《酸的化学性质》教学设计

第十单元常见的酸和碱

第二课时：酸的化学性质

一、设计理念：

本节课通过微课学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识，酸与活泼金属反应——复习性知识，酸与金属氧化物反应——新知识。而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。酸的化

学性质是在学生对一类物质化学性质的概括，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，培养学生从诸事物的个性中概

括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和

解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析，酸的化学性质

在教材中所处地位是非常特殊和重要的。为了更好地突出教学重点、突破教学

难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中利用微课实行翻转课堂，课堂中采用问题和探究实验为教学

情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

2、通过提问、思考、讨论、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

二、教学目标

1．了解稀硫酸和稀盐酸的化学性质、有关反应的现象、化学方程式

2．能根据酸与金属反应的情况判断金属的活动性强弱，以及根据金属活

动性顺序，能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸发生置换反应进行判断）

3.理解酸溶液有相似化学性质的原因

六、课前准备：

微课、学习任务单、多媒体课件；学生观看微课、完成学习任务单

实验准备：氧化铜、稀硫酸、食盐水（A）、盐酸(B)、紫色石蕊、无色酚酞、

镁条、酒精灯、试管若干。

七、教学过程：

（一）导入新课：知识再现、重点突破

【提出问题】

1．常见的酸有哪些？

2．不同的酸在组成上有哪些共同点？

3．通过微课的学习你知道盐酸、稀硫酸具有哪些化学性质呢？

学生活动：学生积极思考

1.能与指示剂作用；

2.能与活泼金属反应生成氢气；

3.能与金属氧化物反应生成水。

师生共同总结。

【讨论】酸除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

学生思考、回答

（二）知识应用提升

【创设情景】

【问题】有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？你提出的这些方案的依据什么？

【学生活动】

小组讨论方案并汇报：

方案一：

方案二：

方案三：

…

师生小结：

盐酸、稀硫酸具有的一些相似性质：

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

（3）能与某些金属氧化物反应，生成水

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

【提问】为什么盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？

【视频探究溶液的导电性】学生观看。

【提问】为什么有的溶液导电，有的溶液却不导电呢？

【分析】酸在水溶液中能够电离出氢离子与酸根离子；碱在水溶液中能够电离出金属离子和氢氧根离子。溶液中有自由移动的离子，溶液才能导电。

小结：不同的酸溶液有相似的化学性质的原因：溶液中都含有相同氢离子。（三）知识巩固

大显身手：（巩固练习）

．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是（）

A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．蒸馏水 D．食盐水

2．下列化学方程式书写正确的是（）

Ａ、Zn+2HCl=ZnCl+H

2 ↑ B Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

C、Al+2HCl=AlCl

2+H

2

↑D、Cu+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

↑

3．下列四种金属中不能与稀盐酸发生转换反应的是（）

A 、Mg B、Al C、Zn D、Ag

4．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）

Ａ、它们都是溶液Ｂ、它们都含有酸根离子

Ｃ、它们都含有氢元素Ｄ、它们的溶液中都含有氢离子

5．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe

2O

3

），直接用水洗很难洗净，要除去白色

衣服上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）Ａ、白醋Ｂ、酱油Ｃ、酒精Ｄ、洗洁精

板书设计：

酸的化学性质（盐酸、稀硫酸）

（1）酸能跟酸碱指示剂起反应；（2）酸能跟活泼金属起反应

（3）酸能跟某些金属氧化物起反应教学反思：