人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高一化学物质的量浓度计算

必备知识规律总结

一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是

NA ≈6.02×1023 /mol

例1.等物质的量的常见金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为V A 、V B 、V C ,已知V B =2V C ,且V A =V B +V C ,则在金属C 的生成物中,该金属的化合价为( )

A .+1 B.+2 C.+3 D.+4

物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：

1注意溶质是什么

溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为

1mL g 915.0-⋅的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）

2注意溶液的体积

主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g 浓度为1L mol 18-⋅、密度为1mL g -⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-⋅的硫酸，则加入水的体积（ ）

A. 小于100mL

B. 等于100mL

C. 大于100mL

D. 等于mL 100ρ

3注意单位运算

在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-⋅，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？

4注意溶解度的影响

第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如2)OH (Ca 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

例4：将12.6g 无水亚硫酸钠固体加入100mL 1L mol 8-⋅的硫酸中以制取2SO 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1L mol 2.0-⋅，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到2SO 气体的体积。（3）溶液中+Na 和+H 的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。

5注意密度变化规律

在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

例5：若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -⋅和1L mol b -⋅氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）

A. 21w w 2=

B. 12w w 2=

C. 12w 2w >

D. 121w 2w w <<

6注意实验情景

在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。

例6：实验室需用480mL 1L mol 1.0-⋅的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水

B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液

C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水

D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液

7注意物质与其组成微粒的关系

物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。

例7：今有300mL 421SO Na L mol 1.0-⋅溶液、41M g S O L m o l 1.0mL 200-⋅溶液和

1L mol 1.0mL 100-⋅ 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-2

4SO 的浓度之比为（ ）

A. 1：1：1

B. 3：2：1

C. 3：2：3

D. 1：1：3

专题训练 1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．1mol/L

B ．2mol/L

C ．3mol/L

D ．3.6mol/L

2、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）

A ．1mol/L

B ．3mol/L

C ．6mol/L

D ．7.2mol/L

3、将aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）

A ．a/22400mol/L

B ．a/2.24mol/L

C ．a/22.4mol/L

D ．a/11.2mol/L

4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）

A ．10mL0.1mol ·L －1的AlC13溶液

B ．20mL0.2mo1·L －1

的CaC12溶液

C ．30mL0.5mo1·L －1的KClO 3溶液

D ．100mL0.25mo1·L －1的NaC1溶液

5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是（ ）

A ．200 mL 1 mol·L －1的NaCl

B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl

C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl

D ．75 mL 2 mol ·L －1的CaCl 2

6．某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．6.25mol/L

B ．12.5mol/L

C ．7mol/L

D ．7.5mol/L

7、某300mLKOH 溶液中含有84g 溶质。现欲配制1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）

A ．1︰4

B ．3︰4

C ．2︰1

D ．2︰3

8、把5%的Na 2CO 3溶液蒸发掉64.3g 水后溶液变为31mL ，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．8.52mol/L

B ．4.26mol/L

C ．1.52mol/L

D ．3.04mol/L

9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl —物质的量浓度为0.3mol/L ，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）

A ．均为0.3mol/L

B ．分别为0.1mol/L 和0.4mol/L

C ．分别为0.1mol/L 和0.2mol/L

D ．均为0.6mol/L

10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）

A ．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥ D ．④⑤⑥

11．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42—的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、水三者体积比约为（ ）

A ．1：1：1

B ．1：2：3

C ．2：1：1

D ．4：1：2

12．分别用0.05mol/L 的AgNO 3溶液20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）

A ．NaCl

B ．MgCl 2

C ．BaCl 2

D ．AlCl 3