化学必修二笔记大全
高一化学必修二知识点整理笔记
高一化学必修二知识点整理笔记一、金属元素和金属键1.金属元素金属元素是指周期表中属于钾族、钙族、铁族、锌族等元素。
金属元素的性质有：良好的导电性、导热性和延展性；金属元素与非金属元素化合形成离子化合物；金属元素容易失去外层电子成为阳离子。
2.金属键金属键是指金属元素中原子之间的力，具有以下特点：金属原子失去外层电子形成阳离子，电子自由流动；金属结构中原子间只存在非常弱的电静力排斥，没有明确的共价或离子键；金属键的形成使得金属具有良好的导电性和导热性。
二、盐和离子键1.盐盐是指由金属元素与非金属元素组成的化合物。
盐的性质有：固体的大多数盐在常温下为晶体；盐在溶液中能够导电；在水中，盐能够发生溶解反应。
2.离子键离子键是由阳离子和阴离子之间的电静力相互吸引形成的化学键。
离子键的特点有：离子键中的正负离子之间存在相互吸引力；离子键的强度较大，通常是晶体化合物的主要键；具有良好的导电性。
三、一元阳离子和氢氧根离子1.铵盐铵盐是指由一元阳离子和氢氧根离子组成的化合物。
一元阳离子常见的有氢离子（H+）、铵离子（NH4+）等；氢氧根离子是指由氧原子和氢原子（OH-）组成的离子。
2.一元阳离子和氢氧根离子的性质一元阳离子溶于水后会酸性溶液，氢氧根离子溶于水后会形成碱性溶液。
当一元阳离子的电荷数增加时，其酸性越强；当氢氧根离子的电荷数增加时，其碱性越强。
四、水的性质1.水的物理性质水是一种无色、无味、透明的液体。
水的凝固点为0℃，沸点为100℃。
水的密度最大时为4℃。
2.水的化学性质水分子(H2O)是由氧原子和氢原子组成的。
水的化学性质有：水是一种中性物质，pH值为7；水能够和酸、碱、金属等发生化学反应；水在电解质溶液中能够导电。
五、酸性溶液和碱性溶液1.酸性溶液酸性溶液是指溶液中酸的离子浓度较高。
酸性溶液的特点有：酸性溶液能够将蓝色石蕊试纸变红；酸性溶液呈酸味；酸性溶液的pH值低于72.碱性溶液碱性溶液是指溶液中碱的离子浓度较高。
高中化学必修二知识点大全
高中化学必修二知识点大全高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构、元素周期律一、原子结构原子由质子、中子和电子组成。
其中，质子数量决定了元素的种类，中子数量则决定了同一元素不同核素的存在，而电子则决定了元素的化学性质。
原子序数等于核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
电子按照能量最低的原则排布在不同的电子层中，每个电子层最多容纳2n个电子，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
二、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序，将元素按照电子层数和最外层电子数的不同排列而成的表格。
周期数等于元素最外层电子层数，主族序数等于元素最外层电子数。
元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族，共有7个主族和7个副族，以及三个Ⅷ族和一个零族。
周期表中的元素按照一定的规律排列，能够显示出元素的物理和化学性质的周期性变化。
例如，同一周期内的元素具有相似的电子结构和化学性质，而同一族内的元素具有相同的最外层电子结构和化学性质。
三、元素周期律元素周期律是指元素周期表中元素物理和化学性质的周期性变化规律。
元素周期律包括原子半径、电子亲和能、电离能、电负性等物理和化学性质的周期性变化。
例如，原子半径随着周期数的增加而逐渐减小，而同一周期内原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。
电子亲和能和电离能则相反，随着周期数的增加而逐渐增大，而同一周期内电子亲和能和电离能随着原子序数的增加而逐渐减小。
掌握元素周期律可以帮助我们预测元素的物理和化学性质，从而更好地理解和应用化学知识。
元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。
这些性质包括核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性。
这种周期性变化实际上是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
同一周期内的元素性质也存在递变规律。
以第三周期元素为例，它们的电子排布和原子半径随着核电荷数的增加而发生变化，而主要化合价则依次为+1、+2、+3、-4、+5、-3、+6、-2、+7和-1.此外，金属性和非金属性、单质与水或酸置换、氢化物的化学式、与H2化合的难易、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性以及变化规律等方面也存在一定的变化规律。
高二化学必修二知识点归纳笔记
高二化学必修二知识点归纳笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学新人教版必修二知识点课堂笔记
不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。
2 个）；次外层电子数目
（ 3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐
步向能量高的电子层排布。
二．元素周期律：
１．核外电子层排布：
随着原子序数的递增， 每隔一定数目的元素， 会重复出现原子 “最外层电子从 1 个递增
到 8 个的情况（ K 层由 1－ 2）而达到结构的变化规律。
（４）质量数 (A)=质子数 (Z)+ 中子数 (N)
（５）在化学上，我们用符号
A Z
X
来表示一个质量数为
A，质子数为 Z 的具体的 X 原子。
原子
A Z
X
原子核
中子 N 个=（ A－Z）个 质子 Z 个
核外电子 Z 个
（二）核素 核素： 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
种核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。 （１）两 同：质子数相同、同一元素 （２）两不同：中子数不同、质量数不同 （３）属于同一种元素的不同种原子
可不标 )。
二．共价键
1．共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 用电子式表示 HCl 的形成过程：
２．共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物 离子化合物
共价化合物
化合物中不是离子化合物就是共价化合物
３．共价键的存在：
非金属单质： H2 、X 2 、Ｎ 2 等（稀有气体除外）
(或× )来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电
原子的电子式：
２．阴阳离子的电子式：
高一化学必修二笔记
高一化学必修二笔记篇一：高一化学必修二笔记第一章：化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率- 反应速率的定义：单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
- 化学反应速率的表达式：速率 = (ΔC/Δt)，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
- 反应速率的计算方法：可以通过观察反应物浓度的变化，绘制反应曲线，或者通过实验测定计算得到。
2. 化学平衡- 化学平衡的定义：当反应物和生成物的浓度在一定范围内不再发生明显变化时，称为化学平衡。
- 平衡反应的特点：在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持一定比例，但并不意味着反应物和生成物的浓度完全相等。
- 平衡常数：平衡常数K用于描述平衡系统中反应物和生成物之间的浓度关系。
K的大小反映了反应的进行方向和平衡位置。
- 平衡常数的计算方法：K = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物和生成物的浓度，a、b、c和d分别表示反应物和生成物的系数。
第二章：溶液的配制与稀释1. 溶液的配制- 溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
- 溶质和溶剂的选择：溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或气体。
- 溶液的浓度表示方法：质量分数、体积分数、摩尔浓度和溶度等。
- 溶液的稀释：在已有溶液中加入适量的溶剂，使溶液浓度降低的过程。
2. 溶解度与溶度- 溶解度：指在一定温度下，溶剂中能溶解的最大溶质量。
- 影响溶解度的因素：温度、压力和溶液的成分。
- 溶度：溶液中溶质的实际溶解量，通常以溶质的质量或摩尔数表示。
以上仅为高一化学必修二的部分内容笔记，希望对学习化学有所帮助。
篇二：高一化学必修二笔记一、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的能够导致化学性质改变的过程称为化学反应。
化学反应的特征包括颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修二知识点总结笔记
化学必修二知识点总结笔记以下是化学必修二的主要知识点总结：
1. 化学反应和化学方程式:
- 化学反应的基本概念和特征；
- 化学方程式的构成和表示方法；
- 化学方程式的平衡和平衡常数。
2. 氧化还原反应:
- 氧化还原反应的基本概念和特征；
- 氧化还原反应的电子转移过程；
- 氧化还原反应的氧化剂和还原剂；
- 氧化还原反应的类型和平衡方程式。
3. 酸碱中和反应:
- 酸碱中和反应的基本概念和特征；
- 酸和碱的定义和性质；
- 酸碱中和反应的指示剂和中和滴定。
4. 高分子化学:
- 高分子化合物的基本概念和特征；
- 高分子化合物的合成方法和应用领域；
- 塑料、纤维和橡胶的基本分类和性质。
5. 能量与化学反应:
- 化学反应的能量变化和热力学；
- 热化学反应的反应热和热焓；
- 化学反应速率和速率方程式。
6. 电化学:
- 电解质溶液的电离和导电性；
- 电解质溶液中的电化学实验和电解过程；
- 电解质溶液的电解和电解质的选择。
7. 化学电池和电解池:
- 化学电池的基本构造和工作原理；
- 电化学电池中的正向反应和逆向反应；
- 电解池的构造和电解过程。
这些知识点是化学必修二课程中的重点，通过学习和掌握这些知识，可以对化学反应和化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应、高分子化学、能量与化学反应、电化学、化学电池和电解池等方面有更深入的理解和应用。
高一化学必修二重点知识笔记
高一化学必修二重点知识笔记【实用版】目录1.物质的微观结构2.有机化学3.化学反应正文一、物质的微观结构在高一化学必修二中，我们学习了物质的微观结构，这是理解化学现象和本质的基础。
在这一部分，我们主要研究了以下几个方面：1.原子结构：原子是构成物质的基本单位，其结构决定了物质的性质。
原子主要由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成。
2.元素周期表：元素周期表是化学中非常重要的工具，它反映了元素之间的内在联系。
通过学习元素周期表，我们可以了解元素的性质、原子结构、化合价等信息。
3.化学键：化学键是连接原子的力，它决定了物质的稳定性和性质。
常见的化学键有离子键、共价键、金属键等。
二、有机化学有机化学是研究碳和它的化合物的科学。
在这一部分，我们主要学习了以下内容：1.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有一定规律的，通过学习命名方法，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
2.碳的成键方式：碳原子可以通过共价键、离子键等方式与其他原子相连，形成各种有机化合物。
3.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应等。
了解这些反应类型，有助于我们更好地理解有机化学反应的本质。
三、化学反应化学反应是化学中最基本的概念之一。
在这一部分，我们主要学习了以下内容：1.化学反应的类型：化学反应可以根据反应物和生成物的种类、数量、性质等进行分类。
2.化学平衡：化学平衡是指一个封闭体系中，正反应和逆反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3.反应速率：反应速率是指化学反应中物质浓度的变化速度。
了解反应速率，有助于我们更好地控制化学反应过程。
(原创)化学必修二笔记大全
(原创)化学必修二笔记大全化学必修二提纲第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构1.原子AZX原子核质子Z中子(A-Z)=N核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A①质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所以元素没有质量数②由XXX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化③不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子例题1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。
2.核素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：一种原子。
同位素：同种元素，不同核素。
（质子数相同，中子数不同）阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-例题1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数短周期：1 2 3长周期：4 5 6 （7是不完全周期）族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）副族B：长周期元素组成（7）0族：第十八列ⅤⅢ族：8 9 10列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）由长、短周期组成的族，不光为主族，还有0族例题 AC Z DBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+│最低负价│= 83.离子半径特点（1）小（2）大（3）阴离子>原子>阳离子（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红铜Cu：蓝绿钾K：浅紫锂Li：深红钠Na：黄第三节元素周期表的应用1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。
高一化学科目笔记必修二
高一化学科目笔记必修二1.高一化学科目笔记必修二篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
2.高一化学科目笔记必修二篇二沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。
Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。
(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。
沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
3.高一化学科目笔记必修二篇三工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
高二化学必修二复习知识点笔记
高二化学必修二复习知识点笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学必修二知识点笔记
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高一化学必修二重点知识笔记
高一化学必修二重点知识笔记摘要：一、前言- 引入高一化学必修二课程的重要性- 课程内容的概括二、物质的微观结构- 原子结构- 元素周期表- 化学键三、有机化学基础- 有机化合物的分类- 有机反应类型- 有机化合物命名四、化学反应- 化学反应基本概念- 化学反应类型- 化学方程式五、化学热力学基础- 热力学第一定律- 热力学第二定律- 化学反应中的热量变化六、化学动力学基础- 化学反应速率- 影响反应速率的因素- 反应速率常数七、化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡的移动- 化学平衡常数八、酸碱中和反应- 酸碱理论- 酸碱中和反应的原理- 酸碱滴定九、氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的原理- 氧化数十、总结- 课程重点知识的回顾- 学习方法的指导正文：一、前言化学是研究物质组成、性质、变化和相互作用的科学。
在高中阶段，化学课程分为必修和选修两个部分。
必修课程包括化学必修一和化学必修二，选修课程包括化学选修一、化学选修二和化学选修三。
化学必修二重点讲解物质的微观结构、有机化学基础、化学反应、化学热力学基础、化学动力学基础、化学平衡、酸碱中和反应和氧化还原反应等知识点。
通过学习化学必修二，学生可以掌握化学反应的基本规律，理解化学反应的微观机制，为后续的化学学习打下坚实的基础。
二、物质的微观结构1.原子结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子构成。
电子带负电荷，质量较小，主要分布在原子核周围的空间。
原子间通过化学键结合形成分子或晶体。
2.元素周期表元素周期表是按原子序数（即原子核中质子的数量）排列的一张表，包括周期表上方的元素。
元素周期表反映了元素的周期性规律，即同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
3.化学键化学键是连接原子的力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子间的静电作用力形成的，主要存在于金属和非金属元素之间；共价键是由共享电子对形成的，主要存在于非金属元素之间；金属键是由金属离子间的电子互相流动形成的，主要存在于金属元素之间。
化学高一必修二知识点复习笔记
化学高一必修二知识点复习笔记1.化学高一必修二知识点复习笔记篇一常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2.化学高一必修二知识点复习笔记篇二甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。
3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。
3.化学高一必修二知识点复习笔记篇三有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）4.化学高一必修二知识点复习笔记篇四化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化5.化学高一必修二知识点复习笔记篇五化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
高二化学必修二知识点整理笔记通用5篇
高二化学必修二知识点整理笔记通用5篇高中的化学学习难度比较大，要求掌握的知识点也比较多，该页是勤劳的编辑帮助大家整理的高二化学必修二知识点整理笔记通用5篇，仅供参考。
必修二化学知识点篇一1.制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件(是否要加热)反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。
下列各组实验装置相同：①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。
排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2，O2，HCl向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2，CH4，NH32.实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：①试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂);②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热(防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。
)4.向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃5.鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。
7.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体(氢气、甲烷和CO等)前，都一定要先检验气体的纯度。
高二年级必修二化学笔记
高二年级必修二化学笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中必修二化学笔记总结
高中必修二化学笔记总结
一、原子结构
质子(Z个)。
原子核注意：
中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
1、原子(AX)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子(Z个)。
2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
3、元素、核素。
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
二、元素周期表
1、编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
2、结构特点：
核外电子层数元素种类。
第一周期12种元素。
短周期第二周期28种元素。
周期第三周期38种元素。
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(原创)化学必修二笔记大全————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2化学必修二提纲第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构1.原子AZX原子核质子Z中子(A-Z)=N核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A①质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所以元素没有质量数②由XXX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化③不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子例题1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X）反例：变价金属、氢离子。
2.核素元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。
核素：一种原子。
同位素：同种元素，不同核素。
（质子数相同，中子数不同）特点①：化学性质相似，物理性质差别大②：自然界中，各同位素所占百分比不变（1）同分异构体：化合物（2）同系物：有机化合物（3）同素异形体：单质（4）同位素：原子例题求同位素比例：十字交叉法10 0.210.8 =1/411 0.83.核外电子排布电子层：由里向外，由低到高层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）名称：K L M N O P Q排布规律：（1）由里向外，由低到高（2）最多2n2（3）最外层最多8个（4）次外层最多18个（5）倒数第三层最多32个总结十电子微粒原子：Ne分子：HF H2o NH3 CH4离子：阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-例题1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（√）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN……分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，周期序数=电子层数短周期：1 2 3长周期：4 5 6 （7是不完全周期）族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7）副族B：长周期元素组成（7）0族：第十八列ⅤⅢ族：8 9 10列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）由长、短周期组成的族，不光为主族，还有0族例题 AC Z DBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+│最低负价│= 83.离子半径特点（1）小（2）大（3）阴离子>原子>阳离子（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应钡Ba：黄绿钙Ca：砖红铜Cu：蓝绿钾K：浅紫锂Li：深红钠Na：黄第三节元素周期表的应用1.得电子①比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。
反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。
②最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强2.失电子①与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强②最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。
3.同周期元素（从左到右）失电子能力下降，得电子能力增强，水化物碱性下降，酸性增强，气态氢化物稳定性增强，（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强）金属性下降，非金属性增强4.同主族元素（从上到下）失电子能力增强，得电子能力下降，金属性增强，非金属性减弱★最高价氧化物的水化物是酸的金属原子：HMnO4 5.应用ⅣB~ⅥB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）金属非金属分界：半导体（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）相对分子量小：地壳中多过渡元素：催化剂第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力（稀有气体为单原子分子，没有化学键）分类：离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意）共价键：原子间共用电子离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO共价化合物：只有共价键 AlCl3、NH3·H2O、有机物（非金属氧/氢化物、所有酸）①由非金属间组成的离子化合物：NH4Cl②判断两物质间化学键是否相同时，只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类2.电子式共价键：极性（不同原子）非极性（同原子）离子键配位键注：判断是否达到八电子稳定结构：1.离子化合物除H都是2.共价化合物：最外层电子数+│化合价│=83.化学键与能量变化化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧断旧键：吸收能量 E1<E2 放出能量成新键：放出能量 E1>E2 吸收能量（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。
是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。
）放热：反应物热能>生成物 E2>E1吸热：反应物热能<生成物 E2<E1例题1.断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436KJ、391KJ、946KJ，求（1）1molN2生成NH3（2）1molH2生成NH32.2.下表数据是破坏1mol物质中化学键所耗的能量：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量/KJ 243 193 151 432 366 298 436（1）下列单质本身具有能量最低的是（2）氢化物中最稳定的是（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________键写出其电离方程式将NaHSO4熔融电离，破坏了NaHSO4中的________键写出其电离方程式类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X 溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
醇R—OH 乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。
酚苯酚—OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛R—C—H 乙醛CH3—C—HC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。
羧酸R—C—OH 乙酸CH3—C—OH受C=O影响，O—H能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。
酯R—C—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇O || —O ||O ||O ||O ||第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物1.有机化合物的性质特点：种类多、难溶于水（乙醇除外）、溶沸点低、不耐热、可燃、大部分为非电解质（有机酸除外）、复杂、副反应多且反应慢、有机化学方程式书写“”、不全是共价化合物基本只有烷烃、苯不与KMnO4反应比例模型最能真实反映分子原子的存在状况。
2.甲烷CH4 （最简单的有机物）存在：天然气、石油气、沼气、坑道气物理性质：无色无味、ρ=0.717g/L（STP）、难溶于水化学性质：①燃烧现象：淡蓝色火焰，放出大量的热（理想的洁净燃料）（将气体点燃罩上干冷的烧杯，迅速倒置，再向烧杯中通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明点燃的气体是甲烷）点燃方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O②性质稳定，不与KMnO4、酸、碱、溴水反应③与氯气发生取代反应（产物为混合物）实验现象：（1）瓶内黄绿色无色（2）瓶内液面上升但不充满，上方仍有无色气体（3）瓶壁上凝结了无色的油状液滴反应产物：CH3Cl气体油状液滴 CH2Cl2CHCl3 麻醉剂CCl4 工业溶剂光4CH4+10Cl2 CH3Cl+ CH2Cl+ CHCl3+ CCl4 + 10HCl注：此反应1molCl2只有一个Cl与CH4反应，另一个生成HCl3.烃：由C、H两种元素组成CH4是最简单的烃烷烃：CC单键，通式C n H2n+2（n≥1），C原子≤4时为气体C原子数相同，支链越多，熔沸点越低。
简单命名：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸4.同分异构体：分子式相同，结构不同，物性不同，支链越多熔沸点越低。
例题1.1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2________mol2.将1molCH4和1molCl2混合光照发生取代反应，反映结束后生成物有________________________3.两种气态烃混合物，STP下ρ=1.16g/L，则：一定有甲烷，可能是甲烷和戊烷的混合物4.立方烷，碳架结构如图（1）写出该烷烃分子式（2）该立方烷的二氯代物的同分异构体有___种5.管道煤气：CO、H2、烃类天然气CH4（1）点燃同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积大的是：（2）管道煤气改烧天然气，灶具进气口如何改进？6.写出下列各烷烃分子式（1）同T、P下，其蒸气密度是H2的36倍（2）分子中含有22个共价键（3）120℃ 1.01×105Pa气态烃与足量O2完全反应，测得前后气体体积不变7.装有CH4、Cl2混合气体的集气瓶，玻璃片盖好后作如下处理，有何现象（1）置于黑暗处（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁（3）放在光亮的教室里9.STP下，10ml气态烃与50ml足量O2混合，得到35ml气体和液态水，推断该烃可能的分子式10.0.1molCH2BrCH2Br需molBr2蒸气完全取代11.C2H4、SO2、NaOH溶液、镁粉和CCl4等都能使溴水褪色，写出原理（1）C2H4：（2）SO2：（3）NaOH溶液：（4）镁粉：（5）CCl4：第二节石油和煤重要的烃1.石油的炼制（石油为混合物，无固定熔沸点，是不可再生能源）①分馏（物理变化）：利用各物质沸点不同，产物为混合物工具：分馏塔（模拟此实验需要用到温度计）②裂化（化学变化）：目的是提高轻质液体燃料的产量和质量裂解（化学变化）：温度提高（说明烃加热可分解，碳链越长越易分解）2.乙烯 C2H4（衡量国家石油化工发展水平的标志）物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、ρ=1.25g/L（STP）（略小于空气）化学性质：①燃烧现象：火焰明亮并伴有黑烟方程式：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O点燃②使KMnO4褪色（被氧化），产物CO2③使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）方程式：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br注：加入AgNO3无现象，说明发生的不是取代反应，没有生成HCl 综上，CH4(C2H4)应通过溴水后洗气，通入KMnO4会引入CO2新杂质烯烃通式：C n H2n有机物燃烧耗氧量规律：（1）等质量：H/C质量分数越大，耗氧量越多（2）等物质的量：CxHy中X+Y/4越大，耗氧量越大实验室制乙烯：消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。