化学方程式经典1
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式化学方程式是学习化学的重要工具，它能够简洁明了地表达化学反应的本质。
对于初中生来说，掌握一些常见的化学方程式是学好化学的基础。
以下为大家整理了初中必背的 100 个化学方程式。
一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO现象：红色固体变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
5、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、制取氧气10、过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋O₂↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
11、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃二氧化锰、加热2KCl ＋ 3O₂ ↑12、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑三、水的相关反应13、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂ ↑14、生石灰和水反应：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂现象：放出大量的热。
四、碳和碳的氧化物15、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
16、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑17、二氧化碳通过灼热的碳层：CO₂＋ C 高温 2CO18、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂19、二氧化碳和水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
化学方程式大全汇总
化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。
经典初三化学方程式大全集锦
经典初三化学方程式大全集锦
化学方程式充分表达了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。
鉴于此，小编预备了这篇经典初三化学方程式大全集锦，期望能够关心到大伙儿!
WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg + Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
这篇经典初三化学方程式大全集锦就为大伙儿介绍到那个地点了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。
经典初三化学方程式大全集锦
经典初三化学方程式大全集锦
化学方程式充分体现了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。
鉴于此，小编准备了这篇经典初三化学方程式大全集锦，希望可以帮助到大家! WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
这篇经典初三化学方程式大全集锦就为大家介绍到这里了，欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学方程式大全
等等。。。
-
13
15、碱与铵盐反应： Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =CaSO4+2NH3↑+2H2O Ca(OH)2+(NH4)2CO3 =CaCO3+2NH3↑+2H2O
7、还原反应：（C、CO、H2具有还原性）
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 (炼铁原理）
2Fe2O3+3C 高温 4Fe +3CO2 Fe2O3+3H2 高温 2Fe +3H2O
CuO+CO △ Cu +CO2 CuO+H2 △ Cu +H2O
2CuO+C 高温 2Cu +CO2 （两种黑色固体反
-
7
活泼金属与稀盐酸或稀硫酸的反应：
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al-2(SO4)3+3H2↑ 8
-பைடு நூலகம்
10
化学方程式大全(1)
化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaO H+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl QQ:6131701369. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
高考常见化学方程式
高考常见化学方程式化学方程式是所有化学考试的重要组成部分。
下面是店铺为您带来的高考常见化学方程式，希望对大家有所帮助。
高考常见化学方程式(一)1. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O4. 氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑5. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS6. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S7. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O8. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O9. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O10. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO311. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O13. 硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O14. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O15. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO16. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N217. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C18. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl219. 海水中提取镁涉及反应:① 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑20.制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑高考常见化学方程式(二)1.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO42.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO43.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O4.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿5.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O36.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O7.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O8.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS9.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O10.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓11.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O12.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑13.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑14.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑15.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑16.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C17.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl218.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑19.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑20.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑高考常见化学方程式(三)1 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)32 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O3 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO44 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl5 氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)6 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O7 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O8 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O9 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+ B a(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O10 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O11 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O12 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O13 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl14 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaAlO4+3NaCl15 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl16 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl17 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl18 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O19 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO320 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
高一化学必背的化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总
化学方程式是化学反应的描述方式，包括反应物、生成物和反应过程。
下面是一些初中化学方程式的汇总：
1.金属与非金属气体的反应：
2Na+Cl2->2NaCl（钠与氯气反应生成氯化钠）
2Al+3Cl2->2AlCl3（铝与氯气反应生成氯化铝）
2K+Br2->2KBr（钾与溴气反应生成溴化钾）
2.金属与非金属氧化物的反应：
2Na+O2->2Na2O（钠与氧气反应生成氧化钠）
4Fe+3O2->2Fe2O3（铁与氧气反应生成氧化铁）
2Mg+O2->2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）
3.酸与金属的反应：
2HCl+Zn->ZnCl2+H2（盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气）
H2SO4+Cu->CuSO4+H2O+SO2（硫酸与铜反应生成硫酸铜、水和二氧化硫）
2HNO3+Mg->Mg(NO3)2+H2（硝酸与镁反应生成硝酸镁和氢气）
4.酸与碱的反应：
HCl+NaOH->NaCl+H2O（盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水）
H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O（硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水）
HNO3+KOH->KNO3+H2O（硝酸与氢氧化钾反应生成硝酸钾和水）5.金属与酸的反应：
Mg+2HCl->MgCl2+H2（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）
Fe+2HCl->FeCl2+H2（铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气）。
高一化学必修一化学方程式大全人教版
高一化学必修一化学方程式大全人教版1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一方程式大全
高中化学必修一中包含了大量的化学方程式，这些方程式是学生进行化学学习和实验的基础。
下面是一些常见的化学方程式：
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物
例如：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
3. 燃烧反应方程式：燃料 + 氧气→二氧化碳 + 水
例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
4. 氧化反应方程式：元素 + 氧气→氧化物
例如：2Mg + O2 → 2MgO
5. 还原反应方程式：氧化物 + 还原剂→元素或化合物
例如：ZnO + C → Zn + CO
6. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
7. 沉淀反应方程式：离子反应产生的固体产物
例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
以上是高中化学必修一中常见的化学方程式，掌握这些方程式可以帮助学生更好地进行化学实验和理论学习。
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初三化学必背知识点方程式
初三化学必背知识点方程式一、必背化学方程式。
1. 氧气的制取。
- 过氧化氢分解制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑- 反应原理：过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气。
- 氯酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2,}{===}2KCl+3O_2↑- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气。
- 高锰酸钾分解制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 反应原理：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 氢气的制取。
- 锌和稀硫酸反应制取氢气。
- 化学方程式：Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑- 反应原理：锌的活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢元素生成氢气。
3. 二氧化碳的制取。
- 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳。
- 化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 反应原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
4. 水的电解。
- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 反应现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），氢气和氧气的体积比约为2:1。
5. 碳的化学性质相关方程式。
- 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 反应现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 碳还原氧化铜。
- 化学方程式：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 反应现象：黑色固体逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学必修1常见化学方程式总结归纳
高中化学无机反应1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△2Na2O27、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)213、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）14、过氧化钠与二氧化硫气体反应：Na2O2+ SO2= Na2SO4CO、H2在氧气中燃烧后再通过Na2O2时的总反应：（CO、H2全部被吸收）Na2O2+ CO= Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH15、过氧化钠与稀盐酸的反应：2Na2O2 +4HCl= 4NaCl + 2H2O + O2↑(2Na2O2 +4H+= 4Na+ + 2H2O + O2↑)16、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液（有气泡）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸（无气泡）：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-17、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑18、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O(若是溶液中反应有离子方程式)：HCO3-+ OH - = H2O + CO32-19、小苏打（碳酸氢钠）与盐酸反应：NaHCO3+ HCl=NaCl + H2O + CO2↑（HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑）20、饱和碳酸钠溶液通入CO2气体（晶体析出）：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓21、少量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH(H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O)22、足量NaHSO4和Ba(OH)2的反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O)23、少量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）24、足量NaHCO3和Ca(OH)2的反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-）25、少量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3（2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O）26、足量Ca(HCO3)2和NaOH的反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3（HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O）27、少量NH4HCO3和NaOH的反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3•H2O +H2O(NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O)28、足量NH4HCO3和NaOH的反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O29、少量NH4HSO4和NaOH的反应：NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3•H2O+H2O(NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H2O)30、足量NH4HSO4和NaOH的反应：H++OH-=H2O31、足量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：6OH-+3Ba2+ +2Al3++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓32、少量明矾[KAl(SO4)2•12H2O]和Ba(OH)2的反应：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlO2-+2H2O+2BaSO4↓39、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2△2Li2O40、金属镁在水中加热：Mg+2H2O △Mg(OH)2+H2↑41、金属镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)42、氧化镁与水反应缓慢：MgO+H2O=Mg(OH)243、氧化镁与盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O (Mg+2H+=Mg2++H2O)44、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色的烟）：Cu+Cl2点燃CuCl245、铁在氯气中剧烈燃烧（棕褐色的烟）：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl346、铁在氧气中剧烈燃烧（火星四射，放出大量的热）：3Fe +2O2点燃Fe3O447、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，瓶口有白雾）：H2 + Cl2点燃2HCl48、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-（少量）、Cl2、HClO、H2O）：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO49、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2↑50、氯气尾气的吸收原理：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O)51、久置氯水变稀盐酸原理：2Cl2+2H2O4NaCl + O2↑(2Cl2+2H2O4Na++4Cl-+O2↑)52、工业制漂白粉的原理（石灰乳与氯气反应）及漂白粉的失效：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2=2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑（此反应若在溶液中进行时有离子反应方程式）：Ca2++2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO53、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O54、氯气通常用湿润的淀粉KI试纸检测：Cl2+ 2I-= I2+2Cl-55、溴水能使湿润的淀粉KI溶液变蓝：Br2+ 2I-= I2+2Br-(单质碘遇淀粉溶液变蓝色)56、氯酸钾与浓盐酸反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+ 3Cl2↑+3H2O(ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O)57、高锰酸钾溶液与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O(2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)58、次氯酸钙溶液与浓盐酸反应：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2ClO-+4H++2Cl-=2Cl2↑+2H2O）59、次氯酸钙溶液与稀盐酸反应：Ca(ClO)2 +2HCl（稀）=CaCl2+2HClO（ClO-+H+=HClO）60、酸性高锰酸钾溶液中加入双氧水：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O（2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O）61、固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸制氯气：NaCl + NaClO + H2SO4 =Na2SO4 +Cl2↑+ H2O(产物中Na2SO4写为NaHSO4也可)62、浓氨水检测氯气泄漏时产生白烟现象：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (氨气少量时2NH3+3Cl2=6HCl+N2)63、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-64、铁与硫加热时反应生成硫化亚铁：Fe + S FeS（黑色固体，不溶于水）65、铜与硫加热时反应生成硫化亚铜：2Cu +S Cu2S（+1价铜）66、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑67、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO368、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的反应：5SO2+2MnO4- +2H2O= 2Mn2+ +5SO42—+4H+二氧化硫被次氯酸钙溶液氧化：2SO2+Ca(ClO)2+2H2O= CaSO4↓+H2SO4+2HCl69、二氧化硫与硫化氢的反应：SO2+2H2S= 3S↓+2H2O70、硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成黑色固体沉淀：H2S+CuSO4= Cu2S↓+H2SO471、亚硫酸钠被稀硝酸氧化：SO32—+2H++NO3—= 3SO42—+2NO↑+H2O72、等物质的量的氯气与二氧化硫不能使品红溶液褪色原理：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2Cl-）73、亚硫酸与氯气的反应：Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4（Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2Cl-）74、亚硫酸钠与氯气反应的离子方程式：Cl2+SO32—+H2O=2H++SO42—+2Cl-硫代硫酸钠Na2S2O3（俗称“海波”或“大苏打”）与氯气反应：4Cl2+S2O32—+5H2O=10H++2SO42—+8Cl-75、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（Cu + 2H2SO4 (浓）Cu2++SO42-+ 2H2O+SO2 ↑）76、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑77、单质碳充分燃烧：C+O2点燃CO278、单质碳不充分燃烧：2C+O2点燃2CO79、单质碳还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(C+CuO高温Cu+CO↑碳过量)80、工业制单质硅得到粗硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑粗硅与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯硅)+4HCl81、红热的碳与水蒸气反应：C+H2O 高温CO+H2(水煤气成分为CO、H2)82、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO283、二氧化硅与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 纯碱与石英反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑84、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2+CaO 高温CaSiO3 石灰石与石英反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑85、二氧化硅与氧化钠反应：SiO2+Na2O高温Na2SiO3纯碱与氧化铝反应：Al2O3+Na2CO3高温2NaAlO2+CO2↑86、单质硅与氢氧化钠溶液的反应：Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3 +2 H2↑（Si+2OH—+2H2O= SiO32—+2 H2↑）87、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O88、水玻璃通入少量二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2+ H2O= Na2CO3 + H2SiO3↓89、水玻璃通入足量二氧化碳气体：Na2SiO3 +2CO2+2H2O= 2NaHCO3 + H2SiO3↓91、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2 + 3H2催化剂高温高压2NH392、实验室制氨气原理：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O93、实验室简易制氨气原理：①加热浓氨水: NH3•H2O NH3↑+H2O②浓氨水中加碱石灰或NaOH或生石灰CaO：（平衡移动原理）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-94、实验室简易制氧气原理之一：2H2O22H2O+O2↑95、氮气和氧气放电下反应：N2 + O22NO 2NO + O2＝2NO296、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO3NO 2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO97、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO398、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO399、浓硝酸光照（或受热）分解：4 HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O100、SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
完整版)高一化学必修一化学方程式大全
完整版)高一化学必修一化学方程式大全高一化学必修一化学方程式大全1.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰。
化学方程式为2Na + O2 → Na2O2（点燃）和4Na + O2 → 2Na2O，钠块在空气中变暗。
2.钠与水反应，产生浮、熔、游、响、红等现象。
化学方程式为2Na + 2H2O → 2H2O + H2↑和2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
3.过氧化钠与水反应，是放热反应。
Na2O2是强氧化剂，用于漂白。
化学方程式为2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑和2Na2O2 + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + O2↑。
碱性氧化物Na2O与水的反应为Na2O + H2O → 2NaOH。
4.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。
原因是2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2.5.苏打（纯碱）与盐酸反应，有两种情况。
①盐酸中滴加纯碱溶液，化学方程式为Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑和CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑。
②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，化学方程式为Na2C O3 + HCl → NaHCO3 + NaCl、CO32- + H+ → HCO3-、NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +CO2↑和HCO3- + H+ → H2O + CO2↑。
6.小苏打受热分解，化学方程式为2NaHCO3（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑。
7.固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热，化学方程式为NaHCO3 + NaOH（加热）→ Na2CO3 + H2O + CO2↑和HCO3- + OH- → H2O + CO32-。
8.金属锂在空气中燃烧，化学方程式为4Li + O2（加热）→ 2Li2O。
9.氯气的性质，铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色烟。
化学方程式为Cu + Cl2（点燃）→ CuCl2.之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）。
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化学方程式经典1一、化学方程式选择题1．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变【答案】D【解析】试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。
故选D考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
2．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
3．已知：Ca（HCO3）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。
【详解】A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。
故选C.【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。
4．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。
本题选A。
5．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为A．70%B．50%C．30%D．10%【答案】C【解析】【详解】假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:16=3:4，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为43×24％=32％，氮元素的质量分数为1－24％－32％=44％；假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为12:（16×2）＝3:8，混合气体中碳元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为83×24％=64％，氮元素的质量分数为1－24％－64％=12％；题目中燃烧后生成的是CO和CO2的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于12％~44％之间，故选C。
6．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是( )A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：8【答案】D【解析】【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O 元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论正确；故符合题意；故选D7．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H2【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。
【详解】有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。
8．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。
故选B。
9．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
10．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量2042020/g反应后质量2待测3226/gA．乙一定是与该反应无关的杂质B．甲是一种化合物C．丙、丁在反应中的质量比是16：13D．该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。
故选B。
11．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0g D．该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。
此项不正确。
D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应【答案】B【解析】【详解】A、相对分子质量不能带g ，故错误；B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误；D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。
故选B。
13．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（）A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g【答案】B【解析】【详解】氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl 的质量为：100g×7.3%×=14.9g。
故选B。
14．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1【答案】C【分析】【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。