溶液的形成学案
初中化学教案《溶液的形成》
初中化学教案《溶液的形成》一、教学目标：1.了解溶液的概念和组成成分；2.掌握溶解、溶质、溶剂的概念；3.理解溶解的条件；4.了解溶解度的意义和影响因素。
二、教学重点：1.溶解、溶质、溶剂的概念；2.溶解的条件。
三、教学难点：1.溶解度的意义；2.影响溶解度的因素。
四、教学过程：1.导入（5分钟）教师通过呈现一幅图片，引导学生讨论观察到的现象。
然后引导学生思考：水中加入糖、盐，糖、盐消失在水中，有什么变化吗？2.知识讲解（15分钟）2.1溶解的概念和组成成分教师简要讲解溶解的概念，并引导学生了解溶质和溶剂的概念。
2.2溶解的条件教师通过实验演示或动画呈现，引导学生发现溶解的条件是物质与物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合。
同时，教师也指出温度、搅拌和颗粒大小等因素也会影响溶解速度。
3.搭建实验（30分钟）3.1材料准备教师准备糖、水和玻璃杯。
3.2实验过程教师向玻璃杯中加入适量的水，然后逐渐加入糖并搅拌，直到糖完全溶解。
教师引导学生观察、记述和讨论实验过程的现象和变化。
4.实验整理（15分钟）教师引导学生整理实验过程和结果，记录在实验报告中，并引导学生回答相关问题：糖的溶解是一个物质变化还是物理变化？这个变化符合溶解的条件吗？5.理论讲解（15分钟）教师通过理论讲解，指出溶解是一种物质的物理变化，溶解的条件包括物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合，以及温度、搅拌和颗粒大小等因素的影响。
6.拓展学习（20分钟）6.1溶解度的意义教师通过实例引导学生思考溶解度的意义：溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中能溶解的最大溶质的质量。
了解溶解度的意义能帮助我们合理使用溶液。
6.2影响溶解度的因素教师引导学生讨论影响溶解度的因素，如温度、压强和溶质浓度等。
教师通过实例和图表，帮助学生理解这些因素的影响机制。
7.总结归纳（10分钟）教师引导学生从实验和理论中总结归纳溶解的概念、组成成分、条件和影响因素。
【教学设计】溶液的形成——溶解的过程一
物质是由哪些基本粒子构
的物质构成的奥秘网
对“元素观、微粒观、
成的？哪一种粒子是构成
络图，完善所学知识，
物质分类观”等化学基 本观念的形成。
通过多媒体课件展示 的谜语，从溶液的分 类、性质、组成、结构 等方面，初步认识溶 液，明确研究和学习一 种物质的思路和方法，
创设 情境
激趣
启思
重点 难点
重点：溶解的微观实质，溶液的概念、特征和组成。
难点：溶解的微观实质；从微观上认识溶液具有均一性和稳 定性的原因；宏观、微观和符号三重表征思维方式的建立。
评 价 设 计
1.通过课堂提问、跟踪练习和达标检测等方式，考查学生自 主学习与合作学习的效果及学习目标的达成情况；考查学生能否 运用化学学科特有的思维方式—一“宏观、微观和符号三重表征 的思维方式”思考和解决化学问题。
后每个蔗糖分子要跟一定
体的描述。
对蔗糖和食盐溶解的
数目的水分子结合在一起，
过程有了进一步更具
作为一个整体不断运动，这
体的认识。
个过程我们称之为“水合过
程”。
教学内容
教师活动
学生活动
活动设计意图
探究
释疑
合作
交流
【引导思考】：
根据刚才的学习，你能从微 观的角度综合描述物质溶 解的微观过程吗？
【点拨归纳】：
【自我评价】：
学生将所学知识进行 迁移，思考跟踪练习 题，进行解答。
【问题启思】：
学生思考教师提出的 问题。
在此初步提到“扩散” 和“水合”两个过程， 为后面学习“物质溶解 时能量的变化”做好铺 垫。
运用“对比”的科学方 法进行观察，便于学生 获得全面准确的科学 结论。进一步从微观的 视角加深对“溶解过 程”的理解。
溶液课件PPT
溶液的形成
实验探究一【实验9-1】物质溶解于水
在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象
形成 什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
形成了均一、稳定的溶液
1.溶液：一种或几种 物质分散到另一种物质里形成 的 均一 、 稳定 的 混合物 。
2.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，被溶解的 物质叫 溶质，能溶解其他物质的物质叫 溶剂 。
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 学.科.网zxxk.组卷网
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。学.科.网zxxk
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。
冷却 20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g
测温度：T1：20mL水、T2 ：加热完全溶解时温度、 T3：冷却析出晶体后的温度
注意温度计不能碰到烧杯内壁和烧杯底部，不能用于搅拌！
将实验现象和结论记录在课本P34表格中。 观察冷却后的烧杯中的现象。
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。
扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显
扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低
扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油
鲁教版化学九年级第一单元 溶液1.1溶液的形成(第1课时)学案
溶液第一节溶液的形成课标要求：认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的；了解饱和溶液的含义；能进行溶质质量分数的简单计算；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能说出一些常见的乳化现象；了解溶液在生产、生活中的重要意义。
内容和学情分析：本单元内容主要涉及“什么是溶液？”、“溶液是怎样形成的？”、“溶液组成如何表示？”、“如何配制一定组成的溶液？”等四个问题。
学生对于溶液的知识并不陌生，他们不仅在生活中接触并使用到溶液，在实验室中也用到过溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液等。
对溶液有一定的感性认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件，但他们对溶液的认识仍是感性的、不具体的，甚至还存在着“迷思概念”现象。
对溶液在化学研究中的重要性、溶液在生命活动中、在工农业生产和日常生活中的作用和用途的了解还是远远不够的。
学习建议：根据设置的情境，从自己熟悉的溶液入手，通过实验探究、讨论及观察，借助溶解动画视频，从宏观和微观两个维度认识溶解现象得出溶液的特征及概念，分析溶解过程中通常都伴随能量变化。
联系生活常识，通过实验观察，认识乳化现象。
学习目标：知识与技能：1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：1．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
知识点（重点、难点）：重点是理解溶液的概念，知道溶液的基本特征；能辨别常见溶液中的溶质、溶剂。
难点是从微观角度解释溶液的形成过程及溶解过程中的能量变化。
实验准备：多媒体；烧杯（50ml）3只，试管2支，玻璃棒、温度计、药匙、胶头滴管；食盐固体、氢氧化钠、硝酸铵、汽油、植物油、洗洁精。
《溶液的形成》教学设计
《溶液的形成》教学设计《溶液的形成》教学设计1一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念；2、知道3种类型缓冲溶液；3、学会判断构成缓冲溶液的条件；4、试讲解缓冲原理。
二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理。
三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题。
四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。
为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~7.45?〖出示目标：投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向。
〖问题导学1：(自主学习独立完成)1、什么是缓冲作用?2、什么是缓冲溶液?缓冲溶液有那两部分组成?3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型?〖深入探究：1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力?2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ;NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3 和Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是。
〖精讲点拨：(学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识) 缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的`成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。
〖范例剖析：(学生自主完成)1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是( )A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CLC.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL〖问题导学2：1.试说明缓冲原理〖学习札记：(总结学习过程与收获)〖板书设计：缓冲溶液1、缓冲作用。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元溶液复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________溶液中任意一部分的组成和性质完全相同__________外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成__________被溶解的物质__________起溶解作用的物质2.溶解时的温度变化物质NaOH 固体NH 4NO 3固体NaCl 固体温度变化3.乳化现象（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理饱和溶液不饱和溶液概念在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液_________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比计算公式%100⨯=液质mmω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，H1%+r×100%=y%三、实验探究——配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
玻璃棒的作用∶__________实数步骤操作示意图操作步骤（以配制100g15%的食盐水为例）（1）________：100g此食盐水中溶质质量=_____g，溶剂质量=_____g（2）称量:用____________称取食盐，用量筒量取________mL水（3）________：把量取的水倒入盛有食盐的中，用________搅拌（3）装瓶贴标签：误差分析溶质质量分数偏大的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：溶质质量分数偏小的操作：水量______了；溶质称______了可能的原因：1．下列物质：①鸡汤②矿泉水③酒精④生理盐水⑤面汤，不属于溶液的是（）A．②④B．③④C．②③⑤D．①③⑤2．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液3.（2023山东青岛城阳期中）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是（）A．洗面奶洗去皮肤上的油脂B．洗发精洗去头发上的油污C．汽油洗去衣服上的油渍D．洗洁精洗去餐具上的油污4．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．食盐5.（2023山东青岛城阳期中）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药－千金藤素，需要用到溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液，下列关于该溶液的说法正确的是（）A．该溶液中的溶质是碳酸钠，溶剂是水B．该溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20C．从100g10%的碳酸钠溶液中倒出一半，就可得到上述溶液D．该溶液中所含溶质的质量一定小于10%的碳酸钠溶液中所含溶质的质量6.（2023山东青岛城阳期中）20℃时，某同学在盛有10mL水的小烧杯中加入5g氯化钠固体，充分搅拌后得到溶液Ⅰ。
溶液的形成 课堂学案
第九单元溶液的形成课堂学案学习目标1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
3.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
4、知道一些常见的乳化现象。
5.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
学习过程一、亲自配制：“碘水”、碘酒仪器：小试管，药品：酒精、水（注意：两支试管内加入的水和酒精的量均为三分之一即可，碘加入1粒）实验结果：再举出类似的例子：高锰酸钾能溶解在（）中，但很难溶解在（）中；植物油很难溶解在（）中，但可以溶解在（）中。
结论：总结溶液的组成：溶液由（）和（）两部分组成。
二、判断溶液、溶质和溶剂1、小组比赛：举出一些液体，先判断是不是溶液，然后说出溶质和溶剂。
2、进一步总结溶液的特征。
三、用洗洁精洗碗是把植物油给溶解了吗？（自学课本，了解什么是乳化作用）举出一些乳化的例子：四、溶解时的吸热和放热现象-----实验验证注意：每个小组只有一种药品：食盐或硝酸铵或者是氢氧化钠。
硝酸铵取一药匙，氢氧化钠取4-5片，食盐取半药匙。
1、小组合作完成实验设计（1）选择实验仪器：小烧杯、玻璃棒、温度计（2）实验方案：2、小组合作完成实验并进行数据记录及结论分析：3、请同学们思考：如果没有温度计，你能想办法知道温度的变化吗？你有几种方案？可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。
（大胆设计，你一定能成功）先独立思考，然后小组内合作完成。
画出你的设计图：五、阶段性小结请同学们自己独立总结一下这节课你的收获和疑惑。
六、课堂测试：１、关于溶液，下列说法正确的是（）A.一种溶剂中只能溶解一种溶质B.均一、稳定的液体一定是溶液C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同2、一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为a g·mL-1，下层密度为b g·mL-1，则a和b的关系是（）A． a＞b B． a=b C． a＜b D．无法确定3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）5、生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）学碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）600的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气。
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)
初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)初三化学溶液的形成优秀教案(7篇)九年级化学溶液的形成教学设计怎么写以下是小编精心为大家整理的有关初三化学溶液的形成优秀教案，希望对大家有所帮助，欢迎阅读。
希望可以帮助大家。
初三化学溶液的形成优秀教案（精选篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。
2.初步了解溶液的重要应用。
3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。
4.知道乳浊液及乳化现象。
5.探究溶解性的影响因素。
6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。
[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.溶解性影响因素的探究。
[教学难点]1.溶液概念的建立。
2.溶解与乳化的区别。
[教学方法] 实验探究法。
[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。
二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。
2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。
（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。
（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。
（4）建立溶液的初步概念。
（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的`混合物”。
（6）建立溶液的完整概念。
3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。
（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。
（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。
4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。
化学初中溶液的形成教案
化学初中溶液的形成教案
一、教学目标：
1. 了解溶液的定义和特点；
2. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解度规律；
3. 了解溶解度曲线的含义和应用；
4. 掌握如何调节溶解度的方法。
二、教学重点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
三、教学难点：
1. 溶解度曲线的含义和应用；
2. 如何调节溶解度的方法。
四、教学准备：
1. 教材：化学教材；
2. 教具：实验器材、PPT等。
五、教学过程：
1. 导入：通过实验或生活案例引导学生认识溶液的形成过程。
2. 概念解释：介绍溶液的定义和特点，引导学生思考溶液中的溶质和溶剂的作用。
3. 知识讲解：讲解不同溶质在溶剂中的溶解度规律，引导学生认识浓溶液和稀溶液的区别。
4. 案例分析：通过实例分析，引导学生了解溶解度曲线的含义和应用。
5. 实验操作：设计实验操作，让学生亲自动手体验不同溶质在溶剂中的溶解度规律。
6. 讨论交流：引导学生讨论如何调节溶解度的方法，并总结出有效的调节方法。
7. 拓展延伸：引导学生拓展延伸，了解其他溶液相关知识，并提高对溶液的认识。
六、课堂检测：
设计简单的选择题、判断题等形式的测试题，检验学生对溶液形成的理解和掌握程度。
七、作业布置：
布置有针对性的作业，让学生巩固所学知识，以便更好地应用和拓展。
八、教学反思：
及时总结教学过程中存在的问题和不足，为今后的教学改进提供参考。
初三化学第九单元课题1溶液的形成学案
初三化学第九单元课题1溶液的形成学案（参考课时：3课时）第1课时一、学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液定义、特征和组成。
2.熟记溶质、溶剂的概念，初步能正确判断溶液中的溶质和溶剂。
二、自主学习：【知识点1溶液形成过程的实质】【实验探究】观察、分析实验9-1：蔗糖、食盐溶解。
并从微观角度分析：溶液形成过程的实质。
蔗糖溶于水后，蔗糖会，水会变味，是因蔗糖以的形式均一地到水分子中，形成一种的混合物。
食盐（或氯化钠）溶于水后，食盐（或氯化钠）会，水会变味，是因氯化钠以和形式向水中，形成稳定的氯化钠溶液。
溶解属于变化。
【知识点2溶液的定义和组成】结合蔗糖溶解、食盐溶解的实验现象，思考下列问题。
（1）如果外界条件不变，烧杯中的蔗糖与水会不会分离？。
这体现溶液的性。
（2）如果把烧杯中的溶液倒出一部分，那么它的浓度、密度与原溶液相比是否一样？。
这体现溶液的性。
（3）如果向盛有食盐溶液的烧杯中加入一小勺高锰酸钾。
搅拌后，还能看到高锰酸钾吗？。
这说明同一液体中可以溶解（填“一种”或“多种”）可溶性物质。
小结：溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的其中，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做。
因此，从组成上看，溶液是由和组成的。
溶解在中形成溶液。
【阅读】溶液是溶质和溶剂组成的，那么应怎样来命名溶液呢？若溶质是A，溶剂是B，则可把溶液命名为：A的B 溶液；若溶剂B是水时，水可省略，可命名为A溶液。
例如：食盐溶于水后，形成食盐的水溶液(简称食盐溶液)。
即溶液为溶质的溶剂溶液。
三、合作探究：【练习】请你写出下列溶液中的溶质和溶剂：溶液溶质溶剂溶液溶质溶剂蔗糖溶液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀硫酸溶液高锰酸钾溶液澄清石灰水碘溶于汽油中医用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液【知识点3溶液、溶质和溶剂间的质量关系】【思考】从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。
溶液的体积溶质和溶剂的体积之和,这是因为分子间有间隔。
溶液的配制与分析(学案)
化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法（溶液的配制及分析）班级：姓名：编号：09 使用时间：月日[学习目标]1．使学生了解引入物质的量浓度概念的必要性和重要性，并学会简单计算。
2．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，能独立完成溶液的配制实验，完成实验报告。
通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响【学习准备】物质的量、物质所含的微粒数、阿伏加德罗常数、气体气体摩尔体积、摩尔质量、物质的质量之间的关系如何？微粒（N/个）质量（m/g）物质的量（n/mol）气体体积（V/L）【课堂学习】三、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度⑴定义：以的溶液中所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质（用字母B来表示）的物质的量浓度。
⑵符号：⑶数学表达式：⑷常用单位：。
⑸注意：①体积是指体积，单位一般用；②溶质一定要用“”来表示；③同一溶液无论取出多大的体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）。
【即时训练1】1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L学习活动1：掌握有关物质的量浓度的基本计算（二）已知一定体积溶液中溶质的物质的量，求物质的量浓度；问题1：物质的量与其他一些量的关系：【即时训练2】 3、标准状况下，22.4LHCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度________mol/L4、物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液250mL ，含硫酸的物质的量为__________mol ，质量为_________g 。
5、下列对2mol/L 的NaOH 溶液的说法不正确的是（ ）A 、把2molNaOH 溶于1L 水中所配成的溶液B 、把2molNaOH 溶于水使溶液体积为1LC 、把80gNaOH 溶于水使溶液体积为1LD 、1L 溶液中含有80gNaOH 的溶液6、将342gC 12H 22O 11（蔗糖）溶解在水配成200mL 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 ，含蔗糖分子 个 。
高三一轮复习学案--------溶液的配制与分析学案
高三一轮复习学案--------溶液的配置与分析学案[考纲要求] 1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算物质的量浓度与溶质质量分数的比较1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____，NaCl溶液的浓度为______。
2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 ( )(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90% ( )(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% ( )(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ) 题组一根据c B＝n BV的计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为___________。
2．标准状况下将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg·c m－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A.VρMV＋2 240B.1 000VρMV＋C.MVV＋ρD．1 000VρM(MV＋2 240) 【易错点分析】(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
第九单元《溶液》复习课(教学设计)
第九单元《溶液》复习课（教学设计）一、教材分析1、教材的地位和作用本单元分三个课题。
第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液、不饱和溶液以及溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。
二、教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
三、教学目标知识与技能1、通过复习，使学生形成以溶液为中心的知识体系。
2、加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质质量分数等基本概念的理解和掌握。
进一步理解溶解度曲线的意义。
掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
过程与方法：通过有关问题的思考与讨论，提高学生分析、综合、分类、对比、概括的能力。
情感态度价值观：通过有关问题的思考与讨论，激发学生学习化学的兴趣，树立学生学习的自信心，增强学生学习化学的学习动力。
四、教学重难点：重点：构建以溶液为中心的知识体系。
难点：溶解度曲线的应用；配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。
五、教学方法：问题讨论法，练习法六、教学准备：多媒体课件，复习学案七、教学过程：创设情境，导入新课：教师：同学们，这些植物生长在液体中，这些液体为植物生长提供营养元素，这是什么液体呢？学生：营养液教师：植物营养液是一类重要的溶液，是无土栽培的重要原料，这种技术现在已经广泛应用于生产生活实际。
9.1广州市玉岩中学初三化学校本学案和校本作业_第9单元溶液_课题1溶液的形成(第1课时)
_________________________________________________________________________________________________________【本节要点】 1.能根据不同物质的溶解实验，描述它们溶解时的宏观现象和相应的微观过程。
2.认识溶液的组成和特征，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
了解常见的溶液、溶剂。
3.了解溶解时的吸热或放热现象。
4.了解乳化现象。
【课前预习】 1.阅读课本第26页，蔗糖加入水中，最终蔗糖分子___________分散到水分子中，形成一种混合物；食盐的主要成分氯化钠加入水中，形成氯化钠溶液，在这个溶液中，氯化钠的存在形式是________________。
2.阅读课本第27页，溶液“均一”的意思是___________________________________________，蔗糖水喝上半杯和下半杯的甜度一样么__________________。
溶液“稳定”的意思是_________________________。
3._____________________________________________________________________________叫溶液。
能溶解其他物质的的物质叫______________，________________________________________叫溶质。
溶液是由_____________和__________组成的，所以溶液是________________（填纯净物或混合物）。
4.常见的溶剂有___________________________________________________。
5.实验表明，碘___________于水，________于汽油；高锰酸钾几乎不溶于__________，但能溶于______。
课题9.1 溶液的形成(学案)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题9.1 溶液的形成（学案）1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念及三者间的关系；2.认识溶液的基本特征，知道物质溶于水时会伴随着能量的变化，能说出一些常见的乳化现象；3.激发学生学习化学的兴趣。
1.溶液的形成过程；2.溶解时的吸热和放热现象；3.乳化作用。
一、溶液【实验9-1】在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
实验现象：蔗糖消失了。
【思考】蔗糖去哪里了？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成一种混合物——蔗糖溶液。
【思考】❶蔗糖水的上层和下层一样甜吗？一样甜，蔗糖溶液各部分的组成完全相同，即溶液具有均一性。
❷若蔗糖水的水分不蒸发，温度不变化，蔗糖和水会分离吗？不会，即溶液是稳定的。
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2.溶液的特点：均一性：溶液形成以后，溶液各部分完全一样（指密度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不分离。
【讨论】均一、稳定的液体一定是溶液吗？不一定，如水也是均一、稳定的液体，但水是纯净物不是溶液。
【练一练】把下列物质放入水中能形成溶液的是（）A. 食盐B. 粉笔灰C. 面粉D. 植物油【答案】A【练一练】溶液的基本特征是（）A．无色透明B．含有溶质和溶剂C．都是液体D．均一、稳定【答案】D3.溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。
其中被溶解的物质叫溶质，如蔗糖；起溶解作用的物质叫溶剂，如水；【注意】①水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂。
②溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，其中，溶质质量指溶解了的那部分溶质质量，不包括没有溶解的那部分质量。
③溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。
【实验9-2】在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油，另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。
震荡，观察现象。
部编人教版化学九年级下册《 溶液的形成》省优质课一等奖教案
课题1：《溶液的形成》教学设计第一课时一、教材分析：《溶液的形成》是人教版九年级化学教材下册第九单元课题1的内容。
该节课是本单元中溶解度、溶质质量分数、第十单元酸碱化学性质的学习基础。
虽然溶液单元在整个九年级化学教材中的后半部分出现，但在先前，学生已经接触到了过氧化氢溶液、澄清的石灰水、硫酸铜溶液、稀盐酸等溶液实例，日常生活中的溶液也随处可见，因此，本节课的教学要注意加强与学生所学知识以及日常生活的联系。
二、教学重、难点及解决措施1、教学重点：（1）建立溶液的概念。
（2）认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2、教学难点：从微观角度理解溶液的形成。
3、解决措施：通过实验配合动画讲解三、教学目标11、知识与技能：（1）认识溶解现象，形成溶液、溶质、溶液的概念。
（2）认识溶解的微观过程。
2、过程与方法：（1）通过溶液概念形成的过程，学习如何从实验现象分析抽取有效信息，得出结论的方法。
（2）体验从微观的角度去分析事物的本质，获得认识事物从现象到本质的科学方法。
3、情感态度与价值观：通过溶液在实际生活中的应用，激发学习化学的热情。
四、教学过程（一）创设情境引入新课【教师活动】1.展示浩瀚大海的图片，引发学生兴趣。
22.语言：盐是怎样溶解在水中的呢？引入课题---溶液的形成。
【学生活动】感知体验，从熟悉的自然情景引发思考，感受水可以溶解很多物质。
〖设计意图〗用图片引入，由熟悉情景提出学生感兴趣的问题，既可以使学生直观感受到水的溶解能力很强，又为后续学习做铺垫。
（二）实验探究新课学习1．溶液的形成（1）实验探究1：物质溶于水的现象3【教师活动】指导、提示①提醒学生实验前认真阅读《学案》。
②指导学生实验及时纠正错误操作。
③引导学生观察振荡后的现象。
【学生活动】学生实验【学生活动】学生展示分享〖设计意图〗1.利用并改进教材实验。
通过探究实验，培养学生观察能力。
2.对物质溶于水的分散系有一定的了解。
（2）溶液的微观形成【教师活动】设问、模拟、引导问题导入问题一：固体物质是怎样消失的呢？问题二：溶液为什么是澄清透明的呢？微观模拟模拟一：蔗糖溶解在水中的微观过程模拟二：食盐溶解在水中的微观过程问题解答5答一：溶解就是构成物质的微粒向水里扩散，这样物质就逐渐在水中消失。
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课题1 溶液的形成学案
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
3.知道什么是乳化，并且知道乳化在生活中的应用。
4. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
学习准备：你在家洗过衣服吗？你洗衣服都用到了哪些物质？
课内探究：
一、解决问题：小明的爸爸开了一家洗衣店，化工厂送来一批工作服。
你能帮助小明的爸爸洗干净这批衣服吗？
活动探究一：这些污渍都能用水洗去吗？
1、讨论你的实验方案
2、小组合作完成实验并记录结果：
你的实验结果：
3、你来总结：
（1）什么是溶液？
（2）溶液的基本特征：
（3）溶液的组成：
4、举出你熟悉的一些水溶液。
5、我们看到：氯化钠溶解在水中不见了，你能从微观角度试着想像一下，氯化钠是怎样溶解在水中的？（小组可以讨论）
活动探究二：
1、讨论：衣服上不能用水洗去的污渍该怎么办呢？
2、实验记录：
你的实验现象：
你的实验结论：
二、知识大盘点
通过解决问题，我们学习了溶液的有关知识，请大家看黑板并总结：
1、溶质的种类有：
2、常见的溶剂有：
3、同一种溶质在不同的溶剂中的溶解能力。
不同的溶质在同一种溶剂中的溶解能力。
三、走进生活
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
交流并展示：
（1）.你还知道哪些溶液？
（2）.为什么化学反应常常在溶液中进行?
（3）.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
四、通过本节课的学习,说说你有哪些收获和疑惑.
达标检测：
1、一瓶蔗糖水，若倒出第一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（）
A ．变大
B ．变小
C ．不变
D ．无法判断
2、溶液中的溶质可以是（）
A．固体 B．液体 C．气体 D．三者都可以
3、下列叙述正确的是（）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液 B．泥水中泥是溶质，水是溶剂 C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从溶液中分离出来
4.下列物质不属于溶液的是（）
A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水
5、判断对错，并解释原因。
：用洗洁精洗去油污和用汽油出去油污，二者的原理是相同的。
五、知识拓展：
课后阅读课本31页，了解更多除去污渍的方法。
并帮爸爸、妈妈洗一次衣服。