物中的化学键放出能量。
2．反应吸收能量：反应物的总能量低于生成物的总能量；NHH H反应放出能量：反应物的总能量高于生成物的总能量；2.常见吸热反应：①大部分分解②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应③其他：如C+H2O==CO+H2，CO2+C==2CO；常见放热反应：①所有的燃烧②金属与酸或水反应③酸碱中和④大部分化合反应；4. 原电池：（1）定义：将化学能转化为电能的装置。
（2）原理：氧化还原反应。
（3）较活泼的金属发生氧化反应，作负极；电子从较活泼的金属（负极）经外电路流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）。
（4）电极反应：（锌--铜原电池）（5）总反应：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H２↑【十、化学反应速率和限度】1．化学反应速率（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示；常用单位有mol/(L·s)或mol/(L·min) 。
公式：v=△c/△t；以m A+n B==pC+q D为例，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q（2）影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质外因：①温度：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；②浓度：浓度越大反应速率越快；③加入催化剂（通常指正催化剂），反应速率加快；④除此之外，固体的表面积和反应物的状态也能影响化学反应的速率。
2．化学平衡状态：（1）可逆反应：把在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应称为“可逆反应”。
（2）化学平衡：当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
（4）化学平衡状态的判断：以m A+n B ==pC +q D为例①v（正）=v（逆）≠0A的消耗速率=A的生成速率；A的消耗速率与C的消耗速率之比为m︰p ；B的生成速率与C的生成速率之比为n︰q ；②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；【十一、常见的无机物】【十二、有机部分】1．同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2的物质互称为同系物，如烷烃C n H2n+2、烯烃C n H2n。
2. 同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构现象称为同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。
3. 烃的衍生物：烃分子中的H被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。
4. 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团，如：卤素（—X）、羟基（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烃分子中的碳碳双键。
5.6.反应类型：①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；如甲烷和Cl2在光照条件下的反应。
②加成反应：有机分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应。
如乙烯使溴水褪色。
③酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应是可逆反应，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。
④皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应，可用来制作肥皂。
⑤加聚反应：像乙烯分子中的双键可以断裂其中的一个而与其他物质发生加成反应，这一类合成高分子化合物的反应成为加成聚合反应，简称加聚反应；如乙烯制聚乙烯：n CH2=CH2→ [CH2-CH2] n⑥盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析。
盐析是一个可逆过程，可用来分离和提纯蛋白质。
6.天然高分子：淀粉、蛋白质、纤维素7.基本营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水【十三、干馏、气化、分馏】1.化石燃料：煤、石油、天然气2.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维2.煤的干馏：指将煤隔绝空气加热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。
化学变化。
3.煤的气化：是将其转化为可燃性气体的过程，反应为：C+H2O==CO+H2。
化学变化。
4.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏。
物理变化。
5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化学变化。