高三化学弱电解质的电离复习优质课件PPT

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（6）将c(H+)相同的三种酸溶液均加水
稀释至原来的10倍后，c(H+)由大到小
的顺序是 c ＞ a=b。
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一定温度下：a 盐酸、b 硫酸、c 醋酸
（1）当其物质的量浓度相同时，c(H+) 由大到小的顺序是 b＞a＞c ，
（2）同体积、同物质的量浓度的三种 酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的 顺序是 b＞a=c ，
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（3）当其c(H+)相同时，物质的量浓 度由大到小的顺序为 c ＞a＞ b ，
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ． 由 HA 电 离 出 的 c(H+) 约 为 水 电 离 出
的c(H+)的106倍
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实验设计： 设计实验证明CH3COOH是弱酸。
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改变 平衡
电离
条件 移动 n(H+) c(H+) c(Ac-) c(HAc) 程度
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
湖南师大附中 殷艳辉
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考纲导引
1、了解电解质的概念；了解强电解质 和弱电解质的概念；
2、了解电解质在水溶液中的电离，以 及电解质溶液的导电性；
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
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已 知 室 温 时 ， 0.1mo1/L 某 一 元 酸 HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错 误的是：( B )
（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别 加入足量的锌，相同状况下产生的气 体体积由大到小的顺序是 c ＞a =，b
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（5）当c(H+)相同、体积相同时，加入 形状、密度、质量完全相同的锌，若产 生相同体积的氢气（相同状况）则开始 时反应速率的大小关系是 a=b=c ，反 应所需时间的长短关系是 a=b＞c，
加 向右 减小减小 增大 减小 增大
NaOH
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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离 平衡：CH3COOH H+ + CH3COO要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是（ ）BD
A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水
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加水 稀释
ห้องสมุดไป่ตู้
向右
增大减小
减小
减小
增大
加冰 醋酸
向右
增大 增大
增大
增大
减小
升温 向右 增大 增大 增大 减小 增大
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改变 平衡
电离
条件 移动 n(H+) c(H+) c(Ac-) c(HAc) 程度
加 向左 减小减小 增大 增大 减小
NaAc
加HCl 向左 增大 增大 减小 增大 减小