(完整版)初中化学方程式汇总(整理)

初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 202 Fe3O44Al + 30 2 2A12O32H2 + O2 些2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 SO2C + O2 CO22C + O2 点燃2COC + CO2 2CO 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 座夏2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +。

2,18、加热高镒酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 f19、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2f + O2 f20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2f21、高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3回！CaO + CO2?22、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 △2CuO + H 2。

+ CO2T23、加热氯酸钾（有少量的二氧化猛）:2KC1O 3 MnC_2和八2KC1 + 3O 2 f24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 八CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f27、镁和稀盐酸反应: Mg + 2HC1 === MgCl 2 + H2 f28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O29、木炭还原氧化铜: C + 2CuO 2Cu + CO 2 f30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 也L H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2?（四）、复分解反应一32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH) 2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl 3 + 3H 2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO 3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 f44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO2 f45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2T46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === AgCl $ + HNO47、硫酸和碳酸钠反应: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 f48、硫酸和氯化根溶液反应：H 2SO4 +BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2HCl + CuSO 4=== Cu(OH) 2 $ + NOSO4+ FeCl 3 === Fe(OH) 3 $ + 3NaCl+ MgCl 2 === Mg(OH) 2 $ + 2NaCl+ CuCl 2 === Cu(OH) 2 $ + 2NaCl2 + Na2CO3 === CaCO3 $ + 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 === AgCl $ + NaNO55、硫酸钠和氯化彻: Na2SO4 + BaCl 2 === BaSO 4 $ + 2NaCl1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧:10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 2CO2:CO2 + H2O === H2CO349、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca56、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(五)、其它2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 Fe3O42Cu + O2 2CuO4Al + 3O2 2Al2O32H2 + O2 2H2O4P + 5O2 点燃2P2O5 S + O2 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应3、镁和稀硫酸：Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f4、铝和稀硫酸：2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3 + 3H2 f5、锌和稀盐酸: Zn + 2HC1 === ZnCl 2 + H2 f6、铁和稀盐酸: Fe + 2HCl === FeCl 2 + H2 f7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H2T 8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2?（二）、金属单质+盐（溶液）—另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4=== ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸K盐+水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuO + H 2SO4 === CuSO4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2。

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO 2 f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 国L 4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4回！3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 国L 2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸----- k盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸:Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 f21、消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 $ + H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 也2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应（四）、酸性氧化物+碱—18、苛性钠暴露在空气中变质19、苛性钠吸收二氧化硫气体20、苛性钠吸收三氧化硫气体-盐+水2NaOH + CO 2 === Na 2CO3 + H2O2NaOH + SO 2 === Na 2SO3 + H2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO4 + H2O57、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 302 点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 $ + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应14、氧化铜和稀盐酸反应15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应22、消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 === CaSO 3 $ + H2O（五）、酸+碱.盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H 2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2O26、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2O27、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 === AlCl 3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应: H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K 2SO4 + 2H 2O47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）249、氧化钠溶于水：Na2O + H 2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O △ CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥齐ij: CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2仁燃或△ 2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2久燃或△ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或△ 2CuO红色金属变为黑色固体16、2H2O通电2H2 T + O2 T水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH）2 CO3 A 2CuO+ H 2O + CO 2 f绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △NH3f + H2O + CO 2 f白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢俊长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2 f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === AI 2（SO4）3+3H2 f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 A 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2全3Fe + 4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、31、硫酸和氢氧化铜反应: H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe（OH）3 === Fe2（SO4）3 + 6H 2。